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北京市朝阳区2025-2026学年高二上学期期末化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。
1.多年来，研究人员一直无法在水体系中直接获得碳酸氢钙固体。我国科学家通过使钙离子和碳酸氢根离子在乙醇环境中直接反应，首次成功分离出碳酸氢钙晶体。下列说法不正确的是
A. 分子中存在极性共价键
B. 在水中的溶解度：
C. 受热分解能产生
D. 向澄清石灰水中通入过量，所得溶液中含、
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的结构示意图：
B. 电子云图：
C. 基态原子的价层电子排布式：
D. 吸热反应焓的变化示意图：
3.侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，将制碱技术发展到一个新的水平，其主要反应为。下列说法不正确的是
A. 是强电解质 B. 能促进的吸收
C. 溶解度： D. 电负性：
4.基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法不正确的是
A. 等温条件下，越大，弱酸越易电离
B. 等温条件下，可逆反应的浓度商，化学平衡向逆反应方向移动
C. 泡利原理认为，在一个原子轨道里最多只能容纳个自旋相反的电子
D. 在金属防护中，使被保护的金属成为阴极，则该金属就不易被腐蚀
5.粗铜中含铁、银等金属杂质，工业上常用电解法除去杂质制得精铜。铜的精炼如下图所示，下列说法不正确的是
A. 极是粗铜，极是纯铜
B. 电解法精炼铜充分利用了金属活动顺序
C. 铁、铜、银以、、的形式进入溶液
D. 电解过程中向阴极移动
6.下列物质的应用中，主要利用了水解原理的是
A. 用盐酸去除铁锈 B. 用铁制容器盛装浓硝酸
C. 用固体制备纯碱 D. 加热水溶液制备
7.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其生产流程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A. 分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要较大的能量
B. 气态转化为液态，放出热量
C. 图示中的反应条件都是为了提高的平衡转化率
D. 等压条件下，原料气循环积累的稀有气体不利于氨的合成
8.下列方程式与所给事实不相符的是
A. 溶液腐蚀覆铜板：
B. 铅酸蓄电池放电：
C. ，醋酸溶液的约为：
D. 钢铁发生吸氧腐蚀：、
9.以和为原料生产是工业制硝酸的重要反应，反应分两步进行：
聚合：聚合生成
氧化：和生成
反应过程的能量变化如图所示，下列分析不正确的是
A. 聚合、氧化均为放热反应
B. 聚合的反应速率比氧化的反应速率快
C. 是活化能，表示反应物分子断开全部化学键所需的能量
D.
10.下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 溶液与溶液混合后，加入铁粉，红色变浅
B. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进产生
C. 密闭烧瓶内的和混合气体，受热后颜色变深
D. 溶液中加入几滴较浓溶液，溶液变为黄色
11.下列实验对应的操作中，不正确的是
选项 目的 装置 操作
测量中和热 盐酸与溶液混合后，立即测量温度，作为计算反应热的初始温度
制作简单燃料电池 连接好装置，先闭合，几分钟后断开电源，闭合
用标准溶液滴定溶液 滴定时，边摇动锥形瓶，边注视锥形瓶中溶液颜色的变化
实验室制取氨 先使酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热
A. B. C. D.
12.单独的、、均不能从矿石中浸出，将三者混合可将浸出。反应的离子方程式为：反应。浸出原理可表示如下：
资料：当浓度较大时，
下列说法不正确的是
A. 是是
B. 增大，有利于的浸出
C. 等压条件下，反应、、反应热之和，等于反应的反应热
D. 图中转化涉及的反应中只有一个属于氧化还原反应
13.依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
的第一电离能大于的第一电离能 的第一电离能大于的第一电离能
电解溶液可得到和 电解溶液可得到和
蒸干溶液可制备固体 蒸干溶液可制备固体
的热稳定性高于 的热稳定性高于
A. B. C. D.
14.研究反应条件对水解平衡的影响。
序号 操作 实验现象
溶液呈黄色
向溶液中加入滴浓硝酸 溶液黄色变浅
向溶液中加入滴浓硝酸 溶液接近无色
向溶液中逐滴滴加浓硝酸至滴 溶液颜色先变浅后加深
向中继续通入 溶液颜色无明显变化
资料：黄色；浓度较小时，用表示几乎无色。下列说法不正确的是
A. 实验中溶液颜色变浅是因为增大，抑制的水解
B. 对比实验、，表明氯离子对溶液颜色存在影响
C. 实验中溶液颜色再次加深不是因为浓硝酸分解产生了少量的
D. 向溶液中逐滴滴加浓盐酸的过程中，溶液颜色一直变浅
二、非选择题：共58分。
15.卤化氢的生成与分解在生产中具有重要作用。
基态原子价层电子排布式是 。
比较原子和原子的第一电离能的大小，并从原子结构的角度说明： 。
一定温度下，和反应生成的平衡常数如下表：
化学方程式
都能与反应生成，不能生成，说明共价键具有 性。
分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的原子轨道和氯原子提供的 轨道重叠形成的。
的变化体现出稳定性的变化，从共价键强弱的角度解释原因：从到 共价键稳定性减弱。
基于的可逆性，该反应被应用于分解水制氢领域。通过如下循环，能不断地将水中的氢“储存”在中，然后分解释放出氢。
通过反应、、的循环，能源源不断的产生氢气，需要补充的物质是 。
16.氢气是合成氨、燃料电池等工业的原料，生产氢气时的副产物二氧化碳是纯碱工业必不可少的原料。
造气
以、为原料制备水煤气和的混合气，反应如下：


甲烷与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
反应为主反应，能同时提高甲烷的反应速率和平衡转化率的一种措施是 。
工业生产中，通常通入水蒸气和适量的富氧空气与甲烷反应，联合制备水煤气。、分别与反应的能量示意图如下图所示。
从能源利用的角度说明该工艺的优点 。
变换
脱除水煤气中混有的后，在催化剂的作用下利用反应除去水煤气中的，获得。
方法一：水煤气与水蒸气先在高温的反应器中充分反应，然后通入一个较低温度的反应器中继续反应。高温、低温的主要作用分别是 。
方法二：我国研究人员通过电化学装置，在室温下除去，得到高纯，原理如下图所示。
在电极上生成的电极反应式是 。
方法一获得的中依然含有，原因是 。方法二能得到高纯。
17.硫酸铜晶体是一种重要的化工产品，由工业硫酸铜含以及不溶物制备硫酸铜晶体的过程如下。
资料：金属离子沉淀的
开始沉淀时的
完全沉淀时的
溶出
为了加快工业硫酸铜固体溶解，可采取的措施有 写出两种。
纯化
向溶出液中加入溶液，微微加热，使其充分反应。冷却到室温后，逐滴加入溶液，调溶液。
的作用是氧化，反应的离子方程式是 。
取少量纯化液，滴加溶液，若纯化液中含有，现象是 ，则应继续进行纯化。
若纯化时向溶出液中先加入溶液调，再加入溶液，会导致铁元素不能完全去除。结合离子方程式解释原因： 。
结晶
在的纯化液中加入硫酸，而后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到。
产品纯度测定
资料：；；
滴定终点时的现象是 。
测定铜的含量时，需控制溶液的。过大，使测定结果 填“偏大”或“偏小”。
18.一种综合回收电解锰工业废盐主要含的硫酸盐及少量不溶物的工艺流程如下。
资料：
物质
“沉锰Ⅰ”、“沉锰Ⅱ”完成后，分离混合物的方法是 。
废盐溶液呈酸性，水解的离子方程式是 。
沉锰Ⅰ：，向废盐溶液中加入一定量氨水，持续通入。
沉锰过程主要发生如下反应：
。
锰、镁的沉淀率随反应时间的变化如下图所示。
小时，镁的沉淀率下降的原因是 。
“沉锰Ⅱ”中的作用是 填“氧化剂”或“还原剂”。
“沉镁”：用氨水调溶液的至，然后加入过量的。
，沉淀主要成分为，反应的离子方程式是 。
，沉淀主要成分为从，解释沉淀发生变化的原因： 。
19.实验小组探究“反应”存在限度，并从定量的角度体会平衡建立的过程。
理论分析
溶液与溶液混合，发生反应，由于存在，总反应可用反应来表示，反应达到平衡的时间较长。
利用指示剂，可通过快测定的浓度。
反应的平衡常数表达式为 。
实验Ⅰ：通过测量的浓度体会平衡建立的过程
，将溶液和各等体积混合。每隔取出的混合液，用冷水稀释，用标准溶液滴定。
滴定时生成的反应有、 。
随着反应进行，每次滴定所用标准溶液的体积会依次 填“增大”或“减小”，直至不变。
加入冷水的作用是 。
实验Ⅱ：通过测量的浓度，体会反应存在限度。
，小组同学以石墨为电极，采用下图所示的电化学装置进行实验。
闭合，指针向右偏转。判断反应达到平衡状态时，除观察溶液颜色不变外，还观察到 ，说明反应已达平衡。
小组同学测量的浓度。反应达平衡后，断开，取侧溶液，用酸性标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液。
滴定，的作用是 。
小组同学认为实验Ⅱ测量的平衡常数比实验Ⅰ更接近于的，依据是 。
1.【答案】
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14.【答案】
15.【答案】
的第一电离能大于，原因是：原子半径更小，最外层电子离核更近，受原子核吸引力更强，更难失去电子
饱和性
键长依次增长，键能依次减小
水

16.【答案】
温度升高、增加 浓度任写一种
可以利用 燃烧释放的热量为 与 的反应提供能量，实现能量的循环利用，减少外部能源消耗
高温的主要目的是加快反应速率，使反应快速达到平衡，缩短达到平衡的时间；低温的目的是：使反应平衡右移，提高 的转化率，提高 的产率
反应是可逆反应，即使在低温下，反应也无法完全进行到底， 无法被完全除去

17.【答案】将固体粉碎、适当升高温度或搅拌、增大硫酸浓度，任写两种
产生深蓝色沉淀
先调 时 未被氧化，无法沉淀，且 氧化 速率慢，铁元素无法完全去除
滴入最后半滴 标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复
偏大

18.【答案】过滤
浓度增大使溶液酸性增强，部分沉淀溶解，沉淀率下降
氧化剂
温度升高， 水解程度增大， 浓度升高， 转化为碱式碳酸镁

19.【答案】
减小
减慢反应速率，避免滴定过程中反应继续进行，保证测定的 浓度是对应时间的真实浓度，结果准确
电流计指针回到零点不再偏转
作氧化剂和滴定终点的指示剂
实验Ⅰ滴定过程中， 会消耗体系中的 ，使原平衡逆向移动，测得的浓度不是原平衡的真实浓度，实验Ⅱ等反应达到原平衡后再断开开关取样测定，没有扰动原平衡，因此测定结果更准确，得到的平衡常数更接近真实值

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