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九上 第一章 酸的通性
一．选择题（共20小题）
1．某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否酸性，下列试剂不能完成任务的是（　　）
①红色石蕊试纸②蓝色石蕊试纸③酚酞试液④紫色石蕊试液
A．②③ B．①③ C．② D．①②④
2．规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作规范的是（　　）
A．取固体试剂 B．稀释浓硫酸
C．测定溶液pH D．称量氢氧化钠固体
3．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　）
A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
4．竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（　　）
A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红
B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体
C．脱酸后竹纸的pH会降低
D．可用铁质容器长期存放竹纸
5．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．右端下沉 B．左端下沉
C．仍处于平衡 D．无法判断
6．下列物质的分类中，错误的是（　　）
A．醋酸属于酸 B．纯碱属于碱
C．小苏打属于盐 D．冰水属于纯净物
7．下列说法错误的是（　　）
A．电离产生酸根离子的化合物一定属于酸
B．碱一定含有氢元素
C．酸根离子不一定是带电的原子团
D．碱电离时一定产生氢氧根离子
8．下列物质的分类中，错误的是（　　）
A．醋酸属于酸 B．纯碱属于碱
C．食盐属于盐 D．水属氧化物
9．室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　）
A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强
C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强
10．下列反应不能说明酸的共性的是（　　）
A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应
B．稀盐酸能与碳酸钠反应
C．稀盐酸能与金属锌反应
D．稀盐酸能与氢氧化钠反应
11．用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，对于这一过程中发生的反应及产物的认识，不科学的是（　　）
A．利用了酸能与碱发生反应
B．利用了酸能与某些盐反应
C．两个反应均生成了水
D．两个反应均生成了气体
12．在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是（　　）
A．氧化镁 B．碳酸钾 C．氢氧化钡 D．氯化钡
13．绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③
D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性
14．在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　）
A．溶液的颜色保持不变
B．溶液的质量逐渐减少
C．不会观察到铁钉表面有气泡
D．除铁锈时需注意稀盐酸用量
15．小玉想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．实验③和⑤中产生的气体种类相同
B．实验④和⑤中溶液变色现象相同
C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
D．实验②③④⑤的基本反应类型相同
16．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
17．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
B．碱跟酸反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C．氧化反应都是放热反应，所以缓慢氧化也一定会放热
D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
18．学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　）
A．实验①的现象是试液变红
B．实验②和③产生同一种气体
C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁
19．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
20．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。则（　　）
A．为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合加无色酚酞
B．上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒
C．图中a的值是27.375
D．完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68%
二．填空题（共6小题）
21．许多植物浸出液遇酸碱溶液会变色，从地衣植物中提取的石蕊色素可制成酸碱指示剂。
（1）向稀盐酸、稀硝酸中分别滴加石蕊试液，溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是　 　 。
（2）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。用pH试纸测定某稀硫酸的酸性强弱时，下列操作正确的是　 　 （填序号）。若操作错误使试纸湿润，会导致测定结果　 　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
①将pH试纸直接投入待测液
②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
③先湿润pH试纸再滴加待测液
22．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　 的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　 性。
（3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是　 　 。
A．B．C．D．
23．如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为　 　 。
（2）若X是稀硫酸，则A的名称为　 　 。
（3）若X是稀硫酸，D的化学式可能为　 　 。（写出一种即可）
24．小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　 　 色。
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　 。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　 　 （填字母序号）。
A.Mg
B.Na2SO4
C.Na2CO3
D.Mg（OH）2
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　 　 （填化学式，不考虑酚酞）。
25．小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲所示。请回答下列问题。
（1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变成　 　 色。
（2）小科进行了图乙实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有　 　 （填甲图中的序号）。
（3）反应④应选择的物质是　 　 （填字母）。
A．CO2
B．NaOH
C．Na2CO3
26．通常状况下，硫化氢（H2S）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题。
（1）“剧毒”属于硫化氢的 　 　 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸），下列关于该酸的说法中错误的是 　 　 （填字母）。
A.能与氢氧化钠溶液反应
B.能使酚酞试液变红色
C.能与某些盐溶液反应
D.能与某些金属反应
三．解答题（共1小题）
27．碳钢合金在生活中广泛应用，其类型多种，见表。为了探究某一碳钢合金（只含Fe、C两种元素）类型，兴趣小组进行了实验检测：向样品中逐滴加入过量的稀硫酸溶液，流程如图所示。请结合相关信息完成下列问题：
合金类型 低碳钢 中碳钢 高碳钢
碳的质量分数 ＜0.3% 0.3%～0.6% ＞0.6%
（1）滴加过量稀硫酸的目的是　 　 。
（2）实验中产生氢气的质量是　 　 克。
（3）请通过计算判断此碳钢合金的类型（写出具体的计算过程）。
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．某同学在家自制了一杯夏季冷饮，为了确认其是否酸性，下列试剂不能完成任务的是（　　）
①红色石蕊试纸
②蓝色石蕊试纸
③酚酞试液
④紫色石蕊试液
A．②③ B．①③ C．② D．①②④
【解答】解：①红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝色，可检验冷饮是否显碱性。
②蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红色，可检验冷饮是否显酸性。
③酚酞试液遇酸性溶液不变色，不能检验冷饮是否显酸性。
④紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，能检验冷饮是否显酸性。
故①③能完成任务。
故选：B。
2．规范的实验操作是实验成功的保障，下列实验操作规范的是（　　）
A．取固体试剂 B．稀释浓硫酸
C．测定溶液pH D．称量氢氧化钠固体
【解答】解：A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没有倒放，故选项实验操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故选项实验操作正确。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，且不能用手拿砝码，故选项实验操作错误。
故选：C。
3．铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声。该气体是（　　）
A．二氧化硫 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
【解答】解：铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎漏到花岗岩地面上，会产生气体并发出嘶嘶声，花岗岩的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则该气体是二氧化碳。
故选：C。
4．竹纸是国家级非物质文化遗产，成品古代竹纸长期存放会因内部残留或外界环境引入的酸性物质而老化，常用纳米碳酸钙（纳米级的超细碳酸钙粉末）进行脱酸修复。下列说法正确的是（　　）
A．该酸性物质能使无色酚酞试液变红
B．纳米碳酸钙与该酸性物质反应会产生气体
C．脱酸后竹纸的pH会降低
D．可用铁质容器长期存放竹纸
【解答】解：A．无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液才变红，因此该酸性物质不能使无色酚酞试液变红，故A错误；
B．纳米碳酸钙的主要成分是碳酸钙，当它与导致老化的酸性物质发生反应时，会释放出二氧化碳气体，故B正确；
C．脱酸修复的目的是中和纸张内部的酸性物质，使其转变为中性或弱碱性状态，因此脱酸后竹纸的pH会升高而不是降低，故C错误；
D．古代竹纸等纸质文物在长期存放时需要防潮、防虫，可以使用无酸缓冲盒或密封性好的非金属容器，铁质容器容易生锈且不具备调节湿度的功能，不适合长期存放，故D错误；
故选：B。
5．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量浓盐酸和氢氧化钠固体的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　）
A．右端下沉 B．左端下沉
C．仍处于平衡 D．无法判断
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，一段时间后，溶质质量减少，左盘烧杯中的质量会减少；氢氧化钠固体具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，右盘烧杯质量逐渐增加，则一段时间后，天平右端下沉。
故选：A。
6．下列物质的分类中，错误的是（　　）
A．醋酸属于酸 B．纯碱属于碱
C．小苏打属于盐 D．冰水属于纯净物
【解答】解：A、醋酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选项分类正确。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项分类错误。
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故选项分类正确。
D、冰是固态的水，冰水中含有水一种物质，属于纯净物，故选项分类正确。
故选：B。
7．下列说法错误的是（　　）
A．电离产生酸根离子的化合物一定属于酸
B．碱一定含有氢元素
C．酸根离子不一定是带电的原子团
D．碱电离时一定产生氢氧根离子
【解答】解：A．电离产生酸根离子的化合物不一定属于酸，因为酸要求电离出的阳离子全部是氢离子，例如硫酸钠能电离产生硫酸根离子，但它属于盐，故A错误；
B．碱在电离时会产生氢氧根离子，氢氧根离子含有氢元素，所以碱一定含有氢元素，故B正确；
C．酸根离子不一定是带电的原子团，例如氯离子是酸根离子，它是简单离子，不是原子团，故C正确；
D．碱的定义是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所以碱电离时一定产生氢氧根离子，故D正确。
故选：A。
8．下列物质的分类中，错误的是（　　）
A．醋酸属于酸 B．纯碱属于碱
C．食盐属于盐 D．水属氧化物
【解答】解：A、醋酸在水中电离为CH3COO﹣和H+，是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故选项说法正确。
B、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误。
C、NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确。
D、水是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项说法正确。
故选：B。
9．室温下，测得某土壤施肥前后的pH由5.5变为6，可知该土壤施肥后（　　）
A．呈酸性，酸性减弱 B．呈酸性，酸性增强
C．呈碱性，碱性减弱 D．呈碱性，碱性增强
【解答】解：施肥前，土壤的pH为5.5，小于7，说明土壤呈酸性；施肥后pH变为6，仍然小于7，说明土壤仍呈酸性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，由于pH由5.5变为6，pH增大，说明酸性减弱，则该土壤施肥后仍呈酸性，但酸性减弱。
故选：A。
10．下列反应不能说明酸的共性的是（　　）
A．稀盐酸能与硝酸银溶液反应
B．稀盐酸能与碳酸钠反应
C．稀盐酸能与金属锌反应
D．稀盐酸能与氢氧化钠反应
【解答】解：A、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，此现象主要用于检验氯离子的存在，是盐酸中Cl﹣的特性，不能说明酸（H+）的通性，故A错误；
B、稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，体现了酸能与碳酸盐反应生成CO2的共性，故B正确；
C、稀盐酸与锌反应生成氢气，体现了酸能与活泼金属反应生成H2的共性，故C正确；
D、稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成盐和水，体现了酸能与碱反应的共性，故D正确；
故选：A。
11．用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]，对于这一过程中发生的反应及产物的认识，不科学的是（　　）
A．利用了酸能与碱发生反应
B．利用了酸能与某些盐反应
C．两个反应均生成了水
D．两个反应均生成了气体
【解答】解：A、Mg（OH）2属于碱，与盐酸发生中和反应，利用了酸能与碱反应，故说法正确；
B、CaCO3属于盐，与盐酸反应生成CO2，利用了酸能与某些盐反应，故说法正确；
C、CaCO3与盐酸反应生成水，Mg（OH）2与盐酸反应也生成水，两个反应均生成了水，故说法正确；
D、CaCO3与盐酸反应生成CO2气体，但Mg（OH）2与盐酸反应只生成水，没有气体生成，故说法错误；
故选：D。
12．在稀硫酸中加入少量下列固体，溶液酸性变化不大的是（　　）
A．氧化镁 B．碳酸钾 C．氢氧化钡 D．氯化钡
【解答】解：A、氧化镁能和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢离子的浓度会发生改变，溶液酸碱性的强弱程度改变，故A错误；
B、碳酸钾和稀硫酸反应能生成硫酸钾、水和二氧化碳，氢离子的浓度会发生改变，溶液酸碱性的强弱程度改变，故B错误；
C、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，氢离子的浓度会发生改变，溶液酸碱性的强弱程度改变，故C错误；
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢离子的浓度没有发生改变，溶液酸碱性的强弱程度变化不大，故D错误。
故选：D。
13．绘制思维导图是一种有效的复习方法。某同学在复习酸的通性时，绘制了名为“五彩的酸”思维导图。下列选项中不正确的是（　　）
A．①表示紫色石蕊试液
B．若用Fe实现②，会得到黄色溶液
C．为得到蓝色溶液，可用CuO实现③
D．不能用BaCl2为例，体现酸的通性
【解答】解：A、紫色石蕊试液遇酸变红，由图可知，①表示紫色石蕊试液，故选项说法正确。
B、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以若用Fe实现②，会得到浅绿色溶液，故选项说法不正确。
C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，所以为得到蓝色溶液，可用CuO实现③，故选项说法正确。
D、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该反应中氢离子没有参与反应，所以不能用BaCl2为例，体现酸的通性，故选项说法正确。
故选：B。
14．在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　）
A．溶液的颜色保持不变
B．溶液的质量逐渐减少
C．不会观察到铁钉表面有气泡
D．除铁锈时需注意稀盐酸用量
【解答】解：在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁完全反应后，铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，故A错误；
B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，故B错误；
C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，故C错误；
D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，故D正确。
故选：D。
15．小玉想要研究酸的性质，开展了一系列实验，如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．实验③和⑤中产生的气体种类相同
B．实验④和⑤中溶液变色现象相同
C．由实验①的现象可知稀硫酸具有酸性
D．实验②③④⑤的基本反应类型相同
【解答】解：A、③稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，，⑤中稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，气体种类不同，故A不符合题意；
B、④生成Fe2（SO4）3，溶液为黄色，⑤生成FeSO4，溶液为浅绿色，变色现象不同，故B不符合题意；
C、紫色石蕊遇酸变红，实验①中石蕊变红，说明稀硫酸呈酸性，故C符合题意；
D、②③④为复分解反应，⑤为置换反应，反应类型不同，故D不符合题意；
故选：C。
16．向一定量的稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，下列有关量的变化关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、稀盐酸和碳酸钠溶液中都含有水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着碳酸钠溶液的加入，水的质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，水的质量仍然增大，故选项不正确。
B、稀盐酸pH小于7，随着反应进行，溶液酸性减弱，pH升高，恰好完全反应时pH＝7，继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH继续升高至大于7，故选项正确。
C、反应前溶液中含有氢离子和氯离子，即反应前溶液中离子质量不是0，反应过程中，氢离子减少，钠离子增多，离子质量增大，完全反应后继续加入碳酸钠溶液，离子质量继续增大，故选项不正确。
D、随着反应进行，溶液质量增大，氯化氢质量减小，氯化氢质量分数减小，直至减小到0，故选项不正确。
故选：B。
17．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸
B．碱跟酸反应生成盐和水，则能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
C．氧化反应都是放热反应，所以缓慢氧化也一定会放热
D．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
【解答】解：A、HCl、H2SO4等酸都含氢元素，但含氢元素的化合物不一定属于酸，也可能是水、氢氧化钠等，故选项推理错误。
B、碱跟酸反应生成盐和水，但能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，也可能是金属氧化物等，故选项推理错误。
C、氧化反应都是放热反应，缓慢氧化属于氧化反应，所以缓慢氧化也一定会放热，故选项推理正确。
D、活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，但能与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选：C。
18．学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是（　　）
A．实验①的现象是试液变红
B．实验②和③产生同一种气体
C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性
D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁
【解答】解：A、紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以实验①的现象是试液变红，故A正确；
B、实验②中生成了氢气，实验③中生成了二氧化碳，产生了不同的气体，故B错误；
C、由实验③的现象可推测碳酸盐会酸反应生成二氧化碳气体，故C错误；
D、实验④中生成了硫酸铁，实验⑤中生成了硫酸亚铁，故D错误。
故选：A。
19．下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。
B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。
C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。
D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。
故选：C。
20．在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，取一洁净的锥形瓶，往其中加入30克氢氧化钠溶液，然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。则（　　）
A．为获取酸与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中不适合加无色酚酞
B．上述反应的实质是钠离子与氯离子结合生成氯化钠微粒
C．图中a的值是27.375
D．完全反应后溶液中溶质的质量分数为4.68%
【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，所以滴加稀盐酸前，在NaOH溶液中加入无色酚酞，溶液会变红，随着盐酸滴加，当恰好完全反应时，溶液由红色变为无色，可以直观证明酸和碱发生了反应，所以适合加无色酚酞，故选项说法不正确。
B、该反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成H2O，而不是Na+和Cl﹣结合生成NaCl（Na 和Cl﹣在溶液中始终以离子形式存在），故选项说法不正确。
C、由分析可知，加入的稀盐酸质量为20g，即a的值为20，不是27.375，故选项说法不正确。
D、20g稀盐酸中HCl的质量为：20g×7.3%＝1.46g；
设生成氯化钠的质量为x。
HCl+NaOH＝ NaCl+H2O
36.5 58.5
1.46g x
x＝2.34g
反应后溶液的总质量为：30g+20g＝50g，则溶质质量分数为：100%＝4.68%，故选项说法正确。
故选：D。
二．填空题（共6小题）
21．许多植物浸出液遇酸碱溶液会变色，从地衣植物中提取的石蕊色素可制成酸碱指示剂。
（1）向稀盐酸、稀硝酸中分别滴加石蕊试液，溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是　氢离子　 。
（2）石蕊试液能定性反映物质的酸碱性，如要进一步确定物质酸碱性的强弱，可使用pH试纸。用pH试纸测定某稀硫酸的酸性强弱时，下列操作正确的是　②　 （填序号）。若操作错误使试纸湿润，会导致测定结果　偏大　 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
①将pH试纸直接投入待测液
②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
③先湿润pH试纸再滴加待测液
【解答】解：（1）向稀盐酸、稀硝酸中分别滴加石蕊试液，溶液均变为红色，主要是因为这三种液体中均含有的微粒是氢离子。
（2）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
①不能将pH试纸直接投入待测液，以免污染待测液，故说法错误。
②用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故说法正确。
③先湿润pH试纸再滴加待测液，则稀释了待测溶液，稀硫酸显酸性，则使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故说法错误。
故答案为：
（1）氢离子；
（2）②；偏大。
22．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　浓盐酸　 的试剂瓶。
（2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　脱水　 性。
（3）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中正确的是　C　 。
A．
B．
C．
D．
【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，浓硫酸没有挥发性，不会看到白雾，故答案为：浓盐酸；
（2）浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物炭化变黑，故答案为：脱水；
（3）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。若将水注入浓硫酸中，水的密度小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，使水沸腾，造成酸液飞溅。
A和B、将水注入浓硫酸中，操作错误，会导致酸液飞溅，故A和B错误；
C、将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，操作正确，故C正确；
D、浓硫酸倾倒方式不规范，且未体现沿器壁慢慢注入的要求，操作错误，故D错误。
故选：C。
23．如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答：
（1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　 。
（2）若X是稀硫酸，则A的名称为　紫色石蕊试液　 。
（3）若X是稀硫酸，D的化学式可能为　Cu（OH）2或CuO　 。（写出一种即可）
【解答】解：（1）B是红棕色的氧化物，所以B为氧化铁，X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）若X是稀硫酸，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以A的名称为紫色石蕊试液；
（3）X是稀硫酸，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，所以D的化学式可能为Cu（OH）2或CuO。
故答案为：（1）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（2）紫色石蕊试液；
（3）Cu（OH）2或CuO。
24．小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 　红　 色。
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑　 。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是 　C　 （填字母序号）。
A.Mg
B.Na2SO4
C.Na2CO3
D.Mg（OH）2
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 　NaCl、NaOH　 （填化学式，不考虑酚酞）。
【解答】解：（1）稀盐酸显酸性，向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成红色。
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）性质③是盐酸和部分盐反应，四个选项中，镁属于金属单质，稀盐酸和硫酸钠不反应，氢氧化镁属于碱，均不符合要求；Na2CO3能与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于盐，符合要求。
（4）把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，则此时混合溶液的溶质是NaCl、NaOH。
故答案为：
（1）红；
（2）Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）C；
（4）NaCl、NaOH。
25．小科在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲所示。请回答下列问题。
（1）为了验证反应①，小科将紫色石蕊试液滴入稀盐酸溶液中，溶液变成　红　 色。
（2）小科进行了图乙实验，该实验能体现出稀盐酸的化学性质有　②③　 （填甲图中的序号）。
（3）反应④应选择的物质是　B　 （填字母）。
A．CO2
B．NaOH
C．Na2CO3
【解答】解：（1）盐酸溶液呈酸性，石蕊遇酸性溶液变红；
（2）生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，可知说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②③；
（3）由酸的通性可知，反应④为酸能与碱反应；
A、二氧化碳属于非金属氧化物，不属于碱，故A错误；
B、氢氧化钠属于碱，能与盐酸反应生成氯化钠、水，故B正确；
C、碳酸钠虽能与盐酸反应，属于盐，不属于碱，故C错误。
故选：B。
故答案为：（1）红；
（2）②③；
（3）B。
26．通常状况下，硫化氢（H2S）是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，广泛存在于下水道中。请回答下列问题。
（1）“剧毒”属于硫化氢的 　化学　 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸），下列关于该酸的说法中错误的是 　B　 （填字母）。
A.能与氢氧化钠溶液反应
B.能使酚酞试液变红色
C.能与某些盐溶液反应
D.能与某些金属反应
【解答】解：（1）“剧毒”需要通过化学变化表现出来，属于硫化氢的化学性质；
（2）H2S的水溶液是一种酸（氢硫酸）由酸的性质可知，能与氢氧化钠溶液、某些盐溶液、某些金属反应，能使能使酚酞试液不变色，故选：B。
故答案为：（1）化学；
（2）B。
三．解答题（共1小题）
27．碳钢合金在生活中广泛应用，其类型多种，见表。为了探究某一碳钢合金（只含Fe、C两种元素）类型，兴趣小组进行了实验检测：向样品中逐滴加入过量的稀硫酸溶液，流程如图所示。请结合相关信息完成下列问题：
合金类型 低碳钢 中碳钢 高碳钢
碳的质量分数 ＜0.3% 0.3%～0.6% ＞0.6%
（1）滴加过量稀硫酸的目的是　使合金中的铁完全反应　 。
（2）实验中产生氢气的质量是　0.04　 克。
（3）请通过计算判断此碳钢合金的类型（写出具体的计算过程）。
【解答】解：（1）滴加过量稀硫酸的目的是使合金中的铁完全反应；
（2）合金的质量为21.13g﹣20.00g＝1.13g，由质量守恒定律，生成氢气的质量为21.13g+20.00g﹣41.09g＝0.04g；
（3）设合金中铁的质量为x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.04g
x＝1.12g，
合金中碳的质量为1.13g﹣1.12g＝0.01g
碳的质量分数为100%≈0.88%＞0.6%，该碳钢合金属于高碳钢。
答：此碳钢合金为高碳钢。
故答案为：
（1）使合金中的铁完全反应；
（2）0.04；
（3）高碳钢。
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