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第三节 物质的量（第一课时）
这杯水里有多少水分子呢？
宏 观
（质量）

微 观
(微粒数目)
思考
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 kg
时间 秒 S
电流 安培 A
热力学温度 开[尔文] K
发光强度 坎[德拉] cd
物质的量 摩[尔] mol
国际单位制中七个基本物理量
1.物质的量
描述微观粒子数目多少
的物理量
（1）定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
（2）符号：n
（3）单位：摩尔，简称摩，符号为mol。
一、物质的量的单位——摩尔
一打铅笔是12支
一双袜子是两只
一盒曲别针是100只
一个世纪是100年
问题：
1mol某种微粒是多少个呢？
(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
1mol任何粒子的粒子数
阿伏加德罗常数个（NA）
6.02×1023
约为
约为
＝
1 mol= NA 个≈6.02×1023 个
2. 阿伏加德罗常数
（1）定义：1mol任何粒子的粒子数叫做
阿伏加德罗常数。
（2）符号：NA
（3）单位：每摩尔，符号为mol-1。
（4）近似值：6.02×1023mol-1。
使用物质的量概念时的注意事项
⑴适用范围：
微观粒子（如：分子、原子、离子、电子、质子、
中子）或它们的特定组合，不能用来表示宏观物质。
必须指明微粒种类。如：1mol氢气分子或1mol
H2，1mol氢原子或1molH，不能说1mol氢。
四个字不能分割，不能增减。
⑵使用准则：
（4）物质的量
与摩尔：
物质的量是表示粒子的集合体的物理量，而摩尔是物质的量的单位。可以说物质的量为1mol，但不能说物质的量的摩尔数为1。
（3）专有名词：
微粒 （个） 物质的量 （摩尔）


　　
1×（6.02×1023）
微粒数 =
1mol水
２mol水
３mol水
3×（6.02×1023）
2×（6.02×1023）
物质的量（n）×（6.02×1023）

物质的量（n）、阿伏加德罗常数（符号为NA）、物质中所含的粒子数量（N）三者之间有什么关系呢？
n=
N
NA
物质的量
阿伏加德罗常数（1mol粒子的数目）
粒子总数
变形公式：
N＝
n×NA
NA=
N
n
3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（符号为N）之间的关系：
物质的量 （mol） 微粒 （个）
2mol水分子

0．8mol镁原子
( )mol氧气 3.01X1023
1mol氮气


2X6.02X1023
6.02X1023
4.816X1023
1.204X1024
0.8X6.02X1023
0.5
使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号
物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字
×
√
③摩尔是物质的数量单位 ( )
1.判断下列说法是否正确
①摩尔是七个基本物理量之一 ( )
②1mol氢约含6.02×1023个氢原子 ( )
④摩尔是物质的质量单位 ( )
⑤1molH的数目为6.02×1023 ( )
⑥1mol大米的数目约为6.02×1023 ( )
物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量宏观世界的物质
×
×
×
×
练一练
2、0.5 mol水中含有 个水分子。
3、2 mol水中含有 个水分子， 个氢原子。
4、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子， 个 H+， 个SO42-。
5、1 mol HCl溶于水，水中存在的粒子是什么 它们的物质的量各是多少
6、1个水分子中有 个电子，1 mol H2O中呢
3.01X1023
1.204X1024
2.408X1024
6.02X1023
1.204X1024
6.02X1023
H＋ 、Cl-
1mol
10
6.02X1024
练一练
1mol C 约有几个碳原子？
1mol H2O约有几个水分子？
你能得出什么结论？
1mol的分子或原子的个数相同
那么，1mol的分子或原子的质量相同吗？
6.02×1023
6.02×1023
C Ａl Ｏ２ Ｈ２Ｏ
一个微粒的质量 1.993× 10－23 g 4.485× 10-23g 5.314× 10-23g 2.990×
10-23g
相对分子或原子质量 12 27 32
18
１mol不同物质的质量
思考
12g
27g
32g
18g
分析1mol物质的质量数值上有什么规律
二、摩尔质量
1、定义:
每摩尔物质所具有的质量。
3、单位： g / mol或g mol-1
2、符号: M
强调：摩尔质量是指定物质的量为1mol的质量，是物质本身所具有的的性质，不随物质的量变化而变化。
摩尔质量和相对原子质量或相对分子质量有什么关系？
思考
例：
氢气(H2)的相对分子质量为2
氢气的摩尔质量
=2g/mol
(H2O)的相对分子质量为18
水的摩尔质量(M)
=18g/mol
4.摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
问题探究
（１）１molH2O的质量是多少？
　
1 mol× 18g/mol
2 mol× 18g/mol
nmol × 32g/mol
【思考】
由以上可以得出物质的质量（n）与摩尔质量（M）和质量（m）有什么关系？
（ 2 ）2molH2O的质量是多少？
　
（ 3 ）１molH2O的质量是多少？
　
物质的量(n)
物质的质量 (m)
× 摩尔质量(M)
摩尔质量(M)÷
即
M =
或
m = n × M
m
n
质量（克） 物质的量 （摩尔） 微粒 （个）
0.5摩尔水分子
36克水
（ ）摩尔氢分子
1摩尔镁原子
2摩尔氮气
6.02×1022
N-14 H-1 O-16 Mg-24
9克
2mol
2×6.02×1023
0.1
0.2克
24克
6.02×1023
2×6.02×1023
56克
3.01×1023
物质的量（n）这个物理量，就象是一座桥梁把微观粒子的数目(N)与宏观物质的质量(m)之间联系起来了 。
= 物质的量 = （n）
微粒个数（N）
阿伏伽德罗常数（NA）
物质质量(m)
摩尔质量（M）
宏观
微观
总结
[例题]
注意解题格式
26.5gNa2CO3的物质的量是多少？
解：
n(Na2CO3)=
m(Na2CO3)
M(Na2CO3)
=
答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol 。
26.5g
106g.mol -1
=0.25mol
40g
解：
n（NaOH）=
答： 40gNaOH的物质的量是1mol。
=
1.计算40gNaOH的物质的量是多少？
=1mol
巩固练习
m（NaOH）
40g.mol-1
M（NaOH）
2.在196g H2SO4中含有的氧原子物质的量是多少？
解：
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4)
先公式、后数字；标明每一个量的所属；再计算。若遇到求组成微粒的更小微粒时，先计算大微粒的物质的量，在用大微粒的物质的量×一个大微粒中所含的小微粒数目。
=169g/ 98g mol-1
n(O) = n(H2SO4) ×4=2mol×4=8mol
=2mol

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