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NaAlO2+2H2O;离子方程式为 Al(OH)3+ OH- 【解析】 (1)仅由第二周期元素组成的共价分子
AlO-2 +2H2O。(4)元素的非金属性P>Si,元 中,即C、N、O、F组成的共价分子,如 N2 与CO均为
素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的 14个电 子,N2O 与 CO2 均 为22个 电 子。(2)依 题
酸性就越强。所以酸性:H3PO4>H2SiO3。 意,只要原子数相同,各原子最外层电子数之和也相
同,可互称等电子体,NO-2 为三原子,各原子最外层
专题8 物质结构与化学键 电子数之和为(5+6×2+1),SO2,O3 也为三原子,
十年高考母题原型训练 各原子最外层电子数之和为6×3=18。
题源3
A组 1.A 【解析】 A项中离子化合物中一定含有
离子键,故A项正确;B项中只有单原子分子单质中题源1
不含化学键,故B项错误;C项中例如CO2 分子中含
1.D 有极性键,但CO2 是非极性分子,故C项错误;D项
2.B 【解析】 B中C原子的次外层只有2个 中例NaOH等离子化合物含有共价键,是离子化合
电子。
物,不是共价化合物,故D项错误。
3.D 【解析】 把题中所给选项对应物质写出 2.A 【解析】 分子晶体中不一定含有共价键,
即可得到答案。A项为LiCl,B项可形成 H2O2,C项 如 He、Ar等,A正确。HCOOH、甲酚含有两个氢原
可形成C6H6,D项只能形成 Mg3N2。 子,是一元酸,B错。含有金属阳离子的晶体也可以
4.C 是金属晶体,C错。非金属性 N>P,但 单 质 活 泼 性
() ( ) () N2,D错误。
5.1 氧 O 共 价 键 2 B 4
3.D 【解析】 由题中信息可知X可能为 H,也
(3)图1 分子有序排列(或其他答案) 可能为碱金属Li或 Na,Y显-2价,可能为 O或S,
【 】 + 2-解析 H、O原子比较,后者电子层数较多,半 A项的反例为H2O;B项Na2O中Na 与O 具有相
径较大。H、O均为非金属元素,相互间形成共价键。 同的电子层结构;C项反例为 H2O2、Na2O2,故D项
H2O中 H—O键之间的夹角为104.5°,符合这一特 正确。
征的模型为B。H O分子中电荷分布不均匀,在外 4.C 【解析】 A、D中只含极性共价键,B是含2
加电场作用下 H2O分子会定向排布,即形成的“热 非极性键的离子化合物
。
冰”中 H O的排布应该是有序的,对应图1。 5.B 【解析】 由题目可知,XYZ3 可能的物质2
有:NaNO3、MgCO3、AlBO3,A 项 错;若 XYZ题源 3
为
2 MgCO3微溶于水,XZ可形成离子化合物 MgO,B项
1.A 【解析】 HBr是共价化合物,其电子式不 正确;若XYZ3 为NaNO3 是易溶于水的盐,YZ(NO)
能写成离子型。 不是离子化合物,C错;若XYZ3 为离子化合物,YZ2
2.C 【解析】 NH3 分子中N原子的孤电子对 为NO2、CO2 均不是离子化合物,D项错。
未画出。 6.B 【解析】 Si3N4、NaCl、SiI4 分别为原子晶
3.A 【解析】 B中CO2 应为直线形分子。 体、离子晶体和分子晶体,故熔点大小顺序为:Si3N4
4.B 【解析】 一个D2O分子所含的中子数为 >NaCl>SiI4,A项正确;NH3、PH3、AsH3 均为分子
··
10;HCl的电子式应为 H·Cl·;HS的热稳定性比 晶体,且分子的组成和结构相似,由于NH3 分子间存· · 2
·· 在氢键,其沸点最高,而PH3 的相对分子质 量 小 于
HF弱。
AsH3 的,因此分子间作用力PH 小于 AsH ,则沸
5.D 【
3 3
解析】 A项中1个甘氨酸分子中存在10
点PH3 小于AsH3,B项错误;元素的非金属性越强,
对共用电子;B项中硼元素的原子最外层只有3个电 其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,由于非金
子,在BCl3 分子中硼原子最外层只有6个电子;C项 属性:Cl>S>P,故酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,
中CS2 是直线形分子,分子无极性;D项中三种晶体均 C项正确;元素的金属性越强,其最高价氧化物对应
属于原子晶体且结构相似,熔点的高低取决于原子间
的水化物的碱性越强,由于金属性:Na>Mg>Al,故
共价键的强弱,三 种 共 价 键 强 度 为:C—C>C—Si> 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D项正确。
Si—Si。 ··
6.(1)NO CO N CO (2)SO O 7.(1)N≡N Mg
2+[·· O··]2- 第四周期,第
2 2 2 2 3 ··
·25·
Ⅷ族 (2)①③ (3)CH4 NH3 NH3+H +3O 减弱,与其共价键的强弱有关;由于水分子之间存在
NH+ +H O (4)3SO +2NO- 2+4 2 2 3 +3Ba + 氢键,所以水结成冰时体积膨胀。
2H +2O 3BaSO4↓+2NO↑+4H SO2 8.C 【解析】 A项,H2SO4 中无离子键;B项,
【解析】 (1)由题中信息,可判断知,Y为S,W MgO中无共价键;D中 HCl中无离子键。
为O,Z为Fe,U为C,X为 Mg,又知 V的原子序数 9.B 【解析】 “释放出氢原子”必须破坏水分
介于C和O之间,所以V是N。(2)C元素可生成金 子内的氢氧键,这是一种共价键。
刚石,C60等单质。(3)CH4 分子间无氢键,NH3 分子 10.C 【解析】 A项,如 NH4Cl有共价键。B
间有氢键,而且NH3 比 H2O更易结合 H+ 生成稳定 项,如 H2O2 中氧与氧之间为非极性键。C项,若有
的NH+4 。(4)SO2 通入BaCl2 和 HNO3 的混合液中 离子键
,则 属 于 离 子 化 合 物。D项,如 H2O2、C2H2
,
生成的白色沉淀必定是BaSO ,同时 HNO 被还原 中 都存在非极性键
。
4 3
, 。 11.()为NO 所以SO 的还原性比NO强 1 ①CaCl2 ②CH4
、H2O ③H2 ④
2
NaOH、(NH4)2SO4 (2)离 子 键 和 共 价 键
B组 NaHSO4 Na+ +H+ +SO2-4 (3)离 子 键
【 】 NaHSO4 Na
++HSO-4
1.C 解析 化学键的实质是相邻原子间的
强烈相互作用。 12.(1) (2)AC (3)H2O
2.B 【解析】 稀 有 气 体 中 不 含 化 学 键,A项
错;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合 水分子间存在氢键 (4)H2O2+H2S 2H2O+
物,如铵盐,B项正确;非极性键除存在于双原子或多 S↓
原子构成的单质分子里外,还可能存在于复杂的离子 【解析】 Y2X2 与水反应生成X的单质,其溶液
化合物中,如 Na2O2 中,C项错;不同元素组成的多 可使酚酞试液变红,则Y为Na,X为O,又X与Z同
原子分子里的化学键不一定只是极性键,还可能含有 主族,则Z为S,A、B、X、Y、Z原子序数递增,B与Z
非极性键,如过氧化氢,D项错。 最外层电子数之比为2∶3,则B为C,又A与B、X均
3.D 【解析】 选项 A,应将 O和Cl原子的位 可形成10电子化合物,则 A为 H。(1)化合物BA4
置对调。选项B,应表示为168O。选项C,乙烯的结构 为CH4。(2)Y2X2 为 Na2O2,既含有离子键又含有
简式为CH2 CH2。选项D符合弱电解质电离方程 非极性共价键。(3)H2S和 H2O相比,H2O沸点高,
式的书写规则,故正确。 因为水分子间存在氢键。(4)H2O2 具有氧化性,H2S
4.A 【解析】 因为它的所有原子的最外层都 具有强还原性,H2O2 与 H2S反应生成 H2O和S。
符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构,即2
。 13.
(1) (2)NaOH Mg(OH)2
个或8个 假设A正确的话,对N原子来说,最外层
应是10个电子,不合题意。其他选项均符合题意。 (3)NH3+H2O NH3·H2O NH++OH-4
5.C 【解析】 A中,氮气分子的结构式应为 N (4)OH- H O+3
≡N;B中,高氯酸中Cl元素为+7价,其化学式应为 【解析】 10电子的粒子有:
HClO4;D中,氯化氢为共价化合物,电子式为 。 分子 离子
6.C 【解析】 短周期元素X原子的最外层电 N3-、O2-、F-、
一核10电子 Ne
子数为1,则X可能为 H、Li,Na;短周期元素Y的最 Na+、Mg2+、Al3+
外层电子数为6,则Y可能为O、S。X、Y可形成只含 二核10电子 HF OH-
-
极性键的共价化合物 H2O,A对;X、Y形成的含非极 三核10电子 H2O NH2
+
性键的共价化合物为 H 四核 电子2O2,B对;X、Y形成的离子 10 NH3 H3O
+
化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等,阴阳离子个数比都 五核10电子 CH4 NH4
为1∶2,C错;X、Y形成的双核离子为OH-,形成的 显然结合题目所给其他条件可知a为 Ne,b为
Na+,c为OH-,d为 NH ,e为 Mg2+,f为 H O+四核离子为 H +3O ,D对。 3 3 ,g
7.B 【解析】 水加热到很高的温度都难以分 为 H2O,至此题目所涉及的其他问题可解。
解,是因为水分子很稳定,与氢 键 无 关;CH4、SiH4、
GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高,与分 14.(1)钙 溴 (2)
子间作用力有关;HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次
·26·
(3) 能量,E 为反应的活化能,因反应历程不同而不同,但
对反应热无影响;催化剂的加入,改变了反应历程,降
专题9 化学能与热能 低了反应的活化能,从而加快了反应速率。(2)由已
知数据可知ΔH=-99kJ·mol-1×2=-198kJ·
十年高考母题原型训练 mol-1。(4)对 于 反 应 2SO2 (g)+ O2 (g)
A组 2SO3(g),v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)=2∶1∶2,由
v(SO2)=0.05 mol·L-1·min-1 可 得 v(O2)和
题源1 v(SO3)。(5)硫 的 燃 烧 热 为296kJ·mol-1,可 得
1.C 【解析】 A项中,根据图中信息知,该反 S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH=-296kJ·mol-1,
应为吸热反应,故A项错误;B项中,焓变与催化剂无 结合2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198kJ
关,故B项错误;D项中,逆反应活化能小于正反应的 ·mol-1,利用盖斯定律,即可求得由S(s)生成3mol
活化能,故D项错误。 SO3(g)的ΔH。
2.B 【解析】 A项中,室温下反应不能自发进 题源2
行,故该反应的ΔH>0,故A项错误;B项中,当镀层 1.C 【解析】 A项碳和一氧化碳燃烧均是放
受损后,构成Fe Cu原电池,更易生锈,故B项正确; 热反应,ΔH1<0,A不正确;B项二氧化碳与碳反应
C项中,升温后,v(H2)增大,而因反应的ΔH<0,升 是吸热反应,铁与氧气的反应是放热反应,ΔH4<0,
温平衡逆向移动,H2 的转化率减小,故C项错误;D B不正确;C项CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH2,
项中,水的电离是吸热反应,故D项错误。 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH3,根据盖斯定律
3.CD 【解析】 因反应ΔH=+100kJ/mol可 将两个式子加起来可得C(s)+O2(g) CO2(g)
知,反应为吸热反应,故正反应的活化能一定不小于
ΔH1=ΔH2+ΔH3,C项正确;D项(⑤×2+④)÷3
100kJ/mol,故A项错误,C项正确;100kJ/mol与逆
得到2CO(g)+O2(g) 2CO, ; 2
(g),则ΔH3=(ΔH4
反应的活化能无关系 故B项错误 正逆反应活化能
+2ΔH5)/3,D不正确。
之差就是反应的热效应,故D项正确。
2.C 【解析】 A项:燃烧热强调生成稳定的氧
4.B 【解析】 水的分解是一个吸热反应,即反
化物,其中水应为 H2O(l);B项:中和热为放热,ΔH
应物的总能量低于生成物的总能量,使用催化剂可降
为“-”;D项:未注明反应物、生成物的状态。
低反应的活化能,故B项正确。
3.C
5.B 【解析】 根据ΔH=反应物的总键能-生
4.C
成物的总键能,ΔH=280kJ/mol+3×160kJ/mol-
6×330kJ/mol=-1220kJ/mol,故选B项。 题源3
6.C 【解析】 根据图可得 ΔH1=-(ΔH + 1.C2
ΔH ),故C错。 2.C 【解析】 CO的燃烧热为283kJ/mol,A3
7.(1)反应物能量 生成物能量 没有影响 不正确;题中图只能表示能量关系,不表示反应过程,
降低 因为催化剂改变了反应历程,使活化能E 降 B不正确;CO2 由固态到气态需吸收能量,所以反应
低 (2)-198 (3)SO +VO SO +2VO 、 2Na2O2(s)+2CO2(s)2 2 5 3 2 2Na2CO3(s)+O2(g)可知
4VO2+O2 2V2O5 (4)0.025 0.05 (5)S(s) 放出的能量小于226×2kJ,即ΔH>-452kJ/mol,
+O2(g) SO2(g) ΔH1=-296kJ·mol-1 ① C正 确;由 已 知 热 化 学 方 程 式 可 得:CO(g)+
1 Na2O2(s) Na2CO3(s) ΔH=-509kJ/mol,当该
SO2(g)+2O2
(g) SO3(g) ΔH2=-99kJ· 反应放出509kJ热量时,电子转移2mol,D不正确。
9 3.C 【解析】 题述反应的离子方程式依次为:
mol-1 ② ①×3+②×3得 3S(s)+2O2
(g) HCN(aq)+OH-(aq) CN-(aq)+H2O(l) ΔH
3SO3(g) ΔH =(ΔH1+ΔH2)×3=-1185 =-12.1kJ/mol ①,H+ (aq)+OH- (aq)
kJ·mol-1 H2O(l) ΔH=-55.6kJ/mol ②,①-②得:HCN
【解析】 本题考查化学反应中的能量变化、盖斯 (aq) H+(aq)+CN-(aq) ΔH=+43.5kJ/mol。
定律、反应速率计算及催化剂的催化原理。 4.B
(1)由图像知A、C点分别代表反应物、产物的总 5.A 【解析】 氢氧化钠溶液应该用碱式滴定
·27·专题8 物质结构与化学键
考纲·题型解读
1.了解化学键的定义,了解离子键,共价键的形成,高考中常以选择题的形式考查有关概念,以综合题的形式考查形成
过程。
2.了解物质类别与化学键的关系,考查题型为选择题。
3.用选择题、填空题考查电子式、结构式的书写及正误判断。
题源1 化学键及其分类 (2)化学反应中物质变化的实质
化学反应的过程实质上是旧化学键断裂和新化学键
解题模型1.1 形成的过 程。例 如:水 在 通 电 时 能 够 发 生 分 解 反 应 生 成
电解
化学键与化学反应中的物质变化 H2 和O2:2H2O 2H2↑+O2↑,水分子中氢原子和氧
(1)化学键 原子间的化学键断裂,氢原子间形成新的化学键,氧原子
分子里相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用 间形成新的化学键。
称为化学键。其分类如下:
[真题1] (2022·上海)下列判断正确的是 ( )
A.酸酐一定是氧化物
B.晶体中一定存在化学键
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.正四面体分子中键角一定是109°28'
[解 析] 酸 酐 不 一 定 是 氧 化 物,例 如 醋 酸 酐 为
(CH3CO)2O,A项错误;单原子组成的分子晶体中不存在化学
键,例如稀有气体等,B项错误;金属氧化物不一定是碱性氧化
物,但碱性氧化物一定是金属氧化物,C项正确;白磷为正四面
体,但分子中P P键的键角为120°,D项错误。
[答案] C
注意:
①由金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定 解题模型1.2
是离子键。如BeCl2、AlCl3 等都是共价键,它们是共价化 离子键与共价键的比较
合物。 比较 离子键 共价键
②由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子 阴、阳 离 子 间 的 静 电 原子间通过共用电子对而形成的
概念
化合物。如 H++OH- H +2O,2H +CO2-3 CO2↑ 作用 相互作用
+H2O。 分类 极性键 非极性键
③由两种共价分子结合生成的化合物也不一定全是 阴、阳 离 子 间 的 相 互 共用电子对偏向 共用 电 子 对 不
特点
共价化合物。如NH +HCl NHCl。 作用 一方 偏向任何一方3 4
④有化学键被破坏的变化不见得是化学变化。如HCl溶 ①活泼金属和活泼非
金属通过得失电子形 ①不同非金属元
于水,NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化。 成阴、阳离子 素的原子间 同种 元 素 的 原
⑤用化学键强弱可解释物质的化学性质,也可解释物 形成 ②带正电荷的原子团 ②非金属元素与 子间 通 过 共 用
条件
质的物理性质。根据不同的物质类型,有的物质发生物理 (NH+4 )与 带 负 电 荷 不活泼的金属元 电子对结合
。 、 的阴离子之间发生强 素之间变化要克服化学键 如金刚石 晶体硅熔点高低要用化学
烈相互作用
键强弱来解释。而 HF、HCl、HBr、HI中的化学键强弱只
能解释其化学性质,它们的物理性质与H X键无关。
·59·
①形 成 阴、阳 离 子 且 H H·· ·· ··
(NH )S:[H· N·H]+[· S·]2-[H· · +电子 表示化合物时阴离子 4 2 · · · · · N·H] 。
①原子间形成共用电子对 ·· ·· ··
式表 及 复 杂 阳 离 子 带 方
②不带电荷 H H
示的 括号
③相同原子不合并 ④共价化合物
特点 ②带电荷
共用电子 对 写 在 成 键 两 原 子 中 间(一 般 形 成 共 价 键
③相同的离子不合并
后,成键原子达到稳定结构),每个原子最外层电子都要标
单 质 中:H2、 ·· ··
共 价 化 合 物 中,Cl、P 等,化 出,相同的原子不能合并。如:CO2
· O· ·· · ·C· · ·· · O·;
2 4
离 子 化 合 物 中,如 如 HCl、AlCl3、 ·合 物 中: 如 。
存在 H2 H·H
NaCl、KOH、NH4ClAgCl等,离 子 化实例 C2H4、H2O2、 特别提醒:①书写化合物的电子式,应先考虑是离子化合
等 合 物 中, 如
、 、 物还是共价化合物
,然后再用相应的方法表示。
KOH NH4Cl等
Na2O2 等 ②书写物质 的 电 子 式 时 要 防 止 漏 写 未 成 键 电 子,如
Cl
··
[真题2] (2019·上海)下列有关化学键与晶体结构说法 CCl4
、N2 等的电子式易错写为Cl· C·· ·Cl、N N。
··
正确的是 ( ) Cl
③用一条短线“—”表示一对共用电子对的式子叫结A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
构式。常见物质的结构式如下表。
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 化学式 结构式 化学式 结构式
D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 H
[解析] 本 题 可 采 用 举 反 例 的 方 法 来 确 定 错 误 说 法。A N2 N N CH4 H C H
项,在 H2O2 这种由两种元素组成的分子中就存在非极性键;B H
项,共价化合物SiO2 因是原子晶体,其熔点很高;C项,NH4Cl H N H
是只含非金属元素的离子化合物。 NH3 CO2 O C OH
[答案] D HCl H Cl HClO H O Cl
题源2 电子式的书写 (2)离子键、共价键形成过程的表示方法
通式:原子的电子式 →离子化合物的电子式(或共价
解题模型2.1 化合物的电子式)
·· ··
电子式的书写规则: Na
·+·Cl·· →Na+[··Cl· -·]
·· ··
(1) : ·· ·· ·· ··电子式 ·Br·+· Mg·+·Br· →[· · - 2+ · · -· · ·Br·]Mg [·Br·]
: “·” “ ” ·· ·· ·· ··①原子的电子式 用 或 × 来表示其最外层电子
·· ·· ·· ··
。 ·的式子 ·Cl·+·Cl· →·· ·Cl··Cl··
·· ·· ·· ··
· · ·· ·· ·· ·· ··
H· ·Mg· ·Al· ·C· ·N· ··Cl· ··Ne·· · · · · · ·
· · ·· ·· H + O + H →H· O·H·· ··
②离子的电子式 注意:化学键是原子之间的相互作用,故用电子式表示形
简单阳离子:用离子符号表示。如Na+、Mg2+。 成过程时不能写成分子,如 HCl的生成:
复杂阳离子、阴离子:不仅要画出各原子最外层电子, ·· ·· ··
H· · · · ··H+· Cl· Cl· →2H· Cl·· 是 错 误 的,应 写 成
而且还应用“[ ]”括起来,并在右上角标出所带电荷。例 ·· ·· ··
·· ··
H H·+·Cl···· ·· →H
· ·
·Cl·
·· ··
如,铵根离子[H· · + · · +· N·H] 、水合氢离子[H· O·H] 、氯
·· ·· ·· ·· ·· ··
类似的,×Ca×+· F· F· · · -H H · · · →[· F×]Ca
2+[· F· -× ·]
·· ·· ·· ··
·· ··
离子[·Cl·]-、氢氧根离子[· O·H]-。 也是错误的。· · · ·
·· ··
原子团的电子式:把构成原子团的各个原子的最外层 [真题3] (2022·新课标)下列各项表达中正确的是
H ( )
·· ··
电子均表示出来。例如:羟基·O··H 甲基·C··H。 ·· ··
·· ·· A.NaO 的电子式为Na· O· · ·2 2 · · · O·Na
H B.106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2 为112L
③离子化合物 (标准状况)
由阴、阳离子的电子式构成,但相同的离子不得合并, C.在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7
且带同类电荷的离子不得相邻,如:
··
KS:K+[· S· 2-2 · ·] K+; D.Cl-的结构示意图为
··
[解析] A项中Na2O2 是离子化合物,不正确;乙醇和丙醇
·60·


的物质的量之比为1∶1时,才能生成标况下112L的CO2;D项
写的是氯原子的结构示意图。 足最外层8电子结构,如CCl4、SiF4、CO2、COCl2、CF2Cl2、
[答案] C NCl3、PCl3 等;若P原子形成5个键,则最外层满足8电子
[真题4] (2000·广东)(1)下列物质结构图中,代表原子 结构,如PCl5;O、F、Cl原子总是满足8电子结构(除氧元
序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子 素的氟化物如OF2 外),S原子若形成2个键则满足8电子
后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子, 结构,如SCl2、S2Cl2 等,若形成SF6 等分子,则不满足最外
短线代表价键(示例:F2 ),请写出下列物质的化学式。 层8电子结构。
[真题5] (2004·全国Ⅰ)下列分子中,所有原子的最外层
均为8电子结构的是 ( )
A.BeCl2
B.H2S
C.NCl3
(2)在分子的结构式中,由一个原子提供成键电子对而形成 D.SF4
的共价键用→表示,例如: [解析] 原 子 最 外 层 电 子 数 等 于 价 电 子 数 加 共 价 键 数。
O H O BeCl2 中Be原子最外层电子数2+2=4个,不符合要求;H2S中
↑
硫酸:H O S O H,硝基甲烷:H C N ,写出三 H原子最外层电子1+1=2个,不符合要求;NCl3 中 N原子最
↓ → O 外层电子5+3=8个,Cl原子最外层电子O H 7+1=8
个,符合要
硝酸甘油酯的结构式: 。 求;SF4 中S原子最外层电子6+4=10个,不符合要求。
[解析] 首先注意题给限制条件1~10号元素,然后分析 [答案] C
A结构中,最外层有两个未成键电子,且形成三个共价键,那么 [真题6] (2018·广东)SO2-4 和S2O2-8 结构中,硫原子均
它最外层必然有5个电子为 N元素,另外三个为氢元素,则 A 位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子
的化学 式 为 NH3,同 理 可 分 析 出,B、C、D 的 化 学 式 分 别 为
, ( ) , 均满足8电子结构,下列说法正确的是 ( )HCNCO NH2 2 和BF3 对三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基
··
甲烷中硝基结构写出。 · O··
[ ] () : ;: ;: ( );: ·· ·· ··答案 1A NH3 B HCNCCO NH2 2 DBF3 A.SO2- 的电子式为· O· S·4 · · · O··
·· ·· ··
H O · O·· ·
··
H C O N → B.S 2-2O8 中没有非极性键
O C.S 2- 2-2O8 比SO4 稳定
O
D.SO2-2 8 有强氧化性
(2)H C O N → ··
·
O · O··· ·· ··
O [解析] SO
2- 的 电 子 式 为[· O · S· ·4 · · · O·]2-,A项 错;
·· ·· ··
· ·
·
H C O N O·→ ··
SO2-O 2 8 中含有“H O O
”非极性键,B项错;SO2- 比SO2-4 2 8 稳定,
C项错;S2O2-8 中存在过氧键,在化学反应中易获得电子,有强
解题模型2.2 氧化性,故选D项。
“8电子结构”的快速判断 [答案] D
(1)分子中若含 H,则 H原子不满足最外层8电子稳
定结构,其最外层为2个电子。 题源3 化学键与物质类别
(2)若为非金属单质分子,除 H2、He外,一般满足,如
Ne、F2、N2、P4。 解题模型3.1
(3)若为化合物分子,且不含氢,则按下述方法逐一判 化学键与物质类别间的关系
别:原子最外层电子数=价电子数(族数)+|元素化合价|。 共价化合物只含有共价键,离子化合物一定含有离子
注意:在常见化合物中,Be、B是缺电子原子,最外层电子不 键,也可能含有共价键。
足8个(如BeCl2、BF3 中Be、B原子的最外层分别有4、6个 (1)只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成
电子);C(Si)原子形成4个键、N(P)原子形成3个键,则满 的单质,如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
(2)只含有极性共价键的物质:一般是不同非金属元
素构成的共价化合物,如 HCl、NH3、SiO2、CS2 等。
·61·
C.E的一种氧化物为EO2
(3)既 有 极 性 键 又 有 非 极 性 键 的 物 质:如 H2O2、 D.E位于元素周期表的ⅣA族
C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。 [解析] 根据题意:n(AgCl)=57.4g/143.5g·mol-1=
(4)只含有离子键的物质:活泼非金属元素与活泼金 0.4mol。
属元素形成的化合物,如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 ECln ~ nAgCl
(5)既 有 离 子 键 又 有 非 极 性 键 的 物 质,如 Na2O2、 0.2mol 0.4mol
CaC2 等。 所以n=2,即ECl2 中E显+2价。从ECl2 的熔点、沸点数
(6)由 离 子 键、共 价 键、配 位 键 构 成 的 物 质,如 据特点可得出ECl2 为非金属元素形成的分子晶体,A、B选项正
NH4Cl等。 确;C项中E元素呈多种价态时,它的氧化物可以是EO2;D项
(7)由 强 极 性 键 构 成 但 又 不 是 强 电 解 质 的 物 质,如 中ⅣA族中的碳和硅不能形成ECl2 型分子。
HF等。 [答案] D
(8)只有 共 价 键,没 有 分 子 间 作 用 力 的 物 质,如 金 刚 [真题8] (2022·四川)下列说法正确的是 ( )
石、单晶硅、SiO2、SiC。 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
(9)无化学键的物质,如稀有气体。 B.主族元素X、Y能形成XY2 型化合物,则X与Y的原子
特别提醒:①离 子 化 合 物 溶 于 水 或 熔 化 成 为 自 由 移 动 的 序数之差可能为2或5
阴、阳离子时,离子键被破坏。 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
②有些共价化合物溶于水时破坏共价键,如CO2、HCl D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
等。有些共价化合物熔化时共价键不能破坏,如冰熔化, [解析] He原子最外层电子数为2,元素周期表副族中某
而有些共价化合物熔化时破坏共价键,如SiO2。 些元素原子最外层电子数也是2,A错;形成 XY2 型化合物的
X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族,如 MgCl2,此时原子序数相差
[真题7] (2020·宁夏)短周期元素E的氯化物ECln 的熔 5,X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族,如CO2,此时原子序数相
点为 -78 ℃,沸 点 为 59 ℃;若 0.2 molECln 与 足 量 的 差2,B正确;由于 HF中存在氢键,故氯化氢的沸点低于氟化氢
AgNO3 溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判 的沸点,C错;CO2 晶 体 是 分 子 晶 体,SiO2 晶 体 是 原 子 晶 体,
断错误的是 ( ) D错。
A.E是一种非金属元素 [答案] B
B.在ECln 中E与Cl之间形成共价键
(★代表高考出现的频次)
A组
C.1和6
题源1 化学键及其分类(★★)
D.7和12
1.下列微粒中,哪一组中的化学键都是极性共价键 4.下列说法正确的是 ( )
①C2H6 ②H2O ③CH2Cl2 ④NH+4 ( ) A.金属元素的最高价氧化物的水化物一定是碱
A.①②③④ B.原子形成共价键的数目一定等于该原子的最外层电子数
B.只有② C.由双原子组成的单质分子一定是非极性分子
C.只有①②③ D.非金属元素相互化合而形成的化合物一定是共价化合物
D.只有②③④ 5.(2018·上海)研究人员最近发现,在一定的实验条件下,
2.(2020·全国Ⅱ)对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是 给水施加一个弱电场,在20℃、1个标准大气压下,水可以结成
( ) 冰,称为“热冰”。下图是水和“热冰”的计算机模拟图,图中球代
A.SiO2 和CO2 中,Si和O、C和O之间都有共价键 表水分子中的原子。
B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.SiO2 和CO2 都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化
钙反应
D.该族元素的主要化合价是+4和+2
3.(2020·全国Ⅰ)下列各组给定原子序数的元素,不能形
成原子数之比为1∶1稳定化合物的是 ( ) (1)图中较大的球代表 原子,其原子结构示意图是
A.3和17 。水分子中氢氧原子间的化学键是 (填“共价
B.1和8 键”或“离子键”)。
·62·
(2)用球棍模型表示的水分子结构是 。 D.熔点由高到低的顺序是:金刚石>碳化硅>晶体硅
6.(2004·江苏)1919年,Langmuir提出等电子原理:原子
数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电子体的结
构相似、物理性质相近。
(1)根据上述原理,仅由第2周期元素组成的共价分子中,
互为等电子体的是 和 ; 和 。
(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组
成的微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,
(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷,氢原子一端带 也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在短周期
部分正电荷,在外加电场作用下,水结成冰。图中模拟“热冰”的 元素组成的物质中,与NO-2 互为等电子体的分子有: 、
示意图是 (填“图1”或“图2”),理由是 。 。
题源2 电子式的书写(★★★) 题源3 化学键与物质类别(★★★)
1.(2020·海南)HBr分子的电子式为 ( ) 1.(2023·全国)下列关于化学键的叙述,正确的一项是
·· ( )
A.H·×Br··
·· A.离子化合物中一定含有离子键
B.H+Br- B.单质分子中均不存在化学键
··
C.H+[·×Br··]- C.含有极性键的分子一定是极性分子
··
D.H Br D.含有共价键的化合物一定是共价化合物
2.(2003·上海)下列电子式中错误的是 ( ) 2.(2023·四川)下列说法正确的是 ( )
A.Na+ A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
·· B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
B.[· O·· ·H]-
·· C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
H
·· D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
C.N··H
·· 3.(2019·北京)X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y
H 可形成化合物X2Y,下列说法正确的是 ( )··
·Cl·· A.X的原子半径一定大于Y的原子半径··
D.H·· C ··H
·· B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
H C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1
3.(2004·江苏)下列各项中表达正确的是 ( )
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
A.F-的结构示意图: 4.(2018·上海)下列含有非极性键的共价化合物是 ( )
A.HCl B.Na2O2
B.CO2 的分子模型示意图: C.C2H2 D.CH4
·· 5.(2020·广东)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;
C.NaCl的电子式:Na··Cl··
·· X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关
D.N2 的结构式:··N N·· 推测正确的是 ( )
4.(2018·江苏)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为 A.XYZ3 是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合
氢化物,下面关于氢化物的叙述正确的是 ( ) 物XY
A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.XYZ3 是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合
B.NH3 结构式为H N H 物XZ
H C.XYZ3 是一种易溶于水的盐
,且Y与Z可形成离子化合
·· 物YZ
C.HCl的电子式为 H[·Cl·]-· ·
·· D.XYZ3 是一种离子化合物,且 Y与Z可形成离子化合
D.热稳定性:H2S>HF 物YZ2
5.(2020·天津)下列叙述正确的是 ( ) 6.(2022·全国Ⅰ)下列判断错误的是 ( )
A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 A.熔点:Si3N4>NaCl>SiI4
B.PCl3 和BCl3 分子中所有原子的最外层都达到8电子稳 B.沸点:NH3>PH3>AsH3
定结构 C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.H2S和CS2 分子都是含极性键的极性分子 D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
·63·
7.(2019·天津)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六 ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
种常见元素。Y的单质在 W2 中燃烧的产物可使品红溶液褪色。 (3)U、V、W 形成的10电子氢化物中,U、V的氢化物沸点
Z和 W元素形成的化合物Z3W4 具有磁性。U的单质在 W2 中 较低的是 (写化学式);V、W 的氢化物分子结合 H+ 能
燃烧可生成UW和UW2 两种气体。X的单质是一种金属,该金 力较强的是 (写化学式),用一个离子方程式加以证明:
属在UW2 中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。 。
请回答下列问题: (4)YW2 气体通入BaCl2 和 HNO3 的混合溶液中,生成白
(1)V元素的单质分子的结构式为 ,XW 的电子式 色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式为
为 ,Z元素在周期中的位置是 。 ,由此可知VW和YW2 还原性较强的是
(2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 (写化学式)。
(填序号)。
B组
(测试时间:60分钟 总分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。) ·· ··C.氯化镁的电子式:[·Cl· -· ·] Mg2+[··Cl· -·]
1.下列化学中的“实质”叙述不正确的是 ( ) ·· ·· ··
·
A.元素周期律的实质是元素的原子核外电子排布的周期 D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H·+·Cl· →··
性变化 ··
H+[·Cl·]-· ·
B.氧化还原反应的实质是电子的转移 ··
6.X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别是
C.化学键的实质是原子之间的相互作用
1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是
D.化学反应的实质是化学键旧键的断裂和新键的生成
( )
2.下列关于化学键的说法,正确的是 ( )
A.只含极性键的共价化合物
A.单质分子中一定含有共价键
B.含非极性键的共价化合物
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.可形成双核离子或者四核离子
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
7.下列事实与氢键有关的是 ( )
3.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述
A.水加热到很高的温度都难以分解
正确的是 ( )
水结冰体积膨胀
·· ·· B.
A.次氯酸的电子式为:H·Cl· O·· · ·
·· ·· C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4 熔点随相对分子质量增大而
B.质量数为16的氧原子:816O 升高
C.乙烯的结构简式:H C C H D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
H H 8.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是
D.碳酸氢根离子的电离方程式:HCO-3 +H2O H3O+ ( )
+CO2- A.NaOH、H2SO4、(NH4)SO3 2 4
4.固体A的化学式为NH ,它的所有原子的最外层都符合 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO5 3
相应的稀有气体原子的最外层电子层结构,则下列有关说法中, C.Na2O2、KOH、Na2SO4
不正确的是 ( ) D.HCl、MgCl2、Al2O3
A.1molNH 中含有5N 个N—H键(N 表示阿伏加德 9.据新浪科技网报道:美国科学家发现,普通盐水在无线电5 A A
罗常数的值) 波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之
B.NH 中既有共价键又有离子键,NH 是离子化合物 一,将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐5 5
H 水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子··
C.NH 的电子式为[H·5 · N··H]+[··H]- 就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是 ( )
··
H A.离子键 B.共价键
D.它与水反应的化学方程式为 NH5+H2O NH3· C.一种静电引力 D.一种静电斥力
H2O+H2↑ 10.关于离子键、共价键的各种叙述,下列说法中正确的是
5.下列化学用语书写正确的是 ( ) ( )
A.氮气分子的结构式:·N≡N·· · A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.高氯酸的化学式:HClO3 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
·64·
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键 式),其主要原因是 。
D.由多种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 (4)A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物,此两种化
二、非选择题(本题包括4小题,共50分。) 合物发生反应的化学方程式为 。
11.(16分)(1)在 CaCl2、NaOH、CH4、H2、H2O、H2O2、 13.(10分)a、b、c、d、e、f、g为7种由短周期元素构成的粒
Na2O2、(NH4)2SO4 中, 子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
①只含离子键的是 。 粒子代码 a b c d e f g
②只含极性键的是 。 原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
③只含非极性键的是 。
电荷数
④既含有离子键又含有极性键的是 。 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0(单位电荷)
(2)将NaHSO4 溶于水,破坏了NaHSO4 中的 ,写
出其电离方程式: 。 其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的
(3)将NaHSO 加热熔化,破坏了NaHSO 中的 , 四原子分子;c与f可形成两个共价型g分子。4 4
写出其电离方程式: 。 试写出:
12.(12分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期 (1)a粒子的原子结构示意图 。
元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B、X均可形成10 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
个电子的化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合 比较为 > (用化学式表示)。
物YX 与水反应生成 X的单质,其溶液可使酚酞试液变红。 (3)d溶于水的电离方程式 。2 2
请回答下列问题。 (4)c粒子是 ,f粒子是 (用化学式表示)。
(1)Z的原子结构示意图为 ;化合物BA4 的电子式 14.
(12分)A元素的最高价离子0.5mol被还原成电中性
为 。 原子时,要得到6.02×10
23个电子,它的单质同盐酸充分反应时,
(2)化合物 YX 中含有的化学键类型有 (填序 放出0.02gH2,用去0.4gA。B元素的原子核外电子层数与A2 2
号)。 相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。
A.离子键 (1)写出这两种元素的名称:A ,B 。
B.极性共价键 (2)用结构示意图表示A、B两元素常见离子:A ,
C.非极性共价键 B 。
D.氢键 (3)用电子式表示A、B形成化合物的过程。
(3)化合物A2X和A2Z中,沸点较高的是 (填化学
。
·65·

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