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陕西省商洛市2025届高三下学期第三次模拟检测化学试卷
一、单选题
1．科技的发展离不开化学材料的助力，下列表述错误的是( )
A.硬铝密度小，强度大，具有较好的抗腐蚀能力，可用作飞机外壳材料
B.硅、二氧化硅、氮化硅、碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料
C.制作航天服常用的材料有聚酯膜、聚四氟乙烯等，聚四氟乙烯与溴水可发生加成反应
D.稀土元素是指镧系金属元素以及钪和钇，在钢中添加稀土元素可以增强钢的塑性、韧性等
2．下列有关化学用语表示错误的是( )
A.的VSEPR模型：
B.离子化合物的电子式：
C.的名称：2-甲基-1-丁烯
D.基态的价层电子轨道表示式：
3．关于实验室安全，下列表述正确的是( )
A.含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理
B.乙醇应与存放在同一药品柜，并远离火种和热源
C.实验室可采用晶体和固体加强热制氨气
D.实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中
4．已知甲、乙、丙、丁是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示(部分产物已略去)。下列说法错误的是( )
A.若甲为单质铁，则丙可能为
B.若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸性
C.若丁为，则甲不可能为
D.若丁是强酸，乙可能为白色胶状物
5．下列图示实验中，操作规范的是( )
A用pH试纸测定溶液pH B转移热的蒸发皿
C转移液体 D混合乙醇和浓硫酸
A.A B.B C.C D.D
6．六硝基合钴酸钠化学式为，是一种无机化合物，为黄色结晶性粉末，可以沉淀钾离子，因此常在分析化学中用于钾、铷、铯离子的检验。下列说法错误的是( )
A.的空间结构为平面三角形
B.第一电离能：
C.核外有9种不同空间运动状态的电子
D.N、O、Na、K四种元素分布在元素周期表的p、s区
7．下列化学反应对应的离子方程式错误的是( )
A.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B.用食醋处理水垢中的氢氧化镁：
C.用5%的溶液能有效除去误食的：
D.用稀硝酸清洗试管壁上的银镜：
8．药物异搏定合成路线中的某一步反应如图所示（部分产物未给出）：
下列说法正确的是( )
A.X分子中所有原子可能共平面
B.X、Y、Z均能与溶液反应
C.Y的分子式为
D.Z含有三种含氧官能团
9．乙烷催化氧化为乙醛在合成化学和碳资源利用等方面均有重大意义。在催化下乙烷被氧化成乙醛的机理如图所示。下列说法错误的是( )
A.均为非极性分子
B.可降低反应的活化能，但反应的不变
C.根据图示机理，可推测Y为
D.每消耗，同时生成的的物质的量为1mol
10．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W为同周期相邻主族元素，Z与R同主族，Z的单质是空气成分中体积分数占比最大的由X、Y、Z、W、R形成的化合物M如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.与均为极性分子，且键角更大
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C.最简单氢化物的沸点：
D.化合物M能与碱反应
11．工业上，常用天然气脱硝，其原理是。在2L恒容密闭容器中充入和发生上述反应，实验测得平衡时和的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.该反应逆反应的活化能大于正反应的活化能
B.N点的正反应速率大于逆反应速率
C.443K时，的平衡转化率大于50%
D.使用高性能催化剂，M点位置不变
12．一种由O、、元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所示。设晶胞边长为，1号原子、2号原子的分数坐标依次为、。下列说法错误的是( )
A.该物质的化学式为
B.图中钠原子位于晶胞的面心
C.沿y轴负方向投影至平面，有4个原子的坐标为(0.5，0.5)
D.该晶胞的密度为
13．以纳米结构的为电催化剂，在电解液中展现出较高的转化率，使电化学硝酸盐污染废水修复和可持续生产氨成为一种具有广阔应用前景的方法。其模拟装置如图。下列说法错误的是( )
A.操作a可以为减压蒸发结晶
B.M电极为电源正极
C.电路中每通过，理论上可生成22.4L(标准状况)气体
D.上的电极反应式为
14．常温下，向溶液中滴加NaOH溶液，溶液pH与[，、、]的关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.代表pH与的关系
B.b点溶液中存在：
C.的平衡常数
D.时，
二、实验题
15．二茂铁分子式为，是具有导电性的有机配合物，其衍生物一直是科学研究的前沿。二茂铁的一种制备方法的实验步骤及装置图(加热及夹持装置已省略)如下：
实验步骤：
①向仪器c中加入稍过量的粉末状的KOH，通过仪器a向仪器c中滴入60mL无水乙醚，搅拌，同时通氮气；
②再通过仪器a滴入10.0mL过量的环戊二烯，搅拌；
③将20mL含7.62g无水的二甲亚砜溶液装入仪器a中，边滴入仪器c中边搅拌约45min；
④再通过仪器a向仪器c中加入25mL无水乙醚，搅拌；
⑤将仪器c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品；
⑦提纯。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为____________________。
(2)实验中持续通入氮气的主要目的是____________________。
(3)写出由、环戊二烯()在KOH碱性条件下制备二茂铁的化学方程式：____________________。
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是____________________。
(5)二茂铁的衍生物可和等微粒产生静电作用，中氧原子的杂化方式为____________________，空间结构为____________________。
(6)为了测定二茂铁的晶体结构，通常使用的仪器是____________________。若最终制得纯净的二茂铁8.37g，则该实验的产率为____________________%。
三、填空题
16．铜阳极泥(含有等)是一种含贵金属的可再生资源，回收其中贵金属的化工流程如图：
回答下列问题：
(1)Se位于元素周期表____________________区。
(2)“滤液1”中存在的金属阳离子主要有____________________、____________________。
(3)“除金”工序中，Au发生反应的离子方程式为____________________；NaCl在此工序中的作用是____________________。
(4)在“银转化”体系中，和浓度之和为，的浓度为，则溶液的初始浓度为____________________(用含a的式子表示，忽略固液混合时，溶液体积的变化)。已知：。
(5)水溶液具有强还原性，极易吸收而被氧化变质，试写出变质反应(硫元素被氧化为价)的化学方程式：____________________。
17．油气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知：一定温度下，由元素的最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。
物质 S(s，正交晶) S(s，单斜晶)
摩尔生成焓 0 0.33 0
反应(s，正交晶)____________________，该反应在____________________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)可发生分解反应[]。压强恒定为100kPa时，不同温度下，在进料气(和)中的体积分数不同的条件下，发生硫化氢的分解反应，对分解平衡转化率的影响如图所示。则和由大到小的顺序为____________________；的体积分数越大，分解平衡转化率越小的原因是____________________。
(3)工业上可用甲烷处理硫化氢制备氢气，发生反应。
①向某恒温恒容密闭容器中充入一定量的和发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是____________________(填标号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.
C.混合气体密度不再发生变化 D.的体积分数不再改变
②温度为，压强恒定为20MPa时，向密闭容器中按通入气体，发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，此时的分压相同，则0~10min内的压强变化率为____________________，反应的____________________。
18．有机物P()是一种抗腐蚀材料，一种以乙酸和甲苯为原料合成P的路线如图。
回答下列问题：
(1)B的名称为____________________。
(2)C中所含官能团的名称为____________________。
(3)C→D的化学方程式为____________________，该反应的反应类型为____________________。
(4)满足下列条件的G的芳香族同分异构体有____________________种(不考虑立体异构)。
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②能与溶液反应
③除苯环外不含其他环状结构
其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为的结构简式为____________________(任写1种)。
(5)参考上述合成路线和信息设计的合成Q()的路线如图。
则M的结构简式为____________________，写出J与新制氢氧化铜反应的反应方程式：____________________。
参考答案
1．答案：C
解析：A.硬铝是铝合金，其轻质、高强度和耐腐蚀性符合航空材料需求，A正确;
B.硅用于半导体，二氧化硅用于光纤，氮化硅为陶瓷材料，碳纳米管和石墨烯为纳米材料，均属新型无机非金属材料，B正确;
C.聚四氟乙烯(特氟龙)为全氟化结构，无双键存在，无法与溴水发生加成反应，C错误;
D.稀土元素包含镧系、抗和钇，添加到钢中可优化其机械性能，D正确;
故选C。
2．答案：B
解析：
3．答案：A
解析：A.含重金属离子的废液（如等）可通过加入沉淀剂（）使其生成难溶的硫化物沉淀，从而降低毒性，符合实验室废液处理规范，A正确；
B.乙醇为易燃液体，而是强氧化剂，两者混合存放可能引发剧烈反应甚至燃烧爆炸，应分开存放，B错误；
C.实验室制通常用与固体加热，而受热易爆炸，存在安全隐患，C错误；
D.未用完的金属钠遇水剧烈反应，应放回原瓶或置于煤油中；白磷需存于水中，直接投入废液缸可能引发燃烧或爆炸，D错误；
故选A。
4．答案：C
解析：A.若甲为单质铁，则丁可以为硝酸，乙为过量铁和稀硝酸反应生成的，丙为硝酸亚铁和硝酸反应得到的，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，故A正确；
B.若甲为强碱，则丁可以为等，气体的量不同，反应产物不同，如丁为二氧化硫时，乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠为酸性，故B正确；
C.若丁为，则甲可能为，若甲为氨气，氨气和氧气生成乙为和氧气放电反应生成一氧化氯，一氧化氯和氨气反应生成，故C错误；
D.若丁是强酸，甲可以为盐，乙为白色胶状物，丙为盐，盐和盐发生反应生成，故D正确；
故选C。
5．答案：B
解析：
6．答案：A
解析：
7．答案：B
解析：A.氯气氧化生成的离子方程式正确，符合电荷守恒和物质存在形式，A正确；
B.食醋中的醋酸是弱酸，应保留分子形式，不能写成，正确的离子方程式应为，B错误；
C.与反应生成沉淀的离子方程式正确，符合强电解质拆分规则，C正确；
D.稀硝酸与银反应的离子方程式配平正确，电荷和原子数均守恒，D正确；
故选B。
8．答案：B
解析：A．X分子中含有甲基，甲基的碳原子为杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，A错误；
B．X含酚羟基（与NaOH反应生成酚钠），Y含酯基（水解反应）和溴原子（水解反应），Z含酯基（水解反应），三者均能与NaOH溶液反应，B正确；
C．Y的结构为，含5个碳原子，分子式应为，C错吴；
D．Z的含氧官能团为酯基（－COO－）和醚键（－O－），共两种，D错误；
故选B。
9．答案：D
解析：
10．答案：A
解析：
11．答案：C
解析：A.由图像可知，温度高于443K时，升高温度物质的量分数减小，平衡逆向移动，说明逆反应吸热，则正反应放热，有，因（正）（逆），得到（逆）（正），即该反应的逆反应活化能大于正反应活化能，A正确；
B.N点为非平衡点，此时的物质的量分数低于该温度下的平衡值，反应需正向进行以达平衡，故，即N点正反应速率大于逆反应速率，B正确；
C.在M点时，与物质的量分数相等，即，设反应xmol，由反应式得，，则有，得到转化率为：，不是大于，C错误；
D.使用高性能催化剂，只改变反应速率，不影响平衡状态，M点位置不变，M点为平衡时的温度与量分数，位置不变，D正确；
故答案为：C。
12．答案：C
解析：A．位于顶点，一个晶胞中有个，氧，元素化合价为-2，钠元素化合价为+1，根据晶胞结构和电荷守恒可知位于面心，一个晶胞中有个位于体心，一个晶胞中有1个，该物质的化学式为，A正确；
B．根据A中分析，图中钠原子位于晶胞的面心，B正确；
C．沿y轴负方向投影至平面，有2个面心原子投影的坐标为，C错误；
D．晶胞边长为，该晶胞的密度为，D正确；
故选C。
13．答案：C
解析：
14．答案：B
解析：
15．答案：(1)恒压滴液漏斗(或滴液漏斗)
(2)防止亚铁离子被氧化，提高二茂铁的产率
(3)
(4)除去多余的KOH
(5)；三角锥形
(6)X射线衍射仪；75
解析：
16．答案：(1)p
(2)；(顺序不分先后)
(3)；提供
(4)
(5)
解析：
17．答案：(1)；低温
(2)；的分解反应为气体分子数增加的反应，恒压条件下，的体积分数增大，的分压增大，的分解平衡转化率降低
(3)AD；0.8；512
解析：
18．答案：(1)乙酸乙烯酯(或醋酸乙烯酯)
(2)酯基
(3)；水解反应(或取代反应)
(4)4；或
(5)；
解析：

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