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第2课时　氧化剂和还原剂
【课程标准】
1．通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证。
【素养目标】
1．从化合价变化和电子转移视角认识氧化还原反应，判断出氧化剂与还原剂，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。（宏观辨识与微观探析）
2．从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验探究氧化还原反应。（科学探究与创新意识）
学习任务一　 氧化剂与还原剂
任务驱动：
月饼盒中要放一个盛有氧化亚铁的小包装袋，氧化亚铁这种物质在月饼
盒中能起什么作用？
1．含义
（1）氧化剂：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素___________
的反应物。
（2）还原剂：在氧化还原反应中，所含某种（或某些）元素___________
的反应物。
课前自主学习
化合价降低
化合价升高
2．性质和变化
（1）氧化剂具有_______，被_____，发生_____反应；
（2）还原剂具有_______，被_____，发生_____反应。
氧化性
还原
还原
还原性
氧化
氧化
【想一想】氧化还原反应中的反应物不是氧化剂，就一定是还原剂。这种说法是否正确？
提示：氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同种物质，也可以是不同种物质。如过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。
3．常见的氧化剂和还原剂
项目 分类 实例
常见氧化剂 _______________ 卤素单质、O2、S等
某些阳离子 ____________等
_____________ ___________ 某些含氧化合物：MnO2、NO2、H2O2、
Na2O2等；氧化性酸：浓硫酸、硝酸；
某些盐：KMnO4、KClO3、FeCl3等
常见还原剂 _____________ Na、Mg、Al、Zn等
___________ H2、C、P等
含较低价元素的化合物 某些氧化物：CO、SO2；
还原性酸：__________；
某些盐：_________________等
活泼非金属单质
Fe3＋、Cu2＋
高价或较高价
含氧化合物
活泼金属单质
非金属单质
HCl、H2S
KI、Na2S、FeSO4
学习任务二　 氧化性和还原性
任务驱动：
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性，氧化性和还原性与元素价态有
什么关系呢？
1．含义
（1）氧化性：氧化剂所表现出的_______的性质。
（2）还原性：还原剂所表现出的_______的性质。
得电子
失电子
2．与元素价态的关系
（1）元素处于最高价态时只有_______；
（2）元素处于最低价态时只有_______；
（3）元素处于中间价态时_____________________。
氧化性
还原性
既有氧化性又有还原性
【做一做】下列反应中，请把对应的序号填写在横线上：
（1）水只表现氧化性的是___；
（2）水只表现还原性的是___；
（3）水既表现氧化性又表现还原性的是___；
（4）水既不表现氧化性又不表现还原性的是___________。
①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ②2H2O=====2H2↑＋O2↑
③2F2＋2H2O===4HF＋O2↑ ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑥Cl2＋H2O===HCl＋HClO
⑦NH3＋H2O===NH3·H2O ⑧SO3＋H2O===H2SO4
通电
④
③
②
①⑤⑥⑦⑧
探究任务一　 从氧化性、还原性的视角研究物质的性质
【实验情境】
酸性KMnO4溶液与KI溶液的反应
课堂合作探究
【问题探究】
1．预测性质：
从化合价的角度进行预测KMnO4和KI具有氧化性还是具有还原性？
提示：KMnO4中锰元素的化合价为＋7价，具有氧化性。KI中碘元素的化合价为－1价，具有还原性。
2．实验验证：
（1）向酸性高锰酸钾溶液中滴入KI溶液，观察到产生的现象是_______
_______________。
（2）根据观察到的现象，能说明有新物质生成吗？为什么？
提示：高锰酸钾溶液为紫色溶液，KI溶液为无色溶液，现在观察到溶液
由紫色变为棕黄色，说明有新物质生成。
溶液由
紫色变为棕黄色
3．解释和结论：
（1）请从元素化合价的视角解释产生此种现象的原因。
提示：反应中酸性高锰酸钾中锰元素由＋7价被还原生成Mn2＋，KI中的
碘元素由－1价被氧化生成碘单质。
（2）结论：
高锰酸钾具有_____性，做_____剂；KI具有_____性，做_____剂。
氧化
氧化
还原
还原
4．迁移应用：
如果换成K2Cr2O7和H2S进行实验，K2Cr2O7为橙色，通入H2S后溶液颜色由橙色变为绿色，试判断K2Cr2O7具有氧化性还是具有还原性？请说明理由。
提示：K2Cr2O7中铬元素的化合价为＋6价，H2S中硫元素的化合价为－2价。由高锰酸钾和碘化钾氧化性和还原性的验证实验可知H2S具有还原性，则K2Cr2O7具有氧化性。
【探究总结】
氧化还原反应相关概念之间的关系
【问题探究】
（1）综合上述实验，分析氧化性、还原性强弱：
氧化性：Cu2＋___Fe2＋，还原性：Fe___Cu。
（2）指出该反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
提示：氧化剂是CuSO4，还原剂是Fe，氧化产物是FeSO4，还原产物是Cu。
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＞
（3）通过上面的结论，对于一个氧化还原反应，如何判断物质的氧化性、还原性的相对强弱？
提示：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
2．根据金属活动性顺序比较物质的氧化性、还原性强弱
【实验情境】
钠与冷水反应剧烈，与酸反应极为迅速，产生氢气；镁与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速，与酸反应剧烈，产生氢气；铝在常温或加热下遇水无明显现象，与酸反应迅速，产生氢气。
【问题探究】
通过上述实验现象总结钠、镁、铝的还原性强弱和对应阳离子氧化性的强弱。
提示：根据反应的剧烈程度可知还原性钠＞镁＞铝，对应阳离子氧化性Al3＋ ＞Mg2＋ ＞Na＋。
谢 谢

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