资源简介

四川泸州市泸县五中学区2025-2026学年九年级下学期期中质量监测化学练习题
1．空气是人类进行生产活动所需的重要资源。下列气体不能通过分离空气直接得到的是
A．氮气 B．氢气 C．氧气 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法
【解析】【解答】A、空气的主要成分之一是氮气，体积分数约为78%，工业上可通过分离液态空气的方法将其分离出来，选项A不符合题意；
B、空气的成分中不含有氢气，因此无法通过分离空气直接得到氢气，氢气需要通过电解水、锌与稀硫酸反应等化学方法制取，选项B符合题意；
C、空气的主要成分之一是氧气，体积分数约为21%，可以通过分离液态空气的方法得到，选项C不符合题意；
D、空气中含有稀有气体，体积分数约为0.94%，可以通过分离液态空气的方法得到，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的组成成分及分离液态空气法的原理解答，分离液态空气法是利用空气中各成分沸点不同进行分离；
B、根据空气的组成成分解答，空气本身不含氢气，这是本题的核心易错点；
C、根据空气的组成成分及分离液态空气法的原理解答；
D、根据空气的组成成分及分离液态空气法的原理解答。
2．下列化学用语表述正确的是
A．两个钠原子：2Na B．四个氢分子：2H2
C．氧元素：O2 D．氯元素的化合价：
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、表示多个原子时，在元素符号前面标注对应的数字，2个钠原子表示为2Na，选项A符合题意；
B、氢分子的化学式为H2，表示多个分子时，在化学式前面标注对应的数字，4个氢分子应表示为4H2，2H2表示2个氢分子，选项B不符合题意；
C、氧元素的元素符号为O，O2表示氧气这种物质或1个氧分子，不能表示氧元素，选项C不符合题意；
D、在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1，因此氯元素的化合价应表示为，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的表示方法解答，原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
B、根据分子的表示方法解答，分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；
C、根据元素符号的意义解答，元素符号表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；
D、根据化合物中化合价的计算方法及化合价的表示方法解答，化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
3．据相关消息报道：2024年4月8日，智已汽车正式推出业内首个准超快充固态锂电池。锂电池是新能源汽车的重要部件。锂元素在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图如图所示。下列有关说法中错误的是
A．锂原子的相对原子质量为6.941
B．，锂原子的核内有3个中子
C．锂元素位于元素周期表的第二周期
D．碳酸锂的化学式为
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，锂原子的相对原子质量为6.941，该选项说法正确，不符合题意。
B、原子中质子数=核外电子数，锂原子质子数为3，因此核外电子总数为3；第一层最多排2个电子，因此x=2。相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数≈6.941-3≈4，不是3个中子，该选项说法错误，符合题意。
C、锂原子核外有2个电子层，元素周期数=原子核外电子层数，因此锂元素位于第二周期，该选项说法正确，不符合题意。
D、锂元素在化合物中显+1价，碳酸根显-2价，根据化合价代数和为0，碳酸锂的化学式为Li2CO3，该选项说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表单元格信息，下方数字为相对原子质量；
B、根据原子中质子数=核外电子数，推导核外电子排布；结合“相对原子质量≈质子数+中子数”计算中子数；易错点是误认为质子数等于中子数。
C、根据周期数=原子核外电子层数，判断元素所在周期；
D、根据化合价书写化学式的规则：正价在前负价在后，化合价绝对值交叉约简定原子个数。
4．图甲为古代“暖宝宝”手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是
A．木胎具有装饰、隔热和保温的作用
B．木炭燃烧提供暖手所需的热量
C．中空层可减缓热量散失，延长保温时长
D．顶部镂空铜网的主要作用是降低燃烧放热量，避免烫伤
【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、木胎是木质材料，导热性差，具有装饰、隔热和保温的作用，能防止热量快速散失，同时避免烫伤手，选项A说法正确；
B、木炭燃烧会放出大量的热量，为暖手提供所需的热量，选项B说法正确；
C、中空层中充满空气，空气是热的不良导体，可减缓热量散失，延长保温时长，选项C说法正确；
D、顶部镂空铜网的主要作用是通风，让空气进入铜胆内，为木炭燃烧提供氧气，使木炭能够持续燃烧，而不是降低燃烧放热量，选项D说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据木材的物理性质解答，木材导热性差，可用于隔热保温；
B、根据燃烧的放热现象解答，木炭燃烧是放热反应；
C、根据空气的导热性解答，空气是热的不良导体，能起到保温作用；
D、根据燃烧的条件解答，燃烧需要氧气，镂空铜网的作用是提供氧气。
5．科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．丙中氢元素的质量分数最大
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．该反应中共涉及三种氧化物
D．甲物质中碳元素与氧元素的质量比为
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图示可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，则氢元素的质量分数最小，不符合题意；
B、由图示可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲（二氧化碳分子）、乙（水分子）分子个数比为2：4=1：2，符合题意；
C、该反应中涉及CO2、H2O两种氧化物，不符合题意；
D、甲的化学式为CO2，甲物质中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图示确定反应物和生成物的化学式，再写出反应方程式，利用化学式及方程式进行分析，结合氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物解答。
6．绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖()，同时生成。下列有关说法正确的是
A．光合作用将化学能转化为光能
B．中碳、氢、氧元素质量比为
C．可作大棚蔬菜的气体肥料
D．光合作用能吸收，所以人类可以无限释放
【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程，该过程将光能转化为化学能储存在葡萄糖中，选项A错误；
B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=72：12：96=6：1：8，而1：2：1是葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数比，选项B错误；
C、二氧化碳是光合作用的原料，适当增加大棚内二氧化碳的浓度，可以促进植物的光合作用，提高蔬菜产量，因此二氧化碳可作大棚蔬菜的气体肥料，选项C正确；
D、光合作用吸收二氧化碳的能力是有限的，人类如果无限释放二氧化碳，会导致大气中二氧化碳含量过高，引起温室效应，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据光合作用的能量转化解答：光合作用将光能转化为化学能，呼吸作用将化学能转化为热能和其他形式的能；
B、根据化合物中元素质量比的计算解答：元素质量比=相对原子质量×原子个数之比；
C、根据二氧化碳的用途解答：二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料；
D、根据二氧化碳对环境的影响解答：二氧化碳是主要的温室气体，过量排放会导致全球气候变暖。
7．下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解
B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
C 分离KCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；溶解时的吸热或放热现象；实验探究物质的性质或变化规律；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A.鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体，分别取少量的三种固体于试管中，向试管中滴加水溶解，溶液呈现蓝色的，为无水硫酸铜，溶液为无色，但温度降低的，为硝酸铵，溶液为无色无温度变化的，为氯化钠，实验方法能达到实验目的，故不符合题意；
B.除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中混有的氯化氢气体，二氧化碳中混有的水蒸气，可以先除去氯化氢气体，二氧化碳气体，再通过浓硫酸的吸水性除去，即先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，实验方法能达到实验目的，故不符合题意；
C.分离KCl、MnO2固体混合物，由于氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以通过加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发，分离两者固体混合物，实验方法能达到实验目的，故不符合题意；
D.探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，因为反应生成的硫酸钠和可能过量的稀硫酸均含有硫酸根离子，都能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，无法判断稀硫酸是否过量，实验方法不能达到实验目的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质溶于水，出现不同的现象，进行分析。
B、除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
C、根据物质分离的方法分析。
D、硫酸根离子与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。
8．用元素的化合价与物质类别构建的“价类二维图”能很好地反映物质间的转化关系，硫及其化合物间的“价类二维图”如图所示，下列有关说法或化学方程式错误的是（　　）
A．在硫的氧化物中，元素的质量比都是1∶1
B．反应①的化学方程式为，该反应中，硫元素的化合价升高
C．反应⑤的化学方程式为
D．反应⑥的化学方程式可能是
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】根据价类二维图分析：氢化物H2S中S为-2价，单质S中S为0价；氧化物SO2中S为+4价、SO3中S为+6价；酸H2SO3中S为+4价、H2SO4中S为+6价；盐Na2SO3中S为+4价、Na2SO4中S为+6价。
A、硫的氧化物有SO2和SO3两种：SO2中S、O元素质量比=32：(16×2)=1：1；SO3中S、O元素质量比=32：(16×3)=2：3，二者质量比不同，不是都为1：1，选项A说法错误，符合题意。
B、反应①是H2S与O2反应生成S和H2O，化学方程式为2H2S+O22H2O+2S；H2S中S为-2价，生成物S单质中S为0价，硫元素的化合价升高，选项B说法正确，不符合题意。
C、反应⑤是SO2与水反应生成亚硫酸，化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，选项C说法正确，不符合题意。
D、反应⑥是H2SO4转化为Na2SO4，硫酸与氢氧化钠发生中和反应可生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应可以实现转化，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式计算元素质量比，需分别计算两种硫的氧化物的元素质量比，易错点是只考虑二氧化硫，忽略三氧化硫；
B、根据化合价规则计算反应前后硫元素的化合价，进而判断化合价的升降变化；
C、根据酸性氧化物与水反应生成对应酸的规律解答，二氧化硫与水生成亚硫酸，注意生成的是亚硫酸不是硫酸；
D、根据酸转化为盐的反应规律解答，酸碱中和反应是常见的转化方式，符合复分解反应规律。
9．常温下，借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，图甲是实验装置，图乙是反应过程中溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是
A．若向a点时溶液中滴加红色石蕊试液可变蓝色
B．b点时酸碱恰好完全反应且此时溶液温度最高
C．若向c点时溶液加入铁粉会产生无色无味气体
D．可通过降温结晶的方法从b点溶液中获得溶质
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】该实验是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH从大于7逐渐减小到小于7，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
A、a点时溶液pH大于7，溶液呈碱性；碱性溶液能使红色石蕊试液变蓝，因此向a点溶液中滴加红色石蕊试液可变蓝色，选项A说法正确，不符合题意；
B、b点时溶液pH=7，说明酸和碱恰好完全中和；中和反应是放热反应，恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高，选项B说法正确，不符合题意；
C、c点时溶液pH小于7，说明稀盐酸过量，溶液中含有溶质HCl；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此加入铁粉会产生无色无味的氢气，选项C说法正确，不符合题意；
D、b点溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，降温结晶析出的晶体极少，应该用蒸发结晶的方法获得溶质，因此不能通过降温结晶的方法从b点溶液中获得溶质，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系，结合石蕊试液的变色规律（酸红碱蓝）解答；
B、根据中和反应的放热特点解答：恰好完全反应时放热最多、体系温度最高；
C、根据酸过量时的溶质成分，结合活泼金属与酸的反应规律解答；
D、根据结晶方法的选择依据解答：溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，受温度影响小的用蒸发结晶；氯化钠适合蒸发结晶，易错点是选错结晶方法。
10．化学与生产、生活息息相关。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用时会带来许多麻烦，生活中通过　 　可以降低水的硬度。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其　 　性来脱色以制白糖。
（3）市面上的除锈剂中通常含有盐酸。请写出盐酸除铁锈的化学方程式：　 　。
【答案】（1）煮沸
（2）吸附
（3）
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，生活中通过煮沸的方法，可将水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的沉淀（水垢），从而降低水的硬度。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能够吸附色素和异味；制糖工业中利用其吸附性来脱色制白糖。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根据硬水软化的方法解答：生活中常用煮沸，实验室常用蒸馏；易错点是混淆生活和实验室的软化方法；
（2）根据活性炭的结构与性质的关系解答：疏松多孔的结构使其具有吸附性，吸附性属于物理性质，吸附过程是物理变化；
（3）根据金属氧化物与酸的复分解反应规律书写方程式，注意铁元素化合价为+3价，生成氯化铁不是氯化亚铁，易错点是写错生成物化学式或配平错误。
（1）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，则生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸；
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故制糖工业中常利用活性炭的吸附性来脱色以制白糖，故填：吸附；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：。
11．请分析下列四个实验并回答相关问题。
（1）实验1预先在集气瓶底部放少量水的目的是　 　。
（2）实验2切断电源后，将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，打开活塞后观察到的现象是　 　。
（3）实验3对比薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的现象，得出燃烧需要的条件是　 　。
（4）实验4黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度　 　(填“大”或“小”)。
【答案】（1）防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂(合理即可)
（2）气体燃烧，发出淡蓝色火焰
（3）氧气
（4）大
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；合金与合金的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中水的作用为防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂；
故答案为：防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂；
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b玻璃管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，则将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，打开活塞后，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰；
故答案为：气体燃烧，发出淡蓝色火焰；
（3）白磷温度均达到了着火点，但薄铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷没有与氧气接触，对比可知燃烧需要与氧气接触；
故答案为：氧气；
（4）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；
故答案为：大。
【分析】（1）根据铁丝燃烧时，瓶底少量水的作用进行分析解答；
（2）根据氢气燃烧的现象进行分析解答；
（3）根据物质燃烧的条件进行分析解答；
（4）根据合金和纯金属的硬度大小进行分析解答。
（1）铁丝燃烧实验中，集气瓶中水的作用为防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂。
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b玻璃管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，则将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，打开活塞后，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰。
（3）白磷温度均达到了着火点，但薄铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷没有与氧气接触，对比可知燃烧需要与氧气接触。
（4）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大。
12．“冰雪同梦，亚洲同心”。化学为冰雪盛宴助力
（1）某些滑雪板底座用到的“超高分子聚乙烯”属于 （填字母）。
A．合成材料 B．天然有机高分子材料
（2）亚冬会期间，可用纯电动汽车，为运动员提供出行服务，此种汽车行驶时的能量转化为：　 　 能→电能→机械能。
（3）运动员食用的米饭、面包中富含的淀粉属于　 　（填营养素种类），淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉→葡萄糖→二氧化碳和水，其中葡萄糖所含的三种元素为　 　（填元素符号）。
【答案】（1）A
（2）化学
（3）糖类；C、H、O
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）超高分子聚乙烯，属于塑料，是合成材料，故A符合题意，B不符合题意；
故答案为：A；
（2）汽车行驶时的能量转化为：化学能电能机械能；
故答案为：化学；
（3）米饭、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉葡萄糖二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，所以葡萄糖所含的三种元素为、、。
故答案为：糖类；C、H、O。
【分析】（1）根据三大合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维进行分析解答；
（2）根据纯电动汽车行驶时由化学能转化为电能，电能再转化为机械能进行分析解答；
（3）根据淀粉属于糖类；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
（1）超高分子聚乙烯，属于塑料，是合成材料。
故选A；
（2）汽车行驶时的能量转化为：化学能电能机械能；故填：化学；
（3）米饭、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；
淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉葡萄糖二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，所以葡萄糖所含的三种元素为、、。
13．某化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展以下探究活动。
活动一探究制取收集CO2
（1）若用装置①制取CO2气体，添加稀盐酸时，最好添加至图①中的　 　(a，b或c)
（2）收集气体：图中既能收集氧气也能收集CO2的最佳装置是　 　(填序号)。
活动二探究温室效应
【查阅资料】相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。
【进行实验】小组同学用塑料瓶甲收集一瓶CO2，再用相同的塑料瓶乙收集一瓶空气，按图⑤连接装置(气密性良好)。标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。
（3）观察到红墨水处于标记位置的　 　(填“左”或“右”)侧。
【得出结论】CO2能增强温室效应。
活动三探究二氧化碳的捕集
【实验操作】装置如图⑥，注射器A中吸入5mL蒸馏水；注射器C中吸有5mL氢氧化钠溶液；注射器B中吸有50mL氮气(此注射器中的单向阀，确保流体只能流出注射器不能流入注射器)；双具支试管中集满约60mL二氧化碳气体。
【实验现象】推动注射器A将5mL蒸馏水一次性缓慢注入双具支试管里，观察到注射器B的活塞保持静止；再将5mL氢氧化钠溶液全部注入双具支试管里，观察到注射器B中的50mL
氮气被全部吸入双具支试管里。
【实验分析】
（4）由以上现象说明5mL蒸馏水最多溶解吸收二氧化碳的体积为　 　mL，而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力很强，可以用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。
【答案】a；③；右；5；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）装置①是简易启普发生器，添加稀盐酸时，液面需没过隔板上的大理石，且不能过高，保证关闭弹簧夹时液体能顺利压回长颈漏斗，实现固液分离。因此最佳添加位置是a处：既可以浸没固体使反应发生，又能保证装置的控制效果。
（2）氧气不易溶于水、密度比空气大，可用排水法（装置②）和向上排空气法（装置③）收集；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，只能用向上排空气法收集。因此既能收集氧气也能收集CO2的最佳装置是③。
（3）二氧化碳是温室效应的主要气体，放在阳光下照射一段时间，装有二氧化碳的甲瓶温度上升较快，压强更大，所以观察到红墨水处于标记位置的右侧；
（4） 动注射器A将5mL蒸馏水一次性缓慢注入双具支试管里，观察到注射器B的活塞保持静止，说明加入的吸收的二氧化碳气体体积与加入水的体积相同，即说明5mL蒸馏水最多溶解吸收二氧化碳的体积为5mL； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【分析】（1）根据简易启普发生器的工作原理：关闭弹簧夹，气体压强增大，液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应发生。加液量需保证固液能接触、也能顺利分离；易错点是选错液面位置，不理解装置原理。
（2）根据气体收集方法的选择依据：溶解性决定能否用排水法，密度与空气的相对大小决定排空气法的方向；结合两种气体的性质，找共同适用的装置。
（3）根据温室效应的原理，分析两瓶的温度差与压强差，压强差导致红墨水移动；易错点是搞反压强大小，判断错移动方向。
（4）根据实验现象分析气体溶解量：加水后压强几乎不变，说明溶解量少；加碱后气体被完全吸收，压强大幅减小。结合二氧化碳的溶解性推导溶解体积；易错点是对压强变化的分析错误。
根据碱与非金属氧化物的反应规律书写方程式；易错点是生成物化学式写错，或方程式未配平。
14．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图：
（1）先用砂纸打磨废旧铝箔的目的是　 　，“化学镀铜”过程中的化学方程式为　 　。
（2）硝基苯（）属于　 　（选“有机物”或“无机物”）。
（3）废水初始pH对硝基苯降解率的影响如图所示，pH为　 　时效果最好。
（4）用也可以还原硝基苯为苯胺（）反应的化学方程式为：.现要制取纯度为的苯胺，理论上消耗的质量是　 　kg。
【答案】（1）除去铝箔表面的氧化膜；
（2）有机物
（3）2
（4）6
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】废旧铝箔先经砂纸打磨，除去表面氧化膜；再经酸洗进一步除锈；水洗除去残留酸液；加入硫酸铜溶液进行化学镀铜，铝与硫酸铜发生置换反应，在铝表面析出铜；洗涤干燥后得到铜铝双金属材料。
（1）铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，会阻碍内部铝与后续试剂的反应，因此用砂纸打磨的目的是除去铝箔表面的氧化膜（氧化铝）。
“化学镀铜”是铝与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。
（2）硝基苯（C6H5NO2）是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、碳酸盐等少数简单含碳化合物，因此属于有机物。
（3）观察柱状图，纵坐标为硝基苯降解率，数值越高效果越好；pH为2时，降解率最高，因此pH为2时处理效果最好。
（4）先计算纯苯胺的质量：100kg纯度为93%的苯胺中，苯胺的质量=100kg×93%=93kg
解：设理论上消耗H2的质量为x
3H2+C6H5NO2C6H7N+2H2O
6 93
x 93kg
x=6kg
因此理论上消耗H2的质量是6kg。
【分析】（1）根据铝的化学性质：常温下铝易形成氧化铝保护膜，影响反应进行，因此实验前需打磨除去；结合金属活动性顺序，铝比铜活泼，能置换出硫酸铜中的铜；易错点是硫酸铝化学式写错、方程式未配平。
（2）根据有机物的定义：含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等）属于有机物；
（3）根据柱状图数据分析，找到最高点对应的横坐标数值；易错点是看错横坐标，找错最优pH。
（4）根据化学方程式计算，先将混合物质量换算为纯净物质量，再代入方程式计算；易错点是直接将样品总质量代入方程式，忽略纯度。
15．晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。
Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随者水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
【提出猜想】
栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。
任务一 检测盆土的酸碱性
【实验过程】
取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下：
测定次数 第一次 第二次 第三次
8 9 8
（1）进行三次测定的目的是　 　。
【实验结论】
（2）由土壤浸出液的可知：盆土显　 　性。
任务二 检验盆土表面白色物质的成分
【查阅资料】
Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有，可能含有和中的一种或两种。
【实验过程】
取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。
实验步骤 现象 结论
①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 含有
②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有
（3）将步骤①的现象补充完整　 　。
（4）写出步骤②反应的化学方程式　 　。
【实验结论】
（5）白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有和　 　。
任务三 制定盆土的改良方案
（6）经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用　 　性肥料调节盆土的酸碱性。
【反思评价】
（7）反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由　 　。
【答案】避免测量误差；碱；产生气泡；；Na2CO3、Na2SO4；酸；赞同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）进行三次测定，多次测量取平均值，目的是减小实验误差，避免单次测量的偶然性，使测定结果更准确。
（2）土壤浸出液的pH三次测定结果为8、9、8，平均值大于7，因此盆土显碱性。
（3）步骤①是检验碳酸钠，向待测液中滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此现象是产生气泡，证明含有Na2CO3。
（4）步骤②中，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（5）根据实验现象，白色固体中含有NaCl，还含有Na2CO3和Na2SO4，因此白色固体物质含有NaCl和碳酸钠、硫酸钠（或Na2CO3、Na2SO4）。
（6）栀子花适宜生长在弱酸性土壤中，当前盆土呈碱性，因此需要施用酸性肥料来调节盆土的酸碱性，使土壤呈弱酸性。
（7）不赞同该观点。因为任务一的目的是探究栀子花生长不良是否与土壤酸碱性有关，只有通过测定土壤pH，才能验证酸碱性不适宜的猜想，完善探究结论；不进行任务一就无法证明土壤酸碱性对栀子花生长的影响，探究过程不完整、不严谨。
【分析】（1）根据多次实验的通用作用解答：减小误差，避免实验结果的偶然性；
（2）根据溶液酸碱性与pH的关系解答：pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性；
（3）根据碳酸盐的检验方法解答：加酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象是有气泡产生；易错点是实验现象描述不准确；
（4）根据复分解反应的规律，书写盐与盐反应的化学方程式，注意硫酸钡是沉淀，要标注↓符号；
（5）根据实验现象推导物质成分，结合资料中的可能成分综合判断；
（6）根据酸碱中和的原理解答：改良碱性土壤用酸性物质，改良酸性土壤用碱性物质；
（7）根据科学探究的严谨性解答，每个猜想都需要实验验证，不能省略实验直接下结论，易错点是忽略探究实验的完整性要求。
1 / 1四川泸州市泸县五中学区2025-2026学年九年级下学期期中质量监测化学练习题
1．空气是人类进行生产活动所需的重要资源。下列气体不能通过分离空气直接得到的是
A．氮气 B．氢气 C．氧气 D．稀有气体
2．下列化学用语表述正确的是
A．两个钠原子：2Na B．四个氢分子：2H2
C．氧元素：O2 D．氯元素的化合价：
3．据相关消息报道：2024年4月8日，智已汽车正式推出业内首个准超快充固态锂电池。锂电池是新能源汽车的重要部件。锂元素在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图如图所示。下列有关说法中错误的是
A．锂原子的相对原子质量为6.941
B．，锂原子的核内有3个中子
C．锂元素位于元素周期表的第二周期
D．碳酸锂的化学式为
4．图甲为古代“暖宝宝”手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是
A．木胎具有装饰、隔热和保温的作用
B．木炭燃烧提供暖手所需的热量
C．中空层可减缓热量散失，延长保温时长
D．顶部镂空铜网的主要作用是降低燃烧放热量，避免烫伤
5．科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．丙中氢元素的质量分数最大
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．该反应中共涉及三种氧化物
D．甲物质中碳元素与氧元素的质量比为
6．绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖()，同时生成。下列有关说法正确的是
A．光合作用将化学能转化为光能
B．中碳、氢、氧元素质量比为
C．可作大棚蔬菜的气体肥料
D．光合作用能吸收，所以人类可以无限释放
7．下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体 加水溶解
B 除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢 先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸
C 分离KCl、MnO2固体混合物 加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发
D 探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应 向稀硫酸与NaOH溶液后所得的溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
A．A B．B C．C D．D
8．用元素的化合价与物质类别构建的“价类二维图”能很好地反映物质间的转化关系，硫及其化合物间的“价类二维图”如图所示，下列有关说法或化学方程式错误的是（　　）
A．在硫的氧化物中，元素的质量比都是1∶1
B．反应①的化学方程式为，该反应中，硫元素的化合价升高
C．反应⑤的化学方程式为
D．反应⑥的化学方程式可能是
9．常温下，借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，图甲是实验装置，图乙是反应过程中溶液的pH变化曲线。下列说法不正确的是
A．若向a点时溶液中滴加红色石蕊试液可变蓝色
B．b点时酸碱恰好完全反应且此时溶液温度最高
C．若向c点时溶液加入铁粉会产生无色无味气体
D．可通过降温结晶的方法从b点溶液中获得溶质
10．化学与生产、生活息息相关。根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，使用时会带来许多麻烦，生活中通过　 　可以降低水的硬度。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，制糖工业中常利用其　 　性来脱色以制白糖。
（3）市面上的除锈剂中通常含有盐酸。请写出盐酸除铁锈的化学方程式：　 　。
11．请分析下列四个实验并回答相关问题。
（1）实验1预先在集气瓶底部放少量水的目的是　 　。
（2）实验2切断电源后，将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，打开活塞后观察到的现象是　 　。
（3）实验3对比薄铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的现象，得出燃烧需要的条件是　 　。
（4）实验4黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度　 　(填“大”或“小”)。
12．“冰雪同梦，亚洲同心”。化学为冰雪盛宴助力
（1）某些滑雪板底座用到的“超高分子聚乙烯”属于 （填字母）。
A．合成材料 B．天然有机高分子材料
（2）亚冬会期间，可用纯电动汽车，为运动员提供出行服务，此种汽车行驶时的能量转化为：　 　 能→电能→机械能。
（3）运动员食用的米饭、面包中富含的淀粉属于　 　（填营养素种类），淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉→葡萄糖→二氧化碳和水，其中葡萄糖所含的三种元素为　 　（填元素符号）。
13．某化学兴趣小组以“助力碳中和”为主题，设计并开展以下探究活动。
活动一探究制取收集CO2
（1）若用装置①制取CO2气体，添加稀盐酸时，最好添加至图①中的　 　(a，b或c)
（2）收集气体：图中既能收集氧气也能收集CO2的最佳装置是　 　(填序号)。
活动二探究温室效应
【查阅资料】相同条件下，阳光照射时，温室气体含量越高环境升温越快。
【进行实验】小组同学用塑料瓶甲收集一瓶CO2，再用相同的塑料瓶乙收集一瓶空气，按图⑤连接装置(气密性良好)。标记塑料管内红墨水停留的位置，将装置移至室外，置于阳光下照射一段时间。
（3）观察到红墨水处于标记位置的　 　(填“左”或“右”)侧。
【得出结论】CO2能增强温室效应。
活动三探究二氧化碳的捕集
【实验操作】装置如图⑥，注射器A中吸入5mL蒸馏水；注射器C中吸有5mL氢氧化钠溶液；注射器B中吸有50mL氮气(此注射器中的单向阀，确保流体只能流出注射器不能流入注射器)；双具支试管中集满约60mL二氧化碳气体。
【实验现象】推动注射器A将5mL蒸馏水一次性缓慢注入双具支试管里，观察到注射器B的活塞保持静止；再将5mL氢氧化钠溶液全部注入双具支试管里，观察到注射器B中的50mL
氮气被全部吸入双具支试管里。
【实验分析】
（4）由以上现象说明5mL蒸馏水最多溶解吸收二氧化碳的体积为　 　mL，而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力很强，可以用氢氧化钠溶液捕集二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。
14．铜铝双金属材料可用于降解含硝基苯的工业废水，制备该材料的流程如图：
（1）先用砂纸打磨废旧铝箔的目的是　 　，“化学镀铜”过程中的化学方程式为　 　。
（2）硝基苯（）属于　 　（选“有机物”或“无机物”）。
（3）废水初始pH对硝基苯降解率的影响如图所示，pH为　 　时效果最好。
（4）用也可以还原硝基苯为苯胺（）反应的化学方程式为：.现要制取纯度为的苯胺，理论上消耗的质量是　 　kg。
15．晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。
【查阅资料】
Ⅰ.栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中。
Ⅱ.我国北方部分地区的天然水及土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随者水分蒸发而析出，使土壤表面发白、发硬、板结。
【提出猜想】
栀子花生长状况不良的原因，可能是盆土的酸碱性不适宜它生长；也可能是盆土含盐量高，导致土壤板结、通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻。
任务一 检测盆土的酸碱性
【实验过程】
取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下：
测定次数 第一次 第二次 第三次
8 9 8
（1）进行三次测定的目的是　 　。
【实验结论】
（2）由土壤浸出液的可知：盆土显　 　性。
任务二 检验盆土表面白色物质的成分
【查阅资料】
Ⅲ.土壤含盐量高时，一定含有，可能含有和中的一种或两种。
【实验过程】
取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。
实验步骤 现象 结论
①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应 含有
②向试管中继续滴加适量溶液 产生白色沉淀 含有
（3）将步骤①的现象补充完整　 　。
（4）写出步骤②反应的化学方程式　 　。
【实验结论】
（5）白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有和　 　。
任务三 制定盆土的改良方案
（6）经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用　 　性肥料调节盆土的酸碱性。
【反思评价】
（7）反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的组成；氧气的工业制法
【解析】【解答】A、空气的主要成分之一是氮气，体积分数约为78%，工业上可通过分离液态空气的方法将其分离出来，选项A不符合题意；
B、空气的成分中不含有氢气，因此无法通过分离空气直接得到氢气，氢气需要通过电解水、锌与稀硫酸反应等化学方法制取，选项B符合题意；
C、空气的主要成分之一是氧气，体积分数约为21%，可以通过分离液态空气的方法得到，选项C不符合题意；
D、空气中含有稀有气体，体积分数约为0.94%，可以通过分离液态空气的方法得到，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据空气的组成成分及分离液态空气法的原理解答，分离液态空气法是利用空气中各成分沸点不同进行分离；
B、根据空气的组成成分解答，空气本身不含氢气，这是本题的核心易错点；
C、根据空气的组成成分及分离液态空气法的原理解答；
D、根据空气的组成成分及分离液态空气法的原理解答。
2．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、表示多个原子时，在元素符号前面标注对应的数字，2个钠原子表示为2Na，选项A符合题意；
B、氢分子的化学式为H2，表示多个分子时，在化学式前面标注对应的数字，4个氢分子应表示为4H2，2H2表示2个氢分子，选项B不符合题意；
C、氧元素的元素符号为O，O2表示氧气这种物质或1个氧分子，不能表示氧元素，选项C不符合题意；
D、在NaClO中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+1)+x+(-2)=0，解得x=+1，因此氯元素的化合价应表示为，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的表示方法解答，原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；
B、根据分子的表示方法解答，分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；
C、根据元素符号的意义解答，元素符号表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；
D、根据化合物中化合价的计算方法及化合价的表示方法解答，化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。
3．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，锂原子的相对原子质量为6.941，该选项说法正确，不符合题意。
B、原子中质子数=核外电子数，锂原子质子数为3，因此核外电子总数为3；第一层最多排2个电子，因此x=2。相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数≈6.941-3≈4，不是3个中子，该选项说法错误，符合题意。
C、锂原子核外有2个电子层，元素周期数=原子核外电子层数，因此锂元素位于第二周期，该选项说法正确，不符合题意。
D、锂元素在化合物中显+1价，碳酸根显-2价，根据化合价代数和为0，碳酸锂的化学式为Li2CO3，该选项说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表单元格信息，下方数字为相对原子质量；
B、根据原子中质子数=核外电子数，推导核外电子排布；结合“相对原子质量≈质子数+中子数”计算中子数；易错点是误认为质子数等于中子数。
C、根据周期数=原子核外电子层数，判断元素所在周期；
D、根据化合价书写化学式的规则：正价在前负价在后，化合价绝对值交叉约简定原子个数。
4．【答案】D
【知识点】碳单质的性质和用途；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、木胎是木质材料，导热性差，具有装饰、隔热和保温的作用，能防止热量快速散失，同时避免烫伤手，选项A说法正确；
B、木炭燃烧会放出大量的热量，为暖手提供所需的热量，选项B说法正确；
C、中空层中充满空气，空气是热的不良导体，可减缓热量散失，延长保温时长，选项C说法正确；
D、顶部镂空铜网的主要作用是通风，让空气进入铜胆内，为木炭燃烧提供氧气，使木炭能够持续燃烧，而不是降低燃烧放热量，选项D说法错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据木材的物理性质解答，木材导热性差，可用于隔热保温；
B、根据燃烧的放热现象解答，木炭燃烧是放热反应；
C、根据空气的导热性解答，空气是热的不良导体，能起到保温作用；
D、根据燃烧的条件解答，燃烧需要氧气，镂空铜网的作用是提供氧气。
5．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图示可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，则氢元素的质量分数最小，不符合题意；
B、由图示可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲（二氧化碳分子）、乙（水分子）分子个数比为2：4=1：2，符合题意；
C、该反应中涉及CO2、H2O两种氧化物，不符合题意；
D、甲的化学式为CO2，甲物质中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图示确定反应物和生成物的化学式，再写出反应方程式，利用化学式及方程式进行分析，结合氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物解答。
6．【答案】C
【知识点】化学式的相关计算；二氧化碳的用途
【解析】【解答】A、光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程，该过程将光能转化为化学能储存在葡萄糖中，选项A错误；
B、葡萄糖的化学式为C6H12O6，其中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×12)：(16×6)=72：12：96=6：1：8，而1：2：1是葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数比，选项B错误；
C、二氧化碳是光合作用的原料，适当增加大棚内二氧化碳的浓度，可以促进植物的光合作用，提高蔬菜产量，因此二氧化碳可作大棚蔬菜的气体肥料，选项C正确；
D、光合作用吸收二氧化碳的能力是有限的，人类如果无限释放二氧化碳，会导致大气中二氧化碳含量过高，引起温室效应，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据光合作用的能量转化解答：光合作用将光能转化为化学能，呼吸作用将化学能转化为热能和其他形式的能；
B、根据化合物中元素质量比的计算解答：元素质量比=相对原子质量×原子个数之比；
C、根据二氧化碳的用途解答：二氧化碳是光合作用的原料，可作气体肥料；
D、根据二氧化碳对环境的影响解答：二氧化碳是主要的温室气体，过量排放会导致全球气候变暖。
7．【答案】D
【知识点】混合物的分离方法；溶解时的吸热或放热现象；实验探究物质的性质或变化规律；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A.鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体，分别取少量的三种固体于试管中，向试管中滴加水溶解，溶液呈现蓝色的，为无水硫酸铜，溶液为无色，但温度降低的，为硝酸铵，溶液为无色无温度变化的，为氯化钠，实验方法能达到实验目的，故不符合题意；
B.除去CO2中混有的水蒸气和氯化氢，通过饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中混有的氯化氢气体，二氧化碳中混有的水蒸气，可以先除去氯化氢气体，二氧化碳气体，再通过浓硫酸的吸水性除去，即先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，实验方法能达到实验目的，故不符合题意；
C.分离KCl、MnO2固体混合物，由于氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可以通过加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干、蒸发，分离两者固体混合物，实验方法能达到实验目的，故不符合题意；
D.探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应，不能向反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，因为反应生成的硫酸钠和可能过量的稀硫酸均含有硫酸根离子，都能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，无法判断稀硫酸是否过量，实验方法不能达到实验目的，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物质溶于水，出现不同的现象，进行分析。
B、除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
C、根据物质分离的方法分析。
D、硫酸根离子与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀。
8．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；化学式的相关计算
【解析】【解答】根据价类二维图分析：氢化物H2S中S为-2价，单质S中S为0价；氧化物SO2中S为+4价、SO3中S为+6价；酸H2SO3中S为+4价、H2SO4中S为+6价；盐Na2SO3中S为+4价、Na2SO4中S为+6价。
A、硫的氧化物有SO2和SO3两种：SO2中S、O元素质量比=32：(16×2)=1：1；SO3中S、O元素质量比=32：(16×3)=2：3，二者质量比不同，不是都为1：1，选项A说法错误，符合题意。
B、反应①是H2S与O2反应生成S和H2O，化学方程式为2H2S+O22H2O+2S；H2S中S为-2价，生成物S单质中S为0价，硫元素的化合价升高，选项B说法正确，不符合题意。
C、反应⑤是SO2与水反应生成亚硫酸，化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，选项C说法正确，不符合题意。
D、反应⑥是H2SO4转化为Na2SO4，硫酸与氢氧化钠发生中和反应可生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，该反应可以实现转化，选项D说法正确，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学式计算元素质量比，需分别计算两种硫的氧化物的元素质量比，易错点是只考虑二氧化硫，忽略三氧化硫；
B、根据化合价规则计算反应前后硫元素的化合价，进而判断化合价的升降变化；
C、根据酸性氧化物与水反应生成对应酸的规律解答，二氧化硫与水生成亚硫酸，注意生成的是亚硫酸不是硫酸；
D、根据酸转化为盐的反应规律解答，酸碱中和反应是常见的转化方式，符合复分解反应规律。
9．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】该实验是向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH从大于7逐渐减小到小于7，发生反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。
A、a点时溶液pH大于7，溶液呈碱性；碱性溶液能使红色石蕊试液变蓝，因此向a点溶液中滴加红色石蕊试液可变蓝色，选项A说法正确，不符合题意；
B、b点时溶液pH=7，说明酸和碱恰好完全中和；中和反应是放热反应，恰好完全反应时放出的热量最多，溶液温度最高，选项B说法正确，不符合题意；
C、c点时溶液pH小于7，说明稀盐酸过量，溶液中含有溶质HCl；铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此加入铁粉会产生无色无味的氢气，选项C说法正确，不符合题意；
D、b点溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小，降温结晶析出的晶体极少，应该用蒸发结晶的方法获得溶质，因此不能通过降温结晶的方法从b点溶液中获得溶质，选项D说法错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液酸碱性与pH的关系，结合石蕊试液的变色规律（酸红碱蓝）解答；
B、根据中和反应的放热特点解答：恰好完全反应时放热最多、体系温度最高；
C、根据酸过量时的溶质成分，结合活泼金属与酸的反应规律解答；
D、根据结晶方法的选择依据解答：溶解度受温度影响大的物质用降温结晶，受温度影响小的用蒸发结晶；氯化钠适合蒸发结晶，易错点是选错结晶方法。
10．【答案】（1）煮沸
（2）吸附
（3）
【知识点】硬水与软水；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，生活中通过煮沸的方法，可将水中的可溶性钙镁化合物转化为不溶性的沉淀（水垢），从而降低水的硬度。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，能够吸附色素和异味；制糖工业中利用其吸附性来脱色制白糖。
（3）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【分析】（1）根据硬水软化的方法解答：生活中常用煮沸，实验室常用蒸馏；易错点是混淆生活和实验室的软化方法；
（2）根据活性炭的结构与性质的关系解答：疏松多孔的结构使其具有吸附性，吸附性属于物理性质，吸附过程是物理变化；
（3）根据金属氧化物与酸的复分解反应规律书写方程式，注意铁元素化合价为+3价，生成氯化铁不是氯化亚铁，易错点是写错生成物化学式或配平错误。
（1）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，则生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故填：煮沸；
（2）活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故制糖工业中常利用活性炭的吸附性来脱色以制白糖，故填：吸附；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为，故填：。
11．【答案】（1）防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂(合理即可)
（2）气体燃烧，发出淡蓝色火焰
（3）氧气
（4）大
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验；合金与合金的性质；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中水的作用为防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂；
故答案为：防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂；
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b玻璃管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，则将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，打开活塞后，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰；
故答案为：气体燃烧，发出淡蓝色火焰；
（3）白磷温度均达到了着火点，但薄铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷没有与氧气接触，对比可知燃烧需要与氧气接触；
故答案为：氧气；
（4）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大；
故答案为：大。
【分析】（1）根据铁丝燃烧时，瓶底少量水的作用进行分析解答；
（2）根据氢气燃烧的现象进行分析解答；
（3）根据物质燃烧的条件进行分析解答；
（4）根据合金和纯金属的硬度大小进行分析解答。
（1）铁丝燃烧实验中，集气瓶中水的作用为防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂。
（2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，b玻璃管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，则将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体，打开活塞后，观察到气体燃烧，发出淡蓝色火焰。
（3）白磷温度均达到了着火点，但薄铜片上的白磷与氧气接触，水中的白磷没有与氧气接触，对比可知燃烧需要与氧气接触。
（4）将黄铜片和铜片相互刻画，铜片上留下刻痕，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大。
12．【答案】（1）A
（2）化学
（3）糖类；C、H、O
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）超高分子聚乙烯，属于塑料，是合成材料，故A符合题意，B不符合题意；
故答案为：A；
（2）汽车行驶时的能量转化为：化学能电能机械能；
故答案为：化学；
（3）米饭、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉葡萄糖二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，所以葡萄糖所含的三种元素为、、。
故答案为：糖类；C、H、O。
【分析】（1）根据三大合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维进行分析解答；
（2）根据纯电动汽车行驶时由化学能转化为电能，电能再转化为机械能进行分析解答；
（3）根据淀粉属于糖类；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变进行分析解答。
（1）超高分子聚乙烯，属于塑料，是合成材料。
故选A；
（2）汽车行驶时的能量转化为：化学能电能机械能；故填：化学；
（3）米饭、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类；
淀粉进入人体后代谢的主要流程：淀粉葡萄糖二氧化碳和水，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，所以葡萄糖所含的三种元素为、、。
13．【答案】a；③；右；5；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）装置①是简易启普发生器，添加稀盐酸时，液面需没过隔板上的大理石，且不能过高，保证关闭弹簧夹时液体能顺利压回长颈漏斗，实现固液分离。因此最佳添加位置是a处：既可以浸没固体使反应发生，又能保证装置的控制效果。
（2）氧气不易溶于水、密度比空气大，可用排水法（装置②）和向上排空气法（装置③）收集；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，只能用向上排空气法收集。因此既能收集氧气也能收集CO2的最佳装置是③。
（3）二氧化碳是温室效应的主要气体，放在阳光下照射一段时间，装有二氧化碳的甲瓶温度上升较快，压强更大，所以观察到红墨水处于标记位置的右侧；
（4） 动注射器A将5mL蒸馏水一次性缓慢注入双具支试管里，观察到注射器B的活塞保持静止，说明加入的吸收的二氧化碳气体体积与加入水的体积相同，即说明5mL蒸馏水最多溶解吸收二氧化碳的体积为5mL； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【分析】（1）根据简易启普发生器的工作原理：关闭弹簧夹，气体压强增大，液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应发生。加液量需保证固液能接触、也能顺利分离；易错点是选错液面位置，不理解装置原理。
（2）根据气体收集方法的选择依据：溶解性决定能否用排水法，密度与空气的相对大小决定排空气法的方向；结合两种气体的性质，找共同适用的装置。
（3）根据温室效应的原理，分析两瓶的温度差与压强差，压强差导致红墨水移动；易错点是搞反压强大小，判断错移动方向。
（4）根据实验现象分析气体溶解量：加水后压强几乎不变，说明溶解量少；加碱后气体被完全吸收，压强大幅减小。结合二氧化碳的溶解性推导溶解体积；易错点是对压强变化的分析错误。
根据碱与非金属氧化物的反应规律书写方程式；易错点是生成物化学式写错，或方程式未配平。
14．【答案】（1）除去铝箔表面的氧化膜；
（2）有机物
（3）2
（4）6
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；溶液的酸碱性与pH值的关系；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】废旧铝箔先经砂纸打磨，除去表面氧化膜；再经酸洗进一步除锈；水洗除去残留酸液；加入硫酸铜溶液进行化学镀铜，铝与硫酸铜发生置换反应，在铝表面析出铜；洗涤干燥后得到铜铝双金属材料。
（1）铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，会阻碍内部铝与后续试剂的反应，因此用砂纸打磨的目的是除去铝箔表面的氧化膜（氧化铝）。
“化学镀铜”是铝与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸铝和铜，化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3。
（2）硝基苯（C6H5NO2）是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、碳酸盐等少数简单含碳化合物，因此属于有机物。
（3）观察柱状图，纵坐标为硝基苯降解率，数值越高效果越好；pH为2时，降解率最高，因此pH为2时处理效果最好。
（4）先计算纯苯胺的质量：100kg纯度为93%的苯胺中，苯胺的质量=100kg×93%=93kg
解：设理论上消耗H2的质量为x
3H2+C6H5NO2C6H7N+2H2O
6 93
x 93kg
x=6kg
因此理论上消耗H2的质量是6kg。
【分析】（1）根据铝的化学性质：常温下铝易形成氧化铝保护膜，影响反应进行，因此实验前需打磨除去；结合金属活动性顺序，铝比铜活泼，能置换出硫酸铜中的铜；易错点是硫酸铝化学式写错、方程式未配平。
（2）根据有机物的定义：含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等）属于有机物；
（3）根据柱状图数据分析，找到最高点对应的横坐标数值；易错点是看错横坐标，找错最优pH。
（4）根据化学方程式计算，先将混合物质量换算为纯净物质量，再代入方程式计算；易错点是直接将样品总质量代入方程式，忽略纯度。
15．【答案】避免测量误差；碱；产生气泡；；Na2CO3、Na2SO4；酸；赞同，土壤中含有Na2CO3，Na2CO3溶液呈碱性
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）进行三次测定，多次测量取平均值，目的是减小实验误差，避免单次测量的偶然性，使测定结果更准确。
（2）土壤浸出液的pH三次测定结果为8、9、8，平均值大于7，因此盆土显碱性。
（3）步骤①是检验碳酸钠，向待测液中滴加足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此现象是产生气泡，证明含有Na2CO3。
（4）步骤②中，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（5）根据实验现象，白色固体中含有NaCl，还含有Na2CO3和Na2SO4，因此白色固体物质含有NaCl和碳酸钠、硫酸钠（或Na2CO3、Na2SO4）。
（6）栀子花适宜生长在弱酸性土壤中，当前盆土呈碱性，因此需要施用酸性肥料来调节盆土的酸碱性，使土壤呈弱酸性。
（7）不赞同该观点。因为任务一的目的是探究栀子花生长不良是否与土壤酸碱性有关，只有通过测定土壤pH，才能验证酸碱性不适宜的猜想，完善探究结论；不进行任务一就无法证明土壤酸碱性对栀子花生长的影响，探究过程不完整、不严谨。
【分析】（1）根据多次实验的通用作用解答：减小误差，避免实验结果的偶然性；
（2）根据溶液酸碱性与pH的关系解答：pH＞7显碱性，pH=7显中性，pH＜7显酸性；
（3）根据碳酸盐的检验方法解答：加酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，现象是有气泡产生；易错点是实验现象描述不准确；
（4）根据复分解反应的规律，书写盐与盐反应的化学方程式，注意硫酸钡是沉淀，要标注↓符号；
（5）根据实验现象推导物质成分，结合资料中的可能成分综合判断；
（6）根据酸碱中和的原理解答：改良碱性土壤用酸性物质，改良酸性土壤用碱性物质；
（7）根据科学探究的严谨性解答，每个猜想都需要实验验证，不能省略实验直接下结论，易错点是忽略探究实验的完整性要求。
1 / 1

展开更多......

收起↑