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物质的量的单位——摩尔
学习目标
1.了解物质的量的单位——摩尔。
2.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义和应用，体会定量研究对化学学科的重要作用。
3.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
VS
张三
李四
36 g
6000万亿亿（6.02×1023个）
课堂导入
一堆
请数出图片中沙子的数量？
一堆
十亿人每人每秒数一个
5.3万年
一滴水中，含有约1.67×1021个水分子
1.定义：表示一定数目粒子的集合体。物质的量是一个物理量。
2.符号：n
3.单位：
微观粒子：分子、原子、离子、质子、
中子、电子、原子团等。
1 mol
1 mol
一堆
一堆
mol
mole
摩尔，简称摩
一、物质的量
1.摩尔是物质的量的单位
2.计量方法：数值＋摩尔＋微粒名称或微粒符号。
（微粒：分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团，以及他们的特定组合。）如：3 mol NaOH，1 摩尔水，2mol O，0.2 摩尔电子， 等。
3.表示意义，如2mol N表示2摩尔氮原子。
0.5 mol SO
二、物质的量的单位—摩尔
1. 必须指明微粒的名称、符号或化学式。
如：1mol H表示1摩尔氢原子
1mol H2表示1摩尔氢分子
1mol H+表示1摩尔氢离子
1mol 氢，这种表示错误，原因是指代不明
使用摩尔计量微粒时的注意事项
4. 数值可以是整数、小数或者分数。
3. 微观粒子既可以是纯净物，也可以是混合物。
如：5 mol 氮气与氧气的混合气体
如：0.5 mol O2
2. 不能用于计量宏观物质或元素。
如：1摩尔大米、1摩尔氧
【资料卡片】国际单位制（SI）的7个基本单位
不正确 ，苹果是宏观物质
不正确 ，氮指代不明，指氮元素
1 mol 氮
1 mol 苹果
1 摩尔钠离子
正确 ，表示 1 mol Na+
1 摩尔氧分子
正确 ，表示 1 mol O2
练习1：判断下列说法是否正确，为什么？
2 mol NaCl
正确，特定组合
课堂练习
1.定义：1 mol任何粒子的粒子数。
2.符号：N A
3.单位：每摩，符号为mol-1
4.表示：用N A≈6.02×1023 mol-1表示
三、阿伏加德罗常数
【注意】
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。
(2)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
(3)注明“用NA表示阿伏加德罗常数的值”时，可以用NA代替6.02×1023表示微粒数目。
一出生就有1mol 的钱，每秒钟花一百万直到100岁，还有99.99%以上的钱在银行里。
1mol 篮球可以制造和地球一样大的星球。
如把1 mol 大米，给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，需吃14万年！
体会1 mol 有多大？
n =
N
NA
NA =
N
n
n（物质的量）
N（粒子数）
1 mol H
2 mol H
1×NA 个 H
2×NA 个 H
n mol H
n×NA 个 H
N = n × NA
或
5.物质的量(n)、阿伏加罗常数(NA)和粒子数(N)之间的关系
练习2. 1mol H2O中含 mol H， mol O。
练习3. 0.5 mol Na2CO3中含有_____mol Na+、______molCO32－离子，共含有离子的个数为 个。
1
0.5
1.5NA
9.03×1023
2
1
课堂练习
物质的量之比
分子数之比
原子个数之比
氧原子数之比
1:1
1:1
3:2
1:1
练习4. 等物质的量的H2O与CO的
思考：1mol物质的质量到底有多大？
1 mol 粒子有6.02×1023个粒子
粒子符号 每个粒子的质量（g/个） 1mol物质的粒子数 1mol 物质的质量 相对原子质量或
相对分子质量
C 1.993×10－23
Fe 9.302×10－23
H2SO4 1.628×10－23
H2O 2.990×10－23
OH－ 2.824×10－23
Na＋ 3.821×10－23
12 g
56 g
98 g
18 g
6.02×1023
17 g
23 g
12
56
98
18
17
23
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量 1 mol 物质的质量
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g mol-1)
4.数值：等于其相对分子质量或相对原子质量
四、摩尔质量
物质 相对原子质量或 相对分子质量 1mol物质的质量 摩尔质量
水 18 18g
铝 27 27g
氯化钠 58.5 58.5g
铁 56 56g
18g mol-1
27g mol-1
58.5g mol-1
56g mol-1
数值相同，单位不同，意义也不同
【注意】
确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量是一个定值。
n =
m
M
M =
m
n
n（物质的量）
m（质量）
1 mol Fe
2 mol Fe
1×56 g Fe
2×56 g Fe
n mol Fe
n×56 g Fe
m = n × M
或
5．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)三者的关系:
练习4、下列说法中正确的是（ ）
A.CO2的摩尔质量为44 g
B.1 mol CO2的质量是44 g mol-1
C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D.NA个CO2的质量（以g为单位）与CO2的相对分子质量在数值上相等。
D
练习5、水的相对分子质量是___，摩尔质量是________；2mol的水是 克；90g 水中含有 个水分子。
36
18g/mol
18
5NA
VS
张三
李四
36 g
6000万亿亿（6.02×1023个）
n
m
M
物质的量
质量
摩尔质量
N
NA
粒子数
阿伏加德罗常数
微观
宏观
课堂小结
物质的量
质量
粒子数
微观
宏观
课堂小结

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