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小,故A项错误。Ka 只 与 温 度 有 关,温 度 不 变,专题13 弱电解质的电离平衡
Ka
不变,故B项错误。加水稀释有利于 HF的电离,故
十年高考母题原型训练 ( +) ( -) ( n(H
+)
n H 与n F 均变大而n HF)变小,故n( )
变
HF
A组 (, n F
-)
大 而 ( +)无法判断,故n H C
项错误,D项正确。
题源1 3.C 【解析】 加入Na以后,平衡②右移,溶液
1.A 【解析】 本题考查电解质溶液的相关知 中c(HSO-3 )减 小,A 错;B中 守 恒 应 为c(H+)+
识。Na2CO3 水解显碱性,使酚酞变红,A对。pH=2 c(Na+)=c(HSO-3 )+c(OH-)+2c(SO2-3 ),故 B
的溶液是酸性溶液,与CO2-3 不能共存,B错。乙醇 错;加NaOH,SO2- 增加,OH-3 增加,HSO-3 减少,C
是非电解质,C错。由于 H2SO4 是二元酸,HCl为一 正确,D 中 关 系 正 确 的 是:c(Na+ )=2c(SO2-3 )
元酸,等物质的量的 HCl和 H2SO4 消耗NaOH的物 >c(H+)=c(OH-)。
质的量不同,D错。 4.D 【解析】 A.水的电离程度先增大,恰好
2.C 【解析】 A.根 据 图 像 可 知,HClO 完全反应后,再滴加氨水,水的电离程度减小,错误;
H++ClO- 中pH=7.5,Ka=10-7.5,Cl2(g)+H2O B.因为 NH3·H2O 的 电 离 常 数 Kb=c(H+)·
2H++ClO-+Cl-,可将三个方程式相加,K= c(NH+4 )/c(NH3·H2O),所 以c(NH+4 )/c(NH2·
K1·K2·K -12.1a=10 ;B.在氨水体系中存在电荷守 H2O)=Kb/c(H+),因 为 K +b 不 变,c(H )逐 渐 减
恒c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-)=c(H+),而 HClO 小,所以c(NH+4 )/c(NH3·H2O)始终增大,错误;C.
部分电离,所以c(Cl-)与c(HClO)不等,C.HClO在 随着氨水的增多,溶液的体积变大,c(CH3COOH)与
pH=7.5时比pH=6.5时少,所以杀菌效果差;D.夏 c(CH3COO-)之和逐渐减小,错误;D.当加入氨水的
季温度高,HClO易分解,所以杀菌效果差。 体积为10mL时,CH3COOH和NH3·H2O恰好完
3.B 【解析】 A项,没有指明溶液浓度,溶液 全反应,因为CH3COOH和NH3·H2O的电离常数
的pH无法比较。C项,没有指明是否是饱和溶液,A 相等,所 以 CH3COONH4 呈 中 性,所 以c(NH+4 )
的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大。 =c(CH -3COO ),正确。
D项,还原性强弱是看原子失电子的难易,而不是失 题源3
去电子数目的多少。 1.D 【解析】 在等浓度时,四种溶液的酸性:
4.D 【解析】 中 和 反 应 为 放 热 反 应,随 着 乙酸>碳酸>苯 酚>乙 醇,故pH 由 小 到 大 的 顺 序
NaOH溶液加入,放出热量逐渐增多,溶液温度升高, 为:乙酸<碳酸<苯酚<乙醇,D项正确。
当反应完全时,再加 NaOH溶液,溶液温度又逐渐降 2.D 【解析】 A项说明醋酸显酸性,B项是醋
低,A正确;随着NaOH溶液加入,溶液由酸性逐渐到 酸使蛋白质发生聚沉,C项为强酸制弱酸,D项证明
中性,又到碱性,在溶液pH约为7时出现突变,当醋 醋酸为弱酸(未完全电离)。
酸完全反应后,再加NaOH溶液,pH增大缓慢,所以B 3.A 【解析】 因醋酸为弱电解质,pH 同为2
正确;醋酸是弱酸,加入NaOH溶液,生成强电解质醋 时,醋酸的物质的量浓度大于盐酸,中和等量的氢氧
酸钠,溶液导电能力增强,当CH3COOH反应完全后, 化钠时,消 耗 醋 酸 的 体 积 要 比 盐 酸 少。所 以 A 项
再继续滴加NaOH,使得溶液中离子浓度又增大,从而 正确。
导电 能 力 增 强,C 正 确;在 加 入 NaOH 溶 液,而 4.A 【解析】 加入适量CH3COONa后,盐酸
CH3COOH有 剩 余 时,NaOH 浓 度 为 零,所 以 D不 中 H++CH3COO- CH3COOH,c(H+)减小,醋
正确。
酸中平衡(CH3COOH H+ +CH -3COO )左 移,
题源2 c(H+)减小,pH均变大,A项正确;温度升高20℃,
1.C 【解析】 NH3·H2O是弱电解质,离子方 醋酸的电离平衡右移,c(H+)增大,pH 减小,B项错
程 式 中 不 能 拆 分,故 A、D 不 对;加 水 稀 释 后, 误;酸溶液加水稀释后pH变大,C项错误;加入足量
c(NH+4 )和c(OH-)均变小,故B错。 的锌,醋酸产生的 H2 多,D项错误。
2.D 【解析】 HF为 弱 电 解 质,加 水 稀 释, 5.B 【解析】 醋酸为弱酸,溶液中存在电离平
n(H+)不变,V 变大,溶质的浓度减小,c(H+)也减 衡:CH3COOH H+ +CH -3COO ,盐 酸 为 强 酸,
·43·
HCl H++Cl-,HCl完全电离。盐酸与醋酸pH 浓度远远大于②,即混合后醋酸过量,溶 液 显 酸 性,
相同时,一定有c(CH3COOH)>c(HCl),加同样的 c(H+)>c(OH-),B正确;分别加 水 稀 释10倍,假
H2O稀释时,因为 平 衡 CH3COOH CH3COO- 设平衡不移动,那么①②溶液的pH均为10,但稀释
+H+向右移动,使得醋酸溶液比盐酸溶液中c(H+) 氨水使平衡NH3·H2O NH+4 +OH-右移,使①
大,pH小,所以图中Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线, 氨水pH>10,同理醋酸稀释后pH<4,所以C正确;
Ⅱ为醋酸稀释时pH变化曲线,所以 A、D均不正确; 假设均是强酸强碱,混合后溶液呈中性,V1=V2,但
由图可知,b点盐酸浓度大,c点盐酸浓度小,所以b ①氨水是弱碱,其浓度远远大于④盐酸,所以需要的
点盐酸溶液的导电性比c点强,B正确;温度一定,水 ①氨水少,即V1>V2,D错误。
的离子积Kw 一定,所以C不正确。 6.B 【解析】 碳酸钠水解促进水的电离,NaCl
溶液对水的电离平衡没有影响,
B组 NaHA
与 HCl电离
呈酸性,抑制水的电离,但是盐酸酸性更强,抑制作用
1.C 【解析】 加水促进了 H2S的电离,D中反 更大。
应为 H2S+CuSO4 CuS↓+H2SO4,使 溶 液 中 7.B 【解析】 A选项正确,盐酸是强酸,等pH
c(H+)增大。 时其浓度较小,所以其中和 NaOH 溶液的能力小;B
2.B 【解析】 氨水:NH3、H2O、NH3·H2O、 选项错误,转化率相等时投料比等于化学计量数之
NH+4 、OH-、H+ 共 6 种;氯 水:H2O、Cl2、HClO、 比,即X、Y的化学计量数之比为3∶1;C选项正确,
H+、Cl-、ClO-、OH- 共7种;NaHSO4 溶液:H2O、 加入石灰石,使Fe3+的水解平衡向右移动;D选项正
Na+、H+、SO2-4 、OH- 共 5 种;盐 酸:H+、Cl-、 确,反应后溶液呈中性,OH-浓度为10-7mol·L-1,
OH-、H2O共4种。 铵根离 子 浓 度 与 氯 离 子 浓 度 相 等,为0.005mol·
3.B 【解析】 相同温度下的弱电解质的电离 a-0.01L-1,反应完全后,氨水的浓度为 2 mol
·L-1,
平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该
题中涉及三个反应,由题中三个化学反应方程式(强 由电离平衡常数表达式可求得NH3·H2O的电离平
酸制弱酸)可以得出:HF、HNO2、HCN的酸性依次 衡常数。
减弱。酸性越强,电离平衡常数越大,据此将三个 K 8.D 【解析】 K (25 ℃)+
值与酸 对 应 起 来,故 A 正 确,B错 误;反 应①说 明 c(A )随温度的升高而增大,A错;由电离 方 程 式 可
HNO2>HCN,反应③说明 HF>HNO2,C、D正确。 知,任何温度下,都有c(A+)=c(B-),B错;由25℃
4.C 【解析】 若在氨水中加入 NH4Cl固体, 和35℃时的平衡常数可知,温度越高,电离程度越
c(NH+4 )增大,平衡向逆反 应 方 向 移 动,c(OH-)减 大,C错;K(25℃)小,① 不 合 题 意;硫 酸 中 的 H+ 与 OH- 反 应,使 热过程,D正确。
c(OH-) +减小,平衡向正反应方向移动,②不合题意; 9.A 【解析】 盐 酸 中 的 H 的 物 质 的 量 为
当在氨水中加入 NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡 0.01mol,醋酸的物质的量远大于0.01mol。二者在
向逆反应方向移动,符合题意,③正确;若在氨水中加 与0.01mol锌反应时,盐酸的量比醋酸的量少,所以
入水,稀释溶液,平衡向正反应方向移动,但c(OH-) 反应结束后盐酸反应产生的氢气的量少,醋酸反应产
减小,④不合题意;电离属吸热过程,加热平衡向正反 生的氢气的量多,又由于大量未电离的醋酸分子逐渐
应方向移动,c(OH-)增大,⑤错;加入 MgSO 固体 电离,所以反应过程中醋酸溶液中 H+4 的浓度比盐酸
发生 反 应 Mg2+ +2OH- Mg(OH)↓,溶 液 的大,2 所以醋酸的反应快,A项正确。
中c(OH)-减小,⑥错。 10.A 【解析】 由a~d,加入Ba(OH)2 的量
5.D 【解析】 醋酸钠溶液显碱性,所以 A正 逐渐增多,c(OH-)逐渐增大,pH 逐渐增大;B项,c
确,也可以从平衡移动角度分析,CH3COONa电离出 处 H2SO4 与Ba(OH)2 正好反应,溶液中离子浓度最
的 CH3COO-:a.与 盐 酸 中 的 H+ 结 合 生 成 小,导电性最弱,此处c(H+)=c(OH-),呈中性,则
CH3COOH;b.使 醋 酸 中 平 衡 CH3COOH B、D项均不正确;C项,b、d 处溶液体积不同,c(H+)
CHCOO-+H+3 左移,两溶液中 H+ 浓度均减小,所 与c(OH-)不相等。
以pH均增大;假设均是强酸强碱,且物质的量浓度 11.(1)a=b=c (2)c>b>a c>a>b (3)偏
相同,等体积混合后溶液呈中性,但③醋酸是弱酸,其 小 偏大 (4)①向溶液中加入铝粉 ②向溶液中加
·44·
入CH3COONa晶体(或其他合理答案) 浓度为0.01mol·L-1。
【解析】 溶液的导电能力与溶液中离子(此处只
有 H+和CHCOO-)
专题 水的电离和溶液的酸碱性
3 浓度的大小有关;溶液的浓度 14
越小,醋酸的电离程度越大;用湿润的pH 试纸测定 十年高考母题原型训练
溶液的pH产生的误差是将原溶液稀释。
12.(1)正确 若是强电解质,则0.010mol·L-1 A组
氨水中c(OH-)应为0.01mol·L-1,pH=12
(2)a-2() +3 浅 能 0.010mol·L-1氨水(滴有酚酞试 1.A 【解析】 由题意,①中c(H )=1mol/L,②
) -液 中加入氯化铵晶体后颜色变浅,有两种可能:一是 中c(OH )=0.1mol/L,③中c(H+)=10-10mol/L,④
+ -5 +
氯化铵在水溶液中电离出的 NH+4 水解使溶液显酸 中c(H )=10 mol/L,由 Kw =c(H )·
, ; - - -14性 加入氨水中使其pH 降低 二是 NH+4 使 NH · c(OH ),得①中水电离的c(OH )3 =10 mol/L,
+ -13
H2O的电离平衡NH ·H O NH++OH- 逆向 ②中水电出的 ( )3 2 4 c H =10 mol/L,③中水电离的
移动,从而使溶液的pH 降低。这两种可能均证明 c(OH
-)=10-4 mol/L,④中 水 电 离 出 的c(H+)=
· -5 + -NH3 H2O是弱电解质 10 mol/L,c(H )水=c(OH ),且①②③④的体积
(4)取一张pH 试纸,用玻璃棒蘸取0.1mol· 均相等,故电离的水的物质的量之比为10
-14∶10-13
L-1NH4Cl溶液,滴在pH 试纸上,显色后跟标准比 ∶10
-4∶10-5=1∶10∶1010∶109,故选A。
色卡比较测出pH,pH<7(方案合理即可) 2.A 【解析】 水 电 离 的c(H+)=1×10-13
13.(1)①②③④ ②④⑥ mol·L-1,说明水电离受到抑制,溶液可能为酸溶液
(2)HCO-3 +H2O H2CO3+OH- 也可能为碱溶液,二氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符
合,氯化铵水解促进水电离,硝酸钠为中性溶液,不影
(3)
△
NH+4 +HCO-3 +2OH- CO2-3 +NH3↑
响水的电离。
+2H2O
3.C 【解析】 W、X、Y、Z的序数依次增大,【 】 X
+
解析 在NH4HCO3 与足量的NaOH溶液反
可为Na+,若为Na+则不能破坏坏水的电离平衡,故
应中要注意NH+4 、HCO-3 都与OH-反应。 、、 错。
14.(1)
ABD
CH3COOH>H2CO3>HClO 【解析】 本 题 考 查 的 简 单 计 算 与
(2)CO2->ClO- -
4.AB pH
3 >HCO3 >CH3COO-
Kw 的应用。由于硝酸为强酸,在溶液中硝酸完全电(3)abdc
离,根据 H=-lc(H+), (() 即原溶液中c H
+)=0.1
4A ABCE p g
/ , ( +) -3 / ,
(5)大 于 稀 释 相 同 倍 数,
加水稀释 倍后 则
HX 的 变 化 比
molL 100 c H =10 molL
pH
溶液的 ;由于 ( ) 为强碱,且两溶液
CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大 大于 p
H=3 BaOH 2 pH
之和等于
HX酸性强于CHCOOH 的,稀释后 HX溶液中的 14
,故二者等体积混合恰好完全中和。根
3
( +) ( +), 据Kw=c(H
+ )·c(OH- ),可 知 ( - )c H 小于CH3COOH溶液中的c H 所以其对
c OH =
Kw/c(H+),由于水电离出的 (水电离的抑制能力也较弱 c H
+)=c(OH-),即
该溶 液 中 水 电 离 出 的c(H+)=10-14/ -1315.(1)1×10-12 大于 (2)2 5×10-3mol· 0.1=10
L-1 (3)
/ ,
大于 0.01mol·L-1 molL 则该溶液中酸电离与水电离出的c
(H+)之比
-1 -13 12
【解析】 (2)根据①组数据可知Ba(OH) 溶液 为10 /10 =10 ;同理pH 为3的硝酸溶液中水2
+ -11
中c(OH-)=0.01mol·L-1, ( )再根据③组数据可知 电离出的c H =10 mol/L,故D项二者之比为
-13 -11
盐酸溶液 中c(H+)=0.01mol·L-1,所 以x=2。 10 /10 =1/100。
Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为5×10-3mol·L-1。 题源2
(3)100mLpH=2的 H2SO4 与Na2SO4 混合液中含 1.C 【解析】 A项中当a=b 时,题中没有指
H+的物质的量为10-3mol,在300mLBa(OH)2溶 出 HA是什么酸,BOH也没有指出是什么碱,反应后
液中含OH- 的 物 质 的 量 为0.003mol,二 者 中 和 后 不一定成中性,故A项错;B项中,因没有指明温度,
OH-剩余,此时溶液pH>7。由于SO2- 与Ba2+4 恰 所以当pH=7不能说明溶液呈中性,故B项错;C项
好沉淀完全,故 Na -32SO4 的物质的量为10 mol,其 中,当c(H+)=c(OH-)时,一定能判断溶液显中性,
·45·专题13 弱电解质的电离平衡
考纲·题型解读
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。能正确书写电离方程式。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
弱电解质的电离平衡的移动和从c(H+)与金属反应的起始速率和产生的 H2 的量、中和碱的能力、稀释过程中溶液pH的
变化等角度比较相同浓度或相同pH的一元强酸和弱酸是备受高考青睐的命题素材,考查题型主要为选择题,也有与其他内容
组合成的填空题等。
替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是 ( )
题源1 电解质的强弱及其判断
A.H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用
B.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质
解题模型1.1 C.H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40含有相同的原
强、弱电解质与结构的关系 子团
强电解质 弱电解质 D.硅钨酸 H4SiW12O40也是一种杂多酸,其中 W 的化合价
溶于 水 后 完 全 电 离 的 电 溶于水 后 部 分 电 离 的 为+8
概念
解质 电解质 [解析] 由题意知,H3PW12O40在酯化反应中起催化作用,
离子化合物和某些极性共 且在反应历程中,H3PW12O40以分子形式参与乙酸乙酯的水解,
化合物类型 某些极性共价化合物
价化合物 A正确;杂多酸盐均为钠盐,属于强电解质,B正确;H3PW12O40
强酸:如HCl、HNO、HSO 为弱酸,由于 H3PW12O40能电离,KH2PW12O40、Na3PW12O40能3 2 4 弱酸:如
: 、 ( )、 CH3COOH
、HF
强碱 如 NaOH Ba OH 2 水解,故都含有相同的原子团,C正确;: · 、 H4SiW弱碱 如 NH H O 12O40
中,W 为+6
3 2
物质类别 KOH
Fe(OH) 价,D不正确。
绝大多 数 盐( 2 常 见 的 盐 大
多数是强电解质)
水 [答案] D
电离过程 不可逆,用“ ”表示 可逆,用“ ”表示 解题模型1.2
电 解 质 在 溶 水合离 子(若 水 解 可 生 成
分子和水合离子 电解质的电离
液中的形式 其他形式的分子)
(1)电离是电解质溶于水或熔融时,离解成自由移动
电 离 方 程 式
+ - CH3COOH
( ) NaCl举例 Na +Cl
离子的过程。
CH COO-3 +H+ 大多数盐、强碱和活泼金属氧化物(它们都是离子化
特别提醒: 合物),溶于水或熔融时,阴、阳离子电离成自由移动的离
①难溶于水的化合物不一定是弱电解质。如BaSO4、 子。某些共价 化 合 物 在 溶 于 水 时,在 极 性 水 分 子 的 作 用
CaCO3 等,其溶解部分完全电离,属于强电解质。 下,共价化合物分子电离成阴、阳离子。电解质溶液和熔
②易 溶 于 水 的 化 合 物 不 一 定 是 强 电 解 质。如 融的电解质中的阴、阳离子在外加电场的作用下,分别向
CH3COOH、HF等。 两极移动,所以,电解质溶液或一些熔融的电解质能导电,
③溶于水后溶液能导电的不一定是电解质。如SO3、 它们的导电过程实质上是发生了电解,属于化学变化。
NH3 等。 (2)电离的条件
④强电解质溶液导电能力不一定比弱电解质溶液强。 离子化合物在溶于水或熔融下发生电离,共价化合物
电解质导电能力的强弱取决于离子浓度的大小及离子所 只有在溶于水时发生电离。
带电荷的多少。 强电解质的电离基本上是完全的,如强酸、强碱以及
⑤电解质不一定在任何条件下都能导电。如 NaCl晶 大多数的盐;弱电解质的电离程度较小,电离过程是可逆
体不导电,液态 HCl不导电。 的,如弱酸、弱碱和水。
(3)电离方程式的书写
[真题1] (2021·广东)磷钨酸 H3PW12O40等杂多酸可代
·114·
下降;当 HCl被中和完后,继续与CH3COOH弱电解质反应,生
①强电解质 成 CH3COONH4 强 电 解 质,所 以 电 导 率 增 大;HCl 与
完全电离,用“ ”,如: CH3COOH均反应完后,继续滴加 NH3·H2O弱电解质,电导
Ba(OH)2 Ba2++2OH- 率变化不大,因为溶液被稀释,所以有下降趋势。
Al2(SO4)3 2Al3++3SO2-4 [答案] D
酸式盐的电离有两种情况:
a.强酸的酸式盐完全电离,如: 题源2 弱电解质的电离平衡
NaHSO4 Na++H++SO2-4
b.弱酸的酸式盐强中有弱,如: 解题模型2.1
NaHCO3 Na++HCO-3 电离平衡及影响因素
HCO-3 H++CO2-3 1.电离平衡
注意:在 熔 融 状 态 时,NaHSO + -4 Na + HSO4 ,而 (1)定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分
NaHCO3受热会分解,无熔融状态。 子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时,电
②弱电解质 离过程就达到了平衡的状态。
部分电离,符号用“ ”。 动:v电离=v结合≠0的动态平衡
a.多元弱酸分步电离,以第一步电离为主。如: (2)特征{定:条件一定,分子与离子浓度一定H2CO + -3 H +HCO3 变:条件改变,平衡破坏,发生移动
HCO-3 H++CO2-3 2.影响电离平衡的因素
b.多元弱碱“一步到位”,如: (1)浓度:浓度越大,电离程度越小。在稀释溶液时,
Cu(OH) 2+ -2 Cu +2OH 电离平衡向右移动,而离子浓度一般会减小。
③两性氢氧化物双向电离。如: (2)温度:温度越高,电离程度越大。因电离是吸热反
H++AlO-2 +H O Al(OH) Al3++3OH-2 3 应,升温平衡向吸热方向(电离方向)移动。
酸式 碱式 (3)同离子效应:醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,平衡左
移、电离程度减小,加入稀
[ ] ( · ) HCl
亦然。
真题2 2020 广 东 (4)能反 应 的 离 子:醋 酸 溶 液 中 加 入 NaOH,平 衡 右
电导率是衡量电解质溶液导电
移,电离程度增大。
能力大小的物理量,根据溶液
电导率变化可以确定滴定反应 [真题3] (2023·四川)室温下,将一元酸 HA的溶液和
的终点。右图是用 KOH 溶液 KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:
分 别 滴 定 HCl 溶 液 和
/(
CHCOOH溶液的滴定曲线示 起始浓度 mol
·L-1) 反应后
3 实验编号
意图。下列示意图中,能正确 c(HA) c(KOH) 溶液的pH
表示用NH3·H2O溶液滴定 HCl和CH3COOH混合溶液的滴 ① 0.1 0.1 9
定曲线的是 ( ) ② x 0.2 7
下列判断不正确的是 ( )
A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)
>c(H+)
B.实验①反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
Kw mol·L-11×10-9
C.实验②反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol
·L-1
D.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)
=c(H+)
[解析] 根 据 电 核 守 恒,混 合 后 溶 液 中 有 关c(H+)+
c(K+)=c(OH-)+c(A-),因此c(OH-)=c(K+)-c(A-),
不正确,故B错。
[答案] B
[真题4] (2019·山东)氯气溶于水达到平衡后,若其他条
件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 (
[ ] , ,
)
解析 HCl为 强 电 解 质 CH3COOH 为 弱 电 解 质 滴 加
c(H+)
NH3·H2O,弱电解质先与 HCl反应,生成同样为强电解质的 A.再通入少量氯气,c(ClO-)减小
NH4Cl,但溶液体积不断增大,相当于溶液被稀释,所以电导率 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强
·115·
C.加入 少 量 固 体 NaOH,一 定 有c(Na+)=c(Cl-)+ 为 ;放电时,CO2-3 移向电池的 (填
c(ClO-) “正”或“负”)极。
D.加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动 (3)碳氢化合物完全燃烧生成CO2 和 H2O。常温常压下,
[解析] 本题考查化学平衡与电离平衡的知识。Cl2 与水 空气中 的 CO2 溶 于 水,达 到 平 衡 时,溶 液 的 pH=5.60,
的反应达到平衡后,通入的Cl2 和排出的Cl2 的物质的量相等, c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及 H2CO3
所有的量都不发生改变,排除A项;若在溶液中加入水则相当于 的第二级电离,则 H2CO3 HCO-3 +H+ 的平衡常数 K1=
稀释溶液,平衡向正反应方向移动,D项正确;通入SO2 后发生 (已知:10-5.60=2.5×10-6)。
反应SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4,漂白性减弱,B项错 (4)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3 溶液的pH大于8,则溶
误;C项为电荷守恒,但是阳离子还应有 H+,所以错误。
液中c([ ] H2CO3
) c(CO2-3 )(填“>”、“=”或“<”),原因答案 D
是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
解题模型2.2 [解析] (1)从题中所给的三个反应可知,反应C3H8(g)
CH3CH CH2(g)+H2(g)可以由 电离平衡常数 C3H8
(g) CH4(g)+
() : , HC≡CH(g) () 1 与定 义 在 一 定 条 件 下 弱 电 解 质 的 电 离 达 到 平 衡 +H2 g CH3CH CH2
(g) CH4(g)+
时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未 HC≡CH(g)逆反应相加得到,利用盖斯定律计算得反应热ΔH
电离的分子浓度的比是一个常数,这个常数叫做电离平衡 =ΔH1-ΔH2=124.2kJ·mol
-1。(2)丙烷和氧气制作的燃料
常数,简称电离 常 数,用 K 表 示(酸 用 Ka 表 示,碱 用 K 电池,其电池反应方程式与丙烷燃烧的化学方程式相同,则其电b
表示)。 池反应方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O,原电池放电时,
(2)表示方法:对于可逆反应AB A++B-,有:K= 电解质溶液中的阴离子移向电池的负极。(3)根据题给信息和
c(A+)·c(B-) c(H+)· (
+ -
, cCH3COO
-) CO2 水溶液的pH 可以计算溶液中 H 和 HCO3 的浓度均为
( 如cAB) CH3COOH
的Ka= c(CHCOOH) 2.5×10-63 mol·L-1,则 碳 酸 的 一 级 电 离 的 平 衡 常 数 K1 =
对于多元弱酸,其电离是分步进行的,每步各有电离 c(HCO-)·c(H+)/c(HCO )=4.2×10-73 2 3 。(4)碳酸氢钠溶
常数,通 常 用 K1、K2、K3 等 分 别 表 示。K1 K2 K3。 液中 的 HCO-3 既 能 发 生 水 解:HCO-3 +H2O H2CO3+
例如: OH-,也能发生电离:HCO-3 CO2-3 +H+,水解生成碳酸,
c(H+)·c(HS-)
H +2S H +HS- Ka1= 使溶液显碱性,电 离 生 成CO2-3 ,使 溶 液 中 H+ 浓 度 增 加,溶 液c(H2S)
( +)· (2-) pH
大于8,说明水解程度大于电离程度,则溶液中碳酸分子的
HS- H++S2-
c H cS
Ka2= c(HS-) 浓度大于CO
2-
3 的浓度。
(3)电离常数的意义 [答案] (1)124.2
电离常数表征了弱电解质的电离能力,根据相同温度 (2)C3H8+5O2 3CO2+4H2O 负
-7 -1
下电离常 数 的 大 小 可 以 判 断 弱 电 解 质 电 离 能 力 的 相 对 (3)4.2×10 mol·L
强弱。 (4)> HCO-3 +H2O CO2-+H +3 3O (或 HCO-3
规律总结: CO2- +3 +H );HCO-3 +H2O H -2CO3+OH ,pH>8,说明
电离平衡常数越大表示达电离平衡时,弱酸、弱碱电 HCO-3 的水解程度大于电离程度
离出的 H+或OH-就越多,酸性或碱性越强,反之则酸性
或碱性越弱。 题源3 强酸(碱)、弱酸(碱)的比较
(4)电离常数的影响因素
电离常数服从化学平衡常数的一般规律,它只受温度 解题模型3.1
影响,与溶液的浓度无关。温度一定时,弱电解质具有确 一元强酸与一元弱酸的比较
定的电离常数值。 (1)物质的量浓度相同、体积相同时
[真题5] (2020·山东)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙 酸 一元强酸 一元弱酸
烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(CH )。 比较项目 3 6
(1)丙烷脱氢可得丙烯。 c(H+) 大 小
已知:C3H8(g) CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ΔH1 pH 小 大
=+156.6kJ·mol-1
中和碱的能力 相同
CH3CH CH2(g) CH4(g)+HC≡CH(g) ΔH2=
+32.4kJ·mol-1。 与活泼金属 相同
则相同条件下, 产生 的量反应 C3H8(
H
g) CH3CH CH2(g)+ 2
H2(g)的ΔH= kJ·mol-1。 开始与金属
大 小
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入 O2 反应的速率
和CO2,负极通入丙烷,电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式 (2)pH相同、体积相同时
·116·
酸 一元强酸 一元弱酸 实验方法 结论
c(H+) 相同 pH=7,HA为强酸(2)测NaA溶液的pH
c(酸) 小 大 pH>7,HA为弱酸
中和碱的能力 小 大 (3)相同条件下,测相同浓度的 HA溶液
( ) 导电性弱则为弱酸与活泼金属 和 HCl强酸 溶液的导电性
小 大
产生 H2 的量 (4)测定同pH 的 HA溶液与 HCl溶液
与金属反 pH变化小则为弱酸
开始相同, 稀释相同倍数前后的 变化后来弱酸大 pH
应的速率
一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。 (5)测定等体积、等pH的HA溶液、盐酸 反应 过 程 中 产 生 H2
分别与足量锌反应产生 H2 的快慢及 H2 较快 且 最 终 产 生 H2
的量 量较多则为弱酸
[真题6] (2019·上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液
的说法正确的是 ( )
耗碱量相同,HA为强
A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 (6)测定等体积、等pH的 HA溶液和盐 酸;若 HA 耗 碱 量 大,
B.100mL0.1mol·L-1的两溶液能中和等物质的量的氢 酸中和碱的量 则 HA为弱酸
氧化钠
C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5
,( +) [真题8] (D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c H 均明显减小 2001
·上海)用实验确定某酸 HA是弱电解质。
[ ] 两同学的方案是:解析 醋酸是弱电解质,只能发生微弱电离,浓度相同时
甲: 称 取 一 定 质 量 的 配 制 成 · -1c(H+) ,A ; 的 溶盐酸中 大 项错 在稀释过程中,醋酸的电离程度增大, ① HA 0.1 mol L
;
将其稀释100倍时,pH改变小于2,C项错;盐酸中加入对应的
液100mL
钠盐,c(H+)几乎不变,D项错。 ②用pH 试纸 测 出 该 溶 液 的 pH,即 可 证 明 HA 是 弱 电
[答案] B 解质。
[真题7] (2022·全国Ⅱ)相同体积、相同pH的某一元强 乙:①用已知物质的量浓度的 HA溶液、盐酸,分别配制pH
酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应, =1的两种酸溶液各100mL;
下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯
度相同的锌粒,观察现象,即可证明 HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
。
(2)甲方案中,说明 HA是弱电解质的理由是测得溶液的
pH 1(填“>”、“<”或“=”)。乙方案中,说明 HA是弱
电解质的现象是 。
a.装 HCl溶液的试管中放出 H2 的速率快
b.装 HA溶液的试管中放出 H2 的速率快
c.两个试管中产生气体速率一样快
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处。
(4)请你再提出一个合理且比较容易进行的方案(药品可任
取),作简明扼要的表述。
[解析] pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元 [解析] (1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的定量
强酸的物质的量浓度,所以加入足量锌粉最终产生氢气的量,一 仪器是容量瓶。
元中强酸多,反应过程中,未电离的中强酸分子继续电离,使得 (2)甲方案中,0.1mol·L
-1的某弱酸 HA,由于它部分电
+ -1
溶液中 H+浓度比强酸大,反应速率中强酸大于强酸。 离,H 浓度小于0.1mol·L ,pH应该大于1。
[答案] C 乙方案中,在两种稀释液中同时加入浓度相同的锌粒,盐酸
稀释体积变大,但 H+ 的物质的量不会增加,pH 变化较大。弱
解题模型3.2 酸 HA稀释体积也变大,弱酸稀释后,电离度变大,H+ 的物质的
量也增加,因此,( )、 ( ) pH变化较小
。加入锌粒后,装 溶液的试管
强酸 碱 弱酸 碱 的判断
HA
中因 H+的物质的量浓度大,所以放出 H2 的速率快。
实验设计思路:以证明某酸(HA)的强弱为例 (3)乙方案中,要求配制某一定pH 的弱酸溶液,但影响溶
实验方法 结论 液pH的因素很多,如温度变化等,导致配制的溶液的pH不稳
pH=2,HA为强酸 定。因此配制pH=1的弱酸 HA溶液难以实现。不妥之处,因(1)测0.01mol·L-1HA溶液的pH
pH>2,HA为弱酸 为是液体与固体反应,固体的表面积对反应速率的影响大,仅仅
用反应产生气体的速率来判断溶液中 H+ 浓度的大小,说服力
·117·
不强。 的 HA溶液难以实现;不妥之处在于锌粒的表面积不可能完全
(4)要证明某酸是弱酸还有很多方法。如:配制 NaA的盐 相同 (4)配制NaA的盐溶液,再测量溶液的pH,若溶液的pH
溶液,再测量溶液的pH,pH>7,说明 HA是弱酸。 >7,则说明 HA是弱酸。
[答案] (1)100mL容量瓶 (2)> b (3)配制pH=1
(★代表高考出现的频次)
A组
( ) 下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是题源1 电解质的强弱及其判断 ★★★★★ ( )
1.(2021·广东)下列说法正确的是 ( )
A.向0.1mol·L-1Na2CO3 溶液中滴加酚酞,溶液变红色
B.Al3+、NO-3 、Cl-、CO2- +3 、Na 可大量共存于pH=2的溶
液中
C.乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质
D.分 别 与 等 物 质 的 量 的 HCl和 H2SO4 反 应 时,消 耗
NaOH的物质的量相同
2.(2023·浙江)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO
的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平
衡关系:
Cl2(g) Cl2(aq) K =10-1.21
Cl2(aq)+ H2O HClO+H++Cl- K -3.42=10
HClO H++ClO- Ka= 题源2 弱电解质的电离平衡(★★★★★)
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随
pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ( ) 1.(2023·福建)室温下,对于0.10mol·L
-1的氨水,下列
判断正确的是 ( )
A.与AlCl3 溶液发生反应的离子方程式为 Al3+ +3OH-
Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH+4 )·c(OH-)变大
C.用 HNO3 溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液pH=13
2.(2023·辽宁)将浓度为0.1mol·L-1 HF溶液加水不断
稀释,下列各量始终保持增大的是 ( )
A.c(H+) B.Ka(HF)
c(F-) c(H+)
C. D.
A.Cl(g)+H O 2H++ClO-+Cl- K=10-10.9 c(H
+) c(HF)
2 2
B.在 氯 处 理 水 体 系 中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H-) 3.(2023·安徽)已知NaHSO3 溶液显酸性,溶液中存在以
-c(OH-) 下平衡:
-
C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5 HSO3 +H2O H2SO3+OH
- ①
HSO- H++SO2-时差 3 3 ②
D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好 向0.1mol·L-1的NaHSO3 溶液中分别加入以下物质,下
3.(2021·上海)根据以下事实得出的判断一定正确的是 列有关说法正确的是 ( )
( ) A.加入 少 量 金 属 Na,平 衡① 左 移,平 衡 ② 右 移,溶 液
A.HA的酸性比 HB的强,则 HA溶液的pH 比 HB溶液 中c(HSO-3 )增大
的小 B.加入少量 Na + +2SO3 固体,则c(H )+c(Na )
B.A+和B-的电子层结构相同,则 A原子的核电荷数比B
c(HSO-3 )+c(OH-)
1
+ c(SO2-3 )
原子的大 2
C.A盐的溶解度在同温下比B盐的大,则A盐溶液的溶质 c(SO2-)c(OH-)C.加入少量NaOH溶液, 3 、 的值均增大
质量分数比B盐溶液的大 c(HSO
-
3 )c(H+)
D.A原子失去的电子比B原子的多,则A单质的还原性比 D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO2-3 )>c(H+)=
B单质的强 c(OH-)
4.(2021·宁夏)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中, 4.(2023·山东)已知某温度下CH3COOH和 NH3·H2O
·118·
的电 离 常 数 相 等,现 向 10 mL 浓 度 为 0.1 mol·L-1 的 A.V1>V2
CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中 ( ) B.V1A.水的电离程度始终增大 C.V1=V2
B.c(NH+4 )/c(NH3·H2O)先增大再减小 D.V1≤V2
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变 4.(2005·北京春季)对室温下pH 相同、体积相同的醋酸
D.当加入氨水的体积为10mL时,c(NH+4 )= 和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 ( )
c(CH3COO-) A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
( )、 ( B.
使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变
题源3 强酸 碱 弱酸 碱)的比较(★★★★★) C.加水稀释2倍后,两溶液的pH均减小
1.(2023·全国)等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③ D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多
碳酸、④乙醇,它们的pH由小到大排列正确的是 ( ) 5.(2021·山东)某温度下,相同pH 值的盐酸和醋酸溶液
A.④②③① 分别加水稀释,平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。
B.③①②④ 据图判断正确的是 ( )
C.①②③④
D.①③②④
2.(2019·重庆)用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行
下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 ( )
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示白醋的pH为2~3
3.(2018·江苏)用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液,分别中 A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
完全中和时,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1 和V2,则V1 C.a点Kw 的数值比c点Kw 的数值大
和V2 的关系正确的是 ( ) D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
B组
(测试时间:60分钟 总分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。) B.HNO2 的电离平衡常数为4.9×10-10
1.新的研究发现,实验鼠血管壁上的细胞能利用自然方法 C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
制造出硫化氢,而这一过程会松弛血管,有助于实验鼠的血压保 D.HNO2 的电离平衡常数比 HCN大,比 HF小
持在较低水平,因此能预防高血压。研究人员称,人体血管细胞 4.稀氨 水 中 存 在 着 下 列 平 衡:NH3·H2O NH+4 +
也能制造出硫化氢。硫化氢是科学家最新发现的一种气体信号 OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应
分子。下列有关硫化氢的叙述中正确的是 ( ) 加入的物质或采取的措施是 ( )
A.上述信息显示,用鼻子吸入大量的 H2S有助于治疗高 ①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热
血压 ⑥加入少量 MgSO4 固体
B.H2S的电离方程式为 H2S S2-+2H+ A.①②③⑤
C.向 H2S溶液中加入水,溶液中n(H+)将增大 B.③⑥
D.向 H2S溶液中加入少量硫酸铜固体,c(H+)将减小 C.③
2.下列溶液中所含微粒种类由多到少的顺序正确的是 D.③⑤
( ) 5.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 ( )
①氨水 ②氯水 ③硫酸氢钠溶液 ④盐酸
A.②①④③ 序号 ① ② ③ ④
B.②①③④ pH 11 11 3 3
C.①②④③ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
D.①②③④
3.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分 A.③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均
别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可发生如下反应: 增大
+ -
①NaCN+HNO HCN+NaNO , B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中 ( ) ( )2 2 c H >c OH
②NaCN+HF HCN+NaF, C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH ①>②>④>③
③NaNO2+HF HNO +NaF。 D.V1L④与V2L①混合,若混合后溶液2 pH=7,则V1
由此可判断下列叙述中,不正确的是 ( ) A.HF的电离平衡常数为7.2×10-4 6.已知:H2A H++HA-、HA- H++A2-,相同条
·119·
件下,等物质的量浓度的下列稀溶液:①NaHA、②Na2CO3、③ Ba(OH)2 溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的是
HCl、④NaCl溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是 ( )
( )
A.②①④③
B.②④①③
C.①②④③
D.③①④②
7.下列说法不正确的是 ( )
A.常温下,体积相等、pH=3的盐酸和 A.a~d 溶液的pH:a醋酸溶液,中和 NaOH 溶液的能力,盐酸小 B.a~d 溶液的导电能力:a于醋酸 C.b处溶液的c(H+)与d 处溶液的c(OH-)相等
B.在一定条件下,将 X和 Y两种物质 D.c处溶液和d 处溶液均呈碱性
按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z, 二、非选择题(本题包括5小题,共50分。)
平衡后测得X、Y的转化率与起始时两物质
n(X)
的物质的量之比 ( )的关系如图所示,则X与Y的反应化学方n Y
程式可表示为X+3Y nZ
C.某同学在实验室进行了如图所示的实验,则Y中反应的
离子方程式为3CaCO3+2Fe3++3H2O 2Fe(OH)3+3CO2↑
+3Ca2+
11.(10分)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过
程中,溶液的导电能力随加水体积的变化如图所示。
(1)a、b、c三点溶液用1mol·L-1氢氧化钠溶液中和,消耗
氢氧化钠溶液体积的关系是 。
(2)a、b、c三点醋酸的电离程度由大到小的顺序是 ,
D.在25℃时,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐
a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序是 。
酸等体积混合,反应完全后溶液中c(NH+)=c(Cl-4 ),可用含a (3)用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果
的代数式表示反应完全后NH3·H2O的电离平衡常数 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”,下同),用湿润的pH试纸测量b
8.液态化合物AB会发生微弱的自身电离,电离方程式为
处溶液的pH,测量结果 。
AB A++B-,在不同温度下其平衡常数为 K(25℃)=1.0 ()若欲使
-14, ( ) 4 c
点溶液中c(CH -3COO )增大、c(H+)减小,可
×10 K 35℃ =2.1×10-14。则下列叙述正确的是 ( )
以采取的措施是(填写两种):
A.c(A+)随温度升高而降低 ;
B.在35℃时,c(A+)>c(B-)
①
。
C.AB的电离程度:α(
②
25℃)>α(35℃)
12.(11分)为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,
D.AB的电离是吸热过程
甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:
, , 0.010mol
·L-1氨
9.在体积都为1LpH都等于2的盐酸和醋酸溶液中 投入
水、
, 0.1mol
·L-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH 试
0.65g大小相同的锌粒 则下列各图比较符合客观事实的是
纸、蒸馏水。
( ) (1)甲用pH试纸测出0.010mol·L-1氨水的pH为10,则
认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确
(填“正确”或“不正确”),并说明理由:
。
(2)乙取出10mL0.010mol·L-1氨水,用pH 试纸测其
pH=a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测其pH=
b,若要确认NH3·H2O是弱电解质,则a,b 值应满足什么关
系 (用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10mL0.010mol·L-1氨水,滴入2滴酚酞试
液,显粉红色,再加入少量 NH4Cl晶体,颜色变 (填
“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明 NH3·H2O是弱电解
质 (填“能”或“否”),并说明原因:
。
(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案
10.常温下,向0.1mol·L-1的 H2SO4 溶液中逐滴加入 证明NH3·H2O是弱电解质: 。
0.1mol·L-1的Ba(OH)2 溶 液,生 成 沉 淀 的 质 量 与 加 入 13.(8分)现 有 下 列8种 物 质:①Na2CO3、②NaHCO3、
·120·
③C6H5ONa、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、 (5)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸 HX分别加
⑧CH3COOH。 水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示,则 HX的电
(1)上述物质中属于强电解质的是 (填序号),既能 离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离
跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是 (填序号)。 平衡常数;理由是 ,稀释后,HX溶
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是 液中由水电离出来的c(H+) (填“大于”、“等于”或“小
(用离子方程式表示)。 于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+),理由是
(3)④跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方 。
程式是 。
14.(10分)25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示:
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
K1=4.3×10-7
电离平衡常数 1.7×10-5 3.0×10-8
K2=5.6×10-11
请回答下列问题:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 15.(11分)(1)在温度 T ℃下,某溶液中c(H+)=10-a
。 mol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,该温度下水的离
(2)同浓度的CH3COO-、HCO-3 、CO2-3 、ClO- 结合 H+ 的 子积Kw= ;T 25℃(填“大于”、“小于”或“等
能力由强到弱的顺序为 。 于”)。
(3)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列四种物质的溶 (2)常温下,向某Ba(OH)2 溶液中逐滴加入pH=x 的盐
液:a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3,pH由大 酸,测得如下数据:
到小的顺序是 (填编号)。 序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
(4)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过
, ① 22.00 0.00 12程中 下列表达式的数据一定变小的是 (填字母序号,
下同)。 ② 22.00 18.00 11
A.c(H+) ③ 22.00 22.00 7
B.c(H+)/c(CH3COOH) x= ,Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为 。
C.c(H+)·c(OH-) (3)常温下,向100mLpH=2的硫酸与硫酸钠的混合溶液
D.c(OH-)/c(H+) 中,加入300mL上述Ba(OH)2 溶液,沉淀正好达最大量,此时
c(CH3COO-)·c(H+)E. 溶液的pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7;原混合溶液c(CH3COOH) 中硫酸钠的物质的量浓度为 。
若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是
。
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