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第一部分 基本概念
专题1 物质的组成、性质、分类和化学用语
考纲·题型解读
1.以选择题考查物质的组成,理解纯净物、单质和化合物、金属与非金属的概念。
2.以选择题考查化学变化和物理变化。
3.以选择题、填空题考查分散系及胶体。了解胶体是一种分散系。了解胶体的简单鉴别方法和重要应用。
4.分类方法有多种,依据不同标准可以对物质进行不同分类。高考试题中往往会综合考查物质的分类。
5.以选择题、填空题考查化学用语的正误判断及书写。
、 C.只由一种分子组成的物质题源1 物质的组成 性质与变化 D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的
物质
解题模型1.1 [解析] 纯净物的特征是由一种物质或同种分子构成。A、
判断组成物质的微粒 B两项可能是同素异形体,像红磷与白磷、氧气与臭氧这样的物
(1)混合物和纯净物的本质区别是组成的物质是一种 质;对于D项来说,阳离子可能有变价离子,如Fe2+、Fe3+,则其
分子(原子)还是多种分子(原子),而不是一种元素或者多 与阴离子构成的物质就有可能是混合物。
种元素。 [答案] C
(2)物质的组成
解题模型1.2
物理变化和化学变化的判断
(1)物理变化和化学变化的比较
物理变化 化学变化
特征 没有新物质生成的变化 有新物质生成的变化
物质分 子 间 发 生 变 化,物 物质的组成、结构发生变
实质 质的组 成、结 构 没 有 发 生 化,分子中原子重新分解
变化,没有新分子生成 和化合,有新分子生成
[真题1] (2020·上海)下列化学式既能表示物质的组成,
又能表示物质的一个分子的是 ( )
一般 指 物 质 的 形 态 变 化 不仅发生形态变化,还常
A.NaOH B.SiO2 伴随现象 (即分 子 间 发 生 变 化)、颜 发生放热、发光、变色、放
C.Fe D.C3H8 色变化等 出气体、生成沉淀等现象
[解析] NaOH 为 离 子 化 合 物,其 化 学 式 仅 表 示 Na+ 和
OH-的个数比,并不是真正的分子式;SiO2 为原子晶体,此化学 化学变化中一定有物理变化,但物理变化中不一定有
两者关系
式仅表示原子个数最简比;Fe为金属晶体,此化学式表示铁元 化学变化
素、表示一个铁原子、表示铁单质;C3H8 为分子晶体,其化学式 (2)物理变化和化学变化的判断
可表示一个C3H8 分子。 紧扣是否有旧化学键的断裂和新化学键的生成(或看
[答案] D 是否有新物质生成)而判断。常见命题点如:
[真题2] (2018·江苏)下列物质中肯定为纯净物的是 物理变化———蒸馏(分馏)、盐析、吸 附、升 华、焰 色 反
( ) 应、金属导电性;
A.只由一种元素组成的物质 化学变化———干馏、电解、水 解、变 性、电 解 质 溶 液 导
B.只由一种原子组成的物质 电、同素异形体转变等。
·1·
[真题3] (2019·四川)下列家庭实验中不涉及化学变化
的是 ( ) 如果两个子项之间不是全异关系,就会出现一些事物既属
A.用熟苹果催熟青香蕉 于这个子项又属于那个子项的现象,从而造成混乱。
B.用少量食醋除去水壶中的水垢 ③各子项的和必须等于母项。
C.用糯米、酒曲和水制甜酒酿
D.用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 解题模型2.2
[解析] 本题通过生活中的一些化学现象来考查对物理变
, , 物质的分类化和化学变化概念的理解 题目本身比较简单 但对这些化学现
金属(有多种不同的分类方法)
象没有完全掌握就容易失分。A项是用熟苹果产生的乙烯催熟 单
非金属(有多种不同的分类方法,其中包括稀有气体
青香蕉;B项是食醋中的醋酸与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发 ì质 { 元素)
生化学反应;C项是糯米中淀粉生成新物质酒精等;D项只是把 酸性氧化物:如SO2,CO2,SiO2等
物质分开,并无新物质生成,故D项符合题意。
ì
碱性氧化物:如MgO,CaO,Na2O等
[答案] D 氧化物ì í两性氧化物:如Al2O3
[真题4] (2021·广东)工业废水中常含有不同类型的污

纯 不成盐氧化物:如NO,CO等
染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正 净 í 按酸根分(含氧酸,无氧酸)ì
确的是 ( )
物 +
酸{按H 数分(一元酸,二元酸等)
选项 污染物 处理措施 方法类别 无 按强弱分(强酸,中强酸,弱酸)
机
A 废酸 加生石灰中和 物理法 ì í 按OH-数分(一元碱,二元碱) 物
B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 碱{按溶解性分(可溶性碱,微溶性碱,难溶性碱)
C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 物 í 按电离程度分(强碱,弱碱等)质
D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
化
合 í {按组成分(正盐,酸式盐,碱式盐,复盐等)物 盐
[解析] 废酸与碱中和属于化学法,A项错;Cu2+ 不可能用 按酸根分(含氧酸盐,无氧酸盐等)
SO2- 沉降,B项 错;活 性 炭 无 法 吸 收 苯,C 项 错;NaCO + 两性氢氧化物:Al(OH)34 2 3
( ) , , 。 有机物(见有机部分)CaOH 2 CaCO3↓+2NaOH 属于化学法 D项正确 混
[答案] D {均一混合物(如空气,溶液等)合物 不均一混合物(如浊液)
题源2 物质的分类
[真题5] (2023·四川)下列物质分类正确的是 ( )
解题模型2.1 A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
分类的方法 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
(1)分类的基本方法 D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
①交叉分类法:由于一种分类方法所依据的标准有较 [解析] CO不是酸性氧化物,故 A错,氯化铁溶液不是胶
大的局限性,所能提供的信息也比较少,故人们在认识事
体,故B错,CCl4 不是电解质,故C错。
物时,往往采用不同的分类方法,通过从不同的角度对物 [答案] D
质进行分类,来弥补单一分类方法的不足。交叉分类法即
是对同一事物从多个角度分类的一种方法。示例如下图: 解题模型2.3
氧化物的两种分类及相互关系
②树状分类法:对同类事物还可以再分类,进行层层
深入、由粗及细的分类。示例如下图:
通常所讲酸酐是针对含氧酸而言的,对于一般的无机含
氧酸来说,酸酐是酸中心元素的等价氧化物,如H2SO4—SO3;
(2)分类的主要原则 HNO3—N2O5。对于某些有机物,则酸酐中还含有其他元素
①每次分类必须按同一个标准进行,不要犯分类重叠 (如H)。某 些 金 属 元 素 也 有 相 应 的 含 氧 酸,如 HMnO4、
或分类过宽的错误,尤其是在连续分类的过程中,如不遵 H2CrO4,其对应酸酐分别是 Mn2O7、CrO3 均为金属氧化物。
守这一规则,将会使分类陷于极度的混乱之中。 难溶性酸的酸酐一般不能直接与水化合,如SiO2。
②分类的子项应当互不相容。把母项分为若干个子
项,各子项必须是全异关系,不允许出现交叉或从属关系,
·2·
B.电泳现象可证明胶体属电解质溶液
注意:(1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化 C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
物不一定是碱性氧化物(如 Mn2O7 为酸性氧化物、Al2O3 D.胶体粒子很小,可以透过半透膜
为两性氧化物、Na2O2 为过氧化物)。 [解析] 胶体是指分散质粒子直径在1nm~100nm之间
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7); 的分散系;部分胶体粒子带有电荷,能在外加电场下发生定向移
非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。 动,即电泳,而有的胶体因为不带电,所以不发生电泳;丁达尔效
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生 应是胶体的重要特征,可用来区别溶液和胶体;胶体粒子可以透
成相应的酸、碱(如SiO2、MgO)。 过滤纸,但不能透过半透膜。
[答案]
[真题6] (2022·山东)
C
下列推断正确的是 ( )
A.SiO2 是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应 解题模型3.2
B.Na2O、Na2O2 组成元素相同,与CO2 反应产物也相同 胶体的性质、制备、提纯和应用
C.CO、NO、NO2 都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
内容 主要应用举例
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振
丁达尔 一束光通过胶体时产生一
荡后溶液呈红色 鉴别胶体和溶液效应 条“光路”
[解析] SiO2 与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+
布朗 胶粒在胶体中不停地做无
2NaOH Na2SiO3+H2O,符合酸性氧化物的定义,A选项正 运动 规则运动
确;Na2O与CO2 反应生成Na2CO3,Na2O2 与CO2 反应的产物
胶粒在外加电场作用下做
为Na2CO
性
3 和O2,B选项错误;NO在常温下与空气中的 O2 迅 定向 移 动[胶 粒 带 电:如
电泳 工厂除尘
速反应生成NO2,化学方程式为2NO+O2 2NO2,C选项错 质 Fe(OH)3 胶 粒 带 正 电,
胶粒带负电]
误; H2SiO3新制氯水中存在 H+和 HClO,具有酸性和漂白性,所以滴加
紫色石蕊试液振荡,溶液先变红后褪色,D选项错误。 加 工 豆 腐、工 业 制 肥
聚沉方法有:加热、加入电
[答案] A 皂,解 释 某 些 自 然 现聚沉 解 质、加 入 相 反 电 荷 的
象,如 土 壤 保 肥、沙 洲
胶体
题源3 分散系 胶体 的形成
制 3+ △Fe + 3H O Fe 净水 剂 的 使 用(不 加2
解题模型3.1 水解法备 (OH)(胶体)+3H+ 热)3
分散系及其分类 注意:(1)验证胶体分散质粒子比悬浊液分散质粒子小,可
(1)分散系 用过滤的方法。
溶液
ì (2)验证胶体分散质粒子与溶液分散质粒子的大小可按分{分子胶体(高分子溶液):如淀粉溶液 看其能否透过半透膜。
散质 粒子胶体:如 ( FeOH
)3胶体、硅酸胶体
分散质 组成分 胶 (3)鉴别溶液、浊液和胶体可用其性质的不同:溶液无
→散í体 液溶胶:如Fe(OH)3胶体
分散剂 ] 系 {按分 : 、 丁达尔效应,胶体有丁达尔效应,浊液静置分层。固溶胶 如烟水晶 有色玻璃
散剂{
气溶胶:如烟、雾、云等 [真题8] (2020·广东)下列实验能达到预期目的的是浊液(悬浊液、乳浊液)
(
()
)
2 三种分散系比较
A.向煮沸的1mol·L-1NaOH 溶液中滴加FeCl3 饱和溶
分散系 溶液 胶体 浊液 液制备Fe(OH)3 胶体
分散质粒子大小 <1nm 1nm~100nm >100nm B.用氢氧化铜粉末检测尿糖
外观 均一、透明 多数均一、透明 不均一、不透明 C.称取19.0gSnCl2,用100mL蒸馏水溶解,配制1.0mol·
单个分子 分子集合体 L-1SnCl2 溶液
分散质微粒 许多分子集合体
或离子 或大分子 D.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3 溶液,振荡,分液分离除
能否透过滤纸 能 能 不能 去乙酸乙酯中的少量乙酸
能否透过半透膜 能 不能 不能 [解析] A项,制备Fe(OH)3 胶体时应向煮沸的蒸馏水中
鸡蛋白的 滴加FeCl3 饱和溶液;B项,检验尿糖应用新制Cu(OH)2 悬浊
实例 盐酸、食盐水 泥水、牛奶
溶液等 液;C项,配制1.0mol·L-1SnCl2 溶液应先将其溶解于浓盐酸
中,再转移到容量瓶中,加水稀释到100mL。
[真题7] (2018·全国Ⅱ)下列叙述正确的是 ( ) [答案] D
A.直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体
·3·
题源4 化学用语 解题模型4.2
反应式
解题模型4.1
{以化学反应的事实为依据书写原则 表示物质组成和结构的化学用语 化 ì 遵守质量守恒定律
学
: 、 ì元素符号 H Fe 方 í书写注意事项
离子符号:Na+、
ì
S2- 程 观察法
式

-2 +3 配平方法 奇数配偶法
五 化合价符号:O、Al 表 {
种 示 电子得失法
符 í核素组成符号:126C、23 ì 11Na 物 完全电离用“质 ”号
化 电离方程式 弱电解质不完全电离用“ ”,多元弱酸分步写,
原子、离子结构示意图:Na 、O2- 学 í {
变 多元弱碱一步写 化í 离子方程式的
ì分子式(化学式):SO3、HCl 用 化学方程式中计量数的意义
热化学方程式 ·· 语
{
电子式:Na+[· O ·· ·H]-
书写注意事项
五 ··

发生氧化反应的电极:负极、阳极 种 í最简式(实验式):C2H6、CH2O 式 电极反应式 发生还原反应的电极:正极、阴极
子 结构简式:CH3CH3、CH CH、CH3CH2OH {书写时注意两极得失电子守恒
结构式:
O
、O C O、H C C H 注意电离方程式与水解离子方程式的区别。
H H HCO-3 +H2O H O+ +CO2-3 3 为 电 离 方 程 式,
[ ] ( · ) HCO
-+H O HCO +OH-为水解离子方程式。
真题 3 2 2 39 2023 江苏 下列有关化学用语表示正确的是
( ) [真题10] (2021·全国Ⅰ)下列表示溶液中发生反应的化
A.丙烯的结构简式:C3H6 学方程式错误的是 ( )
··
B.氢氧根离子的电子式:[·· O··H]- A.2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
··
B.2KMnO4+HCOOK+KOH 2K2MnO4+CO2↑
C.氯原子的结构示意图: +H2O
△
C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U D.K2Cr2O7 +6FeSO4 +7H2SO4 Cr2 (SO4)3 +
[解析] 丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3,A错;氯原 3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O
[解析] A、C、D项依据原子个数守恒和得失电子守恒检
子的结构示意图为 ,C错;D中应为23892U。 查均正确,B项不符合反应事实,在有 KOH 存在的条件下,无
CO2 放出,只能生成CO2-3 。
[答案] B [答案] B
(★代表高考出现的频次)
A组
、 ( ) 2.(2023·浙江)下列说法不正确的是 ( )题源1 物质的组成 性质与变化 ★★★★ A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
1.(2023·北京)下列用品的有效成分及用途对应错误的是 B.氨氮废水(含NH+4 及NH3)可用化学氧化法或电化学氧
( ) 化法处理
A B C D C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细
胞(V=10-12L)内的数个目标分子,据此可推算该检测技术能
测量到细胞内浓度约为10-12~10-11mol·L-1的目标分子
用品 D.向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变
3.(2023·北京)用右图装置(夹持、加热装置
已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应
有效成分 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2 发生的是 ( )
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
·4·

①中实验 ②中现象 二次能源
4.(2023·四川)下列关于物质分类的说法正确的是( )
A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 A.金刚石、白磷都属于单质
加热 NH4Cl和 Ca(OH)2 混
酚酞溶液变红 B.漂白粉、石英都属于纯净物B
合物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
C NaHCO3 澄清石灰水变浑浊 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2 的CCl4 溶液褪色 题源3 分散系 胶体(★★★)
4.(2020·广东)海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有 1.(2023·江苏)下列有关物质的性质与应用不相对应的是
关海水综合利用的说法正确的是 ( ) ( )
A.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2 A.明矾能水解生成Al(OH)3 胶体,可用作净水剂
B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 B.FeCl3 溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾 C.SO2 具有氧化性,可用于漂白纸浆
单质 D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 2.(2021·广东)下列说法正确的是 ( )
5.(2023·江苏)下列有关物质性质的应用正确的是 A.MgSO4 晶体中只存在离子键
( ) B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应
B. 二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 D.玻璃是氧化物,成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
C. 生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 3.(2021·全国Ⅱ)下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是
D. 氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 ( )
6.(2023·江苏)下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.溶液是电中性的,胶体是带电的
( ) B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 散质粒子向某一极移动
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 动无规律,即布朗运动
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 D.一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光
题源2 物质的分类(
,
★★★★★) 带 前者则没有
4.(2022·重庆)下列叙述中正确的是 ( )
1.(2021·广东)下列说法都正确的是 ( ) A.铝制容器可盛装热的浓 H2SO4
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四 B.AgI胶体在电场中自由运动
川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 ③“钡餐”中使用的 C.K与水反应比Li与水反应剧烈
硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处 D.红磷在过量Cl2 中燃烧生成PCl3
于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和
, 题源 化学用语( )二氧化氯 两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中,用于密 4 ★★★★★
封的橡胶材料是高分子化合物 1.(2023·江苏)下列有关化学用语表示正确的是 ( )
A.①②③④ B.①②④⑥ A.乙酸的结构简式:C2H4O2
C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
-
2.(2020·山东)下列叙述合理的是 ( ) B.F 的结构示意图:
A.金属材料都是导体,非金属材料都是绝缘体
C.中子数为20的氯原子:20Cl
B.棉、 、 、
17
麻 丝 毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2 和H2O
D.NH3 的电子式:H· N·· ·H
C.水电站把机械能转化成电能,而核电站把化学能转化成 ··
H
电能 2.(2023·江苏)下列有关化学用语表示正确的是 ( )
D.我国规定自2020年6月1日起,商家不得无偿提供塑料 A.N2 的电子式:N N
袋,目的是减少“白色污染”
3.(2019·广东)下列说法正确的是 ( )
2-的结构示意图:
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧 B.S
化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电 C.质子数为53、中子数为78的碘原子:13153I
解质 COOH
C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶 D.邻羟基苯甲酸的结构简式:
炼得到
D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和 OH
·5·



3.(2022·辽宁)下列各项表达中正确的是 ( ) 4.(2022·上海)下列有关物质结构的表述正确的是( )
·· ·· ·· ··
A.NaO 的电子式为Na· · · ·2 2 · O· · O·Na A.次氯酸的电子式 H··Cl· ·· O·
·· ··
B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L B.二氧化硅的分子式SiO2
(标准状况) C.硫原子的最外层电子排布式3s23p4
C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7
D.钠离子的结构示意图
D.Cl-的结构示意图为
B组
(测试时间:60分钟 总分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。) D.燃烧一定有发光发热现象产生,有发光发热现象的变化
1.生活中遇到的某些问题,常常涉及化学知识,下列各项叙 一定是化学变化
述不正确的是 ( ) 7.下列各项中物质的类别不正确的是 ( )
A.鱼虾放置时间过久,会产生令人不愉快的腥臭味,应当 A B C D
用水冲洗,并在烹调时加入少量食醋
B.“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化 Al2O3 Si Na2O2 Na2SiO3
C.被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍,这是由于人的皮肤被注入 两性氧化物 单质 碱性氧化物 硅酸盐
了甲酸的缘故,此时立即涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液,则可以减 8.下列关于胶体的说法中不正确的是 ( )
轻疼痛 A.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液
D.苯酚皂溶液可用于环境消毒,医用酒精可用于皮肤消毒, 除去
其原因均在于可使蛋白质变性凝固 B.制备Fe(OH)3 胶体的方法是将饱和FeCl3 溶液滴加到
2.下列有关物质性质的应用正确的是 ( ) 沸水中煮沸至溶液呈红褐色
A.液氨汽化时要吸收大量的热,可用作制冷剂 C.一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条
B.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸 光亮的通路
C.生石灰能与水反应,可用来干燥氯气 D.分散质粒子的直径:Fe(OH)3 悬浊液>Fe(OH)3 胶体
D.氯化铝是一种电解质,可用于电解法制铝 >FeCl3 溶液
3.下列有关化学用语表示正确的是 ( )
9.下列有关物质性质的描述不符合事实的是
( )
A.苯甲醛: COH A.近期媒体报道的某白酒中的增塑剂是对人体健康无害
的物质
B.Mg2+的结构示意图: B.金刚石是自然界最硬的物质
: · · · · C.可用“84”消毒液对环境进行消毒C.CO2 的电子式 O· ·C· ·O
:8 D.NO可用于某些疾病的治疗D.核内有8个中子的碳原子 6C
、 、 ( ) 10.将某些化学知识用数轴表示
,具有直观形象、简明易记
4.将下列物质按酸 碱 盐分类依次排列正确的是
。
、 、 的优点 下列用数轴表示的化学知识中不正确的是
( )
A.硫酸 纯碱 石灰石
、 、 A.分散系的分类
:
B.氢硫酸 烧碱 绿矾
C.石炭酸、熟石膏、醋酸钠
D.磷酸、乙醇钠、苛性钾
5.下列说法正确的是 ( )
A.工业上用电解 MgCl2 溶液的方法制备金属 Mg B.AlCl3 和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式:
B.在潮湿的空气中,生铁比纯铁更耐腐蚀
C.向鸡蛋清中加入饱和的CuSO4 或(NH4)2SO4 溶液均产
生沉淀,两者原理相同
C.常温下甲基橙的变色范围:
D.往沸水中滴入饱和的FeCl3 溶液,继续煮沸至液体呈透
明的红褐色,可制得Fe(OH)3 胶体
6.下列说法正确的是 ( )
A.强电解质一定易溶于水,弱电解质可能难溶于水
D.CO2 与NaOH溶液反应的产物:
B.化学反应中旧键的断裂一定吸收能量,新键的形成一定
放出能量
C.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物都是非金属
氧化物
·6·


二、非选择题(本题包括5小题,共50分。) (1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是
11.(10分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类,如: 。
无机化合物 (2)将C归为化合物,将D归为单质的理由是
。
(3)用化学反应方程式表示为 。化酸 碱 盐 氧化物
() 。 学变化过程中消耗的 A物质和生成的 物质的质量比为1 上图所示的物质分类方法名称是 C
(2)以Na、K、H、O、、、
。
CS N中任意两种或三种元素组成合
, ()从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信适的物质 分别填在下表②③⑥的横线上。 4
息(答出一条即可): 。
物质 酸 碱 盐 氧化物 14.(10分)化工生产中常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、
①HCl ③ ⑤NaCO ⑦CO 硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。2 3 2
化学式
② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧Na2O (1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是 2
(填物质名称)。
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式: 。 (2)“三酸”与“两碱”之间的反应,若用化学方程式表示有六
(4)呼吸面具中用⑧作为O2 的来源的反应原理为 个(酸过量),若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离
。 子方程式(酸过量): 、
(5)实验室制备⑦常用 和 反应,检验该气 。
体的方法是 。 (3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属
12.(10分)Fe(OH)3 胶体在生活中有重要应用,利用FeCl3 在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是 。
和沸水反应制备的Fe(OH)3 胶体中常混有FeCl3 和HCl。已知 A.Au B.Cu C.Al D.Fe
胶体不能透过半透膜,而小分子和离子可以透过半透膜。试回 (4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2,当含0.1molNaOH 的
答下列有关问题: 溶液吸收一定量CO2 后,将溶液低温小心蒸干得到固体的组成
(1)实验室制取Fe(OH)3 胶体的方法是 , 可能有四种情况,分别是(填化学式):① ,
用 方法除去胶体中的浑浊物;根据 现象 ②Na2CO3,③ ,④NaHCO3。
证明胶体已经制成。 (5)将得到的固体重新溶解于水,向其中加入盐酸,调节溶
(2)检验溶液中存在Fe3+和 H+的方法是 液的pH恰好等于7,再将溶液蒸干,最终得到固体的质量为
。 g。
(3)除去胶体中混有的FeCl3 和 HCl的方法是 15.(10分)短周期元素 A、B、C、D在元素周期表中的位置
。 如下表所示,其中A所处的周期序数与主族序数相等。
(4)如何用实验的方法证明胶体和Cl-已经分离
。 B C
(5)鉴别Fe(OH)3 胶体和FeCl3 溶液最简单的方法是 A D
。 请回答下列问题:
(6)高铁酸钠(Na2FeO4)的氧化性比 KMnO4 更强,它是一 (1)A的原子结构示意图为 。
种备受关注的新型净水剂,请指出 Na2FeO4 净水的原理,并说 (2)元素B、D形成的化合物的化学式为 ,其中
明该净水剂有何优越性 元素B的化合价为 。
。 (3)D的单质与其最高价氧化物的水化物的浓溶液共热能
13.(10分)在宏观—微观—符号之间建立联系,是化学学 发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式
科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之 为 。
一,在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转 (4)原子序数比C多1的元素的一种氢化物能分解为它的
换成无毒气体。下图为气体转换的微观过程,图中 表示碳原 另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是
子, 表示氧原子, 表示氮原子。 。
(5)C有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定
请根据图示回答下列问题:
条件下,2L的甲气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被
催化剂 足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的C的含
+ → +加热 氧酸盐的化学式是 。
A B C D
·7·参考答案
第一部分 基本概念 题源2
1.B 【解析】 硫酸钡属于强电解质;氯气分子
专题1 物质的组成、性质、 中只含有非极性键,不含极性键。由此可迅速排除③
分类和化学用语 和⑤,故选B。
2.D 【解析】 A项,非金属材料C(石墨)是导
十年高考母题原型训练 体,Si是半导体;B项,丝、毛的重要组成成分是蛋白
质,它由C、H、O、N等元素组成;C项错,核能不是化
A组
学能。
题源1 3.BD 【解析】 本题考查学生对一些说法的判
1.B 【解析】 小苏打的有效成分为 NaHCO , 断能力。纯碱属于盐而不属于碱,A项错;Mg和 Al3
而不是Na2CO3,故B错误。
都是比较活泼的金属,用电解法获取,而Cu是不活
2.D 【解析】 , , ;、 。汽油与甲醇的热值不同。 泼金属 可用还原法获取 C项错 BD项说法正确
3.A 【解析】
【
A项肥皂水冒泡,不能证明铁与 4.A 解析
】 A项由一种元素组成的纯净物
, ,
水蒸气发生了反应,因为在初始加热时,排出的空气 是单质 金刚石是碳元素形成的单质 白磷是磷元素
也会使肥皂水冒泡,所 以 A错;B项 加 热 NHCl和 形成的单质
,A正确;B项由一种物质组成的是纯净
4
( ) , , 。CaOH 2 混合物 通入酚酞溶液变红,说明有碱性气
物 由不同物质组成的是混合物 漂白粉是次氯酸钙
, 和氯化钙组成的混合物,石英是二氧化硅,属于纯净体生成 证明反应已发生,B正确;C项澄清石灰水变
, 物, 不正确; 项在水溶液或熔融状态下能完全电浑浊 说明生成了CO2 气体,证明 NaHCO3 已分解, B C
C ;D 18 离出离子的化合物是强电解质
,不能完全电离、存在
正确 项石蜡油主要成分是 个碳以上的烷烃,
电离平衡的是弱电解质, 不正确; 项蛋白质是高
不能使溴的四氯化碳溶液褪色,在碎瓷片上受热后, C D
, 分子化合物,而葡萄糖是单糖,不是高分子化合物,产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色 说明生成了 D
不正确。
含有不饱和键的新物质,证明反应已发生。
4.A 【解析】 B项,蒸 发 过 程 为 物 理 变 化;C 题源3
项,海水中的钾元素为化合态,得到钾单质必须经过 1.C 【解析】 C项中SO2 可用于漂白纸浆,是
化学变化;D项,潮汐是涨潮、落潮的过程,潮汐发电 因为SO2 具有漂白性可以和有色物质反应生成无色
过程中无化学变化。 物质,故C项不符合题意。
5.A 【解析】 石英器皿的主要成分是SiO2,可 2.C 【解析】 MgSO4 中 还 存 在 共 价 键;含
与氢 氟 酸 反 应,故 B 错;生 石 灰 与 水 反 应 生 成 Ca2+、Mg2+较多的水为硬水;玻璃属于混合物。
Ca(OH)2,Cl2 能与Ca(OH)2继续反应,故不能用生 3.D 【解析】 A项,胶粒带电,而胶体是电中
石灰干燥Cl2,C错;不能用电解氯化铝制取单质铝, 性的。B项,溶液中溶质若是非电解质,通电时不向
D错。 两极移动,胶体中分散质粒子不带电时,不向某一极
6.B 【解析】 A项晶体硅能导电,可用于制作 移动。C项,溶液中溶质粒子运动也无规律。D项,
半导体材料,与熔点高硬度大无关系,A不正确;B项 胶体有丁达尔效应而溶液没有,故选D。
氢氧化铝具有弱碱性,能与酸反应生成铝盐和水,可 4.C 【解析】 本题考查物质的性质,旨在通过
用于制胃酸中和剂,B正确;C项漂白粉具有强氧化 本题考查物质的性质和反应现象之间的联系。热的
性,可用于漂白纸张,与其稳定性无关,C不正确;D 浓硫酸与铝反应,A错;AgI胶体在电场中定向移动,
项氧化铁是红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与是 存在电泳现象,B错;K的金属性比Li强,更易与水
否能与酸反应无关,D项不正确。 反应,C正确;红磷在过量氯气中燃烧生成PCl5。
·1·
题源4 3.B 【解析】 A.醛基表示方法是-CHO,错
1.B 【解析】 A , 误;B.正确;是乙酸的分子式 而不是结构 C.氧周 围 少 了 两 对 孤 对 电 子,错 误;D.
,C , = - ≠20 ,D 核内有8个中子的碳原子,其质量数为14,错误。简式 选项 中子数 质量数 质子数 错 项
·· 4.B 【解析】 A项,纯碱属于盐;B项,烧碱为
NH3 的电子式为 H·· N··H,故选B。
·· NaOH,属于碱,绿矾为FeSO4·7H2O属于盐;C项,
H
· · 石炭酸为苯酚,不属于酸;D项,乙醇钠不属于碱,苛2.C 【解析】 A项,N2 的电子式为·N N·;B
性钾为KOH,属于碱。
5.D 【解析】 工业上用电解熔融的 MgCl2 的
项,S2- 的结 构 示 意 图 为 ;C项,正 确;D项,
方法来冶炼金属镁,A项错误;在潮湿的空气中,生铁
易形成原电池,故纯铁比生铁耐腐蚀,B项错误;向鸡“邻”的意义是两个侧链处于苯环上相邻的两个碳上,
蛋清中分别加入饱和的CuSO4 和(NH4)2SO4 溶液
OH
均产生沉淀,前者为蛋白质的变性,后者为蛋白质的
故邻羟基苯甲酸结构简式为 COOH。 盐析,原理不同,C项错误。
【 】
3.C 【解析】 A项,NaO 是离子化合物,电 6.B 解析 选项A考查考生对强
、弱电解质
2 2
·· ·· 概念的理解,两个概念中均未涉及溶解度的大小,电
子式为Na+[· O· O· 2- +· · ·] Na ;B项,计算可知,只
·· ·· 解质的强弱只与其在水中的电离程度有关,而与溶解
有乙 醇 和 丙 醇 以 特 定 比 例 混 合 时 才 能 产 生112L 度无关,如硫酸钡难溶于水,但却是强电解质,因为溶
CO2(标况下);C项,由 同 位 素 概 念 可 知,C正 确;D 于水的硫酸钡能完全电离;选项C涉及对概念外延
的理解,所有碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧
项,Cl-的结构示意图为 。 化物不一定是碱性氧化物,如 Mn2O7 和CrO3 是酸
性氧化物,但它们都是金属氧化物;选项D涉及对燃
烧概念内涵的理解,即现象仅是帮助判断是否发生化
4.C 【解析】 A项,HClO的电子式:
学变化的一个条件,而不是充分条件。
·· ··
H· O· ·· ·Cl·;B项,SiO2 是原子晶体,有化学式无分 【
·· ·· 7.C 解析】 碱性氧化物是指与酸反应生成
盐和水的氧化物,Na2O2 为过氧化物,与酸反应除了
子式;C项正确;D项,Na+的结构示意图 。 生成盐和水,还生成氧气,C错误。
8.A 【解析】 可以通过渗析的方法将淀粉胶
体中混有的氯化钠溶液除去,A错误;制备Fe(OH)3
B组 胶体的方法是将饱和FeCl3 溶液滴加到沸水中煮沸
1.B 【解析】 鱼腥味主要是胺类物质引起的, 至溶液呈红褐色,B正确;一束平行光线射入蛋白质
胺类物质水解显碱性,用水冲洗可以稀释胺类物质, 溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路,这是丁达
加食醋可以中和胺类物质,A正确;铁锈的主要成分 尔现象,C正确;分散质粒子的直径:悬浊液>胶体>
是氧化铁,与酸反应是化学变化,但洗涤剂去油是憎 溶液,D正确。
水基亲油的结果,属于物理变化,B错;氨水、碳酸氢 9.A 【解析】 A项,白酒中的增塑剂对人体有
钠溶液显碱性,可以与甲酸反应,C正确;某些有机物 害;C项,“84”消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化
能够使蛋白质变性,D正确。 性可以杀菌消毒。
2.A 【解析】 液氨汽化时吸收大量的热,可使 10.C 【解析】 常温下甲基橙的变色范围是
周围环境温度降低,可用作制冷剂,A对;石英的主要
成分 为SiO2,而SiO2 可 与 氢 氟 酸 反 应 生 成SiF4和
H2O,不能用石英器皿盛放氢氟酸,B错;生石灰只能 11.(1)树状分类法
用于干燥中性或碱性气体,不能用于干燥Cl2,C错; (2)②H2SO4 或 HNO3 或 H2CO3 ③NaOH或
AlCl3 为共价化合物,熔融AlCl3 不导电,工业上常用 KOH ⑥ Na2SO4 或 K2CO3 或 Na2SO3 或
电解熔融Al2O3 的方法冶炼铝,D错。 NaNO3 等
·2·
(3)2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O(或 △2H2SO4(浓) 3SO2 ↑ +2H2O (4)2H2O2
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2)
MnO
(4)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、
2
2Na2O2 2H2O+O2↑ (5)NaNO2
+2H2O 4NaOH+O2↑ 【解析】 本题结合原子结构考查无机物的性质、
(5)盐酸 碳酸钙 将气体通入澄清石灰水中, 化学用语、化学方程式书写及化学计量。结合题目信
若石灰水变浑浊,即可说明是CO2 息,结合“A在周期表中的周期序数与族序数相等”这
12.(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3 溶液, 一条件,可以得出 A为 Al元素,B为C元素,C为 N
待溶液呈红褐色时,停止加热,即制得胶体 过滤 元素,D为S元素。(1)A为Al元素,13号元素。(2)
丁达尔 (2)取少量溶液,滴加 KSCN溶液,变红色 根据S、C元素的最外层电子数可知它们组成的化合
说明有Fe3+;另取少量溶液,滴加紫色石蕊试液,变 物的化学式为CS2,其中C元素显+4价。(3)S与
红色说明有 H+ (3)将胶体装入半透膜中,然后置 H2SO4 发 生 归 中 反 应,从 元 素 守 恒 看,肯 定 有 水 生
于蒸馏水中(渗析) (4)取半透膜外最后一次的溶液
成,另外为一气体,从化合价看,只能是SO 。(4)比
少许于试管中,
2
加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液,若无
C原子序数多 的元素为, 1 O
,存在H2O2 转化为H2O
沉淀产 生 证 明 两 者 已 经 分 离 (5)观 察 颜 色
的反应。(5)N 的 氧 化 物 中 相 对 分 子 质 量 最 小 为(6)Na2FeO4有很强的氧化性,能有效地杀死水中的
, ,显然 过量 ,同时生
细菌和病毒;其还原产物Fe3+ 能发生水解反应生成 NO2NO+O2 2NO2 NO 1L
Fe(OH)3 胶体,可以吸附水中的杂质。NaFeO 在
成1LNO2,再用NaOH吸收混合气体,从氧化还原
2 4
整个消毒和净化过程中,不产生任何对人体有害的 角度看,NO与NO2 应发生归中反应生成含+3价N
物质 的化合物NaNO2。
13.(1)都含有氧元素 (2)二氧化碳分子是由不 专题2 氧化还原反应
同种元素组成的,而氮气分子是由同种元素组成的
催化剂
(3)2CO+2NO N2+2CO2 15∶22 (4)化 十年高考母题原型训练
△
学变化中原子的种类、数目没有发生改变(其他合理 A组
答案也可)
14.(1)纯碱 (2)CO2- +3 +2H CO
题源1
2↑+
H2O OH-+H+ H2O (3)B (4)①NaOH、 1.D 【解析】 A项中有单质 O2 生成,有化合
Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 (5)5.85 价升降,同理B项中有单质Al生成,C项中有 H2 和
【解析】 本题考查物质的分类、化学方程式的书 N2 反应,而D项中无化合价变化,故D项正确。
写 及 有 关 的 化 学 计 算 等。(1)纯 碱 的 成 分 是 2.A 【解析】 K2FeO4 中铁元素为+6价,处
Na2CO3,属 于 盐 而 不 属 于 碱。(2)烧 碱(NaOH)与 于最高价态,具有很强的氧化性,具有消毒杀菌能力,
“三酸”反应的离子方程式为OH-+H+ H2O;纯 得到的还原产物为Fe(OH)3 溶于水形成胶体吸附水
碱(Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为CO2-3 + 中杂质,故A正确。
2H+ CO2↑+H2O。(3)Au与浓HNO3 不反应; 3.B 【解析】 在25℃ NaHCO3 在水中的溶解
Fe、Al常温下遇浓 HNO3 发生钝化;Cu常温下可完 度 小 于 Na2CO3,故 A 错;B 项 正 确,Cl2 与
全溶于足量浓 HNO3。(4)依据CO2 与 NaOH溶液 Ca(OH)2 发生歧化 反 应,2Cl2 +2Ca(OH)2
发 生 反 应:CO2 + NaOH NaHCO3,CO2 + CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;C项错误,Cl2 与Fe在加
2NaOH Na2CO3+H2O,判 断 另 两 种 情 况 为
NaOH、Na2CO3 和Na2CO3、NaHCO3。(5)
△
最终得到 热时反应,2Fe+3Cl2 2FeCl3;电 解 过 程、Cl2 与
的固 体 是 NaCl。由 Na元 素 守 恒 得:m(NaCl)= Ca(OH)2 反应以及Cl2 与 H2 反应都是氧化还原反
0.1mol×58.5g·mol-1=5.58g。 应,其他则不是,故D错。
4.D 【解析】 在炼铁过程中C先与空气中的
氧气 反 应 生 成 CO2,CO2 再 与 灼 热 的 C 反 应,生15.(1) (2)CS2 +4 (3)S+
为CO。
5.CD 【解析】 题干中 H2O既不是还原剂也
·3·

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