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由题意得: mL-1×5.1%=18.1g,则n(Mg2+)=0.75mol,故
72×66.6x 44 n(Cl-)( ) =2n
(Mg2+)=1.5mol。
516 mg+10066.6-66.6x mg= 5.(1)m(CuSO4·5H2O)∶m(H2O)=5∶11
13.8mg (2)样品中CuCl的质量分数符合标准
解得x=77.5%。 【解析】 (1)设 需 要CuSO4·5H2O 的 质 量 为
专题5 溶液及其浓度 160
, 250
x 20.0
x H2O的质量为y,则有:x+ =
,得x∶y=
十年高考母题原型训练 y 100
5∶11。所以需CuSO4·5H2O和 H2O的质量之比
A组 为5∶11。
(2)设样品中CuCl的质量为x,由化学方程式可
题源1 得关系式:CuCl~Fe2+~Ce4+,
1.BD 则有n(CuCl)=n(Ce4+),
2.(1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35 ℃(33 ℃~ x所以 -1=0.1000mol·L-1×24.60×
40℃的任一个值都可) (4)加热法;取少量氯化铵 99.5g·mol
-3
产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯 10 L x=0.24477g,
化铵产品纯净 (5)重结晶 ( 0.24477w CuCl)= g0.2500 ×100% =97.91% >【解析】 根 据 氯 元 素 守 恒 可 列 关 系 式 求 得 g
m(NaCl)=10.7 ×58.5 /mol÷53.5 /mol= 96.50%
,所以样品中CuCl的质量分数符合标准。
g g g
(
11.7 , , 6.1
)10.7% (2)0.25 (3)3∶2
g氯化铵的溶解度随温度变化较大 而硫酸钠在 【解析】 ()该问可直接利用物质的量浓度和质
30℃~100℃变化 不 大, 1故 可 用 冷 却 结 晶 法 将
, 量分数的换算公式求解
。
NH4Cl晶体析出 但温度不能太低以防硫酸钠析出。
。 M
(NaOH)×c(NaOH)×V(NaOH)
所以合适温度应大约在33℃~40℃ w= m(NaOH溶液) ×100%=
3.D 【解析】 因为原来的石灰水是饱和的,当 3mol·L-1×100mL×10-3L·mL-1×40g·mol-1
加入生石灰后,0.1mol生石灰要消耗石灰水中的水 1.12g·mL-1×100mL
×
0.1mol,生成氢氧化钙,但并不能溶解,要析出,同时 100%=10.7%。
因为原来饱和石灰水减少1.8g水,其中的溶质氢氧化 (2)溶液中有NaClO,说明Cl2 与 H2 的反应中Cl2
钙也会析出一部分,故溶液减少的质量会大于1.8g, 过量。据反应:
所以原饱和石灰水的质量就小于98.2g。 点燃
Cl2+H2 2HCl
题源2 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
1.D 【解析】 电荷守恒,由amolNaOH,求出 HCl+NaOH NaCl+H2O
Mg2+的 物 质 的 量,另 一 份 加 入 BaCl2b mol求 出 可知溶液中n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)
SO2- 物质的量,2[Mg2+]+[K+4 ]=2[SO2-4 ]。注意 0.1L×3.00mol·L-1=n(Cl-)+0.050mol
V -
原溶液为VL,平分二份各 。 n(Cl )=0.25mol。2 (3)据 反 应 可 知,燃 烧 后 剩 余 Cl2 为n(Cl2)=
2.D 【解析】 电荷守恒,由a molNa2SO4 求 n(NaClO)=0.05mol,与 H2 反应的Cl2 为n(Cl2)=
出Ba2+ 浓 度,b molAgNO -3 求 出[Cl ]浓 度。由: 1
[ +] [ 2+] [(
-) ( )] 1 ( )
K +2Ba =[Cl-]。 2 n Cl -n NaClO =2× 0.25-0.05 mol=
3.B 【解析】 本题考查复分解反应的简单计 0.1mol=n(H2),所以,所用Cl2 与 H2 的物质的量
算。由题意可算出Na2CO3 的物质的量为0.03mol, n(Cl2) (0.1+0.05)mol 3之比为 = = 。
MCln 的物质的量为0.02mol,两者恰好完全反应生 n(H2) 0.1mol 2
成碳酸盐,可知CO2-3 和 M离子比例为3∶2,可能为 题源3
M2(CO3)3 形式,所以 M 离子为+3价,故 MCln 中 1.D 【解析】 由固体物质配制溶液的一般步
n 值是3,B项正确。 骤为:计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇
4.D 【解析】 m(Mg2+)=300mL×1.18g· 匀。溶解是在烧杯中进行的,溶解后的溶液冷却后才
·15·
能转 移,洗 涤 后 的 溶 液 也 应 转 移 到 容 量 瓶 中。A. 量瓶炸裂;C.NaOH 溶解后,应将溶液冷却到室温,
NaOH具有吸湿性和腐蚀性,不能直接放在天平托盘 再转移到容量瓶中,否则会使结果偏大;D.未经干燥
或在纸上称量,应放在玻璃器皿中称量,如小烧杯中; 的容量瓶对浓度没有影响。
B.固体物质应在烧杯中溶解,尤其像 NaOH 固体溶 3.C 【解析】 溶液是均一稳定的,A错误;由
解时放出大量 热,会 使 容 量 瓶 炸 裂;C. NaOH 溶 解 于没说明 HCl的状态,故112LHCl气体不一定是5
后,应将溶液冷却到室温,再转移到容量瓶中,否则会 mol,B错误;n(Ba2+)+n(Cl-)=(0.5L×2mol/L+
使结果偏大;D. 未经干燥的容量瓶对浓度没有影响。 0.5L×2mol/L×2)×6.02×1023mol-1=3×6.02×
2.(1)100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头 1023,C正确;98%的硫酸密度为1.84g/cm3,其浓度
滴管 (2)溶解 过滤 (3)BaCl2 或Ba(OH) 为 / , 错误。2、 18.4molLD
KCO 、HCl 4.B 【解析】 设烧瓶的容积为VL,①中所得2 3
3.(1)取第②步后的上层清液1~2滴于点滴板 V mol
上,再滴入1~2滴BaCl 溶液,若溶液未变浑浊,则 22.4 12 溶液的物质的量浓度为 / ; 中VL =22.4molL ②
表明BaCl 2+ 2-2 已过量 (2)Ca +CO3 CaCO3↓、 2
Ba2++CO2-3 BaCO3↓ (3)在此酸性条件下,会 3V
有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度 (4)容 22.4mol 1
所得溶液的物质的量浓度为 = / ;
量瓶的规格不是150mL 2 22.4
molL
3VL题源4
2
1.C 【解析】 设溶质的相对分子质量为x,则 V×3
根 据 溶 液 混 合、蒸 发 前 后 溶 质 的 物 质 的 量 不 变 有 22.4 mol 1
③中所得溶液的物质的量浓度为
mg·a+ng·b mg+ng-p -3 · -1 2
=22.4
x = ×10 L mL ×
VL
qg·mL-1 3
· -1 : 1000q
(am+bn) mol/L;④中由于发生反应:4NO2+O2+2H2O
cmol L 得 x = ·c(m+n- ) g mol
-1,C
p 14HNO3,故 所 得 HNO3 的 物 质 的 量 浓 度 小 于
正确。 22.4
2.B mol/L。
+ 2-
3.A 【解析】 由于溶液稀释前后密度发生变 5.D 【解析】 A.溶液中含有 Na 和SO4 总
化,所以稀释10倍后溶液质量不是原来的10倍,A 物质的量与溶液体积有关,溶液的体积未知,离子的
错。B项从化合价变化的角度分 析,生 成1molO 物质 的 量 不 一 定,若 溶 液 为 1L,0.3 mol·L
-1
2
+
转移了2mol电子,B项正确。C项,标况下,1mol气 Na2SO4 溶液中含有Na 和SO
2-
4 总物质的量为0.9
体(可以是混合气体)的体积为22.4L,而CO、CH mol
,故A错误;B.溶液的体积不是1L,氨气所处的
2 4
· -1, 。 状态未定,氨气的物质的量不一定是1mol,所得氨水摩尔质量均为28g mol C项正确 D项中由于
, + 的浓度不一定是1mol·L
-1,故 错误;
NH B C.1mol
·
溶液浓 度 不 同 4 水 解 程 度 不 同,所 以 溶 液 中
+ 。 L
-1的KCl溶液中Cl- 的物质的量浓度为1mol/L,
NH4 物质的量不同 0.25mol·L-1MgCl2 溶液中Cl- 的物质的量浓度为
B组 0.5mol/L,Cl-的物质的量浓度不相等,故C错误;D.
10℃ KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,再冷却
1.C 【解析】 将Ca(NO3)2·4H2O在组成不 到10℃时,溶液仍是饱和溶液,温度相同溶解度相
变的情况 下 拆 分、重 组,形 成 新 的 化 学 式 为 CaO· 同,溶液的浓度相同,物质的量浓度仍为0.35mol/L,
2HNO3·3H2O,据 此 可 直 观 判 断 出“2HNO3”与 故D正确。
“3H2O”形成的溶液即为原硝酸溶液,则硝酸中溶质
【 】 1.622×63 6.D 解析 由题意知n(Al
3+)= g/ =
的质量分数为 。 27gmol
2×63+3×18×100%=70% 0.06mol,则n(SO2-4 )=0.09mol。加入的Ba(OH)2
2.D 【解析】 A.NaOH 具 有 吸 湿 性 和 腐 蚀 溶液中含Ba2+0.03mol,反应后剩余SO2-4 0.06mol,
性,不能直接放在天平托盘或在纸上称量,应放在玻 此 时 溶 液 的 体 积 为 600 mL,因 此 c(SO2-4 )=
璃器皿中称量,如小烧杯中;B.固体物质应在烧杯中 0.06mol / 。
溶解,尤其像NaOH固体溶解时放出大量热,会使容 0.6L =0.1molL
·16·
7.B 【解析】 设该温度下 KOH 的溶解度为 配制需加水定容,容量瓶使用时未干燥,对所配溶液
Sg,则有S/(100+S)×100% =2a%,解 得 S= 浓度无影响;④定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面
200a/(100-2a),A错。蒸发过程中只减少溶剂水, 低于刻度线,少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间,再加
由于质量分数加倍,故可求得原溶液的质量为2mg, 蒸馏水补至刻度线,导致所配溶液的体积偏大,溶液
B正确。由于原溶液的密度未知,故无法求原溶液的 的浓度偏低;⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒,移入容
物质的量浓度,C错。欲加入溶质使原溶液饱和,所 量瓶内硫酸铜的质量减小,所配溶液浓度偏低;⑥胆
需溶质KOH的质量必与m 有关,故D错。 矾晶体部分失水,晶体中硫酸铜的含量增大,实际称
8.C 【解析】 开始电解时溶液是不饱和的,只 取的晶体中硫酸铜的质量偏大,所配溶液浓度偏大。
有电解到两极收集到气体总体积为22.4aL时,溶液 12.(1)500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
已处于饱和状态,继续电解,两极又收集到11.2aL气 量筒 (2)20.0 27.2 (3)先在烧杯中倒入适量水,
体时,析 出 的 晶 体 为(n-m)g,此 时 参 加 反 应 的 水 然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入,并用玻璃棒搅拌
为6ag。 (4)ADE
9.D 【解析】 电 解 的 方 程 式 为:Cu+2H2O 【解析】 实验室不存在450mL的容量瓶,所以
电解 需选择500mL的容量瓶。量取液体溶质时,不需要
Cu(OH)2↓+H2↑,即当阴极上逸出a mol气
使用托盘天平,需要使用量筒,有时也选用量筒量取
体时,被电解的水为2amol,此时剩余溶液仍为饱和
蒸馏水。计算所需
。 NaOH
固体的质量和量取浓硫酸
溶液 当我们将2amol水和Wg晶体重新混合在一
的体积时,应按溶液体积为500mL进行计算。
起时即可得到和原溶液浓度一样的一份饱和溶液。
()
: 13.1 ①②④③②④③
或②①④③②④③ (2)
由此可建 立 如 下 计 算 关 系 式 Na2SO4 的 质 量 分 数
AC 烧杯、玻璃棒 (3)B (4)CaCO3+2HCl
142
W× 、
: 322 71W
CaCl2+CO2↑ +H2O HCl+NaOH NaCl+
为 ,故
W+2a×18×100%=161(W+36a)×100% H2O (5)见解析
D项正确。 【解析】 (1)要测定胃药片中碳酸钙的含量,只
10.D 【解析】 由 题 意 可 知5.4gAl为0.2 需用氢氧化钠溶液平均测定2~3次此药片与过量盐
mol,某溶液为0.4mol。A项Al与 HNO 反应生成 酸反应后余下的 HCl的量即可。根据此原理结合题3
氮氧化物,不能生成氢气;B项Al与Ba(OH) 反应, 给条件,便可确定实验步骤的先后顺序。(2)配制盐2
Ba(OH) 过量,金属不会有剩余;C项 Al与 HSO 酸溶液和氢氧化钠溶液都会用到烧杯、玻璃棒、容量2 2 4
反应,其系数比为2∶3,酸过量,金属不会剩余;D项 瓶和胶头滴管。此外,配制盐酸溶液还需用量筒,配
Al与 HCl反应,系数比为1∶3,酸不足,Al过量,会 制氢氧化钠溶液还需用托盘天平。(3)根据实验所需
有剩余。 盐酸或氢氧化钠溶液的总体积(包括润洗滴定管所需
11.(1)12.5 (2)A B 玻璃棒 500mL容量瓶 溶液体积)来确定选用的容量瓶规格。(5)先求平均消
(3)③ (4)①⑥ V1+V2( V1+V2+V3耗氢氧化钠溶液的体积 或 ),药片
【解析】 (1) 2 3需要硫酸铜的物质的量等于硫酸铜
中CaCO 消 耗 盐 酸 的 物 质 的 量 为:0.1mol·L-1×
晶体的物质的量,实验室没有490mL容量瓶,应选 3
择500mL V +V容量瓶,配制500mL0.1mol/LCuSO4 溶 ( 1 225mL- 2 mL)×10-3L·mL-1,所以m(CaCO3)
液,需要硫酸 铜 晶 体 的 质 量 为0.1L×0.5mol/L×
V1+V2 1
250g/mol=12.5g;(2)配制顺序是:计算→称量→溶 =100g·mol
-1× (25- ) × 2 ×10-4mol=2
解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,所 0.005(V1+V2)
以需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 0.125 g - 2 g [ 或 0.125 g -
mL容量瓶、胶头滴管,所以不需要的仪器有:A.锥形 0.005(V1+V2+V3)
瓶、B.200mL容 量 瓶。所 缺 少 的 仪 器 为:玻 璃 棒, 。3 g]
500mL容量瓶;(3)由(2)中的实验操作步骤可知,正 14.0.100mol·L-1 【解析】 Fe3O4 中+2价
确的顺序为BEAGCGDFH;(4)①定容时俯视 铁所失电子物质的量与Cr2O2-7 中+6价铬所得电子
刻度线观察液面,导致所配溶液的体积偏小,所配溶 物质的量相等。即有下式成立:
液的浓度偏高;②定容时仰视刻度线观察液面,导致 3.48g ( )
所配溶液的体积偏大,所配溶液的浓度偏低;③溶液 232 ·mol-1 × 3 - 2 = 0.02500L ×g
·17·
c(Cr2O2-7 )×(6-3)×2,解 得c(Cr 2-2O7 )=0.100 Na、Na+、NH+4 质子数相同,化学性质不同,B正确,
mol·L-1 D错;质子数不同,但质子数与中子数之和可能相同,
15.(1)
9.8c1% (2)/ ()
不对。
c1 2 3 大于 大于
C
ρ1 2.A 【解析】 14462Sm与15062Sm是同一种元素的
【解析】 (1)设硫酸的体积为1L,则 不同原子,因此它们互称同位素。同位 素 质 子 数 相
( ) 1×c1×98 9.8cw HSO = ×100%= 1%。 同,中子数不同,质量数等于质子数与中子数之和,因2 4 1×103×ρ1 ρ1 此质量数一定不相同。有一定数目的质子和一定数
(2)硫 酸 与 水 等 体 积 混 合(忽 略 溶 液 体 积 的 变 目的中子的一种原子,就是一种核素。故A项正确。
), 2 ,
c1
化 溶 液 的 体 积 变 为 原 来 的 倍 则 浓 度 为 3.C 【解析】 23592U 表 示 原 子 核 内 有92个 质
2
子, 个中子,原子核外有 个电子,故 、 项错;
mol/L。
143 92 AB
C项正确;同素异形体为单质,故 项错。(3)根据图像可知,氨水的浓度越大,密度越小,
D
4.B 【解析】 同分异构体是具有相同分子组
1
则c2 mol/L氨水的密度小于5c2 mol
/L氨水的密 成但结构不同的化合物,同素异形体是同种元素组成
1 的不同单质。金刚石和碳纳米管,N5 和N2 都是互为
度,等质量时, c2mol/L氨水的体积小于5 c2 mol
/L 同素异形体。14C的质子数为6。C、N都位于第二周
氨水的体积,两者混合后,所得溶液的密度一定比ρ2 期,随原子序数增大,原子半径C>N。
大,所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者,故大 5.C 【解析】 A项,12C18O与14N2 的相对分子
3 质量不相等,当它们的质量相等时,分子数不相等,质
于 c2mol/L。5 子数不相等,A项错误;B项,1个12C18O分子的中子
14
第二部分 基本理论 数为6+10=16,1个 N2 分子的中子数为14,故原
子数相等(此时分子数也相等),中子数不相等,B项
专题6 原子结构 错误;C项 是 阿 伏 加 德 罗 定 律 的 直 接 应 用,正 确;D
项,密 度 之 比 等 于 相 对 分 子 质 量 之 比 为30∶28=
十年高考母题原型训练 15∶14,D项错误。
A组 题源3
1.A
题源1 2.A 【解析】 B中质子数和中子数均为1,C、
1.B 【解析】 A项,根据质量守恒定律可知其 D中阳离子与阴离子个数比均为1∶1。
说法成立;B项,改变原子中核外电子可通过化学反 3.(1)氢 氮 氧 (2)N2O5 (3)NH+4 OH-
应来实现,而改变原子核构成需通过核聚变或核裂变 HO+ NH-3 2 (任写两种即可) (4)NH4NO3
来实现,由此可见斧头劈木块时,是不存在上述两种 【解析】 (1)因为电子层数为2、3的短周期元素
过程的;C项,在一定条件下,使金属钠以气态原子形 的核外电子数最少分别为3个、11个,而X原子的电
式存在,此时缺少自由电子的钠可成为绝缘体;D项, 子层数与它的核外电子总数相同,则电子层数、核外
水的凝固点会随压强增大而升高。 电子数均为1,X是 H元素;Z的最外层电子数是次
2.C 【解析】 12C、13C的质量数分别为12、13。 外层的3倍,即次外层电子数为2、最外层电子数为
3.BD 【解析】 本题考查了同位素、物质的量 6,Z是O元素;2~7号元素中,只有 N能和 O形成
等相关知识。对于同位素原子,它的相对原子质量与 N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5 等多种气态化合物,故
它的质量数近似相等,因此,35Cl的相对原子质量为 Y是N元素。(2)m(Y)∶m(Z)=7∶20,可知n(Y)
35。B项中每个1 35
1
H Cl分子中含18个 中 子, mol () 7 2018 ∶n Z = ∶ ,对应化合物为 。()14 16=2∶5 N2O5 3
1H35Cl分 子 中 中 子 数 为 6.02×1023 个。D 项 中 X2Z即 H2O,有10个电子,与之含有相同电子数的
35Cl2 的相 对 分 子 质 量 为70,摩 尔 质 量 为70g· 离子有NH+、OH-4 、H O+3 、NH-2 等,写出符合题目
mol-1。C项缺少气体的状况。 要求的两种即可。(4)该盐的化学式为 NH4NO3,其
题源2 中 H、N、O的个数比为4∶2∶3。
1.B 【解析】 H中只有质子,没有中子,A错; 4.(1)CaC2+2H2O →C2H2↑+Ca(OH)2
·18·专题5 溶液及其浓度
考纲·题型解读
1.了解溶液的组成,理解溶解度的含义,能读懂溶解度曲线,考题的形式为选择题和综合题。
2.溶液配制及误差分析是考生必须掌握的实验技能,也是高考的重点内容。通过对溶液配制的复习,既要掌握配制的步骤
与要求,还要树立安全意识,能识别化学用品安全使用标志,初步形成良好的实验习惯。
3.掌握有关溶液的浓度的计算。此类试题内容主要包括:
(1)物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量(或质量或气体在标准状况下的体积)之间的换算;
(2)物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算;
(3)溶液的稀释问题的计算;
(4)两种溶液混合(包括反应和不反应两种情况)后,溶液浓度的计算。
(2)135.5∶100=271∶x,x=200()
题源1 溶液和溶解度 g
(3)Na2SO3 ·7H2O 中 Na2SO3 质 量 分 数 为0.50,
解题模型1.1 (271-200)-79.5×0.50 (/ )
200-79.5×0.50 ×100=19.5g100gH2O
溶液的组成
解题模型1.2
溶解度
(1)定义:在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里
达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂
里的溶解度。其单位为“g”。
(2)影响溶解度大小的因素
①内因:物质本身的属性(由结构决定)。
②外因:溶剂的影响(NaCl易溶于水不易溶于汽油)。
说明:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种
温度的影响:升温固体物质的溶解度增大,但少数物
溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某
质却相反,如Ca(OH)2。
种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
(3)气体的溶解度
[真题1] (2022·上海)Na2SO3·7H2O是食品工业中常 通常指在101kPa时,一定温度下溶解在1体积水里达到
用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。NaSO 在30℃时的溶解度 饱和状态时气体的体积,常记为1∶x。如2 3 NH3、HCl、SO2、
为35.5g/100gH O。 CO2 等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。2
() 气体溶解度大小与温度和压强有关,温度升高,溶解1 计算30℃时Na2SO3 饱和溶液中Na2SO3 的质量分数。
; , 。
(保留2位小数)
度减小 压强增大 溶解度增大
(4)溶解度曲线(2)计算30℃时271gNa2SO3 饱和溶液中水的质量。
指用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,画出固体
(3)将30℃时的 Na2SO3 饱和溶液271g冷却到10℃,析
物质的溶解度随温度变化的曲线。根据物质的溶解度曲
出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时 Na2SO3 在水中 线,可以找到该物质在各种温度下的溶解度,进行有关溶
的溶解度。 解度的计算。
[解析] 根 据 质 量 分 数 和 溶 解 度 有 关 公 式 可 以 计 算 出
Na2SO3 的质量分数和溶解度。 [真题2] (2020·广东)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等
行业的 重 要 原 料。工 业 碳 酸 钠(35.5 纯 度 约98%
)中 含 有 Ca2+、
[答案] (1)w (Na2SO3)=35.5+100=0.26 Mg2+、Fe3+、Cl-和SO2-4 等杂质,提纯工艺路线如下:
·34·
题源2 物质的量浓度及其计算
解题模型2.1
物质的量浓度的涵义
() : 以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示已知碳酸钠的溶解度 S 随温度变化的曲线如下图所示
溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度,单位是
n
mol·L-1。计算公式:c(B)= 。V
注意:①V 是指溶液的体积,而不是溶剂的体积。
②溶质的量是用物质的量来表示,若已知的是质量,
可换算成物质的量,其单位为 mol。
③溶质是指溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是
离子或其他特定组合。
水 水
例如:Na2O →NaOH,SO2 →H2SO3 等,但 NH3
溶于水,其溶质仍以NH3 计。
回答下列问题:
④由于溶液的均一性,同一溶液,无论取出多大体积,
(1)滤渣的主要成分为 。 其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)
(2)“趁热过滤”的原因是 。 均不变。
(3)若在实验室进行“趁热过滤”,可采取的措施是
(写出1种)。 [真题3] (2021·浙江)已知单位体积的稀溶液中,非挥发
(4)若“母液”循环使用,可能出现的问题及其原因是 性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高。则下列溶
。 液沸点最高的是 ( )
(5)已知: A.0.01mol·L-1的蔗糖溶液
Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1= B.0.01mol·L-1的CaCl2 溶液
+532.36kJ·mol-1 C.0.02mol·L-1的NaCl溶液
Na2CO3·10H2O(s) Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) D.0.02mol·L-1的CH3COOH溶液
ΔH2=+473.63kJ·mol-1 [解析] 设溶液的体积为V,则 A中溶质微粒数为0.01V
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式: mol,B中为0.03V mol,C中为0.04V mol,由于D中CH3COOH
。 为挥发性物质不符合要求,故C中离子数最多,沸点最高。
[解析] 考查学生化学实验基本操作能力、处理问题的能 [答案] C
力及图表观察和分析能力。
(1)滤渣的主要成分要从两个方面来考虑,一是原料中的不 解题模型2.2
溶物;二是加入NaOH后生成的难溶物。
有关物质的量浓度的计算
(2)仔 细 分 析 图 表,找 出 Na2CO3 ·10H2O、Na2CO3 · (1)对物质的量浓度的计算问题,应准确掌握概念、公
7H2O、Na2CO3 ·H2O 三 种 晶 体 析 出 的 温 度 范 围,低 温 时
式,在应用时,还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及
Na2CO3·H2O会溶解,而 Na2CO3·7H2O、Na2CO3·10H2O
溶液的电荷守恒、质量守恒等。
会析出。
关于物质的量浓度的计算主要包括:
(3)趁热过 滤 的 方 法———预 热 过 滤 装 置 和 常 压 热 过 滤 漏
①溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计
斗法。
算。可运用公式:n=m/M,c=n/V 或运用“倍数关系”算
(4)从母液中还会有哪些杂质离子来思考。
出1L溶液中所含溶质的物质的量。
(5)两式相减即得(注意ΔH 也要相减)。
②气体溶质溶于水,其物质的量浓度的计算
[答案] (1)Fe(OH)3、CaCO3 和 Mg(OH)2
在标准状况下,1L水中溶解某气体VL,所得溶液密
(2)防 止 温 度 下 降 时 Na2CO3 · H2O 溶 解,避 免 析 出
度为 ( 单位为 / 3),则:
Na2CO3·
gcm
10H2O或Na2CO3·7H
ρρ
2O /
(3)预热过滤装置( “
n V 22.4 1000V
或 用常压热过滤漏斗进行过滤”) c= = = ρ 。V V 22400+MV
(4)产品纯度降低,因为循环使用时母液中Cl- 与SO2- 累 1000×1+4 22.4×M
积,导致产品含NaCl或Na2SO4 杂质 1000ρ
(5)Na2CO3·H2O(s) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH= ③计算溶液中的离子浓度,需要根据溶质的电离方程
+58.73kJ·mol-1 式,算出离子的物质的量。
(2)溶液 中 溶 质 的 质 量 分 数 与 物 质 的 量 浓 度 之 间 的
换算
·35·
1000ρ·w 将热的溶液转移到容量瓶中。 c= M 溶液的配制步骤
c为溶质的物质的量浓度(mol·L-1),ρ 为溶液密度 (1)计算:求配制一定浓度的溶液所需溶质的质量(固
(g·cm-3),w 为溶质的质量分数,M 为溶质的摩尔质量 体)或体积(液体)。
(g·mol-1),按此公式换算即可。 (2)称量:用托盘天平称取固体质量或用量筒量取液
体体积。
[真题4] (2022·四川)标准状况下VL氨气溶解在1L (3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温。
水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质 (4)转移:将烧杯内溶液沿玻璃棒小心地转到一定体
量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是 积的容量瓶中。
( ) (5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,并将洗
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) 涤液转入容量瓶中振荡,使溶液混合均匀。
B.w=17c/(1000ρ) (6)定容:向容量瓶中加入蒸馏水直到液面在刻度线
C.w=17c/(17V+22400)
以下1cm~2cm时,改用胶头滴管加水至凹液面恰好与刻
D.c=1000Vρ/(17V+22400) 度线相切。
( )
[解析] , 1000ρw cM NH A 3项求密度 可由c= ( ) ρ= = (7)摇匀:盖好容量瓶瓶塞,M w 用食指顶住瓶塞
,另一只
NH3 1000
17c cM(NH ) 17c 手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转过来摇动多次,使溶液,A项错误。w= 3 = , 项正确,而 (质1000w 1000ρ 1000
B w
ρ 混合均匀。并将配好的溶液转到试剂瓶中,贴上标签。
) m
(溶质), ( ) V量分 数 =m(
溶质 , (溶 液)
溶液)m =22.4×17 g m = [真题5] (2019·广东)下列实验操作完全正确的是
( )
m(NH3)+m(
17V 17c
H2O)=22.4g+1000g
,所以w= ,17V+22400C 编号 实验 操作
项正确; 1000ρw 1000Vc= ρ , 项也正确。17 =17V+22400D 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆A 钠与水的反应
[答案] A 大小的钠,小心放入装满水的烧杯中
题源3 一定物质的量浓度溶液的配制 配制一定浓度的氯化 准确称取氯化钾固体,放入到1000mLB 钾溶液1000mL 的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
解题模型3.1 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指排除碱式滴定管尖嘴
C 捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖
配制一定物质的量浓度的溶液 部分的气泡 嘴流出
(1)实验原理
n m(溶质的质量) 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关
c= ,其中n= 取出分液漏斗中所需V M(溶质的摩尔质量) D 闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续的上层液体
() 从分液漏斗下端管口放出2 实验仪器
①当溶质为固体时,应选用药匙、托盘天平(砝码)、烧 [解析] A项,钠与水反应的实验操作是将切下的绿豆大
杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶、量筒。其中量筒用来量取 小的钠,吸去表面上的煤油后,小心放入装有一半水的小烧杯
蒸馏水。 中;B项,配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL,溶解 KCl应在
②当溶质为液体时,应选用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头 烧杯中进行;D项,取出分液漏斗中所需的上层液体应该是先将
滴管、容量瓶,其中量筒用来量取液体溶质和蒸馏水。 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,然后换一个接收
(3)容量瓶的使用 容器,将上层液体从分液漏斗上口倒出。
容量瓶上标有刻度线、温度和容积, [答案] C
常见的 容 量 瓶 有50 mL、100 mL、250 [真题6] (2003·江 苏)(1)无水乙酸又称冰醋酸(熔点
mL、500mL、1000mL(见右图)等。使用 16.6℃)。在室温较低时,无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶
时要注意以下几个问题: 体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时,你将如何从试剂
①查漏: 瓶中取出无水乙酸: 。
容量瓶使用前的第一步操作要检查 (2)要配制浓度约为2mol·L-1NaOH溶液100mL,下面
是否漏水。 的操作正确的是 (填代号)。
检查方法是:加水→倒立→观察→正 A.称取8gNaOH 固体,放入250mL烧杯中,用100mL
立,瓶塞旋转180°→倒立→观察。 量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体
②使用前用蒸馏水洗净,但不能用待配溶液润洗。 溶解
③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释, B.称取8gNaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢
容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。 慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
④容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定,因而不能 C.称取8gNaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量
蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加水到刻度,盖好瓶塞,反复
·36·
摇匀
D.用100mL量筒量取40mL5mol·L-1NaOH溶液,倒 刻度(平视),再将液体放出,液面下降,此时仰视,视线与
入250mL烧杯中,再用同一量筒量取60mL蒸馏水,不断搅拌 刻度5相连并延长到凹液面最低处,实际液面在刻度5以
下,慢慢倒入烧杯中 上,所以实际放出的液体体积小于5.00mL,即偏小。
[解析] (1)由题意知冰醋酸的熔点为16.6℃,因此当无
[真题7] (2021·重庆)有关实验的叙述,正确的是( )
水乙酸结为晶体时,可将其放置到温度高于16.6℃的房间,或
, 。 A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度
,配制成一定物
用热毛巾握持一会 或将其试剂瓶浸入温水中皆可
() 质的量浓度的溶液2100mL浓度为2mol·L-1的 NaOH 溶液的物质的量
B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 H试纸上测定其 H
为0.1L×2mol·L-1=0.2mol,质量为8g。由于所配溶液浓
p p
, , , C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后
,再进行焰色反应
度为约值 因此 NaOH的称取 水的量取皆不需十分准确 A正
。 D.读取滴定管内液体的体积
,俯视读数导致读数偏小
确 量筒和容量瓶皆为较精确的量器,不能用来溶解溶质或盛
[解析] A项,固体应先在烧杯中溶解,
放液体,故B、C不正确。D中虽用浓 NaOH 溶液配制,但所得
, 。 并冷却至室 温
,再 转 移 至 容 量 瓶 中 并 定 容;B
溶液的浓度和体积与要求一致 正确
项,[ ] () , 使用pH试纸时不能润湿
;C项,进行焰色
答案 1 用热毛巾握持一会 或将其试剂瓶浸入温水
反应时,应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝;D项,因
中等
() 、 滴定管的读数是上小下大
,故俯视读数导致读
2A D
数偏小(如图)。
解题模型3.2 [答案] D
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 题源4 溶液稀释或混合的有关计算
n m
根据c=V =
判断:
MV 解题模型4.1
(1)若称量固体溶质时,操作无误,但所用砝码生锈,m
偏大,则结果偏高。 溶液稀释时的计算
(2)若没有洗涤烧杯内壁,使n 减小,则结果偏低。 (1)抓住 稀 释 前 后 溶 质 的 物 质 的 量 不 变,列 方 程 式:
(3)若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现 c1·V1=c2·V2。
液面低于刻度,则对结果无影响。 ①如 果 忽 略 溶 液 体 积 变 化,则c1·V1+c2·V2=
(4)俯视、仰视对结果的影响。 c混 ·(V1+V2)。
①仰视刻度线:定容时,由于操作 ②如果考虑溶液混合后的体积改变,则c1·V1+c2·
以刻度线为基准加水,故加水量增多, V2=c混 ·V
m溶液
混 (V混= )。
导致溶液体积偏大,故c偏低。 1000ρ
: , ()② 2 依据稀释前后溶质的质量不变可得
:
俯视刻度线 定容时 加水量减
, ·少 溶液体积变小,故c偏高。 V1 ρ1
·w1=V2·ρ2·w2 可据此求算有关的物理
特别提醒: 。用量筒、滴定管量取一定体 量
积的液体。 [真题8] (2022·新课标)把500mL含有BaCl2 和KCl的
混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好
使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好
使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )
A.0.1(b-2a)mol·L-1 B.10(2a-b)mol·L-1
C.10(b-a)mol·L-1 D.10(b-2a)mol·L-1
[解析] 由反应:Ba2++SO2-4 BaSO4↓,则每份溶液中
2+ -
①图A:用量筒量取5.0mL液体时,若俯视,视线与 的Ba 的物质的量为amol,同理Cl 的物质的量为bmol。由
+ - 2+
刻度5相连并延长到凹液面最低处,所以实际量取的液体 电荷守 恒:n(K )=n(Cl )-2n(Ba )=(b-2a)mol,故
+
体积小于5.0mL,即偏小。 c(K )=(b-2a)mol/0.1L=10(b-2a)mol/L。
②图B:用量筒量取5.0mL液体时,若仰视,视线与刻 [答案] D
度5相连并延长到凹液面最低处,所以实际量取的液体体 解题模型4.2
积大于5.0mL,即偏大。
③图C:用滴定管量取5.00mL液体时,开始液面在0 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合问题
刻度(平视),再将液体放出,液面下降,此时俯视,视线与 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合:
刻度5相连并延长到凹液面最低处,实际液面在刻度5以 (1)若两溶液等质量混合,则混合后溶液中溶质的质
下,所以实际放出的液体体积大于5.00mL,即偏大。 1量分数等于 (a%+b%)。
④图D:用滴定管量取5.00mL液体时,开始液面在0 2
(2)若两溶液等体积混合
·37·
[真题9] (2003·苏、粤)若以w1 和w2 分别表示浓度为
①若溶液的密度小于1g·cm-3,溶质的质量分数越 amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列
大,密度越小,如氨水、乙醇等,等体积混合后所得溶液中 推断正确的是(氨水的密度比水小) ( )
1
溶质的质量分数小于 (
2 a%+b%
)。 A.2w1=w2
B.2w2=w1
②若溶液的密度大于1g·cm-3,溶质的质量分数越 C.w2>2w1
大,密度越大,如常见的酸(稀 H2SO4)、碱(NaOH 溶液)、 D.w1盐(NaCl溶液)等,等体积混合后则所得溶液中溶质的质量
1 [解析]
1000ρ1w1, 1000ρ2w2, a w 1 a= b= 1 1则 =ρ ,
分数大于 (a%+b%)。 17 17 b ρ2w
=
2 2
2 w1 1
即 = ·ρ2。由于w 2 2< 1
,故w2>2w1。
2 ρ ρ ρ1
[答案] C
(★代表高考出现的频次)
A组
为 。
题源1 溶液和溶解度(★★) (4)不用其他试剂,检查 NH4Cl产品是否纯净的方法及操
1.W 克10%的食盐溶液要使其浓度增大一倍,可采用的方 作是
法是 ( ) 。
A.再加入W/10克食盐 (5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质,进一步提纯产品的
B.蒸发浓缩成W/2食盐溶液 方法是 。
C.蒸发掉溶剂一半 3.(2003·新课程)某温度下,向100g澄清的饱和石灰水中
D.再加入2W 克25%食盐溶液 加入5.6g生石灰,充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正
2.(2019·广东)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副 确的是 ( )
产品硫酸钠,工艺流程如下: A.沉淀物的质量为5.6g
B.沉淀物的质量为7.4g
C.饱和石灰水的质量大于98.2g
D.饱和石灰水的质量小于98.2g
题源2 物质的量浓度及其计算(★★★★)
1.(2022·海南)把VL含有 MgSO4 和K2SO4 的混合溶液
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如下图所示。回答下 分成两等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使镁离子完
列问题: 全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmolBaCl2 的溶液,恰好使
硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
( )
b-a 2b-a
A.V mol
·L-1 B. V mol
·L-1
2(b-a) 2(2b-a)
C. V mol
·L-1 D. V mol
·L-1
2.(2022·辽宁)把500mL有BaCl2和 KCl的混合溶液分
成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完
全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完
全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( )
A.0.1(b-2a)mol/L B.10(2a-b)mol/L
C.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L
(1)欲制备10.7gNH4Cl,理论上需NaCl g。 3.(2021·全国Ⅰ)将15mL2mol·L-1Na2CO3 溶液逐滴
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧 加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中,恰好将溶液中的 Mn+
杯、玻璃棒、酒精灯等。 完全沉淀为碳酸盐,则 MCln中n值是 ( )
(3)“冷 却 结 晶”过 程 中,析 出 NH4Cl晶 体 的 合 适 温 度
·38·
A.4 B.3 D.将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量
C.2 D.1 瓶中
4.(2018·全国Ⅱ)某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3, 2.(2004·江苏)请按要求填空:
其中镁原子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl- 的物质 (1)用已准确称量的1.06gNa2CO3 固体配制0.100mol·
的量约等于 ( ) L-1Na2CO3 溶液100mL,所需要的仪器为
A.0.37mol B.0.63mol 。
C.0.74mol D.1.5mol (2)除去NaNO3 固体中混有的少量 KNO3,所进行的实验
5.(2018·江苏)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家 操作依次为 、蒸发、结晶、 。
标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大 (3)除去KCl溶液中的SO2-4 ,依次加入的溶液为(填溶质的
于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl: 化学式) 。
2CuSO4+ Na2SO3 +2NaCl+ Na2CO3 2CuCl↓ + 3.(2018· 重 庆)为除去粗盐中的 Ca2+、
3NaSO +CO ↑ Mg2+、Fe3+ 2-2 4 2 、SO4 以及泥沙等杂质,某同学设
(1)CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4 计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于
溶液,试计算配置该溶液所需的CuSO4·5H2O与 H2O的质量 沉淀的试剂稍过量):
之比。 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3
称 取 粗 盐
() → → → →2 准确称取所制备的0.2500gCuCl样品置于一定量的 ① ② ③ ④
0.5mol·L-1FeCl3 溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用 过滤 适量盐酸 蒸发、结晶、烘干→滤液 → →粗盐
0.1000mol·L-1的Ce(SO4) ⑤ ⑥ ⑦2 溶液滴定到终点,消耗24.60mL
Ce(SO ) 溶液。有关化学反应为 (1)判断BaCl2 已过量的方法是 。4 2
Fe3++CuCl Fe2++Cu2++Cl- (2)第④步中,相关的离子方程式是 。
Ce4++Fe2+ () , , Fe3++Ce3+ 3 若先用盐酸调pH 再过滤 将对实验结果产生影响 其
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 原因是 。
(4)为检验精盐纯度,需配制150mL0.2mol/LNaCl(精
盐)溶液,上图是该同学转移溶液的示意图,图中的错误是
。
题源4 溶液稀释或混合的有关计算(★★)
1.(2003·苏、粤)质量分数为a 的某物质的溶液mg与质
量分数为b的该物质的溶液ng混合后,蒸发掉pg水。得到的
溶液每毫升质量为qg,物质的量浓度为c。则溶质的分子量(相
对分子质量)为 ( )
q(am+bn)
A.c(m+n-p)
c(m+n-p)
B.
q(am+bn)
1000q(am+bn)
C.c(m+n-p)
c(m+n-p)
D.1000q(am+bn)
6.(2019·上海)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物 2.有一瓶质量分数为20%的某溶液,倒出3/4体积后,再加
用100mL3.00 mol·L-1的 NaOH 溶 液(密 度 为1.12g· 水到原来的质量;又倒出2/3体积,最后剩余溶液的质量分数为
mL-1)恰好完全吸收,测得溶液中含有 NaClO 的物质的量为 ( )
0.05mol。 A.6% B.5% C.4% D.3%
(1)原NaOH溶液的质量分数为 。 3.(2020·山东)NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
(2)所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。 ( )
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶ A.10mL质量分数为98%的 H2SO4,用水稀释至100mL,
n(H2)= 。 H2SO4 的质量分数为9.8%
在
题源3 一定物质的量浓度溶液的配制(★★) B. H2O2+Cl2 2HCl+O2
反应中,每生成32g氧气,
则转移2NA个电子
1.精确配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液,下面实验操 C.标准状况下,分子数为 NA的CO、C2H4 混合气体体积约
作中正确的是 ( ) 为22.4L,质量为28g
A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 D.一定温度下,1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 mol·L-1NH +4Cl溶液含NH4 物质的量不同
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将溶液注入容量瓶中
·39·
B组
(测试时间:60分钟 总分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。) B.0.3mol/L
1.工业上以CaO和 HNO3 为原料制备Ca(NO3)2·4H2O C.0.2mol/L
晶体,为了确保制备过程中既不补充水,也无多余水分,所用硝 D.0.1mol/L
酸溶液溶质的质量分数应为 ( ) 7.某温度下,将溶质质量分数为a%的 KOH 溶液蒸发掉
A.30% mg水后恢复至原温度,恰好得到质量分数为2a%的 KOH 饱
B.63% 和溶液V mL,则下列说法中正确的是 ( )
C.70% A.该温度下KOH的溶解度为100a/(100-a)g
D.无法确定 B.原溶液的质量为2mg
2.精确配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液,下面实验操 C.可以求算原溶液的物质的量浓度
作中正确的是 ( ) D.保持温度不变,向原溶液中加入2agKOH可达饱和
A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 8.某温度时,用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 极收集到气体的总体积为22.4aL时,剩余溶液恢复至原温,析
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将溶液注入容量瓶中 出溶质mg;若两极收集到气体总体积为33.6aL时,剩余溶液
D.将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量 恢复至原温度,析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是
瓶中 (气体体积均已折合为标准状况下的体积) ( )
3.下列说法中正确的是 ( ) 100×(n-m)A. g
A.从1L1mol/L的 NaCl溶液中取出100mL,其浓度为 11.2a
0.1mol/L 3×100×(n-m)B. g
B.配制0.5L10mol/
a
L的盐酸,需要氯化氢气体112L
100×(n-m)
C.0.5L2mol/LBaCl2 溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02 C. 6a g
×1023 100×(n-m)
D.10g98%的硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4 D.6a+n-m g
mol/L硫酸的浓度是不同的 9.25℃时,将两个铜电极插入一定质量的饱和 Na2SO4 溶
4.标准状况下,在四个干燥的烧瓶中分别充入:①纯净的氨 液中进行电解。通电一段时间后,阴极上逸出amol气体,同时
气;②混有1/3体积空气的氯化氢气体;③纯净的 NO2 气体;④ 析出WgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变,剩余溶液中溶质
混有少量O2 的NO2 气体。然后各做喷泉实验。实验后,三烧 的质量分数为 ( )
瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是 ( ) W
A. ×100%
A.①=②=③=④ W+18a
B.①=②=③>④ WB.W+36a×100%
C.①=②=③<④
71W
D.④>①=②>③ C.161(W+18a)×100%
5.下列关于物质的量浓度表述中正确的是 ( ) 71W
A.0.3mol·L-1Na2SO4 溶液中含有 Na+ 和SO2-4 总物质 D.161(W+36a)×100%
的量为0.9mol 10.将5.4gAl投入到200mL2.0mol/L的某溶液中有氢
B.用1L水吸收22.4L氨气所得氨水的浓度是1mol 气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 ( )
·L-1 A.HNO3 溶液
C.50mL1mol·L-1的 KCl溶液和100mL0.25mol· B.Ba(OH)2 溶液
L-1MgCl2 溶液中,Cl-的物质的量浓度相等 C.H2SO4 溶液
D.10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉 D.HCl溶液
5g水,再冷却到10 ℃时,它的物质的量浓度仍为0.35mol 二、非选择题(本题包括5小题,共50分。)
·L-1 11.(10分)实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制490mL
6.已知300mLAl(SO ) 溶液中含Al3+2 4 3 1.62g,在该溶液 0.1mol/LCuSO4 溶液,实际操作步骤有:
中加入0.1mol/LBa(OH)2 溶液300mL(设溶液混合后体积为 (1)需称量胆矾的质量为 g。
两溶液体积之和),反应后溶液中SO2-4 的物质的量浓度为 (2)配制溶液时下列仪器中:
( ) A.锥形瓶 B.200mL容量瓶 C.烧杯 D.胶头滴管
A.0.4mol/L E.药匙 F.托盘天平
·40·
不需要用到的是 和 (填序号),尚缺的玻
璃仪器有 和 (写名称)。
(3)人们常将配制过程简述为以下各步骤:A.冷却 B.称
量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 H.装瓶。
其正确的操作顺序应是 (填序号)。
①BEFGCGDHA
②BEGACGFDH
③BEAGCGDFH (3)配制上述溶液应选用的容量瓶规格分别为 (填
④BEAGCGDHF 字母)。
(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是 A.50mL,50mL
(填序号)。 B.100mL,100mL
①定容时俯视刻度线观察液面 ②定容时仰视刻度线观察 C.100mL,150mL
液面 ③容量瓶使用时未干燥 ④定容后经振荡、摇匀、静置, D.250mL,250mL
发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 ⑤移液时未洗 (4)写出相关的化学反应方程式: 。
涤烧杯和玻璃棒 ⑥胆矾晶体部分失水 (5)胃药片中含碳酸钙的质量为: g(写出计
12.(10分)某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 算式)。
mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。 14.(5分)将3.48gFe3O4 完全溶解在100mL1.00mol/L
提供的试剂是:NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为18.4 的g/cm3) H2SO4
(aq)中,然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL,恰 好 使
Fe2+ 3+和蒸馏水。 全 部 转 化 为 Fe ,且 Cr2O
2-
7 全 部 转 化 为 Cr3+。则
(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是 K2Cr2O7(aq)的物质的量浓度为 。
。 15.(12分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图
(2)应用托盘天平称量 NaOH g,应用量筒量取浓 所示
,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:
硫酸 mL。 溶质的物质的量浓度(mol/L) 溶液的密度(g/cm3)
(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是 硫酸 c1 ρ1
。
氨水
(4)
c2 2
在 配制上述溶液实验中,下列操作引 起 结 果 偏 低 的 ρ
有 。
A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线
B.称量固体NaOH时,将砝码和物品的位置颠倒(没有使
用游码)
C.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
,
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位,用含 、
D.在烧杯中溶解搅拌时 溅出少量溶液
c1ρ1
, 的代数式表示
)。
E.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次 并将洗液移入容量瓶中
()
, 2 物质的量浓度为
/ 的硫酸与水等体积混合(混合
F.将量筒洗涤2~3次 并全部转移至容量瓶中
c1molL
后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为
G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
/ 。
H.胶头滴管加水定容时俯视刻度
molL
1
13.(13分)某种胃药片的制酸剂为碳酸钙,其中所含的制 (3)物质的量浓度为c2mol/L的氨水与5c2mol
/L的氨水
酸剂质量的测定如下:
等质量混合,所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等
①需配制0.1mol·L-1NaOH 溶液和0.1mol·L-1HCl
3 3
溶液;②每次取一粒(药片质量均相同)0.2g的此胃药片,磨碎 于”,下同)ρ2g/cm ,所得溶液的物质的量浓度 5c2
后加入20mL蒸馏水;③以酚酞为指示剂,用0.1mol·L-1的 mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。
NaOH溶液滴定,需用去Vx mL达滴定终点;④加入25mL0.1
mol·L-1HCl溶液。
(1)写出实验步骤: (写编号顺序)。
(2)下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1HCl溶液和0.1
mol·L-1NaOH溶液肯定不需要的仪器是 (填序号),
配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
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