资源简介

绝密★启用前
浏阳市第一中学高一下学期期中考试试题
化 学
满分 100分，考试时间 75 分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合
题目要求。
1．化学与生活紧密相连。下列说法正确的是
A．碳酸氢钠不能用作食用碱
B．液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷
C．燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含 SO2
D．三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色
2．我国超高压输变技术世界领先。 属于新一代超高压绝缘介质材料，其制备原理为
。已知 的分子结构为正八面体，下列说法正确的是
A． 氧元素的化合价为-1价
B． 是直线形分子
C．HF的电子式为
D．标准状况下，每生成 11.2L ，反应转移 1mol电子
3．下列过程对应的方程式书写错误的是
A．在沸腾的蒸馏水中滴加饱和 溶液：
B．高温下 与 的反应：
C．侯氏制碱法中生成小苏打的总反应：
D． 溶解于水：
4．下列有关氧化钠和过氧化钠说法正确的是
A． 中阴阳离子个数比为 ， 中为
B．二者都是碱性氧化物
C．1 mol 与 反应时， 作还原剂，转移电子数为 1 mol
D．2 mol 完全分解产物与 反应，产生 总质量为 212 g
5．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和 为原料，通过不同过程 、 实现铅的再生利用。过程 涉及如下两个
反应：
①
②
各过程的能量变化如上图，下列说法错误的是
A．过程 的反应为：
B．过程 中，①反应速率比②慢。
C．升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高 的转化率
D．与过程 相比，过程 增大了单位体积内活化分子的数目
6．在某密闭容器中发生反应 3C(s)+ 2Fe2O3(s) 3CO2(g)+ 4Fe(s)，每隔 2min测定一次 CO2的浓度，测定结果如表：
时间/min 0 2 4 6 8 10 12
c(CO2)/(mol·L
0 0.040 0.060 0.070 0.072 0.072 0.072
1)
下列说法不正确的是
A．反应在前 4 min的平均速率为 v(CO2)=0.015 mol·L 1·min 1
B．保持其他条件不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol C(s)时，v 正>v 逆
C．反应可能在 8 min前达到了平衡状态
D．其他条件不变，增大容器体积，再达到平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡时相同
7．下列装置（省略部分夹持装置）或操作正确的是
A．制备 NH3 B．配制 溶液
D．分液：先打开分液漏斗上方玻璃塞，再
C．除去 Cl2中的 HCl
打开下方活塞
A．A B．B C．C D．D
8．下列方程式与所给事实不相符的是
A．次氯酸见光分解：
B．钠放置在空气中表面变暗：
C．向漂白粉溶液中通入 产生白色沉淀
D．钠与水反应：
9．氢氧燃料电池在航天领域有重要应用，某氢氧燃料电池结构如图所示，反应生成的水可作为航天员的饮用水。
下列说法错误的是
A．X极为燃料电池的负极，该极通入的气体是
B．Y电极上的电极反应式为
C．每消耗 11.2 L ，有 移向 X极
D．电池工作时，电解质溶液中 移向 X极
10．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体 X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄
清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体 X和洗气瓶内溶液 Y可能为
① ② ③ ④
X Cl2 SO2 CO2 H2S
Y Na2CO3溶液 饱和 NaHCO3溶液 浓硫酸 NaOH溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
11．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是
A．短周期元素形成离子后，最外层都达到 8电子稳定结构
B．第 3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数
C．元素周期表共有 18列，第 3列是ⅠB族，第 17列是ⅦA族
D． 、 、 、 离子半径逐渐减小
12．工业制硝酸原理如图所示。下列说法错误的是
A．上述转化过程中涉及氮的固定
B．“氧化炉”中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5∶4
C．“吸收塔”中 NO与 按物质的量之比 4∶3通入水中能完全转化为硝酸
D．可用铁罐运输浓硝酸的原因是铁与浓硝酸不反应
13．下列实验操作或装置能达到目的的是
B．验证乙炔可使溴水褪
A．配制一定物质的量浓度的溶液
色
C．研究浓度对化学反应速率的影
D．验证生成物是乙烯
响
A．A B．B C．C D．D
14．以某冶金工业产生的废渣(含 Cr2O3、SiO2及少量的 Al2O3)为原料，根据下列流程可制备 K2Cr2O7。
下列说法正确的是
A．煅烧时没有发生氧化还原反应
B．滤渣Ⅱ中主要成分是 Al(OH)3
C．可循环使用的物质是 CO2和 Na2CO3
D．由 Na2CrO4转化为 K2Cr2O7的过程中需加入 KOH
二、非选择题：本题共 4小题，共 58分。
15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑧号元素回答下列问题。
(1)元素①在自然界中有三种同位素，分别为_______(用具体符号表示，下同)。
(2)利用元素②的一种中子数为 8的核素即_______可测定文物的年代。
(3)元素③和④分别与①形成的简单化合物的热稳定性较强的是_______(填化学式)。
(4)元素②和元素⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性更弱的是_______(填化学式)。
(5)元素④、⑤、⑧中，简单离子半径最大的是_______。
(6)可利用一个化学反应比较⑦⑧非金属性的强弱，该反应的化学方程式为：_______。
(7)锗位于第 4周期，与硅同主族，根据周期律推测其单质、化合物的性质。下列正确的是_______(选填序号)。
a．锗的金属性比⑤强 b．锗的原子半径比②大
c．锗的单质可用于制半导体 d．锗的最高正价为
16．某学生用纯净的 Cu与 50mL过量浓 反应制取 (不考虑 NO气体的影响)，实验结果如图所示(气体体
积均为标准状况下测定，且忽略溶液体积变化)。回答下面问题：
(1)该反应是一个放热明显的化学反应，写出反应的离子方程式________。
(2)由图像可知 O-A、A-B、B-C段的反应速率最大的是________(填“O-A”“A-B”或“B-C”)。1min后 A-B段反应速率
逐渐加快，除产物可能有催化作用外，其主要原因还有：________。2min后 B-C段反应速率又逐渐变慢的原因是
________。
(3)计算在 1~3min内的反应速率： ________ 。
(4)下列措施不能加快 的是________。
A．使用 Cu粉代替 Cu块 B．使用含有石墨的粗铜代替纯铜
C．在硝酸中加入少量浓硫酸 D．使用稀硝酸代替浓硝酸
(5)将 3.2g铜与 25.0mL一定浓度的 溶液发生反应，铜完全溶解，产生 NO和 混合气体，收集产生的气体
全部气体，测得体积为 1.12L(标准状况下)。向反应原溶液中加入 100mL2.0mol/L的 NaOH溶液，恰好使溶液中的
全部转化成沉淀，则原 溶液的物质的量浓度为________mol/L。
17．某学习小组探究稀 HNO3、浓 HNO3与铜的反应。
装置(尾气处理装置略) 现象
I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上
方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色
(1)试管 I中 Cu与稀 HNO3反应的化学方程式是_______。
(2)Ⅱ中反应的速率比 I中的快，原因是_______。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设 1：Cu2＋的浓度较大所致；
假设 2：溶解了生成的 NO2。
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图 1所示装置中，_______(填操作和现象)，证实Ⅱ中溶解了 NO2。
②向另一份溶液中加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设 1不成立，假设 2成立。
(4)对于稀 HNO3与铜生成 NO、浓 HNO3与铜生成 NO2的原因，提出两种解释：解释可能原因：HNO3浓度越稀，
溶液中 的数目越少，被还原时，每个 从还原剂处获得较多电子的机会_______(填“增多”或“减少”)，因此被
还原为更低价态。
18．陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为 Co3O4，还含有少量的铝箔、
LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下：
(1)“滤液①”主要成分是：___________ ；“操作①”、“操作②”的分离方法是否相同___________ (填“是”或“否”)。
(2)“酸溶”中 H2O2的作用是：___________ (选填“氧化剂”或“还原剂”或“既是氧化剂又是还原剂”)；若用 Na2S2O3
代替 H2O2则有两种硫酸盐生成，写出 Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式：___________ 。
(3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与 pH 的关系如下图所示，则有机磷萃取时最佳 pH 为 ___________。
(4)Co2+萃取的反应原理如下：Co2+ + 2HR(有机层) CoR2 + 2H+，则从有机相中分离出 CoSO4需向有机溶剂中加
入以下哪种试剂 ___________(填选项)。
A．H2SO4 B．NaOH C．Co(OH)2 D．HR
(5)“沉钴”时 Na2CO3的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：___________ 。
(6)在空气中煅烧 CoCO3生成钴的氧化物和 CO2，测得充分煅烧后固体质量为 24.1g，CO2的体积为 6.72L(标准状
况)，则该钴氧化物的化学式为___________ 。
浏阳市第一中学高一下学期期中考试
化 学 答 案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D D C B D B C B
题号 11 12 13 14
答案 B D A C
15．(1) 、 、 或 H、D、T
(2)
(3)HF
(4) 或
(5)
(6) 或
(7)bc
16．(1)Cu+4H++2NO = Cu2++2NO2↑+2H2O
(2) A-B 反应放热，体系温度升高 硝酸的浓度降低
(3)
(4)D
(5)10
17．(1)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)硝酸浓度大
(3) 向上拉动活塞 a，试管内液面上方出现红棕色气体 Cu(OH)2(或 CuO等)
(4)增多
18． NaAlO2 否 还原剂 5.3 至 6
区间 A Na2CO3的滴速过快或浓度太大，会使溶液碱性增强而产生 Co(OH)2 Co3O4

展开更多......

收起↑