资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
九上 第一章 碱的通性
一．选择题（共18小题）
1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能与酸碱指示剂反应
B．都含有氢元素和氧元素
C．都能电离出金属阳离子
D．都能电离出氢氧根离子
2．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl
3．许多物质都有对应的俗称。下列选项中，物质的名称、俗称、化学式完全一致的是（　　）
A．氢氧化钙—生石灰—Ca（OH）2
B．氢氧化钠一纯碱—NaOH
C．碳酸钠一苏打—NaHCO3
D．氯化钠一食盐—NaCl
4．学习科学知识可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（　　）
A．水银不是银，而是金属汞
B．苛性钠不是钠，而是一种盐
C．纯碱不是碱，而是盐
D．干冰不是冰，而是固体二氧化碳
5．含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（　　）
A．Na+、OH﹣、NO3﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Ca2+、OH﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣
6．下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（　　）
A．碳酸钠 苏打 Na2CO3
B．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH）2
C．氧化钙 熟石灰 CaO
D．氢氧化钠 纯碱 NaOH
7．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
8．物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（　　）
A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2
9．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（　　）
A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应
C．受热分解 D．吸热熔化
10．向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。溶液中氯化钠质量变化的图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
11．粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，溶液质量增加且变质的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．氢氧化钙溶液
12．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．产生的沉淀为红褐色
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．A点到B点硫酸钠质量不变
13．为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．注入等量蒸馏水的目的是作对照
B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度
C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好
D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好
14．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为（CsOH），则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液的pH小于2
B．CsOH和CuO能发生化学反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变红
D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
15．在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④
16．实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　）
A．实验①试管中溶液变红
B．实验②试管中有气体产生
C．实验③试管中有红褐色沉淀产生
D．实验④试管中有白色沉淀产生
17．关系图中“﹣”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　）
A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得NaOH
D．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
18．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体已变质
B．0﹣50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH＞7
D．200s时溶液中的溶质只有一种
二．填空题（共9小题）
19．长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。这层白色固体的主要成分是 　 　 ；石灰水用完以后，除去此白色固体的方法是 　 　 ，写出反应的化学方程式 　 　 。
20．某科学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，两套装置如图：
（1）甲装置：若锥形瓶中装有生石灰固体，分液漏斗中加入少量水，气球胀大的主要原因是　 　 。
（2）乙装置：若锥形瓶中盛满CO2气体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是　 　 。
21．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）氢氧化钙溶液中能使酚酞试液变红的离子是　 　 。
（2）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是　 　 。
（3）用石灰浆（氢氧化钙）粉刷墙壁，其吸收二氧化碳后会变成坚固的　 　 （填化学式）。
22．填空：
（1）要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是　 　 （填序号）。
①石灰石和稀盐酸；②镁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④硝酸铵和水；⑤浓硫酸和水。
（2）气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是　 　 。
A．二氧化碳
B．氧气
C．氯化氢
D．二氧化硫
23．小科按如图所示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是　 　 。（用化学方程式表示）
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是　 　 。
（3）加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是：　 　 （用化学式表示）。
24．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：　 　 ．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是　 　 ，在B点时溶液中的溶质是　 　 ．
25．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）从图中可以判断，OA段反应的化学方程式为　 　 。
（2）B点溶液中的溶质是　 　 。
（3）C点溶液的pH　 　 7（选填“大于”“等于”或“小于”）。
26．“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
（1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是　 　 ，则最终溶液中含有的溶质有　 　 （除酚酞外）。
（2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是　 　 （填化学式），过滤得到无色溶液。
27．归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。
（1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为　 　 。
（2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式　 　 。
（3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是　 　 （选填字母）。
A.CaCO3
B.H2SO4
C.FeCl3
D.AgCl
三．计算题（共3小题）
28．在实验室中，小宁同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体28g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加30g溶质质量分数为14.6%的盐酸充分反应，测得部分数据如表。请根据有关信息回答问题。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 第7次
加入盐酸的质量/g 30 30 30 30 30 30 30
锥形瓶中物质的质量/g 80 110 140 170 197.8 226.7 a
（1）a的数值为 　 　 。
（2）计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）计算第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
29．将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15
沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10
求：（1）表格中m的值为　 　 ；
（2）计算固体混合物中碳酸钠的质量分数；（保留到0.1%）
30．黄铜是锌和铜的合金，小科为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
（1）第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝　 　 g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为　 　 。
（3）求所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
参考答案与试题解析
一．选择题（共18小题）
1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　）
A．都能与酸碱指示剂反应
B．都含有氢元素和氧元素
C．都能电离出金属阳离子
D．都能电离出氢氧根离子
【解答】解：氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是都能电离出氢氧根离子。
故选：D。
2．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥某些气体。下列气体中能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）
A．O2 B．CO2 C．SO2 D．HCl
【解答】解：A、O2不与固体氢氧化钠反应，可以用NaOH固体干燥，故选项符合题意。
B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。
C、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。D、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项不符合题意。
故选：A。
3．许多物质都有对应的俗称。下列选项中，物质的名称、俗称、化学式完全一致的是（　　）
A．氢氧化钙—生石灰—Ca（OH）2
B．氢氧化钠一纯碱—NaOH
C．碳酸钠一苏打—NaHCO3
D．氯化钠一食盐—NaCl
【解答】解：A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，生石灰是氧化钙的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，故A错误；
B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，故B错误；
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，小苏打是碳酸氢钠的俗称，其名称、俗名、化学式不一致，故C错误；
D、氯化钠是食盐的主要成分，其化学式为NaCl，名称、俗名、化学式完全一致，故D正确。
故选：D。
4．学习科学知识可以防止走入生活和学习的误区．你认为下列说法不正确的是（　　）
A．水银不是银，而是金属汞
B．苛性钠不是钠，而是一种盐
C．纯碱不是碱，而是盐
D．干冰不是冰，而是固体二氧化碳
【解答】解：A、水银是汞的俗名，是一种液态金属，所以正确。
B、苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，所以错误。
C、纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠就是由金属离子钠离子与酸根离子碳酸根离子构成的化合物，属于盐，所以正确。
D、干冰是指二氧化碳的固体，不是水的固体冰，所以正确。
故选：B。
5．含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（　　）
A．Na+、OH﹣、NO3﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Ca2+、OH﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣
【解答】解：A、溶液中含有硝酸根离子，其中的溶质不都属于碱，故选项错误；
B、溶液中不含有氢氧根离子，溶质中没有碱，故选项错误；
C、溶液中阴离子都是氢氧根离子，溶液中溶质都是碱，故选项正确；
D、溶液中不含有氢氧根离子，溶质中没有碱，故选项错误。
故选：C。
6．下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（　　）
A．碳酸钠 苏打 Na2CO3
B．氢氧化钙 石灰石 Ca（OH）2
C．氧化钙 熟石灰 CaO
D．氢氧化钠 纯碱 NaOH
【解答】解：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，故选项正确。
B、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，石灰石的主要成分是碳酸钙，故选项错误。
C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，故选项错误。
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学式为NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，故选项错误。
故选：A。
7．小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（　　）
A．吸热熔化 B．吸水潮解 C．与CO2反应 D．受热分解
【解答】解：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分发生潮解，所以放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态。
故选：B。
8．物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（　　）
A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2
【解答】解：A、H2不与氢氧化钠反应，可以用NaOH固体干燥，故选项正确。
B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。
C、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。
D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。
故选：A。
9．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（　　）
A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应
C．受热分解 D．吸热熔化
【解答】解：敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，主要原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
故选：B。
10．向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。溶液中氯化钠质量变化的图像正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着稀盐酸的加入，氯化钠质量不断增大，完全反应后继续加入稀盐酸，氯化钠质量不再变化，C选项符合题意。
故选：C。
11．粗心的小辉在做完实验后，将下列物质敞口放置，一段时间后，溶液质量增加且变质的是（　　）
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸
C．浓硫酸 D．氢氧化钙溶液
【解答】解：A、氢氧化钠溶液在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，溶液质量增加且变质，故符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，也不变质，故不符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但不变质，故不符合题意；
D、氢氧化钙溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质，但由于生成的碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量减小，故不符合题意。
故选：A。
12．向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．产生的沉淀为红褐色
B．A点时溶液中有两种溶质
C．B点时溶液pH＝7
D．A点到B点硫酸钠质量不变
【解答】解：A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，故选项说法不正确。
B、A点时恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠一种溶质，故选项说法不正确。
C、B点时氢氧化钠过量，溶液的pH＞7，故选项说法不正确。
D、A点时恰好完全反应，A点到B点时不反应，硫酸钠质量不变，故选项说法正确。
故选：D。
13．为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．注入等量蒸馏水的目的是作对照
B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度
C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好
D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好
【解答】解：A、注入等量蒸馏水的目的是作对照，故选项正确。
B、振荡烧瓶能使反应物接触更充分，可加快吸收CO2的速度，故选项正确。
C、该实验不能证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好，是因为没有对比实验，故选项不正确。
D、该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，是因为利用10%的氢氧化钠溶液吸收CO2时，压强减小幅度最大，故选项正确。
故选：C。
14．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为（CsOH），则下列叙述中正确的是（　　）
A．CsOH溶液的pH小于2
B．CsOH和CuO能发生化学反应
C．CsOH溶液能使酚酞试液变红
D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4
【解答】解：A、氢氧化铯是可溶性碱，碱溶液呈碱性，pH 大于7，故A错误；
B、碱与金属氧化物一般不发生化学反应，CsOH 和CuO 不反应，故B错误；
C、碱溶液能使酚酞试液变红，CsOH 溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故C正确；
D、CsOH 中Cs 的化合价为+1，硫酸根的化合价为﹣2，根据化合物中正负化合价代数和为零，与硫酸反应生成的盐的化学式应为Cs2SO4，故D错误。
故选：C。
15．在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　）
A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④
【解答】解：①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，表现出了“碱的通性”。
②氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能表现出“碱的通性”。
③稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，表现出了“碱的通性”。
④氯化铁溶液能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，表现出了“碱的通性”。
能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①③④。
故选：A。
16．实验探究是获取证据的重要途径。小希查阅资料获知氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质相似，为了验证氢氧化钾的某些化学性质，他设计如图所示实验。下列现象描述正确的是（　　）
A．实验①试管中溶液变红
B．实验②试管中有气体产生
C．实验③试管中有红褐色沉淀产生
D．实验④试管中有白色沉淀产生
【解答】解：A、氢氧化钾溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，所以将紫色石蕊试液滴入氢氧化钾溶液中，实验①试管中溶液会变蓝色，故A错误；
B、氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，此反应没有气体生成，所以实验②试管中不会有气体产生，故B错误；
C、氢氧化钾与氯化铁溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钾，所以实验③试管中有红褐色沉淀产生，故C正确；
D、氢氧化钾与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钾和水，实验④试管中不会有白色沉淀产生，故D错误。
故选：C。
17．关系图中“﹣”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（　　）
A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得NaOH
D．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4
【解答】解：A、反应①是氧化钙能与水反应，放出热量，故选项说法正确。
B、反应②是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可能是恰好完全反应，反应②所得溶液可呈中性，故选项说法正确。
C、反应③是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应③可得到NaOH，故选项说法正确。
D、硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应，能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4，故选项说法错误。
故选：D。
18．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（　　）
A．氢氧化钠固体已变质
B．0﹣50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH＞7
D．200s时溶液中的溶质只有一种
【解答】解：A、由图示可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，故选项说法正确。
B、0﹣50s时段，发生的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有中和反应发生，故选项说法正确。
C、100s后还继续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH＞7，故选项说法正确。
D、200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，故选项说法错误。
故选：D。
二．填空题（共9小题）
19．长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。这层白色固体的主要成分是 　碳酸钙　 ；石灰水用完以后，除去此白色固体的方法是 　用稀盐酸清洗　 ，写出反应的化学方程式 　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　 。
【解答】解：石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色固体，故瓶中常形成一层白色固体。
碳酸钙难溶于水，能与酸反应，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可用稀盐酸除去白色固体，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为：
碳酸钙；用稀盐酸清洗；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
20．某科学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，两套装置如图：
（1）甲装置：若锥形瓶中装有生石灰固体，分液漏斗中加入少量水，气球胀大的主要原因是　氧化钙和水反应放出热量　 。
（2）乙装置：若锥形瓶中盛满CO2气体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是　氢氧化钠溶液　 。
【解答】解：（1）甲装置：若锥形瓶中装有生石灰，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是：氧化钙和水反应放出热量，锥形瓶内温度升高，压强增大；
（2）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳，瓶内压强减小，大气压可将气球变大。
故答案为：
（1）氧化钙和水反应放出热量；
（2）氢氧化钠溶液。
21．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）氢氧化钙溶液中能使酚酞试液变红的离子是　OH﹣或氢氧根　 。
（2）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是　CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（3）用石灰浆（氢氧化钙）粉刷墙壁，其吸收二氧化碳后会变成坚固的　CaCO3 （填化学式）。
【解答】解：（1）碱溶液能使酚酞试液变化的离子是溶液中的氢氧根离子（OH﹣），这也是碱的通性；
（2）氧化钙与水反应可以生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）石灰浆中的主要成分是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以吸收二氧化碳后变成的坚固物体的化学式为CaCO3。
故答案为：（1）OH﹣或氢氧根；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）CaCO3。
22．填空：
（1）要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是　①②③　 （填序号）。
①石灰石和稀盐酸；②镁和稀硫酸；③固体氢氧化钠和水；④硝酸铵和水；⑤浓硫酸和水。
（2）气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是　B　 。
A．二氧化碳
B．氧气
C．氯化氢
D．二氧化硫
【解答】解：（1）①石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使装置内压强增大，气球鼓起；
②镁和稀硫酸反应生成氢气，使装置内压强增大，气球鼓起；
③固体氢氧化钠和水混合放出大量热，使装置内空气受热膨胀，压强增大，气球鼓起；
④硝酸铵和水混合吸热，装置内压强减小，气球不会鼓起；
⑤浓硫酸和水混合放热，但是浓硫酸和水都是液体。
综上所述，使用的固体和液体可以是①②③；
（2）A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，故A错误；
B、氧气是中性气体，不与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥，故B正确；
C、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用氢氧化钠干燥，故C错误；
D、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用氢氧化钠干燥，故D错误。
故选：B。
故答案为：（1）①②③；
（2）B。
23．小科按如图所示操作进行酸和碱反应的实验。
（1）盛放NaOH溶液的试剂瓶应密封储存，原因是　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　 。（用化学方程式表示）
（2）步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是　溶液红色恰好褪去　 。
（3）加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是：　Na2SO4、H2SO4 （用化学式表示）。
【解答】解：（1）盛放NaOH 溶液的试剂瓶应密封储存，原因是NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（2）无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，所以判断两者恰好完全反应的实验现象是溶液红色恰好褪去。
（3）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是生成的硫酸钠（Na2SO4）和过量的硫酸（H2SO4）。
故答案为：
（1）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）溶液红色恰好褪去；
（3）Na2SO4、H2SO4。
24．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　 ．现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡．如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况．那么，图线BC段对应的实验现象是　有气泡生成　 ，在B点时溶液中的溶质是　氯化钠和碳酸钠　 ．
【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应会生成碳酸钠与水．化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）从图象可以看出，溶液在AB段质量增加的比BC段要快，所以可以判断AB是中和反应，BC段是盐酸与碳酸钠的反应，这是由于二氧化碳的产生溶液质量增加放缓，两物质反应的现象是有气泡产生；
（3）到达B点时溶液中氢氧化钠和盐酸的反应结束，而此时碳酸钠尚未参加反应．所以溶质为氯化钠和碳酸钠．
故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）有气泡生成；（3）氯化钠和碳酸钠．
25．向硫酸铜和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生的沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）从图中可以判断，OA段反应的化学方程式为　HCl+NaOH＝NaCl+H2O　 。
（2）B点溶液中的溶质是　氯化钠、硫酸钠　 。
（3）C点溶液的pH　大于　 7（选填“大于”“等于”或“小于”）。
【解答】解：（1）从图中可以判断，OA段是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）从图中可以判断，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，A点时盐酸恰好完全反应；B点时硫酸铜恰好反应，B点溶液中的溶质是硫酸钠，氯化钠；
（3）C点时，加入的氢氧化钠是过量的，溶液显碱性，所以溶液的pH大于7。
故答案为：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）氯化钠、硫酸钠；
（3）大于。
26．“稳定与变化”是科学中重要的跨学科概念，为多角度认识物质，兴趣小组同学探究碱的化学性质，设计并完成了如图实验：
（1）实验A把盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，经测定最终溶液呈酸性，此过程中可以观察到的现象是　溶液逐渐由红色变为无色　 ，则最终溶液中含有的溶质有　NaCl、HCl　 （除酚酞外）。
（2）实验B中有蓝色沉淀产生，则蓝色沉淀是　Cu（OH）2 （填化学式），过滤得到无色溶液。
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，反应后氢氧化钠消失，溶液不再呈碱性，则观察到溶液由红色逐渐变浅直至变成无色；溶液呈酸性，则溶液中的溶质是加入的过量的稀盐酸和反应生成的氯化钠；
（2）硫酸铜溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学式为：Cu（OH）2。
故答案为：（1）溶液逐渐由红色变为无色；NaCl、HCl；
（2）Cu（OH）2。
27．归纳是学习科学的重要方法。小科归纳了Ca（OH）2的四条化学性质，如图所示，短线表示两种物质能发生反应。
（1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，观察到的现象为　溶液变红色　 。
（2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，请写出其化学反应方程式　Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O　 。
（3）为了验证反应④能够发生，以下试剂可选用的是　C　 （选填字母）。
A.CaCO3
B.H2SO4
C.FeCl3
D.AgCl
【解答】解：（1）根据性质①，在澄清石灰水中滴加无色酚酞试剂后，酚酞与碱性溶液变红色，观察到的现象为：溶液变红色；
（2）在冶金、化工等行业，常利用性质③，用Ca（OH）2中和含有盐酸的酸性废水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）为了验证反应④能够发生，碳酸钙、氯化银难溶于水，不会与氢氧化钙反应，硫酸属于酸，氯化铁属于盐，和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，所以可选用的是氯化铁，故选：C。
故答案为：（1）溶液变红色；
（2）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）C。
三．计算题（共3小题）
28．在实验室中，小宁同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。他对该固体的成分进行了定量实验分析：称取固体28g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加30g溶质质量分数为14.6%的盐酸充分反应，测得部分数据如表。请根据有关信息回答问题。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 第7次
加入盐酸的质量/g 30 30 30 30 30 30 30
锥形瓶中物质的质量/g 80 110 140 170 197.8 226.7 a
（1）a的数值为 　256.7　 。
（2）计算氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（3）计算第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）根据表中数据可知，第五次总质量变化为2.2g，而第六次只有1.1g，说明此时已经完全反应，所以a＝226.7+30＝256.7；故填：256.7；
（2）由表中信息可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g+1.1g＝3.3g，
设氢氧化钠固体中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 3.3g
x＝7.95g
氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为：100%≈28.4%；
答：氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数为28.4%；
（3）设第5次加入盐酸后，氯化钠的质量为x，
HCl～NaCl
36.5 58.5
30g×5×14.6% x
x＝35.1g
第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数为：100%≈17.7%，
答：第5次加入盐酸后，氯化钠的质量分数17.7%。
29．将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表：
实验序号 1 2 3 4 5
氯化钙溶液质量（g） 15 15 15 15 15
沉淀总质量（g） 3 6 m 10 10
求：（1）表格中m的值为　9　 ；
（2）计算固体混合物中碳酸钠的质量分数；（保留到0.1%）
【解答】解：（1）由表中数据可知，每加入15g氯化钙溶液生成沉淀的质量为3g，第4次生成沉淀的质量为10g，故第3次加入氯化钙溶液后，生成沉淀的质量为3g×3＝9g，故答案为：9；
（2）根据生成的沉淀的质量，结合反应的化学方程式可计算出固体混合物中碳酸钠的质量，设固体混合物中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 10g
x＝10.6g
固体混合物中碳酸钠的质量分数为。
答：固体混合物中碳酸钠的质量分数约为81.5%。
30．黄铜是锌和铜的合金，小科为测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g稀硫酸平均分四份依次加入该烧杯中，每次均充分反应，实验数据如下：
（1）第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝　23.5　 g。
（2）黄铜合金中锌的质量分数为　70%　 。
（3）求所用稀硫酸的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【解答】解：（1）每次加入硫酸的量相同，可知消耗的锌的质量相同，前两次共加入100g硫酸，锌减少的质量为30g﹣17g＝13g，可知每次加入50g硫酸，消耗锌的质量为6.5g，第一次加入稀硫酸充分反应后，剩余固体m＝30g﹣6.5g＝23.5g。故答案为：23.5。
（2）最后一次加入50g硫酸，固体质量减小量小于6.5g，说明锌完全反应，剩余固体均为铜，可知合金中锌的质量分数为。
故答案为：70%。
（3）第一次加入的硫酸一定完全反应，消耗锌的质量为6.5g，设硫酸的质量分数为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g 50gx
x＝19.6%
答：硫酸质量分数是19.6%。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网（www.21cnjy.com）

展开更多......

收起↑