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浙教版九年级上册
第3节 常见的碱（2）
第1章 常见的酸、碱、盐
引入新课
1、氢氧化钠俗称 极易 溶解时 。
在空气中易 ，因此可用于某些气体的 。是一种
固体。
2、氢氧化钙俗称 化学式 ，氢氧化钙微 。水溶液称为 。
3、氢氧化钠和氢氧化钙都属于 ，因为在水溶液中的阴离子只有 的化合物。
烧碱或苛性钠
溶于水
放热
潮解
干燥剂
熟石灰或消石灰
Ca(OH)2
溶于水
石灰水
白色
碱
OH-
如何研究碱类具有的化学性质呢？
新课教学
在研究了酸的性质后，我们知道认识物质有一定的方法。
例如，对一类物质中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳其性质，从物质的性质推测其用途.....
在研究碱的性质时,也可以采用类似的方法。
典型物质
实验对比
推测
用途
归纳性质
新课教学
器材
试管、胶头滴管、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、紫色石蕊试液、酚酞试液、盛有CO2的矿泉水瓶、氧化铜、稀盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液和碳酸钠溶液。
探究碱的化学性质
目标
学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
新课教学
过程
1.推断氢氧化钠和氢氧化钙除了前面所学的一些性质外，可能还具有哪些化学性质，并说明推断的理由。
澄清石灰水中通入二氧化碳，会出现浑浊;所以氢氧化钠也能与CO2反应，氢氧化钠和氢氧化钙使酸碱指示剂变色，能与稀盐酸和稀硫酸反应，氢氧化钠和氢氧化钙与FeCl3溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液等反应。
已学：
碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色;
与稀盐酸或稀硫酸反应;
澄清石灰水能与二氧化碳反应;
根据所提供试剂猜想：
新课教学
2.根据所提供的器材，设计实验，检验推断。
3.进行实验，并按表1.3-1进行记录。
表1.3-1 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
验证内容 方法 现象与结论 化学方程式
NaOH 可能与 CO 反应 在盛有 CO 的矿泉水瓶中加入适量NaOH溶液，振荡
现象:矿泉水瓶变瘪了
结论:CO 与 NaOH 反应
2NaOH+CO =
Na CO +H O
新课教学
视频：氢氧化钠和二氧化碳的反应
新课教学
验证内容 方法 现象与结论 化学方程式
NaOH 和Ca(OH) 可能与FeCl 溶液反应
产生红褐色絮状沉淀，说明NaOH和Ca(OH) 都能与 FeCl 溶液反应
3NaOH+FeCl = Fe(OH)3↓+3NaCl
3Ca(OH) +2FeCl3=
2Fe(OH)3↓+3CaCl
新课教学
视频：氢氧化钠与氯化铁反应
新课教学
视频：碱溶液与指示剂反应
新课教学
试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
变红色
变红色
变蓝色
变蓝色
pH > 7
pH > 7
碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红，溶液pH值大于7。
结论：
新课教学
验证内容 方法 现象与结论 化学方程式
NaOH可能与 CuSO 溶液反应 往盛有CuSO 的试管中滴入NaOH溶液
产生蓝色絮状沉淀，说明NaOH与CuSO 溶液发生了反应
CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
新课教学
视频：氢氧化钠与硫酸铜反应
新课教学
验证内容 方法 现象与结论 化学方程式
Ca(OH)2可能与 Na2CO3溶液反应 向盛有Ca(OH)2溶液的试管中加入几滴的Na2CO3溶液，观察现象。
Na2CO3+ Ca(OH)2
=CaCO3↓+3NaOH
试管中出现白色沉淀
说明：
Ca(OH)2能与Na2CO3溶液反应
新课教学
视频：氢氧化钙与碳酸钠溶液反应
新课教学
归纳：碱的化学性质
1.碱溶液能跟指示剂反应
(可溶）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红
2.碱能跟酸作用生成盐和水，生成盐和水。
3.（可溶性）碱跟（某些）非金属氧化物反应生成盐和水。
4.（可溶性）盐和（可溶性）碱反应生成另一种碱和另一种盐
4.归纳氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
新课教学
5.为什么氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质？
大量实验表明，氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，溶于水时生成的阴离子全部是OH-，
所以它们具有相似的性质.
常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜(Cu(OH)2)、氨水(NH3 H2O)等。
KOH
Cu(OH)2
Fe(OH)3
新课教学
1.根据氢氧化钠的性质，实验室应如何保存氢氧化钠溶液？
应密封保存在带橡胶塞的细口瓶中。
2.为了保护环境，某化工厂试图将废气中的二氧化硫净化后再进行排放。如何除去废气中的二氧化硫气体？
为什么用橡胶塞而不能用玻璃塞？
氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅（SiO2）发生反应，生成有粘性的硅酸钠
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
通过氢氧化钠溶液（NaOH） 进行吸收
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
新课教学
1.在一个大烧杯中加入100mL水，再加入约3.5g氢氧化钠、2.5g碳酸钠，放在石棉网上加热至沸腾。然后再放入几片外形完整、叶脉清晰且干净的树叶，煮沸6~10min，并用镊子翻动叶片。
2.当叶肉呈现黄色后取出叶片，用清水漂洗除去碱液。把叶片平放在玻璃片上，用软毛刷轻轻刷去叶肉，并用水清洗。
3.将去叶肉并清洗后的叶片夹入书中压平。
4.若要制作彩色叶脉书签，可将叶片漂洗后晾至半干，着上颜色，再晾干压平，也可涂上清漆，以增加书签的光泽和硬度。
5.在叶柄上系一根丝带，这样美观、精致的叶脉书签就制作完成了。
制作叶脉书签
新课教学
酸碱中和的应用：
酸碱中和在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛的应用。
农业上改良酸性土壤：
用撒熟石灰粉的方法来降低土壤的酸性，改良酸性土壤;
工厂产生的酸性或碱性废水，排放前必须经过酸碱中和处理;
中和胃酸：
胃酸过多，可遵医嘱服用含有碱性物质的药物。
新课教学
目标：
初步学会土壤取样测试的方法，学会用pH试纸测定土壤酸碱性强弱。
器材：
木棍、废报纸、玻璃棒、试管、蒸馏水、pH试纸(精密pH试纸及比色卡)、窗纱(或金属筛)、布袋。
过程：
1.选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等，确定3～4个地块取样。
2.在取样地块上按一定间隔确定取样点，一般确定5～6个，如图1.3-4所示。注意不要在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。
土壤的酸碱性测定及改良
新课教学
每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取深度20cm左右范围内的土壤各20g左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。
将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用窗纱(或金属筛)筛过后待用。
3.按照编号，取1g左右土样放入试管中，加入5mL蒸馏水，振荡30s后静置。待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡对比，记录相应的pH，填入表1.3-2中
新课教学
问题讨论
1.根据土壤酸碱性的分级表，判断所测定的土壤的酸碱性属于哪级。
2.农作物生长需要适宜的pH。查阅资料，种植水稻、大豆和马铃薯的土壤最适宜pH分别为多少 分析本实验中的土壤是否适合水稻、大豆和马铃薯的种植。
3.提出改良当地土壤酸碱性的建议。
当堂检测
1、关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能与CO2反应生成水
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能使紫色石蕊试液变蓝色
C
当堂检测
2、研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是( )
序号 实 验 现 象A
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿 固体受潮，逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
C
当堂检测
3、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（ ）
A.红褐色沉淀 B.蓝色沉淀
C.绿色沉淀 D.白色沉淀
B
4、关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A.能与CO2反应生成水
B.能与盐酸反应生成水
C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D.能使紫色石蕊试液变蓝色
C
布置作业
1、复习本节课所学的主要内容；
2、完成作业本中相应练习；
3、预习“第4节常见的盐”相关内容。1.3常见的碱（2）课后检测
班级 姓名
1.在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( )
A.红色→无色→红色 B．红色→无色→无色
C.无色→红色→无色 D．无色→蓝色→无色
2.下列应用与酸碱反应原理无关的是 ( )
A.施用熟石灰改良酸性土壤
B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
C.服用含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
3. 云吞又称扁食，吃它时往往带点苦涩的味道,原因是它在制作过程中加入了"碱水”( 呈碱性的物质)。为减少苦涩味,在吃云吞时,最好沾点以下哪种物质 ( )
A.猪油 B.食盐 C.食醋 D.白酒
4. 下列说法正确的是（ ）
A.能电离出OH-的化合物不一定是碱
B.紫色石蕊试液能使酸溶液变红
C.pH值大于7的一定是碱溶液
D.生成盐和水的反应都是酸碱反应
5. 盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附
有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
6.在验证氢氧化钙的化学性质时，分别取少量氢氧化钙溶液于四支试管中，做了以下实验。下列说法不正确的是（ ）
A.A中观察到的现象是变浑浊
B.B中观察到的现象是溶液变红色
C.C中无明显现象，为证明氢氧化钙与盐酸能发生反应，可向B中滴加稀盐酸
D.D中反应可体现碱的通性
7.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化纳性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的性质是( )
A.能与氧化铁反应 B. 能与盐酸反应
C. 能与二氧化碳反应 D. 能使酚酞变红
8.敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠( )
A.吸水潮解 B.与二氧化碳反应
C.受热分解 D. 吸热熔化
9.下列是小科同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是( )
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生
B.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红
C.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红色沉淀
D.向稀盐酸溶液中加入一小块金属镁，有气体生成
10.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（　　）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙
C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
11.在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后U形管中左侧液面将_____________(填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是_________________________。若用__________代替氢氧化钠固体，则U形管中液面也会出现同样的现象。
12.氢氧化钠固体因接触空气可能变质，如何检验氢氧化钠固体是否变质？
参考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B C A D D A B D D
下降；氢氧化钠固体溶于水放热；浓硫酸
12.取少量固体样品于试管中，加水溶解，向其中滴加足量的稀盐酸。如果有大量气泡（无色无味）产生说明已变质。

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