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【中考真卷】陕西省2026年化学初中学业水平性考试
1．物质世界多姿多彩。通常情况下，下列物质是白色固体的是（　　）
A．食盐 B．臭氧 C．石墨 D．水银
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、食盐的主要成分是氯化钠，常温下是白色固体，符合题意；
B、臭氧是气态物质，常温下为淡蓝色气体，不是白色固体，不符合题意；
C、石墨是碳的单质，常温下是灰黑色固体，不是白色，不符合题意；
D、水银是金属汞的俗称，常温下是银白色液体，不是固体，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见盐类的物理性质解答，氯化钠是典型的白色固体，是生活中最常见的白色固体物质之一；
B、根据臭氧的状态与颜色解答，臭氧属于气态非金属单质，常温下为气体；
C、根据碳单质的物理性质解答，石墨为灰黑色、有金属光泽的固体，属于黑色固体范畴；
D、根据金属汞的状态解答，汞是常温下唯一的液态金属，俗称水银。
2．三餐四季，健康第一。下列食物中富含蛋白质的是（　　）
A．青菜 B．豆腐 C．红薯 D．面条
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、青菜属于蔬菜，富含维生素，不富含蛋白质，不符合题意；
B、豆腐由大豆制成，大豆是植物蛋白的重要来源，因此豆腐富含蛋白质，符合题意；
C、红薯的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，不富含蛋白质，不符合题意；
D、面条的主要成分是淀粉，属于糖类，不富含蛋白质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据六大营养素的食物来源解答，新鲜蔬菜、水果主要提供维生素；
B、根据六大营养素的食物来源解答，豆制品、瘦肉、鸡蛋、牛奶等是蛋白质的主要食物来源；
C、根据六大营养素的食物来源解答，薯类富含淀粉，属于糖类；
D、根据六大营养素的食物来源解答，米面类主食的主要成分是淀粉，属于糖类，是人体主要的供能物质。
3． 2026年6月5日世界环境日我国的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。现在，我们每用10度电，就有近4度来自绿电。绿电指利用可再生能源且无污染的发电方式。下列发电方式不属于绿电的是（　　）
A．水力发电 B．风力发电 C．火力发电 D．光伏发电
【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、水力发电利用水的机械能转化为电能，水资源属于可再生能源，发电过程无污染，属于绿电，不符合题意；
B、风力发电利用风能转化为电能，风能属于可再生能源，发电过程无污染，属于绿电，不符合题意；
C、火力发电主要燃烧煤炭等化石燃料，会产生大量二氧化碳、烟尘、二氧化硫等污染物，且化石燃料属于不可再生能源，不属于绿电，符合题意；
D、光伏发电利用太阳能转化为电能，太阳能属于可再生能源，发电过程无污染，属于绿电，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据绿电的定义与可再生能源的特点解答，水能是清洁的可再生能源，水力发电无污染物排放；
B、根据绿电的定义与可再生能源的特点解答，风能是清洁的可再生能源，风力发电无污染物排放；
C、根据绿电的定义与化石能源的特点解答，火力发电消耗不可再生的化石燃料，且排放大量污染物，不符合绿电“可再生、无污染”的要求；
D、根据绿电的定义与可再生能源的特点解答，太阳能是清洁的可再生能源，光伏发电无污染物排放。
4．下列生活中常见的物品主要由金属材料制成的是（　　）
A．大理石瓷砖 B．塑料收纳箱 C．不锈钢水杯 D．桑蚕丝衣物
【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、大理石瓷砖的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，不是金属材料，不符合题意；
B、塑料收纳箱由塑料制成，塑料属于有机合成材料，不是金属材料，不符合题意；
C、不锈钢水杯由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，合金属于金属材料，符合题意；
D、桑蚕丝衣物由蚕丝制成，蚕丝属于天然有机高分子材料，不是金属材料，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据材料的分类解答，大理石、陶瓷、玻璃等都属于无机非金属材料；
B、根据材料的分类解答，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料；
C、根据材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是常见的铁合金，属于金属材料；
D、根据材料的分类解答，蚕丝、棉花、羊毛等都属于天然有机高分子材料。
5．实验操作是进行科学探究的基本技能。下列实验操作正确的是（　　）
A．溶解 B．加热
C．稀释 D．过滤
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒沿一个方向搅拌，可以加速溶质溶解，操作规范正确，符合题意；
B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的， 且不能竖直方向加热，防止液体沸腾喷出伤人，图中液体过多，操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在上面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾溅出，引发危险，不能在量筒里面进行稀释，操作错误，不符合题意；
D、过滤操作需要用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，图中缺少玻璃棒引流，操作错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶解操作的规范解答，溶解的仪器是烧杯和玻璃棒，玻璃棒作用是搅拌加速溶解；
B、根据给液体加热的操作规范解答，液体体积不超、试管夹夹在中上部、外焰加热等都是核心要点；
C、根据浓硫酸稀释的操作规范解答，“酸入水、沿壁倒、不断搅”是必须牢记的操作要点，严禁水入酸；
D、根据过滤操作的“一贴二低三靠”规范解答，玻璃棒引流是过滤操作的必备步骤。
6．化学符号含义丰富。下列符号表示2个氢原子的是（　　）
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、H2表示氢气这种物质，也表示1个氢分子，1个氢分子由2个氢原子构成，不能表示2个氢原子，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示2个氢原子，符合题意；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，2H2表示2个氢分子，不符合题意；
D、离子符号前面的数字表示离子的个数，2H+表示2个氢离子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式的意义解答，化学式右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数；
B、根据化学符号的意义解答，元素符号前加数字，只具有微观意义，表示对应个数的原子；
C、根据化学符号的意义解答，化学式前加数字，表示对应个数的分子；
D、根据化学符号的意义解答，离子符号前加数字，表示对应个数的离子。
7．稀土是珍贵的矿产资源，其中镝和钬两种稀土元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．镝和钬原子核外电子数相同
B．镝和钬原子核内质子数之比为66：67
C．1个镝原子质量比1个钬原子质量小
D．Dy与Ho属于不同种元素是因为它们的核电荷数不同
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量。镝（Dy）原子序数为66，相对原子质量为162.50；钬（Ho）原子序数为67，相对原子质量为164.93。
A、原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，因此镝原子核外有66个电子，钬原子核外有67个电子，二者核外电子数不同，选项说法错误，符合题意；
B、原子中质子数=原子序数，因此镝质子数为66，钬质子数为67，二者质子数之比为66：67，选项说法正确，不符合题意；
C、相对原子质量是原子实际质量与碳12原子质量的比值，相对原子质量越大，原子实际质量越大。镝的相对原子质量小于钬，因此1个镝原子质量比1个钬原子质量小，选项说法正确，不符合题意；
D、元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，核电荷数决定元素种类，Dy与Ho核电荷数不同，属于不同种元素，选项说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子中“原子序数=核外电子数”的等量关系解答，两种元素原子序数不同，核外电子数一定不同；
B、根据原子中“原子序数=质子数”的等量关系解答，原子序数之比等于质子数之比；
C、根据相对原子质量的意义解答，相对原子质量与原子实际质量成正比，可通过相对原子质量比较原子质量大小；
D、根据元素的定义解答，质子数（核电荷数）是决定元素种类的唯一依据。
8．下列实验能达到实验目的的是（　　）
实验
实验目的 探究空气中氧气的含量 探究铁钉锈蚀的条件 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证溶于水吸收热量
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后瓶内气体体积变化不大，压强几乎不变，水无法进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的；
B、探究铁钉锈蚀的条件需要设置对比实验，分别探究水、氧气对锈蚀的影响。该装置只有一组实验，无法形成对照，不能得出铁钉锈蚀的条件，不能达到实验目的；
C、将铁丝、铜丝放入硝酸银溶液中，只能证明铁的金属活动性比银强，无法比较铜与铁、银的活动性顺序，不能验证三种金属的活动性强弱，不能达到实验目的；
D、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使瓶内温度降低，气体压强减小，外界大气压会使小气球变瘪，通过气球的变化可以验证硝酸铵溶于水吸热，能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验原理解答，所选可燃物必须满足：只与氧气反应、生成物为固体，木炭生成气体，压强不变，无法测定；
B、根据探究铁锈蚀条件的实验设计要求解答，需要设置对照实验，控制变量分别验证水、氧气的作用，单一装置无法得出结论；
C、根据验证金属活动性顺序的实验设计要求解答，验证三种金属活动性，通常采用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方案，该方案缺少铜相关的实验，无法比较铜的位置；
D、根据物质溶解时的热量变化与压强的关系解答，硝酸铵溶解放热吸热，瓶内压强减小，气球收缩，现象明显，可以验证吸热的结论。
9．室温下，向某饱和石灰水中加入一定量生石灰，待溶液温度恢复至室温后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液质量不变 B．溶质质量不变
C．溶剂质量不变 D．溶液pH不变
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】生石灰是氧化钙的俗称，向饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙会与水发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应消耗溶剂水，同时放出大量热；待温度恢复至室温后，溶液温度与原温度相同，氢氧化钙的溶解度不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液。
A、反应消耗了溶剂水，饱和溶液中溶剂减少，溶质会析出，因此溶液质量减小，选项说法错误；
B、溶剂质量减少，饱和溶液中溶质会随之析出，因此溶质质量减小，选项说法错误；
C、生石灰与水发生反应，消耗了部分溶剂水，因此溶剂质量减小，选项说法错误；
D、恢复室温后，溶液仍是该温度下的饱和氢氧化钙溶液，溶解度相同，溶质质量分数相同，溶液中氢氧根离子浓度不变，因此溶液的pH不变，选项说法正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据饱和溶液的性质解答，溶剂减少，溶质析出，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量减小；
B、根据饱和溶液的性质解答，温度不变、溶解度不变，溶剂减少则溶解的溶质质量减少；
C、根据生石灰的性质解答，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会消耗溶液中的溶剂；
D、根据溶液pH与浓度的关系解答，温度相同的饱和溶液，溶质质量分数相同，碱性强弱相同，因此pH不变。
10．人类的生命、生活、生产均离不开水。
（1）水参与人体的体温调节。人体会通过出汗后蒸发汗液散热，水的蒸发是　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）水是重要的溶剂。例如在医疗上常用的　 　（只写一种）、消毒酒精等均是广泛使用的水溶液。
（3）水常用于灭火。建筑物着火时，用水灭火的原理是使可燃物的温度降低至其　 　以下。
（4）水可以制氧气.空间站利用水的电解获取宇航员呼吸需要的氧气，该反应的化学方程式是　 　。
【答案】（1）物理
（2）生理盐水（或氯化钠注射液或0.9%的氯化钠溶液）或葡萄糖注射液（或葡萄糖溶液）等
（3）着火点或燃烧所需最低温度
（4）
【知识点】水的性质和应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）水的蒸发过程中，只是水由液态变为气态，物质的状态发生改变，没有新物质生成，因此属于物理变化。
（2）医疗上常见的水溶液有很多，例如生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、葡萄糖注射液、碘酒等，任选一种即可，如生理盐水。
（3）用水灭火时，水蒸发会吸收大量的热，使可燃物的温度降低，当温度降到可燃物的着火点以下时，火就会熄灭，因此灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下。
（4）电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据物理变化与化学变化的判断依据解答，判断的唯一标准是是否有新物质生成，状态变化属于典型的物理变化；易错点：误认为蒸发有新物质生成，混淆物理变化和化学变化的本质。
（2）根据常见的溶液实例解答，医疗上很多药剂都是水溶液，只要是均一稳定的混合物且溶剂为水即可；易错点：写成纯物质，忽略溶液的定义。
（3）根据灭火的原理解答，灭火有三个原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下，水灭火主要利用降温的原理；易错点：写成“降低着火点”，着火点是物质的固有属性，不能被降低，只能降低温度到着火点以下。
（4）根据电解水的反应原理解答，书写方程式注意标注通电条件，氢气、氧气后面标注气体符号，正确配平；易错点：漏写条件、气体符号，配平错误。
11．科技引领世界，科技创造未来。
（1）我国自主研制的首艘超深水大洋钻探船——“梦想号”，其使用的钻头材料用到了金刚石，这是利用了金刚石硬度　 　的性质。金刚石是碳元素组成的（填“单质”或“化合物”）。
（2）在天问二号上首次实现在轨应用的智能热控材料二氧化钒（VO2）中钒元素的化合价为　 　。
（3）中国在光子芯片和量子芯片等前沿领域取得了一系列突破。生产芯片的其中一步反应为：，则X是　 　。
【答案】（1）大单质
（2）+4或+4价
（3）Si
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）金刚石用于制作钻探钻头，是利用了金刚石硬度大的性质，能够钻凿坚硬的岩层；金刚石是由碳元素一种元素组成的纯净物，因此属于单质。
（2）二氧化钒的化学式为VO2，其中氧元素的化合价为-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：x+(-2)×2=0，解得x=+4，因此钒元素的化合价为+4价。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：1个Si原子、2个O原子、2个C原子；反应后已知的2个CO分子中含有2个C原子和2个O原子，因此X中只含有1个Si原子，X的化学式为Si。
【分析】（1）根据金刚石的物理性质与物质分类解答，金刚石是天然存在的最硬的物质；由同种元素组成的纯净物叫做单质；易错点：误认为金刚石是化合物，忽略单质的定义。
（2）根据化合物中化合价的计算原则解答，利用“正负化合价代数和为零”，结合已知元素化合价计算未知元素化合价；易错点：计算时忘记乘以原子个数，符号写错。
（3）根据质量守恒定律的微观本质解答，反应前后原子种类、数目都不变，统计反应前后原子数，差值就是X中的原子；易错点：统计原子总数时遗漏化学式前的计量数，化学式书写错误。
12．装潢、装饰、写对联时，常用到一种金黄色的铜锌合金粉末——“金粉”。某化学兴趣小组同学对“金粉”进行了如图所示的实验。
（1）写出“金粉”中加入稀硫酸时发生反应的化学方程式：　 　
（2）静置后试管内的固体成分是　 　。
（3）若再向试管内的清液中加少量“金粉”，可观察到有　 　生成。
【答案】（1）
（2）Cu或铜
（3）气泡
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】“金粉”是铜锌合金，含有锌和铜两种金属，其中锌的金属活动性排在氢前面，能与稀硫酸反应，铜排在氢后面，不与稀硫酸反应。
（1）加入稀硫酸后，锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）稀硫酸是过量的，因此锌会完全反应；铜不与稀硫酸反应，因此静置后试管内的固体成分是铜（Cu）。
（3）反应后清液中含有生成的硫酸锌和过量的稀硫酸，再加入“金粉”，金粉中的锌会与清液中的稀硫酸继续反应生成氢气，因此可观察到有气泡生成。
【分析】（1）根据金属活动性顺序与酸的反应规律解答，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成盐和氢气，书写方程式注意标注气体符号；易错点：误以为铜也能和稀硫酸反应，写错反应物；漏写气体符号。
（2）根据反应物的用量判断剩余固体解答，稀硫酸过量，则锌完全反应，铜不反应，因此剩余固体只有铜；易错点：误认为锌有剩余，忽略“过量稀硫酸”的条件。
（3）根据酸的化学性质解答，清液中还有剩余的硫酸，加入锌会继续反应产生氢气，因此有气泡；易错点：误认为没有反应，现象判断错误。
13．中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。
（1）1个甲烷分子中含有　 　个氢原子。
（2）上图中“”表示的物质是　 　（写化学式）。
（3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为　 　。
【答案】（1）4或四
（2）
（3）2：1
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）甲烷的化学式为CH4，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，因此1个甲烷分子中含有4个氢原子。
（2）根据微观示意图中分子的原子构成，该分子由2个氢原子和2个氧原子构成，对应物质是过氧化氢，化学式为H2O2。
（3）根据质量守恒定律配平该反应的化学方程式：2个甲烷分子反应生成1个乙烷分子，因此参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为2：1。
【分析】（1）根据化学式的微观意义解答，化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含该原子的个数；易错点：数错原子个数，混淆分子数和原子数。
（2）根据微观示意图识别物质解答，先数清分子中的原子种类和个数，再按照化学式书写规则写出化学式；易错点：原子个数统计错误，化学式书写顺序错误。
（3）根据化学方程式中分子个数比的计算方法解答，分子个数比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比；易错点：配平错误，导致比例计算错误。
14． 20℃时，烧杯内的NaCl溶液中漂浮一小木块，向溶液中加入NaCl，实验过程如图所示。已知20℃NaCl的溶解度为36g。（注：忽略实验过程中溶液体积变化）
（1）甲中的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）甲、乙、丙中，小木块浸入溶液的体积逐渐变小，这是因为溶液的密度依次　 　.（填“增大”或“减小”）。若继续向丙中的溶液中加入NaCl，则小木块浸入溶液的体积将　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）乙中的溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。
【答案】（1）不饱和
（2）增大；不变
（3）3：10
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20℃时NaCl的溶解度为36g，含义是：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。
（1）向甲的120g溶液中加入10g NaCl，固体能够全部溶解，说明甲溶液还能继续溶解氯化钠溶质，因此属于不饱和溶液。
（2）木块漂浮在溶液中，浮力等于木块自身的重力，大小保持不变。根据浮力公式F浮=ρ液gV排，浮力不变时，溶液密度越大，木块排开液体的体积越小，即浸入溶液的体积越小。从甲到乙到丙，不断加入氯化钠，溶液的溶质质量分数逐渐增大，溶液密度依次增大，因此小木块浸入溶液的体积逐渐变小。丙中已经有未溶解的固体剩余，是20℃的氯化钠饱和溶液，继续加入NaCl，固体不再溶解，溶液浓度和密度都不再变化，因此小木块浸入溶液的体积将不变。
（3）整个实验中，最终加入的氯化钠总质量为10g+10g=20g，剩余4g固体，说明总共溶解了20g-4g=16g氯化钠。丙中是20℃的饱和溶液，溶解度为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠。由此可推出，原120g甲溶液中，溶剂水的质量为100g，原溶质质量为36g-16g=20g。乙中加入10g氯化钠后全部溶解，溶质质量为20g+10g=30g，溶剂质量仍为100g，因此乙中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10。
【分析】（1）根据饱和溶液与不饱和溶液的定义解答，一定温度下，还能继续溶解某溶质的溶液是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液；易错点：仅凭溶液质量判断饱和，忽略“能否继续溶解”的判断标准。
（2）根据浮力公式与溶液密度的关系解答，漂浮物体浮力等于重力，密度与排液体积成反比；饱和溶液温度不变时，继续加溶质，浓度不变，密度不变；易错点：密度和浸入体积的关系判断反了，饱和溶液继续加溶质误认为密度会变大。
（3）根据溶解度的概念进行计算解答，先通过最终饱和溶液的状态推出溶剂质量，再逐步推导乙中溶质质量，最后计算质量比；易错点：溶剂质量计算错误，比例化简错误。
15．初中化学四种常见氧化物之间的反应关系如图所示，其中甲在常温下是液体。图中“——”表示两端的物质能反应，“→”表示两端的物质能实现一步转化。
（1）写出→甲的反应的化学方程式：　 　（只写一个）。
（2）甲与乙的反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）丙的化学式是　 　。
【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O或或Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O或
（2）化合
（3）CO
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲在常温下是液体氧化物，初中阶段常温下呈液态的常见氧化物是水（H2O），因此甲为H2O。Fe2O3可以一步转化为甲（水），例如氧化铁与稀酸反应生成盐和水，或与氢气在加热条件下反应生成铁和水。丙是氧化物，且能与Fe2O3发生反应，初中常见的能还原金属氧化物的氧化物是一氧化碳（CO），一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，符合反应关系，因此丙为CO。乙是氧化物，且能与甲（水）发生化学反应，常见能与水反应的氧化物有二氧化碳、氧化钙等；结合四种物质均为氧化物，且碳的氧化物之间可以相互转化，推断乙为二氧化碳（CO2），二氧化碳与水反应生成碳酸，符合反应规律。
（1）Fe2O3转化为水，可以选择氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；也可写与稀硫酸、稀硝酸的反应，或与氢气的还原反应，任选一个即可。
（2）甲（水）与乙（二氧化碳）反应生成碳酸，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应。
（3）丙是一氧化碳，化学式为CO。
【分析】（1）根据推断题的突破口解答，常温液态氧化物是水，是本题的核心突破口；金属氧化物与酸反应、与氢气反应都能生成水；易错点：化学方程式配平错误，漏写化学式下标。
（2）根据基本反应类型的定义解答，化合反应的特征是“多变一”，多种物质生成一种物质；易错点：反应类型判断错误，混淆化合和分解。
（3）根据氧化物的性质与转化关系解答，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，是初中重要的气态还原剂；易错点：物质推断错误，写成二氧化碳等其他物质。
16．下图是实验室制取氧气的实验装置图。
（1）标有字母a的仪器名称是　 　
（2）用制取氧气时，发生反应的化学方程式是　 　
（3） B装置和C装置相比，用B装置收集氧气的优点是　 　（只写一条）。
（4）检验氧气时，可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条　 　，则证明瓶中收集的气体是氧气。
【答案】（1）铁架台
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）收集的氧气比较纯净或便于观察氧气是否已收集满
（4）复燃
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标有字母a的仪器用于固定和支撑试管，名称是铁架台。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）B装置是排水法收集氧气，C装置是向上排空气法收集氧气。排水法的优点是：收集到的氧气更纯净，且便于观察氧气是否收集满（瓶口有大气泡冒出时即集满），任选一条即可。
（4）氧气具有助燃性，检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明瓶中收集的气体是氧气。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称与用途解答，铁架台是实验室常用的固定仪器；易错点：仪器名称写错字，如“铁架台”写成“铁夹台”。
（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理解答，高锰酸钾受热分解，产物有三种，书写方程式注意标注加热条件、气体符号，正确配平；易错点：漏写条件、气体符号，生成物写错，配平错误。
（3）根据气体收集方法的优缺点解答，排水法收集的气体纯度高但不干燥，排空气法收集的气体干燥但纯度稍低；易错点：混淆两种收集方法的优缺点。
（4）根据氧气的检验方法解答，利用氧气的助燃性，使带火星的木条复燃是氧气的特征检验方法；易错点：和验满方法混淆，检验要伸入瓶内，验满放在瓶口。
17．某学习小组同学利用下图装置进行实验，在验证二氧化碳的化学性质时，未观察到丙中澄清石灰水变浑浊，于是进行了以下的学习与探究。（注；装置气密性良好）
（1）【学习交流】
实验中，观察到纸花由紫色变为　 　色。
（2）乙中生成CO2的化学反应方程式为　 　
【提出问题】
问题1：实验时丙中石灰水未出现浑浊的原因是什么
问题2：实验后取出甲中的导管，此时甲中溶液的溶质成分是什么
（3）【猜想讨论】
针对问题1；大多数同学认为是HCl气体进入丙中导致石灰水未出现浑浊。HCl气体能进入丙中是因为浓盐酸易　 　。但小林猜想也有可能是实验用的石灰水已完全变质。
（4）针对问题2，小组同学做了以下五种猜想：
猜想一： 猜想二：
猜想三：Na2CO3、NaOH、NaCl 猜想四：NaCl、HCl
猜想五：NaCl
你认为上述猜想中，猜想　 　是不合理的。
（5）【实验验证】
小林为验证他的猜想，在试管中取少量实验用的澄清石灰水，向其中滴加溶液，观察到生成蓝色沉淀，证明他的猜想是　 　（填“成立”或“不成立”）的。
（6）为验证小组同学针对问题2提出的猜想，小红和小明分别在试管中各取少量实验后甲中的溶液，小红向其中滴加过量稀硫酸，小明向其中滴加溶液，均无明显现象。由此证明猜想　 　成立。
（7）【拓展反思】
探究酸碱中和反应时，要验证NaOH溶液与盐酸反应后溶液的溶质成分，下列方案合理的是　 　（填序号）。
①取样，向其中滴加无色酚酞溶液
②取样，测溶液pH
③取样，加溶液
【答案】（1）红
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
（3）挥发
（4）一
（5）不成立
（6）五
（7）②
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】实验中用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，浓盐酸具有强挥发性，因此生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体；气体依次经过石蕊纸花、澄清石灰水，最后通入氢氧化钠溶液中。
（1）混有HCl的二氧化碳气体接触湿润的紫色石蕊纸花时，氯化氢溶于水形成盐酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种酸都能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到纸花由紫色变为红色。
（2）乙中石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，HCl气体随CO2一起进入丙中，与氢氧化钙发生反应，生成可溶的氯化钙，因此无法生成碳酸钙沉淀，导致石灰水不变浑浊。
（4）甲中是NaOH溶液，通入的气体中含有CO2和HCl，二者都能与NaOH反应：HCl与NaOH反应生成NaCl和水，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水。因此反应后的溶液中，一定含有生成的NaCl，可能含有剩余的NaOH、Na2CO3或HCl。
猜想一只含有Na2CO3，忽略了HCl与NaOH反应一定会生成NaCl，因此猜想一是不合理的。
（5）小林猜想石灰水已完全变质，即氢氧化钙完全消失。向石灰水中滴加CuCl2溶液，观察到生成蓝色沉淀，说明溶液中还有氢氧化钙（氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀），因此石灰水没有变质，小林的猜想是不成立的。
（6）取甲中溶液，滴加过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中没有Na2CO3（若有碳酸钠，会与稀硫酸反应产生二氧化碳气泡）；滴加Na2CO3溶液无明显现象，说明溶液中没有HCl（若有盐酸，会与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡）。因此溶液中既没有碳酸钠、也没有氯化氢，溶质只有氯化钠，证明猜想五成立。
（7）验证NaOH溶液与盐酸反应后溶液的溶质成分，核心是检验是否有剩余的酸或碱：
①取样滴加无色酚酞：酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色，无法判断盐酸是否过量，方案不合理；
②取样测溶液pH：pH＞7说明氢氧化钠过量，pH=7说明恰好完全反应，pH＜7说明盐酸过量，可以判断溶质成分，方案合理；
③取样加AgNO3溶液：无论盐酸是否过量，反应都生成了氯化钠，氯离子都会与银离子生成氯化银白色沉淀，无法判断盐酸是否剩余，方案不合理。
因此合理的是②。
【分析】（1）根据酸的化学性质解答，酸性溶液都能使紫色石蕊变红，氯化氢和二氧化碳遇水都形成酸性溶液；易错点：误认为只有二氧化碳能使石蕊变红，忽略氯化氢的作用。
（2）根据实验室制二氧化碳的反应原理解答，碳酸钙与盐酸反应是复分解反应，书写方程式注意标注气体符号；易错点：方程式配平错误，漏写气体符号。
（3）根据浓盐酸的物理性质解答，挥发性是浓盐酸的核心特性，也是导致石灰水不变浑浊的主要原因；易错点：答不出“挥发”，表述不准确。
（4）根据酸碱反应的产物判断溶质成分解答，反应后一定存在的是生成物，可能存在的是过量的反应物；HCl和NaOH反应一定生成NaCl，因此不含NaCl的猜想都不合理；易错点：忽略生成物的必然性，错误判断猜想合理性。
（5）根据碱的化学性质解答，氢氧化钙能与氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，有沉淀说明还有氢氧化钙，石灰水未变质；易错点：现象与结论对应错误，判断反了。
（6）根据物质的检验方法解答，碳酸根遇酸产生气泡，氢离子遇碳酸盐产生气泡，通过两个实验分别排除碳酸钠和盐酸的存在，最终确定溶质只有NaCl；易错点：无法根据现象反推溶质成分，逻辑混乱。
（7）根据反应后溶质成分的检验方法解答，检验酸或碱的剩余，要选择现象有明显差异的试剂，生成物的离子不能造成干扰；易错点：忽略生成物中也有氯离子，误认为加硝酸银可以检验盐酸是否过量。
18．和是配制无土栽培营养液的物质。学习小组同学为测定某与的固体混合物中的质量分数，进行了如图所示的实验。实验中发生反应的化学方程式为
请完成下列分析与计算：
（1） 属于复合肥，是因其组成的元素中含有：　 　。
（2）反应后烧杯内溶液的质量是　 　g。
（3）计算固体混合物中的质量分数。
【答案】（1）K、N或钾、氮
（2）57、67
（3）解：设固体混合物中MgSO4的质量为x
MgSO4+BaCl2==MgCl2+BaSO4↓
120 233
x 2.33g
解得x＝1.2g
答：固体混合物中MgSO4的质量分数是12%
【知识点】常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。KNO3中含有钾元素（K）和氮元素（N）两种营养元素，因此属于复合肥。
（2）根据质量守恒定律，反应后烧杯内溶液的质量=样品质量+水的质量+氯化钡溶液质量-生成沉淀的质量，代入数值：10g+30g+20g-2.33g=57.67g。
（3）设固体混合物中MgSO4的质量为x。
MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
120 233
x 2.33g
x=1.2g
固体混合物中MgSO4的质量分数=
答：固体混合物中MgSO4的质量分数是12%。
【分析】（1）根据化肥的分类标准解答，只含氮的是氮肥，只含磷的是磷肥，只含钾的是钾肥，含两种及以上营养元素的是复合肥；硝酸钾含K、N两种，属于复合肥；易错点：记错化肥分类标准，误认为含一种元素就是复合肥。
（2）根据质量守恒定律计算溶液质量解答，反应后总质量等于所有加入物质的质量总和减去生成气体或沉淀的质量，本题中沉淀是硫酸钡，要从总质量中扣除；易错点：忘记减去沉淀质量，或加错物质的质量。
（3）本题考查根据化学方程式的计算，严格遵循“设、写、找、列、求、答”的步骤：
①解题思路：只有硫酸镁能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硝酸钾不反应，因此可以根据沉淀的质量，通过化学方程式计算出硫酸镁的质量，再计算质量分数。
②相对分子质量计算：MgSO4相对分子质量=24+32+16×4=120；BaSO4相对分子质量=137+32+16×4=233。
③注意事项：代入计算的必须是纯净物的质量，本题2.33g是纯净的硫酸钡沉淀质量，可以直接代入；质量分数计算要乘以100%；必须写完整答句。易错点：相对分子质量计算错误、比例式列反、忘记乘以100%、格式不规范、漏写答句。
1 / 1【中考真卷】陕西省2026年化学初中学业水平性考试
1．物质世界多姿多彩。通常情况下，下列物质是白色固体的是（　　）
A．食盐 B．臭氧 C．石墨 D．水银
2．三餐四季，健康第一。下列食物中富含蛋白质的是（　　）
A．青菜 B．豆腐 C．红薯 D．面条
3． 2026年6月5日世界环境日我国的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。现在，我们每用10度电，就有近4度来自绿电。绿电指利用可再生能源且无污染的发电方式。下列发电方式不属于绿电的是（　　）
A．水力发电 B．风力发电 C．火力发电 D．光伏发电
4．下列生活中常见的物品主要由金属材料制成的是（　　）
A．大理石瓷砖 B．塑料收纳箱 C．不锈钢水杯 D．桑蚕丝衣物
5．实验操作是进行科学探究的基本技能。下列实验操作正确的是（　　）
A．溶解 B．加热
C．稀释 D．过滤
6．化学符号含义丰富。下列符号表示2个氢原子的是（　　）
A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+
7．稀土是珍贵的矿产资源，其中镝和钬两种稀土元素在周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．镝和钬原子核外电子数相同
B．镝和钬原子核内质子数之比为66：67
C．1个镝原子质量比1个钬原子质量小
D．Dy与Ho属于不同种元素是因为它们的核电荷数不同
8．下列实验能达到实验目的的是（　　）
实验
实验目的 探究空气中氧气的含量 探究铁钉锈蚀的条件 验证Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱 验证溶于水吸收热量
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
9．室温下，向某饱和石灰水中加入一定量生石灰，待溶液温度恢复至室温后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液质量不变 B．溶质质量不变
C．溶剂质量不变 D．溶液pH不变
10．人类的生命、生活、生产均离不开水。
（1）水参与人体的体温调节。人体会通过出汗后蒸发汗液散热，水的蒸发是　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）水是重要的溶剂。例如在医疗上常用的　 　（只写一种）、消毒酒精等均是广泛使用的水溶液。
（3）水常用于灭火。建筑物着火时，用水灭火的原理是使可燃物的温度降低至其　 　以下。
（4）水可以制氧气.空间站利用水的电解获取宇航员呼吸需要的氧气，该反应的化学方程式是　 　。
11．科技引领世界，科技创造未来。
（1）我国自主研制的首艘超深水大洋钻探船——“梦想号”，其使用的钻头材料用到了金刚石，这是利用了金刚石硬度　 　的性质。金刚石是碳元素组成的（填“单质”或“化合物”）。
（2）在天问二号上首次实现在轨应用的智能热控材料二氧化钒（VO2）中钒元素的化合价为　 　。
（3）中国在光子芯片和量子芯片等前沿领域取得了一系列突破。生产芯片的其中一步反应为：，则X是　 　。
12．装潢、装饰、写对联时，常用到一种金黄色的铜锌合金粉末——“金粉”。某化学兴趣小组同学对“金粉”进行了如图所示的实验。
（1）写出“金粉”中加入稀硫酸时发生反应的化学方程式：　 　
（2）静置后试管内的固体成分是　 　。
（3）若再向试管内的清液中加少量“金粉”，可观察到有　 　生成。
13．中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。
（1）1个甲烷分子中含有　 　个氢原子。
（2）上图中“”表示的物质是　 　（写化学式）。
（3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为　 　。
14． 20℃时，烧杯内的NaCl溶液中漂浮一小木块，向溶液中加入NaCl，实验过程如图所示。已知20℃NaCl的溶解度为36g。（注：忽略实验过程中溶液体积变化）
（1）甲中的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）甲、乙、丙中，小木块浸入溶液的体积逐渐变小，这是因为溶液的密度依次　 　.（填“增大”或“减小”）。若继续向丙中的溶液中加入NaCl，则小木块浸入溶液的体积将　 　（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）乙中的溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　。
15．初中化学四种常见氧化物之间的反应关系如图所示，其中甲在常温下是液体。图中“——”表示两端的物质能反应，“→”表示两端的物质能实现一步转化。
（1）写出→甲的反应的化学方程式：　 　（只写一个）。
（2）甲与乙的反应属于基本反应类型中的　 　反应。
（3）丙的化学式是　 　。
16．下图是实验室制取氧气的实验装置图。
（1）标有字母a的仪器名称是　 　
（2）用制取氧气时，发生反应的化学方程式是　 　
（3） B装置和C装置相比，用B装置收集氧气的优点是　 　（只写一条）。
（4）检验氧气时，可将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条　 　，则证明瓶中收集的气体是氧气。
17．某学习小组同学利用下图装置进行实验，在验证二氧化碳的化学性质时，未观察到丙中澄清石灰水变浑浊，于是进行了以下的学习与探究。（注；装置气密性良好）
（1）【学习交流】
实验中，观察到纸花由紫色变为　 　色。
（2）乙中生成CO2的化学反应方程式为　 　
【提出问题】
问题1：实验时丙中石灰水未出现浑浊的原因是什么
问题2：实验后取出甲中的导管，此时甲中溶液的溶质成分是什么
（3）【猜想讨论】
针对问题1；大多数同学认为是HCl气体进入丙中导致石灰水未出现浑浊。HCl气体能进入丙中是因为浓盐酸易　 　。但小林猜想也有可能是实验用的石灰水已完全变质。
（4）针对问题2，小组同学做了以下五种猜想：
猜想一： 猜想二：
猜想三：Na2CO3、NaOH、NaCl 猜想四：NaCl、HCl
猜想五：NaCl
你认为上述猜想中，猜想　 　是不合理的。
（5）【实验验证】
小林为验证他的猜想，在试管中取少量实验用的澄清石灰水，向其中滴加溶液，观察到生成蓝色沉淀，证明他的猜想是　 　（填“成立”或“不成立”）的。
（6）为验证小组同学针对问题2提出的猜想，小红和小明分别在试管中各取少量实验后甲中的溶液，小红向其中滴加过量稀硫酸，小明向其中滴加溶液，均无明显现象。由此证明猜想　 　成立。
（7）【拓展反思】
探究酸碱中和反应时，要验证NaOH溶液与盐酸反应后溶液的溶质成分，下列方案合理的是　 　（填序号）。
①取样，向其中滴加无色酚酞溶液
②取样，测溶液pH
③取样，加溶液
18．和是配制无土栽培营养液的物质。学习小组同学为测定某与的固体混合物中的质量分数，进行了如图所示的实验。实验中发生反应的化学方程式为
请完成下列分析与计算：
（1） 属于复合肥，是因其组成的元素中含有：　 　。
（2）反应后烧杯内溶液的质量是　 　g。
（3）计算固体混合物中的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、食盐的主要成分是氯化钠，常温下是白色固体，符合题意；
B、臭氧是气态物质，常温下为淡蓝色气体，不是白色固体，不符合题意；
C、石墨是碳的单质，常温下是灰黑色固体，不是白色，不符合题意；
D、水银是金属汞的俗称，常温下是银白色液体，不是固体，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据常见盐类的物理性质解答，氯化钠是典型的白色固体，是生活中最常见的白色固体物质之一；
B、根据臭氧的状态与颜色解答，臭氧属于气态非金属单质，常温下为气体；
C、根据碳单质的物理性质解答，石墨为灰黑色、有金属光泽的固体，属于黑色固体范畴；
D、根据金属汞的状态解答，汞是常温下唯一的液态金属，俗称水银。
2．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A、青菜属于蔬菜，富含维生素，不富含蛋白质，不符合题意；
B、豆腐由大豆制成，大豆是植物蛋白的重要来源，因此豆腐富含蛋白质，符合题意；
C、红薯的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，不富含蛋白质，不符合题意；
D、面条的主要成分是淀粉，属于糖类，不富含蛋白质，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据六大营养素的食物来源解答，新鲜蔬菜、水果主要提供维生素；
B、根据六大营养素的食物来源解答，豆制品、瘦肉、鸡蛋、牛奶等是蛋白质的主要食物来源；
C、根据六大营养素的食物来源解答，薯类富含淀粉，属于糖类；
D、根据六大营养素的食物来源解答，米面类主食的主要成分是淀粉，属于糖类，是人体主要的供能物质。
3．【答案】C
【知识点】资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、水力发电利用水的机械能转化为电能，水资源属于可再生能源，发电过程无污染，属于绿电，不符合题意；
B、风力发电利用风能转化为电能，风能属于可再生能源，发电过程无污染，属于绿电，不符合题意；
C、火力发电主要燃烧煤炭等化石燃料，会产生大量二氧化碳、烟尘、二氧化硫等污染物，且化石燃料属于不可再生能源，不属于绿电，符合题意；
D、光伏发电利用太阳能转化为电能，太阳能属于可再生能源，发电过程无污染，属于绿电，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据绿电的定义与可再生能源的特点解答，水能是清洁的可再生能源，水力发电无污染物排放；
B、根据绿电的定义与可再生能源的特点解答，风能是清洁的可再生能源，风力发电无污染物排放；
C、根据绿电的定义与化石能源的特点解答，火力发电消耗不可再生的化石燃料，且排放大量污染物，不符合绿电“可再生、无污染”的要求；
D、根据绿电的定义与可再生能源的特点解答，太阳能是清洁的可再生能源，光伏发电无污染物排放。
4．【答案】C
【知识点】常见金属的特性及其应用；合理利用金属资源；无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、大理石瓷砖的主要成分是碳酸钙，属于无机非金属材料，不是金属材料，不符合题意；
B、塑料收纳箱由塑料制成，塑料属于有机合成材料，不是金属材料，不符合题意；
C、不锈钢水杯由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，合金属于金属材料，符合题意；
D、桑蚕丝衣物由蚕丝制成，蚕丝属于天然有机高分子材料，不是金属材料，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据材料的分类解答，大理石、陶瓷、玻璃等都属于无机非金属材料；
B、根据材料的分类解答，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料；
C、根据材料的分类解答，金属材料包括纯金属和合金，不锈钢是常见的铁合金，属于金属材料；
D、根据材料的分类解答，蚕丝、棉花、羊毛等都属于天然有机高分子材料。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒沿一个方向搅拌，可以加速溶质溶解，操作规范正确，符合题意；
B、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的， 且不能竖直方向加热，防止液体沸腾喷出伤人，图中液体过多，操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在上面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾溅出，引发危险，不能在量筒里面进行稀释，操作错误，不符合题意；
D、过滤操作需要用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，图中缺少玻璃棒引流，操作错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据溶解操作的规范解答，溶解的仪器是烧杯和玻璃棒，玻璃棒作用是搅拌加速溶解；
B、根据给液体加热的操作规范解答，液体体积不超、试管夹夹在中上部、外焰加热等都是核心要点；
C、根据浓硫酸稀释的操作规范解答，“酸入水、沿壁倒、不断搅”是必须牢记的操作要点，严禁水入酸；
D、根据过滤操作的“一贴二低三靠”规范解答，玻璃棒引流是过滤操作的必备步骤。
6．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、H2表示氢气这种物质，也表示1个氢分子，1个氢分子由2个氢原子构成，不能表示2个氢原子，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子的个数，2H表示2个氢原子，符合题意；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，2H2表示2个氢分子，不符合题意；
D、离子符号前面的数字表示离子的个数，2H+表示2个氢离子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化学式的意义解答，化学式右下角的数字表示1个分子中所含该原子的个数；
B、根据化学符号的意义解答，元素符号前加数字，只具有微观意义，表示对应个数的原子；
C、根据化学符号的意义解答，化学式前加数字，表示对应个数的分子；
D、根据化学符号的意义解答，离子符号前加数字，表示对应个数的离子。
7．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，下方数字为相对原子质量。镝（Dy）原子序数为66，相对原子质量为162.50；钬（Ho）原子序数为67，相对原子质量为164.93。
A、原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，因此镝原子核外有66个电子，钬原子核外有67个电子，二者核外电子数不同，选项说法错误，符合题意；
B、原子中质子数=原子序数，因此镝质子数为66，钬质子数为67，二者质子数之比为66：67，选项说法正确，不符合题意；
C、相对原子质量是原子实际质量与碳12原子质量的比值，相对原子质量越大，原子实际质量越大。镝的相对原子质量小于钬，因此1个镝原子质量比1个钬原子质量小，选项说法正确，不符合题意；
D、元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，核电荷数决定元素种类，Dy与Ho核电荷数不同，属于不同种元素，选项说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子中“原子序数=核外电子数”的等量关系解答，两种元素原子序数不同，核外电子数一定不同；
B、根据原子中“原子序数=质子数”的等量关系解答，原子序数之比等于质子数之比；
C、根据相对原子质量的意义解答，相对原子质量与原子实际质量成正比，可通过相对原子质量比较原子质量大小；
D、根据元素的定义解答，质子数（核电荷数）是决定元素种类的唯一依据。
8．【答案】D
【解析】【解答】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后瓶内气体体积变化不大，压强几乎不变，水无法进入集气瓶，不能测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的；
B、探究铁钉锈蚀的条件需要设置对比实验，分别探究水、氧气对锈蚀的影响。该装置只有一组实验，无法形成对照，不能得出铁钉锈蚀的条件，不能达到实验目的；
C、将铁丝、铜丝放入硝酸银溶液中，只能证明铁的金属活动性比银强，无法比较铜与铁、银的活动性顺序，不能验证三种金属的活动性强弱，不能达到实验目的；
D、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使瓶内温度降低，气体压强减小，外界大气压会使小气球变瘪，通过气球的变化可以验证硝酸铵溶于水吸热，能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量的实验原理解答，所选可燃物必须满足：只与氧气反应、生成物为固体，木炭生成气体，压强不变，无法测定；
B、根据探究铁锈蚀条件的实验设计要求解答，需要设置对照实验，控制变量分别验证水、氧气的作用，单一装置无法得出结论；
C、根据验证金属活动性顺序的实验设计要求解答，验证三种金属活动性，通常采用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的方案，该方案缺少铜相关的实验，无法比较铜的位置；
D、根据物质溶解时的热量变化与压强的关系解答，硝酸铵溶解放热吸热，瓶内压强减小，气球收缩，现象明显，可以验证吸热的结论。
9．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；溶液的酸碱性与pH值的关系；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】生石灰是氧化钙的俗称，向饱和石灰水中加入生石灰，氧化钙会与水发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应消耗溶剂水，同时放出大量热；待温度恢复至室温后，溶液温度与原温度相同，氢氧化钙的溶解度不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液。
A、反应消耗了溶剂水，饱和溶液中溶剂减少，溶质会析出，因此溶液质量减小，选项说法错误；
B、溶剂质量减少，饱和溶液中溶质会随之析出，因此溶质质量减小，选项说法错误；
C、生石灰与水发生反应，消耗了部分溶剂水，因此溶剂质量减小，选项说法错误；
D、恢复室温后，溶液仍是该温度下的饱和氢氧化钙溶液，溶解度相同，溶质质量分数相同，溶液中氢氧根离子浓度不变，因此溶液的pH不变，选项说法正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据饱和溶液的性质解答，溶剂减少，溶质析出，溶液质量=溶质质量+溶剂质量，因此溶液质量减小；
B、根据饱和溶液的性质解答，温度不变、溶解度不变，溶剂减少则溶解的溶质质量减少；
C、根据生石灰的性质解答，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，会消耗溶液中的溶剂；
D、根据溶液pH与浓度的关系解答，温度相同的饱和溶液，溶质质量分数相同，碱性强弱相同，因此pH不变。
10．【答案】（1）物理
（2）生理盐水（或氯化钠注射液或0.9%的氯化钠溶液）或葡萄糖注射液（或葡萄糖溶液）等
（3）着火点或燃烧所需最低温度
（4）
【知识点】水的性质和应用；物理变化、化学变化的特点及其判别；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）水的蒸发过程中，只是水由液态变为气态，物质的状态发生改变，没有新物质生成，因此属于物理变化。
（2）医疗上常见的水溶液有很多，例如生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、葡萄糖注射液、碘酒等，任选一种即可，如生理盐水。
（3）用水灭火时，水蒸发会吸收大量的热，使可燃物的温度降低，当温度降到可燃物的着火点以下时，火就会熄灭，因此灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下。
（4）电解水时，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为： 。
【分析】（1）根据物理变化与化学变化的判断依据解答，判断的唯一标准是是否有新物质生成，状态变化属于典型的物理变化；易错点：误认为蒸发有新物质生成，混淆物理变化和化学变化的本质。
（2）根据常见的溶液实例解答，医疗上很多药剂都是水溶液，只要是均一稳定的混合物且溶剂为水即可；易错点：写成纯物质，忽略溶液的定义。
（3）根据灭火的原理解答，灭火有三个原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下，水灭火主要利用降温的原理；易错点：写成“降低着火点”，着火点是物质的固有属性，不能被降低，只能降低温度到着火点以下。
（4）根据电解水的反应原理解答，书写方程式注意标注通电条件，氢气、氧气后面标注气体符号，正确配平；易错点：漏写条件、气体符号，配平错误。
11．【答案】（1）大单质
（2）+4或+4价
（3）Si
【知识点】有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）金刚石用于制作钻探钻头，是利用了金刚石硬度大的性质，能够钻凿坚硬的岩层；金刚石是由碳元素一种元素组成的纯净物，因此属于单质。
（2）二氧化钒的化学式为VO2，其中氧元素的化合价为-2价，设钒元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得：x+(-2)×2=0，解得x=+4，因此钒元素的化合价为+4价。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：1个Si原子、2个O原子、2个C原子；反应后已知的2个CO分子中含有2个C原子和2个O原子，因此X中只含有1个Si原子，X的化学式为Si。
【分析】（1）根据金刚石的物理性质与物质分类解答，金刚石是天然存在的最硬的物质；由同种元素组成的纯净物叫做单质；易错点：误认为金刚石是化合物，忽略单质的定义。
（2）根据化合物中化合价的计算原则解答，利用“正负化合价代数和为零”，结合已知元素化合价计算未知元素化合价；易错点：计算时忘记乘以原子个数，符号写错。
（3）根据质量守恒定律的微观本质解答，反应前后原子种类、数目都不变，统计反应前后原子数，差值就是X中的原子；易错点：统计原子总数时遗漏化学式前的计量数，化学式书写错误。
12．【答案】（1）
（2）Cu或铜
（3）气泡
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】“金粉”是铜锌合金，含有锌和铜两种金属，其中锌的金属活动性排在氢前面，能与稀硫酸反应，铜排在氢后面，不与稀硫酸反应。
（1）加入稀硫酸后，锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
（2）稀硫酸是过量的，因此锌会完全反应；铜不与稀硫酸反应，因此静置后试管内的固体成分是铜（Cu）。
（3）反应后清液中含有生成的硫酸锌和过量的稀硫酸，再加入“金粉”，金粉中的锌会与清液中的稀硫酸继续反应生成氢气，因此可观察到有气泡生成。
【分析】（1）根据金属活动性顺序与酸的反应规律解答，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成盐和氢气，书写方程式注意标注气体符号；易错点：误以为铜也能和稀硫酸反应，写错反应物；漏写气体符号。
（2）根据反应物的用量判断剩余固体解答，稀硫酸过量，则锌完全反应，铜不反应，因此剩余固体只有铜；易错点：误认为锌有剩余，忽略“过量稀硫酸”的条件。
（3）根据酸的化学性质解答，清液中还有剩余的硫酸，加入锌会继续反应产生氢气，因此有气泡；易错点：误认为没有反应，现象判断错误。
13．【答案】（1）4或四
（2）
（3）2：1
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）甲烷的化学式为CH4，1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，因此1个甲烷分子中含有4个氢原子。
（2）根据微观示意图中分子的原子构成，该分子由2个氢原子和2个氧原子构成，对应物质是过氧化氢，化学式为H2O2。
（3）根据质量守恒定律配平该反应的化学方程式：2个甲烷分子反应生成1个乙烷分子，因此参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为2：1。
【分析】（1）根据化学式的微观意义解答，化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含该原子的个数；易错点：数错原子个数，混淆分子数和原子数。
（2）根据微观示意图识别物质解答，先数清分子中的原子种类和个数，再按照化学式书写规则写出化学式；易错点：原子个数统计错误，化学式书写顺序错误。
（3）根据化学方程式中分子个数比的计算方法解答，分子个数比等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比；易错点：配平错误，导致比例计算错误。
14．【答案】（1）不饱和
（2）增大；不变
（3）3：10
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】20℃时NaCl的溶解度为36g，含义是：20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，形成饱和溶液。
（1）向甲的120g溶液中加入10g NaCl，固体能够全部溶解，说明甲溶液还能继续溶解氯化钠溶质，因此属于不饱和溶液。
（2）木块漂浮在溶液中，浮力等于木块自身的重力，大小保持不变。根据浮力公式F浮=ρ液gV排，浮力不变时，溶液密度越大，木块排开液体的体积越小，即浸入溶液的体积越小。从甲到乙到丙，不断加入氯化钠，溶液的溶质质量分数逐渐增大，溶液密度依次增大，因此小木块浸入溶液的体积逐渐变小。丙中已经有未溶解的固体剩余，是20℃的氯化钠饱和溶液，继续加入NaCl，固体不再溶解，溶液浓度和密度都不再变化，因此小木块浸入溶液的体积将不变。
（3）整个实验中，最终加入的氯化钠总质量为10g+10g=20g，剩余4g固体，说明总共溶解了20g-4g=16g氯化钠。丙中是20℃的饱和溶液，溶解度为36g，即100g水最多溶解36g氯化钠。由此可推出，原120g甲溶液中，溶剂水的质量为100g，原溶质质量为36g-16g=20g。乙中加入10g氯化钠后全部溶解，溶质质量为20g+10g=30g，溶剂质量仍为100g，因此乙中溶质与溶剂的质量比为30g：100g=3：10。
【分析】（1）根据饱和溶液与不饱和溶液的定义解答，一定温度下，还能继续溶解某溶质的溶液是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液；易错点：仅凭溶液质量判断饱和，忽略“能否继续溶解”的判断标准。
（2）根据浮力公式与溶液密度的关系解答，漂浮物体浮力等于重力，密度与排液体积成反比；饱和溶液温度不变时，继续加溶质，浓度不变，密度不变；易错点：密度和浸入体积的关系判断反了，饱和溶液继续加溶质误认为密度会变大。
（3）根据溶解度的概念进行计算解答，先通过最终饱和溶液的状态推出溶剂质量，再逐步推导乙中溶质质量，最后计算质量比；易错点：溶剂质量计算错误，比例化简错误。
15．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O或或Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O或
（2）化合
（3）CO
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】甲在常温下是液体氧化物，初中阶段常温下呈液态的常见氧化物是水（H2O），因此甲为H2O。Fe2O3可以一步转化为甲（水），例如氧化铁与稀酸反应生成盐和水，或与氢气在加热条件下反应生成铁和水。丙是氧化物，且能与Fe2O3发生反应，初中常见的能还原金属氧化物的氧化物是一氧化碳（CO），一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，符合反应关系，因此丙为CO。乙是氧化物，且能与甲（水）发生化学反应，常见能与水反应的氧化物有二氧化碳、氧化钙等；结合四种物质均为氧化物，且碳的氧化物之间可以相互转化，推断乙为二氧化碳（CO2），二氧化碳与水反应生成碳酸，符合反应规律。
（1）Fe2O3转化为水，可以选择氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；也可写与稀硫酸、稀硝酸的反应，或与氢气的还原反应，任选一个即可。
（2）甲（水）与乙（二氧化碳）反应生成碳酸，该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应。
（3）丙是一氧化碳，化学式为CO。
【分析】（1）根据推断题的突破口解答，常温液态氧化物是水，是本题的核心突破口；金属氧化物与酸反应、与氢气反应都能生成水；易错点：化学方程式配平错误，漏写化学式下标。
（2）根据基本反应类型的定义解答，化合反应的特征是“多变一”，多种物质生成一种物质；易错点：反应类型判断错误，混淆化合和分解。
（3）根据氧化物的性质与转化关系解答，一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，是初中重要的气态还原剂；易错点：物质推断错误，写成二氧化碳等其他物质。
16．【答案】（1）铁架台
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）收集的氧气比较纯净或便于观察氧气是否已收集满
（4）复燃
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）标有字母a的仪器用于固定和支撑试管，名称是铁架台。
（2）高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）B装置是排水法收集氧气，C装置是向上排空气法收集氧气。排水法的优点是：收集到的氧气更纯净，且便于观察氧气是否收集满（瓶口有大气泡冒出时即集满），任选一条即可。
（4）氧气具有助燃性，检验氧气时，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明瓶中收集的气体是氧气。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称与用途解答，铁架台是实验室常用的固定仪器；易错点：仪器名称写错字，如“铁架台”写成“铁夹台”。
（2）根据高锰酸钾制氧气的反应原理解答，高锰酸钾受热分解，产物有三种，书写方程式注意标注加热条件、气体符号，正确配平；易错点：漏写条件、气体符号，生成物写错，配平错误。
（3）根据气体收集方法的优缺点解答，排水法收集的气体纯度高但不干燥，排空气法收集的气体干燥但纯度稍低；易错点：混淆两种收集方法的优缺点。
（4）根据氧气的检验方法解答，利用氧气的助燃性，使带火星的木条复燃是氧气的特征检验方法；易错点：和验满方法混淆，检验要伸入瓶内，验满放在瓶口。
17．【答案】（1）红
（2）CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
（3）挥发
（4）一
（5）不成立
（6）五
（7）②
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】实验中用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，浓盐酸具有强挥发性，因此生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体；气体依次经过石蕊纸花、澄清石灰水，最后通入氢氧化钠溶液中。
（1）混有HCl的二氧化碳气体接触湿润的紫色石蕊纸花时，氯化氢溶于水形成盐酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种酸都能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到纸花由紫色变为红色。
（2）乙中石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（3）浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，HCl气体随CO2一起进入丙中，与氢氧化钙发生反应，生成可溶的氯化钙，因此无法生成碳酸钙沉淀，导致石灰水不变浑浊。
（4）甲中是NaOH溶液，通入的气体中含有CO2和HCl，二者都能与NaOH反应：HCl与NaOH反应生成NaCl和水，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和水。因此反应后的溶液中，一定含有生成的NaCl，可能含有剩余的NaOH、Na2CO3或HCl。
猜想一只含有Na2CO3，忽略了HCl与NaOH反应一定会生成NaCl，因此猜想一是不合理的。
（5）小林猜想石灰水已完全变质，即氢氧化钙完全消失。向石灰水中滴加CuCl2溶液，观察到生成蓝色沉淀，说明溶液中还有氢氧化钙（氯化铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜蓝色沉淀），因此石灰水没有变质，小林的猜想是不成立的。
（6）取甲中溶液，滴加过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中没有Na2CO3（若有碳酸钠，会与稀硫酸反应产生二氧化碳气泡）；滴加Na2CO3溶液无明显现象，说明溶液中没有HCl（若有盐酸，会与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡）。因此溶液中既没有碳酸钠、也没有氯化氢，溶质只有氯化钠，证明猜想五成立。
（7）验证NaOH溶液与盐酸反应后溶液的溶质成分，核心是检验是否有剩余的酸或碱：
①取样滴加无色酚酞：酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色，无法判断盐酸是否过量，方案不合理；
②取样测溶液pH：pH＞7说明氢氧化钠过量，pH=7说明恰好完全反应，pH＜7说明盐酸过量，可以判断溶质成分，方案合理；
③取样加AgNO3溶液：无论盐酸是否过量，反应都生成了氯化钠，氯离子都会与银离子生成氯化银白色沉淀，无法判断盐酸是否剩余，方案不合理。
因此合理的是②。
【分析】（1）根据酸的化学性质解答，酸性溶液都能使紫色石蕊变红，氯化氢和二氧化碳遇水都形成酸性溶液；易错点：误认为只有二氧化碳能使石蕊变红，忽略氯化氢的作用。
（2）根据实验室制二氧化碳的反应原理解答，碳酸钙与盐酸反应是复分解反应，书写方程式注意标注气体符号；易错点：方程式配平错误，漏写气体符号。
（3）根据浓盐酸的物理性质解答，挥发性是浓盐酸的核心特性，也是导致石灰水不变浑浊的主要原因；易错点：答不出“挥发”，表述不准确。
（4）根据酸碱反应的产物判断溶质成分解答，反应后一定存在的是生成物，可能存在的是过量的反应物；HCl和NaOH反应一定生成NaCl，因此不含NaCl的猜想都不合理；易错点：忽略生成物的必然性，错误判断猜想合理性。
（5）根据碱的化学性质解答，氢氧化钙能与氯化铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，有沉淀说明还有氢氧化钙，石灰水未变质；易错点：现象与结论对应错误，判断反了。
（6）根据物质的检验方法解答，碳酸根遇酸产生气泡，氢离子遇碳酸盐产生气泡，通过两个实验分别排除碳酸钠和盐酸的存在，最终确定溶质只有NaCl；易错点：无法根据现象反推溶质成分，逻辑混乱。
（7）根据反应后溶质成分的检验方法解答，检验酸或碱的剩余，要选择现象有明显差异的试剂，生成物的离子不能造成干扰；易错点：忽略生成物中也有氯离子，误认为加硝酸银可以检验盐酸是否过量。
18．【答案】（1）K、N或钾、氮
（2）57、67
（3）解：设固体混合物中MgSO4的质量为x
MgSO4+BaCl2==MgCl2+BaSO4↓
120 233
x 2.33g
解得x＝1.2g
答：固体混合物中MgSO4的质量分数是12%
【知识点】常见化肥的种类和作用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥。KNO3中含有钾元素（K）和氮元素（N）两种营养元素，因此属于复合肥。
（2）根据质量守恒定律，反应后烧杯内溶液的质量=样品质量+水的质量+氯化钡溶液质量-生成沉淀的质量，代入数值：10g+30g+20g-2.33g=57.67g。
（3）设固体混合物中MgSO4的质量为x。
MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
120 233
x 2.33g
x=1.2g
固体混合物中MgSO4的质量分数=
答：固体混合物中MgSO4的质量分数是12%。
【分析】（1）根据化肥的分类标准解答，只含氮的是氮肥，只含磷的是磷肥，只含钾的是钾肥，含两种及以上营养元素的是复合肥；硝酸钾含K、N两种，属于复合肥；易错点：记错化肥分类标准，误认为含一种元素就是复合肥。
（2）根据质量守恒定律计算溶液质量解答，反应后总质量等于所有加入物质的质量总和减去生成气体或沉淀的质量，本题中沉淀是硫酸钡，要从总质量中扣除；易错点：忘记减去沉淀质量，或加错物质的质量。
（3）本题考查根据化学方程式的计算，严格遵循“设、写、找、列、求、答”的步骤：
①解题思路：只有硫酸镁能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，硝酸钾不反应，因此可以根据沉淀的质量，通过化学方程式计算出硫酸镁的质量，再计算质量分数。
②相对分子质量计算：MgSO4相对分子质量=24+32+16×4=120；BaSO4相对分子质量=137+32+16×4=233。
③注意事项：代入计算的必须是纯净物的质量，本题2.33g是纯净的硫酸钡沉淀质量，可以直接代入；质量分数计算要乘以100%；必须写完整答句。易错点：相对分子质量计算错误、比例式列反、忘记乘以100%、格式不规范、漏写答句。
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