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2026年四川内江市威远中学九年级第二次模拟测化学试题
1．以中国传统神话故事为原型的春节档电影《哪吒之魔童闹海》票房突破156亿，向世界展示了中国文化，也加深了我们的文化自信。下列电影情节中体现的是化学变化的是
A．敖丙将水凝结成冰作为自己的武器进行战斗
B．哪吒的风火轮在使用时都伴随着熊熊燃烧的烈火
C．太乙真人将莲藕拼接重塑哪吒肉身
D．申公豹的袍子被哪吒撕破
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水凝结成冰只是水的状态从液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意。
B、烈火燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意。
C、莲藕拼接重塑肉身只是形状和位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意。
D、袍子被撕破只是物体的形状破损，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质三态变化属于物理变化解答，变化中只是分子间隔改变，分子本身不变；
B、根据燃烧的本质解答，所有燃烧都属于化学变化，有新物质生成；
C、根据拼接属于形态改变，无新物质生成，属于物理变化解答；
D、根据撕裂属于形状改变，无新物质生成，属于物理变化解答；判断的核心依据是是否生成新物质。
2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（　　）
A．合成材料：塑料、合金、合成纤维
B．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C．混合物：空气、黄铜、干冰
D．化石燃料：煤、石油、天然气
【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化石燃料的利用与保护；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，合金属于金属材料不是合成材料，故A错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；
C、由两种或两种以上物质组成的属于混合物，空气中含有氧气、氮气等物质属于混合物，黄铜是合金含有铜锌等物质属于混合物，干冰是固体二氧化碳只由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，故C错误；
D、煤、石油、天然气都是古代生物遗骸埋藏在地下，经过漫长的地壳变化而形成，都属于化石燃料，故D正确；
故答案为：D。
【解答】A、根据合金属于金属材料进行分析解答；
B、根据纯碱属于盐进行分析解答；
C、根据干冰属于纯净物进行分析解答；
D、根据煤、石油、天然气都是化石燃料进行分析解答。
3．如图基本实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．测定溶液pH
C．给液体加热 D．过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸片上称量，操作错误，选项A不符合题意；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染试剂，操作错误，选项B不符合题意；
C、给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，操作正确，选项C符合题意；
D、过滤时需要用玻璃棒引流，图中没有玻璃棒引流，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠的性质：腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量解答；
B、根据pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能伸入待测液解答；
C、根据给试管中液体加热的注意事项：液体体积不超过1/3、外焰加热、试管夹位置正确解答；
D、根据过滤操作的注意事项：一贴二低三靠，需要玻璃棒引流解答。
4．制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是
A．X的化学式：
B．钙离子：
C．4个氯原子：
D．中氯元素的化合价：
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由化学方程式。 可知，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，故A正确；
B、离子符号的书写是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，先写数字（“1”常省略不写），后写正负符号，一个钙离子带2个单位的正电荷，所以钙离子符号应为Ca2+，故B错误；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，所以哦4个绿原子为：4Cl，而2Cl2表示两个Cl2分子，故C错误；
D、Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；中氯元素的化合价： ，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变进行分析解答；
B、根据离子符号的表示方法是在元素符号的右上方显写数字（“1”省略），后写正、负号进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0求出某元素的化合价，再在化学式中该元素符号正上方标出化合价进行分析解答。
5．化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐
C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水
【答案】A
【知识点】空气的组成；水的净化；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠很具有强腐蚀性，若用于治疗胃酸过多症，会损伤消化道，故A错误；
B、氮气无毒无害，常温下化学性质稳定、填充在食品包装袋内起到防腐作用，故B正确；
C、农业上配制一定溶质质量分数的食盐溶液，把水稻种子放入溶液中，饱满种子密度大于盐水密度会下沉，瘪粒种子密度小于盐水密度会上浮，因此食盐可用来选种，故C正确；
D、明矾可加速悬浮杂质沉降可用于净水，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠具有强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多进行分析解答；
B、根据氮气化学性质稳定，可用作食品防腐进行分析解答；
C、根据饱满的种子放入一定溶质质量分数的氯化钠溶液会下沉，瘪粒种子会上浮进行分析解答；
D、根据明矾可以加速悬浮杂质沉降进行分析解答。
6．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为
D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】钠原子的结构示意图中，核内质子数为11，核外电子排布为2、8、1，共3个电子层。
A、钠原子核外有3层电子，第一层2个，第二层（次外层）8个，最外层1个，选项A说法正确，不符合题意。
B、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，选项B说法正确，不符合题意。
C、图中微粒核内有11个质子，核外有11个电子，质子数=核外电子数，是钠原子的结构示意图，不是钠离子；钠离子失去1个电子后，核外只有10个电子，选项C说法错误，符合题意。
D、元素的化合价与原子最外层电子数密切相关，钠原子最外层失去1个电子，因此在化合物中钠元素显+1价，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子结构示意图的电子层排布解答，次外层即第二层，电子数为8，符合核外电子排布规律；
B、根据金属原子的化学性质解答：最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失去最外层电子；
C、根据离子的结构特点解答：离子的质子数≠核外电子数，钠离子质子数为11、电子数为10，易错点是混淆原子和离子的结构示意图；
D、根据元素化合价与最外层电子数的关系解答：原子失去电子显正价，失去几个电子就显正几价。
7．已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是
A．聚乳酸是一种氧化物 B．聚乳酸由三种元素组成
C．聚乳酸中含有氧分子 D．聚乳酸的相对分子质量为72g
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，聚乳酸含由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、由聚乳酸的化学式 [C3H4O2]n 可知，聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、聚乳酸由聚乳酸分子构成，每个聚乳酸分子含有2个氧原子，而不是含氧分子，故C错误；
D、聚乳酸的相对分子质量为，而不是72g，因为相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子由原子构成，分子中不能又含分子进行分析解答；
D、根据相对分子质量=相对原子质量的总和，其单位是“1”，常省略不写进行分析解答。
8．下列化学方程式符合题意、且书写正确的是
A．镁条在空气中燃烧：
B．氢氧化钠与硫酸反应：
C．氧化汞在加热的条件下分解：
D．炭和氧化铜高温下反应
【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、镁条燃烧生成氧化镁，氧化镁中镁为+2价、氧为-2价，化学式为MgO，不是MgO2；正确方程式为 ，该选项化学式错误，不符合题意。
B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠中钠为+1价、硫酸根为-2价，化学式为Na2SO4，不是NaSO4；正确方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该选项化学式错误，不符合题意。
C、氧化汞加热分解生成汞和氧气，方程式为2HgO加热2Hg+O2↑，化学式、反应条件、配平、气体符号均正确，符合题意。
D、碳还原氧化铜的方程式未配平，且二氧化碳后缺少气体符号；正确方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该选项配平错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】判断化学方程式正误的标准步骤：①是否符合客观事实；②化学式书写是否正确；③是否配平；④反应条件、气体或沉淀符号是否正确。
A、氧化镁化学式违背客观事实，镁在化合物中通常显+2价，氧化镁应为MgO；
B、硫酸钠化学式书写错误，未遵循化合价代数和为0的规则；
C、氧化汞受热分解的方程式完全符合书写规范；
D、方程式未配平，且生成的二氧化碳应标注气体符号；易错点是忽略配平或遗漏气体符号。
9．如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是
A．水与灯油不断减少，说明分子在不断运动
B．黑烟的产生是灯油燃烧不完全引起
C．能吹灭油灯是因为降低了灯油的着火点
D．该燃烧是灯油与氧气发生的化学反应
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、水与灯油不断减少，是因为水分子和油分子在不断运动，逐渐扩散到空气中，说明分子在不断运动，选项A说法正确，不符合题意。
B、含碳的物质不完全燃烧会产生炭黑，也就是肉眼可见的黑烟，因此黑烟的产生是灯油燃烧不完全引起的，选项B说法正确，不符合题意。
C、能吹灭油灯，是因为吹气带走热量，使温度降低到灯油的着火点以下；着火点是物质的固有属性，一般不会改变，不能被降低，选项C说法错误，符合题意。
D、燃烧是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应，因此该燃烧是灯油与氧气发生的化学反应，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的基本性质解答：分子在永不停息地做无规则运动，挥发是分子运动的宏观体现；
B、根据含碳燃料不完全燃烧的产物解答：会生成炭黑（黑烟）、一氧化碳等物质；
C、根据灭火的原理解答：清除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下；注意着火点不能降低，只能降低温度到着火点以下，这是高频易错点；
D、根据燃烧的定义解答：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化。
10．中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH催化剂可合成氨气，下列叙述正确的是
A．反应后氧原子个数增加
B．反应过程中需补充LDH
C．氨气由1个氮原子和3个氢原子构成
D．参加反应的氮气和水的质量比为
【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图，反应物是H2O和N2，生成物是NH3和O2，反应条件是太阳光、LDH催化剂，配平后的化学方程式为： 。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，因此氧原子个数不变，不会增加，选项A错误。
B、LDH是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，因此反应过程中不需要补充，选项B错误。
C、氨气是由氨分子构成的，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成；不能直接说氨气由1个氮原子和3个氢原子构成，选项C错误。
D、参加反应的氮气和水的质量比=(2×28)：(6×18)=56：108=14：27，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观解释解答：化学反应前后原子数目不变，易错点是认为反应后原子数目增多；
B、根据催化剂的特点解答：“一变两不变”，改变反应速率，本身质量和化学性质不变，反应中不需要补充；
C、根据物质的微观构成解答：宏观物质由分子、原子等微粒构成，描述物质构成不能直接用原子，应该说氨气由氨分子构成；
D、根据化学方程式计算反应物的质量比，注意要乘以化学计量数，易错点是遗漏化学计量数导致质量比计算错误。
11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列4个推断正确的是
A．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
B．单质是只含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，所以置换反应中一定有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应，过氧化氢分解生成水和氧气，有单质生成，但属于分解反应，不是置换反应，故A错误；
B、由一种元素组成的纯净物叫做单质，所以单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物一定是单质，故C正确；
C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是酸碱中和反应，故C错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子， H2O和H2O2的组成元素相同 ，但是由于它们的分子构成不同，所以化学性质也不同，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答；
B、根据由一种元素组成的纯净物属于单质进行分析解答；
C、根据酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应进行分析解答；
D、根据分子的定义可知两种物质的分子构成不同，化学性质也不同进行分析解答。
12．下列实验操作不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别铁粉、木炭粉 加入足量的稀硫酸
B 鉴别稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液 滴加紫色石蕊溶液
C 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、要鉴别铁粉、木炭粉，取样品加入足量的稀硫酸，黑色粉末溶解，并有气泡产生的是铁粉，黑色粉末不溶解的是木炭粉，实验操作能达到实验目的，故A不符合题意；
B、 要鉴别稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液，取样品分别滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红的是稀硫酸，石蕊溶液不变色的是氯化钠溶液，能使紫色石蕊溶液变蓝的是氢氧化钠溶液，实验操作能达到实验目的，故B不符合题意；
C、要检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl，取样品加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，实验操作不能达到实验目的，因为加入稀盐酸引入了氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定是否含氯化钠，故C符合题意；
D、要除去H2中少量的水蒸气，将混合气体通过浓硫酸的洗气瓶，由于浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可以干燥氢气，实验操作能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁粉可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，木炭粉不能和稀硫酸反应进行分析解答；
B、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液不变色进行分析解答；
C、根据加入稀盐酸，引入氯离子和硝酸银反应也会生成氯化银沉淀，氯化钠的检验造成了干扰进行分析解答；
D、根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气进行分析解答。
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）图2表示④的原子结构示意图，得电子后形成的离子符号为　 　。
（2）①处元素和　 　(填序号)处原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
【答案】（1）Cl-
（2）③
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】先分析图1周期表片段：①与氟元素同周期，位于氟左侧，为氧元素；②与钠元素同周期，位于钠右侧，为镁元素；③位于①的正下方，为硫元素；④位于氟的正下方，为氯元素，对应图2的原子结构示意图（核电荷数17，核外电子排布2、8、7），为氯原子。
（1）图2是氯原子的结构示意图，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-。
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似。①处氧元素最外层电子数为6，③处硫元素最外层电子数也为6，因此①处元素和③处原子化学性质相似。
【分析】（1）根据原子得失电子的规律：最外层电子数大于4的原子，易得电子形成阴离子；离子符号书写时，电荷数标在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；易错点是离子符号书写顺序错误，或电荷数写错。
（2）根据“元素化学性质由最外层电子数决定”的规律，同一主族（纵列）元素最外层电子数相同，化学性质相似；易错点是混淆电子层数和最外层电子数的作用，错选同周期元素。
14．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P点的含义是　 　。
（2）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：　 　
【答案】（1）在t2℃时，甲物质的溶解度为40g
（2）乙>甲>丙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可知，P点的含义是在t2℃时，甲物质的溶解度为40g；
故答案为： 在t2℃时，甲物质的溶解度为40g ；
（2）饱和溶液的质量分数可以用溶解度表示： ，溶解度越大，质量分数越大。甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃均有晶体析出，转变为t1℃时饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温到t1℃，没有晶体析出，质量分数不变。综上所述，比较t2℃时丙物质的溶解度和t1℃甲、乙的溶解度大小关系即可知道溶液的溶质质量分数，故将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：乙>甲>丙。
故答案为：乙>甲>丙。
【分析】（1）根据溶解度曲线的交点表示该点温度下两物质的溶解度相等进行分析解答；
（2）根据饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大， 从t2℃降温至t1℃，甲和乙的溶解度都变小，均有晶体析出，仍然为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲的溶解度，丙溶解度变大，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以溶质质量分数大小关系为：乙>甲>丙进行分析解答。
（1）根据溶解度曲线可知，P点的含义是在t2℃时，甲物质的溶解度为40g。
（2）饱和溶液的质量分数可以用溶解度表示： ，溶解度越大，质量分数越大。甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃均有晶体析出，转变为t1℃时饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温到t1℃，没有晶体析出，质量分数不变。综上所述，比较t2℃时丙物质的溶解度和t1℃甲、乙的溶解度大小关系即可知道溶液的溶质质量分数，故将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：乙>甲>丙。
15．氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，随着“双碳”目标的提出，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为　 　，此反应的基本反应类型为　 　反应。
【答案】；置换
【知识点】化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为：；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：；置换。
【分析】根据氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式的书写，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答。
16．为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。
（1）试管乙中的实验现象是　 　，并且溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
（2）仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。
A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液
【答案】（1）有红色固体析出
（2）B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）试管乙中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
故答案为：有红色固体析出；
（2）试管甲镁和盐酸反应生成氯化亚镁和氢气，说明在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，试管乙中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性，要验证三种金属的活动性顺序，应补充比较镁、铁活动性的实验；
A、铜和盐酸反应不反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，无法比较镁和铁的活动性强弱，故A不符合题意；
B、镁粉能置换出FeSO4溶液中的铁，说明镁的活动性比铁强，能验证三种金属的活动性，故B符合题意；
C、镁粉能置换出CuCl2溶液中的铜，说明镁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不C题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，铜单质为红色进行分析解答；
（2）根据甲中镁能与稀盐酸反应，得出Mg>H，乙中铁能与氯化铜反应，得出Fe>Cu，把镁放入硫酸亚铁溶液中，镁能与硫酸亚铁反应，能证明Mg>Fe，从而可验证三种金属的活动性顺序进行分析解答。
（1）试管乙中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（2）试管甲镁和盐酸反应生成氯化亚镁和氢气，说明在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，试管乙中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性，要验证三种金属的活动性顺序，应补充比较镁、铁活动性的实验；
A、铜和盐酸反应不反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意；
B、镁粉能置换出FeSO4溶液中的铁，说明镁的活动性比铁强，能验证三种金属的活动性，故选项符合题意；
C、镁粉能置换出CuCl2溶液中的铜，说明镁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意；
故选B。
17．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为　 　，若要收集较为纯净的氧气最好选用　 　装置(填字母标号)，二氧化锰的作用是　 　。
（3）若用装置F收集二氧化碳，可将燃着的木条放在导管口　 　(填“a”或“b”)处，观察到　 　，则证明气体已经收集满。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选　 　(填字母)；可选用装置E或D收集氢气，由此推断，氢气具有的物理性质是　 　。
【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）；D；催化作用
（3）b；木条熄灭
（4）B；氢气的密度比空气小，难溶于水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图示可知仪器①为酒精灯；仪器②为集气瓶；
故答案为：酒精灯；集气瓶；
（2）用B装置制取氧气的药品为过氧化氢和二氧化锰，反应的化学方程式略，若要收集较为纯净的氧气最好用排水法，选用D装置；此实验中加入的二氧化锰是催化剂，起催化作用；
故答案为：；D；催化作用；
（3）二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满；
故答案为：b；木条熄灭灭；
（4）实验室制取氢气可用金属锌粒与稀硫酸反应制得。该反应属于固液常温型，所以制氢气的发生装置应选用B；氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法（E）来收集，氢气难溶于水，所以可用排水法（D）来收集。
故答案为：B；氢气的密度比空气小，难溶于水。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写；用排水法收集到的气体较纯净，二氧化锰在反应中起催化作用进行分析解答；
（3）根据二氧化碳密度比空气大，用F装置收集，气体长进短出，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，把燃着的木条放在b导管口，木条熄灭证明已满进行分析解答；
（4）根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性进行分析解答。
（1）略。
（2）用B装置制取氧气的药品为过氧化氢和二氧化锰，反应的化学方程式略，若要收集较为纯净的氧气最好用排水法，选用D装置；此实验中加入的二氧化锰是催化剂，起催化作用。
（3）二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满。
（4）实验室制取氢气可用金属锌粒与稀硫酸反应制得。该反应属于固液常温型，所以制氢气的发生装置应选用B；氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法（E）来收集，氢气难溶于水，所以可用排水法（D）来收集。
18．在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H5OH。请完成下列计算。
（1）乙醇分子中碳氢氧原子个数比为　 　；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为　 　；
（3）92g乙醇中碳元素的质量为　 　g。
【答案】（1）2：6：1
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：（12×2）：6=4：1
（3）48
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由化学式可知，乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为：2：6：1；
故答案为：2：6：1；
（2） 乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：（12×2）：6=4：1 ；
故答案为；4：1 ；
（3） 92g乙醇中碳元素的质量为： 。
故答案为：48g。
【分析】（1）根据原子个数比等于化学式元素符号右下角的数字之比进行分析解答；
（2）根据元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=进行分析解答。
（1）由化学式可知，乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为：2：6：1；
（2）见答案；
（3）见答案。
19．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：
请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是　 　，步骤②中分离得到的金属C是　 　。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为：　 　，该反应的基本反应类型为：　 　。
（3）步骤③加入的“某试剂”为：　 　(填名称)。
（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为：　 　。
【答案】（1）铁；铜
（2）2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑；置换反应
（3）氢氧化钠溶液
（4）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）最开始的原料是铝、铁、铜三种金属的混合物。步骤①磁铁吸引，被磁铁吸走的是金属B为铁，剩下的金属A是铝和铜的混合物；步骤②向金属A（铝和铜的混合物）中加入足量的稀盐酸，铝的活动性排在氢前，铜排在氢后，铝和稀盐酸反应得到氯化铝溶液和氢气，铜不反应，所以金属C为铜；
故答案为：铁；铜；
（2）步骤②为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为 2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 ；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应；
故答案为： 2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2；置换；
（3） 步骤③反应后生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，溶液中含有氯化铝，所以所加试剂为氢氧化钠溶液， 氯化铝和氢氧化钠反应，会生成氢氧化铝沉淀（白色固体）和氯化钠溶液；
故答案为：氢氧化钠溶液；
（4） 电解熔融Al2O3生成金属铝和氧气，其反应的化学方程式为： 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
故答案为： 、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 。
【分析】（1）根据磁铁能吸引铁，铜不能与稀盐酸反应进行分析解答；
（2）根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的化学方程式方程式的书写，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠进行分析解答；
（4）根据电解熔融Al2O3生成金属铝和氧气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由分析可知，金属B为铁，金属C为铜。
（2）步骤②为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式见答案；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。
（3）结合分析可知，步骤③加入的试剂为氢氧化钠溶液。
（4）见答案。
20．某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。
任务一：测定土壤酸碱性
科学取样是实验成功的基础。在农田里采用五点取样法进行取样，并测定出各土壤浸出液的pH约为9。
任务二：探究引起土壤呈碱性的原因
【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为，其水溶液呈碱性)，且曾用熟石灰【】改良土壤。
【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？
（1）猜想：①；②；③KOH；④和KOH；⑤　 　。
（2）填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想　 　不成立
步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想②成立
步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 　 　
（3）步骤二中向土壤浸出液的浓缩液中滴加过量的氯化钙溶液，发生的反应方程式为　 　。
任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法
【模拟实验】测量酸和碱反应过程的pH变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，用传感器实时获得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
（4）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为　 　。
【拓展延伸】查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。
土壤pH调节剂 用量(kg) 土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅
硫酸亚铁 4 2.3
硫酸铵 5 1.8
磷酸二氢钾 4 0.69
（5）由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁，理由是　 　。
【答案】和KOH；①③④；溶液仍为无色；；a>b>c；硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结合猜想，导致土壤呈碱性的物质还可能是和KOH；
故答案为：和KOH；
（2）步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，实验中观察到有气泡产生，说明含有，因此猜想①③④不成立；
实验结论是猜想②成立，故溶液中只有碳酸钾，碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钾被完全除去，氯化钾溶液显中性，故滴加无色酚酞后溶液仍为无色；
故答案为：①③④； 溶液仍为无色 ；
（3）步骤二中碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，其反应的化学方程式为；
故答案为：；
（4）盐酸浓度越大，反应越快，完全反应所需时间越短，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a＞b＞c；
故答案为：a>b>c；
（5）由表格中的数据可知，硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，但最大降幅大，故最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。
故答案为： 硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大 。
【分析】（1）根据氢氧化钙呈碱性，碳酸钾呈碱性，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，土壤呈碱性，猜想一为氢氧化钙，猜想二为碳酸钾，猜想三为氢氧化钙和氢氧化钾，猜想四为碳酸钾和氢氧化钾进行分析解答；
（2）根据碳酸钾和过量的盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，看到有气泡产生的现象，说明成分中一定含有碳酸钾，从而得出猜想 ①③④ 不成立；由实验结论可知成分只有碳酸钾，碳酸钾和过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾和氯化钙溶液都呈中性，无色酚酞在中性溶液中呈不变色进行分析解答；
（3）根据氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据盐酸浓度浓度越大，反应越快和图像信息进行分析解答；
（5）根据表格中的数据可知，硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，但最大降幅大进行分析解答。
21．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）图中“A”点的溶质是　 　。（填化学式）。
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）解：样品中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则该样品中碳酸钙的质量分数为：，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为50%。
【知识点】物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。图中“A”点时，稀盐酸已经过量，因此溶液中的溶质是反应生成的CaCl2和过量的HCl。
【分析】（1）根据反应进程分析溶质成分，当盐酸过量时，溶质包括反应生成的氯化钙和过量的氯化氢；
（2）根据化学方程式进行计算，首先写出正确的化学方程式，找出已知量（二氧化碳质量）和未知量（碳酸钙质量）的质量关系，列比例式求解，最后计算质量分数并写出答句。注意计算过程中单位要统一，步骤要完整。
1 / 12026年四川内江市威远中学九年级第二次模拟测化学试题
1．以中国传统神话故事为原型的春节档电影《哪吒之魔童闹海》票房突破156亿，向世界展示了中国文化，也加深了我们的文化自信。下列电影情节中体现的是化学变化的是
A．敖丙将水凝结成冰作为自己的武器进行战斗
B．哪吒的风火轮在使用时都伴随着熊熊燃烧的烈火
C．太乙真人将莲藕拼接重塑哪吒肉身
D．申公豹的袍子被哪吒撕破
2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（　　）
A．合成材料：塑料、合金、合成纤维
B．碱：烧碱、纯碱、熟石灰
C．混合物：空气、黄铜、干冰
D．化石燃料：煤、石油、天然气
3．如图基本实验操作正确的是
A．称量氢氧化钠固体 B．测定溶液pH
C．给液体加热 D．过滤
A．A B．B C．C D．D
4．制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是
A．X的化学式：
B．钙离子：
C．4个氯原子：
D．中氯元素的化合价：
5．化学与人们的生活息息相关，化学服务于生活。下列做法错误的是
A．用氢氧化钠治疗胃酸过多症 B．食品充氮防腐
C．食盐可以用来选种 D．明矾用于净水
6．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是
A．钠原子次外层有8个电子
B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为
D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
7．已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2]n，下列关于聚乳酸的说法正确的是
A．聚乳酸是一种氧化物 B．聚乳酸由三种元素组成
C．聚乳酸中含有氧分子 D．聚乳酸的相对分子质量为72g
8．下列化学方程式符合题意、且书写正确的是
A．镁条在空气中燃烧：
B．氢氧化钠与硫酸反应：
C．氧化汞在加热的条件下分解：
D．炭和氧化铜高温下反应
9．如图是我国宋代邛窑绿釉瓷省油灯及其示意图。燃烧时灯内层的水有助于减慢油的蒸发，以达到省油的目的。下列说法错误的是
A．水与灯油不断减少，说明分子在不断运动
B．黑烟的产生是灯油燃烧不完全引起
C．能吹灭油灯是因为降低了灯油的着火点
D．该燃烧是灯油与氧气发生的化学反应
10．中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH催化剂可合成氨气，下列叙述正确的是
A．反应后氧原子个数增加
B．反应过程中需补充LDH
C．氨气由1个氮原子和3个氢原子构成
D．参加反应的氮气和水的质量比为
11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列4个推断正确的是
A．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
B．单质是只含有一种元素的纯净物，含有一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
12．下列实验操作不能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别铁粉、木炭粉 加入足量的稀硫酸
B 鉴别稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液 滴加紫色石蕊溶液
C 检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液
D 除去H2中少量的水蒸气 将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题
（1）图2表示④的原子结构示意图，得电子后形成的离子符号为　 　。
（2）①处元素和　 　(填序号)处原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
14．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
（1）P点的含义是　 　。
（2）将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：　 　
15．氨(NH3)是一种重要物质，可用作肥料，随着“双碳”目标的提出，氨正由肥料走向燃料。研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源，一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为　 　，此反应的基本反应类型为　 　反应。
16．为验证Fe、Mg、Cu的金属活动性顺序，实验小组进行了下图实验。
（1）试管乙中的实验现象是　 　，并且溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
（2）仅通过上述实验不能验证三种金属的活动性顺序，需补充一个实验来证明，应选用的试剂是_______（填字母）。
A．铜粉、稀盐酸 B．镁粉、溶液 C．镁粉、溶液
17．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
（1）指出图中标有数字的仪器名称：①　 　；②　 　。
（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为　 　，若要收集较为纯净的氧气最好选用　 　装置(填字母标号)，二氧化锰的作用是　 　。
（3）若用装置F收集二氧化碳，可将燃着的木条放在导管口　 　(填“a”或“b”)处，观察到　 　，则证明气体已经收集满。
（4）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选　 　(填字母)；可选用装置E或D收集氢气，由此推断，氢气具有的物理性质是　 　。
18．在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中，常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，乙醇的化学式为C2H5OH。请完成下列计算。
（1）乙醇分子中碳氢氧原子个数比为　 　；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为　 　；
（3）92g乙醇中碳元素的质量为　 　g。
19．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：
请完成下列各题：
（1）步骤①中分离得到的金属B是　 　，步骤②中分离得到的金属C是　 　。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为：　 　，该反应的基本反应类型为：　 　。
（3）步骤③加入的“某试剂”为：　 　(填名称)。
（4）电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为：　 　。
20．某化学小组发现本地部分土壤表面泛白且农作物生长不良，决定开展以下探究。
任务一：测定土壤酸碱性
科学取样是实验成功的基础。在农田里采用五点取样法进行取样，并测定出各土壤浸出液的pH约为9。
任务二：探究引起土壤呈碱性的原因
【调查发现】当地农民长期焚烧秸秆获得草木灰(主要成分为，其水溶液呈碱性)，且曾用熟石灰【】改良土壤。
【提出猜想】导致土壤呈碱性的物质是什么？
（1）猜想：①；②；③KOH；④和KOH；⑤　 　。
（2）填写下列表格。
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想　 　不成立
步骤二：另取少量土壤浸出液的浓缩液，向其中加入过量氯化钙溶液 有白色沉淀生成 猜想②成立
步骤三：向步骤二的上层清液中滴加酚酞溶液 　 　
（3）步骤二中向土壤浸出液的浓缩液中滴加过量的氯化钙溶液，发生的反应方程式为　 　。
任务三：寻找改变溶液酸碱性的方法
【模拟实验】测量酸和碱反应过程的pH变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，用传感器实时获得溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。
（4）在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为　 　。
【拓展延伸】查阅资料：硫酸亚铁、硫酸铵、磷酸二氢钾均能够有效降低碱性土壤的pH，实验数据如表所示。
土壤pH调节剂 用量(kg) 土壤(pH为8.6)施用60天后pH最大降幅
硫酸亚铁 4 2.3
硫酸铵 5 1.8
磷酸二氢钾 4 0.69
（5）由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中，最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁，理由是　 　。
21．化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，进行如下实验：取20 g样品于烧杯中，向其中加入质量分数为5%的稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：
（1）图中“A”点的溶质是　 　。（填化学式）。
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、水凝结成冰只是水的状态从液态变为固态，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意。
B、烈火燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，选项B符合题意。
C、莲藕拼接重塑肉身只是形状和位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意。
D、袍子被撕破只是物体的形状破损，没有新物质生成，属于物理变化，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质三态变化属于物理变化解答，变化中只是分子间隔改变，分子本身不变；
B、根据燃烧的本质解答，所有燃烧都属于化学变化，有新物质生成；
C、根据拼接属于形态改变，无新物质生成，属于物理变化解答；
D、根据撕裂属于形状改变，无新物质生成，属于物理变化解答；判断的核心依据是是否生成新物质。
2．【答案】D
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；化石燃料的利用与保护；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物；物质的简单分类
【解析】【解答】A、合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，合金属于金属材料不是合成材料，故A错误；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故B错误；
C、由两种或两种以上物质组成的属于混合物，空气中含有氧气、氮气等物质属于混合物，黄铜是合金含有铜锌等物质属于混合物，干冰是固体二氧化碳只由二氧化碳一种物质组成，属于纯净物，故C错误；
D、煤、石油、天然气都是古代生物遗骸埋藏在地下，经过漫长的地壳变化而形成，都属于化石燃料，故D正确；
故答案为：D。
【解答】A、根据合金属于金属材料进行分析解答；
B、根据纯碱属于盐进行分析解答；
C、根据干冰属于纯净物进行分析解答；
D、根据煤、石油、天然气都是化石燃料进行分析解答。
3．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸片上称量，操作错误，选项A不符合题意；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入待测液中，会污染试剂，操作错误，选项B不符合题意；
C、给液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，操作正确，选项C符合题意；
D、过滤时需要用玻璃棒引流，图中没有玻璃棒引流，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氢氧化钠的性质：腐蚀性、易潮解，应放在玻璃器皿中称量解答；
B、根据pH试纸的使用方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能伸入待测液解答；
C、根据给试管中液体加热的注意事项：液体体积不超过1/3、外焰加热、试管夹位置正确解答；
D、根据过滤操作的注意事项：一贴二低三靠，需要玻璃棒引流解答。
4．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由化学方程式。 可知，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，故A正确；
B、离子符号的书写是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，先写数字（“1”常省略不写），后写正负符号，一个钙离子带2个单位的正电荷，所以钙离子符号应为Ca2+，故B错误；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，所以哦4个绿原子为：4Cl，而2Cl2表示两个Cl2分子，故C错误；
D、Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；中氯元素的化合价： ，故D错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变进行分析解答；
B、根据离子符号的表示方法是在元素符号的右上方显写数字（“1”省略），后写正、负号进行分析解答；
C、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0求出某元素的化合价，再在化学式中该元素符号正上方标出化合价进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】空气的组成；水的净化；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、氢氧化钠很具有强腐蚀性，若用于治疗胃酸过多症，会损伤消化道，故A错误；
B、氮气无毒无害，常温下化学性质稳定、填充在食品包装袋内起到防腐作用，故B正确；
C、农业上配制一定溶质质量分数的食盐溶液，把水稻种子放入溶液中，饱满种子密度大于盐水密度会下沉，瘪粒种子密度小于盐水密度会上浮，因此食盐可用来选种，故C正确；
D、明矾可加速悬浮杂质沉降可用于净水，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠具有强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多进行分析解答；
B、根据氮气化学性质稳定，可用作食品防腐进行分析解答；
C、根据饱满的种子放入一定溶质质量分数的氯化钠溶液会下沉，瘪粒种子会上浮进行分析解答；
D、根据明矾可以加速悬浮杂质沉降进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】钠原子的结构示意图中，核内质子数为11，核外电子排布为2、8、1，共3个电子层。
A、钠原子核外有3层电子，第一层2个，第二层（次外层）8个，最外层1个，选项A说法正确，不符合题意。
B、钠原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，选项B说法正确，不符合题意。
C、图中微粒核内有11个质子，核外有11个电子，质子数=核外电子数，是钠原子的结构示意图，不是钠离子；钠离子失去1个电子后，核外只有10个电子，选项C说法错误，符合题意。
D、元素的化合价与原子最外层电子数密切相关，钠原子最外层失去1个电子，因此在化合物中钠元素显+1价，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据原子结构示意图的电子层排布解答，次外层即第二层，电子数为8，符合核外电子排布规律；
B、根据金属原子的化学性质解答：最外层电子数小于4的原子，化学反应中易失去最外层电子；
C、根据离子的结构特点解答：离子的质子数≠核外电子数，钠离子质子数为11、电子数为10，易错点是混淆原子和离子的结构示意图；
D、根据元素化合价与最外层电子数的关系解答：原子失去电子显正价，失去几个电子就显正几价。
7．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；相对原子质量和相对分子质量；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物，聚乳酸含由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、由聚乳酸的化学式 [C3H4O2]n 可知，聚乳酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、聚乳酸由聚乳酸分子构成，每个聚乳酸分子含有2个氧原子，而不是含氧分子，故C错误；
D、聚乳酸的相对分子质量为，而不是72g，因为相对分子质量的单位为“1”，常省略不写，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物进行分析解答；
B、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答；
C、根据物质由分子构成，分子由原子构成，分子中不能又含分子进行分析解答；
D、根据相对分子质量=相对原子质量的总和，其单位是“1”，常省略不写进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】中和反应及其应用；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、镁条燃烧生成氧化镁，氧化镁中镁为+2价、氧为-2价，化学式为MgO，不是MgO2；正确方程式为 ，该选项化学式错误，不符合题意。
B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠中钠为+1价、硫酸根为-2价，化学式为Na2SO4，不是NaSO4；正确方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该选项化学式错误，不符合题意。
C、氧化汞加热分解生成汞和氧气，方程式为2HgO加热2Hg+O2↑，化学式、反应条件、配平、气体符号均正确，符合题意。
D、碳还原氧化铜的方程式未配平，且二氧化碳后缺少气体符号；正确方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，该选项配平错误，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】判断化学方程式正误的标准步骤：①是否符合客观事实；②化学式书写是否正确；③是否配平；④反应条件、气体或沉淀符号是否正确。
A、氧化镁化学式违背客观事实，镁在化合物中通常显+2价，氧化镁应为MgO；
B、硫酸钠化学式书写错误，未遵循化合价代数和为0的规则；
C、氧化汞受热分解的方程式完全符合书写规范；
D、方程式未配平，且生成的二氧化碳应标注气体符号；易错点是忽略配平或遗漏气体符号。
9．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件；完全燃烧与不完全燃烧；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、水与灯油不断减少，是因为水分子和油分子在不断运动，逐渐扩散到空气中，说明分子在不断运动，选项A说法正确，不符合题意。
B、含碳的物质不完全燃烧会产生炭黑，也就是肉眼可见的黑烟，因此黑烟的产生是灯油燃烧不完全引起的，选项B说法正确，不符合题意。
C、能吹灭油灯，是因为吹气带走热量，使温度降低到灯油的着火点以下；着火点是物质的固有属性，一般不会改变，不能被降低，选项C说法错误，符合题意。
D、燃烧是可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈氧化反应，因此该燃烧是灯油与氧气发生的化学反应，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据分子的基本性质解答：分子在永不停息地做无规则运动，挥发是分子运动的宏观体现；
B、根据含碳燃料不完全燃烧的产物解答：会生成炭黑（黑烟）、一氧化碳等物质；
C、根据灭火的原理解答：清除可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下；注意着火点不能降低，只能降低温度到着火点以下，这是高频易错点；
D、根据燃烧的定义解答：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应，属于化学变化。
10．【答案】D
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图，反应物是H2O和N2，生成物是NH3和O2，反应条件是太阳光、LDH催化剂，配平后的化学方程式为： 。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量都不变，因此氧原子个数不变，不会增加，选项A错误。
B、LDH是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，因此反应过程中不需要补充，选项B错误。
C、氨气是由氨分子构成的，1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成；不能直接说氨气由1个氮原子和3个氢原子构成，选项C错误。
D、参加反应的氮气和水的质量比=(2×28)：(6×18)=56：108=14：27，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律的微观解释解答：化学反应前后原子数目不变，易错点是认为反应后原子数目增多；
B、根据催化剂的特点解答：“一变两不变”，改变反应速率，本身质量和化学性质不变，反应中不需要补充；
C、根据物质的微观构成解答：宏观物质由分子、原子等微粒构成，描述物质构成不能直接用原子，应该说氨气由氨分子构成；
D、根据化学方程式计算反应物的质量比，注意要乘以化学计量数，易错点是遗漏化学计量数导致质量比计算错误。
11．【答案】B
【知识点】中和反应及其应用；分子和原子的区别和联系；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，所以置换反应中一定有单质生成，但有单质生成的化学反应不一定是置换反应，过氧化氢分解生成水和氧气，有单质生成，但属于分解反应，不是置换反应，故A错误；
B、由一种元素组成的纯净物叫做单质，所以单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物一定是单质，故C正确；
C、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应是金属氧化物和酸反应生成盐和水，不是酸碱中和反应，故C错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子， H2O和H2O2的组成元素相同 ，但是由于它们的分子构成不同，所以化学性质也不同，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答；
B、根据由一种元素组成的纯净物属于单质进行分析解答；
C、根据酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应进行分析解答；
D、根据分子的定义可知两种物质的分子构成不同，化学性质也不同进行分析解答。
12．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、要鉴别铁粉、木炭粉，取样品加入足量的稀硫酸，黑色粉末溶解，并有气泡产生的是铁粉，黑色粉末不溶解的是木炭粉，实验操作能达到实验目的，故A不符合题意；
B、 要鉴别稀硫酸、NaCl溶液、NaOH溶液，取样品分别滴加紫色石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红的是稀硫酸，石蕊溶液不变色的是氯化钠溶液，能使紫色石蕊溶液变蓝的是氢氧化钠溶液，实验操作能达到实验目的，故B不符合题意；
C、要检验Na2CO3溶液中是否混有NaCl，取样品加入过量稀盐酸，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，实验操作不能达到实验目的，因为加入稀盐酸引入了氯离子，也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法确定是否含氯化钠，故C符合题意；
D、要除去H2中少量的水蒸气，将混合气体通过浓硫酸的洗气瓶，由于浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可以干燥氢气，实验操作能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁粉可以和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，木炭粉不能和稀硫酸反应进行分析解答；
B、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液不变色进行分析解答；
C、根据加入稀盐酸，引入氯离子和硝酸银反应也会生成氯化银沉淀，氯化钠的检验造成了干扰进行分析解答；
D、根据浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气进行分析解答。
13．【答案】（1）Cl-
（2）③
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】先分析图1周期表片段：①与氟元素同周期，位于氟左侧，为氧元素；②与钠元素同周期，位于钠右侧，为镁元素；③位于①的正下方，为硫元素；④位于氟的正下方，为氯元素，对应图2的原子结构示意图（核电荷数17，核外电子排布2、8、7），为氯原子。
（1）图2是氯原子的结构示意图，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为Cl-。
（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似。①处氧元素最外层电子数为6，③处硫元素最外层电子数也为6，因此①处元素和③处原子化学性质相似。
【分析】（1）根据原子得失电子的规律：最外层电子数大于4的原子，易得电子形成阴离子；离子符号书写时，电荷数标在元素符号右上角，数字在前、正负号在后，电荷数为1时省略数字；易错点是离子符号书写顺序错误，或电荷数写错。
（2）根据“元素化学性质由最外层电子数决定”的规律，同一主族（纵列）元素最外层电子数相同，化学性质相似；易错点是混淆电子层数和最外层电子数的作用，错选同周期元素。
14．【答案】（1）在t2℃时，甲物质的溶解度为40g
（2）乙>甲>丙
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）根据溶解度曲线可知，P点的含义是在t2℃时，甲物质的溶解度为40g；
故答案为： 在t2℃时，甲物质的溶解度为40g ；
（2）饱和溶液的质量分数可以用溶解度表示： ，溶解度越大，质量分数越大。甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃均有晶体析出，转变为t1℃时饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温到t1℃，没有晶体析出，质量分数不变。综上所述，比较t2℃时丙物质的溶解度和t1℃甲、乙的溶解度大小关系即可知道溶液的溶质质量分数，故将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：乙>甲>丙。
故答案为：乙>甲>丙。
【分析】（1）根据溶解度曲线的交点表示该点温度下两物质的溶解度相等进行分析解答；
（2）根据饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质质量分数越大， 从t2℃降温至t1℃，甲和乙的溶解度都变小，均有晶体析出，仍然为饱和溶液，且乙的溶解度大于甲的溶解度，丙溶解度变大，由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以溶质质量分数大小关系为：乙>甲>丙进行分析解答。
（1）根据溶解度曲线可知，P点的含义是在t2℃时，甲物质的溶解度为40g。
（2）饱和溶液的质量分数可以用溶解度表示： ，溶解度越大，质量分数越大。甲、乙的溶解度随温度的降低而减小，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃均有晶体析出，转变为t1℃时饱和溶液。丙的溶解度随温度的降低而增大，将t2℃时丙物质的饱和溶液降温到t1℃，没有晶体析出，质量分数不变。综上所述，比较t2℃时丙物质的溶解度和t1℃甲、乙的溶解度大小关系即可知道溶液的溶质质量分数，故将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：乙>甲>丙。
15．【答案】；置换
【知识点】化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】一定条件下，氨在纯氧中燃烧的产物是N2和H2O，反应的化学方程式为：；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
故答案为：；置换。
【分析】根据氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式的书写，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答。
16．【答案】（1）有红色固体析出
（2）B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）试管乙中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
故答案为：有红色固体析出；
（2）试管甲镁和盐酸反应生成氯化亚镁和氢气，说明在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，试管乙中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性，要验证三种金属的活动性顺序，应补充比较镁、铁活动性的实验；
A、铜和盐酸反应不反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，无法比较镁和铁的活动性强弱，故A不符合题意；
B、镁粉能置换出FeSO4溶液中的铁，说明镁的活动性比铁强，能验证三种金属的活动性，故B符合题意；
C、镁粉能置换出CuCl2溶液中的铜，说明镁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不C题意；
故答案为：B。
【分析】（1）根据铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化铜溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，铜单质为红色进行分析解答；
（2）根据甲中镁能与稀盐酸反应，得出Mg>H，乙中铁能与氯化铜反应，得出Fe>Cu，把镁放入硫酸亚铁溶液中，镁能与硫酸亚铁反应，能证明Mg>Fe，从而可验证三种金属的活动性顺序进行分析解答。
（1）试管乙中发生的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；
（2）试管甲镁和盐酸反应生成氯化亚镁和氢气，说明在金属活动性顺序中，镁排在氢前面，试管乙中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性，要验证三种金属的活动性顺序，应补充比较镁、铁活动性的实验；
A、铜和盐酸反应不反应，说明在金属活动性顺序中，铜排在氢后面，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意；
B、镁粉能置换出FeSO4溶液中的铁，说明镁的活动性比铁强，能验证三种金属的活动性，故选项符合题意；
C、镁粉能置换出CuCl2溶液中的铜，说明镁的活动性比铜强，无法比较镁和铁的活动性强弱，故选项不符合题意；
故选B。
17．【答案】（1）酒精灯；集气瓶
（2）；D；催化作用
（3）b；木条熄灭
（4）B；氢气的密度比空气小，难溶于水
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图示可知仪器①为酒精灯；仪器②为集气瓶；
故答案为：酒精灯；集气瓶；
（2）用B装置制取氧气的药品为过氧化氢和二氧化锰，反应的化学方程式略，若要收集较为纯净的氧气最好用排水法，选用D装置；此实验中加入的二氧化锰是催化剂，起催化作用；
故答案为：；D；催化作用；
（3）二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满；
故答案为：b；木条熄灭灭；
（4）实验室制取氢气可用金属锌粒与稀硫酸反应制得。该反应属于固液常温型，所以制氢气的发生装置应选用B；氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法（E）来收集，氢气难溶于水，所以可用排水法（D）来收集。
故答案为：B；氢气的密度比空气小，难溶于水。
【分析】（1）根据常见仪器名称进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气的化学方程式的书写；用排水法收集到的气体较纯净，二氧化锰在反应中起催化作用进行分析解答；
（3）根据二氧化碳密度比空气大，用F装置收集，气体长进短出，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，把燃着的木条放在b导管口，木条熄灭证明已满进行分析解答；
（4）根据发生装置选择的依据是反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性进行分析解答。
（1）略。
（2）用B装置制取氧气的药品为过氧化氢和二氧化锰，反应的化学方程式略，若要收集较为纯净的氧气最好用排水法，选用D装置；此实验中加入的二氧化锰是催化剂，起催化作用。
（3）二氧化碳密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a口通入，则验满时，将燃着的木条放在b口，若木条熄灭，则说明已收集满。
（4）实验室制取氢气可用金属锌粒与稀硫酸反应制得。该反应属于固液常温型，所以制氢气的发生装置应选用B；氢气的密度比空气小，所以可用向下排空气法（E）来收集，氢气难溶于水，所以可用排水法（D）来收集。
18．【答案】（1）2：6：1
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：（12×2）：6=4：1
（3）48
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由化学式可知，乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为：2：6：1；
故答案为：2：6：1；
（2） 乙醇中碳元素和氢元素的质量比为：（12×2）：6=4：1 ；
故答案为；4：1 ；
（3） 92g乙醇中碳元素的质量为： 。
故答案为：48g。
【分析】（1）根据原子个数比等于化学式元素符号右下角的数字之比进行分析解答；
（2）根据元素质量比=相对原子质量×原子个数之比进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=进行分析解答。
（1）由化学式可知，乙醇分子中碳、氢、氧原子个数比为：2：6：1；
（2）见答案；
（3）见答案。
19．【答案】（1）铁；铜
（2）2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2↑；置换反应
（3）氢氧化钠溶液
（4）2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）最开始的原料是铝、铁、铜三种金属的混合物。步骤①磁铁吸引，被磁铁吸走的是金属B为铁，剩下的金属A是铝和铜的混合物；步骤②向金属A（铝和铜的混合物）中加入足量的稀盐酸，铝的活动性排在氢前，铜排在氢后，铝和稀盐酸反应得到氯化铝溶液和氢气，铜不反应，所以金属C为铜；
故答案为：铁；铜；
（2）步骤②为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为 2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2 ；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应；
故答案为： 2Al+6HCl=2AlCl3 +3H2；置换；
（3） 步骤③反应后生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，溶液中含有氯化铝，所以所加试剂为氢氧化钠溶液， 氯化铝和氢氧化钠反应，会生成氢氧化铝沉淀（白色固体）和氯化钠溶液；
故答案为：氢氧化钠溶液；
（4） 电解熔融Al2O3生成金属铝和氧气，其反应的化学方程式为： 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。
故答案为： 、2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 。
【分析】（1）根据磁铁能吸引铁，铜不能与稀盐酸反应进行分析解答；
（2）根据铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气的化学方程式方程式的书写，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠进行分析解答；
（4）根据电解熔融Al2O3生成金属铝和氧气的化学方程式的书写进行分析解答。
（1）由分析可知，金属B为铁，金属C为铜。
（2）步骤②为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式见答案；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。
（3）结合分析可知，步骤③加入的试剂为氢氧化钠溶液。
（4）见答案。
20．【答案】和KOH；①③④；溶液仍为无色；；a>b>c；硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的性质或变化规律；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结合猜想，导致土壤呈碱性的物质还可能是和KOH；
故答案为：和KOH；
（2）步骤一：将土壤浸出液加热浓缩，向其中加入过量稀盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，实验中观察到有气泡产生，说明含有，因此猜想①③④不成立；
实验结论是猜想②成立，故溶液中只有碳酸钾，碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，碳酸钾被完全除去，氯化钾溶液显中性，故滴加无色酚酞后溶液仍为无色；
故答案为：①③④； 溶液仍为无色 ；
（3）步骤二中碳酸钾与过量氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，其反应的化学方程式为；
故答案为：；
（4）盐酸浓度越大，反应越快，完全反应所需时间越短，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a＞b＞c；
故答案为：a>b>c；
（5）由表格中的数据可知，硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，但最大降幅大，故最好的土壤pH调节剂是硫酸亚铁。
故答案为： 硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，最大降幅大 。
【分析】（1）根据氢氧化钙呈碱性，碳酸钾呈碱性，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，土壤呈碱性，猜想一为氢氧化钙，猜想二为碳酸钾，猜想三为氢氧化钙和氢氧化钾，猜想四为碳酸钾和氢氧化钾进行分析解答；
（2）根据碳酸钾和过量的盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，看到有气泡产生的现象，说明成分中一定含有碳酸钾，从而得出猜想 ①③④ 不成立；由实验结论可知成分只有碳酸钾，碳酸钾和过量的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氯化钾和氯化钙溶液都呈中性，无色酚酞在中性溶液中呈不变色进行分析解答；
（3）根据氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据盐酸浓度浓度越大，反应越快和图像信息进行分析解答；
（5）根据表格中的数据可知，硫酸亚铁相比硫酸铵，用量少，最大降幅大，硫酸亚铁相比磷酸二氢钾，用量相同，但最大降幅大进行分析解答。
21．【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）解：样品中碳酸钙的质量为x，
x=10g
则该样品中碳酸钙的质量分数为：，
答：该样品中碳酸钙的质量分数为50%。
【知识点】物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。图中“A”点时，稀盐酸已经过量，因此溶液中的溶质是反应生成的CaCl2和过量的HCl。
【分析】（1）根据反应进程分析溶质成分，当盐酸过量时，溶质包括反应生成的氯化钙和过量的氯化氢；
（2）根据化学方程式进行计算，首先写出正确的化学方程式，找出已知量（二氧化碳质量）和未知量（碳酸钙质量）的质量关系，列比例式求解，最后计算质量分数并写出答句。注意计算过程中单位要统一，步骤要完整。
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