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浙江省湖州市南浔区2025-2026学年九年级上学期联考期中科学质量监测试题卷
1．《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、等元素组成，其中属于金属元素的是（　　）
A．H B．C C．N D．
2．南浔区善琏镇的湖笔传统工艺复杂，经十二道大工序、120余道小工序精制而成，以“尖齐圆健”闻名。以下是湖笔传统工艺的部分流程，其中属于化学变化的是
A．选毛：精选羊毛、兔毛或黄鼠狼尾毛
B．脱脂：用石灰水浸泡毛料以去除油脂
C．梳毛：梳理毛料使其顺直
D．装杆：将毛料固定于竹制笔杆，雕刻花纹
3．取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是（　　）
花的种类 花汁在酒精中颜色 花汁在酸溶液中颜色 花汁在碱溶液中颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．常温时，遇到的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别和溶液
4．石墨双炔可实现氮气的分离提纯，原理如图。下列分离方法与其原理类似的是（　　）
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．结晶
5．学习科学知识可以防止走入生活和学习的误区。你认为下列说法不正确的是（）
A．水银不是银，而是金属汞
B．苛性钠不是钠，而是一种盐
C．纯碱不是碱，而是盐
D．干冰不是冰，而是固体二氧化碳
6．在日常生活中，为了保证农作物的健康生长和高产，农民们常常会使用各种肥料。以下是四种常见的肥料成分，属于复合肥的是（　　）
A．磷酸二氢钾[KH2PO4] B．氯化铵[NH4Cl]
C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D．氯化钾[KCl]
7．如下图为小科新买未使用的干电池，此时干电池具有（　　）
A．光能 B．热能 C．化学能 D．电能
8．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B 干燥 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 分离和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤
D 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向溶液和溶液中各放入大小、形状相同的Al片
A．A B．B C．C D．D
9．“蝉翼钢”也被称作“5G钢”，主要用于5G基站信号接收器、信号发射滤波器、集成电路板等的制作，因厚度薄如蝉翼而得名。“蝉翼钢”属于（　　）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
10．有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（　　）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质
11．为了从表面被氧化的铜丝网中回收铜，小金设计了以下两种实验方案（试剂足量），充分反应后，关于a、b、c的大小关系正确的是（　　）
A．a=b=c B．a＜b＜c C．a＞b＞c D．a=b＞c
12．如图是一款用于2025年“大阅兵”航拍的新型智能无人机，在它竖直向上匀速运动的过程中（　　）
A．动能增大，重力势能增大，机械能增大
B．动能减小，重力势能增大，机械能不变
C．动能不变，重力势能增大，机械能增大
D．动能不变，重力势能减小，机械能减小
13．如图甲所示，物体A在大小不变的水平拉力F的作用下，先后在粗糙程度不同的表面DE和HG上做直线运动，图乙为物体在DE、HG两段运动过程中距离和时间关系的图像。拉力F在DE段所做的功为，功率为；在HG段所做的功为功率为。下列关系正确的是（　　）
A． B． C． D．
14．下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是
A.化学与农业 B.化学与环境
①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放
C.化学与健康 D.化学与生活
①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
A．A B．B C．C D．D
15．科学学科核心素养展现了科学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（　　）
A．科学观念：金刚石和石墨的原子排列方式不同，化学性质存在明显差异
B．科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．探究实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
D．态度责任：往溶液中滴入少量溶液，未观察到蓝色沉淀生成，同学们讨论改进后，再次实验
16．盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）浓硫酸常常被作为干燥剂使用，体现了浓硫酸的　 　性。
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有　 　性。
17．某学校雕刻社团开展了以下实践活动。
（1）学篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章（图甲），说明钢的硬度比石材　 　。
（2）用蚀刻：在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于溶液中蚀刻。
一段时间后，观察到铁板上出现红色图案（图乙）。蚀刻时发生反应的化学方程式为　 　，说明铁的金属活动性比铜的　 　（填“强”或“弱”）。
18．甲、乙两车间的废水中含有、、、、、六种离子（甲、乙车间各含三种离子）：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为　 　。
（2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是　 　。
19．如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。
（1）据图分析，溶液的滴加顺序是_________（填字母）。
A．向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸
（2）当反应进行至B点时，溶液呈　 　（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）C点时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。
20．如图所示的物质关系中，“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
（1）反应①中与水反应会　 　（选填“放出“或“吸收”）热量。
（2）反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有　 　。
（3）将换为，反应③将　 　发生反应。（选填“仍能”或“不能”）
21．小明想研究汽车发生撞击时的动能大小对事故结果的影响，于是做了如图所示的实验。实验中通过　 　来反映球的动能大小；如果水平面光滑，则　 　（填“能”或“不能”）完成本实验；用甲、乙两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车　 　（填“超载”或“超速”）行驶时危险性大的原因。
22．以下过程忽略空气阻力。如图1物体从A点水平飞出，先碰B点，再至C点，后沿水平面滑到F点。从离开A点到碰B点前的过程，物体的重力势能　 　，动能　 　（均填“变小”“变大”或“不变”），据图2数据，碰撞B点过程损失的机械能为　 　J。
23．今年3.15央视报道的海沙事件引起广大人民的关注，对于不合格海沙混凝土的危害，专家表示：氯离子（）超标，将破坏钢筋的钝化膜，引起钢筋锈蚀；当锈蚀率达到10%以上会造成保护层的开裂、剥离、剥落，钢筋的抗震性能大大降低。研究资料表明几乎对钢铁锈蚀无影响，小科运用自己学过的知识，想探究对金属锈蚀有什么样的影响，做了以下实验：
第1步：取不同浓度的适量盐酸，分别放入洁净的铁钉，如图所示。
第2步：第二天观察现象记录在表中：
盐酸质量分数 0.2% 0.5% 0.8% 1.0% 1.5% 2.5%
铁钉锈蚀情况
小浔认为小科用盐酸实验明显不妥，因为其中含有　 　（填离子符号），所以选择比较好。知道氯离子的危害后，小科想进一步证明海沙中是否含有，假设不考虑其他阴离子的影响，请完成以下实验：
实验步骤 实验现象 结论
可将海沙用蒸馏水洗涤过滤，向滤液中滴加少量　 　 　 　 海沙中含有
24．为探究“重力势能大小与质量的关系”，小明提出猜想：质量越大，重力势能越大。实验步骤如下：
步骤一：选择同种材质不同质量的三只金属实心小球，如图甲。
步骤二：在一个铝盘中放入大约2厘米厚的细沙，将米尺竖直立在细沙内，零刻度线与沙面齐平，如图乙。
步骤三：在一定高度H静止释放小球，当小球静止在沙坑中时，记录相关距离。
步骤四：？，更换小球，重复步骤三、多次实验并计算沙坑的凹陷距离如下表。
金属小球 释放的高度H/厘米 沙坑的凹陷距离/厘米
A 70 1.20
B 70 0.64
C 70 0.74
（1）步骤四中的？处的操作是　 　。
（2）用图乙中的H、H1和H2来表示沙坑的凹陷距离　 　。
（3）实验中发现小球撞击沙坑后效果不明显，请提出一个具体的改进建议：　 　。
（4）分析实验数据发现与猜想不同，重新思考后小明换用如图丙所示小球进行实验，得到了预想的结果。请结合所学知识，解释原实验与预想结果不一致的原因　 　。
25．某学校科技节推出了一种新型保龄球游戏，参赛者将保龄球从一个斜坡上由静止释放，滚上另一个斜坡后撞击斜坡上的塑料瓶，撞倒塑料瓶数量多者获胜。小明提出疑问：保龄球撞倒塑料瓶的数量是否与斜坡倾角大小θ有关？于是设计了如图甲所示的装置。
（1）若不考虑阻力，保龄球在左侧斜坡下滑过程中机械能　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）为保证每次保龄球冲上右侧斜坡的初速度不变，小明的做法是　 　。
（3）经过多次实验得到数据如图乙。小明判断将斜坡放平（），保龄球撞击的塑料瓶数量最多，其依据是　 　。
（4）若将保龄球置于Q点由静止释放，请分析是否能完成以上实验，并说明理由　 　。
26．小科发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶NaOH溶液是否变质？变质程度如何？他取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示的实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小科认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由：　 　。
（2）分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　（填“没有变质”或“部分变质”或“全部变质”）。
（3）下列物质中，能用来替代实验乙中BaCl2溶液的有________（填字母）。
A．CaCl2溶液 B．Ba（NO3）2溶液
C．Ca（OH）2溶液 D．Ba（OH）2溶液
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，缓慢加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象　 　。
27．同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　 　步骤；
（2）由实验过程可知，A试管中装的是　 　溶液；
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　 　；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是　 　。
28．阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有等物质，可用稀盐酸初步处理。
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是　 　。
（2）俗称为　 　。“初步处理”时，稀盐酸与发生反应的化学方程式是　 　。
（3）保持墙体所处环境　 　（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。
29．某水垢样品的主要成分是和。学习小组同学想测定该水垢样品中的质量分数，于是向盛有25克水垢样品的烧杯中加入100 g足量稀盐酸，发生的反应是：，，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2 g。（注意：忽略在水中的溶解）请完成下列分析及计算：
（1）实验过程中生成气体的质量是　 　g。
（2）计算该水垢样品中的质量分数。
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　（填“大于”“小于”或“等于”）14.6%。
30．国庆期间，沪苏湖高铁人来人往，来自上海的游客络绎不绝。旅客们一下高铁，便能乘坐免费公交车直达南浔古镇，感受这座千年古城的独特魅力。上海南站到湖州南浔站的铁路长度为164千米，以下是G8981复兴号列车的部分时刻表。
站名 到时 发时 停留
上海南 —— 09：05 ——
苏州南 09：31 09：33 2分
湖州南浔 09：48 09：50 2分
（1）G8981次列车在上海南站到湖州南浔站之间的平均速度为多少千米/时？（保留2位小数）
（2）若列车以180千米/时的速度匀速直线运行1000米，受到的阻力为牛，列车牵引功率为多大？
（3）G8981次列车到站后，游客需要将20千克的行李箱从6米高的站台搬到站台底部，然后沿水平路面步行200m到达出站口。请问在此过程中该行李箱重力做了多少功？
31．钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙）。
（1）赤铁矿石主要成分中铁元素的化合价为　 　。
（2）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成而不是的原因是　 　。
（3）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。
①X的化学式为　 　。
②该反应属于　 　（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（4）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为　 　。
32．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是________；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？________
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）元素汉字分类判断规则：元素名称带有 “钅” 字旁的属于金属元素（汞除外）；带有 “气” 字头、“石” 字旁、“氵” 旁的均属于非金属元素。
（2）常见元素类别区分：H 代表氢元素，名称带气字头，是非金属元素；C 代表碳元素，名称带石字旁，是非金属元素；N 代表氮元素，名称带气字头，是非金属元素；Fe 代表铁元素，名称带钅字旁，是金属元素。
【解答】A、H 是氢元素，名称带 “气” 字头，属于非金属元素，不符合题意；
B、C 是碳元素，名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，不符合题意；
C、N 是氮元素，名称带 “气” 字头，属于非金属元素，不符合题意；
D、Fe 是铁元素，名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，符合题意；
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化：没有新物质生成的变化，一般包括形状和状态的改变。如热胀冷缩、三态变化、玻璃破碎等。
化学变化：有新物质生成的变化。化学变化常伴随一些现象，如发光、放热、产生气体，生成沉淀等，可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不是根本依据，根本依据是由新物质生成。如金属锈蚀，光合作用等。
【解答】A. 选毛：只是挑选毛料，没有生成新物质，属于物理变化。
B. 脱脂：用石灰水浸泡毛料时，石灰水（氢氧化钙溶液）与油脂发生化学反应，生成新的物质（如脂肪酸钙和甘油），属于化学变化。
C. 梳毛：只是梳理毛料使其顺直，毛料本身未改变，属于物理变化。
D. 装杆：将毛料固定并雕刻花纹，未生成新物质，属于物理变化。
故正确答案为：B。
3．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶剂溶解色素与酸碱指示剂定义：花瓣中的色素属于有机物，有机物易溶于酒精这类有机溶剂，因此研磨花瓣加酒精可提取色素；酸碱指示剂的判定标准是在酸性、碱性溶液中能呈现不同颜色，若酸、碱环境下颜色无差别，则无法作为酸碱指示剂。
（2）溶液酸碱性与 pH 的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 等于 7 的溶液呈中性，pH 大于 7 的溶液呈碱性；pH=12 的溶液属于强碱性溶液，可结合表格内花汁变色规律判断对应颜色变化。
【解答】A、花瓣中的色素是有机物，易溶解在酒精中，研磨时加酒精用于提取色素，说法正确，不符合题意；
B、pH=12 的溶液为碱性溶液，表格显示玫瑰花汁遇碱变为绿色，不会呈粉红色，说法错误，符合题意；
C、万寿菊花汁在酸性、碱性溶液中均为黄色，无法区分酸、碱，不能作酸碱指示剂，说法正确，不符合题意；
D、盐酸呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，雏菊花汁遇酸无色、遇碱变黄，颜色差异明显，可以区分两种溶液，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
4．【答案】A
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）过滤分离原理：利用滤纸等多孔介质，依据颗粒、微粒尺寸大小差异，允许尺寸小的物质通过孔隙，阻挡尺寸大的物质，从而实现混合物分离。本题石墨双炔薄膜只允许体积小的氦分子穿过，阻挡体积更大的分子，依靠分子尺寸差异选择性透过，和过滤的分离原理一致。
（2）其他分离方法原理：吸附依靠吸附剂表面吸附作用留住部分物质；蒸馏利用各组分沸点不同，汽化再冷凝分离；结晶利用溶质溶解度随温度、溶剂变化析出固体，三者均不依靠微粒尺寸差异筛分物质。
【解答】A、石墨双炔依靠分子体积大小筛分物质，小分子通过、大分子被截留，和过滤利用颗粒大小筛分的原理相同，A 符合题意；
B、吸附是依靠吸附剂表面吸附作用分离物质，和尺寸筛分原理不同，B 不符合题意；
C、蒸馏依据各组分沸点差异分离混合物，和尺寸筛分原理不同，C 不符合题意；
D、结晶依据物质溶解度变化析出固体实现分离，和尺寸筛分原理不同，D 不符合题意。
故答案为：A。
5．【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 名称，化学式和分类由意义对应。盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
【解答】A：水银的化学名称是汞，属于液态金属，与“银”无关。故结论A说法正确。
B：苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，而非盐。是金属钠的化学式，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物(如)。故结论B说法错误。
C：纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但由金属离子和酸根离子组成的化合物，化学分类属于盐。故结论C说法正确。
D：干冰是固态二氧化碳，与“冰”（固态水）无关。故结论D说法正确。
故正确答案为：B。
6．【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D错。
故答案为：A。
7．【答案】C
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】（1）化学能：物质内部储存的、通过化学反应才能释放出来的能量，干电池内部储存多种化学物质，未使用时能量以化学能形式存在，放电时发生化学反应，将化学能转化为电能。
（2）光能、热能、电能的含义：光能是发光物体所携带的能量；热能是物体温度高低体现的内能；电能是电荷定向移动形成电流所具备的能量，干电池未接通电路时不会产生电能，也不会自发释放光能、热能。
【解答】A、光能是发光物体具备的能量，未使用的干电池不会发光，不具有光能，A 不符合题意；
B、热能和物体温度相关，全新未使用的干电池无额外热量释放，不具有热能，B 不符合题意；
C、干电池内部含有化学物质，储存着化学能，C 符合题意；
D、电能是电路通电后才产生的能量，干电池未接入电路时不存在电能，D 不符合题意。
故答案为：C。
8．【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸相关操作与性质：浓硫酸溶于水会释放大量热，稀释时必须将浓硫酸沿容器内壁缓慢倒入水中并搅拌，禁止将水倒入浓硫酸；浓硫酸具有吸水性，不和氢气发生反应，可作为氢气的干燥剂。
（2）物质分离与金属活动性规律：过滤分离适用于可溶固体与不溶固体的混合物，两种固体都不溶于水时无法用水过滤分离；金属活动性顺序中，排在前面的金属能置换出盐溶液中排在后面的金属，若仅用一种金属分别置换两种金属盐溶液，只能比较该金属与另外两种金属的活动性，无法对比另外两种金属之间的活动性强弱。
【解答】A、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁倒入水中，题目方案将水倒入浓硫酸会造成酸液飞溅，不能达到实验目的，A 不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，用浓硫酸洗气瓶可以干燥氢气，能达到实验目的，B 符合题意；
C、氧化铜和铁粉都难溶于水，加水溶解过滤无法分离两种固体，不能达到实验目的，C 不符合题意；
D、铝能置换硫酸铜、硝酸银中的铜、银，仅能证明金属活动性铝大于铜、铝大于银，无法比较铜和银的活动性，不能达到实验目的，D 不符合题意。
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）纯净物与混合物区分：只由一种物质组成的物质为纯净物；由两种或两种以上不同物质混合而成的物质为混合物。钢是铁和碳等物质组成的合金，属于混合物。
（2）单质与化合物区分：单质是由同一种元素组成的纯净物；化合物是由两种及以上元素组成的纯净物，二者都属于纯净物范畴。
【解答】A、单质是只含一种元素的纯净物，蝉翼钢含有铁、碳等多种物质，不属于单质，A 不符合题意；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，蝉翼钢属于合金，含有多种物质，不属于化合物，B 不符合题意；
C、纯净物只由一种物质构成，蝉翼钢包含铁、碳等不同物质，不属于纯净物，C 不符合题意；
D、蝉翼钢是铁、碳等多种物质组成的合金，由多种物质混合而成，属于混合物，D 符合题意。
故答案为：D。
10．【答案】C
【知识点】简单的有机物；生物体中的有机物
【解析】【分析】液化的方式有两种，降温和压缩体积。液化石油气是通过压缩体积的方式将丁烷液化的。【解答】A、乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接，故A不符合题意；
B、很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍，故B不符合题意；
C、家用液化气的主要成分是丁烷，主要是通过加压液化而不是通过简单的降温来保存的，故C符合题意；
D、羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质，故D不符合题意。
故答案为：C。
11．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）一氧化碳还原氧化铜反应：氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，固体中氧化铜失去氧元素，固体总质量减小，原铜丝网中全部铜元素最终都以单质铜形式留在固体中。
（2）金属氧化物与酸的反应：氧化铜能和稀硫酸发生反应，生成可溶于水的硫酸铜和水，单质铜不与稀硫酸反应，反应后氧化铜中的铜元素进入溶液，固体只剩余原本未被氧化的铜单质。
【解答】A、原铜丝网质量为 a，甲方案固体失去氧质量变为 b，乙方案氧化铜全部溶解固体只剩单质铜质量为 c，三者质量不相等，A 不符合题意；
B、甲方案固体失去氧，故 a 大于 b，乙方案氧化铜溶解，故 b 大于 c，不存在 aC、甲中 CuO 失氧变成 Cu，固体质量减小，因此 a>b；乙中 CuO 全部溶于硫酸，固体仅剩余原本的铜，因此 b>c，可得 a>b>c，C 符合题意；
D、甲方案反应后固体质量减小，a 不等于 b，D 不符合题意。
故答案为：C。
12．【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）动能相关规律：物体的动能大小由质量和速度决定，在质量不变时，运动速度越大，动能越大；速度不变时，动能大小保持不变。无人机匀速上升，质量、速度均不变，因此动能不变。
（2）重力势能与机械能相关规律：物体的重力势能由质量和高度决定，质量不变时，高度越高，重力势能越大；机械能等于动能与重力势能之和，无人机匀速上升时动能不变、重力势能增大，因此机械能整体增大。
【解答】无人机在竖直向上匀速运动的过程中，质量不变，速度不变，位置变高，故动能不变，重力势能变大，动能与重力势能之和变大，即机械能变大，故C符合题意，ABD不符合题意。
故答案为：C。
13．【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）功的计算公式：功的计算公式为 W=Fs，W 代表功，F 代表作用在物体上的力，s 代表物体在力的方向上移动的距离；当拉力 F 大小不变、物体移动距离 s 相等时，拉力做的功大小相等。
（2）功率的计算公式：功率是表示做功快慢的物理量，计算公式为 ，P 代表功率，W 代表做功总量，t 代表做功所用时间；做功总量相同时，做功时间越短，功率越大。
【解答】AB、由图乙可知，物体A在水平拉力F的作用下在DE段移动了3m，用时6s，物体A在水平拉力F的作用下在HG段移动了3m，用时3s，已知物体A在大小不变的水平拉力F的作用下，即拉力F相同，移动的距离相等，根据可知，F在DE段所做的功等于在HG段所做的功，即。故AB错误；
CD、F在DE段所做的功等于在HG段所做的功，HG段的时间少于DE段的时间，根据可知，F在DE段所做功的功率小于在HG段所做功的功率，即，故C错误，D正确。
故选D。
14．【答案】B
【知识点】空气的利用；空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；常见金属与金属的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】化学物质的性质与农业，环境，健康，生活的关系。
【解答】A：虽然钾肥需要含钾元素，但并非所有含钾的物质都适合作为肥料。例如，氯化钾、硫酸钾是常用的钾肥，但像氢氧化钾的强碱性物质会破坏土壤，不适合直接用作肥料。过量使用化肥会导致土壤退化、水体富营养化等环境问题，应合理使用化肥。A选项的说法是错误的。
B：酸雨的主要成因是煤燃烧释放的二氧化硫，脱硫煤可以减少SO2排放，从而减少酸雨。污水处理可以减少水体污染，保护环境。B选项的说法是正确的。
C：随意用药可能导致药物滥用或加重病情，应遵医嘱，不能凭经验用药。霉变食物可能含有黄曲霉毒素等耐高温的有毒物质，清洗蒸煮无法完全去除，食用后可能危害健康。C选项的说法是错误的。
D：“真金不怕火炼”主要指金的化学性质稳定，不易氧化，而非熔点高。氮气惰性，可隔绝氧气，防止食品氧化变质。D选项的第一个说法不准确，第二个正确，D选项的说法错误。
故正确答案为：B。
15．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳单质结构与性质、碱性溶液、酸的化学性质：金刚石和石墨均由碳元素组成，碳原子排列方式不同仅造成物理性质差异，二者化学性质相似；酚酞遇碱性溶液变红，呈碱性的溶液不只有碱溶液，部分盐溶液（如碳酸钠溶液）也显碱性；稀盐酸反应产生气泡，反应物可以是活泼金属，也可以是碳酸盐。
（2）科学学科核心素养之态度责任：科学探究中若实验现象与预期不符，应小组交流讨论、分析实验问题并改进方案重新实验，严谨求实、勇于探究的行为属于科学态度与责任素养。
【解答】A、金刚石和石墨碳原子排列方式不同，物理性质差异大，但组成元素相同，化学性质相似，该说法错误，A 不符合题意；
B、能使酚酞变红的是碱性溶液，碳酸钠盐溶液也呈碱性可使酚酞变红，不一定是碱溶液，该说法错误，B 不符合题意；
C、加稀盐酸产生气泡，物质可能是活泼金属，也可能是碳酸盐，该说法错误，C 不符合题意；
D、实验未出现预期现象后，讨论改进方案再次实验，体现科学探究的态度责任，该说法正确，D 符合题意。
故答案为：D。
16．【答案】（1）脱水
（2）吸水
（3）挥发
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，会看到瓶口出现白雾，即为氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，因此常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。还具有脱水性，能将有机物中的氢和氧元素按水的比例脱去，导致碳化变黑。
【解答】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性。
（2）浓硫酸常常被作为干燥剂使用，体现了浓硫酸的吸水性。
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性。
故正确答案为：（1）脱水；（2）吸水；（3）挥发。
17．【答案】（1）大
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）物质硬度比较的判断方法：两种固体相互刻画，能在另一种物体表面留下划痕的物质，硬度更大；被划出痕迹的物质硬度更小。
（2）金属与盐溶液的置换反应规律：金属活动性顺序里，位置靠前的金属，可以把排在它后面的金属，从对应的可溶性金属盐溶液中置换出来。
（3）化学方程式书写规则：书写反应物、生成物的化学式，配平原子个数，检查反应条件，生成固体、气体按需标注对应符号，铁参与置换反应时生成亚铁化合物。
【解答】（1）钢质刻刀可以在石材表面刻出文字、留下划痕，按照相互刻画比较硬度的原理，能够划出痕迹的钢硬度更大，故填大；
（2）铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，对应化学方程式为铁加硫酸铜等于硫酸亚铁加铜；
铁可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，依据金属活动性顺序规律，能置换出另一种金属的单质金属，金属活动性更强，因此铁的金属活动性比铜强，故填强。
故答案为：（1）大；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强。
（1）用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，能在石材上留下痕迹，说明钢的硬度比石材大。
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜的 强。
18．【答案】（1）
（2）硝酸钠
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）离子共存规律：溶液中两种离子若能结合生成沉淀、气体或水，则二者不能大量共存；铜离子会和碳酸根离子、氢氧根离子分别生成碳酸铜沉淀、氢氧化铜沉淀，银离子会和碳酸根离子、氢氧根离子生成沉淀，因此铜离子、银离子不能与碳酸根、氢氧根共存。
（2）有色离子特征：水溶液中铜离子呈蓝色，因此废水显蓝色时，溶液内一定含有铜离子。
（3）溶液电中性原理：任意一份溶液中，阳离子所带正电荷总电量与阴离子所带负电荷总电量相等，所以每个车间废水中必须同时含有阳离子和阴离子。
【解答】（1）乙车间废水呈蓝色，说明含有铜离子；铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此碳酸根离子、氢氧根离子全部在甲车间；甲车间存在碳酸根、氢氧根两种阴离子，依据溶液电中性，甲车间阳离子只能是钠离子；剩余阳离子银离子、铜离子属于乙车间，乙车间已有两种阳离子，还需要一种阴离子，六种离子中只剩硝酸根离子，因此乙车间阴离子为硝酸根离子；
（2）甲车间离子：钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子；乙车间离子：银离子、铜离子、硝酸根离子；混合后，银离子与碳酸根生成碳酸银沉淀，铜离子与氢氧根生成氢氧化铜沉淀，沉淀全部过滤除去，溶液中剩余钠离子和硝酸根离子，二者组成的溶质为硝酸钠。
故答案为：(1)；
(2) 硝酸钠。
（1）乙车间的废水呈蓝色，说明废水中含铜离子，则与铜离子反应生成沉淀的离子应在甲车间，即和OH-在甲车间，那么乙车间所含的阴离子为硝酸根离子，离子符号为。
（2）甲乙两车间的废水混合，则其中含有的Ag+、Cu2+、、OH-可以互相结合成碳酸银和氢氧化铜沉淀，剩余的离子为Na+、， 那么过滤后的废水中含有NaNO3。
19．【答案】（1）B
（2）中
（3）、
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）溶液酸碱性与 pH 的关系：pH 大于 7 时溶液显碱性，pH 等于 7 时溶液呈中性，pH 小于 7 时溶液显酸性；图像起点 pH＞7，代表初始烧杯内液体为碱性溶液，随着另一种液体加入 pH 持续下降，说明是向碱溶液中滴加酸溶液。
（2）酸碱中和反应原理：稀盐酸和氢氧化钾发生中和反应，反应生成氯化钾和水；二者恰好完全反应时溶液 pH=7，只含有溶质氯化钾；若酸过量，溶液 pH＜7，溶质包含反应生成的氯化钾与过量的氯化氢；若碱过量，溶液 pH＞7，溶质包含氯化钾与过量氢氧化钾。
（3）中和反应图像变化规律：向碱溶液中滴加酸，溶液 pH 从大于 7 逐步减小，经过 pH=7 的恰好反应点，最终 pH 小于 7；向酸溶液中滴加碱，pH 从小于 7 逐步增大，经过 pH=7，最终 pH 大于 7。
【解答】（1）图像初始 pH 大于 7，说明烧杯中原液体是显碱性的氢氧化钾溶液，随着液体加入 pH 不断降低，是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，对应选项 B；
（2）B 点对应的溶液 pH 数值等于 7，依据 pH 与酸碱性的对应关系，此时溶液呈中性；
（3）C 点溶液 pH 小于 7，说明加入的稀盐酸过量，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾，因此此时溶液内的溶质为氯化氢、氯化钾，化学式为 HCl、KCl。
故答案为：(1) B；
(2) 中；
(3)HCl、KCl。
（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，所以溶液的滴加顺序是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，故B符合题意，A不符合题意。
故选B。
（2）由图可知，B点时溶液的pH=7，溶液呈中性。
（3）稀盐酸与氢氧化钾发生反应生成氯化钾和水，C点溶液的pH＜7，溶液显酸性，是稀盐酸过量，C点溶质的化学式为HCl、KCl。
20．【答案】（1）放出
（2）Ca2+
（3）不能
【知识点】化学反应中能量的变化；酸碱指示剂及其性质；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）氧化钙与水的反应热效应：氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，该反应属于典型的放热反应，反应过程中会释放大量热量。
（2）酸碱中和反应与酸碱指示剂：稀盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水；无色酚酞试液遇碱性溶液变红，若反应后酚酞变红，说明氢氧化钙过量，溶液中含有氯化钙、氢氧化钙两种溶质，二者电离出的阳离子均含有钙离子。
（3）复分解反应发生条件：两种化合物在溶液中交换成分后，生成沉淀、气体或者水，复分解反应才能发生；碳酸钡是不溶于水的固体，无法在水中电离出大量碳酸根离子，不能和氢氧化钙交换离子生成新沉淀、气体或水，反应无法进行。
【解答】（1）氧化钙和水化合生成氢氧化钙，该反应过程会释放大量热量，因此填放出；
（2）稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后滴加酚酞变红，说明溶液呈碱性，氢氧化钙过量，溶液中溶质为氯化钙、氢氧化钙，二者电离出的阳离子都含有钙离子，因此一定存在的阳离子为Ca2+；
（3）复分解反应需要反应物均可溶于水，碳酸钡难溶于水，无法与氢氧化钙发生离子交换，不能生成沉淀、气体或水，因此反应③不能发生，填不能。
故答案为：(1) 放出；
(2)Ca2+；
(3) 不能。
（1）反应①中CaO与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。
（2）反应②是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，滴加无色酚酞试液呈红色，说明溶液显碱性，即氢氧化钙有剩余，溶液中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙，氯化钙在溶液中会电离出Ca2+和Cl-，氢氧化钙在溶液中会电离出Ca2+和OH-，所以溶液中一定存在的阳离子有Ca2+。
（3）反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应能发生是因为生成了碳酸钙沉淀，碳酸钡是难溶性盐，不能与氢氧化钙在溶液中发生复分解反应，所以将将Na2CO3换为BaCO3，反应③将不能发生。
21．【答案】木块运动的距离；不能；超载
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）转换法的应用：动能无法直接观察测量，实验中让小球撞击木块，小球动能越大，对木块做功越多，木块滑行的距离就越远，因此通过木块运动的距离间接反映小球动能大小，该实验方法为转换法。
（2）牛顿第一定律：物体不受外力阻力时，会保持原来的速度做匀速直线运动；若水平面绝对光滑，木块被撞击后不受摩擦力，会一直匀速运动，无法通过滑行距离对比动能，实验无法进行。
（3）动能的影响因素：动能大小与物体质量、运动速度有关；控制速度相同、改变质量，可探究质量对动能的影响，对应生活中汽车超载（质量变大，动能变大，事故危害更大）；控制质量相同、改变释放高度即改变速度，可探究速度对动能的影响，对应汽车超速。
【解答】（1）实验采用转换法，小球动能越大，推动木块做功越多，木块滑动距离越远，因此通过木块运动的距离反映球的动能大小，故填木块运动的距离；
（2）若水平面光滑，木块撞击后不受阻力，会持续匀速直线运动，无法通过滑行距离比较动能，因此不能完成本实验，故填不能；
（3）甲、乙两图小球释放高度相同，到达水平面速度一致，仅小球质量不同，质量大的小球推动木块更远，说明速度相同时质量越大动能越大，对应汽车超载时总质量变大、动能增大，危险性更高，故填超载。
故答案为：(1) 木块运动的距离；
(2) 不能；
(3) 超载。
22．【答案】变小；变大；80
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）重力势能的影响因素：物体重力势能由质量和高度决定，质量不变时，高度越低，重力势能越小；物体从 A 到 B 下落，高度不断降低，因此重力势能变小。
（2）动能的影响因素：物体动能由质量和速度决定，忽略空气阻力时，下落过程重力势能转化为动能，质量不变，下落速度持续变大，动能随之变大。
（3）机械能计算与机械能损耗：机械能等于物体动能与重力势能的总和；碰撞前后机械能的差值，就是碰撞过程损失的机械能，损失机械能 = 碰撞前总机械能 碰撞后总机械能。
【解答】（1）从 A 点到碰 B 点前，物体质量不变，下落高度持续降低，重力势能随高度减小而变小，故填变小；
（2）下落过程重力势能转化为动能，物体质量不变，运动速度不断增大，动能随之变大，故填变大；
（3）由于物体的机械能等于动能与势能之和，据图2数据可知，碰撞B点前，物体的机械能
碰撞B点后，物体的机械能
则碰撞B点过程中损失的机械能。
故答案为：(1) 变小；
(2) 变大；
(3) 80。
23．【答案】；硝酸银和稀硝酸溶液；有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸
【知识点】控制变量法；酸、碱的概念；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）控制变量实验设计原则：探究某一种离子对实验的影响时，需要控制其他离子保持一致；盐酸中同时含有氢离子与氯离子，若探究氯离子对铁钉锈蚀的影响，氢离子会干扰实验，无法区分锈蚀变化是氢离子还是氯离子导致。
（2）氯离子的检验方法：检验溶液中氯离子，先向待测液加入硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀；氯化银不溶于稀硝酸，再加入稀硝酸，沉淀不消失，即可证明原溶液含有氯离子；加入稀硝酸是为了排除碳酸根等杂质离子的干扰。
（3）盐酸的电离构成：氯化氢溶于水发生电离，解离出氢离子和氯离子，氢离子具有酸性，能和铁单质发生化学反应。
【解答】HCl会与Fe反应生成氯化亚铁，盐酸溶液中含有H+和Cl ，小科想探究Cl 对金属锈蚀的影响，用盐酸实验无法确定是Cl 还是H+对金属锈蚀产生影响，所以不妥，此处应填H+。
检验Cl 常用硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明有Cl 。
实验步骤：可将海沙用蒸馏水洗涤过滤，向滤液中滴加少量硝酸银溶液，再滴加少量稀硝酸。
实验现象：产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
结论：海沙中含有Cl 。
24．【答案】（1）抹平沙坑
（2）H1-H-H2
（3）增加金属球的质量
（4）见解析
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）重力势能探究实验的控制变量与重复实验操作：探究重力势能与质量的关系时，要控制释放高度相同，改变小球质量；每次更换小球实验前，需要将沙坑抹平，保证每次沙子初始表面平整，避免前一次小球留下的凹陷影响本次实验测量结果。
（2）长度差值的物理测量表达：初始释放高度为 H，小球撞击沙子下陷后，沙面对应刻度为H2，小球释放位置刻度为H2H2，沙坑凹陷深度等于初始下落参考高度减去撞击后沙面高度，即H1-H2。
（3）增大重力势能实验现象H2的改进思路：重力势能大小与质量、高度有关，重力势能越大，撞击沙子凹陷越明显；想要增大撞击效果，可增大小球释放高度、换用质量更大的小球，或者更换更松软、更容易凹陷的细沙。
【解答】（1）更换小球重复实验前，需要抹平沙坑，让沙子恢复平整初始状态，消除上一次小球撞击留下凹陷带来的测量误差，故填抹平沙坑；
（2）H1是小球释放时对应的刻度高度，H2是小球撞击沙坑静止后沙面的刻度高度，两者的差值就是沙坑下陷的深度，因此凹陷距离表达式为H1-H2；
（3）撞击效果不明显，说明小球重力势能偏小，可通过提升小球释放高度、选用质量更大的小球、更换更松软的细沙等方式增大凹陷程度，示例答案：增大小球释放的高度。
故答案为：(1) 抹平沙坑；
(2)H1-H2；
(3) 增大小球释放的高度。
（1）在步骤三结束后需抹平沙坑更换小球，重复步骤三。
（2）由图可知，沙坑的凹陷距离为H1-H-H2。
（3）小球撞击沙坑后效果不明显的原因是小球的重力 势能太小，影响重力势能的因素有质量和高度，质 量越大，高度越高，重力势能越大，所以需增加金属球的质量（或增加小球下落高度）。
（4）原实验C球质量大于A球，但体积也变大，导致小球落到沙坑时，压力对压强的影响小于受力面积的影响。
25．【答案】（1）不变
（2）让保龄球从同一位置由静止释放
（3）斜坡倾角越小，保龄球撞击的塑料瓶数量越多
（4）不能；Q 点高度更低，小球重力势能小，转化的动能不足，无法冲上右侧斜坡撞击塑料瓶。
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）机械能守恒条件：只有重力做功、忽略空气阻力与摩擦阻力时，物体的机械能总量保持不变，下滑过程重力势能转化为动能，机械能总和不变。
（2）控制变量法探究实验：探究斜面倾角的影响时，要控制小球到达右侧斜面底端的初速度相同；让小球从左侧斜面同一位置静止释放，小球滑到水平面时的速度相等。
（3）图像数据分析规律：从图像乙可以看出，斜面倾角 θ 越大，撞倒塑料瓶数量越少；倾角越小，撞倒塑料瓶数量越多，由此可推理倾角为 0°（水平）时撞倒瓶子数量最多。
（4）重力势能与动能转化：重力势能由质量和高度决定，释放高度越低，小球初始重力势能越小，转化得到的动能越小，可能无法冲上右侧斜面撞击塑料瓶，无法完成实验。
【解答】（1）不考虑任何阻力，保龄球下滑时只有重力做功，重力势能转化为动能，机械能总量不变，故填不变；
（2）控制保龄球到达右侧斜坡底端的初速度一致，需要每次让保龄球在左侧斜坡同一位置由静止释放，保证下滑到水平面的速度相同，故填让保龄球从同一位置由静止释放；
（3）由图乙曲线变化趋势可知，随着斜面倾角不断减小，保龄球撞倒塑料瓶的数量持续增多，因此推理斜坡放平（θ=0°）时撞倒瓶子数量最多，故填斜面倾角越小，保龄球撞击的塑料瓶数量越多；
（4）不能完成实验；理由：Q 点位置更低，保龄球的初始重力势能更小，转化得到的动能不足，无法冲上右侧斜坡撞击塑料瓶。
故答案为：(1) 不变；
(2) 让保龄球从同一位置由静止释放；
(3) 斜面倾角越小，保龄球撞击的塑料瓶数量越多；
(4) 不能；Q 点高度更低，小球重力势能小，转化的动能不足，无法冲上右侧斜坡撞击塑料瓶。
（1）若不考虑阻力，保龄球在左侧斜坡下滑过程中，只有重力势能与动能的相互转化，机械能守恒，所以机械能不变。
（2）为保证每次保龄球冲上右侧斜坡的初速度不变，小明应让保龄球从同一位置由静止释放。因为根据机械能守恒定律，从同一位置释放，保龄球初始的重力势能相同，到达斜坡底部时转化的动能相同，速度也就相同。
（3）根据图乙可知，斜坡倾角越小，保龄球撞击的塑料瓶数量越多，由此推测，当斜坡放平（）时，保龄球撞击的塑料瓶数量最多。
（4）因为机械能守恒，保龄球在右侧能到达的最高点与Q点一样高，而塑料瓶的位置比Q点要高，所以保龄球无法撞击到塑料瓶，不能完成实验。
26．【答案】（1）不正确，氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液均显碱性，无论氢氧化钠是否变质，都能使无色酚酞试液变红色
（2）部分变质
（3）A；B
（4）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性溶液与酚酞的变色规律：氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，都可以使无色酚酞溶液变红；仅滴加酚酞变红，无法区分溶液中是只含氢氧化钠、只含碳酸钠，还是二者共存，不能证明氢氧化钠部分变质。
（2）检验氢氧化钠变质程度的实验原理：氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可除去溶液中的碳酸根离子；静置后取上层清液滴加酚酞，若溶液变红，说明清液中还有氢氧化钠，样品为部分变质；若不变红，说明无氢氧化钠，样品全部变质。
（3）可替代氯化钡的试剂选择要求：所选试剂能与碳酸根离子生成沉淀，且不引入氢氧根离子，避免干扰原氢氧化钠的检验；氯化钙、硝酸钡可与碳酸钠生成沉淀且溶液呈中性；氢氧化钙、氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原有氢氧化钠的检验，不能替代。
（4）酸碱盐反应先后顺序：向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，此阶段无二氧化碳气体生成；等氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳；碳酸钠完全反应后，继续加盐酸，二氧化碳质量不再变化。
【解答】（1）该观点不正确；氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，只做图甲实验，无法判断样品是否发生变质，更不能证明是部分变质；
（2）加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，证明样品中含有碳酸钠；静置后上层清液滴加酚酞，溶液变红色，证明溶液中还存在氢氧化钠，因此样品的变质情况为部分变质；
（3）氯化钙、硝酸钡能沉淀碳酸根且不生成氢氧根，可替代氯化钡；氢氧化钙、氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原有氢氧化钠检验，不可替代，因此选 AB；
（4）图像绘制要点：起点为原点，先有一段水平线段（盐酸中和氢氧化钠，无二氧化碳），之后线段斜向上上升（盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳），最后再次水平（碳酸钠反应完全，二氧化碳质量不再增加）。
故答案为：(1) 不正确，氢氧化钠和变质生成的碳酸钠溶液均显碱性，无论氢氧化钠是否变质，都能使无色酚酞试液变红色；
(2) 部分变质；
(3)AB；
(4) 图像先一段横轴水平线，再斜向上上升，最后保持水平不变。
（1）氢氧化钠变质是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠属于碱，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，因此小科的观点不正确。
（2）碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，化学反应方程式为Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；滴加足量的氯化钡溶液，除去溶液中的碳酸钠；取上层清液滴加酚酞后，溶液变红，说明上层清液中含有氢氧化钠，因此可以确定样品部分变质。
（3）A 、CaCl2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，且氯化钙溶液呈中性，不影响后续对氢氧化钠的检验，可以替代，符合题意；
B、Ba(NO3)2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，且硝酸钡溶液呈中性，不影响后续对氢氧化钠的检验，可以替代，符合题意；
C、Ca(OH)2溶液虽然能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，但会引入氢氧根离子，干扰对原溶液中氢氧化钠的检验，不可以替代，不符合题意；
D 、Ba(OH)2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，但会引入氢氧根离子，干扰对原溶液中氢氧化钠的检验，不可以替代，不符合题意。
故选 AB。
（4）根据（2）可知样品部分变质，即样品中有碳酸钠和氢氧化钠，滴加稀盐酸至过量，盐酸先与溶液中的氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳直至碳酸钠完全反应，因此图像大致趋势为开始没有变化，一段时间后曲线上升，上升至一定程度后二氧化碳质量保持不变，如图所示：。
27．【答案】（1）物理性质判断
（2）稀盐酸
（3）取B试管中的液体分别加入A、C 试管中，观察颜色变化；Na2CO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）物质鉴别流程与物理性质判断：物质鉴别流程分为取样、物理性质判断、化学试剂检验、现象观察分析、物质确定；颜色、状态、透明度、气味等不需要发生化学变化就能观察到的性质，都属于物理性质，观察溶液无色透明属于物理性质判断环节。
（2）酸碱指示剂变色规律：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色；稀盐酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性、氯化钙溶液呈中性，因此石蕊变红的试管盛放稀盐酸。无色酚酞仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色。
（3）物质间相互鉴别与一次性鉴别试剂选择：已经鉴别出碱性的氢氧化钠溶液后，可将该液体分别加入剩余两种待测液，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，红色褪去，氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不消失，以此区分二者；碳酸钠溶液可一次性区分三种溶液，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气泡，和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，和氢氧化钠不反应无明显现象，三种现象各不相同。
【解答】（1）观察溶液是否无色透明，不需要发生化学反应，是对物质外观物理特征的观察，对应思维导图里的物理性质判断步骤，故填物理性质判断；
（2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，三种待测液中稀盐酸呈酸性，因此 A 试管内是稀盐酸，故填稀盐酸；
（3）①酚酞仅能鉴别出 B 试管的氢氧化钠，不新增试剂时，取 B 试管的红色液体分别倒入 A、C 试管，若红色褪去则为稀盐酸，红色不消失则为氯化钙，操作是取 B 试管中的液体分别加入 A、C 试管中，观察颜色变化；
②碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，和氯化钙生成白色沉淀，和氢氧化钠无现象，三种现象不同，可一步鉴别三种物质，故填Na2CO3（碳酸钠溶液）。
故答案为：(1) 物理性质判断；
(2) 稀盐酸；
(3)①取 B 试管中的液体分别加入 A、C 试管中，观察颜色变化；②碳酸钠溶液Na2CO3。
（1）物质的颜色、状态等属于物理性质，“无色溶液”属于物理性质，可知属于思维导图中的“物理性质判断”；
（2）滴入紫色石蕊试液，发现A试管内溶液变红，说明A中溶液呈酸性，可知为稀盐酸；
（3）①将AC两中试管中的溶液分别滴加到B中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，将观察到红色褪去，而氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不会褪去；
②通过分析三种物质的性质，可知可添加含有碳酸根离子的可溶性盐来鉴别三种物质，稀盐酸与碳酸盐接触会产生气泡，氯化钙与碳酸盐接触会产生白色沉淀，所以可以选择Na2CO3、K2CO3等。
28．【答案】（1）氧化亚铁
（2）熟石灰；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（3）干燥
【知识点】常见物质的俗称；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化物定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；含钾、氮、氧三种元素，含钙、氧、氢三种元素，二者均不属于氧化物。
（2）常见碱的俗称与中和反应：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；稀盐酸属于酸，氢氧化钙属于碱，酸和碱发生中和反应（复分解反应），生成盐和水，反应时相互交换离子，配平后写出对应化学方程式。
（3）物质溶解条件与题干信息分析：文中说明墙体受潮后，内部盐类物质溶解扩散析出形成 “白霜”，减少水分可以避免固体物质溶解，从而减少白霜生成。
【解答】（1）依据氧化物定义，短文内给出的化学式物质中，氧化亚铁FeO仅由铁、氧两种元素组成，符合氧化物特征，故填氧化亚铁；
（2）① 的常用俗称是熟石灰，也可写消石灰，故填熟石灰；
②稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应，生成氯化钙和水，配平后化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
（3）白霜形成的前提是墙体受潮、物质溶解扩散析出，保持环境干燥能减少水分，避免固体溶解析出，因此填干燥。
故答案为：(1) 氧化亚铁；
(2) 熟石灰；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
(3) 干燥。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。短文里以化学式表示的物质中，氧化亚铁（FeO）由铁和氧两种元素组成，属于氧化物；KNO3由钾、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物；Ca(OH)2由钙、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物。所以属于氧化物的是FeO。
（2）Ca(OH)2俗称为 熟石灰（或消石灰）。 稀盐酸与Ca(OH)2发生复分解反应生成氯化钙和水，化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
（3）由短文可知，“白霜” 的形成与物质受潮有关，所以保持墙体所处环境 干燥，可减少 “白霜” 的出现。
29．【答案】（1）8.8
（2）设该水垢样品中的质量为x；
x=20g
该水垢样品中的质量分数为
答：该水垢样品中的质量分数为80%。
（3）大于
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：化学反应前后，体系内总质量的差值等于逸出气体的质量；本题中只有碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化镁和盐酸反应无气体生成，反应前总质量减去反应后烧杯内剩余总质量，即可得到二氧化碳的质量。
（2）化学方程式有关纯度计算：根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，建立碳酸钙与二氧化碳的相对质量比例关系，代入二氧化碳实际质量，算出纯净碳酸钙质量；再用纯净碳酸钙质量除以水垢样品总质量，乘以百分之百得到碳酸钙的质量分数。
（3）溶质质量分数计算与多反应消耗酸分析：先根据碳酸钙消耗的氯化氢质量，算出仅和碳酸钙反应时盐酸的溶质质量分数；水垢中还有氢氧化镁，氢氧化镁也会额外消耗盐酸，题目中盐酸足量，说明 100g 稀盐酸中氯化氢总量大于只反应碳酸钙所需的氯化氢，因此实际盐酸溶质质量分数大于仅反应碳酸钙算出的 14.6%。
【解答】（1）反应前总质量为 25g 水垢样品加 100g 稀盐酸，总质量 125g；反应后烧杯内剩余物质 116.2g，根据质量守恒，减少的质量就是二氧化碳气体质量，即25g+100g 116.2g=8.8g，故填 8.8；
（3）设与CaCO3反应的HCl质量为y；
y=14.6g
因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100%
由于HCl总质量大于14.6g，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量等于反应前总质量减去反应后总质量，即25g+100g 116.2g=8.8g
（2）见答案。
（3）设与CaCO3反应的HCl质量为y；
y=14.6g
因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100%
由于HCl总质量大于14.6g，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。
30．【答案】（1）G8981次列车在上海南站到湖州南浔站所用的时间
G8981次列车在上海南站到湖州南浔站之间的平均速度
（2）列车的速度
列车以180千米/时的速度匀速直线运行，牵引力和阻力是平衡力，牵引力
根据
得到列车牵引力做功的功率
（3）游客需要将2行李箱沿水平路面步行200m到达出站口，在重力的方向上没有移动距离，所以重力没做功，
在此过程中该行李箱重力做功
【知识点】平均速度的计算及测量；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）平均速度计算：平均速度公式为，计算行驶时间时只取列车运行时段，扣除中途站点停留时间，路程单位为千米，时间换算为小时，算出对应平均速度。
（2）二力平衡与功率计算：物体匀速直线运动时牵引力与阻力大小相等；功的公式W=Fs，功率公式\，计算时速度单位需换算为米每秒，再代入公式求解功率。
（3）重力做功判断与计算：重力做功的条件是物体沿竖直方向发生位移；重力计算公式G=mg，重力做功公式W=Gh；水平移动时物体高度不变，重力不做功，只计算竖直下落阶段重力做功。
（1）G8981次列车在上海南站到湖州南浔站所用的时间
G8981次列车在上海南站到湖州南浔站之间的平均速度
（2）列车的速度
列车以180千米/时的速度匀速直线运行，牵引力和阻力是平衡力，牵引力
根据
得到列车牵引力做功的功率
（3）游客需要将2行李箱沿水平路面步行200m到达出站口，在重力的方向上没有移动距离，所以重力没做功，在此过程中该行李箱重力做功
31．【答案】（1）
（2）进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳
（3）；C
（4）
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化合价计算规则与质量守恒定律：化合物中各元素正负化合价代数和为 0，氧元素通常显 - 2 价，据此可算出氧化铁中铁元素化合价；化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，通过对比反应前后原子数量，能推出未知物质的化学式。
（2）碳的燃烧规律：碳在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时不完全燃烧生成一氧化碳；高炉进风口通入足量热空气，氧气浓度高，碳充分燃烧生成二氧化碳。
（3）四大基本反应类型判断：置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；化合反应是多种物质生成一种物质，分解反应是一种物质生成多种物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分。
（4）化学方程式定量计算：根据化学方程式中各物质相对分子质量之比等于实际反应质量之比，设定相同质量的水，分别计算两条路径生成氢气的质量，再求出质量比值。
【解答】（1）化合物中元素化合价代数和为0，设氧化铁中铁元素化合价为x，则
解得
（2）根据碳在充足的氧气中燃烧会生成二氧化碳但不会生成一氧化碳，故进风口出生成的主要是二氧化碳。
（3）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2Fe、3O、6H，反应后有2Fe，故3X中含有6H和3O，故X的化学式是H2O。
②该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
（4）根据题意，、
由此可知一个水分子前者生成3个氢分子，后者生成1个氢分子，故等量的水理论上生成氢气的质量比是3∶1。
（1）化合物中元素化合价代数和为0，设氧化铁中铁元素化合价为x，则
解得
（2）根据碳在充足的氧气中燃烧会生成二氧化碳但不会生成一氧化碳，故进风口出生成的主要是二氧化碳。
（3）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2Fe、3O、6H，反应后有2Fe，故3X中含有6H和3O，故X的化学式是H2O。
②该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
（4）根据题意，
由此可知一个水分子前者生成3个氢分子，后者生成1个氢分子，故等量的水理论上生成氢气的质量比是3∶1。
32．【答案】（1）0.5；（2）1：4；（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
98∶2= x∶0.2g
x =9.8g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数=。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析加入稀盐酸的质量与生成氢气的质量关系，据此判断m的数值；
（2）根据第3次实验生成0.5g氢气计算出此时加入稀盐酸的质量，再与样品质量作比即可；
（3）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据氢气的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，最后计算稀硫酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应，第3份样品中，样品中的锌完全反应，而所加硫酸过量，所以第4份样品锌完全反应，硫酸过量，生成氢气的质量和第3份样品一样多。答案为0.5。
（2）根据第1份样品可知，40g稀硫酸完全反应生成氢气0.2g，则在第3份样品中生成0.5g氢气需要稀盐酸的质量为：，此时样品完全反应，则黄铜样品和稀硫酸的质量比=25g：100g=1：4。
1 / 1浙江省湖州市南浔区2025-2026学年九年级上学期联考期中科学质量监测试题卷
1．《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。我国最新研发的光控智能粘附材料由H、C、N、等元素组成，其中属于金属元素的是（　　）
A．H B．C C．N D．
【答案】D
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）元素汉字分类判断规则：元素名称带有 “钅” 字旁的属于金属元素（汞除外）；带有 “气” 字头、“石” 字旁、“氵” 旁的均属于非金属元素。
（2）常见元素类别区分：H 代表氢元素，名称带气字头，是非金属元素；C 代表碳元素，名称带石字旁，是非金属元素；N 代表氮元素，名称带气字头，是非金属元素；Fe 代表铁元素，名称带钅字旁，是金属元素。
【解答】A、H 是氢元素，名称带 “气” 字头，属于非金属元素，不符合题意；
B、C 是碳元素，名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，不符合题意；
C、N 是氮元素，名称带 “气” 字头，属于非金属元素，不符合题意；
D、Fe 是铁元素，名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，符合题意；
故答案为：D。
2．南浔区善琏镇的湖笔传统工艺复杂，经十二道大工序、120余道小工序精制而成，以“尖齐圆健”闻名。以下是湖笔传统工艺的部分流程，其中属于化学变化的是
A．选毛：精选羊毛、兔毛或黄鼠狼尾毛
B．脱脂：用石灰水浸泡毛料以去除油脂
C．梳毛：梳理毛料使其顺直
D．装杆：将毛料固定于竹制笔杆，雕刻花纹
【答案】B
【知识点】化学变化与物理变化的判别
【解析】【分析】物理变化：没有新物质生成的变化，一般包括形状和状态的改变。如热胀冷缩、三态变化、玻璃破碎等。
化学变化：有新物质生成的变化。化学变化常伴随一些现象，如发光、放热、产生气体，生成沉淀等，可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不是根本依据，根本依据是由新物质生成。如金属锈蚀，光合作用等。
【解答】A. 选毛：只是挑选毛料，没有生成新物质，属于物理变化。
B. 脱脂：用石灰水浸泡毛料时，石灰水（氢氧化钙溶液）与油脂发生化学反应，生成新的物质（如脂肪酸钙和甘油），属于化学变化。
C. 梳毛：只是梳理毛料使其顺直，毛料本身未改变，属于物理变化。
D. 装杆：将毛料固定并雕刻花纹，未生成新物质，属于物理变化。
故正确答案为：B。
3．取四种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。常温时各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示。则下列说法中不正确的是（　　）
花的种类 花汁在酒精中颜色 花汁在酸溶液中颜色 花汁在碱溶液中颜色
大红花 粉红色 橙色 绿色
玫瑰 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 黄色
A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素
B．常温时，遇到的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色
C．万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂
D．可用雏菊花汁来区别和溶液
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】（1）溶剂溶解色素与酸碱指示剂定义：花瓣中的色素属于有机物，有机物易溶于酒精这类有机溶剂，因此研磨花瓣加酒精可提取色素；酸碱指示剂的判定标准是在酸性、碱性溶液中能呈现不同颜色，若酸、碱环境下颜色无差别，则无法作为酸碱指示剂。
（2）溶液酸碱性与 pH 的关系：pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 等于 7 的溶液呈中性，pH 大于 7 的溶液呈碱性；pH=12 的溶液属于强碱性溶液，可结合表格内花汁变色规律判断对应颜色变化。
【解答】A、花瓣中的色素是有机物，易溶解在酒精中，研磨时加酒精用于提取色素，说法正确，不符合题意；
B、pH=12 的溶液为碱性溶液，表格显示玫瑰花汁遇碱变为绿色，不会呈粉红色，说法错误，符合题意；
C、万寿菊花汁在酸性、碱性溶液中均为黄色，无法区分酸、碱，不能作酸碱指示剂，说法正确，不符合题意；
D、盐酸呈酸性，NaOH 溶液呈碱性，雏菊花汁遇酸无色、遇碱变黄，颜色差异明显，可以区分两种溶液，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
4．石墨双炔可实现氮气的分离提纯，原理如图。下列分离方法与其原理类似的是（　　）
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．结晶
【答案】A
【知识点】结晶的概念与方法；过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】（1）过滤分离原理：利用滤纸等多孔介质，依据颗粒、微粒尺寸大小差异，允许尺寸小的物质通过孔隙，阻挡尺寸大的物质，从而实现混合物分离。本题石墨双炔薄膜只允许体积小的氦分子穿过，阻挡体积更大的分子，依靠分子尺寸差异选择性透过，和过滤的分离原理一致。
（2）其他分离方法原理：吸附依靠吸附剂表面吸附作用留住部分物质；蒸馏利用各组分沸点不同，汽化再冷凝分离；结晶利用溶质溶解度随温度、溶剂变化析出固体，三者均不依靠微粒尺寸差异筛分物质。
【解答】A、石墨双炔依靠分子体积大小筛分物质，小分子通过、大分子被截留，和过滤利用颗粒大小筛分的原理相同，A 符合题意；
B、吸附是依靠吸附剂表面吸附作用分离物质，和尺寸筛分原理不同，B 不符合题意；
C、蒸馏依据各组分沸点差异分离混合物，和尺寸筛分原理不同，C 不符合题意；
D、结晶依据物质溶解度变化析出固体实现分离，和尺寸筛分原理不同，D 不符合题意。
故答案为：A。
5．学习科学知识可以防止走入生活和学习的误区。你认为下列说法不正确的是（）
A．水银不是银，而是金属汞
B．苛性钠不是钠，而是一种盐
C．纯碱不是碱，而是盐
D．干冰不是冰，而是固体二氧化碳
【答案】B
【知识点】常见物质的俗称
【解析】【分析】 名称，化学式和分类由意义对应。盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
【解答】A：水银的化学名称是汞，属于液态金属，与“银”无关。故结论A说法正确。
B：苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，而非盐。是金属钠的化学式，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物(如)。故结论B说法错误。
C：纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但由金属离子和酸根离子组成的化合物，化学分类属于盐。故结论C说法正确。
D：干冰是固态二氧化碳，与“冰”（固态水）无关。故结论D说法正确。
故正确答案为：B。
6．在日常生活中，为了保证农作物的健康生长和高产，农民们常常会使用各种肥料。以下是四种常见的肥料成分，属于复合肥的是（　　）
A．磷酸二氢钾[KH2PO4] B．氯化铵[NH4Cl]
C．磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2] D．氯化钾[KCl]
【答案】A
【知识点】盐与化肥
【解析】【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】 A、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥，故A正确；
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故C错；
D、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D错。
故答案为：A。
7．如下图为小科新买未使用的干电池，此时干电池具有（　　）
A．光能 B．热能 C．化学能 D．电能
【答案】C
【知识点】能的多种形式
【解析】【分析】（1）化学能：物质内部储存的、通过化学反应才能释放出来的能量，干电池内部储存多种化学物质，未使用时能量以化学能形式存在，放电时发生化学反应，将化学能转化为电能。
（2）光能、热能、电能的含义：光能是发光物体所携带的能量；热能是物体温度高低体现的内能；电能是电荷定向移动形成电流所具备的能量，干电池未接通电路时不会产生电能，也不会自发释放光能、热能。
【解答】A、光能是发光物体具备的能量，未使用的干电池不会发光，不具有光能，A 不符合题意；
B、热能和物体温度相关，全新未使用的干电池无额外热量释放，不具有热能，B 不符合题意；
C、干电池内部含有化学物质，储存着化学能，C 符合题意；
D、电能是电路通电后才产生的能量，干电池未接入电路时不存在电能，D 不符合题意。
故答案为：C。
8．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 取水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B 干燥 将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C 分离和Fe粉 加入足量水，溶解，过滤
D 验证Al、Cu、Ag的金属活动性 向溶液和溶液中各放入大小、形状相同的Al片
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】浓硫酸的稀释；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）浓硫酸相关操作与性质：浓硫酸溶于水会释放大量热，稀释时必须将浓硫酸沿容器内壁缓慢倒入水中并搅拌，禁止将水倒入浓硫酸；浓硫酸具有吸水性，不和氢气发生反应，可作为氢气的干燥剂。
（2）物质分离与金属活动性规律：过滤分离适用于可溶固体与不溶固体的混合物，两种固体都不溶于水时无法用水过滤分离；金属活动性顺序中，排在前面的金属能置换出盐溶液中排在后面的金属，若仅用一种金属分别置换两种金属盐溶液，只能比较该金属与另外两种金属的活动性，无法对比另外两种金属之间的活动性强弱。
【解答】A、稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁倒入水中，题目方案将水倒入浓硫酸会造成酸液飞溅，不能达到实验目的，A 不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应，用浓硫酸洗气瓶可以干燥氢气，能达到实验目的，B 符合题意；
C、氧化铜和铁粉都难溶于水，加水溶解过滤无法分离两种固体，不能达到实验目的，C 不符合题意；
D、铝能置换硫酸铜、硝酸银中的铜、银，仅能证明金属活动性铝大于铜、铝大于银，无法比较铜和银的活动性，不能达到实验目的，D 不符合题意。
故答案为：B。
9．“蝉翼钢”也被称作“5G钢”，主要用于5G基站信号接收器、信号发射滤波器、集成电路板等的制作，因厚度薄如蝉翼而得名。“蝉翼钢”属于（　　）
A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】（1）纯净物与混合物区分：只由一种物质组成的物质为纯净物；由两种或两种以上不同物质混合而成的物质为混合物。钢是铁和碳等物质组成的合金，属于混合物。
（2）单质与化合物区分：单质是由同一种元素组成的纯净物；化合物是由两种及以上元素组成的纯净物，二者都属于纯净物范畴。
【解答】A、单质是只含一种元素的纯净物，蝉翼钢含有铁、碳等多种物质，不属于单质，A 不符合题意；
B、化合物是由多种元素组成的纯净物，蝉翼钢属于合金，含有多种物质，不属于化合物，B 不符合题意；
C、纯净物只由一种物质构成，蝉翼钢包含铁、碳等不同物质，不属于纯净物，C 不符合题意；
D、蝉翼钢是铁、碳等多种物质组成的合金，由多种物质混合而成，属于混合物，D 符合题意。
故答案为：D。
10．有机物有许多特性，这些特性常被人们应用到日常生活生产中去，以下关于有机物的说法，错误的是（　　）
A．乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接
B．很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍
C．家用液化气的主要成分是丁烷，气态的丁烷通过降温液化来保存
D．羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质
【答案】C
【知识点】简单的有机物；生物体中的有机物
【解析】【分析】液化的方式有两种，降温和压缩体积。液化石油气是通过压缩体积的方式将丁烷液化的。【解答】A、乙炔气体在氧气中燃烧可产生3000摄氏度的高温，可用于金属的焊接，故A不符合题意；
B、很多的有机物都是良好的溶剂，如可以用汽油来清洗油渍，故B不符合题意；
C、家用液化气的主要成分是丁烷，主要是通过加压液化而不是通过简单的降温来保存的，故C符合题意；
D、羊毛、指甲或头发在燃烧的时候，都可以闻到一股臭味，因为它们都含蛋白质，故D不符合题意。
故答案为：C。
11．为了从表面被氧化的铜丝网中回收铜，小金设计了以下两种实验方案（试剂足量），充分反应后，关于a、b、c的大小关系正确的是（　　）
A．a=b=c B．a＜b＜c C．a＞b＞c D．a=b＞c
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）一氧化碳还原氧化铜反应：氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，固体中氧化铜失去氧元素，固体总质量减小，原铜丝网中全部铜元素最终都以单质铜形式留在固体中。
（2）金属氧化物与酸的反应：氧化铜能和稀硫酸发生反应，生成可溶于水的硫酸铜和水，单质铜不与稀硫酸反应，反应后氧化铜中的铜元素进入溶液，固体只剩余原本未被氧化的铜单质。
【解答】A、原铜丝网质量为 a，甲方案固体失去氧质量变为 b，乙方案氧化铜全部溶解固体只剩单质铜质量为 c，三者质量不相等，A 不符合题意；
B、甲方案固体失去氧，故 a 大于 b，乙方案氧化铜溶解，故 b 大于 c，不存在 aC、甲中 CuO 失氧变成 Cu，固体质量减小，因此 a>b；乙中 CuO 全部溶于硫酸，固体仅剩余原本的铜，因此 b>c，可得 a>b>c，C 符合题意；
D、甲方案反应后固体质量减小，a 不等于 b，D 不符合题意。
故答案为：C。
12．如图是一款用于2025年“大阅兵”航拍的新型智能无人机，在它竖直向上匀速运动的过程中（　　）
A．动能增大，重力势能增大，机械能增大
B．动能减小，重力势能增大，机械能不变
C．动能不变，重力势能增大，机械能增大
D．动能不变，重力势能减小，机械能减小
【答案】C
【知识点】动能和势能的大小变化
【解析】【分析】（1）动能相关规律：物体的动能大小由质量和速度决定，在质量不变时，运动速度越大，动能越大；速度不变时，动能大小保持不变。无人机匀速上升，质量、速度均不变，因此动能不变。
（2）重力势能与机械能相关规律：物体的重力势能由质量和高度决定，质量不变时，高度越高，重力势能越大；机械能等于动能与重力势能之和，无人机匀速上升时动能不变、重力势能增大，因此机械能整体增大。
【解答】无人机在竖直向上匀速运动的过程中，质量不变，速度不变，位置变高，故动能不变，重力势能变大，动能与重力势能之和变大，即机械能变大，故C符合题意，ABD不符合题意。
故答案为：C。
13．如图甲所示，物体A在大小不变的水平拉力F的作用下，先后在粗糙程度不同的表面DE和HG上做直线运动，图乙为物体在DE、HG两段运动过程中距离和时间关系的图像。拉力F在DE段所做的功为，功率为；在HG段所做的功为功率为。下列关系正确的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）功的计算公式：功的计算公式为 W=Fs，W 代表功，F 代表作用在物体上的力，s 代表物体在力的方向上移动的距离；当拉力 F 大小不变、物体移动距离 s 相等时，拉力做的功大小相等。
（2）功率的计算公式：功率是表示做功快慢的物理量，计算公式为 ，P 代表功率，W 代表做功总量，t 代表做功所用时间；做功总量相同时，做功时间越短，功率越大。
【解答】AB、由图乙可知，物体A在水平拉力F的作用下在DE段移动了3m，用时6s，物体A在水平拉力F的作用下在HG段移动了3m，用时3s，已知物体A在大小不变的水平拉力F的作用下，即拉力F相同，移动的距离相等，根据可知，F在DE段所做的功等于在HG段所做的功，即。故AB错误；
CD、F在DE段所做的功等于在HG段所做的功，HG段的时间少于DE段的时间，根据可知，F在DE段所做功的功率小于在HG段所做功的功率，即，故C错误，D正确。
故选D。
14．下表中有关化学知识的整理和归纳都正确的一组是
A.化学与农业 B.化学与环境
①含有钾元素的物质都可以作钾肥 ②为了提高粮食产量，大量使用化肥 ①推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 ②污水经处理至符合排放标准后再排放
C.化学与健康 D.化学与生活
①生病时不遵医嘱，凭经验用药 ②霉变的食品清洗蒸煮后可以食用 ①“真金不怕火炼”，说明金的熔点高 ②氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】空气的利用；空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）；常见金属与金属的物理性质及用途；盐与化肥
【解析】【分析】化学物质的性质与农业，环境，健康，生活的关系。
【解答】A：虽然钾肥需要含钾元素，但并非所有含钾的物质都适合作为肥料。例如，氯化钾、硫酸钾是常用的钾肥，但像氢氧化钾的强碱性物质会破坏土壤，不适合直接用作肥料。过量使用化肥会导致土壤退化、水体富营养化等环境问题，应合理使用化肥。A选项的说法是错误的。
B：酸雨的主要成因是煤燃烧释放的二氧化硫，脱硫煤可以减少SO2排放，从而减少酸雨。污水处理可以减少水体污染，保护环境。B选项的说法是正确的。
C：随意用药可能导致药物滥用或加重病情，应遵医嘱，不能凭经验用药。霉变食物可能含有黄曲霉毒素等耐高温的有毒物质，清洗蒸煮无法完全去除，食用后可能危害健康。C选项的说法是错误的。
D：“真金不怕火炼”主要指金的化学性质稳定，不易氧化，而非熔点高。氮气惰性，可隔绝氧气，防止食品氧化变质。D选项的第一个说法不准确，第二个正确，D选项的说法错误。
故正确答案为：B。
15．科学学科核心素养展现了科学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是（　　）
A．科学观念：金刚石和石墨的原子排列方式不同，化学性质存在明显差异
B．科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C．探究实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质一定是活泼金属
D．态度责任：往溶液中滴入少量溶液，未观察到蓝色沉淀生成，同学们讨论改进后，再次实验
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碳单质结构与性质、碱性溶液、酸的化学性质：金刚石和石墨均由碳元素组成，碳原子排列方式不同仅造成物理性质差异，二者化学性质相似；酚酞遇碱性溶液变红，呈碱性的溶液不只有碱溶液，部分盐溶液（如碳酸钠溶液）也显碱性；稀盐酸反应产生气泡，反应物可以是活泼金属，也可以是碳酸盐。
（2）科学学科核心素养之态度责任：科学探究中若实验现象与预期不符，应小组交流讨论、分析实验问题并改进方案重新实验，严谨求实、勇于探究的行为属于科学态度与责任素养。
【解答】A、金刚石和石墨碳原子排列方式不同，物理性质差异大，但组成元素相同，化学性质相似，该说法错误，A 不符合题意；
B、能使酚酞变红的是碱性溶液，碳酸钠盐溶液也呈碱性可使酚酞变红，不一定是碱溶液，该说法错误，B 不符合题意；
C、加稀盐酸产生气泡，物质可能是活泼金属，也可能是碳酸盐，该说法错误，C 不符合题意；
D、实验未出现预期现象后，讨论改进方案再次实验，体现科学探究的态度责任，该说法正确，D 符合题意。
故答案为：D。
16．盐酸和硫酸是两种重要的酸。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的　 　性。
（2）浓硫酸常常被作为干燥剂使用，体现了浓硫酸的　 　性。
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有　 　性。
【答案】（1）脱水
（2）吸水
（3）挥发
【知识点】酸的物理性质及用途
【解析】【分析】浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞，会看到瓶口出现白雾，即为氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，因此常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体。还具有脱水性，能将有机物中的氢和氧元素按水的比例脱去，导致碳化变黑。
【解答】（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的脱水性。
（2）浓硫酸常常被作为干燥剂使用，体现了浓硫酸的吸水性。
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性。
故正确答案为：（1）脱水；（2）吸水；（3）挥发。
17．某学校雕刻社团开展了以下实践活动。
（1）学篆刻：用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，制作印章（图甲），说明钢的硬度比石材　 　。
（2）用蚀刻：在涂满石蜡的铁板上，用铁钉划穿蜡层绘图，再将铁板置于溶液中蚀刻。
一段时间后，观察到铁板上出现红色图案（图乙）。蚀刻时发生反应的化学方程式为　 　，说明铁的金属活动性比铜的　 　（填“强”或“弱”）。
【答案】（1）大
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）物质硬度比较的判断方法：两种固体相互刻画，能在另一种物体表面留下划痕的物质，硬度更大；被划出痕迹的物质硬度更小。
（2）金属与盐溶液的置换反应规律：金属活动性顺序里，位置靠前的金属，可以把排在它后面的金属，从对应的可溶性金属盐溶液中置换出来。
（3）化学方程式书写规则：书写反应物、生成物的化学式，配平原子个数，检查反应条件，生成固体、气体按需标注对应符号，铁参与置换反应时生成亚铁化合物。
【解答】（1）钢质刻刀可以在石材表面刻出文字、留下划痕，按照相互刻画比较硬度的原理，能够划出痕迹的钢硬度更大，故填大；
（2）铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜，对应化学方程式为铁加硫酸铜等于硫酸亚铁加铜；
铁可以将硫酸铜溶液中的铜置换出来，依据金属活动性顺序规律，能置换出另一种金属的单质金属，金属活动性更强，因此铁的金属活动性比铜强，故填强。
故答案为：（1）大；
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；强。
（1）用钢质刻刀在石材表面雕刻文字，能在石材上留下痕迹，说明钢的硬度比石材大。
（2）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜的 强。
18．甲、乙两车间的废水中含有、、、、、六种离子（甲、乙车间各含三种离子）：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为　 　。
（2）如果将甲、乙两车间的废水混合，可以使废水的某些离子转化为沉淀，经过滤后的废水中一定含有的溶质是　 　。
【答案】（1）
（2）硝酸钠
【知识点】盐的性质及用途；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）离子共存规律：溶液中两种离子若能结合生成沉淀、气体或水，则二者不能大量共存；铜离子会和碳酸根离子、氢氧根离子分别生成碳酸铜沉淀、氢氧化铜沉淀，银离子会和碳酸根离子、氢氧根离子生成沉淀，因此铜离子、银离子不能与碳酸根、氢氧根共存。
（2）有色离子特征：水溶液中铜离子呈蓝色，因此废水显蓝色时，溶液内一定含有铜离子。
（3）溶液电中性原理：任意一份溶液中，阳离子所带正电荷总电量与阴离子所带负电荷总电量相等，所以每个车间废水中必须同时含有阳离子和阴离子。
【解答】（1）乙车间废水呈蓝色，说明含有铜离子；铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，因此碳酸根离子、氢氧根离子全部在甲车间；甲车间存在碳酸根、氢氧根两种阴离子，依据溶液电中性，甲车间阳离子只能是钠离子；剩余阳离子银离子、铜离子属于乙车间，乙车间已有两种阳离子，还需要一种阴离子，六种离子中只剩硝酸根离子，因此乙车间阴离子为硝酸根离子；
（2）甲车间离子：钠离子、碳酸根离子、氢氧根离子；乙车间离子：银离子、铜离子、硝酸根离子；混合后，银离子与碳酸根生成碳酸银沉淀，铜离子与氢氧根生成氢氧化铜沉淀，沉淀全部过滤除去，溶液中剩余钠离子和硝酸根离子，二者组成的溶质为硝酸钠。
故答案为：(1)；
(2) 硝酸钠。
（1）乙车间的废水呈蓝色，说明废水中含铜离子，则与铜离子反应生成沉淀的离子应在甲车间，即和OH-在甲车间，那么乙车间所含的阴离子为硝酸根离子，离子符号为。
（2）甲乙两车间的废水混合，则其中含有的Ag+、Cu2+、、OH-可以互相结合成碳酸银和氢氧化铜沉淀，剩余的离子为Na+、， 那么过滤后的废水中含有NaNO3。
19．如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。
（1）据图分析，溶液的滴加顺序是_________（填字母）。
A．向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B．向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸
（2）当反应进行至B点时，溶液呈　 　（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）C点时，溶液中溶质为　 　（填化学式）。
【答案】（1）B
（2）中
（3）、
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】（1）溶液酸碱性与 pH 的关系：pH 大于 7 时溶液显碱性，pH 等于 7 时溶液呈中性，pH 小于 7 时溶液显酸性；图像起点 pH＞7，代表初始烧杯内液体为碱性溶液，随着另一种液体加入 pH 持续下降，说明是向碱溶液中滴加酸溶液。
（2）酸碱中和反应原理：稀盐酸和氢氧化钾发生中和反应，反应生成氯化钾和水；二者恰好完全反应时溶液 pH=7，只含有溶质氯化钾；若酸过量，溶液 pH＜7，溶质包含反应生成的氯化钾与过量的氯化氢；若碱过量，溶液 pH＞7，溶质包含氯化钾与过量氢氧化钾。
（3）中和反应图像变化规律：向碱溶液中滴加酸，溶液 pH 从大于 7 逐步减小，经过 pH=7 的恰好反应点，最终 pH 小于 7；向酸溶液中滴加碱，pH 从小于 7 逐步增大，经过 pH=7，最终 pH 大于 7。
【解答】（1）图像初始 pH 大于 7，说明烧杯中原液体是显碱性的氢氧化钾溶液，随着液体加入 pH 不断降低，是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，对应选项 B；
（2）B 点对应的溶液 pH 数值等于 7，依据 pH 与酸碱性的对应关系，此时溶液呈中性；
（3）C 点溶液 pH 小于 7，说明加入的稀盐酸过量，稀盐酸和氢氧化钾反应生成氯化钾，因此此时溶液内的溶质为氯化氢、氯化钾，化学式为 HCl、KCl。
故答案为：(1) B；
(2) 中；
(3)HCl、KCl。
（1）由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，所以溶液的滴加顺序是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，故B符合题意，A不符合题意。
故选B。
（2）由图可知，B点时溶液的pH=7，溶液呈中性。
（3）稀盐酸与氢氧化钾发生反应生成氯化钾和水，C点溶液的pH＜7，溶液显酸性，是稀盐酸过量，C点溶质的化学式为HCl、KCl。
20．如图所示的物质关系中，“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。
（1）反应①中与水反应会　 　（选填“放出“或“吸收”）热量。
（2）反应②结束后，滴加无色酚酞试液呈红色，则溶液中一定存在的阳离子有　 　。
（3）将换为，反应③将　 　发生反应。（选填“仍能”或“不能”）
【答案】（1）放出
（2）Ca2+
（3）不能
【知识点】化学反应中能量的变化；酸碱指示剂及其性质；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）氧化钙与水的反应热效应：氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，该反应属于典型的放热反应，反应过程中会释放大量热量。
（2）酸碱中和反应与酸碱指示剂：稀盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水；无色酚酞试液遇碱性溶液变红，若反应后酚酞变红，说明氢氧化钙过量，溶液中含有氯化钙、氢氧化钙两种溶质，二者电离出的阳离子均含有钙离子。
（3）复分解反应发生条件：两种化合物在溶液中交换成分后，生成沉淀、气体或者水，复分解反应才能发生；碳酸钡是不溶于水的固体，无法在水中电离出大量碳酸根离子，不能和氢氧化钙交换离子生成新沉淀、气体或水，反应无法进行。
【解答】（1）氧化钙和水化合生成氢氧化钙，该反应过程会释放大量热量，因此填放出；
（2）稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应后滴加酚酞变红，说明溶液呈碱性，氢氧化钙过量，溶液中溶质为氯化钙、氢氧化钙，二者电离出的阳离子都含有钙离子，因此一定存在的阳离子为Ca2+；
（3）复分解反应需要反应物均可溶于水，碳酸钡难溶于水，无法与氢氧化钙发生离子交换，不能生成沉淀、气体或水，因此反应③不能发生，填不能。
故答案为：(1) 放出；
(2)Ca2+；
(3) 不能。
（1）反应①中CaO与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热。
（2）反应②是稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，滴加无色酚酞试液呈红色，说明溶液显碱性，即氢氧化钙有剩余，溶液中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙，氯化钙在溶液中会电离出Ca2+和Cl-，氢氧化钙在溶液中会电离出Ca2+和OH-，所以溶液中一定存在的阳离子有Ca2+。
（3）反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应能发生是因为生成了碳酸钙沉淀，碳酸钡是难溶性盐，不能与氢氧化钙在溶液中发生复分解反应，所以将将Na2CO3换为BaCO3，反应③将不能发生。
21．小明想研究汽车发生撞击时的动能大小对事故结果的影响，于是做了如图所示的实验。实验中通过　 　来反映球的动能大小；如果水平面光滑，则　 　（填“能”或“不能”）完成本实验；用甲、乙两图的实验现象所得到的结论，可以解释汽车　 　（填“超载”或“超速”）行驶时危险性大的原因。
【答案】木块运动的距离；不能；超载
【知识点】动能的影响因素
【解析】【分析】（1）转换法的应用：动能无法直接观察测量，实验中让小球撞击木块，小球动能越大，对木块做功越多，木块滑行的距离就越远，因此通过木块运动的距离间接反映小球动能大小，该实验方法为转换法。
（2）牛顿第一定律：物体不受外力阻力时，会保持原来的速度做匀速直线运动；若水平面绝对光滑，木块被撞击后不受摩擦力，会一直匀速运动，无法通过滑行距离对比动能，实验无法进行。
（3）动能的影响因素：动能大小与物体质量、运动速度有关；控制速度相同、改变质量，可探究质量对动能的影响，对应生活中汽车超载（质量变大，动能变大，事故危害更大）；控制质量相同、改变释放高度即改变速度，可探究速度对动能的影响，对应汽车超速。
【解答】（1）实验采用转换法，小球动能越大，推动木块做功越多，木块滑动距离越远，因此通过木块运动的距离反映球的动能大小，故填木块运动的距离；
（2）若水平面光滑，木块撞击后不受阻力，会持续匀速直线运动，无法通过滑行距离比较动能，因此不能完成本实验，故填不能；
（3）甲、乙两图小球释放高度相同，到达水平面速度一致，仅小球质量不同，质量大的小球推动木块更远，说明速度相同时质量越大动能越大，对应汽车超载时总质量变大、动能增大，危险性更高，故填超载。
故答案为：(1) 木块运动的距离；
(2) 不能；
(3) 超载。
22．以下过程忽略空气阻力。如图1物体从A点水平飞出，先碰B点，再至C点，后沿水平面滑到F点。从离开A点到碰B点前的过程，物体的重力势能　 　，动能　 　（均填“变小”“变大”或“不变”），据图2数据，碰撞B点过程损失的机械能为　 　J。
【答案】变小；变大；80
【知识点】动能和势能的大小变化；动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）重力势能的影响因素：物体重力势能由质量和高度决定，质量不变时，高度越低，重力势能越小；物体从 A 到 B 下落，高度不断降低，因此重力势能变小。
（2）动能的影响因素：物体动能由质量和速度决定，忽略空气阻力时，下落过程重力势能转化为动能，质量不变，下落速度持续变大，动能随之变大。
（3）机械能计算与机械能损耗：机械能等于物体动能与重力势能的总和；碰撞前后机械能的差值，就是碰撞过程损失的机械能，损失机械能 = 碰撞前总机械能 碰撞后总机械能。
【解答】（1）从 A 点到碰 B 点前，物体质量不变，下落高度持续降低，重力势能随高度减小而变小，故填变小；
（2）下落过程重力势能转化为动能，物体质量不变，运动速度不断增大，动能随之变大，故填变大；
（3）由于物体的机械能等于动能与势能之和，据图2数据可知，碰撞B点前，物体的机械能
碰撞B点后，物体的机械能
则碰撞B点过程中损失的机械能。
故答案为：(1) 变小；
(2) 变大；
(3) 80。
23．今年3.15央视报道的海沙事件引起广大人民的关注，对于不合格海沙混凝土的危害，专家表示：氯离子（）超标，将破坏钢筋的钝化膜，引起钢筋锈蚀；当锈蚀率达到10%以上会造成保护层的开裂、剥离、剥落，钢筋的抗震性能大大降低。研究资料表明几乎对钢铁锈蚀无影响，小科运用自己学过的知识，想探究对金属锈蚀有什么样的影响，做了以下实验：
第1步：取不同浓度的适量盐酸，分别放入洁净的铁钉，如图所示。
第2步：第二天观察现象记录在表中：
盐酸质量分数 0.2% 0.5% 0.8% 1.0% 1.5% 2.5%
铁钉锈蚀情况
小浔认为小科用盐酸实验明显不妥，因为其中含有　 　（填离子符号），所以选择比较好。知道氯离子的危害后，小科想进一步证明海沙中是否含有，假设不考虑其他阴离子的影响，请完成以下实验：
实验步骤 实验现象 结论
可将海沙用蒸馏水洗涤过滤，向滤液中滴加少量　 　 　 　 海沙中含有
【答案】；硝酸银和稀硝酸溶液；有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸
【知识点】控制变量法；酸、碱的概念；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】（1）控制变量实验设计原则：探究某一种离子对实验的影响时，需要控制其他离子保持一致；盐酸中同时含有氢离子与氯离子，若探究氯离子对铁钉锈蚀的影响，氢离子会干扰实验，无法区分锈蚀变化是氢离子还是氯离子导致。
（2）氯离子的检验方法：检验溶液中氯离子，先向待测液加入硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀；氯化银不溶于稀硝酸，再加入稀硝酸，沉淀不消失，即可证明原溶液含有氯离子；加入稀硝酸是为了排除碳酸根等杂质离子的干扰。
（3）盐酸的电离构成：氯化氢溶于水发生电离，解离出氢离子和氯离子，氢离子具有酸性，能和铁单质发生化学反应。
【解答】HCl会与Fe反应生成氯化亚铁，盐酸溶液中含有H+和Cl ，小科想探究Cl 对金属锈蚀的影响，用盐酸实验无法确定是Cl 还是H+对金属锈蚀产生影响，所以不妥，此处应填H+。
检验Cl 常用硝酸银溶液，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明有Cl 。
实验步骤：可将海沙用蒸馏水洗涤过滤，向滤液中滴加少量硝酸银溶液，再滴加少量稀硝酸。
实验现象：产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
结论：海沙中含有Cl 。
24．为探究“重力势能大小与质量的关系”，小明提出猜想：质量越大，重力势能越大。实验步骤如下：
步骤一：选择同种材质不同质量的三只金属实心小球，如图甲。
步骤二：在一个铝盘中放入大约2厘米厚的细沙，将米尺竖直立在细沙内，零刻度线与沙面齐平，如图乙。
步骤三：在一定高度H静止释放小球，当小球静止在沙坑中时，记录相关距离。
步骤四：？，更换小球，重复步骤三、多次实验并计算沙坑的凹陷距离如下表。
金属小球 释放的高度H/厘米 沙坑的凹陷距离/厘米
A 70 1.20
B 70 0.64
C 70 0.74
（1）步骤四中的？处的操作是　 　。
（2）用图乙中的H、H1和H2来表示沙坑的凹陷距离　 　。
（3）实验中发现小球撞击沙坑后效果不明显，请提出一个具体的改进建议：　 　。
（4）分析实验数据发现与猜想不同，重新思考后小明换用如图丙所示小球进行实验，得到了预想的结果。请结合所学知识，解释原实验与预想结果不一致的原因　 　。
【答案】（1）抹平沙坑
（2）H1-H-H2
（3）增加金属球的质量
（4）见解析
【知识点】势能的影响因素
【解析】【分析】（1）重力势能探究实验的控制变量与重复实验操作：探究重力势能与质量的关系时，要控制释放高度相同，改变小球质量；每次更换小球实验前，需要将沙坑抹平，保证每次沙子初始表面平整，避免前一次小球留下的凹陷影响本次实验测量结果。
（2）长度差值的物理测量表达：初始释放高度为 H，小球撞击沙子下陷后，沙面对应刻度为H2，小球释放位置刻度为H2H2，沙坑凹陷深度等于初始下落参考高度减去撞击后沙面高度，即H1-H2。
（3）增大重力势能实验现象H2的改进思路：重力势能大小与质量、高度有关，重力势能越大，撞击沙子凹陷越明显；想要增大撞击效果，可增大小球释放高度、换用质量更大的小球，或者更换更松软、更容易凹陷的细沙。
【解答】（1）更换小球重复实验前，需要抹平沙坑，让沙子恢复平整初始状态，消除上一次小球撞击留下凹陷带来的测量误差，故填抹平沙坑；
（2）H1是小球释放时对应的刻度高度，H2是小球撞击沙坑静止后沙面的刻度高度，两者的差值就是沙坑下陷的深度，因此凹陷距离表达式为H1-H2；
（3）撞击效果不明显，说明小球重力势能偏小，可通过提升小球释放高度、选用质量更大的小球、更换更松软的细沙等方式增大凹陷程度，示例答案：增大小球释放的高度。
故答案为：(1) 抹平沙坑；
(2)H1-H2；
(3) 增大小球释放的高度。
（1）在步骤三结束后需抹平沙坑更换小球，重复步骤三。
（2）由图可知，沙坑的凹陷距离为H1-H-H2。
（3）小球撞击沙坑后效果不明显的原因是小球的重力 势能太小，影响重力势能的因素有质量和高度，质 量越大，高度越高，重力势能越大，所以需增加金属球的质量（或增加小球下落高度）。
（4）原实验C球质量大于A球，但体积也变大，导致小球落到沙坑时，压力对压强的影响小于受力面积的影响。
25．某学校科技节推出了一种新型保龄球游戏，参赛者将保龄球从一个斜坡上由静止释放，滚上另一个斜坡后撞击斜坡上的塑料瓶，撞倒塑料瓶数量多者获胜。小明提出疑问：保龄球撞倒塑料瓶的数量是否与斜坡倾角大小θ有关？于是设计了如图甲所示的装置。
（1）若不考虑阻力，保龄球在左侧斜坡下滑过程中机械能　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）为保证每次保龄球冲上右侧斜坡的初速度不变，小明的做法是　 　。
（3）经过多次实验得到数据如图乙。小明判断将斜坡放平（），保龄球撞击的塑料瓶数量最多，其依据是　 　。
（4）若将保龄球置于Q点由静止释放，请分析是否能完成以上实验，并说明理由　 　。
【答案】（1）不变
（2）让保龄球从同一位置由静止释放
（3）斜坡倾角越小，保龄球撞击的塑料瓶数量越多
（4）不能；Q 点高度更低，小球重力势能小，转化的动能不足，无法冲上右侧斜坡撞击塑料瓶。
【知识点】动能和势能的转化与守恒
【解析】【分析】（1）机械能守恒条件：只有重力做功、忽略空气阻力与摩擦阻力时，物体的机械能总量保持不变，下滑过程重力势能转化为动能，机械能总和不变。
（2）控制变量法探究实验：探究斜面倾角的影响时，要控制小球到达右侧斜面底端的初速度相同；让小球从左侧斜面同一位置静止释放，小球滑到水平面时的速度相等。
（3）图像数据分析规律：从图像乙可以看出，斜面倾角 θ 越大，撞倒塑料瓶数量越少；倾角越小，撞倒塑料瓶数量越多，由此可推理倾角为 0°（水平）时撞倒瓶子数量最多。
（4）重力势能与动能转化：重力势能由质量和高度决定，释放高度越低，小球初始重力势能越小，转化得到的动能越小，可能无法冲上右侧斜面撞击塑料瓶，无法完成实验。
【解答】（1）不考虑任何阻力，保龄球下滑时只有重力做功，重力势能转化为动能，机械能总量不变，故填不变；
（2）控制保龄球到达右侧斜坡底端的初速度一致，需要每次让保龄球在左侧斜坡同一位置由静止释放，保证下滑到水平面的速度相同，故填让保龄球从同一位置由静止释放；
（3）由图乙曲线变化趋势可知，随着斜面倾角不断减小，保龄球撞倒塑料瓶的数量持续增多，因此推理斜坡放平（θ=0°）时撞倒瓶子数量最多，故填斜面倾角越小，保龄球撞击的塑料瓶数量越多；
（4）不能完成实验；理由：Q 点位置更低，保龄球的初始重力势能更小，转化得到的动能不足，无法冲上右侧斜坡撞击塑料瓶。
故答案为：(1) 不变；
(2) 让保龄球从同一位置由静止释放；
(3) 斜面倾角越小，保龄球撞击的塑料瓶数量越多；
(4) 不能；Q 点高度更低，小球重力势能小，转化的动能不足，无法冲上右侧斜坡撞击塑料瓶。
（1）若不考虑阻力，保龄球在左侧斜坡下滑过程中，只有重力势能与动能的相互转化，机械能守恒，所以机械能不变。
（2）为保证每次保龄球冲上右侧斜坡的初速度不变，小明应让保龄球从同一位置由静止释放。因为根据机械能守恒定律，从同一位置释放，保龄球初始的重力势能相同，到达斜坡底部时转化的动能相同，速度也就相同。
（3）根据图乙可知，斜坡倾角越小，保龄球撞击的塑料瓶数量越多，由此推测，当斜坡放平（）时，保龄球撞击的塑料瓶数量最多。
（4）因为机械能守恒，保龄球在右侧能到达的最高点与Q点一样高，而塑料瓶的位置比Q点要高，所以保龄球无法撞击到塑料瓶，不能完成实验。
26．小科发现有瓶敞口放置的NaOH溶液，他想知道这瓶NaOH溶液是否变质？变质程度如何？他取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示的实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
（1）小科认为“图甲实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小科的观点是否正确，并说明理由：　 　。
（2）分析图乙实验的现象，可以确定样品的变质情况为　 　（填“没有变质”或“部分变质”或“全部变质”）。
（3）下列物质中，能用来替代实验乙中BaCl2溶液的有________（填字母）。
A．CaCl2溶液 B．Ba（NO3）2溶液
C．Ca（OH）2溶液 D．Ba（OH）2溶液
（4）进一步探究：另取少量样品溶液，缓慢加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在图丙中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象　 　。
【答案】（1）不正确，氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液均显碱性，无论氢氧化钠是否变质，都能使无色酚酞试液变红色
（2）部分变质
（3）A；B
（4）
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）碱性溶液与酚酞的变色规律：氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，都可以使无色酚酞溶液变红；仅滴加酚酞变红，无法区分溶液中是只含氢氧化钠、只含碳酸钠，还是二者共存，不能证明氢氧化钠部分变质。
（2）检验氢氧化钠变质程度的实验原理：氯化钡能和碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，可除去溶液中的碳酸根离子；静置后取上层清液滴加酚酞，若溶液变红，说明清液中还有氢氧化钠，样品为部分变质；若不变红，说明无氢氧化钠，样品全部变质。
（3）可替代氯化钡的试剂选择要求：所选试剂能与碳酸根离子生成沉淀，且不引入氢氧根离子，避免干扰原氢氧化钠的检验；氯化钙、硝酸钡可与碳酸钠生成沉淀且溶液呈中性；氢氧化钙、氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，干扰原有氢氧化钠的检验，不能替代。
（4）酸碱盐反应先后顺序：向部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，此阶段无二氧化碳气体生成；等氢氧化钠完全反应后，盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳；碳酸钠完全反应后，继续加盐酸，二氧化碳质量不再变化。
【解答】（1）该观点不正确；氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，只做图甲实验，无法判断样品是否发生变质，更不能证明是部分变质；
（2）加入足量氯化钡溶液产生白色沉淀，证明样品中含有碳酸钠；静置后上层清液滴加酚酞，溶液变红色，证明溶液中还存在氢氧化钠，因此样品的变质情况为部分变质；
（3）氯化钙、硝酸钡能沉淀碳酸根且不生成氢氧根，可替代氯化钡；氢氧化钙、氢氧化钡与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，干扰原有氢氧化钠检验，不可替代，因此选 AB；
（4）图像绘制要点：起点为原点，先有一段水平线段（盐酸中和氢氧化钠，无二氧化碳），之后线段斜向上上升（盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳），最后再次水平（碳酸钠反应完全，二氧化碳质量不再增加）。
故答案为：(1) 不正确，氢氧化钠和变质生成的碳酸钠溶液均显碱性，无论氢氧化钠是否变质，都能使无色酚酞试液变红色；
(2) 部分变质；
(3)AB；
(4) 图像先一段横轴水平线，再斜向上上升，最后保持水平不变。
（1）氢氧化钠变质是由于氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠属于碱，能使无色酚酞溶液变红，碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞溶液变红，因此小科的观点不正确。
（2）碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，化学反应方程式为Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl；滴加足量的氯化钡溶液，除去溶液中的碳酸钠；取上层清液滴加酚酞后，溶液变红，说明上层清液中含有氢氧化钠，因此可以确定样品部分变质。
（3）A 、CaCl2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，且氯化钙溶液呈中性，不影响后续对氢氧化钠的检验，可以替代，符合题意；
B、Ba(NO3)2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，且硝酸钡溶液呈中性，不影响后续对氢氧化钠的检验，可以替代，符合题意；
C、Ca(OH)2溶液虽然能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，但会引入氢氧根离子，干扰对原溶液中氢氧化钠的检验，不可以替代，不符合题意；
D 、Ba(OH)2溶液能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，但会引入氢氧根离子，干扰对原溶液中氢氧化钠的检验，不可以替代，不符合题意。
故选 AB。
（4）根据（2）可知样品部分变质，即样品中有碳酸钠和氢氧化钠，滴加稀盐酸至过量，盐酸先与溶液中的氢氧化钠发生中和反应，待氢氧化钠反应完全后，盐酸再与碳酸钠反应产生二氧化碳直至碳酸钠完全反应，因此图像大致趋势为开始没有变化，一段时间后曲线上升，上升至一定程度后二氧化碳质量保持不变，如图所示：。
27．同学们通过学习，总结了物质鉴别的思维导图，并根据此图尝试着对氢氧化钠溶液、稀盐酸和氯化钙溶液三种物质进行了鉴别。
【思维导图】
【实验过程】
Ⅰ取A、B和C三支相同的试管中分别装入少量待测液体。观察发现均为无色透明溶液。Ⅱ分别往三只试管中滴入紫色石蕊试液。发现A 试管内溶液变红，B试管溶液变蓝，C试管溶液无明显变化。
【分析交流】
（1）实验过程中“观察发现均为无色透明溶液”属于思维导图中的　 　步骤；
（2）由实验过程可知，A试管中装的是　 　溶液；
（3）同学们认为石蕊试液的颜色为紫色，所以颜色的变化不够明显，于是检验试剂改用无色酚酞试液重新实验。发现B试管试液变红，AC试管溶液不变色。
①为了确定物质，在不增加新试剂的条件下，需进行的操作是　 　；
②上述过程需两步实验，不太方便，请你再选用一种试剂通过一步实验就能方便地鉴别上述三种物质。应选用的试液是　 　。
【答案】（1）物理性质判断
（2）稀盐酸
（3）取B试管中的液体分别加入A、C 试管中，观察颜色变化；Na2CO3
【知识点】酸碱指示剂及其性质；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）物质鉴别流程与物理性质判断：物质鉴别流程分为取样、物理性质判断、化学试剂检验、现象观察分析、物质确定；颜色、状态、透明度、气味等不需要发生化学变化就能观察到的性质，都属于物理性质，观察溶液无色透明属于物理性质判断环节。
（2）酸碱指示剂变色规律：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色；稀盐酸呈酸性、氢氧化钠溶液呈碱性、氯化钙溶液呈中性，因此石蕊变红的试管盛放稀盐酸。无色酚酞仅遇碱性溶液变红，遇酸性、中性溶液均不变色。
（3）物质间相互鉴别与一次性鉴别试剂选择：已经鉴别出碱性的氢氧化钠溶液后，可将该液体分别加入剩余两种待测液，稀盐酸会与氢氧化钠发生中和反应，红色褪去，氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不消失，以此区分二者；碳酸钠溶液可一次性区分三种溶液，碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气泡，和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，和氢氧化钠不反应无明显现象，三种现象各不相同。
【解答】（1）观察溶液是否无色透明，不需要发生化学反应，是对物质外观物理特征的观察，对应思维导图里的物理性质判断步骤，故填物理性质判断；
（2）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，三种待测液中稀盐酸呈酸性，因此 A 试管内是稀盐酸，故填稀盐酸；
（3）①酚酞仅能鉴别出 B 试管的氢氧化钠，不新增试剂时，取 B 试管的红色液体分别倒入 A、C 试管，若红色褪去则为稀盐酸，红色不消失则为氯化钙，操作是取 B 试管中的液体分别加入 A、C 试管中，观察颜色变化；
②碳酸钠溶液和稀盐酸反应产生气泡，和氯化钙生成白色沉淀，和氢氧化钠无现象，三种现象不同，可一步鉴别三种物质，故填Na2CO3（碳酸钠溶液）。
故答案为：(1) 物理性质判断；
(2) 稀盐酸；
(3)①取 B 试管中的液体分别加入 A、C 试管中，观察颜色变化；②碳酸钠溶液Na2CO3。
（1）物质的颜色、状态等属于物理性质，“无色溶液”属于物理性质，可知属于思维导图中的“物理性质判断”；
（2）滴入紫色石蕊试液，发现A试管内溶液变红，说明A中溶液呈酸性，可知为稀盐酸；
（3）①将AC两中试管中的溶液分别滴加到B中，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，将观察到红色褪去，而氯化钙与氢氧化钠不反应，红色不会褪去；
②通过分析三种物质的性质，可知可添加含有碳酸根离子的可溶性盐来鉴别三种物质，稀盐酸与碳酸盐接触会产生气泡，氯化钙与碳酸盐接触会产生白色沉淀，所以可以选择Na2CO3、K2CO3等。
28．阅读短文并回答问题。
我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有等物质，可用稀盐酸初步处理。
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是　 　。
（2）俗称为　 　。“初步处理”时，稀盐酸与发生反应的化学方程式是　 　。
（3）保持墙体所处环境　 　（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。
【答案】（1）氧化亚铁
（2）熟石灰；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
（3）干燥
【知识点】常见物质的俗称；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氧化物定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物；由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；含钾、氮、氧三种元素，含钙、氧、氢三种元素，二者均不属于氧化物。
（2）常见碱的俗称与中和反应：氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；稀盐酸属于酸，氢氧化钙属于碱，酸和碱发生中和反应（复分解反应），生成盐和水，反应时相互交换离子，配平后写出对应化学方程式。
（3）物质溶解条件与题干信息分析：文中说明墙体受潮后，内部盐类物质溶解扩散析出形成 “白霜”，减少水分可以避免固体物质溶解，从而减少白霜生成。
【解答】（1）依据氧化物定义，短文内给出的化学式物质中，氧化亚铁FeO仅由铁、氧两种元素组成，符合氧化物特征，故填氧化亚铁；
（2）① 的常用俗称是熟石灰，也可写消石灰，故填熟石灰；
②稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应，生成氯化钙和水，配平后化学方程式为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
（3）白霜形成的前提是墙体受潮、物质溶解扩散析出，保持环境干燥能减少水分，避免固体溶解析出，因此填干燥。
故答案为：(1) 氧化亚铁；
(2) 熟石灰；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
(3) 干燥。
（1）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。短文里以化学式表示的物质中，氧化亚铁（FeO）由铁和氧两种元素组成，属于氧化物；KNO3由钾、氮、氧三种元素组成，不属于氧化物；Ca(OH)2由钙、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物。所以属于氧化物的是FeO。
（2）Ca(OH)2俗称为 熟石灰（或消石灰）。 稀盐酸与Ca(OH)2发生复分解反应生成氯化钙和水，化学方程式是2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
（3）由短文可知，“白霜” 的形成与物质受潮有关，所以保持墙体所处环境 干燥，可减少 “白霜” 的出现。
29．某水垢样品的主要成分是和。学习小组同学想测定该水垢样品中的质量分数，于是向盛有25克水垢样品的烧杯中加入100 g足量稀盐酸，发生的反应是：，，待反应完全后，经称量烧杯内物质总质量为116.2 g。（注意：忽略在水中的溶解）请完成下列分析及计算：
（1）实验过程中生成气体的质量是　 　g。
（2）计算该水垢样品中的质量分数。
（3）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　（填“大于”“小于”或“等于”）14.6%。
【答案】（1）8.8
（2）设该水垢样品中的质量为x；
x=20g
该水垢样品中的质量分数为
答：该水垢样品中的质量分数为80%。
（3）大于
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：化学反应前后，体系内总质量的差值等于逸出气体的质量；本题中只有碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化镁和盐酸反应无气体生成，反应前总质量减去反应后烧杯内剩余总质量，即可得到二氧化碳的质量。
（2）化学方程式有关纯度计算：根据碳酸钙和盐酸反应的化学方程式，建立碳酸钙与二氧化碳的相对质量比例关系，代入二氧化碳实际质量，算出纯净碳酸钙质量；再用纯净碳酸钙质量除以水垢样品总质量，乘以百分之百得到碳酸钙的质量分数。
（3）溶质质量分数计算与多反应消耗酸分析：先根据碳酸钙消耗的氯化氢质量，算出仅和碳酸钙反应时盐酸的溶质质量分数；水垢中还有氢氧化镁，氢氧化镁也会额外消耗盐酸，题目中盐酸足量，说明 100g 稀盐酸中氯化氢总量大于只反应碳酸钙所需的氯化氢，因此实际盐酸溶质质量分数大于仅反应碳酸钙算出的 14.6%。
【解答】（1）反应前总质量为 25g 水垢样品加 100g 稀盐酸，总质量 125g；反应后烧杯内剩余物质 116.2g，根据质量守恒，减少的质量就是二氧化碳气体质量，即25g+100g 116.2g=8.8g，故填 8.8；
（3）设与CaCO3反应的HCl质量为y；
y=14.6g
因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100%
由于HCl总质量大于14.6g，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。
（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量等于反应前总质量减去反应后总质量，即25g+100g 116.2g=8.8g
（2）见答案。
（3）设与CaCO3反应的HCl质量为y；
y=14.6g
因为水垢中还有Mg(OH)2也会与稀盐酸反应，所以稀盐酸中HCl的总质量大于14.6g ；稀盐酸溶质质量分数=×100%
由于HCl总质量大于14.6g，所以实验所用稀盐酸的溶质质量分数大于14.6% 。
30．国庆期间，沪苏湖高铁人来人往，来自上海的游客络绎不绝。旅客们一下高铁，便能乘坐免费公交车直达南浔古镇，感受这座千年古城的独特魅力。上海南站到湖州南浔站的铁路长度为164千米，以下是G8981复兴号列车的部分时刻表。
站名 到时 发时 停留
上海南 —— 09：05 ——
苏州南 09：31 09：33 2分
湖州南浔 09：48 09：50 2分
（1）G8981次列车在上海南站到湖州南浔站之间的平均速度为多少千米/时？（保留2位小数）
（2）若列车以180千米/时的速度匀速直线运行1000米，受到的阻力为牛，列车牵引功率为多大？
（3）G8981次列车到站后，游客需要将20千克的行李箱从6米高的站台搬到站台底部，然后沿水平路面步行200m到达出站口。请问在此过程中该行李箱重力做了多少功？
【答案】（1）G8981次列车在上海南站到湖州南浔站所用的时间
G8981次列车在上海南站到湖州南浔站之间的平均速度
（2）列车的速度
列车以180千米/时的速度匀速直线运行，牵引力和阻力是平衡力，牵引力
根据
得到列车牵引力做功的功率
（3）游客需要将2行李箱沿水平路面步行200m到达出站口，在重力的方向上没有移动距离，所以重力没做功，
在此过程中该行李箱重力做功
【知识点】平均速度的计算及测量；功的计算公式的应用；功率计算公式的应用
【解析】【分析】（1）平均速度计算：平均速度公式为，计算行驶时间时只取列车运行时段，扣除中途站点停留时间，路程单位为千米，时间换算为小时，算出对应平均速度。
（2）二力平衡与功率计算：物体匀速直线运动时牵引力与阻力大小相等；功的公式W=Fs，功率公式\，计算时速度单位需换算为米每秒，再代入公式求解功率。
（3）重力做功判断与计算：重力做功的条件是物体沿竖直方向发生位移；重力计算公式G=mg，重力做功公式W=Gh；水平移动时物体高度不变，重力不做功，只计算竖直下落阶段重力做功。
（1）G8981次列车在上海南站到湖州南浔站所用的时间
G8981次列车在上海南站到湖州南浔站之间的平均速度
（2）列车的速度
列车以180千米/时的速度匀速直线运行，牵引力和阻力是平衡力，牵引力
根据
得到列车牵引力做功的功率
（3）游客需要将2行李箱沿水平路面步行200m到达出站口，在重力的方向上没有移动距离，所以重力没做功，在此过程中该行李箱重力做功
31．钢铁工业加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁（图甲）的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图（图乙）。
（1）赤铁矿石主要成分中铁元素的化合价为　 　。
（2）炼铁高炉进风口附近的反应，主要生成而不是的原因是　 　。
（3）新工艺绿色环保，“还原反应室”中主反应为。
①X的化学式为　 　。
②该反应属于　 　（填字母）。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
（4）图乙中合成气由甲烷和水反应制得，也可由焦炭制得：。消耗相同质量的水时，理论上前者与后者制得的质量比为　 　。
【答案】（1）
（2）进风口氧气充足，碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳
（3）；C
（4）
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化合价计算规则与质量守恒定律：化合物中各元素正负化合价代数和为 0，氧元素通常显 - 2 价，据此可算出氧化铁中铁元素化合价；化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，通过对比反应前后原子数量，能推出未知物质的化学式。
（2）碳的燃烧规律：碳在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，氧气不足时不完全燃烧生成一氧化碳；高炉进风口通入足量热空气，氧气浓度高，碳充分燃烧生成二氧化碳。
（3）四大基本反应类型判断：置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；化合反应是多种物质生成一种物质，分解反应是一种物质生成多种物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分。
（4）化学方程式定量计算：根据化学方程式中各物质相对分子质量之比等于实际反应质量之比，设定相同质量的水，分别计算两条路径生成氢气的质量，再求出质量比值。
【解答】（1）化合物中元素化合价代数和为0，设氧化铁中铁元素化合价为x，则
解得
（2）根据碳在充足的氧气中燃烧会生成二氧化碳但不会生成一氧化碳，故进风口出生成的主要是二氧化碳。
（3）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2Fe、3O、6H，反应后有2Fe，故3X中含有6H和3O，故X的化学式是H2O。
②该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
（4）根据题意，、
由此可知一个水分子前者生成3个氢分子，后者生成1个氢分子，故等量的水理论上生成氢气的质量比是3∶1。
（1）化合物中元素化合价代数和为0，设氧化铁中铁元素化合价为x，则
解得
（2）根据碳在充足的氧气中燃烧会生成二氧化碳但不会生成一氧化碳，故进风口出生成的主要是二氧化碳。
（3）①根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数都不变，反应前有2Fe、3O、6H，反应后有2Fe，故3X中含有6H和3O，故X的化学式是H2O。
②该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应，故C符合题意，ABD不符合题意。
故选C。
（4）根据题意，
由此可知一个水分子前者生成3个氢分子，后者生成1个氢分子，故等量的水理论上生成氢气的质量比是3∶1。
32．黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为 了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
样 品 第 1 份 第2份 第3份 第4份
取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量（g） 0.2 0.4 0.5 m
试计算：
（1）上表中 m 的数值是________；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为________时，两者恰好完全 反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？________
【答案】（1）0.5；（2）1：4；（3）设与第1份反应掉的硫酸质量为x。
98∶2= x∶0.2g
x =9.8g
所用稀硫酸中硫酸的质量分数=。
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）根据表格数据分析加入稀盐酸的质量与生成氢气的质量关系，据此判断m的数值；
（2）根据第3次实验生成0.5g氢气计算出此时加入稀盐酸的质量，再与样品质量作比即可；
（3）写出锌和稀硫酸反应的方程式，根据氢气的质量计算出参加反应的稀硫酸的溶质质量，最后计算稀硫酸的溶质质量分数即可。
【解答】（1）根据表格数据可知，与第1、2两份样品反应时，所加硫酸均完全反应，第3份样品中，样品中的锌完全反应，而所加硫酸过量，所以第4份样品锌完全反应，硫酸过量，生成氢气的质量和第3份样品一样多。答案为0.5。
（2）根据第1份样品可知，40g稀硫酸完全反应生成氢气0.2g，则在第3份样品中生成0.5g氢气需要稀盐酸的质量为：，此时样品完全反应，则黄铜样品和稀硫酸的质量比=25g：100g=1：4。
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