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【中考真卷】安徽省2026年化学初中学业水平性考试
1． 2026年，我国颁布《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是（　　）
A．秸秆落叶露天焚烧 B．使用太阳能等清洁能源
C．厨余垃圾随意丢弃 D．工业废水直接排入河流
2．下列营养物质不能为人体提供能量的是（　　）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．水
3．下列图示操作错误的是（　　）
A．读取量筒内液体体积
B．用酒精灯加热试管中液体
C．向试管内滴加液体
D．向集气瓶内倾倒少量液体
4．下列有关物质用途的叙述不正确的是（　　）
A．塑料用于制造汽车轮胎
B．氯化铵用作农作物肥料
C．硫酸用于生产铅酸蓄电池
D．熟石灰用于保护树木
5．克拉维酸（C8H9NO5）是药物化学家合成的一种抗生素。下列有关克拉维酸的说法正确的是（　　）
A．属于无机物 B．分子中含有24个原子
C．可用于治疗某些疾病 D．碳、氧元素的质量比为8：5
6．下列家务劳动中，涉及的化学知识解释错误的是（　　）
选项 家务劳动 化学知识解释
A 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]反应
B 将铁锅擦干后涂一层食用油 铁与食用油反应生成致密的氧化物薄膜
C 制作面包时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠能与有机酸反应产生二氧化碳
D 给花草施用草木灰（含有K2CO3） 草木灰中含有的钾元素可以促进植物生长
A．A B．B C．C D．D
7．我国科学家研究发现，一定条件下，甲烷可以转化为氢气和乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A．甲烷是天然气的主要成分 B．反应前后分子的数目不变
C．乙烯分子式是 D．该反应属于化合反应
8．神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A．两种元素原子序数相差13 B．铝元素的相对原子质量是26.98g
C．一个中的电子数为27 D．铝钴合金具有耐高温的性能
9．《天工开物》记载了锌的冶炼方法：炉甘石（ZnCO3）十斤，装载入一泥罐内……逐层用煤炭饼（C）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出，即倭铅（Zn）也。已知：冶炼过程中可能发生的反应为和下列有关说法错误的是（　　）
A．“炉甘石”中的属于盐类
B．“煤炭饼”中C的作用是将锌氧化
C．“发火煅红”说明反应需在高温下进行
D．“冷定”至室温后能得到固态锌
10．仅用下表提供的试剂，不能实现相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 试剂
A 实验室制取少量H2 稀盐酸、镁条
B 模拟工业炼铁 Fe2O3、焦炭
C 比较锌和铜的金属活动性顺序 CuSO4溶液、锌粒
D 检验CO2溶于水后溶液是否呈酸性 酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
11．一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是（　　）
物质 NH3 铁触媒 N2 H2
反应前质量（g） 34 5 0 0
一段时间后质量（g） 17 5 x 3
A．反应消耗17g B．铁触媒起催化作用
C．x=28 D．容器中N、H原子个数比是1：3
12． 20℃时，将NaCl和各20g分别溶于100g水中，得到溶液甲和乙（如下图），相关物质溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 12.5 21.5 39.7 49.0
A．20℃时，甲和乙浓度相等且都达到饱和
B．甲和乙温度降至10℃时，都会析出晶体
C．甲和乙温度升至30℃时，溶质的质量分数都不变
D．保持温度不变，将40℃的甲和乙分别蒸发掉50g水，只有乙析出晶体
13．饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。
（1）【任务一】调查取样
该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的　 　（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。
（2）【任务二】自制净水器
该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是　 　（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：　 　。
（3）【任务三】评价改进
有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是　 　。
（4）经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是　 　。
14．某小组利用下图装置在实验室制取并收集CO2。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）稀盐酸和大理石（CaCO3）制取的化学方程式为　 　。
（3）为防止产生的气体逸出，装置A中长颈漏斗下端应在液面　 　（填“以上”或“以下”）。
（4）根据二氧化碳的性质，应选择的收集装置是　 　（填字母序号）。
（5）证明集气瓶中已充满二氧化碳气体的方法是　 　。
15．一种利用某工业烟气（主要成分是和）生产甲醇的主要流程如下。
回答下列问题：
（1）该工业烟气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下列不能用来吸收气体的物质是（　　）（填字母序号）。
A．石灰乳 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）该流程中CaO循环使用的目的是　 　。
（5）甲醇的化学式为，X是电解水的产物之一，则X的化学式为　 　。
16．某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。
【查阅资料】
Ⅰ.相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快；
Ⅱ.反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。
【实验探究】
该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并持续通入潮湿的空气和氧气。实验结果如下表。
钢丝棉编号 规格 润湿液体 开始生锈的时间
① 细 蒸馏水 t
② 细 4%食盐水 1分钟32秒
③ 细 4%食盐水 30分钟
④ 粗 4%食盐水 30分钟未见锈蚀
【实验分析】
（1）图1发生装置中制取氧气的化学方程式为　 　。
（2）钢丝棉①开始生锈的时间t　 　1分钟32秒（填“>”“<”或“=”）。
（3）对比　 　（填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对比　 　，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。
A. ②和③ B. ②和④ C. ③和④
（4）为探究温度对铁生锈的快慢是否有影响，请结合图1设计方案：　 　。
注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（5）【交流讨论】
小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案　 　（填“合理”或“不合理”），理由是　 　。
（6）【实验拓展】
小雪回收药品时发现，多次使用后的质量略有减小。为探究该现象，她向溶液中加入（150s时加入）并测得反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请结合图像信息，解释质量减小的原因：　 　。（已知：实验室保存溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸）
17．用氢氧化钠溶液处理工业废气中的原理是
（1） 中氮元素的化合价是　 　。
（2）计算完全吸收92kg，需要NaOH的质量。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、秸秆落叶露天焚烧，会产生大量烟尘、一氧化碳等空气污染物，同时释放大量二氧化碳，加剧温室效应与空气污染，不符合“绿色低碳发展”理念，选项A不符合题意；
B、太阳能属于清洁可再生能源，使用过程中不产生污染物、不排放二氧化碳，能减少化石能源消耗、降低碳排放，符合“绿色低碳发展”理念，选项B符合题意；
C、厨余垃圾随意丢弃会污染土壤和水体，滋生有害生物、破坏生态环境，不符合绿色发展要求，选项C不符合题意；
D、工业废水中含有大量有毒有害物质，直接排入河流会严重污染水体、破坏水生生态，不符合绿色发展理念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据露天焚烧秸秆的环境危害（产生大气污染物、增加碳排放）解答；
B、根据清洁能源的定义与优点（无污染、低碳排放）解答；
C、根据生活垃圾随意丢弃的环境污染危害解答；
D、根据工业废水直接排放的水体污染危害解答。
2．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体所需六大基本营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量，维生素、水、无机盐不能提供能量。
A、糖类是人体最主要的供能物质，日常生命活动所需能量主要由糖类提供，选项A不符合题意；
B、油脂是人体重要的备用能源物质，相同质量下释放的能量多于糖类和蛋白质，能为人体供能，选项B不符合题意；
C、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，也能分解释放能量，为生命活动供能，选项C不符合题意；
D、水是细胞的主要组成成分，参与运输营养物质、代谢废物等各项生理活动，但不能为人体提供能量，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据糖类的生理功能（人体主要供能物质）解答；
B、根据油脂的生理功能（人体备用能源物质）解答；
C、根据蛋白质的生理功能（构成细胞、提供能量）解答；
D、根据水的生理功能（不提供能量，参与生理活动）解答。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、读取量筒内液体体积时，正确操作是视线与液体凹液面的最低处保持水平；俯视会导致读数偏大，图示视线未与凹液面最低处相平，操作错误；
B、用酒精灯加热试管中液体时，液体体积不超过试管容积的，用外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管与桌面约成45°角，图示操作符合实验规范，操作正确；
C、向试管内滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内、不能接触试管内壁，防止污染试剂，图示操作符合规范，操作正确；
D、向集气瓶内倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨集气瓶口，缓慢倾倒，图示操作符合规范，操作正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据量筒的正确读数方法（视线与液体凹液面最低处相平）解答；
B、根据给试管中液体加热的操作规范解答；
C、根据胶头滴管的正确使用方法（垂直悬空）解答；
D、根据倾倒液体的操作规范解答。
4．【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、汽车轮胎的核心制作材料是合成橡胶，合成橡胶具备高弹性、强耐磨性、防滑性等特点；塑料弹性差、耐磨性弱，无法满足轮胎的使用需求，不能用于制造汽车轮胎，该叙述不正确；
B、氯化铵化学式为NH4Cl，含有植物生长必需的氮元素，属于氮肥，能为农作物补充氮元素、促进茎叶生长，可用作农作物肥料，该叙述正确；
C、硫酸是铅酸蓄电池的电解质溶液，是生产铅酸蓄电池的重要化工原料，该叙述正确；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，具有杀菌、防虫、防冻的作用，涂刷在树干上可杀死虫卵与病菌，起到保护树木的作用，该叙述正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见材料的用途（轮胎用合成橡胶，塑料不适用）解答；
B、根据化肥的分类与作用（含氮元素属于氮肥）解答；
C、根据铅酸蓄电池的原料组成解答；
D、根据氢氧化钙的用途（保护树木、杀菌防虫）解答。
5．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】克拉维酸的化学式为C8H9NO5，逐一分析选项：
A、有机物是指含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数特例除外）。克拉维酸含有碳元素，属于有机物，不属于无机物，选项A错误；
B、1个克拉维酸分子中，含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、5个氧原子，原子总数为8+9+1+5=23；且选项未说明“1个分子”，表述不准确、数值也错误，选项B错误；
C、题目明确说明克拉维酸是一种抗生素，抗生素可用于治疗部分细菌性疾病，因此可用于治疗某些疾病，选项C正确；
D、化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比。碳、氧元素的质量比为(12×8)：(16×5)=96：80=6：5；8：5是碳原子与氧原子的个数比，不是元素质量比，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物与无机物的判断标准解答；
B、根据分子中原子总数的计算方法（各元素原子个数之和）解答；
C、根据抗生素的医疗用途解答；
D、根据元素质量比的计算方法解答。
6．【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，白醋中的醋酸属于酸，能与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，能与氢氧化镁反应生成可溶的醋酸镁和水，因此可去除水垢，解释正确；
B、铁生锈的条件是铁同时与氧气、水接触。铁锅擦干涂食用油，是通过油层隔绝氧气和水分，防止铁生锈，并非铁与食用油反应生成氧化物薄膜，解释错误；
C、碳酸氢钠能与面团发酵产生的有机酸反应，生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面包疏松多孔，解释正确；
D、草木灰含K2CO3，其中的钾元素能促进植物生长、增强抗倒伏和抗病虫害能力，可作钾肥使用，解释正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸的化学性质（与碳酸盐、碱发生复分解反应）解答；
B、根据铁生锈的条件与防锈原理（隔绝氧气和水）解答；
C、根据碳酸氢钠的性质与用途（与酸反应生成二氧化碳）解答；
D、根据钾肥的作用与草木灰的成分解答。
7．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据题目信息与微观示意图，甲烷在催化剂作用下转化为乙烯和氢气，反应的化学方程式为：2CH4C2H4+2H2。
A、天然气是常见化石燃料，其主要成分是甲烷，说法正确；
B、反应前有2个甲烷分子，反应后生成1个乙烯分子和2个氢气分子，分子总数由2变为3，反应前后分子数目发生改变，说法错误；
C、乙烯的分子式为C2H4，C2H2是乙炔的分子式，说法错误；
D、化合反应的特点是“多变一”，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不属于化合反应，说法错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据天然气的主要成分解答；
B、根据化学方程式中反应物、生成物的分子个数比，判断分子数目变化解答；
C、根据乙烯的化学式解答；
D、根据化合反应的定义与反应类型判断方法解答。
8．【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】从元素周期表单元格可知：左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量。铝的原子序数为13，相对原子质量26.98；钴的原子序数为27，相对原子质量58.93。
A、两种元素原子序数差值为27-13=14，不是13，选项A错误；
B、相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，铝的相对原子质量为26.98，选项B错误；
C、原子中原子序数=核外电子数，因此钴原子核外有27个电子；Co3+是钴原子失去3个电子形成的阳离子，电子数为27-3=24，不是27，选项C错误；
D、物质性质决定用途，铝钴合金用于制造高温发动机零件，说明其具有耐高温的性能，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表中原子序数的数值，计算二者差值解答；
B、根据相对原子质量的单位特点（单位为1，省略不写）解答；
C、根据阳离子电子数的计算方法（原子电子数-失去的电子数）解答；
D、根据物质的用途推断对应性质解答。
9．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。ZnCO3由锌离子和碳酸根离子构成，属于盐类，说法正确；
B、反应2ZnO+C2Zn+CO2↑中，碳夺取氧化锌中的氧元素，将氧化锌还原为锌，碳作还原剂，起到还原作用，不是氧化作用，说法错误；
C、“发火煅红”描述了反应需要高温加热的现象，说明该冶炼反应需在高温条件下进行，说法正确；
D、金属锌常温下为固态，因此冷却至室温后可得到固态锌，说法正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据盐的定义（金属离子与酸根离子构成的化合物）解答；
B、根据碳在还原反应中的作用（还原剂，具有还原性）解答；
C、根据反应现象描述判断反应所需条件解答；
D、根据金属锌常温下的物理状态解答。
10．【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；化学实验方案设计与评价；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、金属活动性顺序中镁排在氢前，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，因此用稀盐酸和镁条可制取少量H2，能实现实验目的；
B、工业炼铁利用还原剂还原铁的氧化物。焦炭在高温下与氧气反应生成二氧化碳，同时提供高温环境，二氧化碳与碳同温反应生成CO，一氧化碳可还原Fe2O3得到铁，因此用Fe2O3和焦炭可模拟工业炼铁，能实现实验目的；
C、将锌粒放入CuSO4溶液中，锌能置换出铜，观察到锌粒表面出现红色固体、溶液由蓝色变浅，说明锌的金属活动性强于铜，可比较二者活动性，能实现实验目的；
D、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色。CO2溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，加入酚酞后无明显现象，无法检验溶液是否呈酸性，不能实现实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属与酸的反应规律（氢前金属与酸反应生成氢气）解答；
B、根据工业炼铁的反应原理与原料解答；
C、根据金属活动性顺序的验证方法（活动性强的金属能置换出弱金属）解答；
D、根据酚酞溶液的变色规律解答。
11．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前NH3质量为34g，一段时间后为17g，反应消耗的NH3质量为34g-17g=17g，选项A正确；
B、由方程式可知，铁触媒为反应条件，且反应前后质量均为5g，起催化作用，选项B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变。
反应前总质量=34g+5g+0g+0g=39g
反应后总质量=17g+5g+x+3g=25g+x
因此39g=25g+x，解得x=14g，不是28g，选项C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前氨气中N、H原子个数比为1：3，反应后容器内所有物质中N、H原子个数比仍为1：3，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应前后质量差，计算反应物消耗量解答；
B、根据催化剂的特征（反应前后质量、化学性质不变）解答；
C、根据质量守恒定律，计算生成物质量解答；
D、根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目不变）解答。
12．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20℃时，NaCl溶解度36.0g，Na2CO3溶解度21.5g；10℃时，NaCl溶解度35.8g，Na2CO3溶解度12.5g；30℃时，NaCl溶解度36.3g，Na2CO3溶解度39.7g；40℃时，NaCl溶解度36.6g，Na2CO3溶解度49.0g。题目中20℃时，将20gNaCl和20gNa2CO3分别加入100g水中，得到溶液甲和乙。
A、20℃时，100g水最多溶解36.0gNaCl，加入20g能完全溶解，甲为不饱和溶液；100g水最多溶解21.5gNa2CO3，加入20g也能完全溶解，乙也为不饱和溶液。二者溶质、溶剂质量均相等，因此浓度相等，但都未达到饱和，选项A错误；
B、降温至10℃时，NaCl溶解度35.8g，100g水仍能完全溶解20gNaCl，甲不会析出晶体；Na2CO3溶解度12.5g，100g水只能溶解12.5g，乙会析出晶体。因此只有乙析出，甲不析出，选项B错误；
C、升温至30℃时，NaCl溶解度变为36.3g，大于20g，溶质仍全部溶解，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变；Na2CO3溶解度变为39.7g，大于20g，溶质也全部溶解，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数也不变。因此甲和乙溶质质量分数都不变，选项C正确；
D、40℃时，蒸发掉50g水后，剩余50g溶剂。NaCl溶解度36.6g，50g水最多溶解18.3g，20g溶质无法完全溶解，甲会析出晶体；Na2CO3溶解度49.0g，50g水最多溶解24.5g，20g溶质能完全溶解，乙不会析出晶体。因此是甲析出、乙不析出，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据饱和溶液的判断方法，结合溶解度数据分析溶液是否饱和解答；
B、根据降温后溶解度的变化，判断是否有晶体析出解答；
C、根据升温后溶质、溶剂质量的变化，分析溶质质量分数的变化解答；
D、根据蒸发溶剂后，剩余溶剂能溶解的溶质质量，判断是否析出晶体解答。
13．【答案】（1）不溶性杂质
（2）吸附；石墨（合理答案均可）
（3）使河水与净水器中的填充物充分接触，净水效果更好
（4）蒸馏（合理答案均可）
【知识点】水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的操作，只能除去水中颗粒较大的不溶性杂质，无法除去溶解在水中的可溶性杂质，因此过滤操作可以除去河水中的不溶性杂质；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和异味，因此活性炭的主要作用是吸附。由碳元素组成的单质还有金刚石、石墨、C60等，写出任意一种即可；
（3）河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器时，水与活性炭的接触时间更长，接触更充分，能让活性炭更全面地吸附水中的色素、异味和杂质，显著提升净化效果，使净水更彻底；
（4）常见的净水方法中，沉淀、过滤只能除去不溶性杂质，吸附只能除去色素和异味，而蒸馏可以除去水中所有的可溶性杂质和不溶性杂质，得到净化程度极高的蒸馏水，因此要得到净化程度较高的水，可采取的操作是蒸馏。
【分析】（1）根据过滤操作的原理（分离不溶性固体与液体）解答；
（2）根据活性炭的吸附性，以及常见碳单质的种类解答；
（3）根据逆流设计对净水效果的提升作用（延长接触时间、充分吸附）解答；
（4）根据水的净化方法中蒸馏的净化程度最高这一知识点解答。
14．【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）以下
（4）B
（5）将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条火焰熄灭则集气瓶中已充满二氧化碳（合理答案均可）
【知识点】气体反应装置的选取；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶，是实验室常用的反应容器，可在常温下进行化学反应，适合制取气体的固液不加热型反应；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）长颈漏斗用于向反应容器中添加液体药品。如果长颈漏斗下端在液面以上，产生的二氧化碳气体会从长颈漏斗口逸出；因此为防止气体逸出，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成液封，即应在液面以下；
（4）气体收集方法由气体的密度和溶解性决定。二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、能与水发生反应，因此不能用排水法收集，应采用向上排空气法收集。装置B为向上排空气法，装置C为向下排空气法，因此选择收集装置B；
（5）二氧化碳具有不燃烧、也不支持燃烧的化学性质，因此验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳。
【分析】（1）根据常见化学实验仪器的名称与用途解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，规范书写化学方程式解答；
（3）根据长颈漏斗的使用注意事项（液封，防止气体逸出）解答；
（4）根据二氧化碳的物理性质与化学性质，选择合适的收集方法解答；
（5）根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，确定验满方法解答。
15．【答案】（1）混合物
（2）B
（3）
（4）节约资源，降低成本（合理答案均可）
（5）
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】工业烟气主要含CO2、O2、N2，通入吸收塔后，CO2与吸收剂反应转化为CaCO3，O2和N2被分离排出，实现CO2的富集；CaCO3进入煅烧炉，高温分解生成CaO和高纯度CO2；CO2进入反应器，与电解池产物X反应生成甲醇和水；电解池电解水生成氢气和氧气，X为其中一种产物；生成的CaO可返回吸收塔循环使用。
（1）工业烟气中含有CO2、O2、N2等多种不同的物质，由两种或两种以上物质混合而成的物质属于混合物，因此该工业烟气属于混合物；
（2）逐一分析各物质能否吸收二氧化碳：
A.石灰乳主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可以吸收CO2；
B.盐酸属于酸，与二氧化碳不发生化学反应，不能吸收CO2；
C.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以吸收CO2；
因此不能用来吸收CO2的是B；
（3）煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（4）流程中CaO可以循环回到吸收塔重复利用，能够减少新原料的投入量，节约原料、降低生产成本，同时提高原料的利用率，减少废弃物的排放，更加环保；
（5）反应器中反应物为CO2和X，生成物为甲醇（CH4O）和水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物含碳、氢、氧三种元素，CO2已提供碳、氧元素，因此X一定含有氢元素。又因为X是电解水的产物，电解水生成氢气和氧气，因此X是氢气，化学式为H2。
【分析】（1）根据混合物与纯净物的定义（由多种物质组成的是混合物）解答；
（2）根据二氧化碳的化学性质，判断物质能否与二氧化碳反应解答；
（3）根据碳酸钙高温分解的反应原理，规范书写化学方程式解答；
（4）根据工业流程中物质循环利用的优点（节约原料、降低成本、提高利用率、减少污染）解答；
（5）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），结合电解水的产物推断物质化学式解答。
16．【答案】（1）
（2）>
（3）A；C
（4）保持其他条件相同，只改变水温重新实验，比较相同位置的钢丝棉开始生锈的时间（合理答案均可）
（5）不合理；因为在蒸干过程中钢丝棉④与空气中的氧气反应，导致其质量增大
（6）有只起催化作用，反应前后溶液pH应几乎不变，而实际反应中溶液pH迅速增大，说明在溶液中与硫酸都参与了反应。
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）图1的发生装置中，反应物为过氧化氢溶液，催化剂为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： ；
（2）根据查阅资料可知：相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快。钢丝棉①用蒸馏水润湿，钢丝棉②用4%食盐水润湿，二者钢丝棉规格、通入气体等其他条件完全相同，因此①生锈速率更慢，开始生锈的时间更长，即t＞1分钟32秒；
（3）要证明氧气浓度影响铁生锈快慢，需控制其他变量完全相同，只改变氧气浓度。实验组②和③中，钢丝棉均为细规格，均用4%食盐水润湿，②通入潮湿的氧气，③通入潮湿的空气，只有氧气浓度不同，因此对比②和③（选A），可证明氧气浓度的影响；
要证明钢丝棉粗细影响铁生锈快慢，需控制其他变量完全相同，只改变钢丝棉粗细。实验组③和④中，均用4%食盐水润湿，均通入潮湿的空气，③为细钢丝棉，④为粗钢丝棉，只有粗细不同，因此对比③和④（选C），可证明钢丝棉粗细的影响；
（4）探究温度对铁生锈快慢的影响，需控制其他变量完全相同，只改变温度。设计方案为：取两份规格相同的细钢丝棉，均用4%食盐水润湿，一份置于图中的恒温热水环境中，另一份置于常温环境中，持续通入等量的潮湿空气，分别记录两组钢丝棉开始生锈的时间，对比时间长短即可得出温度对生锈快慢的影响；
（5）该方案不合理。理由是：将钢丝棉置于陶土网上加热蒸干的过程中，钢丝棉中的铁在高温条件下会与空气中的氧气发生剧烈反应，生成铁的氧化物，导致固体质量增加；这个质量增加是加热过程中反应导致的，无法证明钢丝棉在之前的实验中是否发生了缓慢锈蚀，因此方案不严谨、不合理；
（6）已知实验室保存过氧化氢溶液时，为抑制其分解会加入适量硫酸，因此过氧化氢溶液本身呈酸性。从pH变化图像可看出，反应过程中溶液始终处于酸性环境；在酸性条件下，二氧化锰会与过氧化氢发生反应而被逐渐消耗，因此多次使用后，MnO2的质量会略有减小。
【分析】（1）根据过氧化氢制取氧气的反应原理，规范书写化学方程式解答；
（2）根据食盐水加快铁生锈速率的规律，对比判断生锈时间长短解答；
（3）根据控制变量法的实验设计原则，确定对应的对照实验组解答；
（4）根据控制变量法，设计温度为唯一变量的对照实验方案解答；
（5）根据加热过程中铁会与氧气反应，分析实验方案的不合理之处解答；
（6）结合溶液的酸性环境，分析二氧化锰被消耗的原因解答。
17．【答案】（1）+4
（2）解：设理论上需要NaOH的质量为x。
40×2 46×2
x 92kg
x=80kg
答：理论上需要NaOH的质量为80kg。
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化合物中各元素正负化合价的代数和为0。NO2中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，则：x+(-2)×2=0，解得x=+4，因此氮元素的化合价是+4价。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，代入已知元素化合价，计算氮元素的化合价解答；
（2）根据化学方程式的标准计算步骤：设未知量、书写正确的化学方程式、找出相关物质的相对分子质量与对应质量、列比例式、计算结果、写出答句。解题时需注意相对分子质量计算准确，比例式列写规范，格式符合教材要求，确保计算过程清晰、结果正确。
1 / 1【中考真卷】安徽省2026年化学初中学业水平性考试
1． 2026年，我国颁布《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是（　　）
A．秸秆落叶露天焚烧 B．使用太阳能等清洁能源
C．厨余垃圾随意丢弃 D．工业废水直接排入河流
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、秸秆落叶露天焚烧，会产生大量烟尘、一氧化碳等空气污染物，同时释放大量二氧化碳，加剧温室效应与空气污染，不符合“绿色低碳发展”理念，选项A不符合题意；
B、太阳能属于清洁可再生能源，使用过程中不产生污染物、不排放二氧化碳，能减少化石能源消耗、降低碳排放，符合“绿色低碳发展”理念，选项B符合题意；
C、厨余垃圾随意丢弃会污染土壤和水体，滋生有害生物、破坏生态环境，不符合绿色发展要求，选项C不符合题意；
D、工业废水中含有大量有毒有害物质，直接排入河流会严重污染水体、破坏水生生态，不符合绿色发展理念，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据露天焚烧秸秆的环境危害（产生大气污染物、增加碳排放）解答；
B、根据清洁能源的定义与优点（无污染、低碳排放）解答；
C、根据生活垃圾随意丢弃的环境污染危害解答；
D、根据工业废水直接排放的水体污染危害解答。
2．下列营养物质不能为人体提供能量的是（　　）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．水
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】人体所需六大基本营养素为糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，其中糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量，维生素、水、无机盐不能提供能量。
A、糖类是人体最主要的供能物质，日常生命活动所需能量主要由糖类提供，选项A不符合题意；
B、油脂是人体重要的备用能源物质，相同质量下释放的能量多于糖类和蛋白质，能为人体供能，选项B不符合题意；
C、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，也能分解释放能量，为生命活动供能，选项C不符合题意；
D、水是细胞的主要组成成分，参与运输营养物质、代谢废物等各项生理活动，但不能为人体提供能量，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据糖类的生理功能（人体主要供能物质）解答；
B、根据油脂的生理功能（人体备用能源物质）解答；
C、根据蛋白质的生理功能（构成细胞、提供能量）解答；
D、根据水的生理功能（不提供能量，参与生理活动）解答。
3．下列图示操作错误的是（　　）
A．读取量筒内液体体积
B．用酒精灯加热试管中液体
C．向试管内滴加液体
D．向集气瓶内倾倒少量液体
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、读取量筒内液体体积时，正确操作是视线与液体凹液面的最低处保持水平；俯视会导致读数偏大，图示视线未与凹液面最低处相平，操作错误；
B、用酒精灯加热试管中液体时，液体体积不超过试管容积的，用外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管与桌面约成45°角，图示操作符合实验规范，操作正确；
C、向试管内滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内、不能接触试管内壁，防止污染试剂，图示操作符合规范，操作正确；
D、向集气瓶内倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨集气瓶口，缓慢倾倒，图示操作符合规范，操作正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据量筒的正确读数方法（视线与液体凹液面最低处相平）解答；
B、根据给试管中液体加热的操作规范解答；
C、根据胶头滴管的正确使用方法（垂直悬空）解答；
D、根据倾倒液体的操作规范解答。
4．下列有关物质用途的叙述不正确的是（　　）
A．塑料用于制造汽车轮胎
B．氯化铵用作农作物肥料
C．硫酸用于生产铅酸蓄电池
D．熟石灰用于保护树木
【答案】A
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、汽车轮胎的核心制作材料是合成橡胶，合成橡胶具备高弹性、强耐磨性、防滑性等特点；塑料弹性差、耐磨性弱，无法满足轮胎的使用需求，不能用于制造汽车轮胎，该叙述不正确；
B、氯化铵化学式为NH4Cl，含有植物生长必需的氮元素，属于氮肥，能为农作物补充氮元素、促进茎叶生长，可用作农作物肥料，该叙述正确；
C、硫酸是铅酸蓄电池的电解质溶液，是生产铅酸蓄电池的重要化工原料，该叙述正确；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)2，具有杀菌、防虫、防冻的作用，涂刷在树干上可杀死虫卵与病菌，起到保护树木的作用，该叙述正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见材料的用途（轮胎用合成橡胶，塑料不适用）解答；
B、根据化肥的分类与作用（含氮元素属于氮肥）解答；
C、根据铅酸蓄电池的原料组成解答；
D、根据氢氧化钙的用途（保护树木、杀菌防虫）解答。
5．克拉维酸（C8H9NO5）是药物化学家合成的一种抗生素。下列有关克拉维酸的说法正确的是（　　）
A．属于无机物 B．分子中含有24个原子
C．可用于治疗某些疾病 D．碳、氧元素的质量比为8：5
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】克拉维酸的化学式为C8H9NO5，逐一分析选项：
A、有机物是指含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数特例除外）。克拉维酸含有碳元素，属于有机物，不属于无机物，选项A错误；
B、1个克拉维酸分子中，含有8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子、5个氧原子，原子总数为8+9+1+5=23；且选项未说明“1个分子”，表述不准确、数值也错误，选项B错误；
C、题目明确说明克拉维酸是一种抗生素，抗生素可用于治疗部分细菌性疾病，因此可用于治疗某些疾病，选项C正确；
D、化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比。碳、氧元素的质量比为(12×8)：(16×5)=96：80=6：5；8：5是碳原子与氧原子的个数比，不是元素质量比，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据有机物与无机物的判断标准解答；
B、根据分子中原子总数的计算方法（各元素原子个数之和）解答；
C、根据抗生素的医疗用途解答；
D、根据元素质量比的计算方法解答。
6．下列家务劳动中，涉及的化学知识解释错误的是（　　）
选项 家务劳动 化学知识解释
A 用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]反应
B 将铁锅擦干后涂一层食用油 铁与食用油反应生成致密的氧化物薄膜
C 制作面包时加入碳酸氢钠 碳酸氢钠能与有机酸反应产生二氧化碳
D 给花草施用草木灰（含有K2CO3） 草木灰中含有的钾元素可以促进植物生长
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，白醋中的醋酸属于酸，能与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、水和二氧化碳，能与氢氧化镁反应生成可溶的醋酸镁和水，因此可去除水垢，解释正确；
B、铁生锈的条件是铁同时与氧气、水接触。铁锅擦干涂食用油，是通过油层隔绝氧气和水分，防止铁生锈，并非铁与食用油反应生成氧化物薄膜，解释错误；
C、碳酸氢钠能与面团发酵产生的有机酸反应，生成二氧化碳气体，气体受热膨胀使面包疏松多孔，解释正确；
D、草木灰含K2CO3，其中的钾元素能促进植物生长、增强抗倒伏和抗病虫害能力，可作钾肥使用，解释正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据酸的化学性质（与碳酸盐、碱发生复分解反应）解答；
B、根据铁生锈的条件与防锈原理（隔绝氧气和水）解答；
C、根据碳酸氢钠的性质与用途（与酸反应生成二氧化碳）解答；
D、根据钾肥的作用与草木灰的成分解答。
7．我国科学家研究发现，一定条件下，甲烷可以转化为氢气和乙烯，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（　　）
A．甲烷是天然气的主要成分 B．反应前后分子的数目不变
C．乙烯分子式是 D．该反应属于化合反应
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据题目信息与微观示意图，甲烷在催化剂作用下转化为乙烯和氢气，反应的化学方程式为：2CH4C2H4+2H2。
A、天然气是常见化石燃料，其主要成分是甲烷，说法正确；
B、反应前有2个甲烷分子，反应后生成1个乙烯分子和2个氢气分子，分子总数由2变为3，反应前后分子数目发生改变，说法错误；
C、乙烯的分子式为C2H4，C2H2是乙炔的分子式，说法错误；
D、化合反应的特点是“多变一”，该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应，不属于化合反应，说法错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据天然气的主要成分解答；
B、根据化学方程式中反应物、生成物的分子个数比，判断分子数目变化解答；
C、根据乙烯的化学式解答；
D、根据化合反应的定义与反应类型判断方法解答。
8．神舟载人飞船高温发动机零件使用了铝钴合金。铝元素和钴元素的相关信息如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A．两种元素原子序数相差13 B．铝元素的相对原子质量是26.98g
C．一个中的电子数为27 D．铝钴合金具有耐高温的性能
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】从元素周期表单元格可知：左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量。铝的原子序数为13，相对原子质量26.98；钴的原子序数为27，相对原子质量58.93。
A、两种元素原子序数差值为27-13=14，不是13，选项A错误；
B、相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，铝的相对原子质量为26.98，选项B错误；
C、原子中原子序数=核外电子数，因此钴原子核外有27个电子；Co3+是钴原子失去3个电子形成的阳离子，电子数为27-3=24，不是27，选项C错误；
D、物质性质决定用途，铝钴合金用于制造高温发动机零件，说明其具有耐高温的性能，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素周期表中原子序数的数值，计算二者差值解答；
B、根据相对原子质量的单位特点（单位为1，省略不写）解答；
C、根据阳离子电子数的计算方法（原子电子数-失去的电子数）解答；
D、根据物质的用途推断对应性质解答。
9．《天工开物》记载了锌的冶炼方法：炉甘石（ZnCO3）十斤，装载入一泥罐内……逐层用煤炭饼（C）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出，即倭铅（Zn）也。已知：冶炼过程中可能发生的反应为和下列有关说法错误的是（　　）
A．“炉甘石”中的属于盐类
B．“煤炭饼”中C的作用是将锌氧化
C．“发火煅红”说明反应需在高温下进行
D．“冷定”至室温后能得到固态锌
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。ZnCO3由锌离子和碳酸根离子构成，属于盐类，说法正确；
B、反应2ZnO+C2Zn+CO2↑中，碳夺取氧化锌中的氧元素，将氧化锌还原为锌，碳作还原剂，起到还原作用，不是氧化作用，说法错误；
C、“发火煅红”描述了反应需要高温加热的现象，说明该冶炼反应需在高温条件下进行，说法正确；
D、金属锌常温下为固态，因此冷却至室温后可得到固态锌，说法正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据盐的定义（金属离子与酸根离子构成的化合物）解答；
B、根据碳在还原反应中的作用（还原剂，具有还原性）解答；
C、根据反应现象描述判断反应所需条件解答；
D、根据金属锌常温下的物理状态解答。
10．仅用下表提供的试剂，不能实现相应实验目的的是（　　）
选项 实验目的 试剂
A 实验室制取少量H2 稀盐酸、镁条
B 模拟工业炼铁 Fe2O3、焦炭
C 比较锌和铜的金属活动性顺序 CuSO4溶液、锌粒
D 检验CO2溶于水后溶液是否呈酸性 酚酞溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；化学实验方案设计与评价；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A、金属活动性顺序中镁排在氢前，能与稀盐酸发生置换反应生成氯化镁和氢气，因此用稀盐酸和镁条可制取少量H2，能实现实验目的；
B、工业炼铁利用还原剂还原铁的氧化物。焦炭在高温下与氧气反应生成二氧化碳，同时提供高温环境，二氧化碳与碳同温反应生成CO，一氧化碳可还原Fe2O3得到铁，因此用Fe2O3和焦炭可模拟工业炼铁，能实现实验目的；
C、将锌粒放入CuSO4溶液中，锌能置换出铜，观察到锌粒表面出现红色固体、溶液由蓝色变浅，说明锌的金属活动性强于铜，可比较二者活动性，能实现实验目的；
D、酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色。CO2溶于水生成碳酸，溶液呈酸性，加入酚酞后无明显现象，无法检验溶液是否呈酸性，不能实现实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据金属与酸的反应规律（氢前金属与酸反应生成氢气）解答；
B、根据工业炼铁的反应原理与原料解答；
C、根据金属活动性顺序的验证方法（活动性强的金属能置换出弱金属）解答；
D、根据酚酞溶液的变色规律解答。
11．一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是（　　）
物质 NH3 铁触媒 N2 H2
反应前质量（g） 34 5 0 0
一段时间后质量（g） 17 5 x 3
A．反应消耗17g B．铁触媒起催化作用
C．x=28 D．容器中N、H原子个数比是1：3
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应前NH3质量为34g，一段时间后为17g，反应消耗的NH3质量为34g-17g=17g，选项A正确；
B、由方程式可知，铁触媒为反应条件，且反应前后质量均为5g，起催化作用，选项B正确；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变。
反应前总质量=34g+5g+0g+0g=39g
反应后总质量=17g+5g+x+3g=25g+x
因此39g=25g+x，解得x=14g，不是28g，选项C错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前氨气中N、H原子个数比为1：3，反应后容器内所有物质中N、H原子个数比仍为1：3，选项D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据反应前后质量差，计算反应物消耗量解答；
B、根据催化剂的特征（反应前后质量、化学性质不变）解答；
C、根据质量守恒定律，计算生成物质量解答；
D、根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类、数目不变）解答。
12． 20℃时，将NaCl和各20g分别溶于100g水中，得到溶液甲和乙（如下图），相关物质溶解度如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 12.5 21.5 39.7 49.0
A．20℃时，甲和乙浓度相等且都达到饱和
B．甲和乙温度降至10℃时，都会析出晶体
C．甲和乙温度升至30℃时，溶质的质量分数都不变
D．保持温度不变，将40℃的甲和乙分别蒸发掉50g水，只有乙析出晶体
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20℃时，NaCl溶解度36.0g，Na2CO3溶解度21.5g；10℃时，NaCl溶解度35.8g，Na2CO3溶解度12.5g；30℃时，NaCl溶解度36.3g，Na2CO3溶解度39.7g；40℃时，NaCl溶解度36.6g，Na2CO3溶解度49.0g。题目中20℃时，将20gNaCl和20gNa2CO3分别加入100g水中，得到溶液甲和乙。
A、20℃时，100g水最多溶解36.0gNaCl，加入20g能完全溶解，甲为不饱和溶液；100g水最多溶解21.5gNa2CO3，加入20g也能完全溶解，乙也为不饱和溶液。二者溶质、溶剂质量均相等，因此浓度相等，但都未达到饱和，选项A错误；
B、降温至10℃时，NaCl溶解度35.8g，100g水仍能完全溶解20gNaCl，甲不会析出晶体；Na2CO3溶解度12.5g，100g水只能溶解12.5g，乙会析出晶体。因此只有乙析出，甲不析出，选项B错误；
C、升温至30℃时，NaCl溶解度变为36.3g，大于20g，溶质仍全部溶解，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变；Na2CO3溶解度变为39.7g，大于20g，溶质也全部溶解，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数也不变。因此甲和乙溶质质量分数都不变，选项C正确；
D、40℃时，蒸发掉50g水后，剩余50g溶剂。NaCl溶解度36.6g，50g水最多溶解18.3g，20g溶质无法完全溶解，甲会析出晶体；Na2CO3溶解度49.0g，50g水最多溶解24.5g，20g溶质能完全溶解，乙不会析出晶体。因此是甲析出、乙不析出，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据饱和溶液的判断方法，结合溶解度数据分析溶液是否饱和解答；
B、根据降温后溶解度的变化，判断是否有晶体析出解答；
C、根据升温后溶质、溶剂质量的变化，分析溶质质量分数的变化解答；
D、根据蒸发溶剂后，剩余溶剂能溶解的溶质质量，判断是否析出晶体解答。
13．饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。
（1）【任务一】调查取样
该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的　 　（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。
（2）【任务二】自制净水器
该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是　 　（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：　 　。
（3）【任务三】评价改进
有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是　 　。
（4）经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是　 　。
【答案】（1）不溶性杂质
（2）吸附；石墨（合理答案均可）
（3）使河水与净水器中的填充物充分接触，净水效果更好
（4）蒸馏（合理答案均可）
【知识点】水的净化；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】（1）过滤是将不溶于液体的固体物质与液体分离的操作，只能除去水中颗粒较大的不溶性杂质，无法除去溶解在水中的可溶性杂质，因此过滤操作可以除去河水中的不溶性杂质；
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能够吸附水中的色素和异味，因此活性炭的主要作用是吸附。由碳元素组成的单质还有金刚石、石墨、C60等，写出任意一种即可；
（3）河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器时，水与活性炭的接触时间更长，接触更充分，能让活性炭更全面地吸附水中的色素、异味和杂质，显著提升净化效果，使净水更彻底；
（4）常见的净水方法中，沉淀、过滤只能除去不溶性杂质，吸附只能除去色素和异味，而蒸馏可以除去水中所有的可溶性杂质和不溶性杂质，得到净化程度极高的蒸馏水，因此要得到净化程度较高的水，可采取的操作是蒸馏。
【分析】（1）根据过滤操作的原理（分离不溶性固体与液体）解答；
（2）根据活性炭的吸附性，以及常见碳单质的种类解答；
（3）根据逆流设计对净水效果的提升作用（延长接触时间、充分吸附）解答；
（4）根据水的净化方法中蒸馏的净化程度最高这一知识点解答。
14．某小组利用下图装置在实验室制取并收集CO2。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）稀盐酸和大理石（CaCO3）制取的化学方程式为　 　。
（3）为防止产生的气体逸出，装置A中长颈漏斗下端应在液面　 　（填“以上”或“以下”）。
（4）根据二氧化碳的性质，应选择的收集装置是　 　（填字母序号）。
（5）证明集气瓶中已充满二氧化碳气体的方法是　 　。
【答案】（1）锥形瓶
（2）
（3）以下
（4）B
（5）将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条火焰熄灭则集气瓶中已充满二氧化碳（合理答案均可）
【知识点】气体反应装置的选取；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是锥形瓶，是实验室常用的反应容器，可在常温下进行化学反应，适合制取气体的固液不加热型反应；
（2）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）长颈漏斗用于向反应容器中添加液体药品。如果长颈漏斗下端在液面以上，产生的二氧化碳气体会从长颈漏斗口逸出；因此为防止气体逸出，长颈漏斗下端必须伸入液面以下，形成液封，即应在液面以下；
（4）气体收集方法由气体的密度和溶解性决定。二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、能与水发生反应，因此不能用排水法收集，应采用向上排空气法收集。装置B为向上排空气法，装置C为向下排空气法，因此选择收集装置B；
（5）二氧化碳具有不燃烧、也不支持燃烧的化学性质，因此验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条立即熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳。
【分析】（1）根据常见化学实验仪器的名称与用途解答；
（2）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，规范书写化学方程式解答；
（3）根据长颈漏斗的使用注意事项（液封，防止气体逸出）解答；
（4）根据二氧化碳的物理性质与化学性质，选择合适的收集方法解答；
（5）根据二氧化碳不燃烧、不支持燃烧的性质，确定验满方法解答。
15．一种利用某工业烟气（主要成分是和）生产甲醇的主要流程如下。
回答下列问题：
（1）该工业烟气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）下列不能用来吸收气体的物质是（　　）（填字母序号）。
A．石灰乳 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液
（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）该流程中CaO循环使用的目的是　 　。
（5）甲醇的化学式为，X是电解水的产物之一，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）混合物
（2）B
（3）
（4）节约资源，降低成本（合理答案均可）
（5）
【知识点】质量守恒定律及其应用；二氧化碳的化学性质；物质的相互转化和制备；纯净物和混合物
【解析】【解答】工业烟气主要含CO2、O2、N2，通入吸收塔后，CO2与吸收剂反应转化为CaCO3，O2和N2被分离排出，实现CO2的富集；CaCO3进入煅烧炉，高温分解生成CaO和高纯度CO2；CO2进入反应器，与电解池产物X反应生成甲醇和水；电解池电解水生成氢气和氧气，X为其中一种产物；生成的CaO可返回吸收塔循环使用。
（1）工业烟气中含有CO2、O2、N2等多种不同的物质，由两种或两种以上物质混合而成的物质属于混合物，因此该工业烟气属于混合物；
（2）逐一分析各物质能否吸收二氧化碳：
A.石灰乳主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可以吸收CO2；
B.盐酸属于酸，与二氧化碳不发生化学反应，不能吸收CO2；
C.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以吸收CO2；
因此不能用来吸收CO2的是B；
（3）煅烧炉中，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
（4）流程中CaO可以循环回到吸收塔重复利用，能够减少新原料的投入量，节约原料、降低生产成本，同时提高原料的利用率，减少废弃物的排放，更加环保；
（5）反应器中反应物为CO2和X，生成物为甲醇（CH4O）和水。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物含碳、氢、氧三种元素，CO2已提供碳、氧元素，因此X一定含有氢元素。又因为X是电解水的产物，电解水生成氢气和氧气，因此X是氢气，化学式为H2。
【分析】（1）根据混合物与纯净物的定义（由多种物质组成的是混合物）解答；
（2）根据二氧化碳的化学性质，判断物质能否与二氧化碳反应解答；
（3）根据碳酸钙高温分解的反应原理，规范书写化学方程式解答；
（4）根据工业流程中物质循环利用的优点（节约原料、降低成本、提高利用率、减少污染）解答；
（5）根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），结合电解水的产物推断物质化学式解答。
16．某化学兴趣小组对铁生锈快慢的影响因素开展了如下探究。
【查阅资料】
Ⅰ.相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快；
Ⅱ.反应物的浓度、反应的温度、反应物之间的接触面积、催化剂等条件都可能影响化学反应速率。
【实验探究】
该小组取4份相同质量的钢丝棉（主要成分是铁），分别用液体润湿，置于图1所示位置。实验开始时，保持水温恒定，并持续通入潮湿的空气和氧气。实验结果如下表。
钢丝棉编号 规格 润湿液体 开始生锈的时间
① 细 蒸馏水 t
② 细 4%食盐水 1分钟32秒
③ 细 4%食盐水 30分钟
④ 粗 4%食盐水 30分钟未见锈蚀
【实验分析】
（1）图1发生装置中制取氧气的化学方程式为　 　。
（2）钢丝棉①开始生锈的时间t　 　1分钟32秒（填“>”“<”或“=”）。
（3）对比　 　（填字母序号，下同），可证明氧气浓度会影响铁生锈的快慢；对比　 　，可证明钢丝棉粗细会影响铁生锈的快慢。
A. ②和③ B. ②和④ C. ③和④
（4）为探究温度对铁生锈的快慢是否有影响，请结合图1设计方案：　 　。
注意：若答对（5）（6）两小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
（5）【交流讨论】
小华猜想，钢丝棉④也可能发生了锈蚀，但锈蚀程度小，不易观察。他认为，将钢丝棉④用蒸馏水洗涤，置于陶土网上加热蒸干，冷却后再称量，若质量大于润湿前，则证明已发生锈蚀。该方案　 　（填“合理”或“不合理”），理由是　 　。
（6）【实验拓展】
小雪回收药品时发现，多次使用后的质量略有减小。为探究该现象，她向溶液中加入（150s时加入）并测得反应过程中溶液的pH变化如图2所示。请结合图像信息，解释质量减小的原因：　 　。（已知：实验室保存溶液时，为抑制其分解常加入适量硫酸）
【答案】（1）
（2）>
（3）A；C
（4）保持其他条件相同，只改变水温重新实验，比较相同位置的钢丝棉开始生锈的时间（合理答案均可）
（5）不合理；因为在蒸干过程中钢丝棉④与空气中的氧气反应，导致其质量增大
（6）有只起催化作用，反应前后溶液pH应几乎不变，而实际反应中溶液pH迅速增大，说明在溶液中与硫酸都参与了反应。
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）图1的发生装置中，反应物为过氧化氢溶液，催化剂为二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为： ；
（2）根据查阅资料可知：相同条件下，铁在食盐水中比在蒸馏水中生锈更快。钢丝棉①用蒸馏水润湿，钢丝棉②用4%食盐水润湿，二者钢丝棉规格、通入气体等其他条件完全相同，因此①生锈速率更慢，开始生锈的时间更长，即t＞1分钟32秒；
（3）要证明氧气浓度影响铁生锈快慢，需控制其他变量完全相同，只改变氧气浓度。实验组②和③中，钢丝棉均为细规格，均用4%食盐水润湿，②通入潮湿的氧气，③通入潮湿的空气，只有氧气浓度不同，因此对比②和③（选A），可证明氧气浓度的影响；
要证明钢丝棉粗细影响铁生锈快慢，需控制其他变量完全相同，只改变钢丝棉粗细。实验组③和④中，均用4%食盐水润湿，均通入潮湿的空气，③为细钢丝棉，④为粗钢丝棉，只有粗细不同，因此对比③和④（选C），可证明钢丝棉粗细的影响；
（4）探究温度对铁生锈快慢的影响，需控制其他变量完全相同，只改变温度。设计方案为：取两份规格相同的细钢丝棉，均用4%食盐水润湿，一份置于图中的恒温热水环境中，另一份置于常温环境中，持续通入等量的潮湿空气，分别记录两组钢丝棉开始生锈的时间，对比时间长短即可得出温度对生锈快慢的影响；
（5）该方案不合理。理由是：将钢丝棉置于陶土网上加热蒸干的过程中，钢丝棉中的铁在高温条件下会与空气中的氧气发生剧烈反应，生成铁的氧化物，导致固体质量增加；这个质量增加是加热过程中反应导致的，无法证明钢丝棉在之前的实验中是否发生了缓慢锈蚀，因此方案不严谨、不合理；
（6）已知实验室保存过氧化氢溶液时，为抑制其分解会加入适量硫酸，因此过氧化氢溶液本身呈酸性。从pH变化图像可看出，反应过程中溶液始终处于酸性环境；在酸性条件下，二氧化锰会与过氧化氢发生反应而被逐渐消耗，因此多次使用后，MnO2的质量会略有减小。
【分析】（1）根据过氧化氢制取氧气的反应原理，规范书写化学方程式解答；
（2）根据食盐水加快铁生锈速率的规律，对比判断生锈时间长短解答；
（3）根据控制变量法的实验设计原则，确定对应的对照实验组解答；
（4）根据控制变量法，设计温度为唯一变量的对照实验方案解答；
（5）根据加热过程中铁会与氧气反应，分析实验方案的不合理之处解答；
（6）结合溶液的酸性环境，分析二氧化锰被消耗的原因解答。
17．用氢氧化钠溶液处理工业废气中的原理是
（1） 中氮元素的化合价是　 　。
（2）计算完全吸收92kg，需要NaOH的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）+4
（2）解：设理论上需要NaOH的质量为x。
40×2 46×2
x 92kg
x=80kg
答：理论上需要NaOH的质量为80kg。
【知识点】有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化合物中各元素正负化合价的代数和为0。NO2中氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，则：x+(-2)×2=0，解得x=+4，因此氮元素的化合价是+4价。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，代入已知元素化合价，计算氮元素的化合价解答；
（2）根据化学方程式的标准计算步骤：设未知量、书写正确的化学方程式、找出相关物质的相对分子质量与对应质量、列比例式、计算结果、写出答句。解题时需注意相对分子质量计算准确，比例式列写规范，格式符合教材要求，确保计算过程清晰、结果正确。
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