资源简介

(共19张PPT)
第3节 常见的碱
(第1课时）
浙教版 九年级上
创设情境
这些场景都用到两种常见的碱——烧碱（NaOH)或熟石灰[Ca(OH)2]
冬季树木涂白
美味的松花蛋
皮革工厂
制皂工厂
氢氧化钠 氢氧化钙
它们有哪些性质和用途？
碱是在水中形成溶液阴离子全部是OH 的化合物。
探究实践
你可能很少接触氢氧化钠，但是一些生活用品的生产却离不开它，如每生产 1 吨肥皂要消耗氢氧化钠 100 千克；纸张的生产过程中同样需要使用氢氧化钠。
氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，化学式为 NaOH。
切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
氢氧化钠是强碱，具有强烈的腐蚀性，会腐蚀皮肤、纸张、织物等。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
探究实践
探索活动
1.用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图1.3-1，观察它的颜色、状态等。几分钟后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？
白色片状固体。
（1）颜色、状态：
氢氧化钠表面变潮湿并逐渐溶解。
（2）观察到的现象：
使用碱液时应戴上护目镜和防护手套。
探究实践
（1）为什么氢氧化钠表面会变潮湿并逐渐溶解？
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解
（2）此实验说明氢氧化钠的有什么性质？
易潮解。
（3）根据以上性质推测氢氧化钠有什么用途？
作某些气体的干燥剂。
(4)实验室保存氢氧化钠固体，为什么要密封？
易潮解；易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
这种现象叫潮解。
问题：
是物理性质。
氢氧化钠的潮解
探究实践
2．把少量氢氧化钠放入盛有 3 毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？
（1）现象：
很快溶解，
氢氧化钠极易溶于水；
（2）结论：
烫手。
将氢氧化钠溶液稀释，用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
有滑腻感。
溶解时会放出大量的热。
探索活动
探究实践
3.把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2～3min，试管中有什么变化？
（1）现象：
氢氧化钠能溶解蛋白质，具有强烈的腐蚀性。
（2）结论：
兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解。
探索活动
氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。
探究实践
探究实践
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
根据氢氧化钠的性质可以推测氢氧化钠的用途 。
氢氧化钠在生活中也有应用。
溶解油脂和毛发，疏通管道
去除厨房顽固油污
探究实践
1.颜色、状态：
2.俗称：
3.溶解性：
4.危险性：
熟石灰、消石灰
微溶于水
有腐蚀性
中文名 氢氧化钙
别 称 熟石灰、消石灰
化学式 Ca(OH)
水溶性 (20℃) 微溶
外 观 白色粉末状固体
危险性描述 腐蚀性物品
酸碱性 碱性
你能从装氢氧化钙的试剂瓶标签中读出哪些内容？
白色粉末状固体
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，化学式为Ca(OH)2。
探究实践
探索活动
1.取一小药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约30mL水，用玻璃棒搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后静置，将观察到什么现象
白色粉末状固体
白色固体没有完全溶解。
静置后出现沉淀。
探究实践
3.写出氢氧化钙的物理性质。
探索活动
方法一：氢氧化钙与水混合，用玻璃棒搅拌，静置后取上层清液于试管中，滴入酚酞，溶液变红色，证明清夜中含有氢氧化钙。
2.设计并进行实验，确认氢氧化钙是否溶于水。
方法二：氢氧化钙与水混合，用玻璃棒搅拌，静置后取上层清液于试管中，通入二氧化碳，溶液变浑浊，证明清夜中含有氢氧化钙。
白色粉末状固体，
微溶于水。
氢氧化钙水溶液称为石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
探究实践
氢氧化钙在日常生产和生活中有广泛的用途。
氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时应避免接触。
氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，生成坚硬的碳酸钙 。
建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖
建筑上用石灰浆粉刷墙壁
熟石灰与硫黄粉混合后，树木刷白，可防止虫害
熟石灰与硫酸铜溶液配制成波尔多液，可用来杀菌。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
探究实践
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途：
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
溶解时吸放热 ------
特性 ------
腐蚀性
用途
重要的化工原料，用于制造肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业；生活中可用来除油污
要的建筑材料，砌砖、刷墙；可以配制农药波尔多液杀虫等
NaOH
烧碱或苛性钠
白色片状固体
极易溶于水
放出大量热
易潮解
强烈腐蚀性
Ca(OH)2
熟石灰或消石灰
白色粉末状固体
微溶于水
较强腐蚀性
迁移应用
1.央视3 15晚会曝光：某些企业违反国家卫生规定，用回收的垃圾废纸，生产过程中经烧碱和荧光增白剂处理，生产劣质不卫生餐巾纸。根据所学烧碱知识回答下列问题：
（1）“烧碱”是 的俗称。
（2）采访中工人说它“烧劲大”指的是它 性强；中学实验室中要称取一定质量的氢氧化钠，应放在 。
①纸片上 ②用表面皿盖住的小烧杯中　③天平左盘　④天平右
（3）氢氧化钠固体有很强的吸水性，与生石灰按比例混合后称为碱石灰，是常用的气体干燥剂 。下列气体不能用碱石灰干燥的是 。
①CO2 ②CO ③H2 ④O2 ⑤SO2
氢氧化钠
腐蚀
②
①⑤
迁移应用
2.下列关于氢氧化钙性质和用途的说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钙俗称生石灰，常用于食品干燥剂
B. 氢氧化钙易溶于水，其饱和溶液称为石灰水
C. 氢氧化钙与硫酸铜混合可配制波尔多液作为农药
D. 氢氧化钙溶解度随温度升高而增大，宜用热水配制溶液
C
3.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，关于它们的性质和用途，以下说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠和氢氧化钙都易溶于水，且溶解时都放出大量的热
B. 氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
C. 氢氧化钠和氢氧化钙在空气中都容易潮解
D. 氢氧化钠和氢氧化钙都只能用于工业生产，没有其他用途
B
板书设计
第3节 常见的碱（第1课时）
1. NaOH：烧碱/苛性钠，白色片状固体、潮解、极易溶放热、强腐蚀；
用途：制皂、干燥、除油污
两种典型碱
2. Ca(OH)2：熟石灰/消石灰，白色粉末固体、微溶；
用途：建筑、杀菌、波尔多液、检验CO
谢谢
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第3节 常见的碱（第1课时） 教学设计
一、基础信息
1. 教材版本：浙教版（2024）九年级科学上册
2. 课时： 第1章 常见的酸、碱、盐 第3节 常见的碱 第1课时，课时45分钟
3. 授课对象：九年级学生
4. 课标依据：2022版义务教育科学课程标准，认识碱的主要性质和日常生活生产中的用途，使用时注意事项.
5. 设计特色：全程融入本土素材，落实教-学-评一体化
二、学情分析
学生已学酸碱指示剂、pH、常见酸（盐酸、硫酸）的性质，掌握“物质性质决定用途”思路；本地学生生活接触石灰砌墙、皮蛋加工、皮革厂、工厂脱硫场景，便于情境导入。
三、核心素养教学目标
（一）科学观念
1. 熟记NaOH、Ca(OH) 俗称、物理特性（潮解、微溶、溶解放热）、强腐蚀性，
2.认识二者在建筑、农业、工业、生活中的用途。
（二）科学思维
对比NaOH、Ca(OH) 个性差异，建立“个别物质→类别通性”归纳推理模型。
（三）探究实践
1. 完成分组实验：两种碱物理性质观察、NaOH溶解放热。
2.能设计实验证明氢氧化钙是否溶于水
3. 规范强碱取用、废液处理操作。
（四）态度责任
1. 认识烧碱、熟石灰腐蚀性，掌握皮肤沾碱应急处理方法，树立实验室安全规范。
3. 严谨记录实验现象，实事求是分析实验证据，形成科学探究习惯。五、教学重难点
四、教学重难点
重点
NaOH、Ca(OH) 物理性质、俗称、特性、用途。
难点
设计实验证明氢氧化钙是否溶于水
五、教学准备
教师演示器材
NaOH固体、Ca(OH)2粉末、蒸馏水、试管、烧杯、吸管、表面皿、羊毛织物、多媒体（鸡爪腐蚀的视频）。
学生分组器材（4人一组，实验室标准配置）
小烧杯、试管、药匙、玻璃棒、NaOH固体、熟石灰、蒸馏水、吸管、废液回收杯、防护手套。
六、教学过程
（一）情境导入
1. 多媒体展示4张实景图片：
①工地砌墙、树木涂白（熟石灰）；②菜场松花蛋（熟石灰腌制）；③制皂、皮革加工厂（烧碱）。
2. 提问：这些场景都用到两类碱性物质——烧碱、熟石灰，它们是什么？为什么能实现砌墙、腌制、除油污？引出课题《常见的碱》。
（二）探究活动1：氢氧化钠（NaOH）的物理性质、特性
教师演示+学生分组同步实验，填写实验记录表
1. 观察外观：白色块状固体，俗称烧碱、火碱、苛性钠（考点背诵）。
2. 潮解实验：取小块NaOH置于表面皿，静置1min，固体表面变潮湿溶解——潮解。
小结：NaOH固体可作干燥剂（不能干燥CO 、SO 酸性气体）。
3. 溶解实验：NaOH放入水中，搅拌，触摸烧杯外壁发烫——极易溶于水，溶解大量放热，水溶液滑腻。
4. 腐蚀性实验（教师演示，学生远距离观察）：NaOH溶液浸泡羊毛条，几分钟后羊毛溶解。
安全强调（实验必考操作）：皮肤沾浓碱→大量清水冲洗→涂硼酸溶液；实验佩戴手套，禁止直接触摸固体烧碱。
5. 用途结合本地产业板书：
①工业：制皂、造纸、皮革加工、精炼石油；
②生活：疏通下水道、去除油污；
③实验室：碱性气体干燥剂。
6. 保存方法：密封保存（两大原因：潮解吸水；吸收空气中CO 变质）。
（三）探究活动2：氢氧化钙Ca(OH) （熟石灰）物理性质（12min）
1. 俗称：熟石灰、消石灰；生石灰CaO加水制得：CaO+H O=Ca(OH) （放热）。
2. 分组实验：取熟石灰粉末加少量水，搅拌，上层清液为澄清石灰水，下层浑浊石灰乳。
关键特性：白色粉末，微溶于水，溶解度随温度升高减小。
3. 腐蚀性：弱于NaOH，仍有腐蚀，树木涂白防虫杀菌。
4. 本地用途拓展：
①建筑：砌墙、粉刷墙壁（后续第二课时解释变硬原理）；
②农业：冬季树木刷白、配制波尔多液；
③生活：腌制松花蛋、检验二氧化碳。
（四）对比小结表格
（五）迁移应用
1.央视3 15晚会曝光：某些企业违反国家卫生规定，用回收的垃圾废纸，生产过程中经烧碱和荧光增白剂处理，生产劣质不卫生餐巾纸。根据所学烧碱知识回答下列问题：
（1）“烧碱”是 的俗称。
（2）采访中工人说它“烧劲大”指的是它 性强；中学实验室中要称取一定质量的氢氧化钠，应放在 。
①纸片上 ②用表面皿盖住的小烧杯中　③天平左盘　④天平右
（3）氢氧化钠固体有很强的吸水性，与生石灰按比例混合后称为碱石灰，是常用的气体干燥剂 。下列气体不能用碱石灰干燥的是 。
①CO2 ②CO ③H2 ④O2 ⑤SO2
2.下列关于氢氧化钙性质和用途的说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钙俗称生石灰，常用于食品干燥剂
B. 氢氧化钙易溶于水，其饱和溶液称为石灰水
C. 氢氧化钙与硫酸铜混合可配制波尔多液作为农药
D. 氢氧化钙溶解度随温度升高而增大，宜用热水配制溶液
3.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，关于它们的性质和用途，以下说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠和氢氧化钙都易溶于水，且溶解时都放出大量的热
B. 氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
C. 氢氧化钠和氢氧化钙在空气中都容易潮解
D. 氢氧化钠和氢氧化钙都只能用于工业生产，没有其他用途
（六）分层作业
教材课后相关习题，考试这样考
七、板书设计
八、教学反思（预设）
1. 优势：以工地、皮革、农业、脱硫本土情境贯穿课堂，学生代入感强；实验分层，分组+演示结合，突破无现象反应难点；贴合本地中考高频考点。
2. 潜在问题：强碱实验安全操作易忽视。
3. 改进措施：课前强化强碱安全操作视频学习。
4. 拓展延伸：结合五水共治，布置碱性废液处理微型探究任务，融合环保德育。
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第3节 常见的碱（第1课时）
核心概念聚焦
1.规范的实验操作是实验成功和安全的保证，下列实验操作中正确的是（ ）
A.称量NaOH固体 B.测定空气中氧气含 C.测定溶液的pH D.稀释浓硫酸
2.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3
C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.苛性钠、烧碱、NaOH
3.下列药品中，不需要密闭保存的是（　　）
A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氯化钠固体 D.氢氧化钠固体
4.下列关于氢氧化钠和氢氧化钙物理性质的说法正确的是（　　）
A.都是白色固体 B.都易溶于水 C.都易潮解 D.溶于水都放出大量的热
5.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能
达到目的是（ ）
6.下列各组气体，既能用浓硫酸又能用氢氧化钠固体作干燥剂的是（　　）
A.一氧化碳、氧气、氮气 B.二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫
C.氢气、氧气、氯化氢气体 D.氨气、一氧化碳、氮气
7.氢氧化钠、氢氧化钙在工业生产中有着广泛的用途。下列有关的叙述，正确的是(　　)
A.氢氧化钠在农业上常用来改良酸性土壤
B.称量氢氧化钠时，应将其置于玻璃容器中，而不能直接放在纸片上
C.氢氧化钙固体可作二氧化碳气体的干燥剂
D.氢氧化钙可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
8.在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后，U形管中左侧液面将　 (填“上
升”“下降”或“不变”),产生这一现象的原因是　　　　　　　。若用　　　　代替
氢氧化钠固体,则U形管中液面也会出现同样的现象。
9.氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，使表面潮湿而溶解，这种现象叫做 。此
现象属于 （“物理变化”或“化学变化”）。固体氢氧化钠容易吸水，因此可以
作某些气体的 。氢氧化钠有强烈的 ，使用时必须十分小心。
核心素养提升
10.下列物质敞口放置在烧杯中一段时间，质量变大且变质的是(　　)
A.石灰石 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 D.浓硫酸
11.如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（ ）
A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解
B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解
C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解
12.小明搜集了一些日常生活用品并分析了其有效成分，如表所示，下列分析错误的是（ ）
物品名称 洁厕灵 炉具清洁剂 食品干燥剂 苏打粉
有效成分 盐酸 氢氧化钠 氧化钙 碳酸钠
A.生活中可用洁厕灵清除水垢【主要成分为CaCO3和Mg(OH)2】
B.若洁厕灵与炉具清洁剂混合后呈碱性，则溶液中阴离子都是OH-
C.食品干燥剂在吸水过程中会放热 D.苏打粉溶于水后所得溶液呈碱性
13.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①石灰石和稀盐酸 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④氯化钠和水
A.①②③ B.①② C.①②④ D.②③④
（第13题图） （第14题图）
14.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是( )
A.实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存 B.实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C.比较AC瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D.氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化
创新素养应用
15.探究氢氧化钙的溶解性。小明向一试管中装入2ml蒸馏水，再加入少许氢氧化钙粉末，
充分振荡后得到浑浊的液体，看不出明显的溶解迹象。
【提出问题】氢氧化钙有没有溶解？
【提出猜想】①难溶于水②微溶于水③易溶于水。根据实验现象，可以排除猜想 。
【实验探究】将所得的浑浊液体静置后，取上层清液进行实验，方法如下表：
实验步骤 实验现象及结论
方法一：取上层清夜于试管中，滴入酚酞 溶液变 ，证明含有氢氧化钙
方法二：取上层清夜于试管中，通入 ， 溶液变浑浊，证明含有氢氧化钙
【实验结论】氢氧化钙 。
参考答案
核心概念聚焦
1.D 2.D 3.C 4.A 5.D 6.A 7.B
8.下降　氢氧化钠固体溶于水放热　浓硫酸(合理即可)
9.潮解 物理变化 干燥剂 腐蚀性
核心素养提升
10.B 11.D 12.B 13.A 14.D
创新素养应用
15. ③ 红色 二氧化碳 微溶于水
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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