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2026 年春期高中三年级素养提升训练
化 学 试 题
模拟试题 1
班级： 姓名： 成绩：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127 Pb-207 Ni-59
一、选择题：本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是
A．“神舟”飞天筑梦未来，飞船表面的纳米硅酸盐涂料熔点较高
B．“神州十七号”使用砷化镓（GaAs）太阳能电池，供电时 GaAs发生了电子转移
C．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
D．钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光
2．下列化学反应表示正确的是
A．银电极电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
B．检验 Fe2＋：[Fe(CN) ]3－6 ＋Fe2＋===Fe[Fe(CN)6]－
高温
C．制备 LiCoO2：6Li2CO3＋4Co3O4＋O2 12LiCoO2＋6CO2
D．侯氏制碱：2NaCl＋H2O＋CO2＋2NH3===Na2CO3↓＋2NH4Cl
3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．42gC3H6所含的σ键数为 9NA
B．1mol石墨中含有 0.5NA个六元碳环
C．NaHSO4 晶体中阴阳离子的数目之和为 2NA
D．标准状况下，2.24LCH4与 2.24LCl2发生反应，生成的气体分子数为 0.2NA
4．下列实验能达到相应实验目的的是
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5．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象的戏说了 BF3、NH3
、
H2S、CO2、CH3COOH、 SO2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是
A．电负性：χ(O)＞χ(C)＞χ(S ) B．第一电离能：I1(O)＞I1(N)＞I1(B)
C．分子极性: BF3＞NH3＞H2S D．沸点：CH3COOH＞ SO2＞CO2
6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
A．HClO Cl2 FeCl3
B．饱和 NaCl溶液 Na Ti
C．AgNO3(aq) [Ag(NH3)2]OH(aq) Ag
D．CuSO4溶液 [Cu(NH3)4]SO4溶液 [Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
7．化合物 Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．Y、Z均存在顺反异构体 B．X、Z均能使酸性 KMnO4溶液褪色
C．X在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D．1 molY最多能与5molH2发生加成反应
8．复旦大学某课题组首次实现了以芳基磺酰氯（ArSO2Cl）为引发剂的有机催化光调控活
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性聚合，如图所示。图中 R1、R2为烷基，Ar为芳基。下列说法正确的是
A．基态 S原子的价电子有 4种运动状态
B．磺酰氯(SO2Cl2)的分子构型为正四面体形
C．X分子中 C、N原子杂化方式均为 sp2
D．Y分子属于线性高分子材料，具有热塑性
9．下列实验操作和现象得出的相应结论正确的是
10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和 X原子序数之和等于 的核
外电子数，化合物 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．原子半径：Y > X > W B．非金属性： Y > X > Z
C．氧化物对应水化物的酸性：X > Z D．气态氢化物的稳定性：Z > Y
11．一种金属卤化物光电材料的组成为 、 和有机碱离子 ，其晶胞如图所示。
下列有关说法正确的是
A．晶体中 的配位数为 8
B．该晶体常温下有较强的导电能力
C． 中 H-N-H键角比 中 H-N-H键角大
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D．若晶胞参数为 anm，则晶体密度为
12．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以 Zn-TCPP（局部
结构如标注框内所示）形成的稳定超分子材料和 Zn为电极，以 ZnSO4和 KI混合液为
电解质溶液。下列说法错误的是
A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键
B．电池总反应为：
C．充电时，阴极被还原的 Zn2+主要来自 Zn-TCPP
D．放电时，消耗 0.65g Zn，理论上转移 0.02mol电子
13．活性炭可用于还原 NO2防止空气污染，其反应原理
在密闭容器中，1molNO2和足量炭发生该反应，反应
相同时间，测得 NO2的生成速率与 N2的生成速率随温度变化的关系如图 1所示。维持
温度不变，反应相同时间，测得 NO2的转化率随体积的变化如图 2所示。下列说法正
确的是
A．图 1中的 A、B、C三个点中，只有 C点达到平衡状态
B．图 2中 D点所示条件下，
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C．向 F点所示体系起始时充入更多 ，反应相同时间，其转化率一定变大
D．容器内的压强：
14．工业上以 SrSO4(s)为原料生产 SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含 SrCO3(s)的
0.1mol.L-1、1.0 mol.L-1 Na CO 溶液，含 SrSO (s)的 0.1mol.L-1、1.0 mol.L-12 3 4 Na2SO4溶液。
在一定 pH范围内，四种溶液中 lg[c(Sr2+)/( mol.L-1)]随 pH的变化关系如图所示。下列
说 法错误的是
A．反应 SrSO4(s)+ CO 2-3 ≒ SrCO 2-3(s)+ SO4 的平衡常数 K=
B．a=-6.5
C．曲线④代表含 SrCO3(s)的 1.0 mol.L-1 Na2CO3溶液的变化曲线
D．对含 SrSO4(s)且 Na2SO4和 Na2CO3初始浓度均为 1.0 mol.L-1的混合溶液，pH≥7.7
时
才发生沉淀转化
二、非选择题：本题共 4小题，共 58 分。
15．（14分）
用镍铂合金废料（主要成分为 Ni、Pt，含少量 Al、Co、CaO、SiO 2 ）回收镍和铂，其
工艺流程如下：
（1）Pt的原子序数为 78，推测其在元素周期表中的位置 。
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（2）含 Pt滤渣(除 Pt外)的成分为 。
（3）用王水浸取“含 Pt滤渣”可回收 Pt，浸取时有 H2PtCl6 生成，写出该反应的化学
方程式 。
（4）在常温下，若酸浸后溶液中各离子浓度均为 0.1mol/L 且“滤渣 1”为 Co(OH)3，
则“除钴”步骤需要控制溶液的 pH范围是 。已知：Ksp[Al(OH) ]=8×10-343 ，
Ksp[Co(OH) ]=2.7×10-433 ，Ksp[Ni(OH)2]=1×10-15 ，lg2=0.3，lg3=0.5。
（5）加 NaOH调 pH的目的是 。
（6）“控温氧化”时控制其他条件一定，Ni2O3的产率与温度和时间的关系如图。
①写出该过程的离子方程式 。
②20℃、40℃时反应后所得滤液主要为 NaCl、NaOH和 Na2SO4，60℃时反应后所得滤
液主要为 NaCl、NaClO3、NaOH和 Na2SO4 。反应相同时间，60℃时 Ni2O3的产率低于 40℃
时，原因可能为 。
（7）Ni2O3产品中可能含少量 NiO，为测定 Ni2O3的纯度，进行如下实验：称取 5.000g
样品，加入足量硫酸后，再加入 100mL1.000mol/LFe2+标准溶液充分反应，加水定容至 200Ml
取出 20.00mL，用 0.1000 mol/LKMnO4标准溶液滴定，到达滴定终点时消耗 KMnO4标准溶
液 10.00mL。（Ni2O3被 Fe2+还原为 Ni2+，不考虑 Ni2+与MnO 4 的反应），计算 Ni2O3的质量
分数 。
16．（15分）
某学习小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图所示：
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已知：①CS2不溶于水，密度比水大；NH3不溶于 CS2 ； ②热稳定性，NH4HS低于
NH4SCN。
实验步骤如下：
（1）制备 NH4SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性后向三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS2和水，三颈烧瓶
左侧的进气管口必须浸没到 CS2液体中，目的是_______。
②实验开始时打开 K1，加热装置 A、D，使装置 A中产生的气体缓缓通入装置 D中，
看到三颈烧瓶中 现象时说明该反应接近完全，装置 C的作用
是 。
（2）制备 KSCN晶体：熄灭装置 A中的酒精灯，关闭 K1，移开水浴，将装置 D继续
加热至 105℃一段时间，其目的是 ；然后打开
K2，再趁热滴加适量的 KOH溶液，制得较纯净的 KSCN溶液，该反应的化学方程式
为 ；
最后提纯得到硫氰化钾晶体。
（3）装置 E用来吸收尾气，防止污染环境，吸收 NH3 生成无毒气体的离子方程式为
。
（4）使用制得的晶体配制成 0.100mol/L的 KSCN标准溶液来滴定 25.00mL未知浓度的
AgNO3溶液，以 Fe(NO3)3溶液作指示剂，测得溶液中 pAg=-lgc(Ag+ )随加入 KSCN溶液的
体积变化如下图所示。已知：SCN- +Ag+ =AgSCN↓(白色)，A点为滴定终点(滴定过程不考
虑NO -3氧化 SCN-)，滴定终点的现象为 ，当加
入 15.00mLKSCN溶液时，溶液中 c(SCN- )= 。
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17．（14分）
2024年，中国汽车全年产销超过 3100万辆，连续 16年稳居全球第一。人们在享受便
利的同时，汽车尾气对大气环境造成了严重污染。减少汽车尾气的排放是环境保护的重要内
容之一，请回答下列问题：
（1）已知生成尾气的相关热化学方程式：
I.
II.
①对于反应 I，其 0（填“>”或“<”）。
②若某反应的平衡常数表达式为 ，则此反应的热化学方程式为
。
（2）H2是一种清洁的高能燃料，某研究团队利用乙醇和水催化重整制取氢气，反应如下：
反应 III：
反应 IV：
压强为 100kPa时， 的平衡产率与温度、起始投料比
的关系如图所示(每条曲线上) 的平衡产率
相等)。
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① b、c两点 的平衡产率相等的原因是 。
②下列说法错误的是 （填序号）。
A．反应速率：
B．反应Ⅲ的平衡常数：
C． 的平衡转化率：
D． 和 的浓度之比不再变化可以作为平衡的标志
③TK时，将 和 的混合气体投入恒容密闭容器中发生反应，
初始压强为 100kPa，平衡时容器内压强为 120kPa， 的物质的量为 2.6mol。平衡时
的分压= kPa，反应 IV的平衡常数 （保留 3位有效数字，用平衡分压代
替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
（3）光催化燃料电池(PFC)被认为是一种极具潜力的新能源技术，其工作原理如图所示(忽
略溶液体积的变化)。光照时，光阳极会产生 和空穴 ， 能直接将燃料氧化，e则通过
外电路的形式导出到阴极形成电流或者发生反应。
①电池工作时，溶液中的 会向 (填“光阳极”或“Pt电极”)迁移。
②光阳极上发生的化学反应为 。
18．（15分）
苯巴比妥 H是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其合成路线如下所示（部分试剂和产
物已略去）：
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回答下列问题：
（1）A→B反应的试剂和条件为 ；D的化学名称为 。
（2）E→F的反应类型为 ；苯巴比妥中所含官能团的名称为 。
（3）D→E的化学方程式为 。
（4）已知苯巴比妥的分子结构中含有 2个六元环，其结构简式 为 。
（5）M与 D互为同分异构体，含有苯环且能发生水解反应和银镜反应，则满足条件的
M的结构共有 种（不考虑立体异构），其中苯环上一氯代物只有一种结构的同分异构体
的结构简式为 。（写一种即可）
（6）乙基巴比妥（ ）也是一种常用镇静剂，请结合题干信
息，参照上述合成路线，以 CH3CH2OH 和 CH2(COOH)2 为原料合成乙基巴比妥(其他无机
试剂有机溶剂等任选)。
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参考答案
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