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和KOH溶液的浓度均比原来的大,则bc, 2.BD 【解析】 本题考查化学反应速率,由正
又因为碱溶液pH大于酸溶液pH,则bB口产生 O2,C口产生 H2,根据得失电子守恒知二 比等于化学方程式中化学计量数之比,故 A项错;在
者物质的量之比为1∶2,则质量比为8∶1。 反应未达平衡之前,反应进行的净速率是正、逆反应
15.(1)c(NaCl)=0.1mol/L、c(CuSO4)=0.1 速率之差,故B项正确;C项中,在反应过程中,未达
mol/L (2)pH=1 (3)0.72g 平衡前,正逆反应速率是不断变化的,故正、逆反应速
【解析】 (1)阳极首先逸出的是氯气:n(NaCl) 率的比值是不断变化的,故C项错;D项中,由平衡定
=2n(Cl2)=0.02mol,则n(NaCl)=0.1mol/L。 义知,反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,故D项
阳极得到的336mL气体中,含0.01molCl2 和 正确。
0.005molO2,转移电子的物质的量为:0.01mol×2 3.C 【解析】 依据化学反应速率的意义可知,
+0.005mol×4=0.04mol。 在同一时刻同一反应可用不同物质表示该反应的速
此过程中阴极刚好全部析出铜: 率,且各物质的速率之比等于其化学计量数之比。综
0.04mol 合分析只有 项符合题意,故 项正确。
n(CuSO4)=n(Cu)= =0.02mol,
C C
2 4.C 【解析】 10mL溶液中含有 H2O2 物质
( ) 0.02mol则cCuSO = =0.1mol/L。 的量为0.01L×0.4mol/L=0.004mol,6min时,氧4 0.2L 气的物质的量为0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol,
(2)t2 时溶液中c(Na+)=0.1mol/L,c(SO2-4 ) 根据三段法解题:
=0.1mol/L。 催化剂
根据电荷守恒有:c(H+)=2×0.1mol/L-0.1 2H2O2 2H2O+O2↑
mol/L=0.1mol/L, ( )即溶液的 初始物质的量pH=1。 mol0.004 0
变化的物质的量(mol)0.002 0.001
专题11 化学反应速率 6min时物质的量(mol)0.002 0.001
则0~6min时 间 内,Δc(H2O2)=0.002mol
十年高考母题原型训练
÷0.01L=0.2mol·L-1,
A组 所以v(H2O2)=0.2mol·L-1÷6min≈3.3×
10-2mol(L·min),故A正确;
题源1 6min时,c(H2O2)=0.002mol÷0.01L=
1.(1)SiF4、H2O SiO2 (2)ad (3)bc 0.2mol·L,故C错误;
(4)0.0010mol·L-1·min-1 0.002mol6min时,H2O2 分解率为: ×100%=【解析】 本题考查化学平衡知识。(1)根据题意 0.004mol
得在地壳深处压强大。正反应为体积缩小的放热反 50%,故D正确;
应,压强大,有利于平衡正向移动,有SiF 和水蒸气 随着反应的进行,H2O2 的浓度逐渐减小,又由4
生成。同理在地壳浅处压强小,平衡逆向移动,有利 于反应物的浓度越小,反应速率越慢,所以6~10min
于二氧化硅沉积。(2)平衡常数 K 是温度的函数,由 的平均反应速度小 于 前6min的 平 均 速 率,即 小 于
-2
于正反应ΔH<0及 K 增大,说明温度升高,则平衡 3.3×10 mol/(L·min),故B正确。
正向移动,温度升高后逆反应速率开始要减小,由于 5.(1)0.013 (2)1.0 催化剂 (3)> >
平衡右移,故逆反应速率又会逐渐增大直至到达新的 (4)吸热 温度升高时,平衡向右移动
平衡。(3)当反应达到平衡时正逆反应速率相等,各 【 】 () 0.80mol
·L-1-0.67mol·L-1
解析 1vA=
物质的速率之比等于化学计量数比,各物质的量保持 10min
不变,但反应仍在进行。(4)由密度增大0.12g/L,容 =0.013mol·L
-1·min-1。(2)对比实验1与实验
器容积为2.0L,得参加反应的二氧化硅为0.24g。 2可知,反应温度相同,达平衡时的A的浓度相同,说
0.24g 明是同一平衡状态,即c2=1.0mol·L
-1,又因实际
n(SiO2)=60 /mol=0.004 mol
,消 耗 氟 化 氢 为
g 反应的速率快,达平衡所需时间短,说明反应中使用
Δc Δn 0.016mol 了催化剂。(3)对比实验3与实验1可知,从10min
0.016mol:V=Δt=ΔtV=8.0min×2.0L=0.001 到20min,实验1的 A的浓度变化值为0.13mol·
mol/(L·min)。 L-1,实验3的A的浓度变化值为0.17mol·L-1,这
·34·
就说明了v3>v1。又知从0min到10minA的浓度 和 H2O,反应不断向正反应方向进行,CO2 和 H2 的
的变化 值 应 大 于0.17mol·L-1,即c3>(0.92+ 利用率增大,D项正确。
0.17)mol·L-1=1.09mol·L-1。(4)对比实 验4 7.(1)研究反应物I- 和SO2-2 8 的浓度对反应速
与实验1可知,两实验的起始浓度相同,反应温度不 度的影响 (2)29.3s (3)A (4)反应速率与反应
同,达平衡时实验4的A的浓度小,说明了实验4中 物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓
A进行反应的程度大,即温度越高,A的转化率越大, 度乘积成反比)
说明正反应为吸热反应。 【解析】 本题主要考查外部因素如浓度、温度对
题源2 化学反应速率的影响。由已知数据可知,当c(I-)和
1.A 【解析】 升温,正逆反应速率均增大,A c(S2O
2-
8 )乘积相等时,显色时间相等,即反应速度相
错。催化剂可同等程度地提高v 等,但 时 间 与 速 率 成 反 比, 故 t1 =正、v逆,B对。平衡
-1 -1
状态的 标 志 之 一 是“定”———反 应 速 率 保 持 不 变,C 0.16mol·L ×0.02mol·L ×44s
· -1 · -1 =29.3s。升
对。单位 时 间 内 消 耗 CO(代 表v正)和 CO (代 表 0.12mol L ×0.04mol L2
v ) , 高温度加快化学反应速率
,即缩短显蓝色的时间,故
逆 的物质的量相等 再依据反应速率之比等于系数
之比,实质反映了同一物质的v正=v逆,
。
说明反应达 t<22.0s
平衡,D对。 题源3
2.D 【解析】 温度越高、溶液的浓度越大,化 1.D 【解析】 从图中可以看到c 点后正反应
学反应速率越快,即出现浑浊所需时间越短。综合分 速率仍在变化,故c点没有达到平衡状态。由正反应
析4种情况下的温度和浓度,D中温度最高,溶液浓 速率增大,平衡正向移动,故反应物的浓度:a 点>b
度最大。所以本题选D。 点。由图可知,在前段时间内正反应速率逐渐增大的
3.D 【解 析】 由 实 验 数 据 分 析 可 知, 主要因素是反应放热,在后段时间内正反应速率逐渐
CH3COCH3、HCl的浓度增大,均会缩短反应时间,而 减小的主要因素是反应物浓度变小;D项中,在 Δt1
c(Br2)增大,加大反应时间,所以本题选D。 , Δc=Δt2 v= 及等体积条件下,后段反应速率大,消
4.D 【解析】 本题重点考查化学反应速率的 t
影响因素,还有反应速率的简单计算。V2O5 作为催 耗的二氧化硫多,且二氧化硫量小于前段二氧化硫
化剂,能同等程度改变正、逆化学反应速率,A不正 。 c转 n转量 由α= = ×100%,则后段二氧化硫的转化
确;压强并不是影响反应速率的唯一因素,只有当其 c起 n起
他条件不变 时,增 大 压 强,反 应 速 率 才 增 大,B不 正 率大。
确;不管反应吸热、放热,降低温度均减小反应速率, 2.A 【解析】 B中,通入CO后,CO2 与CO的
Δc 物质的量之比应该减小,B不对;平衡常数只与温度
达到平 衡 时 间 增 多,C不 正 确,据v= ,可 知Δt D 有关,C错;MgSO4 为固体,其浓度不影响平衡移动,
正确。 CO的转化率不变,D错。
5.B 【解析】 研究外界条件对反应速率的影 3.A 【解析】 从表中的数据说明每个时间段
响,通常采用控制变量法,只能改变一个变量,如果同 内v(N2O)相等,故A项图像正确;B项图像错误;C
时改变两个变量,则无法说明是哪个变量对反应速率 项从 表 中 数 据 分 析 可 知 半 衰 期 与 浓 度 的 关 系 为
的影响,A项错误;化学反应的反应热只与反应的始 ,错误;D项 从 表 中 数 据 分 析
态和终态有关,而与反应进行的途径无关,B项正确;
根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体
与浊液,C项错误;元素的非金属性强弱可以根据其
最高价氧化物对应的水化物(最高价含氧酸而不是无
氧酸)的酸性强弱比较,D项错误。
6.B 【解析】 使用催化剂可以加快反应速率, 可知,不同浓度下的转化率不同(浓度大转化率小),
从而提高生产效率,A项正确;仅仅根据反应发生所 在相同浓度条件下的转化率相同,故D项图像错误。
需温度,不能判断反应的热效应,B项错误;充入大量
, 组CO2 气体 平衡向正反应方向移动,H2 的转化率增 B
大,C项正确;从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH 1.B
·35·
2.D 后对反应速率的影响,故B项正确;图Ⅲ中甲、乙的
3.D 【解析】 ①②是通过增加单位体积内的 SO2 的转化率不等,则不是通过改变催化剂对平衡的
分子总数而使活化分子数增加。 影响,C项错误;图Ⅲ中乙的SO2 的转化率曲线先拐,
4.B 【解析】 根据外部条件对反应速率的影 而且由乙向甲改变反应条件,化学平衡将正向移动,
响可知,升高温度,反应速率增大,不论v(正)、v(逆) 则应 是 降 低 温 度,故 乙 的 温 度 高 于 甲,所 以 D 项
都增大,故 A项错误;速率增大后,可使可逆反应尽 错误。
快达到平衡,从而缩短达到平衡的时间,所以B项正 11.(1)A (2)2A B+3C (3)0.2mol·
确;增大压强,正逆反应速率都增大,C项错;达到平 L-1·min-1
衡时,正逆反应速率相等,D项错。 【解析】 本题考查化学反应速率的计算及应用。
5.C 【解析】 ①中C为固态反应物,增加固体 (1)依据图像可知,物质 A的物质的量减小,说明它
的量对反应速率无影响;②中将容器的体积缩小一 是反应物,B、C的物质的量增加,说明它们是生成物。
半,压强增大,反应速率加快;③中充入 N2 使体系压 (2)同一化学反应方程式中不同物质前的化学计量数
强增大,但容器的容积未变,参加反应的各种气体浓 与对应的各物质所表示的反应速率成正比,故化学方
度未变,故反应速率不变;④中保持恒压,充入 N2 使 程式为2A B+3C。(3)(
0.8mol
v A)=2L×2min=0.2容器体积增大,参加反应的各种气体浓度减小,反应
。 mol·L-1速率减小 ·min-1。
6.D 12.(1)2min~3min 该反应是放热反应,2
Δc(H ) min~3min时溶液温度最高,反应速率最快 4min
7.C 【解析】 v(H2)=
2
t Δc
(H2) ~5min 此时反应物的浓度最小,反应速率最慢
=0.12×10=1.2mol·L-1。 (2)0.1mol·L-1·min-1
N2+ 3H2 2NH3 (3)AB
起始浓度(mol·L-1) 2 2 0 13.(1)60mL (2)1min (3)2min (4)D>C
变化浓度(mol·L-1) 0.4 1.2 0.8 >B>A (5)随着反应的进行,c(H2O2)逐渐减小,
10s时浓度(mol·L-1) 2-0.4 2-1.2 反应 速 率 逐 渐 变 慢 (6)0.107 mol·L-1
=1.6 = 0.8 (7)0.083%
所以10s时的N 的物质的量为1.6mol·L-12 【解析】 根据V-t图像知,反应进行至1min时,
×2L=3.2mol. 放出O2 的体积为30mL,反应进行至2min时,放出
8.B 【解析】 升高温度对吸热反应影响更大, O245mL,反应进行至4min时,放出O2 的体积达最
由于v(逆)的变化比v(正)大,故正反应方向放热,ΔH 大值60mL;由V-t曲线的斜率变化可知:D、C、B、A
<0。 的反应速 率 逐 渐 减 小,这 是 因 为 随 着 反 应 的 进 行,
(
【 20-10
)mol·L-1 ( )逐渐减小,反应速率逐渐变慢;
9.B 解析】 v( c H O反应物)= μ 2 2(8-4)min MnO2
=2.5μmol·(L·min)-1,
根据 ,
由图像可知0~4min的 2H2O2 2H2O+O2↑
反应速率为5μmol·(L·min)-1、4~8min的反应 (
0.060L
n H2O2)= ,22.4L·mol-1×2
速率为2.5μmol·(L·min)-1,所以8~12min的反 所以 的起始物质的量浓度为
应速率为1.25μmol·(L·min)-1、
H2O2
12~16min的反
0.060L
应速率为0.625μmol·(L·min)-1,即16min时,反 22.4L·mol-1×2
应 物 的 浓 度 为10μmol·L-1-1.25μmol·(L· ·
-1
0.05L =0.107mol L
min)-1×4min-0.625μmol·(L·min)-1×4min 反应进行至2min时,消耗 H2O2 的物质的量为
=2.5μmol·L-1,B正确。 0.045L
10.B 【解析】 本题考查化学平衡的图像。题 n'(H2O2)=22.4L·mol-1×2=0.004mol
,
中反应的特点:正向是气体体积减小、放 热 的 反 应。 剩余 H2O2 的物质的量为
图Ⅰ中的正、逆反应速率均增大且正反应速率增大得 0.060L 0.045L
多,则依据影响反应速率的因素可得出图Ⅰ是增大压 22.4L·mol-1×2-22.4L·mol-1×2=1.34
强,故 A项错误;由于反应前后气体体积不相等,因 ×10-3mol
此图Ⅱ改变的不是压强,而是在t0 时刻加入催化剂 所以w(H2O2)=
·36·
1.34×10-3mol×34g·mol-1 平衡气体总浓度增大,故升温使平衡正向移动。依据
0.045L
50mL×1.1g·mL-1- ×32g·mol-1 勒夏特列 原 理
,升 温 向 吸 热 方 向 移 动,则 正 反 应 的
22.4L·mol-1 ΔH>0。又知在常温下该反应能自发进行ΔG=ΔH
×100%=0.083%
, 。() Δc
( 300℃
-TΔS<0 得ΔS>0 2 ①由v= 得 (氨基甲
14.1)3Fe+4H O FeO +4H (2)c Δt
v
2 3 4 2
(3)e () 2.2-1.9
)mol·L-1
酸铵水解 = =0.05mol·L-1
【 6min解析】 密闭容器中给出铁和水蒸气,由此可知
·
300℃ min
-1。②方法1:选择15℃和25℃时的0~6
产生 H2 的 反 应 为 3Fe+4H2O Fe3O4+ min时段,25℃时的反应速率大于15℃时的反应速
4H2;反应前后均有镍粉;结合图像,镍粉满足催化剂 率。方法2:选择5℃和25℃,并且相同的初始浓度
的条件。由图像可以分析,当镍粉用量从1mmol增 和时段,即使在25℃下存在生成物对平衡的抑制作
加到10mmol时,H2 和 HCOOH 的 用 量 均 快 速 减 用,25℃时的水解速率仍比5℃时的水解速率显著
少,即反应速度增大,由于 HCOOH 量的变化较快, (明显)。
则说明反应Ⅱ速率较快。 [ ]3
2.(1)
CO
① 2[ /(·CO]3 ②0.015mol L min
) (2)
专题12 化学平衡 ①CO(或CO2)的生成速率与消耗速率相等 ②CO
十年高考母题原型训练 (或CO2)的质量不再改变(合理即可) (3)b (4)
Al(OH) H++AlO-3 2 +H2O 盐酸(合理即可)
A组 【解析】 (1)中①书写表达式时固体不需写入。
②n(Fe)为0.2mol,n(CO)为0.3mol,v(CO)=
题源1 0.3mol
1.(1)①BC ②K =c2(NH )·c(CO )= 2L×10min=0.015mol
/(L·min)。(2)这 是 一 个
3 2
2
(2 ) · (1 ) 4= ×(4.8×10-3mol·L-1)3= 等体积反应,不能从压强考虑,c c Fe、Fe2O3 为固体,也3 3 27 不影响平衡,所以应从CO、CO2 的浓度,反应速率去
1.6×10-8(mol·L-1)3 ③增加 ④> > (2) 考虑。(3)铝热反应在常温下不反应,高温时瞬间反
①0.05mol·L-1·min-1 ②25.0℃时反应物的起 应。(4)Al(OH)3 结合 H2O中OH- 而呈酸性,也可
始浓度较小,但0~6min的平均反应速率(曲线的斜 认为是 HAlO2·H2O,所 以 电 离 方 程 式 也 可 写 为
率)仍比15℃时的大 Al(OH)3+H2O Al(OH)- + 3+4 +H ;欲使 Al 浓
【解析】 (1)①为判断平衡的标志。A项考查正 度增加,应 先 写 出 Al(OH)3 的 碱 式 电 离 方 程 式;
逆反应速率相等。A项中,没有指明正逆反应这一属 Al(OH) 3+ -3 Al +3OH ,要 使 平 衡 右 移,可 加 入
性,且两种速率比值也搞反了,故 A错;B项中,反应 酸性物质,如 HCl、H2SO4 等。
前后总压强不等,故总压强不变可判断达到平衡,B
题源
m 2混气
项正确;C项中,ρ混气= ,可知V 不变,m气 在反V 1.B 【解析】 考查对于化学平衡移动的理解。
应前后不等,故ρ 在反应前后不等。当ρ 不 变 A选项增加压强,化学平衡不移动;D选项更换催化混气 混气
时,可判断反应达到平衡,C项正确;D项中,NH 与 剂,只能改变反应速率,故A、D都错;C选项增大CO3
CO2 均为生成物,按比例生成,故无论平衡与否氨气 的浓度,会促使反应向正方向移动,但CO的转化率
体积分数均不变,故D项错误。②根据25.0℃时的 下降,所以本题正确答案为B。
表 中 数 据 及 反 应 式,得 25 ℃ 时 平 衡 常 数 K = 2.D 【解析】 A项中,因反应前后气体分子数
2 2 不等,反应平衡前,随着反应进行,容器内压强逐渐变c2(NH3)·c(CO2)= [4.8×10-3mol·L-1×3 ] × 小,故A项错;B项中,根据影响化学反应速率的因素,
[ 1 知减小固体硫的量不影响化学反应速率,故B项错;C4.8×10-3mol·L-1× ]=1.6×10-8mol3·L-3。3 项中,因正反应为放热反应,升温、平衡左移、SO2 的转
③在恒温下压缩容器,根据反应式中气体的体积变 化率降低,故C项错;D项中,因化学平衡常数只与温
化,正反应为体积增大的反应,压缩容器会使平衡向 度有关,温度不变,其平衡常数不变,故D项正确。
左移动,故固体质量增加。④由表中数据得,升温使 3.A 【解析】 A.该反应为放热反应,升高温
·37·专题11 化学反应速率
考纲·题型解读
1.理解化学反应速率的概念,掌握化学反应速率的定量表示方法,会进行化学反应速率的简单计算。
2.尝试用定量实验进行探究,学会化学反应速率的测量方法。
3.了解有效碰撞理论。
4.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响,认识其一般规律,并掌握原因和结论。认识催化剂在生
产、生活和科学研究领域中的重大作用。
本专题是高考的常考内容,在命题中出现的题型主要是选择题,同一个问题可能从不同角度来考查;另外除直接考查基本
知识之外,还增加了考查学生分析问题的能力和应用知识的能力。近几年的命题出现了通过化学反应速率测定的方法考查数
学能力等趋势。
[真题1] (2001·全国)将4molA气体和2molB气体在
题源1 化学反应速率及其计算 2L容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)
2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几
解题模型1.1 种说法,其中正确的是 ( )
化学反应速率及其表示方法 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
(1)定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
慢程度的物理量,通常用单位时间内反应物浓度的减小或 ③2s时物质A的转化率为70%
生成物浓度的增大来表示。 ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
Δc A.①③ B.①④(2)定义式:v= 。Δt C.②③ D.③④
(3)单位:mol·L-1·min-1、mol·L-1·s-1或 mol/(L [解析] 由题知2s时C的浓度为0.6mol·L-1,根据化
·min)、mol/(L·s)。 学方程式中化学计量数之比,可算出B的变化浓度为0.3mol·
(4)对于化学反应速率的理解,要注意以下几点: L-1,进而确定B的浓度是1mol·L-1-0.3mol·L-1=0.7
①化学反应速率通常是指在某一段时间内的平均反 mol·L-1;A的变化浓度为0.6mol·L-1,从而求出 A的转化
应速率,而不是某一时刻的瞬时反应速率。实际上,在具 率为30%;用C表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1,
体反应过程中,每一时刻的反应速率都可能是不同的。 可推知用A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1,用B
②化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少 表示的反应的平均速率为0.15mol·L-1·s-1。
或生成物浓度的增加来表示的,所以无论以反应物还是以 [答案] B
生成物表示的化学反应速率,都是正值,而不能是负值。
③在同一反应中,可选用反应物中或生成物中某一种 解题模型1.2
物质来表示其反应速率,它们的数值可能是不同的,但这 化学反应速率的有关计算及大小比较
些数值所表示的都是同一个反应的反应速率。因此,表示 (1)同一反应中,反应物的变化量=起始量-终了量,
化学反应速 率 时,应 注 明 是 用 哪 种 物 质 表 示 的 化 学 反 应 生成物的变化量=终了量-起始量;各物质的变化量之比
速率。 等于化学方程式中化学计量数之比。
④在一定温度下,固体和纯液体物质,单位体积的物 (2)同一反应中,同一段时间内用不同物质的浓度变
质的量保持不变,即物质的量浓度为常数,因此它们的化 化表示的反应速率,数值可能不同,但意义相同,其数值之
学反应速率也被视为常数。此时可以用单位时间内物质 比等于化学方程式中有关物质的化学计量数之比。如对
的量的变化量来表示反应速率。 反应:mA+nB pC+qD,则v(A)∶v(B)∶v(C)∶
⑤化学反应速率的单位若以 mol/(L·min)、mol/(L v(D)=m∶n∶p∶q。
·s)表示,在“/”后面一定要加括号,而不能写成“mol/L· (3)对于反应:mA+nB pC+qD,若要比较反应速
min”或“mol/L·s”。
·90·
, v(A)、v(B)率的快慢 可比较 、v(C)、v(D)的相对大小(比值大 单位体积内
m n p q 影响 活化
的对应速率大)或将不同物质表示的反应速率转化为一种 活化 有效碰 化学反
分子 分子
物质表示的反应速率(依化学计量数转换)。 分子
撞次数 应速率
总数 百分
外界条件改变 数 数
[真题2] (2022·福建)化合物Bilirubin在一定波长的光 增大反应物浓度 增加 增加 不变 增加 加快
照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计
增大压强 增加 增加 不变 增加 加快
算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物
的浓度,结果应是 ( ) 升高温度 不变 增加 增加 增加 加快
使用催化剂 不变 增加 增加 增加 加快
[真题3] (2003·山西)其他条件不变,升高温度能增大反
应速率的原因是 ( )
A.单位体积内分子数增多
B.单位体积内活化分子数增多
C.单位体积内有效碰撞次数增多
D.单位体积内有效碰撞次数减少
[解析] 升高温度,压强和浓度不变,单位体积内分子数不
变,故A不正确。压强和浓度虽不变,但升高温度使一部分分子
获得能量而成为活化分子,所以活化分子百分数增大,单位体积
A.2.5μmol·L-1·min-1和2.0μmol·L-1 内活化分子数增多,有效碰撞次数增多,所以BC正确。
B.2.5μmol·L-1·min-1和2.5μmol·L-1 [答案] BC
C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1 解题模型2.2
[解析] 4~8min间化合物Bilirubin的浓度变化为Δc= 影响化学反应速率的因素
· -1
10μmol·L-1,则v(
10 mol L
Bilirubin)= μ ()内因4min =2.5μmol
·L-1· 1
由反应物的性质决定。如在相同条件下,钠与水反应
min-1;根据图示,每隔4min化合物Bilirubin的浓度减小一半, 的速率大于镁与水反应的速率,也大于钠与乙醇反应的速
则16min时化合物Bilirubin的浓度为8min时浓度的1/4,故 率;钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的速率小于钠在空气中被
16min时其浓度为10μmol·L-1×1/4=2.5μmol·L-1,B项 氧化的速率。
正确。 (2)外因
[答案] B
指外界条 件,如 浓 度、压 强、温 度、催 化 剂 及 光、电 磁
题源2 影响化学反应速率的因素 波、超声波、反应物颗粒大小、溶剂的性质等。
①浓度:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,单位
解题模型2.1 体积内的活化分子数增加,有效碰撞机会增多,反应速率
加快。
简化的有效碰撞理论 注意:改变固体或纯液体的量对化学反应速率无影响,但
(1)发生化学反应的先决条件 改变固体表面积会影响化学反应速率。当固体或纯液体
化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成,而键的
参加反应时,反应速率只和接触面积、扩散速率的大小有
断裂与形成都是通过反应物分子(或离子)的相互碰撞来
关,所以增大接触面积(将固体研碎)或加快扩散速率(对
实现的。反应物分子(或离子)间的碰撞是反应发生的先
反应物进行搅拌)均可提高反应速率。
决条件。但是,并不是所有的反应物分子的每次碰撞都能 ②压强:对于有气体参加的反应,当其他条件不变时,
发生化学反应。
增大压强,气体的体积减小,浓度增大,分子间的有效碰撞
(2)有效碰撞与化学反应 次数增多,反应速率加快。
能够发生化学反应的分子碰撞叫做有效碰撞,把能够 ③温度:温度升高时,分子运动速率加快,单位体积内
发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子具有比普
活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快。一
通分子(非活化分子)更高的能量。活化分子在碰撞后有
般来说,温 度 每 升 高10℃,反 应 速 率 增 大 到 原 来 的2~
可能使原子间的化学键断裂,从而导致化学反应的发生。 4倍。
但是,活化分子也并不是每次碰撞都能引起反应的发生。 ④催化剂:使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反
研究表明要发生有效碰撞,分子除了要有足够的能量外,
应速率。原因:能够降低反应所需能量,使更多的反应物
还要有合适的取向。
(3)有效碰撞理论的指导作用
·91·
生成氢气的速率会大大提高,但当加入的CuSO4 溶液超过一定
分子成为活化分子,大大增加了单位体积内反应物分子中 量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降
活化分子所 占 百 分 数,从 而 成 千 成 万 倍 地 增 大 化 学 反 应 的主要原因: 。
速率。 [解析] 稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜,是利
⑤惰性气体对反应速率的影响 用锌置换出铜,构成Cu-Zn-H2SO4 原电池,加快锌的反应速
我们把与化学反应体系中各反应成分均不起反应的 率,Ag2SO4 也可以达到同样效果。由于是研究CuSO4 的量对
气体统称为“惰性气体”。 氢气生成速率的影响,所以硫酸的浓度要相同,一是所加硫酸的
a.恒温恒容时: 量相同,二是混合溶液的体积相同,所以V1~V5 均为30,由F
引起 组数据可知,CuSO4 溶液的体积加水的体积为20mL。A组中
充入惰性气体 →体系总压强增大,但各反应成分分 无铜生成,反应后锌呈灰黑色,E组中生成较多的铜,呈暗红色。
压不变,即各反应成分的浓度不变,化学反应速率不变。
有较多的铜生成时,其覆盖在锌表面,降低了锌与溶液的接触
b.恒温恒压时: 面积。
引起 引起
充入惰性气体 →容器容积增大 →各反应成分浓度 [答案] (1)Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4
引起 ZnSO4+H2↑
降低 →反应速率减小。 (2)CuSO4 与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池,
[真题4] (2020· 广 东)对 于 反 应2SO2(g)+O2 加快了氢气产生的速率
2SO3(g),能增大正反应速率的措施是 ( ) (3)Ag2SO4
A.通入大量的O (4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表2
B.增大容器容积 面积等(任写两种即可)
C.移去部分SO (5)①30 10 17.5 ②灰黑 暗红 ③当加入一定量的3
D.降低体系温度 CuSO4 后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶
[解析] 本题考查了影响化学反应速率的因素。A项中通 液的接触面积
入氧气,增大了反应物的浓度,正反应速率加快;B项中增大容 题源3 化学反应速率的图像分析
器体积,反应物的浓度减小,正反应速率减小;C项中移走部分
三氧化硫,反应物的浓度不变,正反应速率不变;D项中降低温 解题模型
度, 31.正逆反应速率都要减小。故选A。
[答案] A 温度、压强对v正、v逆 影响的分析
[真题5] (2022·新课标)某同学在用稀硫酸与锌反应制 (1)温度的影响
取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成 对于可逆反应,改变温度时,吸热反应的速率受到的
速率。 影响程度大。升温时,吸热反应速率增大的程度大;降温
请回答下列问题: 时,吸热反应速率减小的程度大。如下图所示。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 等4种
溶液,可与上述实验中CuSO4 溶液起相似作用的是 。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有
(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该 (2)压强的影响
同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入 ①对于体积可变的反应,方程式中气态物质化学计量
到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得 数大的一侧,其反应速率受压强的影响程度大。加压时,
相同体积的气体所需时间。 它增大的程度大;减压时,它减小的程度大。如下图所示。
实验
A B C D E F
混合溶液
4mol·L-1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计,其中:V1= ,V6= ,
V9= ; ②对于体积不变的反应,改变压强时,正、逆反应速率
②反应一段时间后,实验A中的金属呈 色,实验E 会同等程度改变。
中的金属呈 色; [真题6] (2021·全国Ⅰ)下图表示反应X(): , g 4Y
(g)
③该同学最后得出的结论为 当加入少量CuSO4 溶液时
+Z(g) ΔH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:
·92·
(2)实验①中CO2 质量随时间变化的关系见下图:
下列有关该反应的描述正确的是 ( )
A.第6min后,反应就终止了 1 1
B.X的平衡转化率为85% 依据反 应 方 程 式 2CaCO3+HNO3 2Ca
(NO3)2+
C.若升高温度,X的平衡转化率将大于85% 1 1
D.若降低温度,v 和v 将以同样倍数减小 CO2↑+ H2O,计算实验2 2 ①
在70~90s范围内 HNO3 的平
正 逆
[解析] A项,由图知:6min以后,反应物X浓度不再改 均反应速率(忽略溶液体积变化,写出计算过程)。
变,说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡,反应未终止。B (3)请在下图中,画出实验②③和④中CO2 质量随时间变化
, 1-0.15项 X的转化率计算: ×100%=85%。C项,该反应ΔH 关系的预期结果示意图。1
<0,升温,平衡向吸热方向移动,即平衡逆移,故X的转化率降
低。D项,温度的改变对吸热方向的影响大,故降温v正、v逆 均
减小,但v逆 减小得更多。
[答案] B
解题模型3.2
化学反应速率图像的分析方法
化学反应速率图像是化学反应速率变化的状况在直
角坐标系中以图的形式表达的结果,是化学反应速率变化 [解析] (1)影响化学反应速率的外因较多,主要有浓度、温
规律的反映。认识和应用化学反应速率图像时,要立足于 度、压强、催化剂及固体颗粒的大小等。应注意在研究某个因素
化学反应方程式,应用化学反应速率变化的规律,分析直 对化学反应速率的影响时,需保证其他外因不变。由实验目的(Ⅰ)
角坐标系及其图像的含义。 可知影响反应速率的外界因素只有HNO3 的浓度是变量,因此②
(1)灵活运用“反应速率之比=化学计量数之比=浓 中其他因素如温度、大理石颗粒的大小须与①相同。当研究温度
度变化量之比=物质的量变化量之比”这一公式求算化学 对反应速率的影响时,须保证③中大理石颗粒的大小及 HNO3 的
反应速率,确定物质的化学计量数,书写化学方程式。 浓度与①相同。当研究大理石规格对反应速率的影响时,须保证
(2)依据外界条件对化学反应速率的影响,分析反应 ④中 温 度 及 HNO3 的 浓 度 与 ① 相 同。(2)观 察 题 中 所 给
过程中速率的变化,从而判断物质浓度、气体体积、气体的 m(CO2)—t图像可知:70s时m(CO2)=0.84g,90s时m(CO2)
密度、摩尔质量等量的变化。 =0.95g,则70~90s范 围 内 Δm(CO2)=0.95g-0.84g=
0.11g
[真题7] (
, ( )
2020·广东)某探究小组用 HNO 与大理石反 0.11gΔnCO2 =44 ·mol-1=0.0025mol
。根据化学方程式
3 g
应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用 1 1 ( ) 1 1 即可求
HNO 浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1,
CaCO3+HNO3 CaNO3 2+ CO2↑+ H2O
3 大理石有细颗粒 2 2 2 2
与粗颗粒两种规格,实验温度为298K、308K,每次实验 HNO 得在此段时间内参加反应的HNO3 的物质的量,由3 v=Δc/Δt,即
的用量为25.0mL,大理石用量为10.00g。 可求出HNO3 的平均反应速率。(3)由n(CaCO3)=10.00g/100g
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应 ·mol-1=0.10mol,n(HNO3)=2.00mol·L-1×0.025L=
的实验编号: 1 10.050mol,结合2CaCO3+HNO3 Ca
(NO3)2+2CO2↑+
实验 / 大理石 HNOT K 3
浓度
实验目的
编号 规格 / 1mol·L-1 H2O 可 判 断 CaCO3 过 量,放 出 CO2 的 质 量 为 ( )2 m CO2
① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO3 浓度 1
对该反应速率的影响; = n(
1
2 HNO
)×44g·mol-13 =2×0.050mol×44g
·mol-1
② (Ⅱ)实验①和 探究温度
对该反应速率的影响; =1.10g,因此当实验②加入1.00mol·L
-1的 HNO3 时,放出
③ (Ⅲ)实验①和 探究大理 的CO2 最多为0.55g。反应结束时所消耗的时间比实验①长。
石规格(粗、细)对该反应速率的 实验③、④反应结束时生成的CO2 与实验①相同,但反应时间
④ 影响 要短,曲线斜率变大,因温度对反应速率的影响要比颗粒的大小
·93·
要显著,故③比④要提前结束,曲线斜率更大。 HNO3 的平均反应速率:
[答案] (1) Δn(HNO3)/( ) V 0.0050mol÷0.0250Lv HNO3 = Δt = 20s =1.0
实验 大理石
/ HNO3
浓度
T K 实验目的 ×10-2mol·L-1· -1。
编号 规格 /mol·
s
L-1
(3)
① 298 粗颗粒 2.00
② 298 粗颗粒 1.00 (Ⅱ) ③
③ 308 粗颗粒 2.00 (Ⅲ) ④
④ 298 细颗粒 2.00
(2)反应时间70~90s范围内,
Δm(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g,
Δn(CO2)=0.11g÷44g·mol-1=0.0025mol。
HNO3 的减少量:
Δn(
1
HNO3)=0.0025mol÷2=0.0050mol
。
(★代表高考出现的频次)
A组
题源1 化学反应速率及其计算(★★★★★)
3.(2022·海南)对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)
+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是 ( )
1.(2023·上海)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许 A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)
多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
kPa。在地壳内SiO2 和 HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g) 4.(2023·北京)在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2
SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。 发生催化分解。不同时刻测定生成O2 的体积(已折算为标准状
根据题意完成下列填空: 况)如下表。
(1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处 t/min 0 2 4 6 8 10
容易有 沉积。
(2)如果上述反应的平衡常数K 值变大,该反应 V(O2)/mL0.0 9.917.222.426.529.9
(选填编号)。 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( )
a.一定向正反应方向移动 A.0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L
b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 ·min)
c.一定向逆反应方向移动 B.6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L
d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 ·min)
(3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达 C.反应至6min时,c(H2O2)=0.3mol/L
到平衡时, (选填编号)。 D.反应至6min时,H2O2 分解了50%
a.2v正(HF)=v逆(H2O) 5.(2001·上海)某化学反应2A B+D在四种不同条件
b.v(H2O)=2v(SiF4) 下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随反应
c.SiO2 的质量保持不变 时间(min)的变化情况如下表:
d.反应物不再转化为生成物
实验 浓度 时间
(4)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0min,容器内气 0 10 20 30 40 50 60
序号
体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内 HF的平均反应速率 温 度
为 。 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2.(2023·海南)对于可逆反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g), 2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
在温度一定下由 H (g)和I(g)开始反应,下列说法正确的是 3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.602 2
( ) 4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
A.H (g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率比为2∶1 根据上述数据,2 完成下列填空:
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差 (1)在实验1中,反应在10至20min时间内 A的平均速率
C.正、逆反应速率的比值是恒定的 为 mol·L-1·min-1。
D.达到平衡时,正、逆反应速率相等 (2)在实验2中,A的初始浓度c2= mol·L-1,
·94·
反应经20min就 达 到 平 衡,可 推 测 实 验2中 还 隐 含 的 条 件 5.(2022·福建)下列有关化学研究的正确说法是 ( )
是 。 A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出
(3)设实验3的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则 有关规律
v3 v1(填“>”、“<”或“=”),且c3 1.0mol· B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,
L-1(填“>”、“<”或“=”)。 其反应的焓变相同
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是 反应(选 C.依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
填“吸热”或“放热”)。理由是 。 D.从 HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I
题源2 影响化学反应速率的因素(★★★★★)
的非金属性递增的规律
6.(2022·上海)据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳
1.(2021·广东)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g) 和氢气合成乙醇已成为现实。
+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是 ( ) 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 下列叙述中错误的是 ( )
B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
C.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定 B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
D.单位时间内消耗CO和CO2 的物质的量相等时,反应达 C.充入大量CO2 气体可提高 H2 的转化率
到平衡 D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH 和 H2O可提高
2.(2021·宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程 CO2 和 H2 的利用率
式为:Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列 7.(2019· 广 东)“碘 钟”实 验 中,3I- +SO2- I-2 8 3 +
各组实验中最先出现浑浊的是 ( ) 2SO2-4 的反应速率可以用I-3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t
反应 Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4 H O 来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在2 20℃进行
实验
温度/℃ / / / 实验
,得到的数据如下表:
V mLc/(mol·L-1)V mLc/(mol·L-1)V mL
实验编号
A 25 5 0.1 10 0.1 5 ① ② ③ ④ ⑤
c(B 25 5 0.2 5 0.2 10 I
-)/(mol·L-1) 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O2-8 )/(mol· -1)C 35 5 0.1 10 0.1 5 L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
/
D 35 5 0.2 5 0.2 10 ts 88.0 44.0 22.0 44.0 t1
:
3.(2021· 回答下列问题福 建)某 探 究 小 组 利 用 丙 酮 的 溴 代 反 应
( HCl
(1)该实验的目的是 。
CH3COCH3+Br2 →CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓 (2)显色时间t1= 。
度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律,若在
所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据: 40℃下进行编号③对应 浓 度 的 实 验,显 色 时 间t2 的 范 围 为
实验 初始浓度c/mol·L-1 溴颜色消失 (填字母)。
序号 CH3COCH3 HCl Br2 所需时间t/s A.<22.0s B.22.0~44.0s
C.>44.0s D.数据不足,无法判断① 0.80 0.20 0.0010 290
(4)通过分析比较上表数据,得到的结论是
② 1.60 0.20 0.0010 145
。
③ 0.80 0.40 0.0010 145
题源3 化学反应速率的图像分析( )④ 0.80 0.20 0.0020 580 ★★★★★
分析实验数据所得出的结论不正确的是 ( ) 1.(2023·天津)向绝热恒容密闭容器中通入SO2 和 NO2,
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大 一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到
B.实验②和③的v(Br)相等 平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。由图可得2
C.增大c(HCl),v(Br)增大 出的正确结论是 (2 )
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
4.(2021·山东)2SO2()
V2O5
g +O2(g) 2SO3(g)是制备
△
硫酸的重要反应。下列叙述正确的是 ( )
A.催化剂V2O5 不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
反应在 点达到平衡状态
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的 A. c
时间 B.反应物浓度:a点小于b点
D.在t1、
反应物的总能量低于生成物的总能量
t2 时刻,SO3(g)的浓度分别是c C.1、c2,则时间间隔
D.Δt1=Δt2 时,SO2 的转化率:a~b段小于b~c段c -c
t1~t2 内,SO3(g)生成的平均速率为v=
2 1
t2-t1
·95·
2.(2023·安徽)一定条件下,通 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ( )
过下列反应可以制备特种陶瓷的原料 (注:图中半衰期指任一浓度 N2O消耗一半时所需的相应
MgO:MgSO4 (s)+ CO (g) 时间,c1、c2 均表示N2O初始浓度且c1MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>
0,该反应在恒容的密闭容器中达到平
衡后,若仅改变图中横坐标x 的值,重
新达到平衡后,纵坐标y 随x 变化趋势合理的是 ( )
选项 x y
A 温度 容器内混合气体的密度 A B
CO2 与 CO 的 物 质 的 量
B CO的物质的量
之比
C SO2 的浓度 平衡常数K
D MgSO4 的质量(忽略体积) CO的转化率
3.(2023·福建)在一定条件下,N2O分解的部分实验数据
如下: C D
反应时间/min c(N2O)/mol·L-1
0 0.100
10 0.090
20 0.080
30 0.070
40 0.060
50 0.050
60 0.040
70 0.030
80 0.020
90 0.010
100 0.000
B组
(测试时间:60分钟 总分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。) 度 ④使用催化剂
1.下列关于可逆反应的说法中正确的是 ( ) A.①② B.②③
A.可逆反应就是既能向正反应方向进行,又能向逆反应方 C.①④ D.③④
向进行的化学反应 4.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)(正反应为放热反
B.在催化剂的作用下,二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫 应),下列说法中正确的是 ( )
的同时,三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气,因此该反应是可 A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
逆反应 B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的
C.对于合成氨的反应,如果调控好反应条件,可使一种反应 时间
物的转化率达到100% C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小
D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙和 D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率
二氧化碳在常温下生成碳酸钙,因此这两个反应是可逆反应
高温
2.下列过程需要增大化学反应速率的是 ( ) 5.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积
A.钢铁腐蚀 B.食物腐败 的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响
C.塑料老化 D.工业合成氨 的是 ( )
3.对于反应 M+N →P+Q,增加反应物浓度、增大气体 ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不
的压强、升高体系温度、使用催化剂都可以加快反应速率,其中 变,充入N2 使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2 使容器
提高了反应物分子中活化分子百分数的是 ( ) 体积增大
①增大反应物浓度 ②增大气体的压强 ③升高体系的温 A.①② B.②③
·96·
C.①③ D.③④ C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
6.向一体积不变的密闭容器中充入 H2 和I2,发生反应:H2 D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1
(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH<0。当达到平衡后,改变反应的某 10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2
一条件(不再充入任何气体),造成容器内压强增大,下列说法正 (g) 2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0),某研究小组研究
确的是 ( ) 了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析
正确的是 ( )
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量增大
B.平衡向右移动,HI浓度增大
C.改变条件前后,速率时间图像如图
D.平衡不移动,混合气体密度不变 A.图Ⅰ研究的是t0 时刻增大O2 的浓度对反应速率的影响
7.在2L容积不变的容器中,发生 N2+3H2 2NH3 的 B.图Ⅱ研究的是t0 时刻加入催化剂后对反应速率的影响
反应。现通入4molH2 和4molN2,10s内用 H2 表示的反应 C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比
速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s时容器中N2 的物质的量是 乙高
( ) D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
A.1.6mol B.2.8mol 二、非选择题(本题包括4小题,共50分。)
C.3.2mol D.3.6mol 11.(15分)下图表示800℃时,在2L的密闭容器中发生反
8.某可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),在保持 应时,A、B、C三种气体物质的量随时间变化的情况。
其他条件不变的情况下,只改变温度,测得化学反应速率变化如
图所示,从该图中可以得出该反应的ΔH 是 ( )
试回答:
A.ΔH>0
(1)该反应的反应物是B.ΔH<0
。
C.当T(
ΔH>0 2
)该反应的化学方程式为 。
1
, (3)达到平衡状态时所需的时间是D.当T>T 时 ΔH>0 2min
,用 A物质表示的
1
, 平均反应速率为 。9.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应
, 12.(12分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变反应物浓度随反应时间变化如下图所示 计算反应4~8min间
, 化,在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度 结果应是
( )
累计值如下:
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120232290310
(1)在0min~1min、1min~2min、2min~3min、3min~
4min、4min~5min时间段中,反应速率最大的时间段是
,原因为 ;
反应速率最小的时间段是 ,原因为
A.2.5μmol·L-1·min-1
。
和2.0μmol·L-1
(
B.2.5 mol·L-1·min-1和2.5 mol·L-1 2
)在2min~3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反
μ μ
应速率为 。
·97·
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分 14.(9分)文献报道某课题组利用CO2 催化氢化制甲烷的
别加入等体积的下列溶液,其中可行的是 。 研究过程如下:
A.蒸馏水 B.Na2SO4 溶液 C.NaNO3 溶液 D.CuSO4 气 体
→ 收集 → 检测
溶液 E.Na2CO3 溶液
H2O
CO2 300℃
→ 铁粉 → 冷却 固 体
13.(14分)加入0.1molMnO2 粉末于50mL过氧化氢 6h → 检测镍粉
(H2O2,
过滤
ρ=1.1g/mL)中,在标准状况下放出气体的体积和时间
→ 滤液
→ 检测
的关系如下图所示。
反应结 束 后,气 体 中 检 测 到 CH4 和 H2,滤 液 中 检 测 到
HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2 的
产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件
不变):
(1)实验时放出气体的总体积是 。
(2)放出一半气体所需时间为 。
( 33)反应放出 气体所需时间为4
。
(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 。
(5)解释反应速率变化的原因
。 研究人员根据实验结果得出结论:
(6)计算 H2O2 的初始物质的量的浓度。 HCOOH是CO2 转化为CH4 的中间体,即:
(7)求反应到2min时,H2O2 的质量分数。 Ⅰ ⅡCO2 →HCOOH →CH4
(1)写出产生 H2 的反应方程式: 。
(2)由图可知,镍粉是 。(填字母)
a.反应Ⅰ的催化剂
b.反应Ⅱ的催化剂
c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂
d.不是催化剂
(3)当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变
化情况是 。(填字母)
a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变
b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加
c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快
e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快
f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加
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