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浙江省衢州市五校联盟2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试题
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列物质属于酸性氧化物的是
A． B． C． D．
2．在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是
A．护目镜 B．用电
C．洗手 D．锐器
3．下列物质属于电解质的是
A． B．铜 C．水溶液 D．熔融
4．下列化学变化中属于吸热反应的是
A．C和水蒸气 B．和 C．和 D．乙烯燃烧
5．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式： D．的电子式：
6．配制一定物质的量浓度溶液时，一般不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
7．下列说法不正确的是
A．甲烷和乙烯互称为同系物
B．碳纳米管和互为同素异形体
C．和互为同位素
D．与为同种物质
8．下列关于化学与职业的表述不正确的是
A．化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才
B．科技考古工作者具备考古学、文物保护等相关专业的知识背景，并掌握各种科技分析技术，如断定文物年代、分析、同位素分析
C．化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等
D．营养师要了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工等知识
9．下列不能使湿润的—淀粉试纸变蓝的气体是
A． B． C． D．
10．化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是
A．还原铁粉可做食品抗氧化剂
B．有毒，不能用于食品添加剂
C．食盐中加碘酸钾，可预防甲状腺肿大
D．熟石膏与水混合成糊状后很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
11．下列说法不正确的是
A．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨，实现氮的固定
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料主要成分为硅
C．工业上可用催化还原氮氧化物的方法，防止氮氧化物污染大气
D．石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能
12．下列类比正确的是
A．和溶液置换出，则和溶液也置换出
B．和生成和，则和生成和
C．与溶液生成和，则和溶液生成和
D．和稀盐酸生成和，则和稀硝酸生成和
13．关于反应，下列说法不正确的是
A．
B．氧化剂和还原剂的物质的量比为
C．该化学反应中是还原产物
D．该反应每生成水，转移个电子
14．下列实验操作或装置正确的是
A．用于测定氯水的 B．钾元素的焰色试验 C．配制稀硫酸 D．制取并收集氨气
A．A B．B C．C D．D
15．在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
16．下列离子反应方程式书写正确的是
A．印刷电路板的制作：
B．通入溴水中：
C．饱和碳酸钠溶液中通入过量
D．氯化铝溶液中滴加过量氨水：
17．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是
A．加热顺序最好是先②后①
B．装置②中发生的主要反应是：
C．为了检验气体产物的还原性，虚线框内应选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中
D．反应结束后，取适量硬质玻璃管中的固体，适量稀盐酸溶解，滴加溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有价的铁
18．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序为：
B．简单氢化物的沸点：，可说明非金属性：
C．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强
D．可用于自来水的杀菌消毒
19．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下己烷所含分子数为
B．和光照下充分反应所得混合物中分子数为
C．重水中所含电子数为
D．将标况下氯气完全溶解于水中，转移电子数为
20．工业制硫酸中的一步重要反应是：，下列有关说法正确的是
A．若使用，一段时间后，只有和中含有
B．通过调控反应的条件，可以将转化为
C．使用催化剂是为了加快化学反应速率，提高生产效率
D．恒温恒容条件下，若再充入一定量的稀有气体，反应速率将变大
21．下列说法正确的是
A．过氧化钠中有极性共价键和离子键
B．中所有原子都具有8电子稳定结构
C．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定存在离子键
D．和的相互转化没有共价键的断裂和形成
22．下列说法正确的是
A．硫与橡胶作用进行硫化，可以克服强度和韧性差的缺点
B．甲烷性质稳定，高温下不能分解
C．存在三种不同的分子结构
D．聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
23．纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、锌和硫酸铜溶液制作了简易纸电池，下列说法不正确的是
A．纸电池有助减轻电子产品的重量，更轻质更高效
B．电子流向：锌→隔离膜→铜→锌
C．正极电极反应式为：
D．若将溶液改为溶液，仍可构成原电池
24．某课外兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为的溶液和稀硫酸设计如下实验。下列说法正确的是
实验编号 反应温度 液体体积
溶液 稀硫酸 蒸馏水
① 25 10 20 0
② 25 V 20 5
③ 50 10 20 0
A．若配制溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
B．实验①和②是探究浓度对反应速率的影响，
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，①的反应速率更慢
D．该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢
25．铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如下：
下列说法正确的是
A．过程①，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出
B．过程②，可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作
C．过程③，为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌
D．过程④，溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe3+形式存在
二、非选择题(本大题共5个小题，共50分)
26．按要求完成下列填空
（1）写出黄铁矿主要成分的化学式　 　。
（2）写出的结构式　 　。
（3）写出的电子式　 　。
（4）丙烯使溴水褪色，发生的化学反应方程式　 　。
（5）浓硝酸久置变黄，发生的化学反应方程式　 　。
（6）用一个化学反应方程式说明非金属性　 　。
27．二元化合物A是一种常见的半导体材料，某实验小组以化合物A进行如下实验，具体流程如下图所示：
已知：每步添加的试剂均过量，气体B可以使品红溶液褪色。
（1）写出化合物D的化学式　 　，写出组成化合物A的两种元素　 　(写元素符号)。
（2）生成的气体B在标况下的体积为　 　L。
（3）写出气体B→溶液C的离子方程式　 　。
（4）写出化合物A高温条件下和氧气反应的化学方程式　 　。
（5）设计检验溶液G中阴离子的实验方案　 　。
28．工业上非常重要的合成氨工业，主要反应是。
（1）现在一个容积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，后，容器内有生成。已知断开或形成和所吸收或放出的热量分别为。
①内，用表示的化学反应速率为　 　；
②时，反应共放出　 　的热量；
③下列能说明该反应已经到达化学平衡状态的是　 　。
A．有键形成的同时有键断裂
B．
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）氨气具有氢含量高、易液化、便于储存和运输等优点，可直接制成氨-氧气溶液燃料电池。已知该过程中氨气转化为一种无毒无污染的单质气体。
①该电池负极电极反应式为　 　；
②当通入标准状况下氨气时，外电路中共有电子通过，则该电池能量转换率为　 　。(电池能量转换率是指电池工作时输出的电能占输入的化学能的百分比)
29．煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
已知：银氨溶液具有强碱性、弱氧化性，可以吸收。
（1）装置中，仪器a的名称是　 　；仪器b中盛放的试剂是　 　。
（2）装置中发生的化学反应方程式为　 　。
（3）装置中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
①下列说法正确的是　 　。
A．该实验无需在通风橱中进行
B．通入的作用为排尽装置内的空气
C．d和e的连接顺序颠倒，所测得的α将偏大
D．银氨溶液除了吸收外，还可防止空气中的进入装置d，以免影响计算
②在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的(含杂质的质量分数为n)以一定流量通入装置反应，测出反应后某时段气体中的质量为，此时α的表达式为　 　。
30．将固体试样溶于水中，分成两等份，一份加入足量溶液，充分反应后，静置过滤，得沉淀。另一份逐滴滴加的稀盐酸，当滴加盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。请计算：
（1）反应消耗的为　 　。
（2）　 　。
（3）　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解析】 A．与酸碱均不反应，不属于酸性氧化物 ，A错误；
B．与酸反应生成镁盐和水，属于碱性氧化物，B错误；
C．与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，C正确；
D．与酸碱均反应生成一种盐和水，属于两性氧化物，D错误；
故答案为：C。
【分析】酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，碱性氧化物与酸反应生成一种盐和水。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A、钠与水反应剧烈放热，钠会熔成小球并可能四处飞溅，为防止液体溅入眼睛，需佩戴护目镜，该图标涉及，A不符合题意；
B、钠与水反应是化学变化，过程中不需要通电操作，该图标不涉及，B符合题意；
C、实验中生成的 NaOH 溶液有腐蚀性，实验后需洗手防止皮肤被腐蚀，该图标涉及，C不符合题意；
D、切割钠时需用小刀（锐器），操作中需注意防止锐器割伤，该图标涉及，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】逐一分析每个图标对应的实验场景，判断其是否在 “钠与水反应” 实验中涉及。
3．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．在熔融状态下和水溶液中均不导电，不属于电解质，故A错误；
B．铜为单质，不属于电解质，故B错误；
C．氢氧化钾溶液是混合物，不属于电解质，故C错误；
D．熔融的KCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，且属于化合物，属于电解质，故D正确；
故答案为：D。
【分析】电解质是指在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物。
4．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．C和水蒸气反应生成CO和氢气，属于吸热反应，A正确；
B．活泼金属与酸的反应为放热反应，则镁与稀盐酸的反应属于放热反应，B错误；
C．和反应为中和反应，属于放热反应，C错误；
D．所有燃烧反应为放热反应，则乙烯燃烧是放热反应，D错误；
故答案为：A。
【分析】常见的吸热反应：大多数分解反应，铵盐和强碱的反应，盐的水解，弱电解质的电离，C与CO2的反应，碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物等。
5．【答案】B
【知识点】元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为18，可表示为：，A错误；
B．的空间填充模型：，B正确；
C．乙烯的结构简式为，C错误；
D．的电子式为，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.中子数=质量数-质子数，原子左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数。
B.分子为V形。
C.注意碳碳双键不可省略。
D.分子中碳和氧之间有2个电子对。
6．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到天平、药匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管；
故答案为：D。
【分析】根据配制溶液的步骤及仪器用途进行分析。
7．【答案】A
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；元素、核素
【解析】【解答】A．甲烷属于烷烃，乙烯属于烯烃，二者结构不相似，不互为同系物，A错误；
B．碳纳米管和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．69Ga和71Ga的质子数都是31，质量数不同，根据“中子数=质量数-质子数”，则中子数不同，互为同位素，C正确；
D．甲烷的二氯代物CH2Cl2只有一种结构，则与为同种物质 ，D正确；
故答案为：A。
【分析】A.同系物的结构相似、分子组成相差n个CH2原子团。
B.同素异形体是同种元素组成的不同单质。
C.同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子。
D.甲烷是正四面体结构。
8．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；元素、核素
【解析】【解答】A．化工工程师的核心职责是设计化工生产流程、监控生产过程，并解决生产过程中出现的各类技术、环境、产量及效率等实际问题，涉及化学与职业，A正确。
B．科技考古研究人员利用放射性同位素的半衰期特性（如）来测定文物的绝对年代，没有涉及化学与职业的关系，B错误。
C．化学科学工作者致力于分子层面的研究与创造，其工作为现代科技发展（包括材料、生命、环境、能源及信息等领域）提供重要基础支撑，涉及化学与职业，C正确。
D．营养师的职责涵盖食物化学成分分析、营养素健康影响评估，以及食品加工与营养知识应用，涉及化学与职业，D正确。
故答案为：B。
【分析】注意化学与职业的关系表述。
9．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；氯、溴、碘的性质实验
【解析】【解答】A．氧化性：＞，能使试纸变蓝，A不选；
B．溶于水生成，氧化性：＞，能使试纸变蓝，B不选；
C．溶于水显碱性，无氧化性，不能使试纸变蓝，C选；
D．氧化性：＞，能使试纸变蓝，D不选；
故答案为：C。
【分析】遇淀粉变蓝，湿润的KI-淀粉试纸变蓝说明氧化性物质将氧化为，则该物质的氧化性比强。
10．【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．还原铁粉能与氧气反应，可做食品抗氧化剂，A正确；
B．有毒，但适量使用可杀菌、抗氧化，能用于食品添加剂，B错误；
C．食盐中加碘酸钾，可补充人体所需的碘元素，预防甲状腺肿大，C正确；
D． 制作模型和医疗石膏绷带，主要是利用熟石膏与水混合后易凝固的性质，D正确；
故答案为：B。
【分析】A.抗氧化剂具有还原性。
B.具有杀菌、抗氧化的特点。
C.碘是合成甲状腺激素的重要元素。
D.熟石膏与水混合后易凝固。
11．【答案】D
【知识点】氮的固定；氨的性质及用途
【解析】【解答】A． 氮的固定的原理是豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨及铵根离子，故A正确；
B．北斗芯片中的半导体材料主要成分为硅，故B正确；
C．工业上可用催化还原氮氧化物生成氮气，防止氮氧化物污染大气，故C正确；
D．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A． 氮的固定的原理是氮气转化为氨及铵根离子。
B．硅是半导体材料。
C．催化还原氮氧化物生成氮气。
D．石英玻璃的主要成分是二氧化硅。
12．【答案】C
【知识点】钠的化学性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A．Na先与水反应生成NaOH，NaOH 与溶液反应生成Cu(OH)2，无法直接置换出，A不正确；
B. 具有氧化性，则和生成，B不正确；
C．与溶液生成和，和溶液生成和，C正确；
D．硝酸具有强氧化性，则和稀硝酸生成和NO、H2O，D不正确；
故答案为：C。
【分析】A.注意Na先与水反应生成NaOH。
B.具有强氧化性。
C.CO2和SiO2均为酸性氧化物，与碱反应只生成一种盐和水。
D.硝酸具有强氧化性。
13．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；与氧化剂、还原剂有关的计算
【解析】【解答】A．由分析可知，y=2、z=2，故A正确；
B．次氯酸钙是反应的氧化剂，盐酸是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2，故B正确；
C．氯气是反应的氧化产物也是还原产物，故C错误；
D．根据化学方程式，反应生成2mol水时，转移电子的物质的量为2mol，则反应生成1mol水时，转移电子的数目为1mol×1×NAmol-1=NA，故D正确；
故答案为：C。
【分析】题干涉及反应为氧化还原反应，根据得失电子和原子数目守恒，配平后的化学方程式为。在反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高，氧化剂对应产物为还原产物。
14．【答案】B
【知识点】氨的实验室制法；焰色反应；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A． 氯水中的次氯酸 具有漂白性，会使pH试纸褪色，导致无法准确读数 ，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；
B．钾元素的焰色试验，应透过蓝色钴玻璃观察，B正确；
C．容量瓶用于配制一定体积一定浓度的溶液时，不能进行溶解，C错误；
D．应该用向下排空气法收集氨气，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.氯水中的次氯酸 具有漂白性。
B.注意钾的焰色试验，应透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的干扰。
C.熟悉仪器的使用方法及用途。
D.氨气密度小于空气。
15．【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．这几种离子间均不反应，能大量共存，A正确；
B．和结合生成难溶物，不能大量共存，B错误；
C．和发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．和会生成络合物，不能大量共存，D错误；
故答案为：A。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
16．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；铜及其化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氢氧化铝的制取和性质探究
【解析】【解答】A．得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，A错误；
B．氢溴酸为强酸，正确的离子方程式为：，B错误；
C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式为：，C错误；
D．氯化铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
17．【答案】C
【知识点】铁的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A． 加热顺序最好是先①后②，排出装置内空气，以防铁粉与空气中的氧气反应，A错误；
B．装置②中发生的主要反应是，B错误；
C．生成的气体产物是，具有还原性，可将CuO还原为Cu，可检验气体产物的还原性，但其密度比空气小，所以应将灼烧后的铜丝（表面是CuO）趁热伸入装置乙中，C正确；
D．反应产生Fe3O4，Fe3O4与稀盐酸反应生成的溶液中含Fe2+、Fe3+，若固体中含有Fe，Fe会将溶液中的还原为，导致滴加KSCN溶液无血红色出现，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.注意加热②之前要排除装置内的空气，以防铁粉与氧气反应。
B.注意铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气。
C.注意氢气的密度比空气小。
D.溶液能使含三价铁离子的溶液变红，同时注意Fe能还原Fe3+。
18．【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．离子半径随电子层数增多而变大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小顺序为Z>W>X>Y，A错误；
B．H2O分子间存在氢键，使得其沸点较大，比较非金属性强弱可根据氢化物的稳定性等，B错误；
C．非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物酸性越强，C错误；
D．WY2（ClO2）具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确；
故答案为：D。
【分析】根据四种短周期元素 X、Y、Z和W在周期表中的位置关系，可推出X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，因Z的原子序数是Y的2倍，可推出Y为O，Z为S，则X为N元素，W为Cl元素。
19．【答案】B
【知识点】甲烷的取代反应；气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标况下己烷不是气态，无法计算其物质的量，A错误；
B．和光照下充分反应所得混合物中含2mol分子，分子数为，B正确；
C.根据题干信息，n(D2O)=1.8g÷20g/mol=0.09mol，故1.8g重水中含中子数为0.09×10NA=0.9NA，C错误；
D．氯气与水的反应为可逆反应，则标况下氯气（0.1mol）完全溶解于水中，转移电子数小于，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.标况下己烷不是气态。
B.甲烷和氯气的取代反应均为分子数不变的反应。
C.1个D2O中含有中子数为1×2+8=10。
D.涉及反应为Cl2+H2OHCl+HClO。
20．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．根据题干锁哥化学方程式可知，该反应为可逆反应，若使用，一段时间后，、和中均含有，A错误；
B．该反应为可逆反应，即使调控反应的条件，也不能将转化为，B错误；
C．使用催化剂可以加快化学反应速率，缩短反应时间，提高生产效率，C正确；
D．恒温恒容条件下，若再充入一定量的稀有气体，各物质浓度不变，反应速率将不变，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.注意该反应为可逆反应。
B.可逆反应不彻底，不能完全转化。
C.催化剂能改变反应速率。
D.根据反应速率的影响因素进行分析。
21．【答案】B
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内部为非极性共价键，故A错误；
B．由分析可知，分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；
C． 某物质的水溶液能导电，说明该物质的水溶液能电离出自由移动的离子，如HCl等，不一定含有离子键，故C错误；
D．和中均存在非极性共价键，它们的相互转化属于化学反应，过程中存在非极性共价键的断裂和形成，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，非极性键存在于相同原子之间。
B.氮原子最外层有5个电子，氯原子最外层有7个电子，分子中有3个N-Cl键。
C.物质导电是因为存在自由移动的离子或电子。
D.化学反应涉及断键和成键。
22．【答案】A
【知识点】烯烃
【解析】【解答】A．硫与橡胶作用进行硫化，能提高橡胶的强度、弹性和耐热性，可以克服强度和韧性差的缺点 ，A正确；
B．甲烷在一定条件下可分解为碳和氢气，B错误；
C．存在正丁烷和异丁烷两种不同的分子结构，C错误；
D．聚乙烯不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.硫化是通过硫与橡胶中的双键交联，形成网状结构。
B.在隔绝空气加热至1000℃以上，甲烷可分解为碳和氢气。
C.根据同分异构体进行分析。
D.注意聚乙烯中没有碳碳双键。
23．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据题干信息，纸电池轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比有突破，则其 有助减轻电子产品的重量，更轻质更高效 ，A正确；
B．该装置为原电池，锌作负极，铜作正极，则电子流向：锌→外部电路→铜，B错误；
C．铜作正极，其反应式为，C正确；
D． 若将溶液改为溶液，Cu作正极，Zn作负极，负极的反应是，正极的反应是，电池总反应是， 仍可构成原电池，D正确；
故答案为：B。
【分析】A. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。
B.该装置为原电池，电子由负极通过外部电路流向正极。
C.铜作正极，正极得电子发生还原反应。
D. 原电池形成条件：①电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料组成；②电解质存在；③形成闭合回路；④能自发的发生氧化还原反应。
24．【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．配制溶液时，定容俯视会使溶液体积偏小，根据c=n/V，则 所配溶液浓度偏高，A错误；
B．实验①和②的温度均为25℃，但实验②中加入5mL蒸馏水稀释了溶液的浓度，根据控制变量的原则，溶液总体积应保持一致，若实验①总液体体积为30mL，则实验②中V应为5mL，B错误；
C．实验①和③中只有温度不同， 则实验①和③是探究温度对反应速率的影响 ，升温能加快反应速率，故①的反应速率更慢，C正确；
D．该实验中产生了S沉淀，可观察到溶液变浑浊的现象，故可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.根据“仰多俯少”原则进行分析。
B.根据控制变量法进行分析。
C.实验①和③中只有温度不同，升温能加快反应速率。
D.该实验中产生了S沉淀。
25．【答案】A
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】A．灼烧能使菠菜中的有机物分解，利于铁元素的浸出，A正确；
B．菠菜中的铁元素形成的物质，不溶于水，可溶于稀硫酸，B错误；
C．过滤时不能对漏斗中的沉淀充分搅拌，以防滤纸破损，C错误；
D．过程④，溶液的变化能够说明滤液中铁元素主要以Fe3+形式存在，菠菜经灼烧，Fe2+可能被氧化为铁离子，D错误；
故答案为：A。
【分析】根据流程图信息，向滤液中加入KSCN，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，进而推出酸浸后含铁元素，说明灼烧能使菠菜中的有机物分解，利于铁元素的浸出。
26．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）(或)
【知识点】乙烯的物理、化学性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）黄铁矿主要成分为；
（2）的结构式为；
（3）的电子式为；
（4）丙烯和溴发生加成反应，其化学反应方程式为：；
（5）涉及反应的化学反应方程式为：；
（6）根据强酸制取弱酸原理可说明非金属性，(或)。
【分析】（1）熟悉常见物质的俗名及其化学式。
（2）的结构式为。
（3）为离子化合物。
（4）丙烯与溴水发生加成反应。
（5）浓硝酸久置变黄，是因为见光发生分解反应。
（6） 元素非金属性强弱可通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，则非金属性越强。
（1）黄铁矿主要成分的化学式；
（2）的结构式；
（3）为钠离子和硫离子构成的离子化合物，电子式；
（4）丙烯和溴发生加成反应使溴水褪色，发生的化学反应方程式；
（5）浓硝酸久置变黄是因为见光分解，发生反应的化学反应方程式；
（6）根据强酸制取弱酸原理可说明非金属性，(或)。
27．【答案】（1）；
（2）
（3）
（4）
（5）取少量溶液于试管中，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入，有白色沉淀生成，说明有
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）化合物D为BaSO4。根据题干信息及分析可知，化合物A由Cu、S两种元素组成；
（2）由分析可知，n(SO2)=，在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
（3）SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为；
（4）化合物A由Cu、S两种元素组成，其中n(S)=n(SO2)=，，，所以A的化学式是Cu2S，高温下与过量O2反应生成Cu2O和SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得到化学方程式为。
（5）蓝色溶液G为溶液，检验一般用盐酸酸化的溶液，具体实验方案为：取少量溶液于试管中，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入，有白色沉淀生成，说明有 。
【分析】根据题干信息及流程图， 气体B可以使品红溶液褪色，可推出B是SO2，SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，得到的溶液C中含SO42-，则白色固体D是BaSO4，且n(BaSO4)==n(SO2)；化合物E与足量稀硫酸反应得到紫红色固体F和蓝色溶液G，可推出紫红色固体F为Cu，且n(Cu)=；蓝色溶液G中含Cu2+，与NaOH溶液反应得到的蓝色沉淀H为Cu(OH)2，经受热分解得到的黑色固体为CuO，且n(CuO)=。
（1）由以上分析可知，化合物D为BaSO4；由以上分析，化合物A由Cu、S两种元素组成，故答案为：BaSO4、Cu、S；
（2）根据S元素守恒可知，生成了，在标况下的体积为2.24L，故答案为：2.24；
（3）气体B为SO2，与FeCl3溶液发生氧化还原反应，离子方程式为，故答案为：；
（4）化合物A为Cu2S，高温下与过量O2反应生成Cu2O和SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得到化学方程式为，故答案为：。
（5）蓝色溶液G为溶液，检验一般用盐酸酸化的溶液，故答案为：取少量溶液于试管中，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入，有白色沉淀生成，说明有。
28．【答案】（1）；；BD
（2）；
【知识点】化学平衡状态的判断；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①内，容器内有生成，用表示的化学反应速率为==；
②后，容器内有生成，故时，反应共放出=的热量；
③A．有键形成的同时有键断裂，才是正逆反应速率相等，则A不符合；
B．，则正逆反应速率相等，反应达平衡，则B符合；
C．反应前后气体的总质量保持不变，体积不变，根据m=ρV，则密度始终不变，不能说明反应达平衡，则C不符合；
D．反应前后气体的总质量保持不变，但气体体积缩小，根据m=nM，则恒温恒容条件下，若混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达平衡，则D符合；
答案选BD；
（2）①该该装置为原电池，负极的电极反应式为；
②当通入标准状况下n(NH3)==0.5mol，根据反应，转移1.5mol电子，则该电池能量转换率为。
【分析】（1）①化学反应速率的表达式v=，各物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比。
②△H=反应物总键能-生成物总键能，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。
③ 反应已经到达化学平衡状态的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
（2）①该装置为原电池，负极失电子发生氧化反应。
②根据电极反应式进行分析。
（1）①内，容器内有生成，用表示的化学反应速率为==；
②后，容器内有生成，故时，反应共放出=的热量；
③A．有键形成的同时有键断裂，才是正逆反应速率相等，则A不符合；
B．，则正逆反应速率相等，反应达平衡，则B符合；
C．反应物均为气体，气体的总质量保持不变，体积不变则密度始终不变，恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变不能说明反应达平衡，则C不符合；
D．正反应为气体体积缩小的反应，恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量保持不变，则反应达平衡，则D符合；
答案选BD；
（2）①该电池负极上氨气失电子在碱性条件下转化为无毒无污染的单质气体氮气，电极反应式为；
②当通入标准状况下氨气时，即0.5mol，根据反应，转移电子的物质的量为1.5mol，当外电路中共有电子通过，则该电池能量转换率为。
29．【答案】（1）分液漏斗；饱和碳酸氢钠溶液
（2）
（3）CD；
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器a为分液漏斗；稀盐酸具有挥发性，仪器b用于除去CO2中的HCl， 盛放的试剂是 饱和的NaHCO3溶液；
（2）装置II中发生的化学方程式为：；
（3）①A．CO是有毒气体，该实验需要在通风橱中进行，A错误；
B．通入的作用是将生成的CO、CO2全部排出被尾气吸收，B错误；
C．d和e的连接顺序颠倒，少量CO2会溶于银氨溶液，生成BaCO3沉淀减少，所测得的α将偏大，C正确；
D．空气中CO2会与Ba(OH)2反应，银氨溶液除了吸收外，还可防止空气中的进入装置d，以免影响计算，D正确；
答案选CD。
②m1g气体中CO2的质量为m1(1-n)g，剩余CO2为m2g，转化的CO2为m1(1-n)g-m2g，CO2的转化率为。
【分析】根据图示装置可知，装置Ⅰ用于制取纯净的CO2，装置Ⅱ发生反应CO2+C2CO，则气体X中主要含CO，装置Ⅲ中d瓶用于检验气体X中是否含有CO2，e瓶用于吸收多余的CO。
（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b的作用为除去CO2中的HCl，用饱和的NaHCO3溶液；
（2）装置II中CO2与C在高温下反应得到CO，化学方程式为：；
（3）①A．CO是有毒气体，该实验需要在通风橱中进行，A错误；
B．通入的作用是将生成的CO、CO2全部排出被尾气吸收，B错误；
C．d和e的连接顺序颠倒，少量CO2会溶于银氨溶液，生成BaCO3沉淀减少，所测得的α将偏大，C正确；
D．空气中CO2会与Ba(OH)2反应，银氨溶液除了吸收外，还可防止空气中的进入装置d，以免影响计算，D正确；
答案选CD。
②m1g气体中CO2的质量为m1(1-n)g，剩余CO2为m2g，转化的CO2为m1(1-n)g-m2g，CO2的转化率为。
30．【答案】（1）
（2）
（3）25
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据题干信息，反应消耗的n[]=n(BaCO3)==0.02mol。
（2）由分析可知，1：3。
（3）根据题干信息，最终溶液中溶质为NaCl，根据离子守恒，其中一份样品消耗HCl为n(HCl)=n(NaCl)= [2n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)]÷2=[2×0.01mol+0.03mol] ÷2=0.025mol，故盐酸的体积为0.025mol÷=0.025L=25mL。
【分析】根据题干信息可知，一份试样中生成的n(BaCO3)==0.02mol，则反应消耗的n[]=n(BaCO3)=0.02mol，固体试样中n(C)=0.02mol×2=0.04mol。假设n(Na2CO3)=amol，n(NaHCO3)=b mol，则106a+84b=3.58，根据碳原子守恒有a+b=0.04，联立方程可得a=0.01，b=0.03，则a：b=1：3，则该试样的组成为Na2CO3·3NaHCO3。
（1）由分析，反应消耗的为0.02。
（2）由分析，1：3；
（3）最终溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒，其中一份样品消耗HCl为n(HCl)=n(NaCl)= [2n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)]÷2=[2×0.01mol+0.03mol] ÷2=0.025mol，故盐酸的体积为0.025mol÷=0.025L=25mL。
1 / 1浙江省衢州市五校联盟2024-2025学年高一下学期期中联考 化学试题
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列物质属于酸性氧化物的是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解析】 A．与酸碱均不反应，不属于酸性氧化物 ，A错误；
B．与酸反应生成镁盐和水，属于碱性氧化物，B错误；
C．与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，C正确；
D．与酸碱均反应生成一种盐和水，属于两性氧化物，D错误；
故答案为：C。
【分析】酸性氧化物与碱反应生成一种盐和水，碱性氧化物与酸反应生成一种盐和水。
2．在完成“钠与水反应”的探究实验中，没有涉及到的实验图标是
A．护目镜 B．用电
C．洗手 D．锐器
【答案】B
【知识点】几种常见的化学标志
【解析】【解答】A、钠与水反应剧烈放热，钠会熔成小球并可能四处飞溅，为防止液体溅入眼睛，需佩戴护目镜，该图标涉及，A不符合题意；
B、钠与水反应是化学变化，过程中不需要通电操作，该图标不涉及，B符合题意；
C、实验中生成的 NaOH 溶液有腐蚀性，实验后需洗手防止皮肤被腐蚀，该图标涉及，C不符合题意；
D、切割钠时需用小刀（锐器），操作中需注意防止锐器割伤，该图标涉及，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】逐一分析每个图标对应的实验场景，判断其是否在 “钠与水反应” 实验中涉及。
3．下列物质属于电解质的是
A． B．铜 C．水溶液 D．熔融
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．在熔融状态下和水溶液中均不导电，不属于电解质，故A错误；
B．铜为单质，不属于电解质，故B错误；
C．氢氧化钾溶液是混合物，不属于电解质，故C错误；
D．熔融的KCl能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电，且属于化合物，属于电解质，故D正确；
故答案为：D。
【分析】电解质是指在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物。
4．下列化学变化中属于吸热反应的是
A．C和水蒸气 B．和 C．和 D．乙烯燃烧
【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A．C和水蒸气反应生成CO和氢气，属于吸热反应，A正确；
B．活泼金属与酸的反应为放热反应，则镁与稀盐酸的反应属于放热反应，B错误；
C．和反应为中和反应，属于放热反应，C错误；
D．所有燃烧反应为放热反应，则乙烯燃烧是放热反应，D错误；
故答案为：A。
【分析】常见的吸热反应：大多数分解反应，铵盐和强碱的反应，盐的水解，弱电解质的电离，C与CO2的反应，碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物等。
5．下列化学用语表示正确的是
A．中子数为10的氧原子： B．的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式： D．的电子式：
【答案】B
【知识点】元素、核素；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为18，可表示为：，A错误；
B．的空间填充模型：，B正确；
C．乙烯的结构简式为，C错误；
D．的电子式为，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.中子数=质量数-质子数，原子左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数。
B.分子为V形。
C.注意碳碳双键不可省略。
D.分子中碳和氧之间有2个电子对。
6．配制一定物质的量浓度溶液时，一般不需要用到的仪器是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到天平、药匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管；
故答案为：D。
【分析】根据配制溶液的步骤及仪器用途进行分析。
7．下列说法不正确的是
A．甲烷和乙烯互称为同系物
B．碳纳米管和互为同素异形体
C．和互为同位素
D．与为同种物质
【答案】A
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；元素、核素
【解析】【解答】A．甲烷属于烷烃，乙烯属于烯烃，二者结构不相似，不互为同系物，A错误；
B．碳纳米管和C60都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；
C．69Ga和71Ga的质子数都是31，质量数不同，根据“中子数=质量数-质子数”，则中子数不同，互为同位素，C正确；
D．甲烷的二氯代物CH2Cl2只有一种结构，则与为同种物质 ，D正确；
故答案为：A。
【分析】A.同系物的结构相似、分子组成相差n个CH2原子团。
B.同素异形体是同种元素组成的不同单质。
C.同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子。
D.甲烷是正四面体结构。
8．下列关于化学与职业的表述不正确的是
A．化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才
B．科技考古工作者具备考古学、文物保护等相关专业的知识背景，并掌握各种科技分析技术，如断定文物年代、分析、同位素分析
C．化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等
D．营养师要了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工等知识
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；元素、核素
【解析】【解答】A．化工工程师的核心职责是设计化工生产流程、监控生产过程，并解决生产过程中出现的各类技术、环境、产量及效率等实际问题，涉及化学与职业，A正确。
B．科技考古研究人员利用放射性同位素的半衰期特性（如）来测定文物的绝对年代，没有涉及化学与职业的关系，B错误。
C．化学科学工作者致力于分子层面的研究与创造，其工作为现代科技发展（包括材料、生命、环境、能源及信息等领域）提供重要基础支撑，涉及化学与职业，C正确。
D．营养师的职责涵盖食物化学成分分析、营养素健康影响评估，以及食品加工与营养知识应用，涉及化学与职业，D正确。
故答案为：B。
【分析】注意化学与职业的关系表述。
9．下列不能使湿润的—淀粉试纸变蓝的气体是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；氯、溴、碘的性质实验
【解析】【解答】A．氧化性：＞，能使试纸变蓝，A不选；
B．溶于水生成，氧化性：＞，能使试纸变蓝，B不选；
C．溶于水显碱性，无氧化性，不能使试纸变蓝，C选；
D．氧化性：＞，能使试纸变蓝，D不选；
故答案为：C。
【分析】遇淀粉变蓝，湿润的KI-淀粉试纸变蓝说明氧化性物质将氧化为，则该物质的氧化性比强。
10．化学与我们的生活密不可分，下列说法不正确的是
A．还原铁粉可做食品抗氧化剂
B．有毒，不能用于食品添加剂
C．食盐中加碘酸钾，可预防甲状腺肿大
D．熟石膏与水混合成糊状后很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
【答案】B
【知识点】化学科学的主要研究对象；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A．还原铁粉能与氧气反应，可做食品抗氧化剂，A正确；
B．有毒，但适量使用可杀菌、抗氧化，能用于食品添加剂，B错误；
C．食盐中加碘酸钾，可补充人体所需的碘元素，预防甲状腺肿大，C正确；
D． 制作模型和医疗石膏绷带，主要是利用熟石膏与水混合后易凝固的性质，D正确；
故答案为：B。
【分析】A.抗氧化剂具有还原性。
B.具有杀菌、抗氧化的特点。
C.碘是合成甲状腺激素的重要元素。
D.熟石膏与水混合后易凝固。
11．下列说法不正确的是
A．豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨，实现氮的固定
B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料主要成分为硅
C．工业上可用催化还原氮氧化物的方法，防止氮氧化物污染大气
D．石英玻璃、水泥都属于硅酸盐材料，都具有优良的耐高温和抗氧化性能
【答案】D
【知识点】氮的固定；氨的性质及用途
【解析】【解答】A． 氮的固定的原理是豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨及铵根离子，故A正确；
B．北斗芯片中的半导体材料主要成分为硅，故B正确；
C．工业上可用催化还原氮氧化物生成氮气，防止氮氧化物污染大气，故C正确；
D．石英玻璃的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A． 氮的固定的原理是氮气转化为氨及铵根离子。
B．硅是半导体材料。
C．催化还原氮氧化物生成氮气。
D．石英玻璃的主要成分是二氧化硅。
12．下列类比正确的是
A．和溶液置换出，则和溶液也置换出
B．和生成和，则和生成和
C．与溶液生成和，则和溶液生成和
D．和稀盐酸生成和，则和稀硝酸生成和
【答案】C
【知识点】钠的化学性质；物质的简单分类
【解析】【解答】A．Na先与水反应生成NaOH，NaOH 与溶液反应生成Cu(OH)2，无法直接置换出，A不正确；
B. 具有氧化性，则和生成，B不正确；
C．与溶液生成和，和溶液生成和，C正确；
D．硝酸具有强氧化性，则和稀硝酸生成和NO、H2O，D不正确；
故答案为：C。
【分析】A.注意Na先与水反应生成NaOH。
B.具有强氧化性。
C.CO2和SiO2均为酸性氧化物，与碱反应只生成一种盐和水。
D.硝酸具有强氧化性。
13．关于反应，下列说法不正确的是
A．
B．氧化剂和还原剂的物质的量比为
C．该化学反应中是还原产物
D．该反应每生成水，转移个电子
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；氯气的实验室制法；与氧化剂、还原剂有关的计算
【解析】【解答】A．由分析可知，y=2、z=2，故A正确；
B．次氯酸钙是反应的氧化剂，盐酸是还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为1：2，故B正确；
C．氯气是反应的氧化产物也是还原产物，故C错误；
D．根据化学方程式，反应生成2mol水时，转移电子的物质的量为2mol，则反应生成1mol水时，转移电子的数目为1mol×1×NAmol-1=NA，故D正确；
故答案为：C。
【分析】题干涉及反应为氧化还原反应，根据得失电子和原子数目守恒，配平后的化学方程式为。在反应前后，氧化剂中部分元素化合价降低，还原剂中部分元素化合价升高，氧化剂对应产物为还原产物。
14．下列实验操作或装置正确的是
A．用于测定氯水的 B．钾元素的焰色试验 C．配制稀硫酸 D．制取并收集氨气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氨的实验室制法；焰色反应；氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A． 氯水中的次氯酸 具有漂白性，会使pH试纸褪色，导致无法准确读数 ，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；
B．钾元素的焰色试验，应透过蓝色钴玻璃观察，B正确；
C．容量瓶用于配制一定体积一定浓度的溶液时，不能进行溶解，C错误；
D．应该用向下排空气法收集氨气，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.氯水中的次氯酸 具有漂白性。
B.注意钾的焰色试验，应透过蓝色钴玻璃观察，避免钠的干扰。
C.熟悉仪器的使用方法及用途。
D.氨气密度小于空气。
15．在溶液中能大量共存的离子组是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A．这几种离子间均不反应，能大量共存，A正确；
B．和结合生成难溶物，不能大量共存，B错误；
C．和发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．和会生成络合物，不能大量共存，D错误；
故答案为：A。
【分析】判断离子之间是否能大量共存，主要看离子之间是否发生反应。若离子之间反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、络合反应、双水解反应等时，离子之间不可大量共存。在遇到此类试题时，注意题干中是否涉及颜色，要熟悉溶液中常见离子的颜色，以及溶液的酸碱性。另注意“H+与NO3－”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生氧化还原反应。
16．下列离子反应方程式书写正确的是
A．印刷电路板的制作：
B．通入溴水中：
C．饱和碳酸钠溶液中通入过量
D．氯化铝溶液中滴加过量氨水：
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质；铜及其化合物；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；氢氧化铝的制取和性质探究
【解析】【解答】A．得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，A错误；
B．氢溴酸为强酸，正确的离子方程式为：，B错误；
C．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2生成碳酸氢钠沉淀，正确的离子方程式为：，C错误；
D．氯化铝溶液中滴加过量氨水生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：，D正确；
故答案为：D。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
17．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是
A．加热顺序最好是先②后①
B．装置②中发生的主要反应是：
C．为了检验气体产物的还原性，虚线框内应选择装置乙，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中
D．反应结束后，取适量硬质玻璃管中的固体，适量稀盐酸溶解，滴加溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有价的铁
【答案】C
【知识点】铁的化学性质；二价铁离子和三价铁离子的检验
【解析】【解答】A． 加热顺序最好是先①后②，排出装置内空气，以防铁粉与空气中的氧气反应，A错误；
B．装置②中发生的主要反应是，B错误；
C．生成的气体产物是，具有还原性，可将CuO还原为Cu，可检验气体产物的还原性，但其密度比空气小，所以应将灼烧后的铜丝（表面是CuO）趁热伸入装置乙中，C正确；
D．反应产生Fe3O4，Fe3O4与稀盐酸反应生成的溶液中含Fe2+、Fe3+，若固体中含有Fe，Fe会将溶液中的还原为，导致滴加KSCN溶液无血红色出现，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.注意加热②之前要排除装置内的空气，以防铁粉与氧气反应。
B.注意铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气。
C.注意氢气的密度比空气小。
D.溶液能使含三价铁离子的溶液变红，同时注意Fe能还原Fe3+。
18．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小顺序为：
B．简单氢化物的沸点：，可说明非金属性：
C．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强
D．可用于自来水的杀菌消毒
【答案】D
【知识点】原子结构与元素的性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．离子半径随电子层数增多而变大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径大小顺序为Z>W>X>Y，A错误；
B．H2O分子间存在氢键，使得其沸点较大，比较非金属性强弱可根据氢化物的稳定性等，B错误；
C．非金属性越强，则其最高价氧化物的水化物酸性越强，C错误；
D．WY2（ClO2）具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确；
故答案为：D。
【分析】根据四种短周期元素 X、Y、Z和W在周期表中的位置关系，可推出X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，因Z的原子序数是Y的2倍，可推出Y为O，Z为S，则X为N元素，W为Cl元素。
19．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下己烷所含分子数为
B．和光照下充分反应所得混合物中分子数为
C．重水中所含电子数为
D．将标况下氯气完全溶解于水中，转移电子数为
【答案】B
【知识点】甲烷的取代反应；气体摩尔体积；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标况下己烷不是气态，无法计算其物质的量，A错误；
B．和光照下充分反应所得混合物中含2mol分子，分子数为，B正确；
C.根据题干信息，n(D2O)=1.8g÷20g/mol=0.09mol，故1.8g重水中含中子数为0.09×10NA=0.9NA，C错误；
D．氯气与水的反应为可逆反应，则标况下氯气（0.1mol）完全溶解于水中，转移电子数小于，D错误；
故答案为：B。
【分析】A.标况下己烷不是气态。
B.甲烷和氯气的取代反应均为分子数不变的反应。
C.1个D2O中含有中子数为1×2+8=10。
D.涉及反应为Cl2+H2OHCl+HClO。
20．工业制硫酸中的一步重要反应是：，下列有关说法正确的是
A．若使用，一段时间后，只有和中含有
B．通过调控反应的条件，可以将转化为
C．使用催化剂是为了加快化学反应速率，提高生产效率
D．恒温恒容条件下，若再充入一定量的稀有气体，反应速率将变大
【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．根据题干锁哥化学方程式可知，该反应为可逆反应，若使用，一段时间后，、和中均含有，A错误；
B．该反应为可逆反应，即使调控反应的条件，也不能将转化为，B错误；
C．使用催化剂可以加快化学反应速率，缩短反应时间，提高生产效率，C正确；
D．恒温恒容条件下，若再充入一定量的稀有气体，各物质浓度不变，反应速率将不变，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.注意该反应为可逆反应。
B.可逆反应不彻底，不能完全转化。
C.催化剂能改变反应速率。
D.根据反应速率的影响因素进行分析。
21．下列说法正确的是
A．过氧化钠中有极性共价键和离子键
B．中所有原子都具有8电子稳定结构
C．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定存在离子键
D．和的相互转化没有共价键的断裂和形成
【答案】B
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．中钠离子与过氧根之间为离子键，过氧根内部为非极性共价键，故A错误；
B．由分析可知，分子中所有原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；
C． 某物质的水溶液能导电，说明该物质的水溶液能电离出自由移动的离子，如HCl等，不一定含有离子键，故C错误；
D．和中均存在非极性共价键，它们的相互转化属于化学反应，过程中存在非极性共价键的断裂和形成，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A.离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，非极性键存在于相同原子之间。
B.氮原子最外层有5个电子，氯原子最外层有7个电子，分子中有3个N-Cl键。
C.物质导电是因为存在自由移动的离子或电子。
D.化学反应涉及断键和成键。
22．下列说法正确的是
A．硫与橡胶作用进行硫化，可以克服强度和韧性差的缺点
B．甲烷性质稳定，高温下不能分解
C．存在三种不同的分子结构
D．聚乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】A
【知识点】烯烃
【解析】【解答】A．硫与橡胶作用进行硫化，能提高橡胶的强度、弹性和耐热性，可以克服强度和韧性差的缺点 ，A正确；
B．甲烷在一定条件下可分解为碳和氢气，B错误；
C．存在正丁烷和异丁烷两种不同的分子结构，C错误；
D．聚乙烯不含双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ，D错误；
故答案为：A。
【分析】A.硫化是通过硫与橡胶中的双键交联，形成网状结构。
B.在隔绝空气加热至1000℃以上，甲烷可分解为碳和氢气。
C.根据同分异构体进行分析。
D.注意聚乙烯中没有碳碳双键。
23．纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。如图为纸电池的结构示意图。某实验小组用铜、锌和硫酸铜溶液制作了简易纸电池，下列说法不正确的是
A．纸电池有助减轻电子产品的重量，更轻质更高效
B．电子流向：锌→隔离膜→铜→锌
C．正极电极反应式为：
D．若将溶液改为溶液，仍可构成原电池
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A．根据题干信息，纸电池轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比有突破，则其 有助减轻电子产品的重量，更轻质更高效 ，A正确；
B．该装置为原电池，锌作负极，铜作正极，则电子流向：锌→外部电路→铜，B错误；
C．铜作正极，其反应式为，C正确；
D． 若将溶液改为溶液，Cu作正极，Zn作负极，负极的反应是，正极的反应是，电池总反应是， 仍可构成原电池，D正确；
故答案为：B。
【分析】A. 纸电池像纸一样轻薄柔软，在制作方法和应用范围上与传统电池相比均有很大突破。
B.该装置为原电池，电子由负极通过外部电路流向正极。
C.铜作正极，正极得电子发生还原反应。
D. 原电池形成条件：①电极材料由两种金属活泼性不同的金属或由金属与其他导电的材料组成；②电解质存在；③形成闭合回路；④能自发的发生氧化还原反应。
24．某课外兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为的溶液和稀硫酸设计如下实验。下列说法正确的是
实验编号 反应温度 液体体积
溶液 稀硫酸 蒸馏水
① 25 10 20 0
② 25 V 20 5
③ 50 10 20 0
A．若配制溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低
B．实验①和②是探究浓度对反应速率的影响，
C．实验①和③是探究温度对反应速率的影响，①的反应速率更慢
D．该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢
【答案】C
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．配制溶液时，定容俯视会使溶液体积偏小，根据c=n/V，则 所配溶液浓度偏高，A错误；
B．实验①和②的温度均为25℃，但实验②中加入5mL蒸馏水稀释了溶液的浓度，根据控制变量的原则，溶液总体积应保持一致，若实验①总液体体积为30mL，则实验②中V应为5mL，B错误；
C．实验①和③中只有温度不同， 则实验①和③是探究温度对反应速率的影响 ，升温能加快反应速率，故①的反应速率更慢，C正确；
D．该实验中产生了S沉淀，可观察到溶液变浑浊的现象，故可通过产生浑浊的时间判断反应的快慢，D错误；
故答案为：C。
【分析】A.根据“仰多俯少”原则进行分析。
B.根据控制变量法进行分析。
C.实验①和③中只有温度不同，升温能加快反应速率。
D.该实验中产生了S沉淀。
25．铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如下：
下列说法正确的是
A．过程①，为使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出
B．过程②，可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作
C．过程③，为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌
D．过程④，溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe3+形式存在
【答案】A
【知识点】二价铁离子和三价铁离子的检验；物质的分离与提纯；探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】A．灼烧能使菠菜中的有机物分解，利于铁元素的浸出，A正确；
B．菠菜中的铁元素形成的物质，不溶于水，可溶于稀硫酸，B错误；
C．过滤时不能对漏斗中的沉淀充分搅拌，以防滤纸破损，C错误；
D．过程④，溶液的变化能够说明滤液中铁元素主要以Fe3+形式存在，菠菜经灼烧，Fe2+可能被氧化为铁离子，D错误；
故答案为：A。
【分析】根据流程图信息，向滤液中加入KSCN，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，进而推出酸浸后含铁元素，说明灼烧能使菠菜中的有机物分解，利于铁元素的浸出。
二、非选择题(本大题共5个小题，共50分)
26．按要求完成下列填空
（1）写出黄铁矿主要成分的化学式　 　。
（2）写出的结构式　 　。
（3）写出的电子式　 　。
（4）丙烯使溴水褪色，发生的化学反应方程式　 　。
（5）浓硝酸久置变黄，发生的化学反应方程式　 　。
（6）用一个化学反应方程式说明非金属性　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）(或)
【知识点】乙烯的物理、化学性质；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】（1）黄铁矿主要成分为；
（2）的结构式为；
（3）的电子式为；
（4）丙烯和溴发生加成反应，其化学反应方程式为：；
（5）涉及反应的化学反应方程式为：；
（6）根据强酸制取弱酸原理可说明非金属性，(或)。
【分析】（1）熟悉常见物质的俗名及其化学式。
（2）的结构式为。
（3）为离子化合物。
（4）丙烯与溴水发生加成反应。
（5）浓硝酸久置变黄，是因为见光发生分解反应。
（6） 元素非金属性强弱可通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，则非金属性越强。
（1）黄铁矿主要成分的化学式；
（2）的结构式；
（3）为钠离子和硫离子构成的离子化合物，电子式；
（4）丙烯和溴发生加成反应使溴水褪色，发生的化学反应方程式；
（5）浓硝酸久置变黄是因为见光分解，发生反应的化学反应方程式；
（6）根据强酸制取弱酸原理可说明非金属性，(或)。
27．二元化合物A是一种常见的半导体材料，某实验小组以化合物A进行如下实验，具体流程如下图所示：
已知：每步添加的试剂均过量，气体B可以使品红溶液褪色。
（1）写出化合物D的化学式　 　，写出组成化合物A的两种元素　 　(写元素符号)。
（2）生成的气体B在标况下的体积为　 　L。
（3）写出气体B→溶液C的离子方程式　 　。
（4）写出化合物A高温条件下和氧气反应的化学方程式　 　。
（5）设计检验溶液G中阴离子的实验方案　 　。
【答案】（1）；
（2）
（3）
（4）
（5）取少量溶液于试管中，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入，有白色沉淀生成，说明有
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；物质的分离与提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）化合物D为BaSO4。根据题干信息及分析可知，化合物A由Cu、S两种元素组成；
（2）由分析可知，n(SO2)=，在标况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
（3）SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为；
（4）化合物A由Cu、S两种元素组成，其中n(S)=n(SO2)=，，，所以A的化学式是Cu2S，高温下与过量O2反应生成Cu2O和SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得到化学方程式为。
（5）蓝色溶液G为溶液，检验一般用盐酸酸化的溶液，具体实验方案为：取少量溶液于试管中，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入，有白色沉淀生成，说明有 。
【分析】根据题干信息及流程图， 气体B可以使品红溶液褪色，可推出B是SO2，SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，得到的溶液C中含SO42-，则白色固体D是BaSO4，且n(BaSO4)==n(SO2)；化合物E与足量稀硫酸反应得到紫红色固体F和蓝色溶液G，可推出紫红色固体F为Cu，且n(Cu)=；蓝色溶液G中含Cu2+，与NaOH溶液反应得到的蓝色沉淀H为Cu(OH)2，经受热分解得到的黑色固体为CuO，且n(CuO)=。
（1）由以上分析可知，化合物D为BaSO4；由以上分析，化合物A由Cu、S两种元素组成，故答案为：BaSO4、Cu、S；
（2）根据S元素守恒可知，生成了，在标况下的体积为2.24L，故答案为：2.24；
（3）气体B为SO2，与FeCl3溶液发生氧化还原反应，离子方程式为，故答案为：；
（4）化合物A为Cu2S，高温下与过量O2反应生成Cu2O和SO2，根据电子守恒、原子守恒，可得到化学方程式为，故答案为：。
（5）蓝色溶液G为溶液，检验一般用盐酸酸化的溶液，故答案为：取少量溶液于试管中，先加入过量盐酸，无明显现象，再加入，有白色沉淀生成，说明有。
28．工业上非常重要的合成氨工业，主要反应是。
（1）现在一个容积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，后，容器内有生成。已知断开或形成和所吸收或放出的热量分别为。
①内，用表示的化学反应速率为　 　；
②时，反应共放出　 　的热量；
③下列能说明该反应已经到达化学平衡状态的是　 　。
A．有键形成的同时有键断裂
B．
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量保持不变
（2）氨气具有氢含量高、易液化、便于储存和运输等优点，可直接制成氨-氧气溶液燃料电池。已知该过程中氨气转化为一种无毒无污染的单质气体。
①该电池负极电极反应式为　 　；
②当通入标准状况下氨气时，外电路中共有电子通过，则该电池能量转换率为　 　。(电池能量转换率是指电池工作时输出的电能占输入的化学能的百分比)
【答案】（1）；；BD
（2）；
【知识点】化学平衡状态的判断；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】（1）①内，容器内有生成，用表示的化学反应速率为==；
②后，容器内有生成，故时，反应共放出=的热量；
③A．有键形成的同时有键断裂，才是正逆反应速率相等，则A不符合；
B．，则正逆反应速率相等，反应达平衡，则B符合；
C．反应前后气体的总质量保持不变，体积不变，根据m=ρV，则密度始终不变，不能说明反应达平衡，则C不符合；
D．反应前后气体的总质量保持不变，但气体体积缩小，根据m=nM，则恒温恒容条件下，若混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达平衡，则D符合；
答案选BD；
（2）①该该装置为原电池，负极的电极反应式为；
②当通入标准状况下n(NH3)==0.5mol，根据反应，转移1.5mol电子，则该电池能量转换率为。
【分析】（1）①化学反应速率的表达式v=，各物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比。
②△H=反应物总键能-生成物总键能，△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应。
③ 反应已经到达化学平衡状态的主要标志是正逆反应速率相等、各物质的含量保持不变。
（2）①该装置为原电池，负极失电子发生氧化反应。
②根据电极反应式进行分析。
（1）①内，容器内有生成，用表示的化学反应速率为==；
②后，容器内有生成，故时，反应共放出=的热量；
③A．有键形成的同时有键断裂，才是正逆反应速率相等，则A不符合；
B．，则正逆反应速率相等，反应达平衡，则B符合；
C．反应物均为气体，气体的总质量保持不变，体积不变则密度始终不变，恒温恒容条件下，混合气体的密度保持不变不能说明反应达平衡，则C不符合；
D．正反应为气体体积缩小的反应，恒温恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量保持不变，则反应达平衡，则D符合；
答案选BD；
（2）①该电池负极上氨气失电子在碱性条件下转化为无毒无污染的单质气体氮气，电极反应式为；
②当通入标准状况下氨气时，即0.5mol，根据反应，转移电子的物质的量为1.5mol，当外电路中共有电子通过，则该电池能量转换率为。
29．煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的转化率α来表示。研究小组设计测定α的实验装置如下：
已知：银氨溶液具有强碱性、弱氧化性，可以吸收。
（1）装置中，仪器a的名称是　 　；仪器b中盛放的试剂是　 　。
（2）装置中发生的化学反应方程式为　 　。
（3）装置中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成的固体质量计算α。
①下列说法正确的是　 　。
A．该实验无需在通风橱中进行
B．通入的作用为排尽装置内的空气
C．d和e的连接顺序颠倒，所测得的α将偏大
D．银氨溶液除了吸收外，还可防止空气中的进入装置d，以免影响计算
②在工业上按照国家标准测定α：将干燥后的(含杂质的质量分数为n)以一定流量通入装置反应，测出反应后某时段气体中的质量为，此时α的表达式为　 　。
【答案】（1）分液漏斗；饱和碳酸氢钠溶液
（2）
（3）CD；
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）仪器a为分液漏斗；稀盐酸具有挥发性，仪器b用于除去CO2中的HCl， 盛放的试剂是 饱和的NaHCO3溶液；
（2）装置II中发生的化学方程式为：；
（3）①A．CO是有毒气体，该实验需要在通风橱中进行，A错误；
B．通入的作用是将生成的CO、CO2全部排出被尾气吸收，B错误；
C．d和e的连接顺序颠倒，少量CO2会溶于银氨溶液，生成BaCO3沉淀减少，所测得的α将偏大，C正确；
D．空气中CO2会与Ba(OH)2反应，银氨溶液除了吸收外，还可防止空气中的进入装置d，以免影响计算，D正确；
答案选CD。
②m1g气体中CO2的质量为m1(1-n)g，剩余CO2为m2g，转化的CO2为m1(1-n)g-m2g，CO2的转化率为。
【分析】根据图示装置可知，装置Ⅰ用于制取纯净的CO2，装置Ⅱ发生反应CO2+C2CO，则气体X中主要含CO，装置Ⅲ中d瓶用于检验气体X中是否含有CO2，e瓶用于吸收多余的CO。
（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b的作用为除去CO2中的HCl，用饱和的NaHCO3溶液；
（2）装置II中CO2与C在高温下反应得到CO，化学方程式为：；
（3）①A．CO是有毒气体，该实验需要在通风橱中进行，A错误；
B．通入的作用是将生成的CO、CO2全部排出被尾气吸收，B错误；
C．d和e的连接顺序颠倒，少量CO2会溶于银氨溶液，生成BaCO3沉淀减少，所测得的α将偏大，C正确；
D．空气中CO2会与Ba(OH)2反应，银氨溶液除了吸收外，还可防止空气中的进入装置d，以免影响计算，D正确；
答案选CD。
②m1g气体中CO2的质量为m1(1-n)g，剩余CO2为m2g，转化的CO2为m1(1-n)g-m2g，CO2的转化率为。
30．将固体试样溶于水中，分成两等份，一份加入足量溶液，充分反应后，静置过滤，得沉淀。另一份逐滴滴加的稀盐酸，当滴加盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。请计算：
（1）反应消耗的为　 　。
（2）　 　。
（3）　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）25
【知识点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】（1）根据题干信息，反应消耗的n[]=n(BaCO3)==0.02mol。
（2）由分析可知，1：3。
（3）根据题干信息，最终溶液中溶质为NaCl，根据离子守恒，其中一份样品消耗HCl为n(HCl)=n(NaCl)= [2n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)]÷2=[2×0.01mol+0.03mol] ÷2=0.025mol，故盐酸的体积为0.025mol÷=0.025L=25mL。
【分析】根据题干信息可知，一份试样中生成的n(BaCO3)==0.02mol，则反应消耗的n[]=n(BaCO3)=0.02mol，固体试样中n(C)=0.02mol×2=0.04mol。假设n(Na2CO3)=amol，n(NaHCO3)=b mol，则106a+84b=3.58，根据碳原子守恒有a+b=0.04，联立方程可得a=0.01，b=0.03，则a：b=1：3，则该试样的组成为Na2CO3·3NaHCO3。
（1）由分析，反应消耗的为0.02。
（2）由分析，1：3；
（3）最终溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒，其中一份样品消耗HCl为n(HCl)=n(NaCl)= [2n(Na2CO3)+ n(NaHCO3)]÷2=[2×0.01mol+0.03mol] ÷2=0.025mol，故盐酸的体积为0.025mol÷=0.025L=25mL。
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