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11.(1)① 偏大 (2)无 粉红 (3)22.60 相等,二者混合后溶液呈碱性,说明碱为弱碱,反应中
(4)0.2000 碱过量。故弱碱阳离子 M+水解。
【解析】 (1)①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,不
专题 盐类的水解
能立即注入NaOH溶液,应先用NaOH溶液润洗,否 15
则所用NaOH溶液的体积偏大,导致测定盐酸的浓 十年高考母题原型训练
度偏大。(2)酚酞试剂在酸性溶液中呈无色,当溶液
呈弱碱 性 时,溶 液 呈 粉 红 色。(4)取 前 两 次 所 用 A组
NaOH溶液体积的平均值(第三次误差较大,舍去),
然后代入公式进行计算:c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱), 题源1
故c(酸)=c(碱)V(碱)/V(酸)。 1.B 【解析】 本题考查化学基本原理。依据
12.(1)108 (2)1×10-13 高于 (3)10-4 题意可知,颜色变深是因为溶液的碱性增强。A项中
(4)1∶100 11∶90 (5)①1∶10 ②1∶9 加热后铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,溶
【解析】 (3)c1=c(OH-)=10-9mol/L,c = 液颜色变浅,故 A错;B项中,加热CH3COONa中,2
c(H+)=10-5mol/L。 CH3COO
-的水解程度增大,溶液碱性增强,溶液颜
(4)若呈中性,则0.1a=10-3b,a∶b=1∶100;若 色变深,故B项正确;C项中加入NH4Cl后氨水的电
0.1a-10-3, ( -) b
离程度减弱,溶液碱性减弱,故C项错误;D选项中加
pH=12 则c OH = a+b =0.01mol
/L, NaCl后,溶 液 的 酸 性(pH)不 变,故 颜 色 无 变 化,D
a∶b=11∶90。 项错。
(5)K -13w=1×10 ,①若呈中性,则10-13+a·Va 2.C 【解析】 ①②④均属于酸,其中醋酸酸性
=10-b ·Vb,将a=12,b=2 代 入,得 Va ∶Vb 最强,碳酸次之,苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸
=1∶10。 盐,根据越弱越水解的原理知,因酸性 H2CO3>苯酚
-,所以对应的盐其碱性为碳酸钠 苯酚钠
②若pH=10,则 呈 碱 性,c( -)
Kw >HCO3 > >OH 混 =c(H+)= 碳酸氢钠,故C项正确。
10-3 mol · L-1, 而 c (OH- )混 = 3.B 【解析】 本题考查溶液中的电离、水解问
10-13+a·V -10-ba ·Vb, , , 题和溶液中离子浓度的比较等。由于氨水中存在电将a=12b=2代入 得Va+V Va∶b 离平衡,而 NH4Cl在溶液中完全电离,故 A项正确;
Vb=1∶9。 ①中c(OH-)<0.1mol/L,即 水 电 离 的c(H+)>
13.(1)浓硫酸不能完全电离 (2)在上层清液 10-13mol/L,而②中水电离的c(H+)=10-13mol/L,
(或取少量上层清液置于小试管)中,滴加BaCl2 溶 故B项错误;C项根据电荷守恒,c(H+)=c(Cl-)+
液,如果不产生沉淀,说明沉淀已经完全。 (3)酚酞 c(OH-)-c(NH+4 )=0.1+c(OH- )- [0.1-
(或甲基橙) 碱式滴定管 (4)①② (5)原硫酸浓 c(NH ·H O)],即c(H+)=c(OH-3 2 )+c(NH3·
1000×1.84×98%
度为 =18.4mol/L H2O),故C项正确;D项溶液显碱性,故D项正确。98
4.A 【解 析】 因 发 生 水 解,NH NO 、
35.65+35.55 4 3
V平= 2 =35.60mL Na2SO3、FeCl3 分别显酸性、碱性、酸性,而酸性会促
-
35.60×10-3×5 进CH3COO 的水解,使c(CH3COO
-)减小,碱性则
c(H2SO4)= /2×5×10-3 =17.8 molL< 会抑制CH - -3COO 的水解,使c(CH3COO )增大。
18.4mol/L,故该硫酸不合格。 5.C 【解析】 水溶液中的氢离子可表示成 H+
14.(1)b (2)10-10 10-12 (3)M+ +H2O 或 H +3O (水合氢离子)。故 A、B、D项 均 为 电 离 方
MOH+H+ 程式。
【解析】 (1)pH=3的盐酸中的c(H+)与pH= 6.C 【解析】 测定硫酸铜晶体中结晶水含量
11的氢氧化钡溶液中的c(OH-)相等,都等于1× 时,灼烧至固体发黑,则CuSO4 发生分解,测定水的
10-3mol·L-1,二者等体积混合后恰好完全反应,溶 质量偏大,测定值大于理论值,A项错误;H2 分解为
液呈中 性。(2)醋 酸 和 氢 氧 化 钠 均 抑 制 水 的 电 离。 氢原子要吸收能量,则1mol氢分子所具有的能量小
(3)a+b=14的意义为酸中c(H+)与碱中c(OH-) 于2mol氢原子所具有的能量,B项错误;由于醋酸
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的酸性大于碳酸,则 Na2CO3 比CH3COONa容易水 选物,只有石灰石能达到目的;(3)步骤Ⅰ处理后的浸
解,故相同浓度的两种溶液,Na2CO3 溶液的碱性强, 出液 中,已 经 除 去 了 Al3+、Fe3+,加 入 H2O2 会 将
pH大,C项正确;根据Na2CO3+SO2 NaSO + Fe2+2 3 氧化 为 Fe3+,加 入 石 灰 乳 则 可 将 氧 化 所 得 的
CO2,5SO2+2Na2S+2H2O 3S↓+4NaHSO 3+ 2+3, Fe 和 Mg 除去,再加入 Na2CO3 则可除去所加入
相同浓度相同体积的 Na2CO3 溶液吸收SO2 的量小 的过量 Ca2+;(4)生 成 沉 淀 的 主 要 反 应 为2Li+ +
于NaS溶液吸收SO 的量,D项错误。 CO2-2 2 3 Li2CO3↓;(5)母液中留下的主要离子为
题源2 Na+和SO2-4 ,所以回收所得物质为Na2SO4。
1.B 【解析】 由“稳定”可知,只有 HCO-3 既 题源3
可以接受外来碱,也可以接受外来酸,在体液中起到 1.D 【解析】 A项中电荷守恒少了氢离子,故
平衡血液的pH的作用。 A项 错 误;B 项 中 碳 酸 氢 根 水 解 大 于 电 离,则
2.C 【解析】 既能跟NaOH溶液反应,又能跟 c(HCO )>c(CO2-2 3 3 ),故B项错误;C项中氨水浓度
盐酸反应的溶液是B、C选项;B项中NH+4 水解生成 很大,混合溶液显碱性,故C项错误;D项中,利用电
的 H+与 HCO-3 水解生成的OH-部分相抵。 荷守恒及物料守恒综合即可得出答案,故D项正确。
3.(1)> Pb2+ 与 Cl- 反应,Pb2+ 浓度减小 2.B 【解析】 A项中,利用盖斯定律,将①式
(2)Pb2+、Pb(OH)+、H+ Pb(OH)+ +OH- 减去②式得:HF(aq) H+(aq)+F-(aq) ΔH=
Pb(OH)2↓ (3)Fe3+ (4)B -10.4kJ·mol-1,故 A项错;B项中,当V=20时,
【解析】 (1)根据题中铅的多种存在方式,可知 两者恰好完全反应生成NaF,溶液中存在质子守恒关
Pb2+ 易 水 解;Pb2+ +H2O Pb(OH)+ +H+, 系:c(OH-)=c(HF)+c(H+),故B项正确;C项中
Pb(OH)++H2O Pb(OH)2↓+H+ …… 故 在 因F-水解,c(Na+)>c(F-)=0.05mol·L-1,故C
Pb(NO3)2溶 液 中c(NO-3 )/c(Pb2+)>2,当 加 入 项错;D项中,溶液中离子溶度的大小取决于V 的大
NH4Cl后,Pb2+ 与 Cl- 反 应 使 Pb2+ 浓 度 降 低,故 小,离子 浓 度 大 小 关 系 可 能 为c(F-)>c(H+)>
c(NO-3 )/c(Pb2+)增 加。(2)由 题 所 给 图 示 可 知 当 c(Na+)>c(OH-)或c(F-)>c(Na+)>c(H+)>
pH=8时溶液中存在的阳离子为Pb2+、Pb(OH)+ 和 c(OH-)或c(Na+)=c(F-)>c(OH-)=c(H+)或
H+,而在pH=9时图中c[Pb(OH)+]迅速降低,而 c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+),故D项错。
Pb(OH)2 浓度增大,故发生的反应为Pb(OH)+ + 3.B 【解析】 A选项氢氧根的浓度大于硫氢
OH- Pb(OH)2↓。(3)分析比较表中所给数据 根离子,错误;B选项质子守恒,正确;C选项电荷守
可知Ca2+、Mn2+、Cl- 的 浓 度 都 降 低 不 到 原 浓 度 的 恒,但阴离子缺少碳酸氢根,错误;D选项不符合物料
1/2,而Fe3+却降低为原浓度的1/3,故对Fe3+ 的去 守恒,应该为c(Na+)+2c(Ca2+) c(CHCOO-3 )
除效果最好。(4)由所给平衡可知,要使脱铅效果好, +c(CH3COOH)+c(Cl-),D错误。
铅应以Pb2+ 的形式存在,pH<7,而c(H+)增大时 4.BD 【解析】 本题考查离子浓度大小比较问
2EH(s)+Pb2+ EPb(s)+2H+2 又会向逆反应方 题。A项中,HCO-3 在溶液中既能水解又能电离,但
向移动,c(H+)不 宜 过 大,所 以 脱 铅 最 适 宜 的pH 水解程度大于电离程度,所以溶液显碱性,故水解产
。 物c(HCO )>电离产物c(CO2-为6~7 2 3 3 ),A项错误;B项
4.(1)增大固液接触面积,加快浸出反应速率,提 中,分别列Na2CO3 的物料守恒和电荷守恒,作差得
高浸 出 率 (2)石 灰 石 (3)Fe2+、Mg2+、Ca2+ 质子守恒,(约掉c(Na+)),B项正确;C项中反应得
(4)2Li++CO2-3 Li2CO3↓ (5)Na2SO4 到等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液,又因
【解析】 本题主要考查溶液中的离子反应及有 为CO2- 的 水 解 程 度 大 于 HCO-,故c(HCO-3 3 3 )>
关物质的提纯与除杂,意在考查考生分析问题、解决 c(CO2-3 )>c(OH-)>c(H+),故C项错误;D项中
实际问题的能力,考查考生对实验基本技能与操作的 由题 意 得 溶 液 呈 中 性,而 CH3COONa水 解 程 度 微
掌握情况以及应用于实际的能力。(1)对β 锂辉石 弱,则CH3COONa的 浓 度 必 然 大 于 CH3COOH 浓
进行粉碎处理的目的是,增大锂辉石粉末与硫酸的接 度,又依 据c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+
触面积,使锂辉石与硫酸充分反应,提高浸出率;(2) c(OH-),所以D选项正确。
步骤Ⅰ所要加入的物质,其主要作用是增大溶液的 5.A 【解析】 A项根据电荷守恒,pH=1的
pH,将溶液的pH调节到6.0~6.5,分析所提供的备 NaHSO 溶液存在c(H+)+c(Na+)=2c(SO2-4 4 )+
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c(OH-),因为c(Na+)=c(SO2-),所 以c(H+4 )= 于稀 H2SO4,是因为生成的CaSO4 微溶于水,使得
c(SO2-4 )+c(OH-),A正确;B项含有 AgCl和 AgI CaCO3 难以继续与稀H2SO4 反应,而CaCO3 与醋酸
固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)>(I-),B错;C项 反应,生成醋酸钙能溶于水,因此CaCO3 可与醋酸继
H2CO3 的第一步电离大于第二步电离,所以c(H+) 续反应,B错;NaCl溶液中 Na+ 与Cl- 都不水解,不
>c(HCO-3 )>c(CO2- -3 ),但 c(HCO3 )不 等 于 影 响 水 的 电 离 程 度,而 CH3COONH4 溶 液 中,
2c(CO2-3 ),C错;D项 NaHC2O4和 Na2C2O - +4的 物 质 CH3COO 和 NH4 都 能 水 解,增 大 了 水 的 电 离 程
的 量 相 等,根 据 物 料 守 恒 可 知 2c (Na+ )= 度,D错。
3[c(HC -2O4 )+c(C 2-2O4 )+c(H2C2O4)],D项2和 组
3写反了,D错。
B
6.D 【解析】 A项中升温有利于SO2-3 的水 1.B
解,因为水解是吸热反应,故溶液的碱性增强,即pH 2.C 【解 析】 A 选 项 和 D 选 项 分 别 为
增大,故A错误;B项中列物料守恒式为c(Na+)= HCOOH和 HS-的电离方程式;B选项为CO2 溶于
2c(SO2-3 )+2c(HSO- 2-3 )+2c(H2SO3),故B项错误; 水生成碳酸并发生电离的电离方程式;C项是CO3
C项中依据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3 ) 水解的离子方程式。
+c(HSO-3 )+c(OH- ),故 C 项 错 误;D 项 中 3.D 【解析】 将水加热可以促进水的电离,但
{Na2SO3 2Na
++SO2-3 ① c(H+)=c(OH-);钠与水反应,溶液中c(OH-)增, 在 加 入
SO2- - - , ; 、3 +H2O HSO3 +OH ② 大 抑制水的电离 向水中通入二氧化碳 加入硫酸氢
NaOH 后c(OH-) +增 大,使②反 应 逆 向 移 动,故 钠,溶液中的c(H )增大,抑制水的电离;向水中加
c(SO2-)变大,由于加入 Na+,c(Na+)也增大,故 D 入碳酸氢钠,3 HCO
-
3 与水电离出的氢离子结合,促进
项正确。 水的电离,但c(H+)7.A 【解析】 依据题意得,当反应恰好完全反 子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体,
应得CH3COONa溶 液,CH3COONa水 解 使 溶 液 显 促进了水的电离,且c(H+)>c(OH-)。
碱性,当c1V1>c2V2 时,NaOH 过量,溶液pH 也大 4.D 【解析】 三 种 溶 液 中 都 存 在 水 解 平 衡:
于7,故A项错误;B项中,任何情况下都存在电荷守 NH+4 + H2O NH · H O + H+3 2 ,对 于
恒,故B项正确;C项中pH=7时,若V1=V2,由于 (NH )CO 溶液来说,因CO2- +4 2 3 3 +H HCO-3 ,而
CH3COONa水解溶液呈碱性,则CH3COOH浓度应 使上述平 衡 向 右 移 动,促 进 了 NH+4 的 水 解;对 于
稍大于NaOH浓度,即c2>c1,故C正确;D项中若 (NH4)2Fe(SO4)2 溶 液 来 说,Fe2+ +2H2O
V1=V2,c1=c2,恰好完全反应得CH3COONa溶液, Fe(OH)+2H+,c(H+2 )增大,抑制NH+4 的水解。
依 据 物 料 守 恒 得 c(Na+ )=c(CHCOO-3 )+ 5.C 【解析】 A 项 反 应 得 到 的 溶 液 中 含 有
c(CH3COOH),故D项正确。 FeCl3 和 HCl,加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固
8.D 【解析】 A项H2S存在分步电离,并且每 体是Fe2O3;NH4Cl受热分解,B项最终得到BaSO4;
一步都会电离出 H+,所以应该是c(H+)=1×10-5 C项最终得到Na2CO3 和NaOH的混合物;D项最终
mol·L-1>c(HS-),A错;B项一水合氨为弱电解 得到NaCl。
质,加水稀释,促进其电离,pH=a 的氨水溶液,稀释 6.C 【解析】 由c(CN-)小 于c(Na+)说 明
10倍后,其pH=b,则a>b+1,B错;C项用到了电 HCN的电离程度小于CN-的水解程度,则:c(HCN)
荷守恒,列 式 为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ >c(CN-)。
c(HCO-2 4 )+2c(CO2-2 4 ),题 中 缺 少2c(C 2-2O4 ),C 7.C 【解析】 AlCl3 溶液中水的电离受 到 促
错;D项根据盐类水解规律:组成盐的酸根对应的酸 进,盐酸、氨水中水的电离受到抑制,Na2SO4溶液中
性越弱,该盐的水解程度越大,等物质的量浓度时,溶 水的电离不受影响,由“A、B溶液中水的电离程度相
液 的 碱 性 越 强,pH 越 大,所 以 pH 相 同 的 ① 同”可知 A、B分 别 可 能 为 盐 酸、氨 水 中 的 某 一 种,
CH3COONa;② NaHCO3;③ NaClO 三 种 溶 液 AlCl3 溶液、盐酸呈酸性,氨水呈碱性,Na2SO4溶液呈
的c(Na+):①>②>③,正确。 中性,由“A、C溶液的pH相同”可知 A、C分别可能
9.C 【解析】 浓 硫 酸 溶 于 水 时,放 出 大 量 的 为AlCl3 溶液、盐 酸 中 的 某 一 种,综 上 可 知,A为 盐
热,溶液的温度升高,Kw 值增大,A错;CaCO3 难溶 酸,B为氨水,C为 AlCl3 溶液,D为 Na2SO4溶液,A
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错;C中加 入 足 量 B反 应 的 离 子 方 程 式 为:Al3+ + =c(OH-)=10-6,可知 K =10-12w ,1mol·L-1的
3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH+4 ;已知A、B溶 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)等于溶液中的
液中水的电离程度相同,说明A中氢离子浓度与B中 c(H+),即 由 水 电 离 的c(OH-)=c(H+)=10-12
氢氧根离子浓度相等,因NH3·H2O为弱电解质,所 mol·L-1。(2)碳酸钠的水解反应分步进行,以第一
以氨水的浓度远大于盐酸,两者混合后生成NH4Cl,且 步为主,强碱弱酸盐水解使溶液呈碱性,由水电离出
氨水 明 显 过 量,溶 液 呈 碱 性,溶 液 中c(OH-)> 的c(OH-)或c(H+)取决于溶液中的c(OH-),为
c(H+),再结合电荷 守 恒 式:c(NH+ + -3 -14 )+c(H )= 10 mol·L 。(3)HX的pH 变化量比醋酸的小,
c(Cl-)+c(OH-),可得c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-4 ) 酸性较弱,电离平衡常数较小。(4)强碱弱酸盐对应
>c(H+);溶液中水的电离程度:AlCl3 溶液>Na2SO4 的酸的酸性越弱,其水解程度就越大,pH越大,弱酸的
溶液>盐酸=氨水。 电离平衡常数越小。H2CO3 的K1 大于K(HCN),K2
8.AC 小于 K(HCN),因 此 向 NaCN 溶 液 中 通 入 少 量 的
9.B CO2,产物应是NaHCO3。(5)溶液中存在电荷守恒:
10.D 【解析】 由于 NaHCO3 中存在 HCO-3 c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因此
+H2O H2CO3+OH- 的 水 解 平 衡 和 HCO-3 c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=9.9
H++CO2-3 的电离平衡,且水解 程 度 大 于 电 离 ×10-7mol·L-1。通过电离平衡常数的表达式可知
程度,所以溶液显碱性,故溶液中离子浓度大小关系 c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=K(CH3COOH)/
为c(Na+)>c(HCO-3 )>c(OH-)>c(H+),A项正 c(H+)=18。
确;由信息可知,NaN3 为强碱弱酸盐,溶液呈碱性, 13.(1)右移 左移 左移 右移 (2)c(Na+)
离子浓度 关 系 为c(Na+)>c(N-3 )>c(OH-)> >c(CO2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3 )>c(H+)
c(H+),B项 正 确;溶 液 的 pH=7,则c(OH-)= ①c(H+)+c(HCO-3 ) ②2c(CO2- -3 )+c(HCO3 )+
c(H+),根据电荷守恒,应有c(Cl-)=c(NH+4 ),C项 c(OH-) (3)> 因为既存在 HCO-3 CO2-3 +
正确;常温下,pH=13的 NaOH溶液与pH=1的醋 H+,也存在 HCO-3 +H2O HCO +OH-2 3 ,而
酸溶液等体积混合,醋酸是弱酸,其浓度远远大于氢 HCO-3 的水解程度大于电离程度
氧化 钠 的,故 溶 液 中 醋 酸 剩 余,溶 液 显 酸 性,D 项 (4)电解液中一定含有 Al3+,Al3+ 水解显酸性,
错误。 HCO-3 水解显碱性,两个水解反应互相促进,Al3++
11.(1)④ ② ① ③ ⑤ (2)⑤ (3)① ② 3HCO-3 Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)HCO-3 +AlO- 2- -2 +H2O Al(OH)3↓+CO3 【解析】 (1)CH3COO +H2O CH3COOH
【解析】 (1)“越弱越水解”,由CO2+3H2O+ +OH-,盐酸电离出 H+、FeSO 水解生成的 H+4 均
2AlO-2 2Al(OH)↓+CO2-3 3 知 Al(OH)3 的酸 与OH-反应,使 OH- 减 小,平 衡 右 移;NaOH 电 离
性比 H2CO3、HCO-3 弱,故当NaAlO 与NaCO 浓 出 OH-2 2 3 、Na2CO3 水 解 生 成 的 OH- 均 使 溶 液 中
度相同时,AlO-2 的水解程度大于CO2-3 ,NaAlO 溶 OH-2 浓度增大,平衡左移;(2)两者正好完全反应生
液的碱性比Na2CO3 溶液强。同理可比较NaHCO3、 成Na2CO3,依 Na2CO3 2Na+ +CO2-3 、CO2-3 +
CH3COONa等。(2)水解程度随溶液的稀释而增大。 H2O HCO-3 +OH-、HCO-3 +H2O H2CO3
(3)2Al3++3CO2-3 +3H2O 2Al(OH)3↓+ +OH-、H + -2O H +OH ,根据盐类水解和水的
3CO2↑,Al3++3HCO-3 Al(OH)3↓+3CO2↑。 电离都比较微弱,即可解答;依据电荷守恒c(H+)+
(4)由 于 酸 性 HCO-3 >Al(OH) -3,故 HCO3 + c(Na+)=2c(CO2-3 )+c(HCO-3 )+c(OH-)、物 料 守
AlO-2 +H2O Al(OH) 2- + 2- -3↓+CO3 。 恒c(Na )=2[c(CO3 )+c(HCO3 )+c(H2CO3)]合
12.(1)10-12 (2)CO2-3 +H2O HCO-3 + 并消去c(Na+)即可解答①。
OH- 10-3 (3)小于 稀释相同倍数,一元酸 HX 14.(1)AD (2)反应能够由溶解度相对较大的
的pH变化量比CH3COOH的小,故酸性较弱,电离 物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行
平 衡 常 数 较 小 (4)① Na2CO3 > NaCN > (3)①④②③⑤ (4)③ >
CH3COONa ②NaCN+H2O+CO2 HCN+ 【解析】 这些盐都是弱酸的钠盐,水解时生成相
NaHCO3 (5)9.9×10-7 18 应的弱酸,弱酸的酸性越弱,水解程度也越大,即所得
【解析】 (1)纯水在100℃时,pH=6,即c(H+) 溶液的碱性越强,pH越大。这些弱酸的酸性由强到
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弱 的 顺 序 为 CH3COOH、H2CO3、HClO、HCN、 过程;B.温度升高,溴酸银(AgBrO3)溶解在水中的微
C6H5OH、HCO-3 (注 意:Na2CO3 对 应 的 弱 酸 为 粒运动加快,扩散加快,所以溶解速度变快;C.60℃时
HCO-3 ,NaHCO ( )3 对应的弱酸为 H2CO3)。(1)由强 溴酸银 AgBrO3 的溶解度为0.6g,则c(AgBrO3)=
酸制 弱 酸 的 原 理 及 生 成 物 的 性 质,A 反 应 若 生 成 (0.6/236)/0.1L≈0.025 mol,Ksp =c(Ag+ )·
HClO,则 可 与 Na2CO3 起 反 应 生 成 NaClO 和 c(BrO
-
3 )=0.025×0.025≈6×10-4;D.由于硝酸钾的
NaHCO ,A不能发生,B能发生;同理可分析,D不 溶解度比较大,而溴酸银的溶解度较小,所以可用重结3
能发生,C、E、F能发生。(2)从三个反应:①生成难 晶的方法提纯。
溶的CaCO ;②生成的 NaHCO 在水中的溶解度最 3.D 【解析】 由 于 CuSO4 与PbS反 应 生 成3 3
小;③NaCl在水中的溶解度最小,得出结论:复分解 CuS和PbSO4,说明CuS的溶解度小于PbS的溶解
反应总是向由溶解度大的物质生成溶解度小的物质 度,A项错误;原生铜的硫化物和铜蓝中的S均显-2
的方向进行。(3)比较溶液pH 大小时,弱酸可根据 价
,处在硫元素的最低价态,均具有还原性,B项错
, H+ , (1) 误
;CuSO4 与ZnS反应的离子方程式为: 2+相对强弱 强 酸 则 看 的 浓 度 大 小 根 据 的 结 Cu +ZnS
论,弱 酸 中 苯 酚 酸 性 弱 于 HClO,HClO 弱 于 CuS+Zn
2+,C项 错 误;原 生 铜 的 硫 化 物 转 化 为
CHCOOH, HSO HClO , CuSO4
发生的是氧化还原反应,CuSO4 转化为CuS
3 强酸 有 2 4 和 4 相 同 浓 度 的
为复分解反应, 项正确。
溶液中,由于 H2SO +4 中c(H )大, ,
D
故酸性强 从而得
4.B 【解析】 浊 液a中 存 在 沉 淀 溶 解 平 衡:
出pH由大到小的顺 序 为①④②③⑤。(4)酸 或 碱
( ) , AgCl
(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),故在滤液中应存在
无论是强的还是弱的 都会抑制水的电离 而多数盐
Ag+,B错。
由于发生水解而促进水的电离,因而,水的电离程度
题源
最大的是弱酸或弱碱形成的盐,即为 NaClO;在等物 2
质的量的CHCOONa和NaCN溶液中,由电荷守恒 1.(1)MgO Mg3N2 (2)+2价 CH3MgCl+3
:n n( +) n( +) n( ( )可得 = Na + H = CHCOO-)+ H2O MgOH Cl+CH4↑ (3)①②③⑤1 3
n(OH-);n2 =n(Na+)+n(H+ )=n( - )
【解析】 (1)镁在空气中燃烧,主要与氧气反应CN +
( -), - 生成氧化镁
(MgO),因镁很活泼,还与空气中的氮气n OH 又 NaCN 溶 液 中 的 OH 物 质 的 量 大 于
反应生成少量的 Mg3N2。(2)因金属无负价,结合镁
CH3COONa溶液中 OH- 物 质 的 量,则 有 NaCN溶
的原子结构可知,在CH3MgCl中镁的化合价为+2
液中的n(H+)比CHCOONa溶液中的n(H+3 )少, 价,CH-3 、Cl-均结合水电离出的 H+,Mg2+结合水电
且两溶液中的n(Na+)相等,必有n1>n2。 离出的OH-生成沉淀 Mg(OH)2,但因有 HCl生成
专题16 难溶电解质的溶解平衡 二者又发生反应生成 Mg(OH)Cl和 H2O,因此水解
方程为CH3MgCl+H2O CH4↑+Mg(OH)Cl。
十年高考母题原型训练 (3)由图可知,Mg与X2 反应生成 MgX2 的能量变化
可知,反应为放热反应,故①正确,②正确,由图中数
A组 据及盖斯定律,MgBr2 与Cl2 反应的 ΔH=-641.3
题源1 kJ/mol+524kJ/mol=-117.3kJ/mol,③正 确,由
MgF2(s)+Br2(l) MgBr2(s)+F2(g) ΔH =
1.C 【解析】 根 据 K +sp(AgCl)=c(Ag )· +1124kJ/mol-524kJ/mol=+600kJ/mol,故⑤
c(Cl-)=1.56×10-10,c(Cl-)=0.010mol·L-1,可 正确。
得c(Ag+)=1.56×10-8 mol·L-1;Ksp(AgBr)= 2.C 【解析】 由于 AgI的溶解度比 AgCl小,
c(Ag+)·c(Br-)=7.7×10-13,c(Br-)=0.010mol 开始先生成AgI沉淀,后生成 AgCl沉淀。生成 AgI
·L-1,求 得 c(Ag+ )=7.7×10-11 mol·L-1, 沉淀消耗AgNO3 溶液体积为V1,生成 AgCl沉淀消
Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+ )2 ·c(CrO2-4 )=9.0× 耗AgNO 溶液体积为(V -V )。c(I-3 2 1 )/c(Cl-)=
10-12,c(CrO2-4 )=0.010mol·L-1可得c(Ag+)= n(I-)/n(Cl-)=[c(AgNO3)×V1]/[c(AgNO3)×
3.0×10-5mol·L-1;根据c(Ag+)越小越易沉淀可 (V2-V1)]=V1/(V2-V1)。
推出沉淀的先后顺序为AgBr>AgCl>Ag2CrO4。
2.A 【解析】 A.由图像可知,
组
温度越大,该物 B
质的溶解度越大,所以溴酸银(AgBrO3)的溶解是吸热 1.C 【解析】 ①难溶电解质达到沉淀溶解平
·52·专题15 盐类的水解
考纲·题型解读
1.理解盐类水解的原理,掌握盐类水解的规律和应用。
2.了解盐溶液的酸碱性,会比较盐溶液中离子浓度的大小。
盐类水解问题是高考的常见题型之一,主要以选择题和填空题形式出现。
考查方向:①盐类水解的实质;②水解离子方程式;③离子浓度大小的比较;④判断离子共存;⑤用盐类水解知识解释有关
现象和解决实际问题,如溶液配制、试剂贮存、化肥的混用、某些盐的分离除杂、明矾净水、泡沫灭火器原理等。常常将盐类水解
与弱电解质的电离、酸碱中和滴定等知识融合在一起,具有一定的综合性。考题将强调知识点的综合,考查学生的综合应用能
力,一般不会就单一知识设计简单试题,题目难度适中。
题源1 盐类水解的实质和规律 说明:
(1)“越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱,水
解题模型1.1 解程度越大,溶液碱性(或酸性)越强。如CH3COOH的酸
-
盐类水解的实质和规律 性比 HCN 强,则 相 同 浓 度 时,CH3COO 的 水 解 程 度 比
(1)盐类水解的概念 CN
-小,后者的碱性强。如果酸性 HA>HB,那么相同浓
在溶液里盐电离出的金属阳离子或酸根阴离子跟水 度的NaA和NaB溶液,后者的碱性强。
电离出来的OH-或 H+结合生成弱电解质的反应,叫做盐 (2)“都弱双水解”指的是两种离子分别结合水电离的
+
类的水解。 H 和OH
-而水解,其水解必然相互促进。双水解分两种
(2)盐类水解的实质 情况:一种是虽然两种离子的水解相互促进,但水解程度
+ 2-
在溶液中盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子 仍然 很 小,离 子 间 可 以 大 量 共 存,如 NH4 与 CO3 、
- 2-
与水电离产生的 H+或OH-结合生成弱电解质,从而破坏 HCO3 、S 等;另一种是水解进行完全,离子间不能大量
了水的电离平衡,增大了水的电离程度。大多数盐的水解 共存,往 往 生 成 沉 淀 或 气 体,如 Al3+ 与 S2-、HCO-3 、
使得溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度不相等,从而使 AlO-2 ,Fe3+与CO2-3 等。
溶液显示出不同程度的酸碱性。
盐类水解可以看成是中和反应的逆反应: [真题1] (2022·全国Ⅰ)下列叙述中正确的是 ( )
水解 A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH
盐+水 酸+碱
中和 =b,则a>b
(3)盐类的水解规律 B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入 NH4Cl至溶液恰好无
有弱才水解,无弱不水解,都弱双水解,越弱越水解, 色,则此时溶液的pH<7
谁强显谁性,同强显中性。例如: C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸
盐的类型 实例 水解离子 溶液的酸碱性 的pH=8.0
D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 无 中性 液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
[解析] 醋酸在稀释时,其电离程度增大,n(H+)增大,但
NH4Cl、CuSO4、NH+ 2+4 、Cu 、 +
强酸弱碱盐 酸性 c(H )减小,因此pH增大,故aFeCl3 Fe3+
的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液显弱碱性,
Na2S、
S2-、CO2-3 、 B项错误;pH=8.0的溶液为碱性溶液,因此1.0×10
-8mol/L的
强碱弱酸盐 Na2CO3、 碱性
HCO-3 盐酸其pH不可能等于8,只能接近7,C项错误;设NaOH溶液NaHCO3
的pH=b,两溶液混合后溶液的pH=7,则1×10-3L×10-1
(NH + 2-4)2CO3、 NH4 、CO3 、由酸碱 的 相 对 mol/L=100×10-3L×10b-14弱酸弱碱盐 mol/L,解得b=11,D项正确。
CH3COONH4 CH3COO- 强弱决定 [答案] D
·132·
解题模型1.2
①温度:升高温度,能促进盐的水解(因盐的水解是吸
水解方程式的书写方法 热反应)。
(1)一 般 来 说,盐 类 水 解 的 程 度 不 大,应 该 用 可 逆 号 ②浓度:用水稀释,盐的浓度减小,盐的水解程度增大。
“ ”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体,所以不 ③溶液的酸碱度:加入酸或碱,促进或抑制盐的水解。
用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 例如,往CH3COONa溶液中加 入 NaOH 固 体,抑 制 其 水
如:Mg2++2H2O Mg(OH)2+2H+ 解,但通入 HCl气体促进其水解。即向水解显酸性的盐溶
NH+4 +H2O NH3·H2O+H+ 液中加入碱,会促进其水解,加入酸,会抑制其水解;向水
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的,用分步水解离 解显碱性的盐溶液中加入碱,会抑制其水解,加入酸,会促
子方程式表示。如Na2CO3 溶液的水解反应为: 进其水解。
CO2-3 +H2O HCO-3 +OH- (3)不同条件对FeCl3 水解平衡的影响
HCO-3 +H2O H -2CO3+OH Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ΔH>0
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成,如 AlCl3
条件 移动方向 H+数 pH Fe3+水解程度
溶液中:
Al3++3H2O Al(
升温 向右 增多 降低 增大
OH)3+3H+
(4)双水解:当阴阳离子都很容易水解时,它们的水解 通 HCl 向左 增多 降低 减小
相互促进而 反 应 彻 底,故 生 成 物 中 出 现 的 沉 淀 或 气 体 物 加 H2O 向右 增多 升高 增大
质,均要注明状态,要标明“↓”或“↑”符号,中间用“ ” 加NaHCO3 向右 减少 升高 增大
连接,如:
Al3++3HCO-3 Al(OH)3↓+3CO2↑ [真题3] (2021·福建)在一定条件下,Na2CO3 溶液存在
Al3+能与 HCO-、HS-、S2-、CO2-3 3 、[Al(OH)4]- 发 水解平衡:CO2-3 +H2O HCO- -3 +OH 。下列说法正确的是
生 双 水 解,Fe3+ 能 与 HCO-3 发 生 双 水 解。 而 ( )
CH3COONH4、NH4HCO3、(NH4)2CO3 中阴阳离子的水 A.稀释溶液,水解平衡常数增大
解虽相互促进,但程度仍不大,水解方程式按一般要求书
B.通入CO2,平衡朝正反应方向移动
写。
c(HCO-3 )C.升高温度, ( 2-)减小[真题2] (2022·北京)下列解释实验事实的方程式不准 cCO3
确的是 ( ) D.加入NaOH固体,溶液pH减小
A.0.1mol/LCH3COOH 溶液的pH>1:CH3COOH [解析] 水解平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数
CHCOO-+H+ 不变,A不正确。通入CO2,发生反应3 CO2+2OH
- CO2-3 +
B.“NO2 球”浸 泡 在 冷 水 中,颜 色 变 浅:2NO2(g) H2O,OH-的浓度降低,平衡向正反应方向移动,B正确。水解
(红棕色)
( -)
N2O c HCO34(g) ΔH<0 反应吸热,升高温度,平衡向右移动, 增大,C不正确。
(无色) c(CO2-3 )
C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H++2NO- 3Fe2+3 加入NaOH固体,OH-浓度增大,溶液pH增大,D不正确。
+2NO↑+4H2O [答案] B
D.向 Na2CO3 溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:CO2-3 +
H -2O HCO3 +OH- 题源2 盐类水解的应用
[解析] 0.1mol/LCH3COOH 溶液的pH>1,则c(H+)
<0.1 mol/L,说 明 醋 酸 没 有 完 全 电 离,存 在 电 离 平 衡: 解题模型2.1
CH3COOH CHCOO-+H+3 ,A项正确;“NO2 球”浸泡在
, 盐类水解的应用冷水中 温度降低,平衡2NO2 N2O4 向正方向移动,颜色变
() :
浅,B项正确;铁溶于稀硝酸,溶液变黄,说明Fe被氧化为Fe3+: 1 配制和贮存易水解的盐溶液 实验室配制FeCl3 溶
Fe+4H+
3+ 3+
+NO-3 Fe3++NO↑+2H O,C项错误;Na 液、AlCl 溶液,要在溶液中加少量盐酸,抑制Al 、Fe 的2 2CO3 3
溶液中由于CO2-3 水解溶液显碱性,滴入酚酞溶液,溶液变红,D 水解;Na2CO3、NaF的水溶液不能保存在用玻璃塞的试剂
项正确。 瓶中。
[答案] C (2)判断比较盐溶液的酸碱性:以同浓度的 Na2CO3、
NHCl、NaClO为例,NH+4 4 水解溶液呈酸性,CO2-3 、ClO-
解题模型1.3 水解溶液呈碱性,因 H2CO3 的电离常数比 HClO的电离
影响盐类水解的因素 常数大,所 以 ClO- 的 水 解 程 度 比 CO2-3 的 水 解 程 度 大,
(1)内在因素(主要因素) NaClO溶 液 碱 性 强,故 三 者 的 pH 由 大 到 小 的 顺 序 为:
组成盐的弱 离 子 对 应 的 酸 或 碱 越 弱,盐 的 水 解 程 度 NaClO、Na2CO3、NH4Cl。
越大。 (3)明矾净水:Al3+水解产生的 Al(OH)3 胶体吸附水
(2)外在因素 中的悬浮物形成沉淀。
·133·
(4)热纯碱溶液去油污:CO2-3 水解呈碱性,温度升高 特别提醒:金属氯化物的结晶水合物(如 MgCl2·6H2O,
促进水解平衡向右移动,碱性增强,使油脂在碱性条件下 FeCl3·6H2O)在空气中加热时容易发生水解,为了制取其
水解。 无水盐(MgCl2、FeCl3),通常将结晶水合物在 HCl气流中
(5)制 备Fe(OH)3 胶 体:将 饱 和 氯 化 铁 溶 液 滴 入 沸 在 HCl气流中加热,以 防 止 其 水 解,如 MgCl2·6H2O
水,Fe3+完全水解生成Fe(OH)3 胶体。 △
(6)泡沫灭火器原理:硫酸铝与饱和小苏打溶液混合 MgCl2+6H2O。
后完全水解,生成CO2 气体和Al(OH)3 絮状沉淀,形成泡
。 [真题5] 在蒸发皿中蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质沫用于灭火
() ( ) : 的溶液,可以得到该溶质的是 (7 KCO
)
铵盐不宜和草木灰 2 3 混合使用 相互促进
, 、 。 A.氯化铝 B.碳酸氢钠水解 产生氨气挥发 降低肥效
() : C.硫酸镁 D.高锰酸钾8 焊接时用NH4Cl溶液除锈 利用其水解后溶液显 [解析]
, 。 A
项:AlCl3+3H2O Al(OH)3↓+3HCl,蒸
酸性 溶解铁锈
干时
() 。 HCl
挥 发,固 体 为 Al(OH)3,灼 烧 时 生 成 Al2O3。C项:
9 利用盐的水解可以除杂质
MgSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4,蒸 干 时 H2SO4 不 挥
如除去 MgCl2 酸性溶液中的FeCl3,可以加入 MgO或
发,达到一定浓度时中和 Mg(OH) 生成( ), 2 MgSO4
,并且 MgSO4
MgOH 2 促进FeCl3 的水解,使FeCl3 转化为Fe(OH)3
固体灼烧(低 于
。 400 ℃
)不 分 解,而 B中 的 NaHCO3、D中 的
而除去
KMnO4 受热会分解。
[真题4] (2019·上海)下列过程或现象与盐类水解无关 [答案] C
的是 ( ) 题源3 溶液中离子浓度大小的比较
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈 解题模型3.1
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味 电解质溶液中的守恒定律
[解析] A项中碳酸钠水解显碱性,利用油污在碱性条件 (1)电荷守恒规律:电解质溶液中,不论存在多少种离
下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的;B项涉及的是金 子,但溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定
属的电化学腐蚀;C项中氯化铁水解是吸热过程,加热促使水解 等于阳离子 所 带 正 电 荷 总 数,也 就 是 所 谓 的 电 荷 守 恒 规
+ + - 2-
平衡正向移动,颜色变深;D项是由于硫化钠水解过程中有少量 律。如NaHCO3 溶液中存在着 Na 、H 、HCO3 、CO3 、
硫化氢析出。 OH-,必 然 存 在 如 下 关 系:c(Na+ )+c(H+ )
[答案] B c(HCO-3 )+c(OH-)+2c(CO2-3 )。
(2)物料守恒规律:电解质溶液中,由于某些离子能够
解题模型2.2 水解,使离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的,
盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 如KS溶液中S
2-、HS-2 都能水解,故S元素以S2-、HS-、
1.盐溶液水解生成难挥发性酸时,蒸干后一般得到原 H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K+)=
物质,如CuSO4 溶液蒸干得CuSO 固体。 2c(S2-)+2c(HS-4 )+2c(H2S)。
盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干后一般得到对应 (3)质子守恒规律:质子守恒的本质是溶液中由水电
的弱碱,如 AlCl3、FeCl + -3 溶 液 蒸 干 后 一 般 得 Al(OH)3、 离出 的c(H )和c(OH )相 等,如 Na2CO3 溶 液 中,
Fe(OH)3,若蒸干后灼烧则生成Al2O3、Fe2O3。 NaCO 只能 电 离 出 Na+ 和 CO2-2 3 3 ,溶 液 中 所 有 H+ 和
2.考虑盐受热时是否分解。 OH-全部来自于水,但由于CO2-3 的水解,H+ 部分被结合
因为Ca(HCO )、NaHCO 、KMnO 、NHCl固体受 成 HCO-、HCO ,所以有c(OH-3 2 3 4 4 3 2 3 )=c(H+)+c(HCO-3 )
热易分解,因此蒸干Ca(HCO3)2 溶液得CaCO3 固体;蒸 +2c(H2CO3)。
干NaHCO3 溶 液 得 Na2CO3 固 体;蒸 干 KMnO4 溶 液 得
K MnO 和 MnO 的混合物;蒸干 NH [真题6] 常温下,用0.1000mol·L
-1 NaOH 溶液滴定
2 4 2 4Cl溶液不能得到
固体。 20.00mL0.1000mol·L
-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图
3.还原性盐在蒸干时会被O 所示。2 氧化。
例如,Na2SO3 溶液蒸干得 Na2SO4;FeSO4 溶液蒸干
会得到Fe2(SO4)3。
4.有时要从多方面考虑。例如,蒸干 NaClO溶液时,
既要考 虑 ClO- 水 解,又 要 考 虑 HClO 分 解,所 以 蒸 干
NaClO溶液所得固体为NaCl。
·134·
下列说法中正确的是 ( )
A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) 4.两溶液混合
+c(H+) 溶液混合要先考虑是否发生反应,若发生反应,先要
B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CHCOO-) 确定反应后的物质及各物质的浓度,再考虑电离因素、水3
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)> 解因素。
c(H+) 如:①200mL0.1mol/L醋酸与100mL0.2mol/L氢
D.滴定过程中可能出现:c(CHCOOH)>c(CHCOO-) 氧化钠溶液混合,各离子浓度大小顺序为:3 3
+ - - +
>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) c(Na )>c(CH3COO )>c(OH )>c(H )。
[ ] -1 -1解析 A 项,根 据 电 荷 守 恒 关 系 有:c(CHCOO-)+ ②在0.1mol·L 的 NH4Cl和0.1mol·L 氨水的3
c(OH-)=c(Na+)
+ -
+c(H+),此时溶液中的c(CH3COOH)与 混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为c(NH4 )>c(Cl )
c(Na+)不相等,故不正确; , - +B项 点②溶液呈中性,所加入的氢氧 >c(OH )>c(H )。溶 液 中,NH3·H2O 的 电 离 与
化钠溶液的体积小于20mL,此时根据物料守恒可知c(Na+)< NH+4 的水解互相抑制,NH3·H2O电 离 作 用 大 于 NH+4
c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故不正确;C项,点③溶液中两 的 水 解 作 用,溶 液 呈 碱 性,c(OH- )>c(H+ ),同
者恰好 完 全 反 应,溶 液 中 各 离 子 浓 度 关 系 应 为:c(Na+)> 时c(NH+4 )>c(Cl-)。
c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),故不正确;D项,当刚加入 ③将20mL0.4mol·L-1NH4NO3 溶液和50mL0.1
少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况,故正确。 mol·L-1Ba(OH)2 溶液 混 合 后,溶 液 中n(NO-3 )=8×
[答案] D 10-3mol,n(Ba2+)=5×10-3mol,生成8×10-3molNH3·
[真题7] (2020·北京)下列叙述正确的是 ( ) H2O,并剩余2×10-3molOH-,则溶液中各离子浓度顺序
A.将 稀 氨 水 逐 滴 加 入 稀 硫 酸 中,当 溶 液 pH=7 时, 为c(NO-3 )>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH+4 )。
c(SO2-4 )>c(NH+4 ) 规律总结:一般来说,相同浓度的弱酸(或弱碱)和对应的
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 和c2,pH分别 弱酸盐(或弱碱盐)混合,往往为电离大于水解,溶液显酸
为a和a+1,则c1=10c2 性(或碱性),如等浓度的CH3COOH和CH3COONa,但也
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混 有例外,如等 浓 度 的 HCN和 NaCN混 合 液,即 以 水 解 为
合,滴入石蕊试液呈红色 主,溶液显碱性。
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
c(OH-) [真题8] (2022·广东)HA为酸性略强于醋酸的一元弱增大
c(NH3·H2O) 酸。在0.1mol·L-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
[解析] 由电荷守恒可知c(NH+4 )+c(H+)=2c(SO2-4 ) ( )
+c(OH-),当pH=7时,c(NH+4 )=2c(SO2-4 ),故 A项错;醋 A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
酸是弱酸,浓度越大,电离程度越小,当两溶液pH相差1时,c1 B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
≠10c2,B项错;pH=11的NaOH与pH=3的醋酸等体积混合 C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
后溶液显酸性,滴入石蕊试液呈红色,C项对;氨水存在电离平 D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
衡:NH3·H2O NH+4 +OH-,加(NH4)2SO4 固体,平衡左 [解析] HA为一元弱酸,则NaA为强碱弱酸盐,溶液由于
c(OH-) A-的 水 解 显 碱 性,离 子 浓 度 大 小 为:c(Na+)>c(A-移, )导致 减小, 项错。 >
c(NH3·H O) D2 c(OH-)>c(H+),A项错误,B项错误;根据溶液中电荷守恒,
[答案] C 则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),C项错误,D项正确。
[答案] D
解题模型3.2 [点评] 离子浓度大小的比较是一类常见的题型。通过溶
溶液中离子浓度大小的比较 液的电离或水解程度的大小,结合电荷守恒、物料守恒来比较溶
1.多元弱酸溶液 液中各离子浓度大小的基本方法是:(1)关键性离子定位法:主
可根据多元弱酸的分级电离来分析判断。如 H3PO4 要适用于解答选择题。即通过判断溶液中浓度最大或最小的某
溶液中,各离子浓度的大小顺序为: 离子、c(H+)与c(OH-)的大小关系,来确定选项是否正确。这
c(H+)>c(H2PO-4 )>c(HPO2- 3-4 )>c(PO4 )。 也是通常所用的排除法。(2)守恒判断法:运用物质的量(或原
2.多元弱酸的正盐溶液 子个数)守恒、电荷守恒或物料守恒等守恒规律来解决问题。既
可根据弱酸根的分步水解来分析判断,如 Na2CO3 溶 可以简化解题过程,又容易判断答案的正确与否。
液中,各 离 子 浓 度 的 大 小 顺 序 为:c(Na+)>c(CO2-3 )> [真题9] (2021·江苏)(多选)下列溶液中微粒的物质的
c(OH-)>c(HCO-)>c(H+)。 量浓度关系正确的是 ( )3
3.不同溶液中同一离子浓度的大小比较 A.室温下,向0.01mol·L
-1NH4HSO4 溶液中滴加NaOH
要考虑溶液中其他离子对该离子的影响,如在0.10 溶液至 中 性:c(Na
+)>c(SO2-)>c(NH+4 4 )>c(OH-)=
+
mol·L-1的①NH4HSO4,②NHCl,③CHCOONH ,④ c( )4 3 4 H
(NH )SO 溶液中,c(NH+)的大小顺序为④>①>②> B.0.1 mol·L
-1NaHCO3 溶 液:c(Na+)>c(OH-)>4 2 4 4
③。 c(HCO
-
3 )>c(H+)
C.Na2CO3 溶 液:c(OH- )-c(H+ )=c(HCO-3 )+
·135·
2c(H2CO3)
D.25 ℃ 时,pH=4.75、浓 度 均 为 0.1 mol·L-1 的 (1)强 酸 的 酸 式 盐 只 电 离,不 水 解,一 定 显 酸 性,如
CH3COOH、CH3COONa混合溶液:c(CH3COO-)+c(OH-) NaHSO4:
+ + 2-
[解析] A选项中溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-), (2)弱酸的酸式盐存在两种趋势,既存在电离平衡又
据电荷守恒原理有: 存在水解平衡:
( +) - + 2-c Na +c(H+)+c(NH+4 )=c(OH-)+2c(SO2- (电离,显酸性)4 ) HA H +A
所以c(Na+)+c(NH+)
-
4 =2c(SO2-4 ) HA +H2O H2A+OH
-(水解,显碱性)
由于NH+4 水解使c(NH+) 如果 电 离 程 度(Ka)大 于 水 解 程 度,则 显 酸 性,如
c(SO2-),A正确。 HPO
-、HSO-2 4 3 等;如果水解程度大于电离程度,则显碱4
B选项中NaHCO - - 性,如
-、 -、 2- 等。
3 溶液显碱性,但c(OH )比c(HCO3 ) HCO3 HS HPO4
小,B不正确。
[真题 ] ( ·上海)欲使 / 的 溶液
C选项中在Na2CO3 溶液中,由质子守恒得 10 2005 0.1molL NaHCO3
+
c(OH-)=c(H+)+c(HCO-) (
中 ( )、
+2c HCO ) c H c
(CO2-3 )、c(HCO-3 )都减小,其方法是 ( )
3 2 3
所以c(OH-)-c(H+)
通入
=c(HCO-3 )+2c(H A. CO22CO3),C
加入 固体
正确。 B. NaOH
D选项中pH=4.75,
通入
说明c(H+)>c(OH-) C. HCl
( 加入饱和石灰水溶液又c Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D.
( +) ( -) [解析] 在所以c Na 溶液中存在水解平衡:HCO-3 +H2O
3
- - + 2-
据已知有2c(Na+)=c(CHCOO-)+c(CHCOOH) H2CO3+OH
和电离平衡:HCO3 H +CO3 ,且水
3 3
( +) ( ) 解程度大 于 电 离 程 度。通 入 或得c Na >cCHCOOH CO2 HCl
,c(H+)增 大;加 入
3
2-
( -) ( -) ( ,( )增大;加入饱和 ( ),其电离平衡右移,生故cCH3COO +c OH >cCH3COOH)+c(H+)
NaOHcCO3 CaOH 2
[ 成答案] AC CaCO3
和 H2O,c(H+)、c(CO2- -3 )、c(HCO3 )均减小。
[答案] D
解题模型3.3 [点评] 若将本题中的 NaHCO3 改为 NaHSO3,通入CO2
改为通入SO2,其分析结果与本例相同,由此总结出规律:对于
酸式盐溶液酸碱性的判断
酸式盐溶液,加酸只考虑水解,加碱只考虑电离。
酸式强碱盐的水溶液显什么性质,这要看该盐的组成
微粒的性质。
(★代表高考出现的频次)
A组
D.①④②③⑥⑤
题源1 盐类水解的实质和规律(★★★★★)
3.(2021·四川)关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨
1.(2023·重庆)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色 水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是 ( )
变深的是 ( ) A.c(NH+4 ):③>①
A.明矾溶液加热 B.水电离出的c(H+):②>①
B.CH3COONa溶液加热 C.①和②等 体 积 混 合 后 的 溶 液:c(H+)=c(OH-)+
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 c(NH3·H2O)
D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 D.①和③等 体 积 混 合 后 的 溶 液:c(NH+4 )>c(Cl-)>
2.(2021·全国Ⅱ)现有等浓度的下列溶液:①醋酸,②苯 c(OH-)>c(H+)
酚,③苯酚钠,④碳酸,⑤碳酸钠,⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小 4.(2020·重庆)向三份0.1mol·L-1CH3COONa溶液中
到大排列正确的是 ( ) 分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3 固体(忽略溶液体积变
A.④①②⑤⑥③ 化),则CH3COO-浓度的变化依次为 ( )
B.④①②⑥⑤③ A.减小、增大、减小
C.①④②⑥③⑤ B.增大、减小、减小
·136·
C.减小、增大、增大 的离子方程式为 。
D.增大、减小、增大 (3)某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的
5.(2020·海南)下列离子方程式中,属于水解反应的是 铅,实验结果如下表:
( ) 离子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
A.HCOOH+H O HCOO-+H O+2 3 处理前浓度/
B.CO +H O HCO-+H+ 0.100 29.8 0.120 0.087 51.92 2 3 (mg·L-1)
C.CO2-+H O HCO- -3 2 3 +OH 处理后浓度/
D.HS-+H O S2-+H O+ 0.004 22.6 0.040 0.053 49.82 3 (mg·L-1)
6.(2022·上海)下列判断正确的是 ( )
上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧固体发黑,测定
是 。
值小于理论值
(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反
B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分
应为:
子所具有的能量
2EH(s)+Pb2+ E2Pb(s)+2H+
C.0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1mol·L-1的
则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。
醋酸钠溶液的pH
A.4~5 B.6~7 C.9~10 D.11~12
D.1L1mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2 的量大于1L
4.(2022·广东)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以
1mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2 的量
β 锂辉石(主 要 成 分 为 Li2O·Al2O3·4SiO2)为 原 料 制 备
题源2 盐类水解的应用(★★★★★) Li2CO3 的工艺流程如下:
1.(2023·上海)下列离子在稳定人体血液的pH中起作用
的是 ( )
A.Na+ B.HCO-3
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+2+ - 和 Mg2+ 以氢氧化物形式完全沉淀C.Fe D.Cl
( · ) , 时,溶液的 分别为 、2.2019 山东 物质的量浓度相同时 下列既能跟 NaOH pH 3.25.2
、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH 和
, , ( 在 下的溶解度分别为溶液反应 又能跟盐酸反应的溶液中 pH最大的是 ) Li2CO3 303K 34.2g
、12.7g和1.3g。
(1)步骤 前,A.NaCO 溶液 Ⅰ β
锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是
2 3
B.NH HCO 溶液
。
4 3
C.NaHCO 溶液 (2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li
+、SO2-4 ,另
3
含有Al3+ 3+ 2+D.NaHSO 溶液 、Fe 、Fe 、Mg
2+、Ca2+、Na+ 等杂质,需在搅拌下加
4
3.(2018·广东)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水 入 (填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的
溶液 中 铅 的 存 在 形 态 主 要 有 Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)、 pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。2
Pb(OH)-3 、Pb(OH)2-4 ,各形态的浓度分数α随溶液pH变化的 (3)步骤Ⅱ中,将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶
关系如下图所示: 液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有 。
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为 。
(5)从母液中可回收的主要物质是 。
题源3 溶液中离子
浓度大小的比较(★★★★★)
1.(2023·四川)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确
的是 ( )
( -)
(1)
c NO
Pb(NO3)2 溶液中,
3
c(Pb2+)
(填“>”、“<”或 A.新 制 氯 水 中 加 入 固 体 NaOH:c(Na+)=c(Cl- )+
( -) c(ClO
-)+c(OH-)
“=”)2;往该溶液中滴入氯化铵溶液后,
c NO3
( 增加,可能的cPb2+) B.pH=8.3的 NaHCO3 溶 液:c(Na+)>c(HCO-3 )>
原因是 。 c(CO2-3 )>c(H2CO3)
(2)往Pb(NO3)2 溶液中滴入稀 NaOH 溶液,pH=8时溶 C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=
液中存在的阳离子(Na+ 除外)有 ;pH=9时主要反应 c(NH+ - +4 )>c(OH )=c(H )
·137·
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等 A.pH=1的NaHSO4 溶液:c(H+)=c(SO2-4 )+c(OH-)
体积混合: B.含有 AgCl和 AgI固 体 的 悬 浊 液:c(Ag+)>c(Cl-)
2c(H+)-2c(OH-)=c(CHCOO-3 )-c(CH3COOH) =c(I-)
2.(2023·安徽)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃,已知 C.CO2 的水溶液:c(H+)>c(HCO-3 )=2c(CO2-3 )
25℃时: D.含等物质的量的NaHC2O4 和Na2C2O4 的溶液:
①HF(aq)+OH- (aq) F- (aq)+H2O(l) ΔH 3c(Na+)=2[c(HC -2O4 )+c(C2O2-4 )+c(H2C2O4)]
=-67.7kJ·mol-1 6.(2023·广东)对于0.1mol·L-1Na2SO3 溶液,正确的是
②H+ (aq)+OH- (aq) H2O(l) ΔH = -57.3 ( )
kJ·mol-1 A.升高温度,溶液的pH降低
在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入V mL0.1mol·L-1 B.c(Na+)=2c(SO2-3 )+c(HSO-3 )+c(H2SO3)
NaOH溶液,下列有关说法正确的是 ( ) C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO2-3 )+2c(HSO- -3 )+c(OH )
A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq) D.加入少量NaOH固体,c(SO2-3 )与c(Na+)均增大
F-(aq)+H+(aq) ΔH=+10.4kJ·mol-1 7.(2023·全 国)室温时,将浓度和体积分别为c1、V1 的
B.当V=20时,溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+) NaOH溶液和c2、V2 的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混
C.当V=20时,溶液中:c(F-)D. 当V>0时,溶 液 中 一 定 存 在:c(Na+)>c(F-)> A.若pH>7,则一定是c1V1=c2V2
c(OH-)>c(H+) B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+
3.(2023·安徽)室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正 c(OH-)
确的是 ( ) C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1
A.NaS溶液:c(Na+2 )>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) D.若V1=V2,c2=c1,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
B.Na - + -2C2O4 溶液中:c(OH )=c(H )+c(HC2O4 )+ =c(Na+)
2c(H2C2O4) 8.(2023·新课标Ⅱ)一定温度下,下列溶液的离子浓度关
C.Na2CO3 溶 液:c(Na+ )+c(H+ ) 2c(CO2-3 ) 系式正确的是 ( )
+c(OH-) A.pH=5的 H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol
D.CH COONa和CaCl 混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+3 2 )= ·L-1
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
4.(2023·江苏)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓 C.pH=2的 H2C2O4 溶液与pH=12的 NaOH 溶液任意
度关系正确的是 ( ) 比例混合:
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO-3 ) c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-4 )
>c(CO2-3 )>c(H2CO3) D.pH相同的①CH3COONa,②NaHCO3,③NaClO三种溶
B.在0.1mol·L-1NaCO - +2 3溶液中:c(OH )-c(H )= 液的c(Na+):①>②>③
c(HCO-3 )+2c(H2CO3) 9.(2023·天津)下列有关电解质溶液的说法正确的是
C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol· ( )
L-1NaOH溶液:c(CO2-3 )>c(HCO-3 )>c(OH-)>c(H+) A.在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,Kw 不变
D.常温下,CH3COONa和CH3COOH 混合溶液[pH=7, B.CaCO3 难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+ )=c(CH3COO- )> C.在 Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)
c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) -c(HS-)
5.(2023·天津)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确 D.NaCl溶液和CH3COONH4 溶液均显中性,两溶液中水
的是 ( ) 的电离程度相同
B组
(测试时间:60分钟 总分:100分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分。) B.10mL0.1mol·L-1K2S与10mL0.1mol·L-1K2SO4
1.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是 ( ) C.10mL0.1mol·L-1KOH与10mL0.1mol·L-1KHCO3,
A.10mL0.1mol·L-1NH3·H2O与10mL0.1mol· 再加入10mL0.1mol·L-1BaCl2
L-1HCl D.10 mL0.1 mol·L-1NaOH 与 5 mL0.1 mol·
·138·
L-1H2SO4 一阶阴离子X-和Y-组成的盐溶液。据测定常温下 AX和BY
2.下列离子方程式中,属于水解反应的是 ( ) 溶液的pH=7,AY溶液的pH>7,BX溶液的pH<7,由此判断
A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+ 不水解的盐是 ( )
B.CO +H O HCO- +2 2 3 +H A.BX B.AX
C.CO2-3 +H2O HCO-3 +OH- C.AY D.BY
D.HS-+H2O S2-+H3O+ 10.下列说法不正确的是 ( )
3.能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是 A.0.2mol·L-1的NaHCO3 溶液中:c(Na+)>c(HCO-3 )
( ) >c(OH-)>c(H+)
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中 B.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,NaN3 水溶液中离子浓
通CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加 NaHCO + - - +3 固体 度大小顺序为c(Na )>c(N3 )>c(OH )>c(H )
⑥向水中加NaHSO4 固体 C.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中
A.①②④⑤ B.①④⑤ c(NH+4 )=c(Cl-)
C.③④⑤ D.④ D.常温下,pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等
4.25 ℃ 时,在 浓 度 为 1 mol· L-1 的 (NH4)2SO4、 体积混合后所得溶液的pH>7
(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中,测其c(NH+4 )分别为 二、非选择题(本题包括4小题,共50分。)
a、b、c(单位:mol·L-1)。下列判断正确的是 ( ) 11.(9分)现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液:①
A.a=b=c B.a>b>c Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
C.a>c>b D.c>a>b 已知:CO2+3H O+2AlO-2 2 2Al(OH)3↓+CO2-3
5.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在 (1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是 (填
300℃灼烧至质量不变,最终残留固体不是纯净物的是 ( ) 编号)。
A.向红褐色的Fe(OH)3 固体中加入过量盐酸 (2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH 变化最大的是
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4 与BaCl2 溶液 (填编号)。
C.等物质的量的NaHCO3 与Na2O2 固体 (3)在上述五种溶液中分别加入 AlCl3 溶液,能产生大量无
D.向NaBr溶液中通入过量氯气 色无味气体的是 (填编号)。
6.用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合 (4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一组溶液
溶液,已知其中c(CN-)小于c(Na+),则下列判断正确的是 相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式:
( ) 。
A.c(H+)>c(OH-) 12.(15分)水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。要
B.c(HCN)>c(CN-)=0.2mol·L-1 保护好河流,河水是主要的饮用水源,污染物通过饮用水可直接
C.c(HCN)>c(CN-) 毒害人体,也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。
D.c(CN-)>c(OH-)=0.1mol·L-1 请回答下列问题:
7.现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是AlCl3 溶液、盐酸、 (1)纯 水 在100 ℃时,pH=6,该 温 度 下1mol·L-1的
氨水、Na2SO4 溶液中的一种,已知A、B溶液中水的电离程度相 NaOH溶液中,由水电离出的c(OH-)= mol·L-1。
同,A、C溶液的pH相同,则下列说法正确的是 ( ) (2)25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的
A.A为AlCl3 溶液,C为盐酸 溶液,其水解方程式为 ,由水电离出的
B.C中加入足量B反应的离子方程式为Al3++3OH- c(OH-)= mol·L-1。
Al(OH)3↓ (3)体积均为100mL、pH 均为2的CH3COOH 与一元酸
C.A、B等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序 HX,加水稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示,则 HX
为:c(NH+)>c(Cl-)>c(OH-4 )>c(H+) 的电 离 平 衡 常 数 (填“大 于”、“小 于”或 “等 于”)
D.溶液中水的电离程度:A=B8.0.1mol/LKHSO4 和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合 。
后,溶液能使pH试纸变蓝,则离子浓度关系正确的是 ( )
A.c(SO2-4 )>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)+c(SO2-4 )
D.c(Na+)+c(H+)=c(SO2-)+c(S2-4 )+c(HS- )
+c(OH-)
9.有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A+和B+及
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
·139·
已知: 14.(11分)复分解反应存在这样一个规律:较强酸可制取
化学式 电离常数(25℃) 较弱酸
。盐类的水解也是复分解反应,弱酸强碱对应的弱酸越
弱,其盐越容易发生水解。
HCN K=4.9×10-10
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液
CH3COOH K=1.8×10-5 的pH:
H2CO3 K1=4.3×10-7、K =5.6×10-112 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
①25 ℃ 时,有 等 浓 度 的 NaCN 溶 液、Na2CO3 溶 液 和 pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 (1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是
(用化学式表示)。 (填编号)。
②向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程 A.CO2+H2O+2NaClO Na2CO3+2HClO
式为 。 B.CO2+H2O+NaClO NaHCO3+HClO
(5)25℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中, C.CO2+H2O+C6H5ONa →NaHCO3+C6H5OH
若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= D.CO2+H2O+2C6H5ONa →Na2CO3+2C6H5OH
mol·L-1(填精确值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)= E.Na2CO3+C6H5OH →NaHCO3+C6H5ONa
。 F.CH3COOH+NaCN CH3COONa+HCN
13.(15分)碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切 (2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化
相关。试回答下列有关问题: 都属于复分解反应:
(1)向0.01mol·L-1的CH3COONa溶液中分别加入少量 ①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。
浓盐酸、NaOH 固体、Na2CO3 固体、FeSO4 固体使 CHCOO-3 ②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打
水解平衡移动的方向分别为 、 、 、 固体。
。 ③蒸发KCl和NaNO3 的混合溶液,首先析出NaCl晶体。
(2)标准状况下,将1.12LCO2 通入100mL1mol·L-1的 根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一规律为
NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
; (3)物质的量浓度均为0.05mol/L的下列五种物质的溶液
用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: 中,pH由大到小的顺序是 (填序号)。
①c(OH-)=2c(H2CO3)+ ; ①C6H5OH ②CH3COOH ③ HClO4 ④ HClO
②c(H+)+c(Na+)= 。 ⑤H2SO4
(3)常温下,0.1mol·L-1NaHCO3 溶液的pH大于8,则溶 (4)一定温度下,向等体积纯水中分别加入等量的下列物
液中c(H2CO3) c(CO2-3 )(填“>”、“=”或“<”),原因 质:①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,则水的电离程度最大的
是 (用离子方程式和 是 (填编号)。一定温度下,向等体积纯水中分别加入
必要的文字说明)。 等物质的量的CH3COONa和NaCN,两溶液中阴离子的总物质
(4)以铝材为阳极,在 H2SO4 溶液中电解,取少量废电解 的量分别为n1 和n2,则n1 和n2 的关系为n1 n2(填
液,加入NaHCO3 溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原 “>”、“<”或“=”)。
因是 。
·140·

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