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25级创新班期末质量检测·高一化学
参考答案、提示及评分细则
1.CAI(OH)3胶体不能杀菌消毒，A项不符合题意；FCl溶液用于蚀刻铜制电路板，利用了Fe3+的氧化性，B
项不符合题意：NaHCO3可以和胃酸反应，用于治疗胃酸过多症，D项不符合题意。
2.B金属键是金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用，A项正确；Li原子1s电子的能量与2s电子的能量
不相同，B项错误：泡利不相容原理的内容是：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋
状态必须相反，C项正确；邻羟基苯甲醛中可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，分子间氢键
使沸点升高，故邻羟基苯甲醛沸点更低，D项正确。
3.D进行中和反应的反应热测量时缺少玻璃搅拌器，A项错误；铁钉作阳极会加速铁的腐蚀，B项错误；左侧电
解质溶液应为ZnSO,右侧电解质溶液应为CuSO4,C项错误；可以用NaOH标准溶液滴定未知盐酸（酚酞为指
示剂)的浓度，D项正确。
4.B1mol石墨晶体中含有的C一C共价键数目为1.5NA,A项错误；NaHSO4晶体中的离子为Na和
HSO,,1 mol NaHSO,晶体中含Na数目为VA,B项正确；1mol金刚石晶体中含有的CC共价键数目为
2NA,C项错误；SO2和O2的反应为可逆反应，生成SO,的分子数小于2NA,D项错误。
5.A常温下，Kw=104,则c(H)=0.1mol·L1,四种离子在酸性条件下可以大量共存，A项正确；滴人无
色酚酞溶液变红色的溶液中含大量OH,Ca+与CO号不能大量共存且HCO。与OH不能大量共存，B项
错误；能使甲基橙变红的溶液中含大量H+,Fe+、Br与MO,在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量
共存，C项错误；水电离的c(H+)=1×1013mol·L1<10 mol·L的溶液中可能含大量OH厂或H,
H与CH&COO不能大量共存，Mg+与OH不能大量共存，D项错误。
6.D氧元素核外电子数为8，基态原子核外电子排布式为1s22s22p,A项错误：铁元素是26号元素，其价层电
子排布式为3d4s2,铁原子失去2个电子变成Fe+,其价层电子排布式为3d,B项错误：N、As同主族，第
电离能：N>As,C项错误；电负性：F>O>As,D项正确。
7.CH2的标准燃烧热是指1molH(g)燃烧生成HO(I)时的反应热，A项错误；氨水为弱碱，1mol氨水与足
量盐酸反应，放热小于57.3kJ,B项错误；没有指明充分燃烧，反应可能生成CO,D项错误。
8.D电极a中加入的甲酸发生氧化反应，因此电极a为电池的负极，A项正确；电极b通人空气，电极反应式
为4H十O2十4e一一2H2O,B项正确；电子由负极流出经用电器流向正极，C项正确；电池工作时硫酸的物
质的量不变，但反应生成水，因此硫酸的物质的量浓度降低，H增大，D项错误。
9.B反应2Mg(s)+CO2(g)一C(s)+2MgO(s)能自发进行，则△H一T△S<0,因△S<0,则△H<0,A项错
误；两者等体积混合后氨水过量，电离出c(OH),使溶液中c(OH)>c(H+),B项正确：常温下，将pH=4
的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H)减小，因为Kw不变，c(OH)增大，C项错误；pH相同的CH COONa溶
液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH COONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH),D项错误。
10.C六方氮化硼常用作润滑剂，A项错误；六方氮化硼品体中，层内B原子和N原子通过共价键结合，层间
以分子间作用力结合，B项错误：立方氮化硼的结构类似金刚石，属于共价品体，故其熔点高，硬度大，C项
正确；立方氮化硼为共价晶体，六方氮化硼属于混合型晶体，D项错误
11.DHF会腐蚀玻璃，HF溶液通常保存在塑料瓶中，A项错误；Mg+、Ca+的物质的量浓度未知，则溶液中
沉淀完全时C不一定沉淀完全，B项钻误：上县游孩中，念专C项陪误反
[K.(HF)]2
应Mg+(aq)+2HF(aq)一MgF2(s)+2H(aq)K=cMg+）)·c2(HF=Kp(MgF2)
c2(H+)
=5670,D项
正确。
12.A相同浓度时NaCO溶液的pH大，说明CO的水解程度大，则Kh(CIO)NaOH过量而能和氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，不存在沉淀的转化，无法比较K的大小，B项错误；
HA溶液产生气体平均速率较大，可知随着反应进行，HA继续电离，则酸性：HA与离子浓度有关，醋酸溶液浓度越小，电离程度越大，但是离子浓度减小，因此导电能力减弱，D项错误。
13.C加入少量金属钠，Na消耗H,此时H浓度减小，平衡②右移，平衡①左移，溶液中c(SO片)增大，A
项错误：加入少量H2SO3溶液，根据电荷守恒得到c(H)十c(Na)=c(HSO5)十c(OH)十2c(SO),B
c(SO)
于c2=大且K。K均只与温度有关，所以其比值不变，C项正确：加人氨办
c(HSO3)
C(H2SO
守恒c(H+)+c(NH)+c(Na)=c(HSO方)+c(OH厂)+2c(SO),溶液呈中性，则c(NH)+c(Na)=
c(HSO5)+2c(SO号)，D项错误。
14.B随着pH增大，H2S的电离平衡正向移动，H2S的物质的量分数减小，HS的物质的量分数先增大后减
小，S的物质的量分数增大。表示s9物质的量分数变化的是曲线c,A项错误：K=):S),
c(H2S)
当HS与H2S物质的量分数相等时，K=c(H+)=1.0×10 ,B项正确：K(H2S)=1.0×1013,
K(HS)=S=1.0X10>Ke(HS),HS的水解程度大于电离程度，因此0.01mol·L的
NaHS溶液pH大于7，C项错误；滴定至Na2S时pH大于12，超过酚酞的变色范围，D项错误。
【高一期末质量检测·化学参考答案第1页（共2页）】
26-L-712A25级创新班期末质量检测
高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应題目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修1，选择性必修2专题1~专题3。
和
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Cu64
吹
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.下列物质性质与用途均正确且具有对应关系的是
A.A1(OH)3胶体具有吸附性，用于自来水的杀菌消毒
如
B.FCL3溶液显酸性，用于蚀刻铜制电路板
C.Na2CO3溶液呈碱性，用于去除物品表面的油污
D.NaHCO3受热易分解，用于治疗胃酸过多症
2.下列叙述错误的是
A.金属键是金属阳离子与自由电子间的强烈相互作用
B.基态Li原子1s电子的能量与2s电子的能量相同
C.泡利不相容原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
3.下列实验装置设计或操作正确的是
NaOH
「标准溶液
温度

内简
杯盖
隔热层
桥
盐酸
外壳
NaC
CuSO.
(含酚酞)
ZnSO
溶液
金
A.测定中和反应的反应热
B.防止铁生锈
C.制作锌铜原电池
D.测定盐酸的浓度
【高一期末质量检测·化学第1页（共6页）】
26-L-712A
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4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol石墨晶体中含有的C一C共价键数目为2N
B.1 mol NaHSO,晶体中含有的阳离子总数为N
C.1mol金刚石晶体中含有的C一C共价键数目为4N
D.2molS02与1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2N
5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
AK。
c)=1X10-mol·L的溶液：NH时、Ca2+、CNO5
B.滴入无色酚酞溶液变红色的溶液：K+、Ca+、HCO3、CO
C.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Fe2+、Br、MnOn
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Mg+、I厂、CH3CO0
6.由多种元素组成的化合物(Fe-Sm-As-F-O)是一种重要的铁系超导材料。下列说法正
确的是
A.基态氧原子的电子排布式为2s22p4
B.基态Fe+的价层电子排布式为3d“4s2
C.N、As同主族，第一电离能：ND.电负性：F>O>As
7.下列根据热化学方程式得出的结论正确的是
选项
热化学方程式
结论
A
2H2(g)+O2(g)—2Hz0(g)△H=-483.6kJ·mol1
H2(g)的标准燃烧热为241.8k灯·mol厂
B
Ht(aq)+OH(aq)-H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1
1mol氨水与足量盐酸反应，放热57.3k灯
(g与H(g反应，生成1molH(g),
C
(g)+3H(g=2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1
放热46.2kJ
D
C(s)+O2(g)-C02(g)△H=-393.5kJ·mol1
1molC(s)在O2(g)中燃烧，放热393.5kJ
8.我国科学家研发了采用超疏氧电极的甲酸燃料电池，其结构如图
用电器
所示。下列关于该电池的说法错误的是
甲酸入口
稀硫酸入口
A.电极a为电池的负极，发生氧化反应
B.电极b电极反应式为4H+十O2+4e一2H2O
空气
入■
C.电子由电极a经用电器流向电极b
D.电池工作时电解质溶液的pH减小
电极a
电极b
9.下列说法正确的是
A.反应2Mg(s)+CO2(g)—C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△>0
B.常温下，pH=4的硫酸溶液与pH=10的氨水等体积混合后，溶液中c(OH)>c(H+)
C.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小
D.pH相同的CH COONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(Na2CO3)>c(CH3 COONa)
c(NaOH)
【高一期末质量检测·化学第2页（共6页）】
26-L-712A
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