资源简介

西宁市第十四中学2026届高三上学期二模化学试卷
一、单选题
1．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”是唐代诗人白居易的著名诗句。下列说法错误的是( )
A.红泥的颜色主要来自氧化铁 B.乳和粥的分散质是蛋白质
C.酿酒发酵时有二氧化碳生成 D.酒在人体内被氧化释放能量
2．我国科技工作者利用富勒烯－铜－二氧化硅催化草酸二甲酯合成乙二醇取得了新进展。下列说法正确的是( )
A.属于分子晶体 B.Cu的焰色为砖红色
C.乙二醇可用于生产汽车防冻液 D.草酸二甲酯的分子式是
3．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.将等体积、等浓度的溶液和氨水混合，反应生成沉淀：
B.苯酚钠溶液中通入少量：
C.和溶液以物质的量之比1：2混合：
D.固体与氢碘酸溶液反应：
4．羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是( )
A.能发生氧化反应和消去反应
B.分子中所有原子可能共平面
C.苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种
D.1mol羟基茜草素最多能与发生加成反应
5．下列说法正确的是( )
A.基态铍原子最外层原子轨道的电子云轮廓图：
B.热稳定性：
C.，该电子排布图违背了泡利原理
D.该有机物的系统命名为：2—甲基—1—丙醇
6．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态W原子中有7个运动状态不同的电子，基态X原子最高能级中自旋状态不同的电子数之比为，基态Y原子的价层电子排布式为，基态Z原子次外层全充满，最外层电子数为1，下列说法错误的是( )
A.电负性：X>W>Y B.熔点：化合物ZX>化合物ZY
C.简单氢化物的稳定性：W7．三聚氰胺()是一种有机合成剂，结构中含大键。下列说法错误的是( )
A.晶体类型为分子晶体
B.1mol该分子中存在键
C.六元环上的N原子提供孤电子对参与形成大键
D.分子中所有化学键均为极性键
8．已知：2—丙醇的沸点为84.6℃、丙酮的沸点为56.5℃。利用2—丙醇催化氧化制备丙酮，并利用如图装置提纯丙酮。下列叙述错误的是( )
A.采用热水浴加热
B.毛细玻璃管与液面接触的地方能形成汽化中心
C.克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管
D.温度计指示温度为84.6℃
9．臭氧能氧化，故常被用来治理电镀工业中的含氰废水，其化学反应原理为：。下列说法错误的是( )
A.和是同素异形体
B.该反应是熵增的过程
C.该反应中为氧化产物
D.反应中所涉及的三种气体分子均为非极性分子
10．目前可采用“双极膜组”电渗析法淡化海水，同时获得副产品A和B，模拟工作原理如图所示。M和N为离子交换膜，在直流电作用下，双极阴阳膜(BP)复合层间的解离成和，作为和的离子源。下列说法正确的是( )
A.X电极为阴极，电极反应式为
B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜，BP膜的作用是选择性通过和
C.每生成5.6L气体a，理论上获得副产品A和B各0.5mol
D.“双极膜组”电渗析法也可应用于从盐溶液(MX)制备相应的酸(HX)和碱(MOH)
11．在潮湿的环境中能发生反应：，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1所含电子数为
B.每生成22.4LNO，转移电子数为
C.若2被氧化，则需氧化剂的分子数为
D.1mol/L的HF溶液中含氟原子数为
12．CO吸附在不同催化剂(HCN、HCN-A)上转化为的反应历程和能量变化如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ→Ⅱ过程中存在C-H键的形成
B.Ⅰ与Ⅸ相对能量的差值等于总反应的焓变
C.反应历程中的决速步是Ⅴ→Ⅵ
D.Ⅶ→Ⅷ的反应为
13．某温度下，向恒温、恒压容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：，平衡时体系中和的物质的量分数(x)与平衡总压的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.曲线a表示x()随压强的变化情况
B.其他条件不变，降低温度会使x(b)和x(c)减小
C.Q点的转化率为75%
D.若起始压强为Pa，将容器改为恒容容器，平衡时x(a)>
14．一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、(，，)，下列说法错误的是( )
A.该晶体的化学式为
B.C点原子的分数坐标为(，，)
C.晶胞中四面体空隙的占有率为50%
D.晶胞中C、D间距离d=pm
二、填空题
15．废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备的工艺流程如下：
已知：①不溶于碱，可溶于稀酸。
②常温下，，。
③在水中溶解度：
温度/°C 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
回答下列问题：
(1)将电池粉碎前应先放电，放电的目的是______________。
(2)“滤液A”中的溶质主要是______________。
(3)“酸浸”时，加入溶液的目的是_______(用离子方程式表示)。盐酸用量不宜太多，结合后续操作分析，原因是。______________。
(4)“沉铁沉磷”时，当溶液pH从1.0增大到2.5时，沉铁沉磷率会逐渐增大，但pH超过2.5以后，沉磷率又逐渐减小。从平衡移动的角度解释沉磷率减小的原因是______________。
(5)“提纯”时，可用热水洗涤粗品，理由是______________。
(6)制取的与足量的炭黑混合，隔绝空气高温灼烧得到，反应的化学方程式是______________。
16．氢能是一种来源广泛、高效、环保、能量密度高的可再生清洁能源,在工业合成、交通燃料、电力、建筑、军事等领域有巨大的市场潜力和发展前景,制氢、储氢、用氢等相关研究成为重点研究方向。
Ⅰ.一种利用水煤气变换反应制氢的方法为:平衡常数K
该反应的两步分反应如下:
①平衡常数
②平衡常数
请回答下列问题:
(1)___________。
(2)将总压强控制在1.70MPa恒定不变,同时固定碳水比[]投料,水煤气变换反应在不同条件下达到平衡时,和的分压(某成分分压=总压×该成分的物质的量分数)如下表:
/MPa /MPa /MPa
条件1 x x 0
条件2 0.42 0.36 0.02
①在条件1下,该反应的化学平衡常数K=2,则CO转化率是___________;x=___________。
②对比条件1,条件2中产率下降,试分析可能产生的原因___________。
(3)一定温度下,恒容密闭容器中发生水煤气变换反应,下列说法正确的是___________(填字母)。
A.当体系压强不再改变时,说明达到反应限度
B.该反应的应用有利于“碳中和”目标的实现
C.使用催化剂能降低活化能,提高CO平衡转化率
D.及时分离出在一定程度上有利于提高产量
Ⅱ.一种肼-空气燃料电池,能将饱和食盐水淡化,同时可获得盐酸和NaOH。其工作原理如下图所示:
(4)N膜为___________(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。
(5)燃料电池电极A的电极反应式为___________。
三、实验题
17．氢化铝锂()以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，实验室按如图流程、装置开展制备实验(夹持、尾气处理装置已省略)。
已知：①难溶于烃，可溶于乙醚、四氢呋喃；
②LiH、在潮湿的空气中均会发生剧烈水解；
③乙醚，沸点34.5℃，易燃，一般不与金属单质反应。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______________________；装置b的作用是______________________。
(2)乙醚中的少量水分也会对的制备产生严重的影响，以下试剂或操作可有效降低市售乙醚(含水体积分数为0.2%)含水量的是______________________。
a.钠 b.分液 c.五氧化二磷 d.通入乙烯
(3)下列说法正确的是______________________
a.能溶于乙醚，可能与可以形成二聚体有关
b.滤渣A的主要成分是LiCl
c.为提高过滤出滤渣A的速度，可先加水让滤纸紧贴漏斗内壁
d.为提高合成的速率，可将反应温度提高到50℃
e.操作B可以在分液漏斗中进行
(4)该制备原理的不足之处是______________________。
(5)(不含LiH)纯度可采用如下方法测定(装置如图所示)：25℃，常压下，准确称取产品，记录量气管B起始体积读数，在分液漏斗中准确加入过量的四氢呋喃、水混合液15.0mL，打开旋塞至滴加完所有液体，立即关闭旋塞，调整量气管B，读数，过量四氢呋喃的作用______________________；的质量分数为___________(已知25℃时，气体摩尔体积为，列出计算式即可)。
四、填空题
18．驱除白蚁药物J的一种合成路线如下：
已知：
①(G为OH或OR＇)；
②；
③；
回答下列问题：
(1)A的分子式为______________________。
(2)B→C的化学方程式为______________________。
(3)E的结构简式是______________________，转化E→F的目的是______________________。
(4)F中含氧官能团的名称为______________________。
(5)若J与足量完全加成，得到的产物中含有______________________个手性碳原子。
(6)D的同分异构体中，存在苯环且只有三种化学环境氢原子的结构有______________________种，并写出其中的任意一种______________________。
参考答案
1．答案：B
2．答案：C
3．答案：C
4．答案：A
5．答案：B
6．答案：D
7．答案：C
8．答案：D
9．答案：D
10．答案：D
11．答案：A
12．答案：B
13．答案：D
14．答案：D
15．答案：(1)有利于锂在正极的回收，释放残余的能量，避免造成安全隐患释放残余的能量，避免造成安全隐患
(2)
(3)；防止增大后续步骤中溶液的消耗，造成浪费
(4)后，促使部分铁元素水解平衡正向移动以形式存在，降低了磷元素的沉淀率
(5)减少碳酸锂的溶解损失
(6)
16．答案：(1)-6kJ/mol
(2)80%;0.4;发生了副反应,CO或与其他物质反应生成
(3)D
(4)阳离子
(5)
17．答案：(1)恒压滴液漏斗；吸收装置内的水分，防止空气中水蒸气进入，保持反应装置干燥
(2)ac
(3)ab
(4)LiH的利用率低
(5)减缓与水反应的速率；×100%
18．答案：(1)
(2)
(3)；保护酮羰基，防止其被还原
(4)酯基、醚键
(5)5
(6)4；、、、(写出任意一种即可)

展开更多......

收起↑