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2025-2026学年江苏省连云港市高一（下）期末化学试卷
一、单选题：本大题共13小题，共33分。
1.历史文物承载深厚文化底蕴。下列文物主要成分属于金属材料的是( )
A. 越王勾践剑 B. 琅琊古刻石 C. 秦代兵马俑 D. 清明上河图
2.葡萄糖在人体内的缓慢氧化反应为。下列说法正确的是( )
A. 既含离子键又含共价键 B. 的电子式为：
C. 的球棍模型为 D. 的原子结构示意图为
3.实验室利用和制备少量晶体。下列相关原理、装置及操作正确的是( )
A.制备 B.制备
C.制备氨水 D.蒸干溶液获得晶体
A. B. C. D.
4.磷酸二氢铵是农业常用的复合肥，下列说法正确的是( )
A. 离子半径： B. 非金属性：
C. 沸点： D. 酸性：
阅读下列材料，完成各小题：
氮的化合物应用广泛。一氧化二氮常温下为无色有甜味气体，可用作牙科麻醉剂，与足量完全转化为和液态水，放出热量。二氧化氮是工业制硝酸的中间产物，尾气中的可用溶液吸收。亚硝酸是一元弱酸，具有强氧化性，受热易分解，生成和等不同价态含氮化合物。
5.下列说法正确的是( )
A. 和是同素异形体 B. 制备属于氮的固定
C. 在水溶液中可以完全电离 D. 和晶体类型相同
6.下列有关化学反应表示正确的是( )
A. 受热分解：
B. 溶于水制硝酸：
C. 溶液吸收：
D. 与的反应：
7.下列物质性质与用途具有对应关系的是( )
A. 有甜味，可用作牙科麻醉剂
B. 是红棕色气体，可用于工业制硝酸
C. 具有酸性，可与碱反应制备亚硝酸盐
D. 浓硝酸具有挥发性，可用于钝化铁制品
8.熔融盐电池可用于高温场景下储能，总反应为。装置如图所示隔膜为，只允许通过，下列有关该电池说法正确的是( )
A. 极为正极，发生还原反应
B. 极的电极反应式：
C. 电池工作时，从极区向极区迁移
D. 若将隔膜换成质子交换膜，电池仍能正常工作
9.化合物是一种药物的重要中间体，部分合成路线如图：
下列说法正确的是( )
A. 不能与金属钠反应
B. 最多能与发生反应
C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 、、都可以发生酯化反应
10.是工业上制备氢气的重要反应，其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 该反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量
C. 使用高效催化剂能使和完全转化为和
D. 该反应热化学方程式：
11.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A.
B.
C.
D.
12.某化学小组对与漂粉精主要含和少量的反应进行实验探究：
步骤Ⅰ：取漂粉精固体，加入水，观察到部分固体溶解，溶液略有颜色。
步骤Ⅱ：过滤，测漂粉精溶液的，观察到试纸先变蓝约为，后褪色。
步骤Ⅲ：如图所示，将气体持续通入漂粉精溶液，液面上方出现白雾，稍后溶液变为浅黄绿色，一段时间后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去。
下列说法错误的是( )
A. 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有漂白性
B. 白雾可能由小液滴形成
C. 溶液变为浅黄绿色原因是随溶液酸性增强，漂粉精的有效成分和发生反应
D. 白色沉淀的主要成分是
13.在容积为的恒温密闭容器中，通入和一定量的发生反应：。反应过程中，和某产物的物质的量随时间变化的关系如图所示：
下列说法正确的是( )
A. 曲线可以表示物质的量随时间变化
B. 内，用表示的平均反应速率为
C. 其他条件不变，向容器中充入，容器内压强增大，反应速率加快
D. 平衡时，的转化率为，则初始充入的的物质的量为
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
14.磁性是制备高性能磁性材料的重要工业原料。以废弃铁铜合金主要成分为、，含少量为原料制备磁性的工艺流程如图：
已知：高温条件下，会发生晶粒团聚，磁性大幅降低
煅烧制备时，须控制温度在，且在限氧氛围中反应
碱浸
碱浸时提高铝元素浸出效率的措施有______ 答出两点即可。
酸溶
酸溶后过滤，所得滤液中含有的金属阳离子主要有______ 填离子符号。
酸溶时，不使用稀硝酸的主要原因是______ 。
沉铁
沉铁时生成沉淀，写出该反应的离子方程式：______ 。
若沉铁时过高，得到的沉淀中会含有______ 填化学式。
煅烧
限氧煅烧生成的同时生成，写出该反应的化学方程式：______ 。
煅烧时须控制温度在中高温区间进行的可能原因是______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
15.次氯酸钠是一种易溶于水的白色固体，常用作消毒剂、漂白剂。兴趣小组制备次氯酸钠并进行相关性质探究和纯度测定，实验如下：
的制备
与溶液在常温下反应可以制备，但温度较高时会发生副反应：，用与溶液反应制备的实验装置如图所示。
装置甲中仪器的名称为______ 。烧瓶中发生反应的离子方程式为______ 。
装置乙中盛放的试剂为______ 。
装置丙中使用冷水浴的目的是______ 。
氧化能力的探究
为比较和氧化能力强弱，进行如下实验：取少量等浓度和溶液分别置于号和号试管中，滴加溶液，支试管均无明显现象，但试管试管壁发烫。向______ ，说明的氧化能力强于。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液
次氯酸钠粗品纯度的测定
准确称取粗品，加水完全溶解，在硫酸酸化条件下，逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为。
已知：，杂质不参与反应。
计算粗品中的质量分数______ 写出计算过程。
四、简答题：本大题共1小题，共16分。
16.氨是现代农业和化工产业的核心原料，其开发利用涵盖合成氨、氨氧化制硝酸、氨燃料电池储能三大领域。
合成氨：将一定比例的、混合气体以恒定流速通过装有催化剂的反应管，发生反应：。测得的转化率随温度的变化关系如图所示。
若维持温度不变，下列能说明反应达到平衡状态的是______ 填字母。
A.
B.断裂键的同时断裂键
C.出口处混合气体中的体积分数保持不变
D.容器内与的物质的量之比保持：不变
温度在之间，随着温度的升高，转化率显著上升的原因是______ 。
氨氧化制硝酸：工业制硝酸的核心反应是氨的催化氧化：，该反应在催化剂表面进行，吸附态物种用“”标注，反应机理如图所示。
反应一段时间后，检测到有少量生成。则生成是在过程______ 填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”。
研究发现，催化剂表面的累积会抑制的吸附，适当增加浓度可提升反应效率，其原因是______ 。
氨氧燃料电池
某氨氧燃料电池装置如图所示，电解质为溶液，、均为惰性电极，电池总反应：。
氨气应从______ 填“”或“”口通入，该电极的电极反应式为______ 。
实际工作中，若溶液浓度过高，电池的放电效率可以用消耗相同量的时，外电路中转移的电子数多少来衡量会下降，且检测到负极有少量肼生成。请结合电极反应分析放电效率下降可能的原因是______ 。
五、推断题：本大题共1小题，共15分。
17.化合物是一种常用的食用香料，其合成路线如下：
的分子式为______ 。
会产生与互为同分异构体的副产物，其结构简式为______ 。中官能团的名称为______ 。
的反应类型为______ 。
写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：______ 。
苯环上三个甲基，且相互处于间位；
能发生水解反应。
写出以和为原料合成的合成路线流程图______ 无机试剂任选，合成路线示例见本题题干。
1.【答案】
2.【答案】
3.【答案】
4.【答案】
5~7.【答案】D 、B 、C
8.【答案】
9.【答案】
10.【答案】
11.【答案】
12.【答案】
13.【答案】
14.【答案】适当升高温度、增大溶液浓度、充分搅拌等 ；稀硝酸具有强氧化性，会溶解并将氧化为，无法得到纯净的沉淀，最终影响的纯度；同时会生成氮氧化物污染环境 ；温度过低时，分解不完全无法转化或反应速率慢，产品纯度低；温度过高时，制得晶粒磁性大幅下降；易被过度氧化为
15.【答案】分液漏斗饱和食盐水防止温度升高，与发生副反应生成，提高产率 待试管冷却后，加入溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解；试管加入溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解
16.【答案】温度升高使反应速率加快，同时催化剂活性增强，相同时间内转化量更多 Ⅱ；适当增大浓度，会生成更多的，与进一步快速反应生成，而减少累积；解除了对吸附的抑制，提升的吸附量与反应速率，从而提升反应效率 浓度过高时，发生不完全氧化生成，单位物质的量的失去的电子数减少，转移电子总量降低，放电效率下降
17.【答案】 羟基 氧化反应
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