资源简介

山西晋城市部分名校2025-2026学年高二下学期期末自测 化学试题
一、单选题
1．剧装戏具的制作技艺是首批国家传统工艺振兴项目之一，下列括号中所列高分子材料的主要成分属于糖类的是
A．戏衣(蚕丝丝绸) B．头盔(羽毛)
C．髯口(动物毛发) D．刀枪把(竹木)
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语或表述正确的是
A．的电子式：
B．用电子云轮廓图描述原子轨道的形状：
C．的VSEPR模型：
D．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式：
3．下列实验操作或方法错误的是
A．实验室保存白磷、液溴的试剂瓶中添加适量水覆盖试剂
B．配制0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液时，将Fe(NO3)2固体溶于稀硝酸中
C．除去试管中AgCl时，先用氨水浸泡，后用水清洗
D．实验中苯胺不慎溅到皮肤上，先用乙醇洗涤，后用水冲洗
4．化学与生活息息相关。下列有关“剂”的解读错误的是
A．选择“催化剂”加快对人类有益的化学反应速率
B．月饼袋中“脱氧剂”去除，延长月饼保鲜时间
C．用试剂检验“补血剂”中的
D．“泡沫灭火剂”可以减慢可燃物的燃烧速率(或灭火)
5．人参是河南省十大著名中草药之一，人参皂甙是人参有效成分，其结构简式如图所示。下列有关叙述正确的是
A．用酸性溶液可检验其含有碳碳双键
B．分子间氢键弱于范德华力
C．碳原子有3种杂化类型
D．能发生加成、取代反应
6．氮氧化物形成雾霾时的部分反应为N2O5+H2O=2HNO3，HNO3+NH3=NH4NO3。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol H2O中含质子数为18 NA
B．1 L 0.1mol·L-1 HNO3溶液中含氧原子数为0.3 NA
C．1 mol NH3中心原子含孤电子对数目为NA
D．0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中含数目为0.1 NA
7．下列有关含硫化合物反应的离子方程式书写正确的是
A．环保工人常用NaHSO3处理酸性废水中的：
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉除水垢：
C．Na2CO3溶液中通入过量SO2：
D．向FeCl3溶液中通入H2S气体：
8．铜镍合金有特殊的电学性能，可制作电阻元件、热电偶材料和补偿导线。其晶胞结构如图所示，铜镍晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．与Cu原子相邻且距离最近的Cu原子数目为4
B．该合金的化学式为Cu3Ni4
C．铜镍合金的熔点高于纯铜
D．晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为
9．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是
X
Y Z W
T
A．第一电离能：W>Z>Y
B．电负性：X>Z>W
C．YX2、WX3均能与强碱反应
D．基态T原子核外有5个未成对电子
10．部分含铁物质的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A．c在潮湿空气中迅速转化成d B．a和e溶液能发生化合反应
C．b在空气中加热迅速生成黑色固体 D．在稀硫酸中加入a、b、c都生成e
11．已知 ，该反应的反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是
A．升高温度，总反应的反应速率增大，CH3CHO平衡转化率降低
B．催化剂作用下，总反应分两个基元反应，只改变路径而不改变焓变
C．催化剂将总反应活化能降低
D．总反应的热化学方程式为
12．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．证明铁钉能够发生吸氧腐蚀 B．混合浓硫酸和乙醇
C．证明酸性：HCl＞H2CO3＞ D．分离I2和NH4Cl固体
A．A B．B C．C D．D
13．一种钠离子二次电池的工作原理如图所示，NaxC是常见的碳基材料(碳单质作为载体)，反应原理可以表示为。下列说法中错误的是
A．Y电极区域要避免与空气接触
B．充电时，X电极与电源正极相连
C．放电时，每1molNa+通过离子交换膜，Y极质量减少23g
D．充电时，阴极反应式为
14．如图为室温下某二元碱溶液中的浓度（）对数随的变化关系。下列说法错误的是
A．该二元碱的浓度为
B．时，
C．当时，
D．时，
二、解答题
15．2-氨基-5-硝基苯甲酰氯(相对分子质量为200.5)是一种药物合成中间体，一种实验室制备原理为：
已知：①苯、SOCl2的沸点分别为80℃、78.6℃；②SOCl2和2-氨基-5-硝基苯甲酰氯均易和水反应。
实验步骤：
i．在干燥的三颈烧瓶中，加入2-氨基-5-硝基苯甲酸27.3g(相对分子质量为182)、50 mL SOCl2(0.42mol)和200mL苯；
ii．加热至搅拌回流5h；
iii．反应完毕，减压回收SOCl2和苯，冷却，析出黄色晶体；
ⅳ．抽滤，干燥，得到产品24.06 g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是__________，仪器B的作用是______________________________。
(2)本实验中，需要加入一定量苯，其目的是______________________________。
(3)步骤ii中，加热方式为__________(填“酒精灯直接加热”“水浴加热”或“油浴加热”)。
(4)装置D中盛放的试剂为__________；X为一种二元弱酸，写出制备原理的化学方程式：________________________________________。
(5)步骤iii中，采用“减压”操作的目的是____________________________。
(6)抽滤装置如图所示，抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞__________(填“c”或“d”，下同)，抽滤结束打开活塞__________恢复体系压强。
(7)本实验产率为__________%(保留小数点后一位)。
16．新修订《本草纲目》增加“砒霜( As2O3)入药”，主要功效是“止咳平喘、蚀疮去腐”。以某含砷废水(主要成分为HAsO2和H2SO4，还含少量Fe3＋、Bi3＋)制备As2O3的流程如图所示。
已知：常温下，几种氢氧化物的溶度积如下表所示。
氢氧化物 Fe(OH)3 Bi(OH)3
Ksp
回答下列问题：
(1)砷和磷位于同主族。下列叙述正确的是_______(填字母)。
A．热稳定性：PH3＞AsH3 B．沸点：PH3＞AsH3
C．酸性：H3AsO4＞H3PO4 D．非金属性：P＞As
(2)Cu3(SO3)2·2H2O中Cu＋、Cu2+的质量之比为_______；加入NaOH溶液调节pH=6的目的是_______。
(3)“沉砷”中，设计实验证明砷沉淀完全：_______。
(4)“还原”中发生反应的化学方程式为_______。
(5)难溶于水的Cu3(SO3)2·2H2O转化成CuSO4溶液的离子方程式为_______。
(6)“ 沉砷”后废水中残留的砷可用PFS(聚铁)进一步除去，用石灰乳调节pH，通入空气、PFS用量[以表示]、终点pH与砷去除率的关系如图所示。PFS除砷的最佳条件是_______。
(7)已知：废水中砷的浓度为5.0 g/L，75L这样的含砷废水，回收475.2g As2O3，则As元素回收率为_______%。
17．是煤气的主要成分，用途十分广泛。回答下列问题：
工业上利用和合成甲醇，反应原理： 。
(1)一定温度下，向反应器投入适量和在有催化剂、无催化剂条件下合成甲醇，反应物和产物相对能量如图1所示。则该反应ΔH __________（填“＞”“＜”或“=”）0，加入催化剂曲线是__________（填“甲”或“乙”）。
(2)在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol和2 mol合成，测得、物质的量变化如图2所示。
①的逆反应速率：a__________(填“＞”或“＜”)c。
②0～4min内平均速率为__________，平衡时转化率为__________。
(3)汽车尾气在催化剂作用下发生反应： ，体积相等的甲、乙恒容密闭容器中分别充入2 mol和2 mol，分别在绝热和恒温条件下发生上述反应（起始温度相同）。测得气体总压强与时间关系如图3所示。
a点气体总物质的量为__________。气体总物质的量：n(a)__________（填“＞”“＜”或“=”）n(b)。
(4)以溶液为电解质溶液，空气燃料电池中氧化产物为。在__________(填“正”或“负”)极区通入空气，另一极的电极反应式为________________________________________。
18．药物合成中间体内酰胺F的合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)C中碳原子的杂化方式有___________种。
(2)D中含氧官能团的名称为___________。
(3)a的结构简式为___________。
(4)A→B的反应类型为___________，E→F的化学方程式为___________。
(5)化合物B的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种。
①含有碳碳三键和氨基；
②能与钠反应产生氢气；
③碳碳三键不与其他官能团直接相连。
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:2:1的物质的结构简式为___________。
(6)参照上述合成路线，设计以为原料，制备的合成路线：___________(无机试剂及有机溶剂任选)。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C D C B D C D
题号 11 12 13 14
答案 A A D C
15．(1) 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 冷凝回流、导气
(2)作溶剂，促进反应物充分接触，提高反应速率
(3)水浴加热
(4) NaOH溶液(或其他合理答案)
(5)降低苯、SOCl2沸点，避免温度过高产物分解影响产品产率
(6) c c
(7)80.0
16．(1)AD
(2) 2:1 除去Fe3＋、Bi3＋
(3)取上层清液于试管中，滴加CuSO4溶液，若无沉淀生成，则已完全沉淀，否则未完全沉淀
(4)3Cu(AsO2)2+ 3SO2 +6H2O=Cu3(SO3)2·2H2O+ 6HAsO2 + H2SO4
(5)2Cu3(SO3)2·2H2O+4H+ + 3O2=6Cu2+ +4 +6H2O
(6)终点pH为8，PFS为4
(7)96.0
17．(1) ＜ 乙
(2) ＜ 0.125 60%
(3) 3.2 mol ＞
(4) 正
18．(1)3
(2)酮羰基、酯基
(3)
(4) 加成反应 +CH3CH2OH
(5) 6 H2NCH2C≡CCH2OH
(6)

展开更多......

收起↑