资源简介

教学设计
课程名称 化学反应的速率和限度——化学反应速率
一、学情分析
知识层面：初中学生接触过“控制变量法”，能够自己通过控制变量解决问题。而高中阶段经过必修1的学习已经具备了一定的归纳推导思维。 情感层面：让学生从生活中现象联系化学，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和入手，引出反应速率的概念，提高学生的化学学习兴趣。 能力层面：通过已经掌握的化学知识和逻辑思维对本课进行探究学习。
二、教材解析
《化学反应速率与限度》主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素。通过本课学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面。让学生建立起整体的知识体系培养学生良好的逻辑思维。本课是对前两节课的延伸。
三、设计思想
让学生通过本课学习掌握化学反应的速率和限度——化学反应速率
四、教学目标
理解化学反应速率的概念； 了解影响化学反应速率的因素； 了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
五、教学重点与难点
教学重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。 教学难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
六、教学方法与策略
问题探究、实验探究、引导、归纳、练习等
预设过程 教学内容 教学意图
课堂导入 出神舟12号载人飞船2021年6月12日发射视频。 节日焰火、爆炸和燃烧、牛奶腐坏、溶洞形成的图片， 提出问题：这些反应的发生所经历的时间一样吗？ 提出问题：表示化学反应进行快慢的量是什么呢？ 化学反应速率 引出速度 正式进入新课内容。
化学反应速率 化学反应速率 定义：化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。(均取正值) 公式： 常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1 讲解化学反应速率的定义公式让学会用公式来推单位和用单位来推公式，培养学生的逻辑思维能力，并且将单位记得更清楚。
课堂练习 1、在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在10 s内从4 mol/L变成1 mol/L。则在这10 s内用A表示的化学反应速率为多少？ 提问：第10s的反应速率为多少？ 无法确定 提问：反应速率是瞬时速率还是平均速率？ 反应速率指一段时间内的平均速率。 反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)在密闭容器中进行，不同时间各物质浓度如下，完成表格并求出各物质在2 s内的速率。 问1：哪个速率最快？ 一样快 问2：用不同物质表示的同一反应速率的数值之比符合什么关系？ 用不同物质表示的同一反应速率，其数值可能不同但意义相同，且按方程式的化学计量数成比例。 通过课堂练习提出问题并解答。
化学反应速率 (4) 注意点： ① 用不同物质表示的化学反应速率，其值不一定相同，但其表示反应的快慢程度相同； ② 用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比； ③ 化学反应速率指一段时间内的平均速率； ④ 一般不用固体或纯液体表示化学反应速率； ⑤ 无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，反应速率； ⑥ 比较反应速率时，要转换成同种物质，且注意单位统一。都为正数。 讲解需要注意的点
课堂练习 3、反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： ①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1　　　　 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1　 ③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1　　　 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 则此反应在不同条件下进行最快的是 (　　) A.②③ B.①③ C.②④ D.② 答案：D 4、对于可逆反应N2+3H2 2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是 A．V(N2)=0.01mol/(L·S) B．V(H2)=0.2mol/(L·S) C．V(H2)=0.6mol/(L·min) D．V(NH3)=1.2mol/(L·min) 答案：B 注意：单位要一样、可以换算成用不同种物质来表示 课堂练习对所学内容进行检验
影响化学反应速率的因素 提问：利用所学知识，举例说明影响化学反应速率的因素有哪些？ 内因（决定因素）：物质本身，如：爆炸与石油形成、钢铁生锈与不锈钢等 外因（影响因素）： 温度，如：冰箱、金属与酸反应等。 催化剂，如：MnO2、合成氨、氨的催化氧化等。 浓度，如：硫在空气、氧气中的燃烧等。 接触面积，如：矿石粉碎再与酸反应等。 压强，适用对象是气体。 提问：如何验证？ 讲解影响化学反应速率的因素
实验探究 【假设】影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。 【用品】3% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。 （1）反应温度的影响 （2）反应物浓度的影响 变量控制：科学研究中，对于多因素（多变量）的问题，常常采用只改变其中的某一个因素，控制其他因素不变的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。这种变量控制的方法是科学探究中常用的方法。例如，以上探究在比较不同温度对化学反应速率的影响时，控制浓度和其他影响因素相同。 【学生分组实验1】 （1）、温度对化学反应速率的影响 在两支大小相同的试管中均加入2mL3%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。 现象：热水中生成气泡的速率更快。 实验结论： 当其他条件相同时 升高温度，化学反应速率增大。 降低温度，化学反应速率减小。 【学生分组实验2】 （2）反应物浓度的影响 在两支大小相同的试管中均加入相同量的大理石碎块，向其中一支试管加入2 mL 0.1 mol/L盐酸，向另一支试管加入2 mL 1 mol/L盐酸，观察现象并进行对比。 现象：加入1 mol/L盐酸的试管中生成气泡的速率更快。 实验结论： 当其他条件相同时 增大反应物浓度，化学反应速率增大。 降低反应物浓度，化学反应速率减小。 (3) 压强对化学反应速率的影响 对有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体系体积，使反应物的浓度改变。 实验结论： 增大压强(减小容器体积，增大反应物浓度)，能加快化学反应速率。 减小压强(增大容器体积，减小反应物浓度)，能减慢化学反应速率。 【演示实验视频】 （4）催化剂对化学反应速率的影响 ①催化剂的定义：能改变化学反应速率，而本身的质量、组成和化学性质在参加化学反应前后保持不变的物质。 ②催化剂又称触媒。 ③能加快反应的称为正催化剂，能减慢反应的称为负催化剂。没有特别说明，一般为正催化剂。 ④催化剂一般会参与反应，但反应前后，化学性质和质量不会变，某些物理性质可能改变。（表现为前期消耗，后期生成）。 【小结】 影响程度：催化剂＞温度＞其他 实验探究化学反应速率的因素
跟踪检测 5、一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)进行如下操作： ①升高反应体系的温度； ②减小CO2的浓度； ③缩小反应体系的体积； ④减小压强。 上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ） A.①②③④ B.①③④ C.①② D.①③ 答案：D 6、实验室用锌粒与2 mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 ( ) 用锌粉代替锌粒 B.改用3 mol/L硫酸溶液 改用热的2 mol/L硫酸溶液 向该硫酸溶液中加入等体积的水 答案：D 对课堂讲解内容进行检测
课堂总结 【总结】 二、影响化学反应速率的因素
学习评价 通过实验探究影响化学反应速率的因素吸引学生的注意并激发学生对本课学习的兴趣。
作业设计 1.对于反应CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列判断正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同,但所表示的意义相同 B.不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率,但可以用H2O来表示 C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D.可用CaCl2浓度的减少来表示其化学反应速率 2.在2 L的恒容密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),0~2 min内A的物质的量由2 mol减小到0.8 mol,则用B的浓度变化表示的该反应的反应速率为(　　) A.0.4 mol·L-1·min-1 B.0.9 mol·L-1·min-1 C.1.2 mol·L-1·min-1 D.1.6 mol·L-1·min-1 3.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行,5 min时Y减少了0.5 mol,则0~5 min内此反应的平均速率为(　　) A.v(X)=0.05 mol·L-1·min-1 B.v(Y)=0.10 mol·L-1·min-1 C.v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1 D.v(W)=0.05 mol·L-1·s-1 4.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,用A、B、C表示的化学反应速率分别为v1、v2、v3(单位:mol·L-1·s-1),且v1、v2、v3之间有如下关系:3v1=v2,2v1=v3,2v2=3v3,则此反应表示为(　　) A.A+BC B.2A+2B3C C.3A+B2C D.A+3B2C 5.反应2SO2+O22SO3经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为(　　) A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 6.将10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空容器内,某温度下发生反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。在最初的0.2 s内,消耗H2的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在0.2 s末,容器中NH3的物质的量是(　　) A.0.12 mol B.0.08 mol C.0.04 mol D.0.8 mol 7.为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下: (1)在500 s内用H2表示的化学反应速率是 　 。 (2)在1000 s内用CO表示的化学反应速率是 　 。 (3)在500 s时生成的甲醇的浓度是　 。 答案：ABCDC B (1)2.96×10-3 mol·L-1·s-1 (2)1.26×10-3 mol·L-1·s-1　 (3)0.74 mol·L-1

展开更多......

收起↑