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专题14 水的电离和溶液的酸碱性
考纲·题型解读
1.以选择题考查水的离子积。能应用平衡移动原理分析水的电离平衡的移动和 Kw 的变化,能比较酸、碱、盐溶液中水的
电离程度。
2.以选择题考查溶液的酸碱性和pH的关系。
3.以选择题、填空题、计算题考查溶液pH的简单计算,包括溶液的稀释、混合、相互反应等情境中的pH变化。
4.初步掌握测定溶液pH的方法,知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。
5.熟记常用酸碱指示剂的变色范围,掌握中和滴定的实验方法。
[解析] 将纯水加热,平衡 H O
题源1 水的电离及影响因素 2
H++OH-向右移动,
c(H+)、c(OH-)均变大,但仍然相等,所以 Kw 变大,pH变小,
仍然呈中性。
解题模型1.1 [答案] D
水的电离及水的离子积常数
(1)水的电离 解题模型1.2
水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离: 影响水电离的因素
H2O H++OH- (1)温度:由于水的电离过程吸热,故升温使水的电离
实验测得:25℃时,1L纯水中只有1×10-7mol的水 平衡右移,即加热能促进水的电离,c(H+)、c(OH-)同时
分子发生电 离,故25℃时 纯 水 中c(H+)=c(OH-)= 增大,K + -w 增大,pH变小,但c(H )与c(OH )仍相等,故
10-7mol/L。 体系仍显中性。
(2)水的离子积 (2)酸、碱:在纯水中加入酸或碱,酸电离出的 H+ 或碱
在一定温 度 下,c(H+)与c(OH-)的 乘 积 是 一 个 常 电离出的OH-均能使水的电离平衡左移,即酸、碱的加入
数,称为水的离子积常数,简称水的离子积,用符号 Kw 表 抑制水的电 离。若 此 时 温 度 不 变,则 Kw 不 变,c(H+)、
示,即Kw=c(H+)·c(OH-)。 c(OH-)此增彼减。
说明: 即:加酸,c(H+)增大,c(OH-)减小,pH变小。
①Kw 只与温度有关,温度升高,Kw 值增大。由于水的 加碱,c(OH-)增大,c(H+)减小,pH变大。
电离的存在,所以溶液中H+与OH-是同时存在的(注意不 (3)能水解的盐:在纯水中加入能水解的盐,由于水解
叫大量共存),不同酸碱性溶液中 H+ 浓度与OH- 浓度的相 的实质是盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电
对大小可不同,但在一定温度下,无论是稀酸、稀碱或盐溶液 离出的 H+或OH-,所以水解必破坏水的电离平衡,使水
中,c(H+)·c(OH-)=Kw(常 数)。25 ℃时,Kw=1 的电离平衡右移。即盐类的水解促进水的电离。
×10-14。 (4)其他因素:向水中加入活泼金属,由于与水电离出
②水电离出的c(H+)与c(OH)-始终是相等的,有时 的 H+直接作用,因而同样能促进水的电离。
某一种 需 要 忽 略,但“越 少 越 不 能 忽 略”,意 思 是:酸 中
c(OH-)很小,但这完全是由水电离出来,不能忽略,碱中 [真题2] (2020·北京)对 H2O的电离平衡不产生影响的
的c(H+)也不能忽略。如0.1mol/LHCl或 NaOH 溶液 粒子是 ( )
··
中,c(H+)水=c(OH-)水=1×10-13mol/L。 A.H· · 3+·Cl· B.26M
··
[真题1] (
H
2018·全国)将纯水加热至较高温度,下列叙述 O

正确的是 ( ) C. D.H C C
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 -H O
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 [解析] A中,HCl抑制水的电离;B中,质子数为26的+3
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 价离子是Fe3+,其能发生水解:Fe3++3H2O 3Fe(OH)3+
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 3H+,能促进水的 电 离;C中 为 氯 离 子,不 影 响 H2O的 电 离 平
·122·
衡;D中,CH -3COO +H2O CH3COOH+OH-,因发生水 的是 ( )
解反应而促进水的电离。 A.中性溶液的AG=0
[答案] C B.酸性溶液的AG<0
[真题3] (2019·天津)25℃时,水的电离达到平衡:H2O C.常温下0.1mol/L氢氧化钠溶液的AG=12
H++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是 ( ) D.常温下0.1mol/L盐酸溶液的AG=12
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 c(H+)[解析] 中性溶液中c(H+)=c(OH-), =1,则
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw 不变 c(OH-)
C.向 水 中 加 入 少 量 固 体 CH3COONa,平 衡 逆 向 移 动, c(H+)
AG=lg1=0;酸性溶液中c(H+)>c(OH-),
c(H+)降低 c(OH-)
>1,AG
D.将水加热,K 增大,pH不变 >0;常温下K =10-14w w ,c(OH-)=0.1mol/L。c(H+)=10-13
[解析] A项,稀氨水是弱碱,加入后水溶液中的c(OH-) (/ ,c H
+)
molL时 -12, ;( +) / 时,
增大,平衡逆向移动;B项,NaHSO4 溶于水,电离使c(H+)增 c(OH
-)=10 AG=-12c H =0.1molL
大,由 于 温 度 不 变,故 Kw 不 变;C项,水 中 加 入 CH3COONa, ( -) -13 / , c
(H+)
c OH =10 molL 则 =1012,则AG=12。
CH3COONa发生水解,促进水的电离,使溶液呈碱性,c(H+)降 c(OH
-)
低;D项,升高温度,水的电离程度增大,Kw 变大,pH变小。 [答案] AD
[答案] B
解题模型2.2
题源2 溶液的酸碱性和pH 溶液pH的计算
(1)一种强酸或一种强碱的pH计算
解题模型2.1 强酸:先求c(H+),再 求pH。如 HnA溶 液,浓 度 为
溶液的酸碱性和pH cmol/L,pH=-lgc(H+)=-lgnc。
1.溶液的酸碱性 强碱:先求c(OH-),然后由Kw 换算成c(H+),再求
溶液酸碱性的判断依据:c(H+)>c(OH-),溶液呈酸 pH或直接求pOH,再根据关系式pH=14-pOH 求解。
性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)液呈碱性,上述判断与溶液的温度、溶液的种类无关。 +lgnc。
2.溶液的pH (2)关于两强(强酸或强碱)混合pH的计算
(1)pH=-lgc(H+),溶 液 的 酸 碱 性 与c(OH-)和 ①两强 酸 混 合,先 算c混 (H+),再 算 pH,c +混 (H )
c(H+)的相对大小、c(H+)和pH的关系如下表所示: c(H+) +1V1+c(H )V= 2 2。
c(H+) c(OH-) V与 的关系 1+V2
溶液酸碱性 ②两强碱混合,先算c (OH-混 ),再算c (H+混 ),最后
任意温度 常温 pH(常温)
c(OH-)V +c(OH-)
H,c (OH-)= 1 1 2
V2
酸性溶液 c(H+)>c(OH-)c(H+)>1×10-7 <7 算p 混 ,或直接求V1+V2
中性溶液 c(H+)=c(OH-)c(H+)=1×10-7 =7 pOH,再根据关系式pH=14-pOH求解。
碱性溶液 c(H+)7 (3)强酸强碱混合,其中一种物质过量时pH的计算
- +
(2) :
( ) ( ) (
pH试纸的使用方法 取一片pH试纸,放在洁净的 c OH 混 } |c H 酸 V酸-c OH
-)碱 V碱|
= 。( +) V酸+V碱
表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央, c H 混
。 (4)然后与标准比色卡对照读取数据 酸碱加水稀释时pH的计算
特别提醒: ①强酸pH=a,加水稀释10
n 倍,则pH=a+n。
①使用pH试纸不能用水润湿;②pH试纸可识别的差 ②强碱pH=b,加水稀释10
n 倍,则pH=b-n。
值为1,读数只能记到整数位;③pH计是一种精确测量溶 ③酸溶液无限稀释时,其pH只能很接近7,但不能大
液pH的方法,读数时应保留2位小数。 于7。碱溶液无限稀释时,其pH 只能很接近7,但不能小
于7。
[真题4] (2019·广东)下列可用于测定溶液pH 且精确 规律总结:①求溶液pH的方法,可总结口诀如下:
度最高的是 ( ) 酸按酸(H+),碱按碱(OH-);同强相混直接算;异强
A.酸碱指示剂 B.pH计 相混看过量;无限稀释“7”为限。
C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 ②若为弱酸或弱碱溶液,每稀释10n 倍,pH变化则小
[解析] A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。C项精 于n 个单位,无限稀释时,与上述情况相同。
密pH试纸只能比较粗略地测出溶液的pH。D项广泛pH试纸 ③将pH相同的强酸和弱酸稀释同样的倍数,弱酸的
测得的pH值只能精确到整数位。 pH小,强酸的pH大;将pH相同的强酸和弱酸稀释后pH
[答案] B 仍相同,则弱酸中所加的水比强酸中多。
[真题5] (2001·上海)为更好地表示溶液的酸碱性,科学
c(H+) [真题6] (2022·重庆)pH=2的两种一元酸x和y,体积
家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg ( -),则下列叙述正确c OH 均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分
·123·
别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH=7,消耗 NaOH溶液 断A为 中 性,B为 碱 性,均 不 合 题 意。C选 项 中n(NaOH)=
的体积为Vx、Vy,则 ( ) 0.005mol·L-1×1L=0.005mol,所以混合后溶液中c(H+)=
(0.01mol-0.005mol)/2L=2.5×10-3mol·L-1>10-3mol·
L-1,所以pH<3,溶 液 显 红 色;又 有 反 应 H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl,可知硫酸与BaCl2 相混合后溶液仍呈强酸性,
故使甲基橙溶液呈红色。
[答案] CD
题源3 酸碱中和滴定
解题模型3.1
A.x为弱酸,VxVy
酸碱中和滴定的原理和操作
C.y为弱酸,VxVy
1.概念[解析] 由图可知x稀释10倍,pH变化1个单位(从pH
用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的
=2变化为pH=3),故x为强酸,而y稀释10倍,pH变化小于
量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。中和滴定
1个单位,故y为弱酸,排除选项A、D;pH都为2的x、y,前者浓
是中学化学中重要的定量实验之一。
度为0.01mol/L,而后者大于0.01mol/L,故中和至溶液为中性
2.原理
时,后者消耗碱的体积大,故选项C正确。
H++OH- H2O,即中和反应中酸提供的[ ] H
+(总
答案 C
量)与碱提供的OH-(总量)的物质的量相等。[真题7] (2018·上海)室温下,下列溶液等体积混合后,
3.中和滴定的操作过程
所得溶液的pH一定大于7的是 ( ) ()中和滴定实验主要仪器的使用
A.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1
1
的氢氧化钠溶液
①中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种,使用
B.0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液
时不能混用。
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
②有关仪器的洗涤:滴定管在使用前经检漏后要进行
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
洗涤,需先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗),再用蒸馏
[解析] A 项 H+ 与 OH- 恰 好 完 全 反 应,pH=7;B项
水洗,然后再用待盛液润洗2~3次。但锥形瓶用蒸馏水洗
OH-过量,pH>7;C项CH3COOH 与 NaOH 溶液的pH 之和 涤后不能再用待测液润洗,否则将会引起误差。
为14,则CH3COOH过量,pH<7;D项盐酸与氨水的pH之和 ③要注意 滴 定 管 的 刻 度,“0”刻 度 在 上,往 下 越 来 越
为14,则NH3·H2O过量,pH>7。 大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没
[答案] BD 有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,也不得一
[点评] 溶液酸碱性判定规律:(1)pH相同的酸,谁的酸性 次滴定使用两滴 定 管 酸(或 碱),也 不 得 中 途 向 滴 定 管 中
越弱,谁的物质的量浓度越大;pH 相同的碱,谁的碱性越弱,谁 添加。
的物质的量浓度越大。(2)酸与碱的pH之和为14,且等体积混 (2)指示剂的选择
合时,强酸与强碱混合,pH=7;强酸与弱碱混合,pH>7;强碱与 指示剂的变色范围与碱酸中和后的溶液的pH越接近
弱酸混合,pH<7。(谁弱显谁性) 越好,且变 色 要 明 显(最 好 是 由 浅 到 深),一 般 来 说,强 酸
解题模型2.3 滴 滴→强碱用甲基橙;强碱 →强酸用酚酞,若酸碱有一方是
酸碱指示剂及其变色范围 弱的,则应根据中和所得盐的pH来确定选用上述哪种指
示剂,一般来 说,强 酸 与 弱 碱 用 甲 基 橙,强 碱 与 弱 酸 用 酚
指示剂 变色范围的pH
酞。石蕊不作中和滴定指示剂(因变色不明显)。
石蕊 <5红色 5~8紫色 >8蓝色 (3)中和滴定实验操作
甲基橙 <3.1红色 3.1~4.4橙色 >4.4黄色 ①滴定前的准备
酚酞 <8.2无色 8.2~10浅红 >10红色 滴定管:检漏→水洗→润洗→注液→赶气泡→调液面
: ( 初始读数。 谐音记忆 山巅一到寺连寺 甲基橙3.1~4.4) →
锥形瓶:水洗 装液 滴指示剂。
粉太遇到八道士(酚酞:8~10) → →
( : 滴定:滴定时,左手旋转酸式滴定管玻璃活塞(或挤山红涧蓝五道坝 石蕊 酸红碱蓝5~8) ②
压碱式滴定管玻璃球),右手振荡锥形瓶,眼睛注视锥形瓶
[真题8] (2004·上海)常温时,向pH=2的硫酸中加入 内溶液颜色的变化及滴液速率。当最后一滴刚好使指示
等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是 剂颜色发生明显变化,且半分钟内不恢复为原色时即为滴
( ) 定终点。滴定到达终点后,停止滴定,静置片刻,读出并记
A.pH=12的Ba(OH)2 B.pH=12的氨水 录终了读数。上述滴定操作再重复两次。
C.0.005mol·L-1NaOH D.0.005mol·L-1BaCl ③数据处理:取平衡值求出结果(至少平行做两次实验)。2
[解析] 依据“pH酸+pH碱=14(同体积,谁弱显谁性)”判
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特别提醒:
滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或
①滴定终点是指酸与碱按化学方程式的计量数之比 偏小 偏低前仰后俯)
恰好反应,并不是反应后的溶液一定为中性。
读数
②有的物质因指示剂的选择不同反应不同,如: 滴定前读数正确,滴定后仰视读数(或 偏大 偏高
前俯后仰)
酚酞
HCl{ →NaHCO3Na2CO3 → 两次滴定所消耗酸液的体积相差太大 无法判断甲基橙→CO2 特别提醒:
下图为向20.00mL0.1000mol/L的NaOH溶液中加
[真题9] (2020·全国Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂,其 入0.1000mol/L的 HCl溶液过程中pH的变化曲线。
pH变色范围如下:
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知浓度CH3COOH
溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 ( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 由图可知,在达到反应终点前后,溶液的pH有一个突
[解 析] NaOH 与 CH3COOH 恰 好 完 全 反 应 生 成 变范围,故用酸碱指示剂判断的终点与真实终点虽然不完
CH3COONa,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,为了 全一致,但非常接近,其中的细微差别可以忽略不计(属于
系统误差)。
减小滴定误差,应选择指示剂的pH变色范围与CH3COONa溶液
的pH接近,所以选择酚酞。 [真题 10] (2019· 江 苏)实 验 室 常 利 用 甲 醛 法 测 定
[答案] D (NH4)2SO4 样 品 中 氮 的 质 量 分 数,其 反 应 原 理 为4NH+4 +
6HCHO 3H++6H2O+(CH )N H+2 6 4 ,然后用NaOH标准
解题模型3.2
溶液滴定反应生成的酸[滴定时,1mol(CH +2)6N4H 与1mol
中和滴定的误差分析
H+相当]。某化学兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
(1)分析原理
· · 步骤Ⅰ 称取样品1.500g。
: c标 V标 n标根据计算关系式c待= · ,判断溶液浓度误差V待 n待 步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定
的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。任何 容,充分摇匀。
操作的误差最终均可归结到对所用标准液的体积的影响。 步骤Ⅲ 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加
(2)常见误差 入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2
以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为
, : 滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法例 常见的因操作不正确而引起的误差有
再重复两次。
步骤 错误操作 VA cB
(1)根据步骤Ⅲ填空:
酸式滴定管未用标准溶液润洗 偏大 偏高
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入 NaOH标准溶液
碱式滴定管未用待测溶液润洗 偏小 偏低
洗涤 进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏
锥形瓶用待测溶液润洗 偏大 偏高
低”或“无影响”)。
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH
放出碱液的滴定管开始有气泡,放出
取液 偏小 偏低 标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
液体后气泡消失
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 。
酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点
偏大 偏高
时气泡消失 A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
振荡锥形瓶时部分液体溅出 偏小 偏低
滴定 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色。
部分酸液滴出锥形瓶外 偏大 偏高
(2)滴定结果如下表所示:
溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止
偏大 偏高
滴定后反加一滴NaOH溶液无变化
·125·
滴定 待测溶液 标准溶液的体积 用现代分析仪器测定TiO2 粒子的大小,用氧化还原滴定法
测定 的质量分数;一定条件下,将
次数 的体积/mL / / TiO2 TiO
溶解并还原为
滴定前刻度 mL 滴定后刻度 mL 2
Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用 NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴
1 25.00 1.02 21.03
定Ti3+至全部生成Ti4+。
2 25.00 2.00 21.99 请回答下列问题:
3 25.00 0.20 20.20 (1)TiCl4 水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 。
· -1, (2)检验 · 中
-是否被除净的方法是 。
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol L 则该样品中 TiO2 xH2O Cl
(3)下列可用于测定TiO2 粒子大小的方法是 (填
氮的质量分数为 。 字母代号)。
[解析] (1)根据题意在滴定过程中,应在边滴边摇动锥形 a.核磁共振法
瓶的同时,边注视锥形瓶内溶液颜色的变化。当溶液颜色由无 b.红外光谱法
色变为浅红色时表明已达到滴定终点;由4NH++6HCHO c.质谱法4
+ ( ) +; + - 透射电子显微镜法3H +6H2O+ CH2 6N4H H +OH H2O,及题给信 d.
(4)配制NH4Fe(SO4)2 标准溶液时,加入一定量 H2SO4 的
息知:NH+4 ~OH-,即V(NH+ +4 )·c(NH4 )=V(NaOH)· 原因是 ;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧
c(NaOH);碱式滴定管不润洗就加入标准液使c(NaOH)降低, 杯、量筒外,还需要下图中的 (填字母代号)。
消耗NaOH体积增大,n(NH+4 )增大,结果偏高。锥形瓶中有无
水对结果没有影响。
(2)由表中可知,滴定用NaOH溶液体积为:
20.01mL+19.99mL+20.00mL
=20.00mL,由反应方程式可3
知样品中氮的物质的量与NaOH的关系为: (5)滴定终点的现象是 。
4N~4NH+~3H++(CH )N H+~4NaOH (6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为 Mg·mol
-1)试样
4 2 6 4
: wg
,消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2 标准溶液V mL,则TiO2
故样品中氮的质量分数为
质量分数表达式为 。
20.00×10-3L×0.1010mol·L-1×10×14g·mol-1×100%= (7)判断下列操作对TiO2 质量分数测定结果的影响(填“偏1.500g
高”、“偏低”或“无影响”)。
18.85%。 ①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2 溶液
[答案] (1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 浅红 (2) 有少量溅出,使测定结果 。
18.85% ②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测
定结果 。
解题模型3.3 [解析] (1)根据盐类水解规律可知,Ti4+ 结合 水 电 离 的
-形成 的水合物,根据元素守恒不难写出相应的反应
酸碱中和滴定的拓展及应用 OH TiO2
方程式。
1.常用的滴定方法
() 。 (2)水解后的溶液为1 酸碱中和滴定法 HCl
溶液,故TiO2·xH2O表面吸附
(2) 。 了Cl
-,可通过检验洗涤液中是否存在Cl- 确定沉淀是否洗涤沉淀滴定法
(3) 。 干净
。
氧化还原滴定法
(
2. 4
)NH4Fe(SO4)2 的阳离子均水解,溶液呈酸性,故可以通滴定终点的判断
(1) 。 过 H2SO4 抑制它们的水解
,防止所配溶液出现浑浊。容量瓶用
指示剂法
(2) 。 于配制一定体积的溶液
,滴管可以用来定容。
自身颜色变化法
( ()3) 。 5 达到滴定终点时
,
仪器测定法 Fe
3+与SCN-反应使溶液变为红色。
(
3. 6
)根据元素守恒和电子守恒可知,有如下转化关系式:
滴定法的应用
3+
(1)
( )
测定未知浓度的酸或碱。 TiO2~Ti ~NH4FeSO4 2
(2)测定未知浓度的氧化剂或还原剂。 M 1mol
(3) 。 m cV
/
测定混合物中某成分的含量 1000
(4)除杂质(沉淀滴定法或气体滴定法)。 m=McV/1000,故TiO2 的质量分数为:
cVM cVM
或 。
1000w ( 10w% )
[真题11] (2022·天津)纳米TiO 在涂料、光催化、化妆 (7)从计算可知,①所配浓度实际偏小,消耗溶液的体积偏2
品等领域有着极其广泛的应用。 大,使测 定 结 果 偏 高。②俯 视 滴 定 管 读 数 偏 小,使 测 定 结 果
制备 纳 米 TiO2 的 方 法 之 一 是 TiCl
偏低。
4 水 解 生 成 TiO2·
[答案] () ( )
xH O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干,焙烧除去水分得 1 TiCl4+ x+2 H2O TiO2
·xH2O↓
2
到粉体TiO2。
+4HCl
·126·
(2)取少量水洗液,滴加 AgNO3 溶液,不产生白色沉淀,说 (5)溶液变为红色
明Cl-已除净 ()cVM6 cVM或 %
(3)d 1000w ( 10w )
(4)抑制NH4Fe(SO4)2 的水解 ac (7)①偏高 ②偏低
(★代表高考出现的频次)
A组
( ) 碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 ( )题源1 水的电离及影响因素 ★★★★★
A.a=b
1.(2023·四川)25℃时,在等体积的①pH=0的 H2SO4溶 B.混合溶液的pH=7
液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、 C.混合溶液中,c(H+)= Kw mol/L
④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 D.混合溶液中,c(H+)+c(B-)=c(OH-)+c(A-)
( ) 2.(2023·山东)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加
A.1∶10∶1010∶109 水稀释后,下列说法正确的是 ( )
B.1∶5∶5×109∶5×108 A.溶液中导电粒子的数目减少
C.1∶20∶1010∶109 c(CHCOO-)
B.溶液中 3 不变
D.1∶10∶104∶109 c(CH3COOH)·c(OH-)
2.(2020·上海)常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1× C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
10-13mol·L-1,该溶液可能是 ( ) D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 3.(2023·上海)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH
④氢氧化钠水溶液 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,
A.①④ 关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ( )
B.①② A.b不可能显碱性
C.②③ B.a可能显酸性或碱性
D.③④ C.a不可能显酸性
3.(2023·新课标Ⅰ)短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依 D.b可能显碱性或酸性
次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 ( ) 4.(2022·海南)常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与
A.W2-、X+ 0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于
B.X+、Y3+ ( )
C.Y3+、Z2- A.1.7 B.2.0
D.X+、Z2- C.12.0 D.12.4
4.(2021·上海)对于常温下pH 为1的硝酸溶液,下列叙 5.(2022·全国Ⅰ)下列叙述正确的是 ( )
述正确的是 ( ) A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH
A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3 =b,则a>b
B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好 B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入 NH4Cl的溶液恰好无
完全中和 色,则此时溶液的pH<7
C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之 C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸
比值为10-12 的pH=8.0
D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离 D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶
出的c(H+)的100倍 液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
6.(2020·海南)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
题源2 溶液的酸碱性和pH(★★★★★) ( )
1.(2023·新课标)已知温度T 时水的离子积常数为Kw。 A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液
该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸 HA与bmol/L的一元 点在试纸上,再与标准比色卡对照
·127·
B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒 D.Q 点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照 3.(2023·浙江)25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH
C.将一小条试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上, 溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸 HX、HY、
与标准比色卡对照 HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取
出后与标准比色卡对照
7.(2019·全国Ⅰ)室温时,下列混合溶液的pH一定小于7
的是 ( )
A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
8.(2019·海南)下列叙述正确的是 ( ) HZA.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.根据滴定曲线,可得K -5a(HY)≈10
B.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后pH=4 C.将上述 HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定
C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1 至 HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混 D.HY 与 HZ 混 合,达 到 平 衡 时:c (H+ )=
合后pH=7 Ka(HY)·c(HY)+c(Z-)+c(OH-)
9.(2018·广东)室温时,将xmLpH=a 的稀 NaOH溶液 c(Y
-)
与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH 4.用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度,
的判断,正确的是 ( ) 据图从下表中选出正确选项 ( )
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7 锥形瓶中 滴定管中 选用的 选用的
B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7 的溶液 的溶液 指示剂 滴定管
C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7 A 碱 酸 石蕊 (乙)
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
B 酸 碱 酚酞 (甲)
题源3 酸碱中和滴定(★★★★★)
C 碱 酸 甲基橙 (甲)
1.(2021·全国Ⅰ)用0.10mol·L-1的盐酸滴定0.10mol
D 酸 碱 酚酞 (乙)
·L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是 ( )
A.c(NH+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+4 )
B.c(NH+4 )=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH+4 ),c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH+4 ),c(H+)>c(OH-)
2.某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入
等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH
的变化关系如图所示,则 ( )
5.(2020·江苏)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含
氰化合物的污水,其中含氰化合物以 HCN、CN- 和金属离子的
配离子 M(CN)m-n 的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物
含量的实验步骤如下:
①水样预处理:水样中加入磷酸和EDTA,在pH<2的条件
下加热蒸馏,蒸出所有的 HCN,并用NaOH溶液吸收。
②滴定:将吸收液调节至pH>11,以试银灵作指示剂,用
AgNO3 标准溶液滴定:
A.M 点所示溶液导电能力强于Q 点
Ag++2CN- [Ag(CN) -2]
B.N 点所示溶液中c(CHCOO-3 )>c(Na+)
终点时,溶液由黄色变成橙红色。
C.M 点和N 点所示溶液中水的电离程度相同
根据以上知识回答下列问题:
·128·
(1)水样预处理的目的是 。 mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-1(以CN-
(2)水样预处理的装置如图,细导管插入 吸 收 液 中 是 为 计,计算结果保留一位小数)。
了 。 6.(2020·天津)(1)配平氧化还原反应方程式:
CO2-2 4 + MnO- +4 + H CO2 +
Mn2++ H2O
(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4 和K2SO4 的试
样,加水溶解,配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL,分
别置于两个锥形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加0.25mol/L的 NaOH
溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的
H+的物质的量为 mol。
(3)蒸馏瓶比吸收液面要高出很多,其目的是 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至
。 16mL时反应完全,此时溶液颜色由 变为 。
(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理,实验结果将 该溶液中还原剂的物质的量为 mol。
(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。 ③原试 样 中 H2C2O4·2H2O 的 质 量 分 数 为 ;
(5)准 确 移 取 某 工 厂 污 水100 mL,经 处 理 后 用 浓 度 为 KHC2O4 的质量分数为 。
0.01000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定,终点时消耗了21.00
B组
(测试时间:60分钟 总分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。)
1.25℃时,水的电离达到平衡:H2O H++OH- ΔH
>0,下列叙述正确的是 ( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw 不变
C.向 水 中 加 入 少 量 固 体 CH3COONa,平 衡 逆 向 移
动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw 增大,pH不变
2.下列说法正确的是 ( )
A.某盐的水溶液呈酸性,该盐一定是强酸弱碱盐
B.弱电解质溶液稀释后,溶液中各种离子浓度一定都减小
C.水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大,说明水的
电离是吸热反应 5.现有pH=5的CH3COOH溶液10mL,要使其pH增大
D.中和相同体积相同pH 的盐酸和醋酸溶液所需 NaOH 3,可采取的方法有 ( )
的物质的量相同 A.向溶液中加水稀释至10L
3.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶 NaOH 溶液。甲将锥形 B.加入一定量的NaOH固体
瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于 C.加入一定量pH=8的NaOH溶液
锥形瓶中;乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且 D.加入一定浓度的盐酸
存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数均正确,你的判断是 6.现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH溶液;
( ) ②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH
A.甲操作有错 溶液。下列说法正确的是 ( )
B.乙操作有错 A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
C.甲测定数值一定比乙小 B.将①、④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定
D.乙实际测得值较不准确 呈碱性
4.下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是 C.将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH:
( ) ③>④,②>①
·129·
D.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数
7.使用酸碱中和滴定的方法,用0.01mol/L盐酸滴定锥形 请回答:
瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是 (1)以上步骤有错误的是 (填编号),该错误操作会
( ) 导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时,量筒用蒸 (2)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变
馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ②配制稀盐酸定容时, 为 色,且半分钟内不变色。
俯视容量瓶刻度线 ③滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖 (3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为
嘴处悬挂有一滴液滴 ④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内 mL。
壁附着的盐酸冲下
A.①③
B.②④
C.②③④
D.①②③④
8.今有室温下四种溶液:①pH=11的氨水;②pH=11的
NaOH溶液;③ H=3的醋酸;④ H=3的硫酸。
(
下列有关说法 4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为 p p
/ 。
中不正确的是 ( ) molL
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均 滴定 待测液 标准NaOH溶液读数记录(mL)
减小 次数 体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③ 第一次 20.00 0.40 20.40
C.①、④两 溶 液 混 合 后,若 溶 液 呈 中 性,则 所 得 溶 液 中
第二次 20.00 4.00 24.00
2c(NH+4 )=c(SO2-4 )
, , 第三次D.V1L④与V2L②溶液混合后 若混合溶液pH=4 则 20.00 2.00 24.10
V1∶V2=1∶9 12.(16分)(1)常温下,将1mLpH=1的 H2SO4 溶液加水
9.25℃时,下列各组溶液等体积混合后,所得溶液的pH最 , c
(H+)
稀释至100mL 稀释后的溶液中 ( 。小的是 ( ) c OH
-)=
-1
A.pH=1的盐酸与pH=13的Ba(OH) 溶液 (2)某温度时,测得0.01mol·L 的NaOH溶液的pH为11,则2
B.0.1mol·L-1HCl溶液与0.1mol·L-1氨水 该温度下水的离子积常数Kw= ,该温度 25℃。
C.H=1的CHCOOH溶液与 H=13的NaOH溶液 (3)常温下,设p p pH=5
的 H2SO4 的溶液中由水电离出的
3
+ +
D.0.1mol·L-1CH3COOH 溶液与0.1mol·L-1NaOH H
浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3 溶液中由水电离出的 H 浓
溶液 度为c2,
c
则 1
c =
。
2
10.下列说法正确的是 ( ) (4)常温下,pH=13的Ba(OH)2 溶液aL与pH=3的
A.t℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定为酸性
H2SO4 溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
B.常温下,将pH=11的氨水稀释后,溶液中所有离子的浓
若所得混合溶液呈中性,则a∶b= 。
度均降低
若所得混合溶液pH=12,则a∶b= 。
C.常 温 下,将 pH=11 的 NaOH 溶 液 和 pH=3 的 (5)在(2)所述温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH
CH3COOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
=b的硫酸VbL混合。
D.常温下,物质的量浓度和体积相同的 K2CO3、K2SO4、
①若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb= 。
HCl溶液混合后,溶液的pH<7
②若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb
二、非选择题(本题包括4小题,共50分。)
= 。
11.(12分)某学生用0.2000mol·L-1的标准 NaOH溶液
13.(13分)如图为某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试
滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:
剂标签的部分内容,该小组在课外资料中获得以下信息:浓硫酸
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”
腐蚀性很强,溶于水时释放大量的热,浓硫酸中 的 硫 酸 分 步
刻度线以上
电离。
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
: ( ) :
③调节液面至“0”或“0”
硫酸 化学纯 CP 品名 硫酸
刻度线以下某一刻度,并记下读数
, 化学式
:H2SO4 相对分子质量:98④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中 并加入3滴
密度:
酚酞溶液 1.84g/cm
3 质量分数:98%
·130·
H2SO4 HSO-4 +H+ HSO-4 SO2-4 +H+ ③锥形瓶用水洗干净后,未用待测液润洗
由于试剂瓶口密封签已破损,他们怀疑该硫酸质量分数与 ④开始时平视读数,滴定完成时俯视读数
标签不符,确定开展研究。 (5)丙在实验中,分别取硫酸5.00mL,用5.00mol/LNaOH
甲认为 可 以 用 一 种 精 密 仪 器 测 量 该 溶 液 的c(H+),若 滴定三次,终点时,得到的NaOH的体积依次为35.65mL、39.20
c(H+)=36.8mol·L-1,该溶液的质量分数为98%; mL、35.55mL,试通过计算判断该硫酸是否合格(要计算过程)。
乙认为,即使有精密的仪器,甲方案也不行,建议用重量分
析法来测。具体设想:取一定体积该硫酸和足量BaCl2 反应,过
滤、洗涤、干燥沉淀,称量沉淀的质量;
丙则建议用“中和滴定”进行测量,设想如下:A.准确量取
一定体积的硫酸,并用适量的水稀释;B.往稀释后的溶液中滴入
2~3滴 ;C.用 量取一定浓度的
NaOH溶 液 滴 定,直 到 出 现 滴 定 终 点 为 止;D.记 录 消 耗 的 14.(9分)已知:常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液
NaOH溶液的体积。 pH=b。
请回答下列问题: (1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体
(1)乙推断“甲同学方案不可行”的理由是 。 积混合,溶液的pH为 。
(2)乙方案的关键操作有两点:①确保SO2-4 完全反应,②洗 a.大于7
涤沉淀,确保沉淀不含杂质。在实验中如何确定SO2-4 完全 b.等于7
反应 c.小于7
(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么 A溶
液中水电离出的氢离子浓度为 mol/L,B溶液中水电离
(3)在丙方案的步骤B中的指示剂为 ,步骤C中仪 出的氢离子浓度为 mol/L。
器名称为 。 (3)若A的化学式为 HR,B的化学式为 MOH,且a+b=
(4)下列操作会使丙方案测定结果偏大的是 。 14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种
①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管 离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为
②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分 。
气泡消失
·131·入CH3COONa晶体(或其他合理答案) 浓度为0.01mol·L-1。
【解析】 溶液的导电能力与溶液中离子(此处只
有 H+和CHCOO-)
专题 水的电离和溶液的酸碱性
3 浓度的大小有关;溶液的浓度 14
越小,醋酸的电离程度越大;用湿润的pH 试纸测定 十年高考母题原型训练
溶液的pH产生的误差是将原溶液稀释。
12.(1)正确 若是强电解质,则0.010mol·L-1 A组
氨水中c(OH-)应为0.01mol·L-1,pH=12
(2)a-2() +3 浅 能 0.010mol·L-1氨水(滴有酚酞试 1.A 【解析】 由题意,①中c(H )=1mol/L,②
) -液 中加入氯化铵晶体后颜色变浅,有两种可能:一是 中c(OH )=0.1mol/L,③中c(H+)=10-10mol/L,④
+ -5 +
氯化铵在水溶液中电离出的 NH+4 水解使溶液显酸 中c(H )=10 mol/L,由 Kw =c(H )·
, ; - - -14性 加入氨水中使其pH 降低 二是 NH+4 使 NH · c(OH ),得①中水电离的c(OH )3 =10 mol/L,
+ -13
H2O的电离平衡NH ·H O NH++OH- 逆向 ②中水电出的 ( )3 2 4 c H =10 mol/L,③中水电离的
移动,从而使溶液的pH 降低。这两种可能均证明 c(OH
-)=10-4 mol/L,④中 水 电 离 出 的c(H+)=
· -5 + -NH3 H2O是弱电解质 10 mol/L,c(H )水=c(OH ),且①②③④的体积
(4)取一张pH 试纸,用玻璃棒蘸取0.1mol· 均相等,故电离的水的物质的量之比为10
-14∶10-13
L-1NH4Cl溶液,滴在pH 试纸上,显色后跟标准比 ∶10
-4∶10-5=1∶10∶1010∶109,故选A。
色卡比较测出pH,pH<7(方案合理即可) 2.A 【解析】 水 电 离 的c(H+)=1×10-13
13.(1)①②③④ ②④⑥ mol·L-1,说明水电离受到抑制,溶液可能为酸溶液
(2)HCO-3 +H2O H2CO3+OH- 也可能为碱溶液,二氧化硫溶液和氢氧化钠溶液符
合,氯化铵水解促进水电离,硝酸钠为中性溶液,不影
(3)
△
NH+4 +HCO-3 +2OH- CO2-3 +NH3↑
响水的电离。
+2H2O
3.C 【解析】 W、X、Y、Z的序数依次增大,【 】 X
+
解析 在NH4HCO3 与足量的NaOH溶液反
可为Na+,若为Na+则不能破坏坏水的电离平衡,故
应中要注意NH+4 、HCO-3 都与OH-反应。 、、 错。
14.(1)
ABD
CH3COOH>H2CO3>HClO 【解析】 本 题 考 查 的 简 单 计 算 与
(2)CO2->ClO- -
4.AB pH
3 >HCO3 >CH3COO-
Kw 的应用。由于硝酸为强酸,在溶液中硝酸完全电(3)abdc
离,根据 H=-lc(H+), (() 即原溶液中c H
+)=0.1
4A ABCE p g
/ , ( +) -3 / ,
(5)大 于 稀 释 相 同 倍 数,
加水稀释 倍后 则
HX 的 变 化 比
molL 100 c H =10 molL
pH
溶液的 ;由于 ( ) 为强碱,且两溶液
CH3COOH的大,酸性强,电离平衡常数大 大于 p
H=3 BaOH 2 pH
之和等于
HX酸性强于CHCOOH 的,稀释后 HX溶液中的 14
,故二者等体积混合恰好完全中和。根
3
( +) ( +), 据Kw=c(H
+ )·c(OH- ),可 知 ( - )c H 小于CH3COOH溶液中的c H 所以其对
c OH =
Kw/c(H+),由于水电离出的 (水电离的抑制能力也较弱 c H
+)=c(OH-),即
该溶 液 中 水 电 离 出 的c(H+)=10-14/ -1315.(1)1×10-12 大于 (2)2 5×10-3mol· 0.1=10
L-1 (3)
/ ,
大于 0.01mol·L-1 molL 则该溶液中酸电离与水电离出的c
(H+)之比
-1 -13 12
【解析】 (2)根据①组数据可知Ba(OH) 溶液 为10 /10 =10 ;同理pH 为3的硝酸溶液中水2
+ -11
中c(OH-)=0.01mol·L-1, ( )再根据③组数据可知 电离出的c H =10 mol/L,故D项二者之比为
-13 -11
盐酸溶液 中c(H+)=0.01mol·L-1,所 以x=2。 10 /10 =1/100。
Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为5×10-3mol·L-1。 题源2
(3)100mLpH=2的 H2SO4 与Na2SO4 混合液中含 1.C 【解析】 A项中当a=b 时,题中没有指
H+的物质的量为10-3mol,在300mLBa(OH)2溶 出 HA是什么酸,BOH也没有指出是什么碱,反应后
液中含OH- 的 物 质 的 量 为0.003mol,二 者 中 和 后 不一定成中性,故A项错;B项中,因没有指明温度,
OH-剩余,此时溶液pH>7。由于SO2- 与Ba2+4 恰 所以当pH=7不能说明溶液呈中性,故B项错;C项
好沉淀完全,故 Na -32SO4 的物质的量为10 mol,其 中,当c(H+)=c(OH-)时,一定能判断溶液显中性,
·45·
故C项正确;D项中,任何溶液均满足电荷守恒,不能 8.C 【解析】 A项,溶 液 的 酸 碱 性 只 取 决 于
说明溶液的酸碱性,故D项错。 c(H+)、c(OH-)的相对大小;B项,醋酸为弱酸,稀
2.B 【解析】 加水稀释有利于醋酸的电离,故 释时因电离程度增大,溶液的pH<4;C项,c(H+)=
( +) /
溶液中导电离子的数目增多,但c(H+)
n H , 0.2molL×V= =0.1mol·L-1,pH=1;D项,醋酸为V V+V
n(H+)不变、V 变大,所以c(H+)变小,则A项、C项 弱酸,等体积混合后pH<7。
错误;因电离平衡常数是温度的函数,只与温度有关, 9.D 【解析】 由 题 意 知:n(NaOH)=x×
与 溶 液 中 浓 度 无 关, 故 10-14
10-3L× -amol·L-1=x·10a-17mol,n(HCl)=
c(CHCOO-)×c(H+3 ) Ka 10
( )· ( -) ( +)= 不变,故 ( )cCHCOOH c OH ×c H K B y×10-3L×10-b3 w mol·L-1=y·10- b+3 ,所 以
项正确;D项中加入等体积 NaOH后,醋酸是弱酸只 n(NaOH) x·10a-17 x a+b-14
n(HCl)=y·10-(b+3)
= ·10 。
是部分电离,醋酸有剩 余,混 合 后 溶 液 呈 酸 性,故 D y
项错误。 若x=y,且a+b=14,
3.AB 【解析】 pH=11的 氨 水 的 浓 度 大 于 则n(NaOH)=n(HCl),二者恰好完全反应,pH
pH=11的氢氧化钠的浓度,若pH为3的酸为弱酸, =7;若10x=y,且a+b=13,则碱不足,pH<7;
a溶液的酸碱性无法判断,b溶液显酸性,若pH为3 若ax=by,且a+b=13,
的酸为强酸,a溶液显碱性,b溶液显中性,综合分析, b 1则n(NaOH)∶n(HCl)= · ,故
, , ; a 10
≠1 pH
b溶液可酸性可中性 但不能显碱性 故 A项正确 a
, 、 , ≠7
;
溶液酸碱性无法判断 可以显酸性 碱性或中性 故B
若x=10y,且a+b=14,
项正确。
则n(NaOH)∶n(HCl)=10>1,NaOH 过 量,
4.B 【解析】 假设各取1L的酸和碱溶液,由
pH>7。
题知n(H+)=0.06×2=0.12mol,n(OH-)=0.1×1
=0.1mol,依据 OH-+H+ H2O得知酸过量,反 题源3
(
( +) n H
+)-n(OH-) (0.12-0.10)mol 1.C 【解析】 C项电荷不守恒,在任何情况下
应后c H = V = 2L 都不可能出现。
=0.01mol/L,又因pH=-lgc(H+),故混合液pH= 2.C 【解析】 由 于 醋 酸 是 弱 酸,电 离 程 度 很
2.0,故B项正确。 小,离子浓度也较小,M 点溶液 的 导 电 能 力 最 弱,A
5.D 【解析】 A项中,由题可知,醋酸为弱酸, 错;N 点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断
稀释后的ac(CH3COO-),B错;由于 M 点的
B项中酚酞的变化范围为8~10,当pH<8时,溶液 H+浓度等于 N 点的 OH- 浓度,对水的电离程度抑
均为无色,故B项错误;C项中由强酸稀释公式pH= 制能力相同,所以两点水电离程度相同,C正确;Q 点
a 的强酸加水知释10n 倍后,pH=a+n≤7,酸液的 的pOH=pH,溶液为中性,而两者等体积混合后生
浓度再小,其pH 也不可能大于7;D项中由pH=7 成醋酸钠,水解显碱性。则所加 NaOH 溶液体积略
及 H+ +OH- H2O 得 n(H+ )=n(OH- ), 小于醋酸溶液的体积,D错。
( +)· ( +)
( -) c H V H 10
-1×10-3 【解析】 浓度均为 / 的三种
c OH = = =10-3
3.B 0.1000molL
V(OH-) 100×10-3 酸 HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可
mol/L,则NaOH溶液的pH=11,故D项正确。 得到 HZ是强酸,HY和 HX是弱酸,但酸性:HY>
6.A 【解析】 pH试纸在使用前不能用蒸馏水 HX。因此,同 温 同 浓 度 时,三 种 酸 的 导 电 性:HZ>
润湿,否则影响pH的测定结果。正确的方法是用玻 HY>HX。A项错;B选项:当NaOH溶液滴加到10
璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对 mL 时,溶 液 中 c(HY)≈c(Y-),即Ka(HY)≈
照。更不 能 用 试 纸 蘸 取 待 测 液,否 则 可 能 污 染 原 c(H+)=10-pH=10-5。B项对;C选项:用 NaOH 溶
溶液。 液滴定至 HX恰好完全反应时,HY早被完全中和,
7.C 【解析】 c(H+)与c(OH-)相同的溶液 所得溶液是NaY和NaX混合溶液,但因酸性:HY>
等体积混合,按照“谁弱谁过量,谁弱显谁性”的规律 HX,即X- 的 水 解 程 度 大 于 Y-,溶 液 中c(Y-)>
分析。 c(X-)。C项错;D选项:HY与HZ混合,溶液的电荷守
·46·
恒式为:c(H+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-),又根据HY
组
c(H+)·
B
c(Y-)
的电 离 平 衡 常 数:Ka(HY)= 即 有:c(HY) 1.B
c(Y-)
K
= a
(HY)·c(HY), 【解析】 错,如 溶液呈酸性;( +) 所以达平衡后:c(H
+)= 2.C A NaHSO4 BcH 错,如盐酸稀释后c(OH-)会增大;D错,中和相同体
Ka(HY)·c(HY)
c(
(
H+) +cZ
-)+c(OH-),D项错。 积相同pH的盐酸和醋酸,醋酸消耗NaOH的物质的
量多。
4.CD 【解析】 石蕊因变色不明显,不能用作 3.A
指示剂,A错;B中滴定管选错;D为碱滴酸,而C为 4.C 【解析】 盐酸中加入 NaAlO2,开始阶段
酸(待测液)滴碱(标准液),均符合。
反应 的 离 子 方 程 式 为 AlO-2 +4H+ Al3+ +
5.(1)将含氰化合物全部转化为CN- (2)完全 2H2O,没有沉淀生成,A项错;Br2+H2O HBr+
吸收 HCN,防止气体放空 (3)防止倒吸 (4)偏高 HBrO,所以溴水显酸性,pH<7,B项错;由于发生反
(5)109.2 应NH3+CH3COOH CH3COONH4,溶 液 导 电
【解析】 (1)根据题给信息,污水预处理的目的 性增强,故D项错。
是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的CN-。 5.B 【解析】 由pH=5增大3得pH=8,说明
(2)为了保证生成的HCN全部被吸收,导气管要插入 溶液呈碱性,酸溶液无论如何稀释溶液也不会呈碱
NaOH溶液中。(3)将导气管插入NaOH溶液中有可 性,A项错误;C项,因加入 NaOH溶液的pH=8,故
能引起倒吸,所以将蒸馏瓶位置挂高。(4)如果用盐酸 酸碱无论怎样中和,pH 也只能接近8,不会出现pH
代替磷酸,由于盐酸具有挥发性,易被 NaOH溶液吸 =8,C错;D项,因盐酸呈酸性,故无法实现。
收,用硝酸银溶液进行滴定时消耗的硝酸银溶液增多, 6.D 【解析】 醋酸为弱酸,①中水的电离程度
故使结果偏高。(5)根据实验原理,2HCN~2CN-~ 肯定大于②中的,A错;将①、④混合,当①过量时,得
AgNO3,故水样中含氰化合物的含量为0.01000×21 到CH3COOH 和 CH3COONa的 混 合 溶 液,溶 液 显
×10-3×2×26×103÷0.1=109.2(mg/L)。 酸性,此 时c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>
6.(1)5 2 16 10 2 8 (2)①0.005 ②无 c(OH-),B错;将四份溶液分别稀释到原体积相同
色 紫红色 0.004 ③21% 64% 倍数后,溶液的pH:③>④,②<①,C错;②、③等体
【解析】 (1)用化合价升降法配平,其中碳元素 积混合,得到的是氨水和NH4Cl混合溶液,溶液显碱
由+3价升高到+4价。(2)①利用 H+ 和 OH- 的关 性,若pH=7,则盐酸的体积比氨水的体积大,D对。
系可求出n(H+)=n(OH-)=0.25mol·L-1×20× 7.A 【解析】 ①未干燥相当于稀释盐酸,滴定
10-3L=0.005mol;②向溶液中滴加酸性 KMnO4 溶 时耗盐酸多使结果偏高,③悬挂有一滴液滴使耗盐酸
液,由于C 2-2O4 能与 MnO-4 发生氧化还原反应,当 多,结果偏高。
CO2-2 4 全部反应完全后,再滴加 KMnO4,溶液就会 8.C 【解析】 C项,根 据 电 荷 守 恒 原 理 可 知
显紫红色,故溶液颜色由无色变为紫红色,再根据方 c(NH+4 )应等于2c(SO2-4 )。
程式不难求出n(CO2-2 4 )=0.004mol。由①②问及题 9.C 【解析】 A项中强酸强碱溶液恰好中和,
意可知,原250mL溶 液 中 含n(H+)=0.05 mol, 溶液呈中性;B项二者恰好中和生成强酸弱碱盐,水
n(CO2-2 4 )=0.04 mol,设 n(H2C2O4 ·2H2O)= 解呈 弱 酸 性;C 项 已 电 离 的 CH3COOH 全 部 被
amol,n(KHC NaOH中和,未电离的CH3COOH全部剩余,而且剩2O4)=bmol,则有:
2a+b=0.05 a=0.01, 余的CH3COOH多于反应的CH3COOH,此时溶液{ ,解得a+b=0.04 {b=0.03。 的酸性较强;D项生成了强碱弱酸盐,溶液呈碱性。
( · ) 0.01mol×126g
/mol 10.C 【解析】 A项中温度不确定,所以pH=
w H2C2O4 2H2O = 6.0 ×g 6的溶液不 一 定 呈 酸 性;B项 中 碱 性 溶 液 在 稀 释 时
-
100%=21%。 c(OH )下降、c(H
+)上升;C项,反应后溶液中的较
( 0.03mol×128g
/mol 多的CH3COOH剩余,此时溶液应呈酸性;D项可认
w KHC2O4)= 6.0 ×100%g 为是K2CO3 与 HCl恰好反应生成 KHCO3 和 KCl,
=64%。 溶液呈碱性。
·47·
11.(1)① 偏大 (2)无 粉红 (3)22.60 相等,二者混合后溶液呈碱性,说明碱为弱碱,反应中
(4)0.2000 碱过量。故弱碱阳离子 M+水解。
【解析】 (1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,不
专题 盐类的水解
能立即注入NaOH溶液,应先用NaOH溶液润洗,否 15
则所用NaOH溶液的体积偏大,导致测定盐酸的浓 十年高考母题原型训练
度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色,当溶液
呈弱碱 性 时,溶 液 呈 粉 红 色。(4)取 前 两 次 所 用 A组
NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大,舍去),
然后代入公式进行计算:c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱), 题源1
故c(酸)=c(碱)V(碱)/V(酸)。 1.B 【解析】 本题考查化学基本原理。依据
12.(1)108 (2)1×10-13 高于 (3)10-4 题意可知,颜色变深是因为溶液的碱性增强。A项中
(4)1∶100 11∶90 (5)①1∶10 ②1∶9 加热后铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,溶
【解析】 (3)c1=c(OH-)=10-9mol/L,c = 液颜色变浅,故 A错;B项中,加热CH3COONa中,2
c(H+)=10-5mol/L。 CH3COO
-的水解程度增大,溶液碱性增强,溶液颜
(4)若呈中性,则0.1a=10-3b,a∶b=1∶100;若 色变深,故B项正确;C项中加入NH4Cl后氨水的电
0.1a-10-3, ( -) b
离程度减弱,溶液碱性减弱,故C项错误;D选项中加
pH=12 则c OH = a+b =0.01mol
/L, NaCl后,溶 液 的 酸 性(pH)不 变,故 颜 色 无 变 化,D
a∶b=11∶90。 项错。
(5)K -13w=1×10 ,①若呈中性,则10-13+a·Va 2.C 【解析】 ①②④均属于酸,其中醋酸酸性
=10-b ·Vb,将a=12,b=2 代 入,得 Va ∶Vb 最强,碳酸次之,苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸
=1∶10。 盐,根据越弱越水解的原理知,因酸性 H2CO3>苯酚
-,所以对应的盐其碱性为碳酸钠 苯酚钠
②若pH=10,则 呈 碱 性,c( -)
Kw >HCO3 > >OH 混 =c(H+)= 碳酸氢钠,故C项正确。
10-3 mol · L-1, 而 c (OH- )混 = 3.B 【解析】 本题考查溶液中的电离、水解问
10-13+a·V -10-ba ·Vb, , , 题和溶液中离子浓度的比较等。由于氨水中存在电将a=12b=2代入 得Va+V Va∶b 离平衡,而 NH4Cl在溶液中完全电离,故 A项正确;
Vb=1∶9。 ①中c(OH-)<0.1mol/L,即 水 电 离 的c(H+)>
13.(1)浓硫酸不能完全电离 (2)在上层清液 10-13mol/L,而②中水电离的c(H+)=10-13mol/L,
(或取少量上层清液置于小试管)中,滴加BaCl2 溶 故B项错误;C项根据电荷守恒,c(H+)=c(Cl-)+
液,如果不产生沉淀,说明沉淀已经完全。 (3)酚酞 c(OH-)-c(NH+4 )=0.1+c(OH- )- [0.1-
(或甲基橙) 碱式滴定管 (4)①② (5)原硫酸浓 c(NH ·H O)],即c(H+)=c(OH-3 2 )+c(NH3·
1000×1.84×98%
度为 =18.4mol/L H2O),故C项正确;D项溶液显碱性,故D项正确。98
4.A 【解 析】 因 发 生 水 解,NH NO 、
35.65+35.55 4 3
V平= 2 =35.60mL Na2SO3、FeCl3 分别显酸性、碱性、酸性,而酸性会促
-
35.60×10-3×5 进CH3COO 的水解,使c(CH3COO
-)减小,碱性则
c(H2SO4)= /2×5×10-3 =17.8 molL< 会抑制CH - -3COO 的水解,使c(CH3COO )增大。
18.4mol/L,故该硫酸不合格。 5.C 【解析】 水溶液中的氢离子可表示成 H+
14.(1)b (2)10-10 10-12 (3)M+ +H2O 或 H +3O (水合氢离子)。故 A、B、D项 均 为 电 离 方
MOH+H+ 程式。
【解析】 (1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH= 6.C 【解析】 测定硫酸铜晶体中结晶水含量
11的氢氧化钡溶液中的c(OH-)相等,都等于1× 时,灼烧至固体发黑,则CuSO4 发生分解,测定水的
10-3mol·L-1,二者等体积混合后恰好完全反应,溶 质量偏大,测定值大于理论值,A项错误;H2 分解为
液呈中 性。(2)醋 酸 和 氢 氧 化 钠 均 抑 制 水 的 电 离。 氢原子要吸收能量,则1mol氢分子所具有的能量小
(3)a+b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c(OH-) 于2mol氢原子所具有的能量,B项错误;由于醋酸
·48·

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