资源简介

浙江省丽水市2025-2026学年高一下学期6月期末考试化学试卷
一、单选题
1．按物质的组成进行分类，属于( )
A.盐 B.酸 C.氧化物 D.碱
2．下列仪器不能加热的是( )
A. B. C. D.
3．下列化学用语表达不正确的是( )
A.中子数为20的氯原子： B.甲烷的空间填充模型：
C.P的原子结构示意图： D.KOH的电子式：
4．下列说法正确的是( )
A.、互为同位素 B.和互为同素异形体
C.与互为同分异构体 D.与互为同系物
5．工业上制备粗硅的反应为，下列说法正确的是( )
A.是还原剂 B.C被氧化
C.Si元素失去电子 D.CO是还原产物
6．人形机器人制造过程使用多种功能材料，下列说法不正确的是( )
A.主体骨架选用的铝合金材料，具有密度大、强度高的特点
B.散热涂层采用的石墨烯，属于新型无机非金属材料
C.动力装置选用的锂聚合物电池，可实现将化学能转化成电能
D.腱绳传动所用的聚乙烯材料，也可用作食品包装材料
7．下列离子方程式正确的是( )
A.向饱和溶液中通入：
B.足量通入溶液中：
C.将少量通入溴水中：
D.向溶液加入过量溶液：
8．下列叙述正确的是( )
A.钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成大量棕色烟
B.能与酸反应生成盐和水，故属于酸性氧化物
C.能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性
D.FeO不稳定，在空气里受热能迅速被氧化成
9．下列有关有机物性质不正确的是( )
A.淀粉可发生水解反应，糯米中的淀粉水解后就酿成了酒
B.乙醇具有还原性，可被酸性氧化成乙酸
C.甲醛可使蛋白质变性，其水溶液(俗称福尔马林)常用于保存动物标本
D.葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀
10．图中实验装置正确并且能达到实验目的的是( )
A.装置1可观察到紫色石蕊试液先变红后褪色
B.装置2可比较氯、碳和硅三种元素的非金属性强弱
C.装置3可用于除去中混有的
D.装置4可用于制备乙酸乙酯
11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子是主族元素中原子半径最小的，B与D同族且B原子的最外层电子数等于其次外层电子数的3倍，C元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是( )
A.B元素的最高正价和最低负价代数和为4
B.单质E的水溶液具有漂白性
C.简单离子半径：
D.元素A和E组成的化合物含有共价键
12．性质决定用途，下列物质的用途与性质不匹配的是( )
A.氢氟酸能与反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
B.二氧化氯()具有强氧化性，故可用于自来水的消毒
C.液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂
D.浓硫酸具有脱水性，故可用于干燥、HCl等酸性气体
13．下表中“方法导引”与示例对应关系不正确的是( )
选项 方法导引 示例
A 预测 铷与钠属于同族元素，钠能与水反应，可预测出铷也能与水反应
B 认识元素及其化合物性质的视角 探究温度对与硫酸反应速率的影响时，需要控制浓度和其他影响因素相同
C 分类 NaCl是由离子键构成的化合物，属于离子化合物
D 认识有机物的一般思路 分析乙酸结构中含有官能团羧基，推测乙酸具有酸性
A.A B.B C.C D.D
14．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，中所含的中子数为
B.标准状况下，中含有的共价键数目为
C.常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，转移的电子数为
D.溶于水得到的溶液中，和的粒子总数等于
15．在恒温恒容密闭容器中发生某反应，各物质(均为气体)浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.该反应方程式为：
B.a点时，消耗A的速率小于生成A的速率
C.50min时，，故可判定该反应已达平衡状态
D.向容器中通入一定量的氩气，可缩短达到平衡的时间
16．一种新型结构的锌—空气电池放电时总反应为，装置如图所示。关于该放电过程，下列说法正确的是( )
A.石墨电极为电池的正极，发生氧化反应
B.电子的流向：Zn→水凝胶固态电解质→石墨
C.正极电极反应方程式为
D.转移时，理论上消耗氧气的体积为2.24L
17．山梨酸()是一种国际公认的安全防腐剂。下列说法不正确的是( )
A.山梨酸的分子式为
B.山梨酸与溴水反应可得到产物
C.山梨酸可与NaOH发生反应
D.1mol山梨酸可与发生加成反应
18．氯气与甲烷发生取代反应(部分过程)的能量变化如图所示，下列说法不正确的是( )
A.①→④过程的总反应方程式为
B.甲烷与氯气在光照下反应的产物只有4种
C.该反应中有极性键的断裂与形成
D.由图像可知，断开1molCl-Cl需要吸收的能量为239kJ
19．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)，其工艺流程示意图如下，下列说法正确的是( )
A.步骤④中体现了的氧化性
B.步骤⑤中的离子方程式为
C.步骤②和⑤中若生成等量的，则消耗的
D.步骤⑥得到碘产品的过程，发生的是化学变化
20．为探究的性质，向如下锥形瓶中先后加入4种不同的钡盐溶液(其他变量均相同)进行实验。得到的关系如下图所示，下列说法不正确的是( )
A.实验①曲线缓慢下降可能是因为，溶液显酸性
B.实验②曲线突然下降可能是溶液中的氧化，生成了酸性较强的
C.比较实验①和③曲线，显示氧化能生成酸性较强的
D.比较实验③和④曲线，显示该实验条件下氧化性：
二、填空题
21．按要求完成下列填空。
(1)写出的结构式____________________________________________________。
(2)比较稳定性：_______HF(填“>”、“<”、“=”)。
(3)写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式________________________________________________________________。
(4)比较与、两种粒子结合能力的强弱____________(用化学方程式说明)。
22．乳酸乙酯广泛应用于食品香精。其中一种人工合成路线如下：
已知：在标准状况下，A的密度为1.25g/L。
(1)E中含有官能团的名称为________________________________，E→F的反应类型为________________________________。
(2)下列说法不正确的是______________。
A.化合物B的水溶液显碱性
B.化合物C可进一步氧化生成乙酸
C.1molE与足量的金属钠反应可生成
D.化合物F的结构简式为
(3)有机物B反应生成C的化学方程式____________________________________________________。
(4)请设计实验方案检验A中所含的官能团______________________________________________________________________。
(5)有机物E反应生成F的过程中，会生成一种具有六元环酯结构的副产物，该副产物的结构简式为________________________________。
23．以氯化镁为原料合成的流程示意图及相关信息如下：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与反应温度/℃
Mg 649 1090
(1)工业上可采用电解熔融制备Mg单质，该反应的化学方程式______________________________。
(2)已知的分解温度高于800℃，上述固氮的适宜温度范围是______________。
A.100~300℃ B.500~600℃ C.700~800℃ D.900~1000℃
(3)已知，请设计实验方案证明中含氮元素：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)研究发现试剂a选用HCl气体也能产生，且产物能直接循环利用，但的收率较低，原因是______________________________________(请结合化学方程式说明)。
(5)此外，科研人员将与混合反应证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中______________。
24．氧元素是自然界中分布最广的元素之一，氧气在生产生活中有广泛的应用。
(1)实验室可用催化分解制备：。标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：
物质(g)
能量 0
该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)利用制备的原理为：。某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入0.4molHCl和，2min后测得的物质的量为0.04mol。
①计算2min内，HCl的平均反应速率为__________________________________________。
②下列情况能够说明该反应一定达到平衡状态的是__________________。
A.
B.和浓度相等
C.恒容条件下，混合气体颜色保持不变
D.恒压条件下，混合气体密度保持不变
(3)用于驱动潜艇的氨—氧燃料电池示意图如下图所示。
①当外电路通过1mol电子时，理论上消耗的体积为_______L(标准状况下)。
②电极a的电极反应式为____________________________________________________。
三、实验题
25．磺酰氯()是一种重要的有机合成试剂，实验室可用与在活性炭作用下反应制得，其原理为，该反应放热，装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知的熔点为，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
(1)仪器a的名称为____________________________，球形干燥管b中的试剂为____________________________。
(2)下列说法正确的是______________。
A.装置I中试剂可为70%硫酸和固体
B.装置V中长颈漏斗可起到平衡气压的作用
C.装置VI中的可更换为
D.装置Ⅱ和Ⅳ起到监控气体流速的作用
(3)写出发生水解反应的化学方程式______________________________________________________________________。
(4)产品质量分数的测定，主要步骤如下：
①取磺酰氯()粗产品30.0g于锥形瓶中，加入足量的水充分反应，冷却至室温；
②向锥形瓶中滴加溶液至不再产生沉淀为止(杂质不参加反应)；
③将锥形瓶中悬浊液依次进行过滤、洗涤、干燥等操作，称得固体质量为46.6g。
则所得粗产品中磺酰氯()的质量分数为_______%，若步骤③中沉淀未洗涤，测定结果将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
参考答案
1．答案：C
解析：
2．答案：C
解析：A.该仪器为烧杯，属于可间接加热仪器，垫石棉网即可加热，A不符合题意；
B.该仪器为试管，属于可直接加热仪器，B不符合题意；
C.该仪器为容量瓶，是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对容积精度要求极高，标注了使用温度，加热会导致玻璃形变，影响体积精度，因此不能加热，C符合题意；
D.该仪器为圆底烧瓶，属于可间接加热仪器，垫石棉网即可加热，D不符合题意；
故选C。
3．答案：A
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：B
解析：A.中Si元素化合价由+4价降低为0价，得电子，是氧化剂，A错误；
B.C单质中C元素化合价由0价升高为+2价，失电子作还原剂，被氧化，B正确；
C.Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C错误；
D.CO是C失电子被氧化得到的产物，属于氧化产物，D错误；
故选B。
6．答案：A
解析：A.铝合金材料的特点是密度小、强度高，A符合题意；
B.石墨烯是碳元素形成的单质，属于新型无机非金属材料，B不符合题意；
C.锂聚合物电池放电时可将化学能转化为电能，C不符合题意；
D.聚乙烯无毒，性质稳定，可用作食品包装材料，D不符合题意；
故选A。
7．答案：C
解析：A.饱和溶液中通入，反应生成溶解度更小的，会析出沉淀，正确离子方程式为，A错误；
B.足量通入溶液中，氨水为弱碱，只能生成沉淀，无法溶解生成，正确离子方程式为，B错误；
C.少量通入溴水中，被氧化为被还原为，反应离子方程式，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确；
D.向溶液加入过量溶液，完全反应，系数为1，正确离子方程式为，无剩余，D错误；
故选C。
8．答案：D
解析：A.钠在氯气中燃烧生成白色NaCl固体，现象为产生白烟，不是棕色烟，A错误；
B.既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；
C.与酸性溶液发生氧化还原反应使其褪色，该过程中体现还原性，不是漂白性，C错误；
D.FeO不稳定，亚铁具有较强还原性，在空气里受热能迅速被氧化成，D正确；
答案选D。
9．答案：A
解析：A.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖需要在酒化酶作用下进一步反应才能生成乙醇，并非淀粉水解后直接酿成酒，A错误；
B.乙醇具有还原性，酸性具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，该反应也是酒驾检测的反应原理，B正确；
C.甲醛能使蛋白质发生变性失去生理活性，因此其水溶液（俗称福尔马林）可用于动物标本的防腐保存，C正确；
D.葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，加热条件下可与新制氢氧化铜反应，生成砖红色的氧化亚铜沉淀，D正确；
答案选A。
10．答案：D
解析：
11．答案：A
解析：
12．答案：D
解析：A.氢氟酸能与发生反应，玻璃主要成分为，因此可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，性质与用途匹配，A正确；
B.二氧化氯具有强氧化性，可使细菌病毒的蛋白质变性，因此可用于自来水的消毒，性质与用途匹配，B正确；
C.液氨汽化时吸收大量的热，能使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，性质与用途匹配，C正确；
D.浓硫酸用于干燥等酸性气体，利用的是浓硫酸的吸水性，与脱水性无关，性质与用途不匹配，D错误；
故选D。
13．答案：B
解析：A.同主族元素化学性质具有相似性，根据同族元素钠能与水反应的性质预测铷也可与水反应，属于预测方法的应用，A正确；
B.探究温度对与硫酸反应速率的影响时控制其他变量相同，采用的是控制变量法，属于实验探究的变量控制方法，不属于“认识元素及其化合物性质的视角”，对应关系错误，B错误；
C.根据化学键类型将含有离子键的NaCl归为离子化合物，属于分类法的应用，C正确；
D.官能团决定有机物的化学性质，通过分析乙酸的羧基官能团推测其具有酸性，符合认识有机物的一般思路，D正确；
故选B。
14．答案：C
解析：
15．答案：A
解析：
16．答案：C
解析：该原电池石墨是正极，电极反应式为，锌是负极，电极反应式为；
A.石墨电极为电池的正极，正极得电子发生还原反应，并非氧化反应，A错误；
B.电子仅能在外电路中移动，不会经过电解质，电解质中定向移动的是阴、阳离子，B错误；
C.该电池电解质为碱性环境，正极上得电子与水反应生成，电极反应方程式为，C正确；
D.选项未指明气体处于标准状况，无法确定消耗氧气的体积，D错误；
答案选C。
17．答案：B
解析：
18．答案：B
解析：
19．答案：B
解析：卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NaI和硫酸钠，离子反应为，氧化时氯酸钾可氧化NaI生成碘，升华可得到粗产品，以此来解答。
A.步骤④中将还原为，S元素化合价升高，体现还原性，A错误；
B.步骤⑤为酸性条件氧化生成，给出的离子方程式得失电子、电荷、原子均守恒，B正确；
C.步骤②生成消耗，步骤⑤生成消耗，故，C错误；
D.步骤⑥升华是碘的三态变化，无新物质生成，属于物理变化，D错误；
答案选B。
20．答案：D
解析：
21．答案：(1)O=C=O
(2)<
(3)
(4)
解析：
22．答案：(1)羟基、羧基；酯化反应或取代反应
(2)AC
(3)
(4)取少量溴水(或溴的溶液，或酸性溶液)于试管中，缓缓通入气体A（或乙烯），观察到溴水褪色，证明气体A（或乙烯）中含有碳碳双键
(5)
解析：
23．答案：(1)
(2)C
(3)取适量的固体于试管中，滴加蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明中含有氮元素
(4)会与HCl气体进一步发生反应：，使的收率较低
(5)
解析：
24．答案：(1)放热
(2)；CD
(3)5.6；
解析：
25．答案：(1)分液漏斗；碱石灰
(2)ABD
(3)
(4)90；偏大
解析：装置I圆底烧瓶中为亚硫酸钠固体，用分液漏斗滴加硫酸，为制取二氧化硫的装置；装置口是为了干燥二氧化硫；装置VI是利用高锰酸钾和浓盐酸反应来制取氯气；装置IV、V分别除去氯气中的氯化氢和水蒸气；装置皿是利于制得的氯气和二氧化硫反应来制取磺酰氯（）。
（1）仪器a的名称为分液漏斗，球形干燥管放置的物质应起到防止空气中的水蒸气进入装置，时可吸收氯气和二氧化硫的尾气，那么应为碱石灰等碱性干燥剂；
（2）A.根据分析，装置I中试剂便可为硫酸和亚硫酸钠固体，A正确；
B.装置V中长颈漏斗可起到平衡气压的作用，如果装置中压强过大，那么可使液体上升，如果装置中压强过小，可使液面下降，即便可以起到平衡气压的作用，B正确；
C.装置VI中的高锰酸钾可不更换为二氧化锰，因二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气的条件是加热，在常温下不反应，而装置VI中缺少加热仪器，C错误；
D.装置II和IV可通过观察气泡产生的速度来监控气体的流速，D正确。
故答案选ABD。
（3）根据题目提供信息，有白雾产生，应是产物有氯化氢产生结合水蒸气而产生白雾，根据元素守恒，另一种产物应为硫酸，反应的化学方程式为：；
（4）第4小问发生的反应化学方程式为：。
那么，;
根据关系式，，
所以其质量分数为：
若沉淀未洗涤，那么表面可能存杂质如氯化钡等那么硫酸钡质量增大，物质的量也增大。同理，物质的量增大，质量也增大。故质量分数偏大。

展开更多......

收起↑