资源简介

第 1 章第 4 节常见的盐 2
1. 下列各组固体物质,只利用水不能进行鉴别的是 ( )
A.碳酸钠和碳酸钙 B.硝酸钾和氯化钾
C.硫酸铜和氯化铁 D .硫酸钠和硫酸钡
2.硫酸的工业用途广泛,如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。实验室可以用
稀硫酸来制取 H2S气体: FeS + H2SO4=FeSO4+H2S↑,该反应属于 ( )
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
3.下列溶液中的离子能够共存的是（ ）
A.Na+、 Cl- 、NO - 、 Ag+ 3 B.Ba
2+、OH- 、CO 2- 3 、
H+
C.Cu2+、Cl- 、 SO 2- 、 K+ 4 D.Fe
3+、OH- 、NO - 、 3 NH
+
4
4.下列各组物质发生反应，生成物同时有“沉淀、气体、水”中的两种的是( )
A．Na2CO3溶液和 CaCl2溶液 B．稀硫酸和 Ba(OH)2溶液
C．Ba(OH)2溶液和 CuSO4溶液 D．Fe2O3粉末和盐酸
5．下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）。
A．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 B．CO+CuO=CO2+Cu
C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．2HgO=2Hg+O2↑
6.有科学家弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成别的物
质。在烯烃分子里，两个碳原子就像双人舞的舞伴一样，拉着双手在跳舞。随之
不同的烯烃分子间经过“交换”后生成了新物质，其过程可用右图表示：这种不同
烯烃间重新组合成新物质的过程，可以认为是烯烃分子间发生了（ ）
A. 置换反应
B. 化合反应
C. 复分解反应
D. 分解反应
7．分析推理是学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．酸碱反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定都属于酸碱反应
B．氢氧化钠加入到硫酸铜溶液中，有蓝色絮状沉淀产生，所以氢氧化镁加入
到硫酸铜溶液中，也会出现蓝色絮状沉淀
C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，
不属于盐
D．金属铝与盐酸反应生成 AlCl3 和 H2，所以金属铁与盐酸反应生成 FeCl3
和 H2
8.下列各组物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是 ( )
A.硫酸铜、氯化钙、硝酸钠 B.硫酸、碳酸钾、氢氧化钡
C.氯化钙、碳酸钠、氢氧化钾 D.盐酸、硝酸钾、氢氧化锌
9.下列物质混合后,不能发生复分解反应的一组是 ( )
A. K2SO4溶液和 Ba(OH)2溶液混合 B. KCl溶液和 Cu(NO3)2溶液混合
C. CuSO4溶波和 NaOH 溶液混合 D. CaCO3和 HCl溶液
10．向一定质量的 Na2CO3 和 Na2SO4 混合溶液中滴加
BaCl2 溶液沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质
量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示，下列说法不
正确的是（ ）
A．a 点只发生 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
B．b→c过程中加入了稀盐酸，沉淀中 BaSO4 的质量不变
C．d 点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶液的质量变化无法确定
11．甲、乙两化工厂分布如图所示。箭头代表水流方向。如果在 a 处取得水样经
检测只有少量 OH 、SO 2-4 ．在 c 处取得水样经检测 pH＝7，且只含有少量 NaCl．则
b 处水中含有的物质应是下列哪一组（ ）
A．MgSO4、NaCl
B．H2SO4、Ba（NO3）2
C．BaCl2、HCl
D．H2SO4、MgCl2
12．下列各组的溶液混合， 有化学反应发生， 并且一定能得到无色透明溶液的
是（ ）
A．BaCl2、 HCl、 Na2CO3 B．K2CO3、 NaNO3、 KOH
C．MgCl2、 H2SO4、 NaOH D．NaOH、 H2SO4、 HCl
13.复分解反应发生的条件是：
(1)生成物中有_________________三者之一生成。
(2)没有酸参加的反应要求反应物必须都是 的。（无酸皆 ）
14.溶解性口诀: 钾钠铵硝溶，氯化银不溶; 再说硫酸盐，不溶______。碳酸磷
酸盐，只溶钾钠铵; 最后说碱类，只溶钾钠铵钙钡。
15．物质间存在相互转化关系。化学实验小组同学用 Na2CO3、H2SO4、BaCl2 和
NaOH 四种无色溶液进行实验。
（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有
个，写出其中有气泡产生的化学反应方程式： 。
（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得到悬浊液，将其过滤，
得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，溶液变红，则该无
色滤液中一定含有的粒子是 (填微粒符号)。
16．小科在做镁与盐反应的实验时，不小心将镁条加到饱和的碳酸氢钠溶液中，
意外发现溶液中有白色不溶物生成。小科对白色不溶物的成分产生了浓厚兴趣，
于是在“胜哥”的帮助下进行了如下的探究。
[提出问题]白色不溶物是什么物质？
[猜想与假设]猜想①是 Mg(OH)2；
猜想②是 MgCO3；
猜想③是 Mg(OH)2 和 MgCO3 的混合物
[查阅资料]
⒈ MgCO3、Mg(OH)2 加热易分解，分别生成两种氧化物。
⒉ 白色无水硫酸铜遇水变蓝。
[实验验证]取适量干燥的白色不溶物，充分加热，并使分解产生的气体依次通过
如图所示装置。
[实验现象]装置 A 中 ，装置 B 中出现白色浑浊。
[实验结论]猜想③正确。则白色不溶物充分加热的产物是 。
[拓展探究]直接向白色不溶物中滴加足量 ，也
能检验 MgCO3 的存在。
小科为了进一步测定白色不溶物中各组分的质量关系，继续进行下列探究：
称取干燥的白色不溶物一定质量，充分加热至不再产生气体，并使分解产生的气
体全部被图中装置完全吸收并称量增重质量，并计算出上述白色不溶物的组成比。
[反思评价]实验后，经“胜哥”指导，实验方案可进一步优化，下列优化方案
可行的是 (填序号) 。
①只称量装置 A、B增重的质量，不称量白色不溶物的质量
②去掉装置 B，只称量白色不溶物和装置 A增重的质量
③去掉装置 A，只称量白色不溶物和装置 B增重的质量
17．在“胜哥”一烧杯中盛有 32.2gCaCO3、和 CaCl2 的粉末状混合物，向其中
加入 200g 的水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加入溶质的
质量分数为 10%的稀盐酸，产生气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图
所示。请根据题意回答下列问题:
（1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是: 。
（2）当滴入 10%的和盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学
式） ；
（3）写出坐标中曲线上 A 点的含义 。
第 1章第 4 节常见的盐 2答案
1. B 2. D 3. C 4. B 5. A 6. C 7．A 8.B 9.B 10．A
11．C 12．D
13.(1)沉淀、气体、水 (2) 可溶 可溶
14.硫酸钡
15．（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
（2）H+、Na+、Cl﹣
16．无水硫酸铜变蓝；MgO、CO2、H2O；稀盐酸(或稀硝酸或稀硫酸)；①②
17．（1）有气泡生成 （2）CaCl2和 HCl
（3）CaCO3与 HCl恰好完全反应第1章第4节常见的盐2教学设计
一、教学目标
科学观念
了解盐的溶解性规律，掌握钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶，盐酸盐中除AgCl外均溶，硫酸盐中除BaSO 外均溶（CaSO 、Ag SO 微溶），碳酸盐大多难溶（钾盐、钠盐、铵盐除外）。理解复分解反应的定义及发生条件（生成物有沉淀、气体或水）。知道酸碱盐之间的反应属于复分解反应，掌握盐的多种制取方法。
科学思维
通过归纳盐的溶解性规律，培养分类与归纳的思维能力。通过分析复分解反应的条件，培养逻辑推理与判断能力。通过比较不同盐的制取方法，培养发散思维与综合分析能力。
探究实践
能运用盐的溶解性规律判断常见盐的溶解性，能根据复分解反应条件判断反应能否发生。能设计并书写制取常见盐的化学方程式，能运用所学知识解决简单的化学问题。
态度责任
认识盐在日常生活和工业生产中的重要作用，体会化学与生活的紧密联系。培养严谨求实的科学态度，增强学习化学的兴趣和社会责任感。
二、教学重点与难点
教学重点
1. 盐的溶解性规律及其应用。
2. 复分解反应的定义及发生条件。
3. 盐的制取方法及化学方程式的书写。
教学难点
1. 复分解反应条件的灵活运用，判断反应能否发生。
2. 根据复分解反应条件，选择合适的制取方法并正确书写化学方程式。
三、教学准备
多媒体课件（PPT）、板书用具、相关实验图片或视频资料、课堂练习学案。
四、教学过程
（一）导入新课 —— 回顾旧知，引入主题
【教师】同学们，上节课我们学习了盐的定义及部分盐的化学性质。请大家回忆：什么是盐？碳酸根离子如何鉴别？氯离子如何鉴别？
【学生】盐是酸与碱反应生成除水外的物质；碳酸根离子鉴别：加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；氯离子鉴别：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
【教师】很好。上节课我们还学习了碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。今天我们将进一步学习盐的溶解性与制取方法，这是理解复分解反应和制备盐类物质的关键。（板书课题：第4节 常见的盐 第二课时 盐的溶解性与制取）
（二）复分解反应的定义与条件
【教师】请同学们看大屏幕，我们首先来明确复分解反应的定义。
复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物的反应，称为复分解反应。
【讲解】复分解反应的特点是“两交换，价不变”，即反应物和生成物都是化合物，各元素的化合价在反应前后保持不变。
【教师】那么，复分解反应的发生需要什么条件呢？
复分解反应的生成物条件：
① 生成物有沉淀生成（↓） ② 生成物有气体生成（↑）③ 生成物有水生成（H O）
两者若能结合生成↓沉淀、↑气体或H O，就能反应。
【教师】也就是说，复分解反应能否发生，关键看生成物中是否有沉淀、气体或水。三者满足其一，反应即可发生。
（三）思考与讨论 —— 复分解反应的条件应用
【教师】请大家思考：CaCO 和BaCl 溶液能发生复分解反应吗？
【学生】不能发生反应。
【教师】为什么？
【学生】因为CaCO 不溶于水，在水中几乎没有自由移动的Ca 和CO ，不能交换离子，所以无法发生复分解反应。
【教师】分析得非常准确！这说明复分解反应的发生不仅与生成物条件有关，还与反应物是否可溶有关。也就是说，复分解反应发生还与酸碱盐的溶解性有关。
（四）盐的溶解性规律
【教师】接下来我们来系统学习盐的溶解性。请同学们看20℃时常见盐的溶解性表，找找规律，争取记熟。
盐的溶解性（20℃）
1. 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水； 2. 盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水； 3. 硫酸盐：除BaSO 难溶，CaSO 、Ag SO 微溶外，其余可溶于水； 4. 碳酸盐：大多难溶（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）。
【教师】我们可以将盐分为可溶性盐和不溶性盐两大类。可溶性盐通常由K 、Na 、NH 等离子与酸根离子组成；不溶性盐的典型代表有AgCl、BaSO 、BaCO 等。
【教师】请同学们熟记以上四条规律，这是判断复分解反应能否发生的重要依据。
（五）酸碱盐之间的反应属于复分解反应
【教师】我们学过的酸碱盐之间的反应，都属于复分解反应。具体包括以下类型：
盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（两种都可溶）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（两种都可溶）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（酸可溶，盐可溶或难溶但可溶于酸）
酸 + 碱 → 盐 + 水（酸碱之一可溶）
【教师】可溶性碱有：NaOH、KOH、Ca(OH) 、Ba(OH) 、NH ·H O等。反应能否发生，同样需要满足生成物有沉淀、气体或水的条件。
（六）盐的制取方法
【教师】盐的制取有哪些方法呢？我们一起来看。
盐的制取方法：
1. 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 2. 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
3. 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐 4. 酸 + 碱 → 盐 + 水
5. 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 6. 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
7. 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 ……
【教师】以上方法涵盖了初中阶段常见的盐的制取途径。其中方法1~4属于复分解反应，方法5~7属于其他反应类型。在实际应用中，我们需要根据反应物的性质和反应条件，选择合适的方法来制取目标盐。
（七）例题讲解 —— 制取硫酸锌（ZnSO ）
【教师】下面我们以制取硫酸锌为例，看看可以用哪些方法。请同学们写出四种不同方法制取ZnSO 的化学方程式。
方法一：酸 + 金属 Zn + H SO = ZnSO + H ↑
（锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气）
方法二：酸 + 金属氧化物 ZnO + H SO = ZnSO + H O
（氧化锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和水）
方法三：酸 + 碱 Zn(OH) + H SO = ZnSO + 2H O
（氢氧化锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和水）
方法四：酸 + 盐 ZnCO + H SO = ZnSO + H O + CO ↑
（碳酸锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌、水和二氧化碳）
方法五：盐 + 盐（置换反应） Zn + CuSO = ZnSO + Cu
（锌与硫酸铜溶液反应，生成硫酸锌和铜）
【教师】以上展示了五种制取硫酸锌的方法，实际上还可以用其他方法。这启示我们，同一种盐可以通过多种途径来制取，选择哪种方法需要考虑原料来源、反应条件、产率等因素。
（八）课堂练习
【教师】下面我们通过几道练习题来巩固今天所学的知识。
1. 小科通过视频号“胜哥课程”学习了盐的溶解性。下列盐能溶于水的是（　）
A. AgCl　　B. BaSO 　　C. CaCO 　　D. CuSO
答案：D
（解析：AgCl、BaSO 、CaCO 均难溶，CuSO 可溶。）
2. 以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是（　）
① 硅酸盐　　② 碳酸盐　　③ 硝酸盐　　④ 硫酸盐　　⑤ 盐酸盐
A. ①②　　B. ②④　　C. ①③　　D. ①⑤
答案：A
（解析：碳酸盐大多难溶，硅酸盐也大多难溶；硝酸盐、硫酸盐、盐酸盐大多可溶。）
3. 下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　）
A. HCl、ZnSO 、K CO 、NaCl
B. KNO 、BaCl 、Na SO 、NaOH
C. NaOH、K CO 、NaCl、Na SO
D. HCl、NaNO 、H SO 、KCl
答案：C
（解析：能使酚酞变红说明溶液显碱性，含有OH 。C组中NaOH显碱性，且各物质间不反应，能大量共存。A中HCl与K CO 反应，B中BaCl 与Na SO 反应，D中溶液显酸性。）
4. 下列属于复分解反应的是（　）
A. 2NaOH + CO = Na CO + H O
B. Ca(OH) + 2HCl = CaCl + 2H O
C. H O + 3NO = 2HNO + NO
D. CO + CuO = Cu + CO
答案：B
（解析：B是酸与碱的反应，属于复分解反应。A是碱与酸性氧化物的反应，不属于复分解反应；C、D均不是复分解反应。）
5. 下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是（　）
A. HNO 、Ca(OH) 　　B. KNO 、NaCl
C. AgNO 、HCl　　D. Na CO 、H SO
答案：B
（解析：A中酸与碱反应生成水，能反应；C中生成AgCl沉淀，能反应；D中生成CO 气体和水，能反应；B中KNO 与NaCl交换成分后无沉淀、气体或水生成，不能反应。）
（九）课堂小结
【教师】今天我们学习了以下重要内容：
1. 复分解反应的定义：由两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。
2. 复分解反应的发生条件：生成物有沉淀、气体或水生成。
3. 盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；盐酸盐除AgCl外均溶；硫酸盐除BaSO 外均溶（CaSO 、Ag SO 微溶）；碳酸盐大多难溶。
4. 盐的制取方法：盐+酸、盐+碱、盐+盐、酸+碱、酸+金属、酸+金属氧化物、碱+非金属氧化物等。
【教师】希望同学们课后认真复习，熟练掌握这些知识，并能灵活运用。
（十）布置作业
1. 熟记盐的溶解性规律，完成课后练习题第1~4题。
2. 思考：除今天学习的五种方法外，你还能想到其他制取硫酸锌的方法吗？请写出化学方程式。
五、板书设计
第4节 常见的盐（第二课时）
一、复分解反应
定义：两种化合物互相交换成分，生成两种新化合物
条件：生成物有↓沉淀、↑气体或H O
二、盐的溶解性
1. K 、Na 、NH 、NO 盐 → 均溶
2. 盐酸盐：除AgCl外均溶
3. 硫酸盐：除BaSO 外均溶（CaSO 、Ag SO 微溶）
4. 碳酸盐：大多难溶（钾、钠、铵盐除外）
三、盐的制取方法
① 盐+酸　② 盐+碱　③ 盐+盐　④ 酸+碱
⑤ 酸+金属　⑥ 酸+金属氧化物　⑦ 碱+非金属氧化物
四、制取ZnSO 示例
Zn+H SO →ZnSO +H ↑　　ZnO+H SO →ZnSO +H O
Zn(OH) +H SO →ZnSO +2H O　　ZnCO +H SO →ZnSO +H O+CO ↑
Zn+CuSO →ZnSO +Cu
六、教学反思
本节课围绕“盐的溶解性与制取”展开，重点讲解了复分解反应的条件、盐的溶解性规律以及盐的多种制取方法。在教学过程中，通过回顾旧知自然引入新课，利用思考题引导学生主动探究，通过例题和课堂练习巩固所学知识，整体教学节奏较为顺畅。
学生对复分解反应的条件理解较好，但在判断具体反应能否发生时，部分学生对“反应物是否可溶”这一前提条件容易忽略，需要后续加强练习。盐的溶解性规律需要反复记忆和运用，建议在后续课程中通过更多实例加深印象。盐的制取方法部分，学生对于多种途径制取同一物质表现出浓厚兴趣，可进一步拓展，引导学生从多角度思考问题。
后续教学中，可增加实验演示或视频资料，帮助学生直观理解复分解反应中沉淀、气体、水的生成，增强感性认识，提升学习效果。(共22张PPT)
第1章常见的酸、碱、盐
厨房里的食醋与柠檬带来的酸爽，清洁剂的滑腻触感，以及餐桌上必不可少的食盐——这些日常所见，正是化学世界里三大重要物质——酸、碱、盐的鲜活缩影。它们不仅是生活的调味剂与好帮手，更是化学反应的核心主角。
第4节常见的盐
海洋、盐湖都是人类的盐库，富含氯化钠，还储存着大量的硫酸钠、氯化镁、石膏等盐。
2021年我国的原盐总产量达5000多万吨。为什么需要生产那么多的盐？它们有何特性和用途呢？
第二课时 盐的溶解性与制取
第4节常见的盐
1.凡酸与碱反应，生成除水外的物质叫做盐
2. 碳酸根离子的鉴别：加入稀盐酸溶液，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
3. 氯离子的鉴别：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
4. 碳酸钙的化学性质
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
CaCO3
=
CaO
+
CO2
5. 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
Na2CO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
2
2
CO2
+
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
NaOH
+
CaCO3
2
Na2CO3
+
BaCl2
=
NaCl
+
BaCO3
2
NaHCO3
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
CO2
+
复分解反应定义：由两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应。
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
CaCO3 溶解度小，从溶液中析出
2Na+
CO32—
Ca2+
2CI—
CaCO3
2NaCl
复分解反应的生成物条件：
① 生成物有沉淀生成
Na2CO3
+
CaCl2
=
NaCl
+
CaCO3
2
② 生成物有气体生成
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
③ 生成物有水生成
NaOH
+
HCl
H2O
=
NaCl
+
两者若能结合生成↓沉淀、↑气体或H O就能反应。
CaCO3和BaCl2溶液能发生复分解反应吗？
答：不能发生反应，CaCO3不溶于水，几乎没有自由移动的Ca2+ 和CO32-，不能交换离子。
复分解反应发生还与酸碱盐的溶解性有关。
思考：
熟记碱、酸、盐的
溶解性表(20℃)
找找规律，争取记熟
盐的溶解性
1.钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水；
2.盐酸盐：除AgCl难溶外，其余可溶于水；
3.硫酸盐：除BaSO4难溶，CaSO4、Ag2SO4　微溶外，其余可溶于水；
4.碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、铵盐可溶外）；
盐
1. 可溶性盐
2. 不溶性盐
K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐。
AgCl
BaSO4
BaCO3
盐的制取方法
盐的制取有哪些方法呢？
1. 盐 + 酸→ 新盐 + 新酸
CaCO3
+
HCl
H2O
=
CaCl2
+
2
CO2
+
HCl
+
AgNO3
=
HNO3
+
AgCl
2. 盐 + 碱　→新盐 + 新碱
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CuCl2
+
NaOH
=
2
NaOH
+
CaCO3
2
Cu(OH)2
NaCl
+
2
3. 盐 + 盐 →新盐 + 新盐
NaCl
+
AgNO3
=
NaNO3
+
AgCl
4. 酸 + 碱 → 盐 + 水
5. 酸 + 金属 → 盐 + 氢气
6.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
7. 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
.......
盐的制取方法
例：写出四种不同方法制取ZnSO4的化学方程式
(2) ZnO + H2SO4=
(3) Zn(OH)2 + H2SO4=
(4) ZnCO3 + H2SO4=
(1) Zn + H2SO4 =
ZnSO4 + H2O
ZnSO4 +2H2O
ZnSO4 + H2O + CO2↑
(5) Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
ZnSO4 + H2↑
1.由两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应称为复分解反应
2. 发生复反应的生成物条件：生成物有沉淀生成或气体或水。
3.熟记常见盐的溶解性。
盐的制取方法
① 酸 + 碱 → 盐 + 水
② 酸 + 盐 → 盐 + 酸
③ 碱 + 盐 → 盐 + 碱
④ 盐 + 盐 → 盐 + 盐
⑤ 酸 + 金属 → 盐 + 氢气
⑥ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
⑦ 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
.......
1.小科通过视频号“胜哥课程”学习了盐的溶解性。下列盐能溶于水的是（ ）
AgCl
B. BaSO4
C. CaCO3
D. CuSO4
D
2. 以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是（ ）
①硅酸盐 ②碳酸盐 ③硝酸盐
④硫酸盐 ⑤盐酸盐
①②
B. ②④
C. ①③
D. ①⑤
A
3．下列各组物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．HCl、ZnSO4、K2CO3、NaCl
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、K2CO3、NaCl、Na2SO4
D．HCl、NaNO3、H2SO4、KCl
C
4.下列属于复分解反应的是(　　 )
A．2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
B．Ca(OH)2＋2HCl= CaCl2＋H2O
C．H2O＋3NO2=2HNO3＋NO
D．CO＋CuO = Cu＋CO2
B
5.下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是(　　)
A．HNO3、Ca(OH)2
B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl
D．Na2CO3、H2SO4
B

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