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(共36张PPT)
第3课时　物质的量浓度　
【课程标准】
1．理解物质的量浓度的含义。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，能够进行误差分析。
3．掌握物质的量浓度的有关计算。
【素养目标】
1．通过对一定物质的量浓度溶液的配制过程的学习，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，敢于质疑，勇于创新。(科学探究与创新意识)
2．根据物质的量、物质的质量、微观粒子数、气体体积和物质的量浓度之间的关系进行计算，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。(证据推理与模型认知)
学习任务一　物质的量浓度
任务驱动：
　高一入学体检时，小亮体检的血液化验单中，出现了如图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是什么？
课前自主学习
甘油三酯　　　　　　 0.52　　 mmol·L－1
总胆固醇 4.27 mmol·L－1
高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol·L－1
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol·L－1
葡萄糖 4.95 mmol·L－1
1．概念：以_________溶液中所含溶质B的_________来表示溶液组成的物
理量，叫溶质B的物质的量浓度。
2．符号及单位：符号为___，单位为________或_________。
3．表达式：______。
单位体积
物质的量
cB
mol·L－1
mol·m－3
学习任务二　一定物质的量浓度的溶液的配制
任务驱动：
　初中我们学过一定溶质的质量分数溶液配制过程，那么一定物质的量浓度的溶液是怎么配制的呢？
1．主要仪器
(1)容量瓶。
①结构与用途。
②使用注意事项。
a.使用前要检查瓶塞是否漏水。
b.定容时要使液体的_______与刻度线_____。
c.容量瓶的使用“六忌”：一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。
(2)其他仪器。
量筒、_________________________________等。
凹液面
相切
托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2．配制过程：以配制100 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液为例。
【做一做】(1)2 mol·L－1的NaCl溶液1 000 mL，含溶质NaCl的物质的量为
_______。
(2)已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1，该溶液中含硫酸钠的
物质的量为3 mol，则该溶液的体积为_____。
(3)将342 g C12H22O11(蔗糖)溶解在1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量
浓度是否为1 mol·L－1？___。
(4)从1 L 1 mol·L－1的NaNO3溶液中取出100 mL，取出的NaNO3溶液的物
质的量浓度是___________。
2mol
3L
否
1mol·L－1
探究任务一　物质的量浓度的有关计算
【实验情境】
　高浓度的硫酸有强烈吸水性，与水混合时，亦会放出大量热能。如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。
　 硫酸　化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸　化学式：H2SO4
相对分子质量：98　密度：1.84 g·mL－1
质量分数：98%
课堂合作探究
【补偿训练】
1．下列叙述正确的是(　　)
A.含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等
B.配制1 mol·L－1 NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的微粒数一定相同
D.1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1
【解析】选C。A中没有指明溶液的体积，无法比较物质的量浓度；B中1 L是水的体积，不是溶液的体积；只要是同种溶液体积相同，物质的量浓度也相同，微粒数必定相等，C正确；0.5 mol·L－1CaCl2溶液中，c(Cl－)＝1.0 mol·L－1，D错误。
探究任务二　一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析
探究情境
　在实验室中需要精确地配制出实验需要的物质的量浓度的试剂。
【问题探究】
　在实验室配制一定物质的量浓度的溶液：
1．操作过程
如图是实验室用固体配制一定物质的量浓度溶液的操作过程：
(1)在如图操作中，向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么？玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上？
提示：向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流，以防止溶液外洒而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上，刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下，定容后造成溶液体积偏大，所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。
(2)定容后，颠倒摇匀，为什么液面会低于刻度线？能否再加水？
提示：容量瓶属容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低，是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据，所以不再加水至刻度线，否则，溶液浓度偏低。
(3)定容加蒸馏水时不慎超过了刻度线或向容量瓶转移溶液时不慎有液滴滴在容量瓶外，应如何处理？
提示：无法进行弥补处理，实验失败，应重新配制。
能引起误差的一些操作 因变量 c/mol·L－1
m V 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 _____ 不变 _____
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码 _____ 不变 _____
称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 _____ 不变 _____
用滤纸称易潮解的物质(如NaOH) _____ 不变 _____
增大
偏大
减小
偏小
减小
偏小
减小
偏小
能引起误差的一些操作 因变量 c/mol·L－1
m V 称好后的药品放入烧杯中时，有少量洒在烧杯外 _____ 不变 _____
搅拌时部分液体溅出 _____ 不变 _____
未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 _____ _____
定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小
减小
偏小
减小
偏小
减小
偏大
能引起误差的一些操作 因变量 c/mol·L－1
m V 用量筒量取液体时，仰视读数 _____ 不变 _____
用量筒量取液体时，俯视读数 _____ 不变 _____
用量筒量取液体后，洗涤量筒 _____ 不变 偏大
增大
偏大
减小
偏小
增大

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