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专题2 氧化还原反应
考纲·题型解读
1.以选择题考查化学反应的分类方法,掌握化学反应的四种类型及其与氧化还原反应的关系。
2.以选择题、填空题考查氧化还原反应的判断,以及反应中氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的确定,判断物质氧化性、
还原性的强弱。
3.以填空题考查用化合价升降法配平常见的氧化还原反应方程式。
4.以填空题、计算题考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目以及运用电子守恒进行相关计算。
解题模型
题源1 氧化还原反应的有关概念 1.2
氧化还原反应的有关概念
解题模型1.1 (1)氧化还原反应的关系
还原性 化合价升高
判断氧化还原反应及其与四种基本反应类型的关系 ↑ 失电子 ↓
(1) : 还原剂 氧化反应 氧化产物氧化还原反应的特征 元素化合价发生变化。其 反 → →{ 被氧化 产应实质:电子发生转移。 → →得电子 } 物物 氧化 剂 →还原反应 →还原产物(2)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 ↓ 被还原 ↑
氧化性 化合价降低
上述关系可简记为:
升(化合价升高)、失(电子)、氧(氧化反应)、还(还原
剂)
降(化合价降低)、得(电子)、还(还原反应)、氧(氧化
剂)
(2)概念的辨别
①同一种物质可能部分被氧化(或被还原),也可既被
[真题1] (2003·上海)下列反应中,不属于氧化还原反应
氧化又被还原。
的是 ( )
如:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑
A.3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O +2H2O
B.2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O 其中 HNO3 作氧 化剂,氧化性与酸性的 的物
C.3H O +2KCrO +2KOH 2KCrO +4H O
HNO3
2 2 2 2 4 2 质的量之比为1∶1。
D.3CCl4+K2Cr2O7 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl ②氧化产物(或还原产物)可能是1种或多种,氧化产
[解析] 在上述四个反应中,D中反应前后各元素的化合 物和还原产物也可能是同一物质。
价没有发生改变。 如:KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O
[答案] D 其中,Cl2 既是氧化产物,又是还原产物,氧化产物与
[真题2] (2021·福建)下列类型的反应,一定发生电子转 还原产物的物质的量之比为5∶1。
移的是 ( ) ③氧化性、还 原 性 的 强 弱 取 决 于 得 失 电 子 的 难 易 程
A.化合反应 B.分解反应 度,与得失电子数目的多少无关。如:Na-e- →Na+,Al
C.置换反应 D.复分解反应 -3e- →Al3+,但根据金属活动性顺序,Na比Al活泼,更
化合价降低(或升高) 易失去电子,所以Na比Al的还原性强。
↓
[解析] 置换反应:单质+化合物=另一种化合物+另一种单质,
↑ [真题3] (2019·全国)下列氧化还原反应中,水作为氧化
化合价升高(或降低) 剂的是 ( )
元素的化合价发生改变一定是由电子转移引起的。 高温
[答案] C A.CO+H2O CO2+H2
B.3NO2+H2O 2HNO3+NO
·8·
C.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 电子转 移 方 向 和 数 目 等 知 识 点。因 为 反 应 中 H2O2 只 发 生
D.2F2+2H2O 4HF+O2 H2O2 →O2,根据变价元素价态变化情况可判断出H2CrO4 作
[解析] B、C两项分别为 NO 、NaO 的歧化反应,H O 氧化剂,H2O2 作还原剂;氧化剂发生还原反应即 H2 2 2 2 2CrO4 →
, ( ); ()既不是 氧 化 剂 也 不 是 还 原 剂;D项 H O 为 还 原 剂,F 为 氧 CrOH 3 依据第 3 问的化学方程式可知转移6mol电子时,2 2
。 生成3molO2
,当转移0.3mol电子时,生成0.15molO
化剂 2
,即标
准状况下O2 体积为3.36L。[答案] A [答案] (1)H2O2 (2)H2CrO4 Cr(OH)3
[真题4] (2022·安徽)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容 6e-
量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH ↓
()
, ( ) 32H2CrO4+3H2O2 2Cr
(OH)3+3O2↑+2H2O
+H2 LiNH2+LiH 下列有关说法中正确的是 (4)3.36L
A.Li2NH中N的化合价是-1 [点评] H2O2 作氧化剂,其还原产物为 H2O,在溶液中不
B.该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂 会带入新的杂质和产生污染物,故 H2O2 被誉为“绿色氧化剂”。
C.Li+和 H-的离子半径相等
题源 氧化性、还原性强弱的判断方法
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 2
[解析] 根据元素原子的成键原理可知,Li2NH 中Li、N、
、 、 , 、 、 解题模型H的化合价分别是+1 -3 +1LiNH 中LiN H的化合价分 2.12
别是+1、-3、+1,LiH中Li、H的化合价分别是+1、-1,所以 根据氧化还原反应判断氧化性、还原性强弱
A、D不正确,B项正确。Li+、H- 具有相同的电子层结构,原子 (1)正向思维:判断氧化性、还原性强弱
对任一氧化还原反应,氧化剂的氧化性大于氧化产物
序数Li>H,所以离子半径Li+的氧化性,还 原 剂 的 还 原 性 大 于 还 原 产 物 的 还 原 性。例
[答案] B
如,根据反应 的 离 子 方 程 式:2Fe3+ +2I- 2Fe2+ +I2,
Br+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+解题模型1.3 2 ,可以判断Fe
3+、Br2、I2 氧化
性由强到弱的顺序是Br 3+ - 2+ -2>Fe >I2,I 、Fe 、Br 还原性
氧化还原反应的表示方法
由强到弱的顺序是I->Fe2+>Br-。
(1)双线桥法:用箭头表示氧化还原反应中同一元素 (2)逆向思维:判断氧化还原反应能否发生[真题7]
的原子或 离 子 得 到 或 失 去 电 子 的 结 果。在 线 上 标 出“失
相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反
去”或“得到”电子的数目,一条箭头线由氧化剂指向还原
应,生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
产物,另一条由还原剂指向氧化产物。如:
得ne-
失去2e- ↓
△ ↓ 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ +2H2O (较强氧化性)(较强还原性) (弱还原性)(弱氧化性)
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 ↑
↑ 失ne-
得到2e- 应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较
(2)单线桥法:用箭头表示反应物中不同(或相同)原
弱的物质,或 用 还 原 性 较 强 的 物 质 制 备 还 原 性 较 弱 的 物
子或离子间的电子转移。在线上标出电子转移的总数,箭
质。根据物质的氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应
头指出电子转移的方向,即箭头由还原剂指向氧化剂。如:
能否进行,或据此写出有关氧化还原反应方程式。
4e-
↓ △
C +4HNO (浓) CO ↑+4NO ↑+2H O [真题6] (2018·北京)已知:3 2 2 2
还原剂 氧化剂 ①向KMnO4 晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;
注意:(1)反应中元素化合价升降总数即为电子得失总数; ②向FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变
(2)还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等。 黄色;
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。
[真题5] (2005·上海)某一反应体系有反应物和生成物 下列判断正确的是 ( )
共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应 A.上述实验证明氧化性:MnO-4 >Cl2>Fe3+>I2
中 H2O2 只发生如下过程:H2O2 →O2。 B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
(1)该反应中的还原剂是 。 C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。 D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和 [解析] 解答上题时,可先根据生成气体的颜色与溶液、试
数目: 。 纸颜色的变化判断反应产物,然后再对选项进行逐一分析。三
(4)如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况 个实验涉及的反应,实验①:2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+
下体积为 。 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O;实 验②:2FeCl2+Cl2 2FeCl3;实
[解析] 本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断, 验③:2FeCl3+2KI 2FeCl2+I2+2KCl。
·9·
选项 内容指向·联系分析 结论
点燃
如:
△
2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS,可以判断
由实验①可知氧化性 KMnO4>Cl2,由实验② 氧化性Cl2>S。
可知氧化性:Cl2>Fe3+,由实验③可知氧化性
A 正确 (
Fe3+>I,故 氧 化 性 的 强 弱 顺 序 为 KMnO > 5
)根据原电池的正、负极,电解池中两电极上离子放
2 4
Cl>Fe3+>I 电顺序判断2 2
①两种不同的金属构成原电池的正、负极。负极金属
B 上述三个实验所涉及的反应均为氧化还原反应 不正确 是电子流出的极,正极金属是电子流入的极,一般来说其
还原性:负极
3+ , >正极。因氧化性Cl2>Fe >I2 故Cl2 能将 KI中的C 不正确
I-氧化成I,而使湿润的淀粉KI试纸变蓝 ②用惰性电极电解混合溶液时,在阴极优先放电的阳2
离子的氧化 性 较 强,在 阳 极 优 先 放 电 的 阴 离 子 的 还 原 性
实验②中 Cl2 能 将 Fe2+ 氧 化 成 Fe3+ 可 判 断 较强。D 不正确
Fe2+具有还原性 (6)根据物质浓度大小判断
[ ] 具有氧化性(或还原性) 答案 A 的物质的浓度越大
,其氧化性
[ ] ( · ) ( )真题7 2005 已知CoO 在酸性溶液中易被还 或还原性 就越强
,反之,其氧化性(或还原性)越弱。如
江苏 2 3
2+, 、 、 、 。 氧化性:浓原成Co CoO Cl FeCl I 的氧化性依次减弱 下列反应 HNO3>
稀 HNO3。
2 3 2 3 2
在水溶液中不可能发生的是 ( ) [真题8] (2018·江苏)物质氧化性、还原性的强弱,不仅
A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各
B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2 组物质:
C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①Cu与 HNO3 溶 液 ②Cu与 FeCl3 溶 液 ③Zn与
D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2
溶液 与
[ ] 3+ , , H2SO4 ④Fe HCl
溶液
解析 由于Fe 氧化性强于I2 所以FeI3 不存在 A项
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (
;、、 ,
)
中反应不可能发生 BCD三项中反应符合氧化还原反应规律
所以可以发生。当n(Cl2)∶n(FeI2)
A.①③ B.③④
=1∶1时,即发生B项的
C.①② D.①③④
反应。
[解析] 本题主要考查影响物质氧化性、还原性强弱的因[答案] A
素。Cu与 浓 HNO3 作 用 生 成 Cu(NO3)2、NO2、H2O,而 与 稀
解题模型2.2 HNO3 作用时则生成Cu(NO3)2、NO、H2O;Cu与FeCl3 反应只
发生
、 Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2
;Zn与 H2SO4 反应则有如
根据其他规律判断氧化性 还原性的强弱
() 下的 两 种 情 况
:Zn+HSO (稀)
1 根据物质活动性顺序判断 2 4
ZnSO4+H2↑,Zn+
△
①金属活动性顺序(常见元素) 2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2↑+2H2O;Fe与 HCl反应时只
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 生成
→ FeCl2
和 H2。
原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强 [答案] A
②非金属活动性顺序(常见元素)
FClBrIS 题源3 氧化还原反应规律及应用
→
单质的氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强
(2)由反应条件的难易判断 解题模型3.1
不同氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反
守恒定律(四大守恒)
应,反应条件越容易,氧化性(或还原性)就越强。如F2 与 (1)氧化 剂 获 得 电 子 总 数 必 等 于 还 原 剂 失 去 电 子 总
H2 混合在暗处就能剧烈化合而爆炸,而I2 与 H2 需在不
数,即得失电子守恒。
断加热的条件下才能缓慢化合,因而F2 的氧化性比I2 强。 (2)氧化剂中元素化合价降低总数等于还原剂中元素
(3)根据元素周期表判断
化合价升高总数,即化合价升降守恒。化合价升降总数也
①同主族元素从上到下,单质的还原性逐渐增强(如
等于电子转移总数。
Li (3)反应前后各元素种类不变,各元素原子的数目不
Cl2>Br2>I2)。 变,即质量守恒。
②同周期元素从左至右,单质的还原性逐渐减弱,单 (4)在有离子参加的氧化还原反应中,反应前后离子
质的氧化性逐渐增强。
所带电荷总数相等,即电荷守恒。
(4)根据氧化产物的价态高低判断
应用于计算和配平氧化还原反应方程式。
当有变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧
化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性 [真题9] (2019·上海)氧化还原反应中实际上包含氧化
的强弱。 和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:
NO-+4H++3e-3 NO↑+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物
·10·
质(甲)能使上述还原过程发生。 [真题10] (2020·上海)下列物质中,按只有氧化性、只有
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式: 还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ( )
。 A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2
(2)反应中硝酸体现了 、 (填性质)。 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
(3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是 [解析] B中Cl2 既有氧化性又有还原性,C中 NO2 既有
mol。 氧化性又有还原性,D中SO2 既有氧化性又有还原性。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物质的 [答案] A
量增加,原因是:
。 解题模型3.3
[解析] 四种物质中只有Cu2O具有还原性,能发生氧化 先后规律
反应。 越易失电子的物质,失电子后就越难得电子;越易得
失6×e- 电子的物质,得电子后就越难失去电子。一种氧化剂同时
↓
(1)3CuO+14HNO 6Cu(NO )+2NO↑+7H O 和几种还原剂相遇时,还原性最强的优先发生反应;同理,2 3 3 2 2
↑ 一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时,氧化性最强的优先
得2×3e- 发生反应。例如,FeBr2 溶液中通入Cl2 时,发生离子反应
(2)由方程式可知 HNO3 一部分生成盐Cu(NO3)2 体现酸 的先后顺序为:2Fe2+ +Cl 3+2 2Fe +2Cl-,2Br- +Cl, 2性 一部分得到电子生成NO,体现氧化性。
() , Br
-
2+2Cl 。
3 由方程式可知生成2molNO转移6mol电子 故产生
应用:判断物质的稳定性及其反应顺序。
0.2mol气体,转移电子是0.6mol。
(4)1molCu2O与稀 HNO3 反应时,生成Cu(NO3)2 为2 [真题11] (2004·上海)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2
mol,
14
消耗 HNO3 mol,转移2mol电子,若被还原 HNO 的物 和3 AgNO3 的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是 ( )3
A.Mg B.Cu
质的量增加,HNO3 被还原的价态较高,消耗 HNO3 增多,即生 C.Ag D.H2
成部分NO2。 [解析] 根据金属活泼性(还原性)强弱顺序为 M >Cu>
[答案] (
g
1)14HNO3+3Cu2O 6Cu(NO3)2+2NO↑+ Ag,故其离子的氧化性强弱顺序为 Ag+>Cu2+>Mg2+。当加
7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6 (4)使用了较浓的硝酸,生 入还原剂 Zn粉 时,首 先 应 与 氧 化 性 最 强 的 Ag+ 反 应,置 换
成的产物中有部分NO2 出Ag。
[点评] (1)对一个氧化还原反应方程式配平时要首先满 [答案] C
足化合价升降数相等的关系,然后再满足原子守恒关系。(2)在
反应中若 HNO3 中元素化合价均不变,其电离出的 H+ 转化为 题源4 氧化还原反应方程式的配平
H2O,电离出的NO-3 转变为盐中的离子,则该部分 HNO3 体现
了酸性。 解题模型4.1
解题模型3.2 简单氧化还原反应方程式的配平
配平的原则是:化合价升降总数相等。
价态规律 下面以硫与浓硝酸反应为例,说明配平的一般步骤:
(1)“高价氧化低价还原,中间价态两边转”———元素 ①标变价:标出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
处于最高价,只有氧化性;元素处于最低价,只有还原性;
中变价元素的化合价。
元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性,但主要呈现
②列升降
一种性质。如:H2SO4 只具有氧化性;H2S只具有还原性; ③求相等:求元素化合价升降数的最小公倍数,以确
SO2 既具有氧化性又具有还原性,但以还原性为主;H2O2 定氧化剂、还 原 剂、氧 化 产 物 和 还 原 产 物 的 化 学 计 量 数。
既具有氧化性又具有还原性,但以氧化性为主。
示例如下:
应用:判断元素或物质的氧化性、还原性。 0 +5 +6 +4
(2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价 S +HNO3(浓) →H2SO4+NO2↑+H2O↑6×1 ↓1×6
态的变化“只靠拢,不交叉”,即高价→中间价←低价。 ④观察计量数:观察两边其他物质的化学计量数,并
如 H2S+H2SO4(浓) S↓+SO2↑+2H2O,若变 进行检查。
S:+6→ S:+6 +4 S+6HNO3
(浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O
化是 +4 ,则为靠拢,正确;若是 →→ ,0
0 [真题→ 12
] (2023·上海)已知氧化性Br 3+2>Fe 。FeBr2
S:-2 S:-2 溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:
则为交叉,错误。 aFe2++bBr-+cCl→dFe3++eBr+fCl-2 2
应用:判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。 下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f 一一
对应,其中不符合反应实际的是 ( )
A.2 4 3 2 2 6
·11·
B.0 2 1 0 1 2
题源 氧化还原反应的有关计算
C.2 0 1 2 0 2 5
D.2 2 2 2 1 4
[解析] 当Cl2 少量时,为2 0 1 2 0 2;当Cl2 适量 解题模型5.1
时,为2 2 2 2 1 4;当Cl2 过量时,为2 4 3 2 2 6。 应用得失电子守恒进行计算
[答案] B 对于氧化还原反应的计算,关键是根据氧化还原反应
解题模型4.2 的实质———反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电
子总数相等,即得失电子守恒,列出守恒关系式求解。其
未知氧化还原反应方程式的配平 解题的一般步骤为:
(1)物质缺项配平。一般先确定氧化剂、还原剂、氧化 (1)找 出 氧 化 剂、还 原 剂 及 相 应 的 还 原 产 物 和 氧 化
产物、还原产物的化学计量数,再通过比较反应物与生成
产物。
物,确定缺项(一般为 H O、H+或OH-2 ),最后观察配平。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式
(2)未定反应配平。只给定反应体系中的物质,而没 中离子的个数)
有确定具体的反应物和生成物的一类反应的配平。一般 (3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。
应从化合价变化的角度判断氧化剂与还原剂(反应物)、还 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-
原产物与氧化产物(生成物),然后再进行配平。
低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价
[真题13] (2020·上海)某反应体系中的物质有:
低价)。
NaOH、 -
Au2O3、NaSO 、NaSO 、AuO、H O。 应用:①快速计算氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量2 4 6 2 2 3 2 2
(1)请将 Au2O3 之外的反应物与生成物分别填入以下空 比。②快速计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。③确
格内。 定反应前后某一元素的价态变化或未知物的化学式。
Au2O3 + + → + [真题14] (2019·全国Ⅰ)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2
+ +24KI+12H2SO4 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其
(2)反应中,被还原的元素是 ,还原剂是 中1mol氧化剂在反应中得到的电子为 ( )
。 A.10mol
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中,并标出电子转移的 B.11mol
方向和数目。 C.12mol
+ +…… D.13mol
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na [解析] 由题目中给出的化学方程式可以看出 ( )2S2O3 可作为漂白后 CuIO3 2
布匹的“脱氯剂”,Na2S2O3 和Cl2 反应的产物是 H2SO4、NaCl +2 +1 +5 0
为氧化剂,且有两种元素化合价发生了变化,Cu→Cu,, I →I
,
和 HCl则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。
[ ] () ( ) 得到的电子为 。解析 1Au2O3 中金元素的化合价为+3价,而另一种
1molCuIO3 2 1mol+2×5mol=11mol
含金元素的化合物为 Au2O,其中金元素的化合价为+1价,
[
因 答案] B
此金元素的化合价在反应后降低。则另一种物质中必定有一种 [真题15] (2018·广东)下列反应中,氧化剂与还原剂的
元素的化合价升高,通过分析可知,Na2S2O3 中+2价的硫元素 物质的量的关系为1∶2的是 ( )
5 A.O3+2KI+H2O 2KOH+I, , 2
+O2
升高到Na2S4O6 中的+ 价 故此反应中 氧化剂和还原剂分2 B.2CH3COOH+Ca(ClO)2 2HClO+Ca(CH3COO)2
别为Au2O3 和Na2S2O3,氧化产物和还原产物分别为 Na2S4O6 C.I2+2NaClO3 2NaIO3+Cl2↑
和Au2O,再结合质量守恒定律,可找出其他的反应物和生成物。 △
(2)通过(1)中的分析可知,反应中被还原的元素是 Au,还 D.4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
原剂是NaSO 。 [解析] A项,O3 为氧化剂,KI为还原剂,并且n(O3)∶2 2 3
(3)氧化剂得电子,还原剂失电子。 n(KI)=1∶2,符合题意;B项,是复分解反应,所有的复分解反
4e- 应都不是氧化还原反应,不符合题意;C项,NaClO3 为氧化剂,I2
↓ ,( ) ( ) , ; ,
Au2O3 NaSO
为还原剂 n NaClO3 ∶nI2 =2∶1 不符合题意 D项 MnO2
2 2 3
+2 +6 0 -1 为氧化剂,HCl为还原剂,但 HCl并非全都被氧化,有一半起酸
(4)根据Na2S2O3 →H2SO4,Cl2 →Cl,由电子守恒可得:
性作用,所以也符合题意。
( n
(NaSO ) 1
n Na2S2O3)×4×2=n(Cl2)×2,
2 2 3
因此
n(
。 [ ]
Cl) =4 答案 AD2
[答案] (1)Na2S2O3 NaOH Au2O Na2S4O6 H2O
4e-
↓
(2)Au Na2S2O3 (3)Au2O3 Na2S2O3 (4)1∶4
·12·
(5)上述制得的 KMnO4 产品0.165g,恰好与0.335g纯
解题模型5.2 Na2C2O4 反应完全。计算该KMnO4 的纯度。
氧化还原反应的综合计算 [解析] (1)据题意写出化学方程式,并用升降法配平。
(1)根据题意写出氧化还原方程式,配平后进行有关 高温
3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O
计算。
(2)据题意写出离子方程式,用化合价升降法、电荷守恒法
(2)综合运用化合价升降守恒、电子得失守恒、电荷守
配平。
恒、质量守恒,进行有关计算。
3MnO2-+4H+ MnO ↓+2MnO-4 2 4 +2H2O
(3)对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各 (3)由上述两个化学方程式可知,反应物和生成物间的计量
步反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始反应物和最
关系为:
终产物,删去 中 间 产 物,建 立 二 者 之 间 的 守 恒 关 系,快 速
2
求解。 MnO2 →K2MnO4 →3KMnO4
(4)消毒效率的定量计算。以氧化剂ClO2、Ca(ClO)2、 87 158×2
Cl 为例,它们的还原产物均为Cl-2 ,当它们得电子数相等
3
2.5×80% x
时消毒效率相等。
/ 2158gmol×3×2.5g×80%
[真题16] (2020·全国Ⅰ)实验室可由软锰矿(主要成分 x= 87 /mol =2.4g
。
g
为 MnO2)制备KMnO4,方法如下:软锰矿与过量固体 KOH和 (4)写出化学方程式并配平。
KClO3 在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解, △
滤去残渣,滤液酸化后,K MnO 转变为 MnO 和KMnO ;滤去 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+2 4 2 4
MnO2 沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状 KMnO4。请 5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
回答: (5)设该KMnO4 的纯度为y,根据化学方程式可知
(1)软锰矿制备K2MnO4 的化学方程式是 。 2
5KMnO4 →Na2C2O4(2)K2MnO4 制备KMnO4 的离子方程式是 。
(3)若用2.5g软锰矿(含 MnO280%)进行上述实验,计算 2
。 5
×158 134
KMnO4 的理论产量
() 0.165×y 0.3354 KMnO4 能与热的经硫酸酸化的 Na2C2O4 反应 生 成
0.335 2
Mn2+
g
和CO2,该反应的化学方程式是 。 134g/
/
mol×5×158gmol
y= 0.165 ×100%=95.8%
。
g
(★代表高考出现的频次)
A组
3.(2023·江苏)NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物
题源1 氧化还原反应的有关概念(★★★★★)
质(如下图)。下列说法正确的是 ( )
1.(2023·广东)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A.Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态Al2O3 制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2 制备NH3
2.(2023·上海)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水
处理剂,它的性质和作用是 ( )
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
·13·
D.如图所示转化反应都是氧化还原反应 A.HClO B.Al2O3 C.N2O3 D.SiO2
4.(2023·上海)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 2.(2020·上海)已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下
( ) 反应:3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同条件下 NaClO2 也
A.铁 B.氮 C.氧 D.碳 能发生类似的反应,其最终产物是 ( )
5.(2023·上海)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
列反应与Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比较,水的作 3.(2001·广东、河南)化合物BrFx 与水按物质的量之比
用不相同的是 ( ) 3∶5发生反应,其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
A.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ (1)BrFx 中,x= 。
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 (2)该反应的化学方程式是: 。
C.2F2+2H2O 4HF+O2 (3)此反应中的氧化剂和还原剂分别是: 、
D.2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 。
6.(2020·重庆)下列做法中用到物质氧化性的是 ( )
A.明矾净化水 B.纯碱除去油污 题源4 氧化还原反应方程式的配平(★★★)
C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢 1.(2022·上海)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4 后
7.(2021·上海)在下列变化①大气固氮;②硝酸银分解;③ 滴加氯水,CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振
实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不 荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色。
被还原的顺序排列,正确的是 ( ) 完成下列填空:
A.①②③ B.②①③ (1)写出并配平CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式
C.③②① D.③①② (如果系数是1,不用填写):
题源2 氧化性、还原性强弱 + +
的判断方法(★★★★) → HIO3 +
1.(2005·广东)铊(Tl)是超导材料的组成元素之一,与铝 (2)整个过程中的还原剂是 。
同族,位于第6周期。Tl3+ 与 Ag在酸性介质中发生反应:Tl3+ (3)把KI换成 KBr,则CCl4 层变为 色;继续滴
+2Ag Tl++2Ag+。下列判断正确的是 ( ) 加氯水,CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3 氧化性由
A.Tl+的最外层有1个电子 强到弱的顺序是 。
B.Tl3+的氧化性比Al3+弱 (4)加碘盐中含碘量为20~50mg/kg。制取加碘盐(含
C.Tl能形成+3价和+1价的化合物 KIO3 的食盐)1000kg,若用KI与Cl2 反应制KIO3,至少需要消
D.Tl+的还原性比Ag强 耗Cl2 L(标准状况,保留2位小数)。
2.(2021· 上 海)某 反 应 中 反 应 物 与 生 成 物 有:AsH3、 2.(2001·全国)将 NO- -3 +Zn+OH +H2O →NH3+
H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 Zn(OH)2-4 配平后,离子方程式中 H2O的化学计量数是 ( )
(1)已知KBrO3 在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 A.2 B.4 C.6 D.8
。 3.(2020· 全 国Ⅱ)(NH4)2SO4 在 高 温 下 分 解,产 物 是
(2)已知0.2molKBrO3 在反应中得到1mol电子生成X, SO2、H2O、N2 和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数
则X的化学式为 。 由小到大的产物分子依次是 ( )
(3)根据上述反应可推知 。 A.SO2、H2O、N2、NH3
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.N2、SO2、H2O、NH3
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3 C.N2、SO2、NH3、H2O
c.还原性:AsH3>X
D.H2O、NH3、SO2、N2
d.还原性:X>AsH3
4.(2020·天津)(1)配平氧化还原反应方程式:
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下
2- - + 2+
列方框中,并标出电子转移的方向和数目: C2O4 + MnO4 + H CO2+ Mn
+ + H2O
(2)称 取 6.0g含 H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4 和
题源3 氧化还原反应规律及应用(★★★★) K2SO4 的试样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液
1.下列物质中既有氧化性又有还原性的是 ( ) 各25mL,分别置于两个锥形瓶中。
·14·
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/LNaOH溶 2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。若生成2molH3AsO4,
液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的 H+ 则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成
的物质的量为 mol。 一原电池,则 NO2 应该在 (填“正极”或“负极”)附近
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液到 逸出。
16mL时反应完全,此时溶液颜色由 变为 ,该 (4)若反应产物NO2 与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸
溶液中还原剂的物质的量为 mol。 收全部转化成浓 HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2
③原试 样 中 H2C2O4·2H2O 的 质 量 分 数 为 , 的量 (选填编号)。
KHC2O4 的质量分数为 。 a.小于0.5mol
5.(2018· 上 海)(1)请 将 下 列 五 种 物 质:N2O、FeSO4、 b.等于0.5mol
Fe(NO3)3、HNO3 和Fe2(SO4)3 分别填入下面对应的横线上, c.大于0.5mol
组成一个未配平的化学方程式。 d.无法确定
+ → + + 4.(2023·上海)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下
+H2O 二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28g,反应中有
(2)反应物中发生氧化反应的物质是 ,被还原的元 关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )
素是 。 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
(3)反应中1mol氧化剂 (填“得到”或“失去”)
A 1mol NA
mol电子。
() B 22.4L 1mol4 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的
位置中: C 106g 1mol
+ → D 106g 2NA
5.(2023· 全 国)某 含 铬(CrO2-)废 水 用 硫 酸 亚 铁 铵
题源5 氧化还原反应的有关计算(★★★★)
2 7
[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完
1.(2023·四川)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓 全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。
度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成 NO和Cu(NO3)2。 不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 ( )
在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈 A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法 nxB.处理废水中Cr 2-2O7 的物质的量为 mol
不正确的是 ( ) 2
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 C.反应中发生转移的电子数为3nx mol
B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L D.在FeO·FeyCrxO3 中,3x=y
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L 6.(2022·上海)由5molFe2O3、4molFe3O4 和3molFeO
D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO 为0.2mol 组成的混合物
,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3 反应。若
3
2.(2023·上海)物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO 纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO与Fe2O3 的物质的量之2
和O2 混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁),反应后容器内 比可能是
( )
固体物质的质量不可能为 ( ) A.4∶3 B.3∶2 C.3∶1 D.2∶1
A.3.2 B.4.0 7.(2023·g g 山东
)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放
C.4.2g D.4.6g 出NO物质的量最多的是
( )
3.(2023·上海)雄黄(AsS A.FeO B.Fe2O34 4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主
要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: C.FeSO4 D.Fe3O4
(1)AsS 和SnCl 在盐酸中反应转化为AsS 和SnCl 并 8.(2023·新课标Ⅱ)下列反应中,反应后固体物质增重的是2 3 2 4 4 4
放出 H2S气 体。若 As
( )
2S3 和 SnCl2 正 好 完 全 反 应,As2S3 和
SnCl A.氢气通过灼热的CuO粉末2 的物质的量之比为 。
(2)上述反应中的氧化剂是 ,反应产生的气 B.二氧化碳通过Na2O2 粉末
体可用 吸收。 C.铝与Fe2O3 发生铝热反应
(3)As2S3 和 HNO3 有如下反应:As2S3+10H+ +10NO- D.将锌粒投入Cu
(NO3)2 溶液
3
·15·
B组
(测试时间:60分钟 总分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。) 6.在一定条件下,NO跟 NH3 可以发生反应:6NO+4NH3
1.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是 5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是
( ) ( )
A.往紫色石蕊试液中通入氨气,溶液变蓝 A.3∶2
B.饱和FeCl3 溶液在沸水中变成红褐色胶体 B.2∶1
C.向FeSO4 溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变 C.1∶1
成灰绿色,最后变成红褐色 D.2∶3
D.SO2 使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 7.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO2 将逐渐取代
2.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现,金属钼的卡宾化 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2 常用 NaClO3 和
合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的 Na2SO3 溶 液 混 合 并 加 H2SO4 酸 化 后 反 应 制 得,则 反 应 后
△ Na2SO3 转化为 ( )
化学原理为:①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 ②MoO3+
A.NaSO
2NH3·
2 4
H2O (NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+
B.SO2
2HCl H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4 MoO3+H2O
C.S
⑤用还原剂将 MoO3 还原成金属钼。则下列说法正确的是
D.Na2S
( )
8.铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族,其价态为+3时较稳
A.反应①和⑤都属于置换反应
定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO4)
B.MoO3 属于碱性氧化物
溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:
C.在反应①中 Mo和S均被氧化
加入 ①适 量 铋 酸 钠 ③适量KI 淀
D.利用H2、CO和铝分别还原等量的 MoO3,所消耗还原剂 ②过量的双氧水
溶液 溶液 粉溶液
的物质的量之比为2∶2∶3 实验 紫红色消失,产
3.下列叙述正确的是 ( )
溶液呈紫红色 溶液变成蓝色
现象 生气泡
A.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制 关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由强到弱的顺序为
得的 ( )
B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3
C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
氧化 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2
D.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O
4.已知Fe3O4 可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4 9.已知NH4CuSO3 与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热,
纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2SO2-2 3 +O2+4OH- Fe3O4 产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体
+SO2-4 6 +2H2O,下列说法正确的是 ( ) ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( )
A.O2 和S 2-2O3 是氧化剂,Fe2+是还原剂 A.反应中硫酸作氧化剂
B.每生成1molFe3O4,则转移电子数为2mol B.NH4CuSO3 中硫元素被氧化
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C.1molNH4CuSO3 完全反应转移0.5mol电子
D.若有2molFe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2 为0.5mol D.刺激性气味的气体是氨气
5.一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可 10.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
得AtI。它与Zn、NH3 都能发生反应,化学方程式分别为:2AtI 14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O 7Cu2S+ 5FeSO4 +
+2Zn ZnI2+ZnAt2,AtI+2NH3(l) NH4I+NH2At。则 12H2SO4,已知:FeS2 中Fe为+2价,Cu2S中Cu为+1价。下
下列叙述正确的是 ( ) 列说法正确的是 ( )
A.ZnI2 既是氧化产物,又是还原产物 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B.ZnAt2 既是氧化产物,又是还原产物 B.5molFeS2 发生反应,有10mol电子转移
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂 C.产物中的SO2-4 离子有一部分是氧化产物
D.AtI与液氨反应,是自身氧化还原反应 D.FeS2 只作还原剂
·16·
二、非选择题(本题包括5小题,共50分。) ClO ↑+H++Cl-2 +H2O(未配平)。在该反应中,当有1mol
11.(8分)配 平 下 列 化 学 方 程 式,将 化 学 计 量 数 填 在 方 ClO2 生成时转移的电子个数约为 。
框内。 (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是
KCrO + CHCH OH + HSO → 浓盐酸)不能混用,原因是2 2 7 3 2 2 4 (用
离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,
Cr2(SO4)3+ CH3COOH+ K2SO4+ H2O
写出有关反应的化学方程式: 。
此反应可用于检查司机是否酒后开车。试回答:
14.(12分)请完成下列有关氧化还原的问题:
(1)氧化剂是 ,氧化产物是 ;反应中铬元 (1)已知氧化性BrO-3 >ClO-3 >Cl2>IO-3 >I2。现将饱和
素的化合价从 变到 价。 氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
(2)若反应中生成1molCr3+ 离子,则反应中转移的电子总 ①可观察到的现象是: ;
数是 个。 ②写出有关的离子方程式: 。
(3)该反应用于检查司机是否酒后开车的依据是 (2)一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”,一
。 个是氧化反应,另一个是还原反应;如2Fe3++Cu 2Fe2++
12.(10分)在肉制品加工中,使用护色剂———亚硝酸钠必 Cu2+拆写的结果是:氧化反应 Cu-2e- Cu2+;还 原 反 应
须严格控制用量,以确保使用安全。某一反应体系中,反应物和
Fe3++e- Fe2+,据此,请将反应3NO2+H +2O 2H +
生成物共有六种物质:NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反 2NO-3 +NO拆写成两个“半反应”式:氧化反应
应中NaNO2 只发生了如下过程:NaNO2→NO。 ,还原反应 。
(1)该反应的氧化剂是 。 (3)据aCr2O2-7 +bI- +cH+ dCr3+ +eI2+fIO-3 +
(2)该反应中,发生氧化反应的过程是 。
gH2O,其中化学计量数均为正整数,请你利用所学知识写出下
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数 列规律:
目: 。 ①a、b、c、d、f 的关系式为 。
(4)若有0.25mol的氧化剂被还原,则被氧化的还原剂为 ②a、e、f 的关系式为 。
mol。 15.(8分)已知Ca(OH)2 与Cl2 反应的氧化产物与温度有
(5)若误食NaNO 会导致血红蛋白中Fe2+ 转化为Fe3+2 而 关,在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应
中毒,服用维生素C可以解除NaNO2 的中毒。下列关于上述中 (发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl-、ClO-、ClO-3
毒、解毒过程的说法中,正确的是 。
三种含氯元素的离子,其中ClO-、ClO-3 两种离子的物质的量
A.NaNO2 是还原剂 (n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
B.维生素C是还原剂
C.维生素C能把Fe2+氧化为Fe3+
D.NaNO2 被氧化
13.(12分)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发
具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H -2O2、ClO2(还原产物为Cl )、O3(1molO3 转化
为1molO2 和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的 (1)t1 前,氧化产物是 (填化学式)。
量的上述物质消毒效率最高的是 (填序号)。 (2)t2 时,Ca(OH)2 与 Cl2 发 生 反 应 的 总 的 离 子 方 程
A.Cl2 式: 。
B.H2O2 (3)该石灰乳中含有Ca(OH)2 的物质的量是 mol。
C.ClO2 (4)NaClO2 较稳定,但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆
D.O3 炸,其爆炸后的产物可能是 (填字母)。
(2)H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的 A.NaCl、Cl2
美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经反应KCN+ B.NaCl、NaClO
H2O2+H2O A+NH3↑实现,则生成物A的化学式为 C.NaClO3、NaClO4
,H2O2 被称为“绿色氧化剂”的理由是 D.NaCl、NaClO3
。 (5)配 平 下 列 离 子 方 程 式: Fe(OH)3+
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一 ClO-+ OH- FeOn- -4 + Cl +
年。亚氯酸不稳定,可分解,反应的离子方程式为 HClO2 → H2O。
·17·(3)2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2O(或 △2H2SO4(浓) 3SO2 ↑ +2H2O (4)2H2O2
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2)
MnO
(4)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、
2
2Na2O2 2H2O+O2↑ (5)NaNO2
+2H2O 4NaOH+O2↑ 【解析】 本题结合原子结构考查无机物的性质、
(5)盐酸 碳酸钙 将气体通入澄清石灰水中, 化学用语、化学方程式书写及化学计量。结合题目信
若石灰水变浑浊,即可说明是CO2 息,结合“A在周期表中的周期序数与族序数相等”这
12.(1)在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3 溶液, 一条件,可以得出 A为 Al元素,B为C元素,C为 N
待溶液呈红褐色时,停止加热,即制得胶体 过滤 元素,D为S元素。(1)A为Al元素,13号元素。(2)
丁达尔 (2)取少量溶液,滴加 KSCN溶液,变红色 根据S、C元素的最外层电子数可知它们组成的化合
说明有Fe3+;另取少量溶液,滴加紫色石蕊试液,变 物的化学式为CS2,其中C元素显+4价。(3)S与
红色说明有 H+ (3)将胶体装入半透膜中,然后置 H2SO4 发 生 归 中 反 应,从 元 素 守 恒 看,肯 定 有 水 生
于蒸馏水中(渗析) (4)取半透膜外最后一次的溶液
成,另外为一气体,从化合价看,只能是SO 。(4)比
少许于试管中,
2
加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液,若无
C原子序数多 的元素为, 1 O
,存在H2O2 转化为H2O
沉淀产 生 证 明 两 者 已 经 分 离 (5)观 察 颜 色
的反应。(5)N 的 氧 化 物 中 相 对 分 子 质 量 最 小 为(6)Na2FeO4有很强的氧化性,能有效地杀死水中的
, ,显然 过量 ,同时生
细菌和病毒;其还原产物Fe3+ 能发生水解反应生成 NO2NO+O2 2NO2 NO 1L
Fe(OH)3 胶体,可以吸附水中的杂质。NaFeO 在
成1LNO2,再用NaOH吸收混合气体,从氧化还原
2 4
整个消毒和净化过程中,不产生任何对人体有害的 角度看,NO与NO2 应发生归中反应生成含+3价N
物质 的化合物NaNO2。
13.(1)都含有氧元素 (2)二氧化碳分子是由不 专题2 氧化还原反应
同种元素组成的,而氮气分子是由同种元素组成的
催化剂
(3)2CO+2NO N2+2CO2 15∶22 (4)化 十年高考母题原型训练
△
学变化中原子的种类、数目没有发生改变(其他合理 A组
答案也可)
14.(1)纯碱 (2)CO2- +3 +2H CO
题源1
2↑+
H2O OH-+H+ H2O (3)B (4)①NaOH、 1.D 【解析】 A项中有单质 O2 生成,有化合
Na2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 (5)5.85 价升降,同理B项中有单质Al生成,C项中有 H2 和
【解析】 本题考查物质的分类、化学方程式的书 N2 反应,而D项中无化合价变化,故D项正确。
写 及 有 关 的 化 学 计 算 等。(1)纯 碱 的 成 分 是 2.A 【解析】 K2FeO4 中铁元素为+6价,处
Na2CO3,属 于 盐 而 不 属 于 碱。(2)烧 碱(NaOH)与 于最高价态,具有很强的氧化性,具有消毒杀菌能力,
“三酸”反应的离子方程式为OH-+H+ H2O;纯 得到的还原产物为Fe(OH)3 溶于水形成胶体吸附水
碱(Na2CO3)与“三酸”反应的离子方程式为CO2-3 + 中杂质,故A正确。
2H+ CO2↑+H2O。(3)Au与浓HNO3 不反应; 3.B 【解析】 在25℃ NaHCO3 在水中的溶解
Fe、Al常温下遇浓 HNO3 发生钝化;Cu常温下可完 度 小 于 Na2CO3,故 A 错;B 项 正 确,Cl2 与
全溶于足量浓 HNO3。(4)依据CO2 与 NaOH溶液 Ca(OH)2 发生歧化 反 应,2Cl2 +2Ca(OH)2
发 生 反 应:CO2 + NaOH NaHCO3,CO2 + CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;C项错误,Cl2 与Fe在加
2NaOH Na2CO3+H2O,判 断 另 两 种 情 况 为
NaOH、Na2CO3 和Na2CO3、NaHCO3。(5)
△
最终得到 热时反应,2Fe+3Cl2 2FeCl3;电 解 过 程、Cl2 与
的固 体 是 NaCl。由 Na元 素 守 恒 得:m(NaCl)= Ca(OH)2 反应以及Cl2 与 H2 反应都是氧化还原反
0.1mol×58.5g·mol-1=5.58g。 应,其他则不是,故D错。
4.D 【解析】 在炼铁过程中C先与空气中的
氧气 反 应 生 成 CO2,CO2 再 与 灼 热 的 C 反 应,生15.(1) (2)CS2 +4 (3)S+
为CO。
5.CD 【解析】 题干中 H2O既不是还原剂也
·3·
不是氧化 剂,A选 项 是 Na2O2 自 身 歧 化 反 应,H2O As:-3→+5 升8 Br:+5→0 降5×2=10
的作用与题干相同;B选项是O2 把Fe(OH)2 氧化为 根据化合价升降相等,则应在AsH3 前配系数5,在Br
Fe(OH)3,H2O的作 用 与 题 干 相 同;C选 项 是 H2O 前配系数4,根据原子守恒KBrO3 前配8;再根据K原
中-2价氧元素变到0价 O2;D选项 H2O中+1价 子守恒,K2SO4 应在生成物中,系数为4;则 H2SO4 在
H元素变为0价 H2,均参加氧化还原反应。 反应物中,系数为4;H2O在生成物中,系数为4;配平
6.C 【解析】 明矾的净水原理是 Al3+ 水解生 后用单线桥法标出电子转移方向和数目。
成Al(OH)3 胶体吸附水中悬浮杂质形成沉淀;纯碱 (3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:
去油污的原理是CO2- 水解使得溶液呈碱性:CO2- 氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于3 3
+H2O HCO- - 还原产物。故选 、。3 +OH ,油脂在碱性条件下水解, ac
从而被除去;臭氧消毒剂用了 O3 的强氧化性;食醋 题源3
清洗水垢的原理是利用醋酸的酸性。故答案选C。 1.AC 【解析】 由氧化还原反应概念可知,元
7.A 【解析】 大气固氮是指将大气中的氮气 素处于最高价时只有氧化性,处于最低价只有还原
转化成氮的化合物的过程,氮元素被氧化;而AgNO3 性,处于中间价态既有氧化性又有还原性,故选AC。
分解生成Ag、NO2 和 O2,氮元素被还原;实验室制 2.B 【解析】 由给定反应可判断此过程发生
氨气是氯化铵和消石灰之间发生的复分解反应,反应 了歧化反应,NaClO2 中Cl的化合价为+3,所以产物
中既不涉及元素被氧化,也不涉及元素被还原。 中Cl的化合价应有比+3高,也有比+3价低的物
题源2 质,而题目显示NaClO不稳定。
1.C 【
() ()
解析】 铊与铝同主族,其原子最外层电 3.13 23BrF3+5H2O HBrO3+9HF
子数都为3个,故Tl+与Tl相比失去了1个电子,故 +Br2+O2↑
(3)BrF3 H2O、BrF3
最外层有2个电子,A不正确;既然Tl有+3和+1 题源4
两种价态,当然可形成对应的化合物,C正确;根据氧 1.(1)I2+5Cl2+6H2O 2HIO3+10HCl
化还原反应中,氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化 (2)KI、I2 (3)红 棕 HBrO3 > Cl2 > HIO3
性:氧化性Tl3+>Ag+,还原剂的还原性>还原产物 (4)10.58
的还原性:还原性 Ag>Tl+,D不正确;根据金属活 【解析】 氯气氧化性大于碘,可以将碘离子氧化
动顺序表可知 Al+3Ag+ Al3++3Ag,Ag+ 的氧 生成碘单质。碘单质溶于四氯化碳,使其变为紫色,
化性大 于 Al3+ 的 氧 化 性,即 氧 化 性 Tl3+ >Ag+ > 氯气还可以进一步氧化碘单质生成碘酸,溶液变成无
Al3+,B不正确。 色。同样Cl2 可以氧化Br
- 生成Br2。Br2 也可以溶
2.(1)AsH (2)Br (3)ac 于CCl4,使 CCl4 层 显 红 棕 色,但 是 继 续 滴 加 氯 水,3 2
40e- CCl4 不 变 色,说 明 Cl2 不 能 进 一 步 氧 化 Br2 生 成
↓ HBrO3,说明 HBrO3 氧 化 性 大 于Cl2。于 是 氧 化 性
(4)8KBrO3 5AsH3 强弱:HBrO >Cl -3 2>HIO3。I 与Cl2 发 生 反 应,生
【解析】 (1)KBrO3 为得电子物质,故其化合价 成IO-3 ,消耗3molCl2 同时生成1molIO-。IO-3 3
必是降低,作氧化剂,那么还原剂只能是题目所提供
20m ×1000
的 AsH ,AsH 中 As 为 -3 价,反 应 后 变 为 物质的量为
g
3 3 127000m/mol≈0.15748mol
,需要Cl
g 2
H3AsO4,故还原剂为AsH3。 的物质的量0.15748mol×3=0.47244mol。标准状
(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子 况下体积为0.47244mol×22.4L/mol=10.5827L。
守恒。0.2molKBrO3 在反应中得1mol电子,故每 保留两位小数10.58L。
1molKBrO3 得5mol电子,即反应后Br的化合价应 2.C 【解析】 利用电子得失守恒原理,先确定
降为零价,故另一物质为Br2,同时因为氧化剂、还原 NO-3 和Zn前面的化学计量数分别为1、4,然后根据
剂、氧化产物、还原产物已知,可直接进行配平。 离子方程式中两边电荷守恒原理,可确定 OH- 前面
40e- 的化学计量数为7,最后可确定离子方程式中 H2O
↓
-3+1 +5 +5 的化学计量数是6。
4H2SO4+5AsH3 +8KBrO3 5H3AsO4 + 4Br2 + 3.C 【解析】 由得失电子数相等得:(( ) ( ) ( ) ( ) nSO2)×还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
4K2SO4+4H2O (6-4)=n(N2)×[0-(-3)]×2。则 1 mol
·4·
(NH4)2SO4 发 生 分 解,得 到 的 产 物 中 n(SO2)= {x=02.mol,根据化合价 升 降,A、C项 均 正 确,B项3mol,n (N2)=1 mol,据 此 写 出 方 程 式 为: y=0.1mol
3(NH4)2SO4 N2+3SO2+4NH3+6H2O,所 以 中,硝 酸 去 向 只 有2个,最 终 形 成 NaNO3 与 生 成
n(N2)4.(1)5 2 16 10 2 8 (2)①0.005 ②无 硝酸的物质的量为1+0.2=1.2(mol),所以原硝酸的
色 紫红色 0.004 ③21% 64% n 1.2mol浓度为c= = =2.4mol/L,故B项错误,D
【解析】 此题是借助于滴定的原理设计的一道 V 0.5L
计算题,在配平时要标明碳元素化合价的变化,在该 项中,后来加入 NaOH 的作用是中和多余的硝酸与
反应中 碳 元 素 由+3价 升 高 到+4价。在(2)中① 生成0.4molCu(OH)2 沉淀,也就是说加 入1mol
OH-总量为0.25×0.02=0.005(mol), ,所以 H+ 总 NaOH 中和硝酸为1-0.4×2=0.2(mol),故 D项
。
量为0.005mol。 正确
点燃
②KMnO4 总量为:0.1×0.016=0.0016(mol), 2.D 【解析】 2Mg+O2 2MgO ①,2Mg
根据(1)中 方 程 式 可 求 出 还 原 剂 的 物 质 的 量 为 点燃
+CO2 2MgO+C ②。设0.1molMg只发生①
0.004mol。
反应,产 物 为4.0g固 体,若 只 发 生②反 应 产 物 为
③设 H2C2O4 和 KHC2O4 物 质 的 量 分 别 为x、 4.6g固体,若CO2、O2 都不足,则固体小于4.0g,且
, 、 x+y=0.04y 由 C H 原 子 个 数 守 恒 得 { ,解 得 大于2.4g。综合上述情 况 反 应 后 固 体 的 质 量 大 于2x+y=0.05 2.4g小于4.6g,故本题选D。
{x=0.01mol。HCO ·2H O的摩尔质量为126 3.(1)2 2 4 2 1∶1 (2)As2S3 氢氧化钠溶液(或硫酸y=0.03mol 铜溶液) (3)10mol 正极 (4)a
g·mol-1,所 以 H2C2O4·2H2O 的 质 量 为0.01× 【解析】 (1)由已知题干中已给出反应物及生成
126=1.26g,质 量 分 数 为:w(H2C2O4·2H2O)= 物,进行配平:2As2S3+2SnCl2+4HCl As4S4+
1.26 0.03×128
×100%=21%,w(KHC2O4)= × 2SnCl4+2H2S↑所以 As2S3 与SnCl2 物质的量之比6 6
为1∶1。(2)根据化学方程式观察,As由+3价降到
100%=64%。
+2价,所 以 As2S3 作 氧 化 剂,H2S 气 体 可 以 用
5.(1)FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)3 +
NaOH溶液吸收。(3)NO-3 中+5价N元素,降低到
Fe2(SO4)3+N2O↑+H2O (2)FeSO4 N (3)得 +4价NO2 气 体,当 有2molH3AsO4 生 成 则 转 移
到 4 (4)24FeSO4+30HNO3 10mol电子,原电池正极得电子化合价降低,所以在
【解析】 观察题中五种物质可知,铁元素和氮元
正极产生气体。(4)根 据 氧 化 还 原 反 应 得 失 电 子 相
素化合价发生变化,由氧化还原反应规律:较强氧化
等,0.5molO2 所 得 电 子 由 C提 供,但 随 反 应 进 行
剂+较强还原剂→较弱还原剂+较弱氧化剂或根据 HNO3 浓度减小,变稀而终止反应,因此产生CO2 气
氧化还原反应中化合价升降规律,不 难 看 出FeSO4 体小于0.5mol。
与HNO3 作为反应物且FeSO4 作为还原剂被氧化生 4.AC 【解析】 由 题 可 知 CO2+Na2O2
成Fe2(SO4)3 和Fe(NO3)3,HNO3 作氧化剂,其+5 1
价态的N被还原,还原产物为 N2O。N2O中氮元素 Na2CO3+2O2
。Na2O2 与CO2 反应特征①Na2O2
的价态为+1价。所以反应中1molHNO3 得到4 发生歧化反应,既作氧化剂又作还原剂。-1价氧一
mol电子。根据氧化还原反应方程式的配平方法可 部分升高到0价,一部分降低为-2价。②Na2O2 增
得方 程 式24FeSO4+30HNO3 8Fe(NO3)3+ 重的质量为吸收CO2 中CO的质量,由题增重28g。
8Fe2(SO4)3+3N2O↑+15H2O。 故A正确,C正确,D错误,反应条件在常温常压下,
题源5 为非标况,故B错误。
1.B 【解析】 Cu CuO 5.A 【设 和 的物质的量分别为 解析】 由FeO·FeyCrxO3 分子式得元2
, ( ) 素守恒是Fe原子物质的量( ) , 错误,xmol和ymol根据题中信息得沉淀均为CuOH 其 n+ny molA Cr2
原子 物 质 的 量 为
64x+144y=272. nx mol
,由 原 子 守 恒 Cr2O2-7 为
n[Cu(OH)2]=0.4 mol。 { 解 得 降低98x+98×2y=39.2 nx/2mol,B正确。反 应 过 程 中 Cr由+6价 →+3
·5·
价,Fe由+2价到+3价,所以转移的电子数为3nx 阳离子也可能被氧化,如Fe2+、NH+4 等,阴离子也可
mol,由得电子数等于失电子数,ny=3nx,y=3x,故 能被还原,如 NO-、MnO-3 4 等,故C项错;氧化剂的
C、D正确。 氧化性强弱与得电子数多少没有必然联系,D项错。
6.BC 【解析】 发生的化学反应可能为Fe+ 4.D 【解析】 根据反应可知,O2 化合价降低,
Fe2O3 3FeO,反应后FeO为6mol,Fe2O3 为4 Fe2+、S 2-2O3 化合价升高,所以氧化剂是 O2,还原剂
mol,此时二者物质的量之比为3∶2,发生的反应还 是Fe2+、S 2-2O3 ,由化学反应的离子方程式可知,有1
有可能 为 FeO 与 Fe2O3 结 合 为 Fe3O4。若3mol molFe3O4 生成,参加反应的 O2 为1mol,即转移电
FeO与3molFe2O3 再结合为Fe3O4,则反应后混合 子数为4mol,若有2molFe2+ 被氧化,则被Fe2+ 还
物中FeO和Fe2O3 物质的量之比为3∶1。 原的O2 为0.5mol,答案选D。
7.A 【解析】 根据化学式可算出四种物质中 5.B 【解析】 AtI中 At元素为+1价,I元素
+2价Fe含量最大的是FeO,所以等质量的四种物 为-1价,在反应2AtI+2Zn ZnI2+ZnAt2 中,Zn
质与足量稀硝酸反应,放出 NO物质的量最多的是 元素化合价升高,At元素化合价降低,所以ZnAt2 既
FeO,故A项正确。 是氧化产物,又是还原产物;在反应 AtI+2NH3(l)
8.B 【解析】 A项氢气通过灼热的CuO粉末 NH4I+NH2At中,没 有 元 素 的 化 合 价 变 化,为
加热
发生的反应为CuO+H2 Cu+H2O,固体质量减 非氧化还原反应。
小,错误;B项二氧化碳通过 Na2O2 粉末发生的反应 6.D 【解析】 反 应6NO+4NH3 5N2+
为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,固 体 质 量 增 6H2O中,化合价升高的元素是氨气中的氮元素,占4
加,正确;C项铝与Fe2O3 发生铝热反应,化学方程式 mol,在反应中被氧化,化合价降低的元素是一氧化
高温 氮中的氮元素,占6mol,在反应中被还原,该反应中
为2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,固体质量不变,错
被氧化和被还原的氮元素的物质的量之比是
; 4∶6=误 D项将锌粒投入Cu(NO3)2 溶 液 发 生 的 反 应 为
2∶3,故选D。
Zn+Cu(NO3)2 Zn(NO3)2+Cu,固体质量减小,
【 】
。 7.A 解析 反应物为 NaClO错误 3
和 Na2SO3,
NaClO3 生成ClO2 是化合价降低的过程,由此可知
B组 在反 应 中 NaClO3 为 氧 化 剂,Na2SO3 为 还 原 剂,
【 】 , NaClO3 被Na2SO3 还原生成ClO2,则 Na2SO3 被氧1.C 解析 A.氨气溶于水 产生铵根离子和
化生成 价
氢氧根离子,溶液显碱性,碱使石蕊变蓝色,但与氧化 +6 S,由 选 项 可 知,只 能 为 Na2SO4。故
, ; 选 。还原反应无关 错误 B.饱和FeCl3 溶液在沸水中变 A
, 8.C 【解析】 依题意: 能将成红褐色胶体是因为铁离子水解的缘故 与氧化还原 ①NaBiO3 MnSO4
中的 Mn2+ -反应无关,错误;C.沉淀由白色变成灰绿色,最后变 氧化成 MnO4 而使溶液由无色变成紫红
成红褐色是因为氢氧化亚铁最终被空气中的氧气氧 色,则氧 化 性 NaBiO3 强 于 KMnO4;②MnO
-
4 能 将
化成氢氧化铁的缘故,与氧化还原反应有关,正确;D. H2O2 氧化成 O2,说明 KMnO4 氧化性强于 H2O2;
二氧化硫溶于水生成亚硫酸,与氢氧化钠发生中和反 ③H2O2 能将 KI氧化成I2,I2 遇 淀 粉 呈 蓝 色,说 明
应,溶液碱性消失所以红色褪去,与氧化还原反应无 H2O2 氧化性强于I2。
关,错误,答案选C。 9.C 【解析】 NH4CuSO3 由NH
+
4 、Cu+、SO2-3 构
2.C 【解析】 A项,反应①没有单质生成,不 成,与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为SO2,反
属于置换反应,错误;B项,根据反应②MoO +2NH 应后有红色的Cu生成,溶液显蓝色,故有3 3 Cu
2+生成,
·H +2O (NH4)2MoO4+H2O,说 明 MoO3 具 有 则为Cu 发生的歧化反应,此处硫酸体现酸性,1mol
酸性氧化物的性质,错误;C项,反应①中 Mo和S的 该物质完全反应,转移电子为0.5mol,A、B错误,C
化合价都升高,均被氧化,正确;D项,利用H2、CO和 正确;酸性环境中不可能生成NH3,D错误。
铝分别还原等量的 MoO3,所消耗还原剂的物质的量 10.C 【解 析】 A.CuSO4→Cu2S,FeS2 →
之比为3∶3∶2,错误。 Cu2S,Cu元素化合价降低,S元素化合价降低,Cu2S
3.B 【解析】 有些元素的单质本来就存在于 是还原产物,故A错误;B.5molFeS2 发生反应,Cu
自然界中,同素异形体之间也可以相互转化,A项错; 元素化合价由+2价→+1价,14molCuSO4得到14
·6·
mol电子,FeS2→Cu2S,S元 素 的 化 合 价 由-1价→ (3)该 反 应 是 氯 元 素 化 合 价 既 升 高 又 降 低 的 反 应,
-2价,生成7molCu2S,得到7mol电子,有21mol HClO2 中+3价的氯元素一部分升高到ClO2 中的+
电子转移,故B错误;C.由化学方程式可知,反应物 4价,一部 分 降 低 到-1价。当 有1molClO2 生 成
中含有14molSO2-4 离子,生成物中有17molSO2-4 时,反应中转移1mol电子,即转移的电子个数约为
离子,则有3molS被氧化,故C正确;D.FeS 23 - -2 中S 6.02×10 。(4)ClO 与浓盐酸中的Cl 会发生反应
元素化合价为-1价,反应后分别升高为+6价、降低 生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物 是 NaOH、H2 和
为-2价,FeS2 既是氧化剂又是还原剂,故D错误。 Cl2,NaOH溶液和Cl2 反应可以得到含有 NaClO的
11.2 3 8 2 3 2 11 (1)K2Cr2O7 溶液。
CH3COOH +6 +3 (2)1.806×1024 (3)固体 14.(1)①刚开始时溶液变成蓝色,随着氯水的继
变红 续加入,溶液的蓝色褪去,最终变为浅黄绿色 ②Cl2
【解 析】 首 先 要 配 平 该 氧 化 还 原 反 应: +2I- 2Cl- +I2、I2+5Cl2+6H O 2IO-2 3 +
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 10Cl-+12H+
2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O (2)NO +H O-e- 2H++NO-2 2 3 NO2+
根据物质的化合价升降判断:K2Cr2O7 为氧化 2H++2e- H2O+NO
剂,CH3COOH 为 氧 化 产 物。在 反 应 中,2K2Cr2O7 (3)①c+f=2a+b+3d ②3a=e+3f
转化成2Cr2(SO4)3 时,生成4molCr3+离子,共转移 【解析】 (1)将饱和氯水逐滴滴入 KI淀粉溶液
电子4×(6-3)=12(mol),若反应中生成1molCr3+ 中,Cl2+2I- 2Cl-+I2,生成的I2 遇到淀粉呈现
, 12
-
离子 则转移的电子为 =3(mol),
蓝色,由于
转移的电子总数 Cl2>IO3 >I2,过量的Cl2 又和I2 发生反
4 应,故蓝色褪去,最后溶液呈现氯水的颜色———浅黄
为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024。 绿色。(2)在写两个“半反应”时,首先要分清元素化
12.(1)NaNO2 (2)2HI→I2 合价升降情况,进而判断电子得失情况,NO2 转变为
得到e-×2 NO-3 化合价升高,失电子;NO2 转化为 NO化合价
↓
(3)2NaNO2+4HI 2NaI+I2+2NO↑+2H2O 降低,得电子,这样可得出“半反应”方程式。(3)a、b、
↑ c、d、 的关系为电荷守恒,a、e、 的关系为电子得失失去2e-×1 f f
() 守恒。40.25 (5)B
【 】 。 15.() ( )解析 本题考查信息型氧化还原反应知识点 1CaClO 2
() ( ) 2+ - -
根据“NaNO2→NO”可判断出 HI发生的过程是“HI 25CaOH 2+5Cl2 5Ca +ClO3 +7Cl
-
→I2”,再由元素守恒可知 NaI、H2O都在产物之中。 +2ClO +5H2O
()
NaNO2 会将血红蛋白中Fe2+转化成Fe3+而中毒,维 35
()
生素 C可 解 除 NaNO2 中 毒,说 明 维 生 素 C 能 将 4D
() ( ) ( ) ( )
NaNO2 还原,即维生素C的还原性比较强。
52 5-n 2n 2 5-n n+3
() () 【解析】 ()氧化产物即化合价升高后的产物,13.1C 2 KHCO3 H
1
2O2 是氧化剂,其还
, -,
原产物没有污染 (3)6.02×1023 () - -
t1前 从图中直接看出化合价升高的产物只有ClO4ClO +Cl +
所以氧化产物为 Ca(ClO)2;(2)t2 时, (+ Ca OH)2H Cl↑+H 2
与
2 2O Cl2+2NaOH NaClO+
Cl 反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙,前两者
NaCl+H O 22
的物质 的 量 比 为 ,所 以 总 的 离 子 方 程 式 为
【 1∶2解析】 (1)用1molCl2(发生的反应为Cl2+
5Ca(OH) 2+ - - -2+5Cl2 5Ca +ClO3 +7Cl +2ClO
H2O HCl+HClO)、H2O2、ClO2、O3 分 别 消 毒
+5H2O;(3)该石灰乳中含有, Ca
(OH)2 的物质的量
时 转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol,等物
可根据上题的方程式进行分析;(4)NaClO2 爆炸后的
质的量的上述物质反应,ClO2 转移的电子数最多,消
产物可根据化合价有升高有降低进行分析,所以只有
毒效率最高。(2)根据元素守恒原理,可知反应KCN
D项合理;(5)离子方程式配平基础依据是3个守恒,
+H2O2+H2O A+NH3↑中的 A为 KHCO3。
质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒。
在反 应 中,H2O2 是 氧 化 剂,其 还 原 产 物 没 有 污 染。
·7·

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