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广东省惠州市2025-2026学年度第一学期期末考试
高二化学试题
一、单选题：本大题共16小题，共32分。
1.能源的开发和利用是人类文明史的重要内容。下列过程主要涉及化学能转化为热能的是
A.水力发电 B.新能源车充电
C.燃气燃烧 D.水果电池放电
A. B. C. D.
2.化学用语可用于表示微观结构或变化过程。下列说法错误的是
A. 电离方程式为
B. 基态原子的电子排布式为
C. 的原子结构示意图为
D. 溶液中的水合钠离子为
3.科技腾飞，是国家实力的“硬核”支撑。下列说法正确的是
A. “天舟六号”为中国空间站送去推进剂氙气，是第Ⅰ族元素
B. 大洋钻探船“梦想”号使用了钢铁材料，位于元素周期表的区
C. 核聚变实验装置实现“亿度千秒”，其中发生的核聚变是化学变化
D. 风电叶片由碳纤维复合材料制成，基态原子的最高能级轨道形状为球形
4.幸福是奋斗出来的。下列劳动项目涉及的化学知识表述错误的是
选项 劳动项目 化学知识
用可溶性的铝盐做净水剂 水解生成胶体
在钢铁制品表面喷涂油漆 钢铁表面覆盖保护层防止生锈
用溶液处理锅炉水垢
电解精炼得到的铜用于电器制造 以精铜作为阳极，粗铜作阴极
A. B. C. D.
5.化学与我们的生产生活紧密联系，下列说法正确的是
A. 草木灰和铵态氮肥混合施用，可以增强肥效
B. 用溶液清洗油污，热的溶液效果更好
C. 医疗上用作为射线透视肠胃的内服药剂，因是难溶电解质
D. 盐碱地不利于农作物的生长，通过施加过量的可以降低土壤的碱性
6.下列实验装置图正确且能达到实验目的的是
A.溶液的测定 B.酸碱中和滴定
C.中和热的测定 D.晶体的制备
A. B. C. D.
7.电池是一种海水电池。下列说法错误的是
A. 电解质溶液是海水
B. 负极材料是镁，发生还原反应
C. 电池工作时电子由经导线向移动
D. 正极反应式为
8.氢能是极具潜力的清洁能源，通过反应，可大规模制取氢气。在恒容密闭容器中模拟该反应，下列措施中既能提高的平衡转化率又能加快反应速率的是
A. 适当升高温度 B. 增大催化剂表面积
C. 增大的浓度 D. 不断分离出和
9.下列离子方程式错误的是
A. 用石墨电极电解饱和食盐水：
B. 用泡沫灭火器灭火：
C. 用二氧化锰与浓盐酸制氯气：
D. 用溶液滴定溶液：
10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 的中子数比的多
B. 标准状况下，与足量反应，形成的共价键数目为
C. 在的溶液中，的数目为
D. 工业合成氨，与足量反应，生成的数目为
11.按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均错误的是
A. 烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应
B. 试纸会变蓝，说明有生成且产氨过程
C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明浓盐酸具有挥发性
D. 实验过程中，气球会先变大再保持不变，说明体系压强先增大再恒定
12.亚硝酸与溶液反应生成。已知溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A. 溶液的
B. 溶液的随着温度的升高而减小
C. 的水解的离子方程式为
D. 溶液中
13.元素a~i为短周期元素，其电负性与原子序数的关系如图，下列说法正确的是
A. 第一电离能：e< f< g B. 最高正化合价：a>b
C. 最简单氢化物沸点：b>c>d D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：h< i
14.乙酸制氢过程发生的反应如下：
Ⅰ；
Ⅱ
能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ的
B. 反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ小，相同条件下反应速率更大
C. 使用合适的催化剂不能提高的产率
D. 反应Ⅰ在高温下能自发进行，反应Ⅱ在任何温度下都能自发进行
15.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
次氯酸钠溶液可用于杀菌消毒 次氯酸钠溶液呈碱性
氮气稳定存在于自然界中 医学上常用液氮做冷冻剂
是强电解质，乙酸是弱电解质 导电能力：溶液乙酸溶液
钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同 钾和钠的焰色不同
A. B. C. D.
16.一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。电解过程中，下列说法错误的是
A. 向左室迁移
B. 左室中的浓度持续下降
C. 把湿润的蓝色石蕊试纸置于处，试纸先变红后褪色
D. 当左室有完全转化为时，右室生成
二、流程题：本大题共1小题，共17分。
17.一种从深海多金属结核主要含、、，有少量的、、、中分离获得金属和电池级镍钴混合溶液、的工艺流程如下：
已知：
；
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的：
开始沉淀的
完全沉淀的
回答下列问题：
基态原子的价层电子轨道表示式为 。
“酸浸还原”中，提高浸取速率的措施有 写一种，还原的离子方程式为 。
“沉铁”时，通入空气的目的为 。
“沉铝”时，为不产生沉淀，则溶液的最高可调至 。已知：滤液中
“第一次萃取”时，反应为有机相水相有机相水相，“反萃取”时加入的试剂为 填化学式。
“电解”时，以石墨棒、不锈钢片为电极，电解过程可获得单质锰，电解后阳极液可用于“酸浸还原”工序。补全电解池示意图并做相应标注 。
三、实验题：本大题共1小题，共17分。
18.某小组通过实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。
实验验证
【实验】将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
取中沉淀，加入浓硝酸，固体溶解，产生红棕色气体，证实沉淀为 。
【实验Ⅱ】取中上层清液， 填实验操作与现象，证实上层清液中含有未反应完的 。
综合上述实验，证实“”为可逆反应。
小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。
【实验Ⅱ】组装好装置后，闭合，指针偏转，左侧烧杯溶液呈黄色，右侧烧杯内产生灰黑色沉淀；一段时间后电流表指针归零，再向左池加入 填试剂，电流表指针反向偏转。
测定反应的平衡常数。
【实验Ⅳ】室温下，待实验Ⅰ反应达到平衡状态时，取上层清液，用标准溶液滴定，达到滴定终点记录消耗标准溶液的体积。重复实验次，平均消耗标准溶液的体积为。
实验用到的仪器有 填字母编号。
A. B. C. D.
滴定达到终点的现象为 。
平衡时 ，平衡常数 列出计算式即可。
四、简答题：本大题共2小题，共34分。
19.氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。
联氨又称为“肼”，它是一种高能燃料，也是重要的还原剂。
的电子式 ，其中的化合价 。
已知：


则 用含、、的式子表示。
在一定温度下，部分钛的配合物代表某种配体微粒被激活，提供一定数量的位点，供和吸附，实现电催化合成氨气，其过程如图所示。
该反应的催化剂为 。
A. ．
液氨的电离方程式为，可推测和反应生成和 。
常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为 。一定温度下，向恒容密闭容器内含空气，不与、和反应中加入一定量，反应过程中容器内压强变化如图所示。
下列一定能说明该反应达到化学平衡状态的有 。
A.与的体积比保持不变
B.容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变
C.单位时间内消耗的同时生成
D.正逆
内，的平均反应速率为 已知分压总压物质的量分数。
该温度下分解反应的 为压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算。
反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，则再次平衡后 填“增大”“不变”或“减小”。
20.碳酸盐和碳酸氢盐广泛存在于我们的身边。
某小组同学探究溶液能否与溶液反应。回答下列问题：
常温下，关于溶液说法错误的是 。
A.溶液中水的电离程度大于纯水
B.离子浓度大小：
C.溶液中存在：
D.溶液中的来自的水解
该小组设计实验进行探究
查阅资料：，、
实验：向溶液中加入等体积溶液，无明显现象。
实验：向溶液中加入等体积溶液，有白色沉淀和少量气体产生。
实验中产生白色沉淀的原因是浓度商 填“”、“”或“”，实验反应的离子方程式为 。
等物质的量浓度和溶液均滴有酚酞溶液的随温度变化如图所示。
请用离子方程式解释点溶液的原因 。
点点过程中，溶液颜色由浅红色逐渐变为红色，从平衡移动的角度分析原因 。但图中的，分析原因主要是由于体系温度升高，溶液中 平衡正向移动造成的。
对比点和点，溶液升高。某同学认为点的碳酸氢钠已经完全分解，他的猜想合理吗？结合甲乙两图信息，请说出你的想法并说明理由 。
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5.【答案】
6.【答案】
7.【答案】
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】D
14.【答案】
15.【答案】
16.【答案】
17.【答案】
适当升温或粉碎多金属结核、搅拌、适当增大硫酸浓度，任写一种
将价的铁元素氧化为价

18.【答案】
滴加少量的溶液，有白色沉淀产生或滴加 溶液，产生蓝色沉淀
或
较浓的溶液
滴入半滴 标准溶液，溶液会由黄色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色

19.【答案】
不变

20.【答案】
水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，增大，增大，颜色变深
水的电离
若完全分解生成，由图乙可知：温度升高，溶液应该减小；图甲的却是温度升高，升高，故该同学的猜想不合理

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