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离子方程式正确,答案选
专题 D
。
3 离子反应
6.C 【解析】 A.0.1molL氨水的pH为11,
十年高考母题原型训练 是由于氨水为弱电解质,存在电离平衡,正确;B.Na
性质非常活泼,可与水反应放出 H2,正确;C.CuCl2
A组 溶液导电是由于CuCl2 在水溶液中可以电离出Cu2+
和Cl-,电离本身不需要通电,故方程式错误;题源1 D.Al
可与NaOH溶液反应放出氢气,正确。
1.D 【解析】 NaNO2 和 KOH 无论在水溶液 7.D 【解析】 A中 离 子 方 程 式 为 Fe+2H+
里还是熔融状态下均发生电离,因此都能导电。甘油
Fe2++H2↑,B中离子方程式为2Na+2H2O+
为非电解质,无论在水溶液里还是熔融状态下均不导
Cu2+ Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,C中离子方程
电。而NaHCO3 能在水溶液中发生电离,因而能导 式为 HCO- +3 +H H2O+CO2↑。
△
电;但 在 加 热 时 发 生 分 解 反 应:2NaHCO3 8.C 【解析】 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极
Na2CO3+H2O+CO2↑,即使熔融时能导电也是由 被氧化:Fe-2e- Fe2+。
于生成的Na2CO3 发生电离的结果。故选D。 题源3
2.B 【解析】 KNO3 是强电解质,CH3COOH是 1.C 【解析】 C项 正 确 的 离 子 反 应 应 该 为
弱电解质,NH3 是非电解质,NH3·H2O是电解质。 Mg2+ + H+ +4OH- Mg(OH)2 ↓ +2H2O,
题源2 错误。
1.C 【解析】 A项中在酸性条件下,不能生成 2.AB 【解析】 选项C中CH3COOH为弱酸,
OH-,故A项错误;B项中 HCO-3 也与OH- 反应生 在离子方 程 式 中 不 能 拆 开 写;选 项 D中 据“少 定 多
- 2+ -
成CO2-3 和 H2O应也写在离子方程式中,故B项错 变”可 确 定 为 HSO3 +Ba +OH BaSO3↓
误;D项中各项系数不 对,即 转 移 电 子 数 不 对,应 为 +H2O。
3Ag+4H++NO- 3Ag++NO↑+2H O,故D 3.B 【解析】3 2 KHCO3 与 Ca(OH)2 反 应,
项错误;综合分析,C项正确。 KHCO3不足时发生反应:HCO
-
3 +Ca2++OH-
2.C 【解析】 A项中氨水是弱电解质,应写分 CaCO3↓+H2O;KHCO3 过量时发生反应:2HCO
-
3
, A ;B 2+子式 故 项错误 项中澄清石灰水应拆成离子形 +Ca +2OH- CaCO3 ↓ +2H2O+CO2-3 。
式,故B项错误;D项中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁 Na2SO3 与稀 盐 酸 反 应,稀 盐 酸 不 足 时 发 生 反 应:
离子,故D项错误;综合分析,C项正确。 SO2- +3 +H HSO-3 ,稀 盐 酸 过 量 时 发 生 反 应:
3.B 【解析】 A项 中 只 有 在 加 热 条 件 下,Na 2H++SO2-3 H2O+SO2↑。铁与稀硝酸反应,铁
与O2 反应才生成Na2O2,而暴露在空气中,与O2 反 不足时发生反应:Fe+4H
++NO-3 Fe3++NO↑+
应生成的为Na2O,故 A项错误;C项中 NaO 放在 2H2O;铁过量时发生反应:2 2 3Fe+8H
++2NO-3
潮湿空气中为2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑, 3Fe
2++2NO↑+4H2O。而硅与烧碱溶液反应只发
故C项错误;D项中加入过量澄清石灰水方程式为 生:Si+2OH- +H2O SiO2-3 +2H2 ↑,故 B
HCO-+Ca2++OH-3 CaCO3↓+H2O,故 D项 正确。
错误,综合分析B项正确。 题源4
4.C 【解析】 A项中电荷不守恒,故 A项错 1.A 【解析】 A项中各离子共存,故 A项正
误;B项中醋酸不能拆;故B项错误;D项中过量铁粉 确;B项中Ba2+与CO2-3 ,反应生成BaCO3 沉淀,故B
产物只能为Fe2+,故D项错误;综合分析,C项正确。 项错误;C项中Fe3+ 具有氧化性、I- 具有还原性,二
5.D 【解析】 A选项没有配平,应该是Cl2+ 者发生氧化还原反应,而且Fe3+ 与SCN- 也反应,故
2OH- Cl- +ClO- +H2O,A不正 确;B项 中 的 C项错误;D项中,根据题意溶液显酸性,H+ 与ClO-
HCO-3 不能 拆,正 确 为 HCO- +3 +H CO2↑+ 反应生成弱电解质 HClO,故D项错误。
H2O,B不正确;C项氢氧化铝不能溶于弱碱氨水中, 2.C 【解析】 A项 Al3+ 与S2- 发生双水解反
C错误;D项稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水, 应,不能大量共存;B项中的ClO- 能氧化I-,不能大
·8·
量共存;C项弱碱溶液中Na+、K+、Cl-、HCO-3 不发 阴离子OH-,综上可知甲为Ba(OH)2,乙为H2SO4,
生反应,可以大量共存;D项中性溶液中,Fe3+ 发生水 丙为 MgCl2,丁为NH4HCO3,故D错误。
解使溶液显酸性,D项错误。 2.A 【解析】 由①用pH计测试,溶液显弱酸
3.C 【解析】 A项中Fe2+与ClO-发生氧化还 性,则溶液中必有NH+4 ,由②加氯水和淀粉无明显现
原反应,故 A 项 错;B项 中 Cu2+ 与 OH- 反 应 生 成 象,可推得溶液中不含I-、S2-,因为若I-、S2- 存在,
Cu(OH)2 沉淀,故B项错;C项中,各离子共存,故C 则能被氯水氧化,而溶液中有阳离子,也必须有阴离
项正确;D项 中,H+ 与SiO2-3 反 应 生 成 H2SiO3 沉 子,所以SO2- 一定存在,SO2-4 4 存在则Ba2+ 不存在,
淀,故D项错误。 故溶液中,NH+4 、SO2-4 一定存在,Ba2+、I-、S2- 一定
4.B 【解析】 A中碳酸酸性强于硅酸,将足量 不存在,而Na+不确定,故选A。
CO2 通入A中溶液将得到硅酸沉淀,故A错;C中通 3.B 【解析】 Al3+ 在Ba(OH)2 溶 液 中 生 成
入CO2 后有反应CO2+2OH- CO2-3 +H2O,故 AlO-2 ,通入CO2 后生成Al(OH)3 进入沉淀2中,加
C也不能共存;D中,碳酸酸性强于苯酚,通 入 足 量 入 H+又被溶解,故看不到明显现象,可能存在。
CO2,D溶液中C6H5O-将变成C6H5OH,故D错。
5.A 【解析】 Pb2+与SO2-4 不共存,故B错,C B组
中,H+和S 2-2O3 不 共 存,D中,Ca2+,Al3+ 和 CO2-3 1.D 【解析】 氯化钠的水溶液能导电,但食盐
生成沉淀,故选A。 水是混合物,不是电解质,A错误;氯气是单质,既不
6.B 【解析】 A中饱和氯水有强氧化性,SO2-3 是电解质也不是非电解质,B错误;H2SO4液态时不
有还原性,二 者 将 发 生 氧 化 还 原 反 应;C中 Cu2+ + 导电,但它仍是电解质,C错误;MgCl2 在熔融状态下
S2- CuS↓;D中pH=12为强碱性,Al3+ 与OH- 可导电,它是电解质,D正确。
不 共 存。 故 A、C、D 均 不 共 存,而 B 中 2.C 【解析】 ①漂白粉能氧化Fe2+;②溶液为
c(H+)=10-13mol·L-1的溶液呈强碱性,各离子均 酸性,S2-不能大量共存;③溶液中应含 HNO3,四种
可共存。 离子可以共存;④溶液为酸性溶液,四种离子可以共
7.C 【解析】 考 查 离 子 共 存 问 题,A选 项 中 存;⑤无色溶液,说明无 MnO-4 。
Ca2+,SO2-4 不能大量共存;B选项中ClO- 具有氧化 3.D 【解析】 A项,稀硝酸会把Fe2+ 氧化成
性,在酸性条件下会将Fe2+氧化成Fe3+;C选项中离 Fe3+;B项,忽略了 NH+ 和 OH-4 的反应;C项,碳酸
子均可以共存;D选项中Fe3+和SCN-会形成络合物 钙的化学式不能拆开。
不能共存。 4.A 【解析】 A.使 酚 酞 变 红 色 的 溶 液 呈 碱
注意:A选项,CaSO4 微溶,少量时在水溶 液 中 性,正确;B.使甲基橙变红色的溶液呈酸性,则Fe2+
可以共存,但不能大量共存。 与NO-3 不共存;C.含有0.1mol·L-1Fe3+ 的溶液
8.C 【解析】 A中 Al3+ 与CO2-3 因发生双水 中SCN-不存在,错误;D.由水电离产生的c(H+)=
解反应而不能共存,B中H+与 MnO-4 一起具有氧化 10-12mol·L-1的溶液可以是酸性则 HCO-3 不存在;
性,能将Fe2+氧化,D中NH+4 与OH-不共存。 也可以呈碱性则NH+4 不存在。
9.C 【解析】 A中,NO- +3 (H )与Fe2+ 发生氧 5.D 【解析】 A项,电子转移、电荷不守恒,错
化还原反应不共存;B中甲基橙呈红色,则溶液呈酸 误;B项,NaHSO4溶 液 与 Ba(OH)2 溶 液 反 应 至 中
性,AlO-2 在酸性条件下不存在;D中与铝反应产生 性,NaHSO4与Ba(OH)2 按2∶1反应,离子反应为
氢气则溶液可酸可碱,酸性溶液时,因 NO-3 的存在 2H++SO2-4 +Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O,
而无法产生 H2,且CO2-3 在酸性中也不共存。在碱 错误;C项,甲酸是弱酸,应写成化学式,错误;D项,
性条件下可以,但此种情况不为一定能大量共存的选 等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 和Ba(OH)2 溶
项。故选C。 液混合,NaHCO3 和 Ba(OH)2 按1∶1反 应,生 成
题源5 1∶1∶1的碳酸钡、氢氧化钠、水,正确。
1.D 【解析】 由②中0.1mol·L-1乙溶液中 6.B 【解析】 ①漏写Cu(OH)2;⑥CO2 过量,
c(H+)>0.1mol/L,因此 乙 溶 液 显 酸 性 且 为 应生成 HCO-3 ;⑦钠投入水溶液中,先与水反应生成
H2SO4,又由甲与乙、丙、丁均可生成沉淀,则甲中必 NaOH,再与Cu2+生成Cu(OH)2。
有Ba2+。由③中可知丙中必有Cl-,而甲若与丙可 7.D 【解析】 A 项,酸 性 条 件 下 MnO-4 和
形成沉淀,则丙中阳离子只能为 Mg2+,而甲中必有 NO- - 3+ - -3 可以将I 氧化;B项,Fe 与 HCO3 、AlO2 发
·9·
生双水解,HCO-3 与 AlO-2 发 生 复 分 解 反 应;C项, 12.(1)Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO2-3 、AlO-2
酸和碱均能抑制水的电离,呈酸性时ClO- 不能大量 (2)NH+ -4 +OH NH3·H2O (3)V2-V1
存在,显碱性时NH+4 不能大量存在;D项,各离子间 =3(V4-V3)
不反应可以大量共存。 【解析】 (1)根据图表,开始加入 NaOH 时,无
8.D 【解析】 A中CO2 过量应生成 HCO-3 ;B 沉淀产生,则说明溶液中含有 H+,随后加入 NaOH,
项评价错误;C项离子方程式错误,应为 H+ (aq)+ 有沉淀产生,沉淀量达到最大时继续加入 NaOH,沉
OH-(aq) H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。 淀量先保持不变后完全溶解,则说明一定含有 Al3+、
9.D 【解析】 A.能和氯化钡反应生成不溶于 NH+,一定不含 Mg2+4 、Fe2+、Fe3+。根据离子共存知
强酸的白色沉淀可能是氯化银,也可能是硫酸钡,硝 识,CO2-3 、AlO- 与 H+ 3+2 、Al 不能共存,故一定不含
酸具有强氧化性,能把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡,所 CO2-3 、AlO-2 。因此溶液中一定不含的离子为Mg2+、
以原 溶 液 中 可 能 存 在 的 离 子 是 SO2-4 或 SO2-3 或 Fe2+、Fe3+、CO2-3 、AlO-2 。(2)BC 段 的 离 子 反 应 为
Cl-,也可能是SO2- 2-4 、SO3 、Cl- 中的两种或三种,故 NH+4 与 OH- 的 反 应。(3)V1 至 V2 段 的 反 应 为
A错误;B.能和氯化钙反应生成白色沉淀的阴离子 Al3++3OH- Al(OH)3↓、V3 至V4 段的反应为
有碳酸根离子、银离子,所以原溶液中可能存在的离 Al(OH)+OH- AlO-3 2 +2H2O,两 段 消 耗 的
子是碳酸根离子或银离子,故B错误;C.能使澄清石 NaOH的物质的量之比为3∶1,即V2-V1=3(V4-
灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫,所以原溶 V3)。
液中可能存在的离子可能是碳酸根离子、碳酸氢根离 13.(1)CO2- (2)NO-、Fe3+3 3 (3)Mg2+、Al3+
子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子,故C错误;D.先 (4)Ba2+ SO2-4 (5)①Ba2+、I-、NH+4 ②
将溶液用硝酸酸化后,排除了碳酸根离子的干扰,然 Mg2+、Al3+、Fe3+、CO2-3 、SO2- - +4 、NO3 ③ K 、
后再加入硝酸银溶液,能产生白色沉淀的阴离子是氯 Na+、Cl-
离子,故D正确。故选D。 【解析】 (1)溶液呈强酸性,跟 H+ 能反应的离
10.C 【解 析】 A 项 HCO-3 水 解 应 生 成 子不可能大量存在,所以可排除CO2-3 。(2)加入四
H2CO3 和OH-,A错;B项澄清石灰水是可以拆开 氯化碳、新制氯水,四氯化碳层呈紫红色,说明溶液中
的,只有提到石灰乳、石灰浆才不能拆,B错;C项涉 存在I-,进一步分析可得出Fe3+ 不存在(因为Fe3+
及氧化还原反应,正确;D项苯酚钠无论通入少量或 跟I-反应生成Fe2+、I2)。再联系(1)知,在强酸性条
过量CO2,都只能生成 HCO-3 ,D错。 件下,NO- +3 、H 、I- 三种离子要发生氧化还原反应,
11.(1)Fe3+、Mg2+、CO2- 2+3 、Ba Cl- 所以可判断NO-3 不存在。(3)“滴加过程中”和“滴
(2)SO2-4 0.5mol/L 加完毕后”都没有沉淀生成,可排除 Mg2+、Al3+ 两种
(3)是 溶液中肯定存在的离子是 NH+4 、Al3+、 离子。根据“取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气
SO2-4 。经 计 算,NH+ 3+4 、Al 的 物 质 的 量 都 是 体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝”可判断有 NH+4 。
0.02mol,SO2- 的物质的量为0.05mol,根据电荷守 (4)加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成,说明有Ba2+4 存
恒判断,K+一定存在 在,进而可排除SO2-4 的存在。
【解析】 本题考查信息型离子反应知识点。由 14.(1)AlCl3 或Al(NO3)3 NH4HSO4
实验②可知得到的气体为 NH3,即原溶液中含0.02 (2)Al2O3 NaAlO2
molNH+4 ;加入过量 NaOH溶液后,无沉淀生成,则 (3)NaOH > Na2CO3 > AlCl3 [Al(NO3)3]
原溶液中一定不存在Fe3+ 和 Mg2+;由实验③可知, >NH4HSO4
甲 溶 液 中 通 入 过 量 CO2,生 成 的 白 色 沉 淀 为 (4)c(Na+)>c(SO2- + +4 )>c(NH4 )>c(H )=
Al(OH)3,灼烧后得到的1.02g固体为 Al2O3,其物 c(OH-)
质的量为0.01mol,即原溶液中含0.02molAl3+。根 (5)2Al3++3CO2-3 +3H2O 2Al(OH)3↓+
据离子共存的条件可知原溶液中一定不存在CO2-3 , 3CO2↑
因为CO2- 与Al3+3 发生双水解而不能共存。由实验 【解析】 本题考查信息型离子反应推断知识点。
④可 知 溶 液 中 一 定 存 在 SO2-,其 物 质 的 量 为 由①可知A溶液pH<7,且溶液中水的电离程度比4
11.65g 纯水大,因此A应为强酸弱碱盐,根据②③④可知D
233 /mol=0.05mol
,同时排除Ba2+ 的存在。根据
g 为碳酸钠,则B为氢氧化钠。再根据无色气体 Y通
电荷守恒可知,原溶液中还一定存在K+。 入紫色石蕊溶液中变蓝,可知C中含有铵根离子,并
·10·
且pH<7,不与A反应,C可与D反应产生二氧化碳 2.D 【解析】 A项高温条件下铁与水蒸气反
气体,因此C为NH4HSO4。由n(A)∶n(B)=1∶3 应生成氢气,铁与氢气的物质的量之比为3∶4,所以
产生白色沉淀,可知A为氯化铝或硝酸铝。A蒸干过 0.2mol铁与足量水蒸气反应,生成氢气的分子数目
程中促进铝离子水解得到氢氧化铝和盐酸或硝酸(易 为0.2NA×4/3=0.27NA,A项 错 误;B项 室 温 下,
挥发),再灼烧变为氧化铝。W为偏铝钠,蒸干灼烧仍 1LpH=13的NaOH溶液中,氢离子的物质的量是
为偏铝 酸 钠。(3)由 上 知 A:AlCl3 或 Al(NO -133)3;B: 10 NA,由水电离出的氢离子和氢氧根是相等的,
NaOH;C:NH4HSO4;D:Na2CO3。根据pH大小:酸< 所以氢氧根的物质的量 也 为10-13NA,B项 错 误;C
盐<碱,可得pH由大到小的顺序是NaOH>Na2CO3 项氢氧燃料电池的正极为氧气,消耗1mol氧气,电
>AlCl3[Al(NO3)3]>NH4HSO4。(4)若B,C的稀溶 路中通过的电子数目为4mol,C错误;D项正确。
液 混 合 后(不 加 热)溶 液 呈 中 性,则n(NaOH)> 3.A 【解析】 A项中4gCH4 的物质的量为
n(NH4HSO4),因此各离子的浓度大小关系为c(Na+) 0.25mol,故含 NA 个C-H 共价键,故 A项正确;B
>c(SO2-)>c(NH+)>c(H+)=c(OH-4 4 )。 项中Fe转 化 为Fe3+,转 移3NA 个 电 子,故B项 错
15.(1)n(HNO )=6.0mol·L-1 (2)747mL 误;C项 中 因 HCO- 水 解,则 HCO-3 3 3 的 数 目 小 于
【解析】 n(NaOH)=1.0mol·L-1×0.035L 0.1NA 个,故C项错误;D项中,在常 温 常 压 下,不 能
用Vm=22.4L/mol,故D项错误。
=0.035mol n(BaSO4)
9.32
= g233 ·mol-1=0.04molg 4.A 【解析】 A.氧气和臭氧都是氧原子形成
3.2g 的单质,则1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有n(Cu)=64 =0.05molg·mol-1 氧原子的数目为0.1NA,A正确;B.丙烯酸的结构简
(1)原 混 合 液 中:c(H+ )
4×0.035mol 式为
= = CH2=CHCOOH
,则0.1mol丙烯酸中含有双
0.010L 键的数目为0.2NA,B不正确;C.标准状况下,苯不是
0.04mol
14mol·L-1 c(HSO)= =4.0mol·L-1 气态不能选用于气体摩尔体积,则11.2L苯中含有2 4 0.010L 分子的数目一定不是0.5NA,C不正确;D.在过氧化
( )0.14mol-0.04mol×2cHNO3 = =6.0mol·L-1 钠与水的反应中,过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,0.010L
氧元素的化合价从-1价升高到0价,部分降低到-
(2)8H+ +2NO-3 +3Cu 3Cu2+ +4H2O+ 2价,因此反应中每生成1mol氧气转移2mol电子,
2NO↑
则每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA,D
0.14mol 0.06mol 0.05mol n(NO)
不正确,答案选A。
可判断 H+、NO-3 过量,故按铜计算NO的量。 5.D 【解析】 A项1molFeI2 与足量氯气反
( ) 0.05mol 0.1 0.1n NO = ×2= mol V(NO)= 应时转移的电子数应该为3NA,A错误;3 3 3 2L0.5mol
·L-1· -1 硫酸钾溶液中
2-所带电荷数应该为 ,
mol×22.4L mol =0.747L=747mL SO4 2NA
B错误;C项1molNa2O2 固体中所含离子总数应该
专题4 物质的量 为3NA,C错误;D项丙烯和环丙烷互为同分异构体,
故42g混合气体中氢原子的个数为6NA,D正确。
十年高考母题原型训练 6.C 【解析】 Fe只能与盐酸反应生成FeCl2,
A组 FeCl2 不能继续与盐的再反应,故C错。
7.B 【解析】 除了 NaAlO2 中含有氧原子,水
题源1 中也含氧原子,故A错;C中未给溶液的体积,故求不
1.B 【解析】 A选项应含有8N 个C-H键, 出OH
- 的 数 目,C 错;OH- 中 的 电 子 数 为10,故
A
苯环上有5N ,甲基上有3N ,共8N ;B选项,18g D错。A A A
H2O为1mol,1molH2O中含有10mol即10NA 个 题源2
质子。C选项,标况下氨水不是气体;D选项,56g铁 1.C 【解析】 A项中四氯化碳是液态物质;B
为1mol,与足量浓硫酸反应会生成Fe3+,失去3mol 项中14gN2 含有的核外电子总数为7NA;D项中每
电子,1mol浓硫酸被还原变成SO2 得2NA 个电子, 生成1molH2 时转移的电子数为2NA。
因此应该生成1.5NASO2 分子时能保证得失电子数 2.C
守恒。 3.AC 【解析】 在A选项中,因为它们的摩尔
·11·专题3 离子反应
考纲·题型解读
1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2.理解离子反应的概念,掌握离子反应发生的条件,会判断离子在溶液中能否大量共存;能推断溶液中一定存在、一定不存
在和可能存在哪些离子。命题主要以选择题或填空题的形式出现,是高考中的常见题型和必考知识点。
3.以各类典型反应为载体,考查学生对离子方程式的书写规则的理解,经常以判断正误和直接书写两种形式出现。命题主
要以填空题或选择题的形式出现。
题源1 强电解质与弱电解质
电离程度 完全电离 部分电离
解题模型1.1 只有 电 离 出 的 阴
、阳
溶液中存在的粒 既有电离出的阴、阳离
( 离子
,不 存 在 电 解 质
子 水分子不计) 子,又有电解质分子
电解质和非电解质 分子
凡在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解 绝大 多 数 的 盐(包 括 弱 酸:H2CO3、HF、
质。在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物叫非 难 溶 性 盐),强 酸:CH3COOH、 HClO
电解质。 实例 HCl、HNO3、H2SO4 等,弱碱:NH3·H2O、
注意:() 、 等
, 强 碱: KOH、
1 Cu
(OH)、Fe(OH)
电解质 非电解质都是针对化合物而言,单质和 2 3
NaOH、Ba(OH)2 等 等
混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定导电,不导电的物质不一定是非电 规律总结:①电解质的强弱与物质的内部结构有关,与外
解质。 界因素无关。
(3)非电解质不导电,导电物质不一定是电解质。 ②电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4、CaCO3
(4)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电 等为强电解质,可溶性的Pb(CH3COO)2 为弱电解质。
解质,如CO 、SO 、NH 、Cl 等物质的水溶液虽能导电,但它 ③判断电解质和非电解质的标准是在水溶液或熔融2 3 3 2
们并不是电解质,因为是它们与水反应生成了电解质。 状态下能否电离;判断强电解质和弱电解质的标准是在水
溶液里是否电离完全;判断离子化合物和共价化合物的标
[真题1] (2000·全国)下列物质的水溶液能导电,但属于 准是在熔融状态下是否电离完全。
非电解质的是 ( )
A.CHCHCOOH B.Cl [真题2] (上海高考题)下列叙述正确的是 ( )3 2 2
C.NH HCO D.SO A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子4 3 2
[解析] 电解质是指在一定条件下本身电离生成离子的化 B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
合物。SO 的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离产 C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质2
生的,不属于电解质,而是非电解质。 D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
[答案] D [解析] 电解质溶于水或受热熔化时,即可电离为自由移
动的离子,并非是通电的结果,故A错误。酸是指电离后产生的
解题模型1.2 阳离子全部是氢离子的化合物,而不是指有氢离子产生的化合
物,如NaHSO4 电离时,也有氢离子产生,但它属于盐而不是酸, 强电解质与弱电解质
B错误。强电解质是指溶于水能全部电离的化合物,若只有部
强电解质 弱电解质
分电离则为弱电解质,BaSO4 的溶解度虽小,但溶于水的那部分
溶于水后能完全电离 溶于水 后 只 有 部 分 电
概念 能完全电离,所以BaSO4 应属于强电解质,C正确。CO2 本身无
的电解质 离的电解质
论是在熔融状态或溶于水都不能电离,其水溶液能部分电离是
离子 化 合 物、共 价 化 由于CO2 与H2O反应产生H2CO3 的结果,所以 是非电解化合物类型 共价化合物 CO2
合物 质,其水化物 H2CO3 是弱电解质。
[答案] C
·18·
液至中性,请写出发生反应的离子方程式: 。
题源2 离子方程式的书写 [解析] (1)MnO2 被 H2O 2+2 还原为 Mn ,H2O2 被 氧 化
为O2。
解题模型2.1 (2)Na2O2 为氧化物,不能拆成离子形式,反应生成 NaCl、
离子反应和离子方程式 H2O和O2。
(1)离子反应是指有离子参加或有离子生成的反应。 (3)因NaHSO4 是二元强酸的酸式盐,可以理解成全部电
包括:酸、碱、盐在溶液中的复分解、盐类水解、有离子参加 离。当反应后溶液呈中性时,其反应的化学方程式是:2NaHSO4
的氧化还原反应等。 +Ba(OH)2 BaSO4↓+Na2SO4+2H2O
(2)离子方程式 其离子方程式是:2H
++SO2-4 +Ba2++2OH- BaSO4↓
①概念:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的 +2H2O
+ 2+
式子。 [答案] (1)MnO2+H2O2+2H Mn +2H2O+
②意义:不仅表示一定物质间的某个反应,而且还能 O2↑
+
表示同一类的反应。如Ba2++SO2- BaSO ↓表示可 (2)2Na2O2+4H4 4 4Na
++2H2O+O2↑
+ 2- 2+ -
溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。 (3)2H +SO4 +Ba +2OH BaSO4↓+2H2O
③书写方法 解题模型2.2
写:写出反应的化学方程式。
拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。 离子方程式正误的判断
删:将不参加反应的离子从方程式两端删去。 (1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产
查:检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否 物及反应。如2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑就不符合客观
相等。 事实。
注意:a.强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶 (2)看“ ”“ ”“↑”“↓”等是否正确。
物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等 (3)看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO-3 ,不
均写化学式。 能写 成 CO2- +H+3 ,HSO-4 通 常 应 写 成 SO2-4 +H+,
b.微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若 HCOO-不可写成COOH-等。
是悬浊液 写 化 学 式。微 溶 物 作 为 生 成 物,一 般 写 化 学 式 (4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2 溶液与硫酸
(标↓号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为:OH-+ 铜溶液 反 应,既 要 写 Ba2+ 与SO2-4 的 离 子 反 应,又 要 写
H+ H2O。 Cu2+与OH-的离子反应。
c.氨水作为反应物写 NH3·H2O;作为生成物,若有 (5)看是否遵循质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒。
加热条件或浓度很大时,可写NH (标↑号)。 如Fe3++Cu Fe2+3 +Cu2+是错误的。
d.未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程 (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4 与
式,如铜和浓硫酸,氯化铵固体和氢氧化钙固体,Cl2 与石 Ba(OH) 溶液反应 不 能 写 成 H+ +OH-2 +SO2- +Ba2+4
灰乳反应等。 BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO2-4 +Ba2+
e.离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失 BaSO4↓+2H2O。
电子守恒。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物
质的量、适量、任 意 量 以 及 滴 加 顺 序 对 反 应 产 物 的 影 响。
[真题3] (2005·北京)将足量稀盐酸加到下列固体混合 稀 HNO3 中加入少量铁粉和过量铁粉的离子方程式分别
物中,只能发生一种反应的是 ( )
为4H++NO- 3+ +
、 、 3
+Fe Fe +NO↑+2H2O和8H +
A.MgCl2 AlCl3 NaAlO2
、 、 2NO
-
3 +3Fe 3Fe2++2NO↑+4H2O。
B.KNO3 NaClCH3COONa
C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 [真题5] (2022·全国Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方
D.Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 程式的是 ( )
[解析] A中有 H+ 与AlO-2 ,Al3+ 与 AlO-2 (双水解),H+ A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
与Al(OH) 的反应;B中只有 H+ 与CHCOO-3 3 的 反 应;C中
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:-、 2- + ; Fe3O4+8H
+ 3Fe3++4H2O
ClO SO3 都能与 H 反应 而 D中有 HCO- +H+3 、Fe2+ +
- +、 2+ 2- 。 C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合
:Fe2++4H++NO-
NO3 +H Ba +SO 等反应
3
4
3+
[答案] B Fe +2H2O+NO↑
[真题4] (考题组合)写出下列反应的离子方程式。 D.将铜屑加入含Fe
3+的溶液中:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
(1)(2019·北京)将适量 MnO 加入酸化后的 H O 溶液 [解析] 将铁粉加入稀硫酸中,发生反应的离子方程式为:2 2 2
, 2+, Fe+2H+ Fe2+中 MnO 溶解产生 Mn 该反应的离子方程式是 +H2↑,A 项 错 误;磁 性 氧 化 铁 可 以 看 做2
。 FeO·Fe2O3,溶于盐 酸 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为:Fe3O4+
(2)(2019·重庆)Na2O2 与盐酸反应放出氧气,该反应的离 8H
+ Fe2++2Fe3++4H2O,B项错误;氯化亚铁和稀硝酸反
子方程式是 。 应,离子 方 程 式 为:3Fe2+ +4H+ +NO- 3+3 3Fe +NO↑+
(3)(2000·全国)向NaHSO4 溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶 2H O,C项错误;将铜屑加入含Fe3+2 的溶液中发生氧化还原反
·19·
应:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,D项正确。 [点拨] 对于 D项也可直接判断,加入过量 Ba(OH)2,
[答案] D CO2-3 应完全沉淀,不可能出现在生成物中。
[真题6] (2022·天津)下列实验设计及其对应的离子方
程式均正确的是 ( ) 解题模型3.2
A.用FeCl3 溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+ 其他与“量”有关离子方程式的书写
B.Na2O2 与 H2O反应制备O2:Na2O2+H2O 2Na++ (1)试剂的滴加顺序涉及的“量”:
2OH-+O ↑ 例如:2 AlCl3 与 NaOH、NaAlO2 与盐酸、Na2CO3 与盐
C.将 氯 气 溶 于 水 制 备 次 氯 酸:Cl +HO 2H+ + 酸、氨水与 AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2 与石2 2
Cl-+ClO- 灰水等。
, 向AlCl3 溶液中滴入几滴 溶液(碱不足),反应D.用浓盐酸酸化的KMnO NaOH4 溶液与H2O2 反应 证明H2O2
的离子方程式为:Al3+ - (具有 还 原 性:2MnO- + 2+ +3OH AlOH
)3↓;
4 +6H +5H2O2 2Mn +5O2↑
向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3 溶液(碱过量),反应
+8H2O
的离子方程式为:Al3+[ ] 。 3+ +4OH
- AlO-2 +2H2O。
解析 本题考查离子反应方程式的正误判断 Fe 具有 (2)氧化还原反应中涉及的“量”:
强的氧化性,能够用于腐蚀铜线路板,A项正确。B项的离子方
氧化性:Cl 3+2>Br2>Fe >I2;
程式书写不正确。C项离子方程式中 HClO是弱酸,不能拆分
还原性:Cl-开。D项高锰酸钾溶液具有强的氧化性,能够将浓盐酸氧化为 n(FeBr2) 2
氯气,故浓盐酸不能用来酸化高锰酸钾溶液。 ① ( )≥ ,反应的离子方程式为:n Cl 1 2Fe
2+ +Cl2
2
[答案] A 2Fe3++2Cl-。
题源3 与“量”有关的离子方程式的书写 n(FeBr2) 2② ( ) ≤ ,反 应 的 离 子 方 程 式 为:n Cl 3 2Fe
2+ +
2
4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br+6Cl-2 。
解题模型3.1 2 n(FeBr) 2
③ 2 , 2+ 全部被氧化, - 部分被
酸式盐与“量”有关的离子反应 3
< n(Cl)<1 Fe Br2
此类反应可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即 氧化。当n(FeBr2)=n(Cl2)时,反 应 的 离 子 方 程 式 为:
量少的反应 物,其 离 子 的 计 量 数 按 化 学 式 确 定, “ 2Fe2++2Br- 3+所 谓 多 +2Cl2 2Fe +Br2+4Cl-。
变”即过量的反应物,其计量数根据反应的需要量确定,不 (3)较特殊的反应涉及的“量”:
受化学式中的比例制约,是可变的。如Ca(HCO3)2 溶液 如 Mg(HCO3)2 溶液与过量的NaOH反应,不可忽略
中加入过量的NaOH溶液,先确定Ca2+、HCO- 的比例为 Mg(OH)2 比 MgCO3 更难溶、更稳定;3 CO2 通入 NaAlO2
1∶2,再取用 OH-———中和2个 HCO-3 需2个 OH-,则 ONa
可写出:Ca2+ +2HCO-3 +2OH- CaCO 2- 3↓+CO3 + 溶液中可生成 NaHCO3 或 Na2CO3,而通入 溶液中
2H2O,若是加 入 少 量 的 NaOH 溶 液,则 反 应 为 OH- +
Ca2++HCO-3 CaCO3↓+H - 则只能生成NaHCO3
。
2O(只中和1个 HCO3 ,
Ca2+、HCO-3 的比例不是1∶2)。 [真题8] (2021·全国Ⅱ)含有amolFeBr2 的溶液中,通
[真题7] (2019·江苏)下列离子方程式书写正确的是 入xmolCl2。下列各项为通Cl2 过程中,溶液内发生反应的离
( ) 子方程式,其中不正确的是 ( )
A.过量的SO 通入NaOH溶液中:SO +2OH- SO2- A.x=0.4a,2Fe2+2 2 3 +Cl2 2Fe
3++2Cl-
+H2O B.x=0.6a,2Br-+Cl2 Br2+2Cl-
B.Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI溶液:2Fe3++2I- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2 Br2+2Fe3++4Cl-
2Fe2++I2 D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl 3+ -2 2Br2+2Fe +6Cl
C.NaNO 溶液中加入酸性KMnO 溶液:2MnO-+5NO-2 4 4 2 [解析] 因为还原性Fe2+>Br-,在FeBr2 溶液中通入Cl2
+6H+ 2Mn2++5NO-3 +3H2O 时先发生反应:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-,通入过量Cl2 时
D.NaHCO3 溶液中加入过量的Ba(OH)2 溶液:2HCO-3 + 发生反应:2Fe2++4Br-+3Cl2 2Br+2Fe3+2 +6Cl-,所以当
Ba2++2OH- BaCO3↓+2H2O+CO2-3 x≤0.5a 时,只发生前一个反应,当x≥1.5a 时,只发生后一个
[解析] A项,通入过量SO2 应生成 HSO-3 。B项,加 入 反应,当0.5aHI后,溶液呈酸性,酸性条件下,NO-3 的氧化性强于Fe3+,离子 [答案] B
方程式中没有体现。C项,符合氧化还原反应的事实。D项,据 [真题9] (2023·江苏)下列表示对应化学反应的离子方
“少定 多 变”,中 和1个 HCO-3 只 需1个 OH-,而 结 合1个 程式正确的是 ( )
CO2- 只 需 1 个 Ba2+3 ,即 反 应 式 为 HCO-3 +Ba2+ +OH- △
BaCO3↓+H2O。 A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO
2+
2+4HCl Mn +
[答案] C 2Cl-+Cl2↑+2H2O
·20·


B. 明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体:Al3++3H2O [解析] A 为 酸 性 溶 液,都 共 存。碱 性 条 件 下 Cu2+,
Al(OH)↓+3H+ HCO
-
3 都不共存,故B错,I- 和 Ag+ 不共存。I- 能被 HNO3 3 氧
C. NaO + 化,故C错,D中AlO
- 和 H+2 不共存。
2 2 溶 于 水 产 生 O2:Na2O2+H2O 2Na +
2OH-
[答案]
+O ↑ A2
D.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应:HCO-3 + 解题模型4.2
Ca2++OH- CaCO3↓+H2O
[ ] ,
离子能否大量共存的分析方法
解析 A中盐酸为强酸 应拆成离子形式,A错;水解为
多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来就是一句
可逆反应,应写可逆号,B错;C中方程式未配平,C错。
话:一色、二性、三特、四反应
[答案] D 一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液,则Cu2+(蓝
[真题10] (2022·四川)下列离子方程式书写正确的是 色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO-4 (紫红色)等有
( ) 色离子不能存在。
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液: 二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH-
Al3+ +2SO2- +2Ba2+ +4OH-4 2BaSO4↓ +AlO-2 及弱酸根阴离子(如CO2-、SO2-、S2-3 3 、CH -3COO 等)均不
+2H2O 能大量 存 在;在 强 碱 性 溶 液 中,H+ 及 弱 碱 阳 离 子(如
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2+2H+ NH+、Al3+、Mg2+、Fe3+4 等)均不能大量存在;酸式弱酸根
Fe2++2H2O 离子(如 HCO- - - -3 、HSO3 、HS 、H2PO4 等)在强酸性或强
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH+4 + 碱性溶液中均不可能大量存在。
OH- NH3·H2O 三特。指三种特殊情况:①AlO-2 与 HCO-3 不能大量
D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热: 共存:AlO-2 +HCO-3 +H2O Al(OH)3↓+CO2-3 ;②
△ “NO-+H+3 ”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I- 等发
CH2BrCOOH+OH- →CH2BrCOO-+H2O
生反应,而这一种组合常常较为隐蔽,不易被察觉;
[ ③NH
+
4
解析] 硝酸具有强氧化性,能够将亚铁离子氧化为铁离
与CHCOO-、CO2-,Mg2+与 HCO-3 3 3 等组合中,虽然两组
子,B错;磷酸二氢铵与氢氧化钠的反应中,H2PO-4 也参与了离
离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,
子反应,因此选项C中正确的离子方程式为:NH+4 +H2PO-4 + 它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
3OH- NH3↑+PO3-4 +3H2O;CH2BrCOOH 中 的 两 个 官 四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应,能
能团都能与热碱反应,生成物是CH OHCOO-2 ,故D错误。 相互反 应 的 离 子 显 然 不 能 大 量 共 存。①复 分 解 反 应,如
[答案] A Ba2+ 与SO2-、NH+ 与OH- +4 4 、H 与CH3COO-等;②氧化还
题源4 离子共存问题 原反应,如Fe
3+ 与I-,NO- + 2+ - +3 (H )与Fe ,MnO4 (H )与
Br-,H+ 与SO2-2 3 等;③双 水 解 反 应,如 Al3+ 与 HCO-3 、
解题模型4.1 Al
3+与AlO- 等;④络合反应,如Fe3+2 与SCN-等。
离子共存的限制(或隐含)条件 [真题12] (2023·安徽)下列分子或离子在指定的分散系
(1)限制溶液为无色 中能大量共存的一组是 ( )
() + + -2 限制溶液酸碱性 A.银氨溶液:Na 、K 、NO3 、NH3·H2O
①pH=1(或pH=14);②pH 试纸变红(或变蓝);③ B.空气:C2H2、CO2、SO2、NO
+ + 2- -
石蕊(或酚酞)溶液变红;④与Al反应产生H ;⑤常温下由 C.氢氧化铁胶体:H 、K 、S 、Br2
+ + 2-
H O电离出来的c(H+)=1×10-122 mol·
高锰酸钾溶液: 、 、 、葡萄糖分子
L-1。 D. H Na SO4
[解析] 中 与空气中 反应生成 , 错; 中
( B NO O2 NO2 B C3)限制反应类型
H+与S2-生成弱电解质不能共存,C错;D中高锰酸钾溶液能将
如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。
葡萄糖分子氧化不能共存,D错。
(4)限制溶液中已存在某种离子 [答案] A
如含Fe3+ 的溶液或含c(HCO-3 )=0.1mol·L-1的
溶液。 题源5 溶液中离子是否存在的推断
(5)限 制 溶 液 加 强 酸 或 强 碱 时,能 产 生 某 种 气 体(如
CO2、SO2、NH3)或某种有颜色(如白色、蓝色)的沉淀。 解题模型5.1
[真题 ] ( · )常温下,下列各组离子在指定溶 离子推断的基本题型11 2023 江苏
( ) 确定溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些离液中一定能大量共存的是
子,或确定几种溶液(或固体)的成分(是由哪些离子组成
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO2-、NO-4 3
的)。命题方式是给出相关的实验操作、现象和数据,以填
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO-3 、NO-3 空或简答的形式设问,还可能涉及定量因素,即在确定有
C.0.1mol·L-1AgNO3 溶液:H+、K+、SO2- -4 、I 什么离子的基础上还涉及这些离子的物质的量关系。
D.0.1mol·L-1NaAlO2 溶液:H+、Na+、Cl-、SO2-4
·21·
(3)取白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解并放出气体。
解题模型5.2
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
分析离子是否存在的一般方法
解这类题要充分分析离子的性质、实验现象和离子共
存(离子共存是重要的隐含条件) ,
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是 。
等因素 并特别注意在实
, [解析] (1)由 于 溶 液 无 色,CuSO4 一 定 不 存 在,因 为验中加入某试剂时 是否引入或生成了原溶液中可能存在
, CuSO 溶液为蓝色。M CO 微溶于水,Al(SO )、NaSO 和的离子 以及当只剩下一种阳(阴)离子时,一定含有这种 4 g 3 2 4 3 2 4
( ) , Ba(NO )、A NO 中的任意一种反应均可产生白色沉淀,肯定阳 阴 离子 还要灵活地依据溶液中的电荷守恒来确定离 3 2 g 3
存在的物质不能确定。
子是否存在。
(2)进行焰色反应,火焰呈黄色,说明一定有Na+ 存在,即一
[真题13] (2020·四川)某固体混合物可能含有MgCO 、 定有Na2SO4,其他物质不能确定。3
Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO ()白色沉淀加入稀盐酸,沉淀完全溶解,且放出气体,说明3 和CuSO4。将该混合 3
物进行如下实验,根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物 沉淀 为 MgCO3,由 于 有 Na2SO4 存 在,所 以 Ba(NO3)2 和
质在相 应 位 置 写 化 学 式,暂 不 能 确 定 的 物 质 在 相 应 位 置 填 AgNO3 均不能存在,溶液中是否有Al2(SO4)3 不能肯定。
“无”): [答案] (1)
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。 无 CuSO4 溶液无色,而CuSO4 溶液为蓝色
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由 (2)
Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色
(2)取溶液进行焰色反应,火焰呈黄色。 (3)
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
( ) MgCO3
沉 淀 溶 于 盐 酸,有 气 体 放 出;如 有
BaNO
M CO 3 2g 3 Ba(NO3)2,则生成的BaSO4 沉淀不溶于盐酸;AgNO3 如有AgNO3,生成的沉淀在盐酸中不消失
(4)Al2(SO4)3
(★代表高考出现的频次)
A组
题源1 强电解质与弱电解质(★★) NH+
△
4 +OH- NH3↑+H2O
( · ) C.
将 过 量 SO2通 入 冷 氨 水 中:SO2+NH3·H2O
1.2002 高考科研 仅能在水溶液状态下导电的电解质是
( ) HSO
-+NH+
3 4
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: + -A.NaNO B.甘油 Ag+2H +NO3 Ag
+
2
C.KOH D.NaHCO +NO↑+H2O3
( ·全国)能正确表示下列反应的离子方程式是
2.(2021·深圳调研)下列三种化合物由左到右按强电解 2.2023
( )
质、弱电解质、非电解质的顺序排列的一组是 ( )
3+ -
A.HCl、 、 A.
硫 酸 铝 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水
CaCO SO Al +3OH 3 2
、 、 Al(OH)B.KNO CHCOOH NH 3↓3 3 3
2-
C.HClO、H2S、CH OH B.
碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO3
2 5
-
D.BaSO4、HPO 、H O CaCO3↓+2OH3 4 2
C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH- ClO-
题源2 离子方程式的书写(★★★★) +Cl-+H2O
1.(2023·江苏)下列表示对应化学反应的离子方程式正确 D.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
的是 ( ) 3.(2023·北京)下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO-3 +3H2O ( )
3I -2+6OH A.切开的金属 Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na
B.向 NH4HCO3溶 液 中 加 过 量 的 NaOH 溶 液 并 加 热: +O2 Na2O2
·22·
B.向AgCl悬浊液中滴加 Na2S溶液,白色沉淀变成黑色 C.钢 铁 发 生 吸 氧 腐 蚀 时,铁 作 负 极 被 氧 化:Fe-3e-
2AgCl+S2- Ag - 3+2S↓+2Cl Fe
C.Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物 D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 +CO2 CaCO3↓+H2O
D.向NaHCO3 溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉
题源3 与“量”有关的离子方程式的书写(★★★)
淀2HCO- 2+3 +Ca +2OH- CaCO3↓+CO2-3 +2H2O
4.(2023·四川)下列离子方程式正确的是 ( ) 1.(2023·大纲)下列离子方程式错误的是 ( )
钠与水反应: + - A.向Ba(OH) 溶液中滴加稀硫酸:Ba2+ +2OH- +2H+A. Na+2H2O Na +2OH +H2↑ 2
B.硅 酸 钠 溶 液 与 醋 酸 溶 液 混 合:SiO2- +2H+3 +SO
2-
4 BaSO4↓+2H2O
H2SiO3↓ B.酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2:2MnO
-
4 +5H2O2+
C.0.01mol/LNH Al(SO ) 溶液与0.02mol/LBa(OH) 6H+ 2Mn2+4 4 2 2 +5O2↑+8H2O
溶液等体积混合:NH+ 3+4 +Al +2SO2-4 +2Ba2+ +4OH- C.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH) 2+2和 HCl溶液混合:Mg
2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H -2O +2OH Mg(OH)2↓
: - + △ D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:
-
D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热 Fe+3NO3 +6H
PbSO
4
+2H2O-2e
+ 2-
Fe3++3NO ↑+3H O PbO2+4H +SO42 2
5.(
(
2023· )能正确表示下列反应的离子方程式是 2.2020
·上海)下列离子方程式书写正确的是 ( )
四川
A.AgNO 溶液中滴入少量的 NaS溶液:2Ag++S2-( ) 3 2
A.Cl 通入NaOH溶液:Cl+OH- Cl-+ClO-+H O
Ag2S↓
2 2 2
: 2- + B.过量CO2 通入Ca( )溶液中:
-
B.NaHCO3 溶液中加入稀 HClCO3 +2H CO ↑
ClO 2 ClO +CO2+H2O
2
+H O HCO
-
3 +HClO
2
: 3+ · C.向Na2CO3 溶液中加入过量 溶液:
2-
C.AlCl3 溶液中加入过量稀氨水 Al +4NH3 H2O CH3COOH CO3 +
+
AlO- + 2H CO2↑+H2O2 +4NH4 +2H2O
( )
D.Cu溶 于 稀 HNO :3Cu+8H+ +2NO- 3Cu2+ + D.向BaOH 2 溶液中加入少量 NaHSO
-
3 溶液:2HSO3 +
3 3
2NO↑+4H O Ba
2++2OH- BaSO ↓+SO2-3 3 +2H2O
2
6.(2023·北京)下列解释事实的方程式不正确的是( ) 3.(2019·重庆)对于反应:①KHCO3 溶液与石灰水反应;
A.测0.1mol/L氨水的pH 为11:NH ·H O NH+ ②Na2SO3 溶液与稀盐酸反应
;③Si与烧碱溶液反应;④Fe与稀
3 2 4
+OH- 硝酸反应。改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是
B.将Na块放入水中,放出气体:2Na+2H O ( )2 2NaOH
+H ↑ A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④2
通电
C.用CuCl2 溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl Cu2+ 题源4 离子共存问题(2 ★★★★)
+2Cl- 1.(2023·江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定
D.Al片 溶 于 NaOH 溶 液 中,产 生 气 体:2Al+2OH- + 能大量共存的是 ( )
2H2O 2AlO-2 +3H2↑ A.0.1mol·L-1NaOH 溶液:K+、Na+、SO2-、CO2-4 3
7.(2023·新课标Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是 B.0.1mol·L-1NaCO 溶液:K+、Ba2+、NO-、Cl-2 3 3
( ) C.0.1mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH+ - -4 、I 、SCN
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑ c(H+) 14的溶液: 2+、
B.钠与CuSO 溶液反应:2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+ D.c(OH-)=1×10 Ca Na
+、ClO-、NO-3
4
C.NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应:CO2- +3 +2H H2O 2.(2023·山东)下列有关溶液组成的描述合理的是( )
+CO2↑ A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH+4 、Cl-、S2-
D.向FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO2-4 、I-
2Fe(OH) 2+3+3Mg C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO-3
8.(2023·北京)下列解释事实的方程式不准确的是( ) D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO2-4
A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl NH4Cl 3.(2023·广东)在水溶液中能大量共存的一组是 ( )
B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3 +H2O HCO-3 +OH- A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B.K+、Cu2+、OH-、NO-3
·23·
C.NH+、Na+、Br-、SO2- D.Mg2+、H+、SiO2- 2- + + -4 4 3 、SO4 D.K 、NH4 、OH 、SO2-4
4.(2023·全国Ⅱ)将足量CO2 通入下列各溶液中,所含离子 9.(2023·江苏)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定
还能大量共存的是 ( ) 能大量共存的是 ( )
A.K+、SiO2-3 、Cl-、NO- -1 + 2+ - 2-3 A.1.0mol·L 的KNO3 溶液:H ,Fe ,Cl ,SO4
B.H+、NH+、Al3+、SO2- B.甲基橙呈红色的溶液:NH+,Ba2+,AlO-,Cl-4 4 4 2
C.Na+、S2-、OH-、SO2- C.pH=12的溶液:K+,Na+,CHCOO-,Br-4 3
D.Na+、C6H O-5 、CH3COO-、HCO-3 D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+,K+,CO2-3 ,NO-3
5.(2023·重庆)在水溶液中能大量共存的一组离子是
题源5 溶液中离子是否存在的推断(★★★)
( )
A.Na+、Ba2+、Cl-、NO- B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO2- 1.(2023·四川)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由3 4
C.NH+、H+、SO2-、PO3-D.Ca2+、Al3+ - 2-
+、
4 2 3 4 、Br 、CO3 NH4 Ba
2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO-3 、SO2-4 中的不同阳离
6.(2023·安徽)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大 子和阴离子各一种组成,已知:①将甲溶液分别与其他三种物质
量共存的是 ( ) 的溶液混合,均有白色沉淀生成;②0.1mol/L乙溶液中c(H
+)
A.饱和氯水中:Cl-、NO-、Na+、SO2- >0.1mol/L;③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀3 3 HNO3
B.c(H+)=1×10-13 mol·L-1溶液中:C H O-、K+、 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( )6 5
SO2-、Br- A.甲溶液含有Ba
2+ B.乙溶液含有SO2-
4 4
- 2+
C.NaS溶液中:SO2- +2 4 、K 、Cl-、Cu2+ C.丙溶液含有Cl D.丁溶液含有 Mg
+ + 2+
D.pH=12的溶液中:NO- - + 3+ 2.(2023· 上 海)某 溶 液 中 可 能 含 有 Na 、NH4 、Ba 、3 、I 、Na 、Al
2- - 2-
7.(2023·广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) SO4 、I 、S 。分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO2- 氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检验的离4
B.Fe2+、H+、SO2-、ClO- 子是 ( )3
+ 2-
C.Mg2+、NH+、Cl-、SO2- A.Na B.SO4 C.Ba
2+ D.NH+4
4 4
D.K+、Fe3+、NO-、SCN- 3.(2023·浙江)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区3
8.(2023·广东)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) 的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na
+、NH+ 2+4 、Mg 、
3+ 2- -
A.Na+、Al3+、Cl-、CO2- Al 、SO4 、NO3 、Cl
-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的
3
B.H+、Na+、Fe2+、MnO- 预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:4
C.K+、Ca2+、Cl-、NO-3
△ 试样中一定不含 3+
已知:3NO-3 +8Al+5OH-+2H2O 3NH3↑+8AlO-
B. Al
2
C.试样中可能存在Na+、 -根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是 Cl
( ) D.该雾霾中可能存在NaNO3、 和 NH4Cl MgSO4
A.试样中肯定存在NH+ 2+ 2- -4 、Mg 、SO4 和NO3
B组
(测试时间:60分钟 总分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。) C.H2SO4 液态时不导电,它是非电解质
1.下列有关叙述正确的是 ( ) D.MgCl2 在熔融状态下可导电,它是电解质
A.氯化钠的水溶液能导电,食盐水是电解质 2.下列各组离子能大量共存的是 ( )
B.氯气的水溶液能导电,但氯气是非电解质 ①漂白粉的水溶液中:Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
·24·
②滴加石蕊试液呈红色的溶液:K+、NH+ - 2-4 、Cl 、S C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:Fe3+、Al3+、 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
SO2-4 、K+ ( )
④pH=2的溶液中:NH+4 、Na+、Cl-、Cu2+ A.使石蕊试液变红的溶液中:I-、MnO-4 、NO-3 、Na+
⑤无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO-3 、MnO-4 B.含有大量Fe3+的溶液:NH+4 、HCO-、SO2-3 4 、AlO-2
A.②③ B .①③ C.③④ D . ①⑤ C.水电离出c(H+)=1.0×10-12mol/L的溶液:Cl-、Na+、
3.下列离子方程式表达的反应事实正确的是 ( ) ClO-、NH+4
A.Fe3O4 与稀硝酸反应:Fe +3O4+8H 2Fe3+ +Fe2+ D.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、SO2-4 、NO-3
+4H2O 8.下表中评价合理的是 ( )
B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+ +SO2-4 选项 化学反应及其离子方程式 评价
BaSO4↓
2+
C.向碳酸钙中加入稀盐酸:CO2-+2H+
向次氯酸钙溶液中通入过量CO :Ca
3 CO ↑+H 22 2O
-
D.向Ca(
正确
ClO)2 溶液中通入过量二氧化碳:ClO-+H O+
A +2ClO +H2O+CO2 CaCO3↓
2
CO2 HClO+HCO- +2HClO3
4.常温下,在下列给定条件的各溶液中,一定能大量共存的 错 误,Fe2+
( ) FeBr2
溶液与等物质的量的 Cl
离子组是 2
反应:
与Br- 的化
2+ - 3+ -
A.使酚酞变红色的溶液:Na+、Ba2+、I-、Cl- B 2Fe +2Br +2Cl2 2Fe +4Cl 学计量数之
B.使甲基橙变红色的溶液:Fe2+、K+、NO-3 、SO2-
+Br2
4 比应为1∶2
C.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液:Na+、K+、SCN-、NO-3
表示中和热的离子方程式:H++OH-
D.由 水 电 离 产 生 的c(H+)=10-12mol·L-1的 溶 液: C 正确
H O ΔH=-57.3kJ/mol
NH+4 、
2
SO2-、HCO-、Cl-4 3
5.下列离子方程式表示正确的是 ( ) 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2+
A.AgNO 溶液中加入Cu:Cu+Ag+ Cu2+3 +A D +4H
+
g +NO
-
3 3Fe3+ +2H2O+ 正确
B.NaHSO 溶液与Ba(OH) + 2-4 2 溶液反应至中性:H +SO4 NO↑
+Ba2++OH- BaSO4↓+H2O 9.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论,其中正确
C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生:2H++CaCO3 的是 ( )
CO2↑+Ca2++H2O A.先加入BaCl2 溶液,再加入 HNO3 溶液,产生了白色沉
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3 和Ba(OH)2 溶液混 淀,则溶液中一定含有大量的SO2-4
合:HCO-3 +Ba2++OH- BaCO3↓+H2O B.加入足量的CaCl2 溶液,产生了白色沉淀,则溶液中一定
6.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( ) 含有大量的CO2-3
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
C.加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中
Ba2++SO2-4 BaSO4↓ 一定含有CO2-3
②将金属钠加入水中:
D.先加适量的硝酸将溶液酸化,再加入AgNO3 溶液,产生
2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
了白色沉淀,则溶液中一定含有大量的Cl-
③石灰石溶于稀醋酸:
10.下列离子方程式书写正确的是 ( )
CaCO3+2CH3COOH 2CH3COO- +Ca2+ +CO2↑
A.碳酸氢钠的水解反应:HCO- - 2-3 + OH CO3 + H2O
+H2O
B.向澄清石灰水中加入盐酸:Ca(OH)2+2H+ Ca2+
④氯气与水反应:Cl+H + -2 2O H +Cl +HClO
+2H2O
⑤小苏打溶液中加入少量石灰水:
通入热的 溶液中制取 : -
Ca2+ -
C.Cl2 KOH KClO3 3Cl2+6OH
+2OH +2HCO-3 CaCO3↓+CO2-3 +2H2O
△
⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2: ClO- -3 +5Cl +3H2O
Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO D.苯酚钠溶液中通入少量 CO2:CO -2+H2O+2C6H5O
⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na Cu+2Na+ →2C 2-6H5OH+CO3
⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸:CO2-+H+3 HCO-3 二、非选择题(本题包括5小题,共50分。)
A.①②⑤ B.②③④⑤⑧ 11.(10分)某混合物的溶液,可能含有以下离子中的若干
·25·
种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH+、Cl-、CO2-、SO2-4 3 4 ,现取 出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
三份100mL溶液进行如下实验: (4)另取部分上述碱性溶液,向其中加入 Na2CO3 溶液,有
①第一份加入AgNO3 溶液有沉淀产生。 白色沉淀生成。证明 存在,又排除 存在。
②第二份加过量 NaOH 溶液加热后,只收集到气体0.02 (5)根据上述实验事实确定:①该溶液中肯定存在的离子是
mol,无沉淀生成,同时得到甲溶液。 ;②肯定不存在的离子是 ;
③在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、 ③还不能确定是否存在的离子是 。
洗涤、灼烧,质量为1.02g。 14.(10分)某兴趣小组为鉴别四瓶丢失标签的无色溶液
④第三份加足量BaCl2 溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐 (中学化学中常用的无机试剂),将四瓶溶液编号为A、B、C、D进
酸洗涤、干燥后,质量为11.65g。 行实验。实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):
[已知:NaAlO2+CO2+2H2O NaHCO3+Al(OH)3↓]
根据上述实验回答:
(1)一定不存在的离子是 ,不能确定是否存在的离
子是 。
(2)试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满):
离子符号 ,浓度: ; 已知:①室温下,A、C溶液的pH<7,A、D溶液中水的电离
离子符号 ,浓度: ; 程度比纯水大;
离子符号 ,浓度: 。 ②少量无色无味气体Z通入到B溶液中得到D溶液;
(3)试确定K+是否存在 (填“是”或“否”),判断的 ③A溶液和D溶液混合时得到白色沉淀 X和无色无味气
理由是 体Z;
④B溶液、D溶液焰色反应呈黄色;
。 ⑤A溶液和C溶液相遇时无明显现象。
12.(10分)1L某混合溶液,可能含有的离子如下表。 根据上述实验信息,请回答下列问题:
可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH+、Fe2+4 、Fe3+ (1)写 出 溶 液 标 号 与 相 应 溶 质 的 化 学 式:A 、
可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO2-3 、AlO- C 。2
(2)A、W的溶液加热蒸干并灼烧至恒重得到的固体分别为
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量
、 。
(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。
(3)室温下,等物质的量浓度的 A、B、C、D溶液pH 由大到
小的顺序是
(用化学式表示)。
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液
中离子浓度从大到小的顺序是
。
则该溶液中一定不含有的离子是 。 (5)写出A溶液和D溶液混合时的离子方程式:
(2)BC 段离子方程式为 。 。
(3)V1、V2、V3、V4 之间的关系为 。 15.(10分)有一硫酸和硝酸的混合液,取出10mL加入足
13.(10分)有一瓶澄清溶液,其中 可 能 含 有 NH+4 、K+、 量BaCl2 溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀;取滤液的四
Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO-3 、CO2-、SO2-3 4 中的 分之一与pH=14的NaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好
几种。取该溶液进行以下实验: 完全中和。试求:
(1)用pH 试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除 (1)原混合液中 HNO3 的物质的量浓度。
存在。 (2)另取10mL原混合液,加入3.2g铜粉共热时,在标准
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4 及数滴新制氯水,经振 状况下收集到NO的体积为多少毫升
荡,CCl4 层呈紫红色,排除 存在。
(3)另取部分溶液,逐渐向其中加入 NaOH溶液,使溶液从
酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,均无沉淀产
生,则可排除 存在。取部分碱性溶液加热,有气体放
·26·

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