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高一化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章、第二章、第四章。
5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的)
1.许多生活智慧都蕴含化学原理。下列做法与化学反应速率无关的是
A.用冰箱冷藏食物
B.月饼包装盒里放置抗氧化剂
C.加工馒头时添加小苏打
D.工业矿石冶炼前先将矿石粉碎
2.金属腐蚀的现象普遍存在，采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。下列有关金属腐蚀与
防护的说法正确的是
A.金属发生化学腐蚀时必须与氧气接触
B.金属的化学腐蚀与电化学腐蚀不能同时发生
C.白铁皮（镀锌铁）表面出现破损时失去对铁的保护
D.钢铁发蓝是在钢铁表面形成致密的氧化膜对钢铁进行保护
3.2026年受台风“米克拉”的影响，某些地区狂降暴雨。下列有关雨水变成水蒸气的过程中焓
变和嫡变的判断正确的是
A.△H<0、△S<0
B.△>0、△S0
C.△>0、△S>0
D.△H0、△S>0
4.根据反应：2Ag(aq)十Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池
电流表
④
如图所示，其中盐桥内装琼脂一饱和KO3溶液。下列说法错误
盐桥
的是
Ag
A.电极材料X为Cu
B.溶液Y可以为盐酸
C.盐桥中K+向Ag电极移动
二二二
CuSO4溶液
D.电极电势：X【高一化学第1页（共6页）】
26-T-747A
5.已知反应FeO(s)+8HBr(g)→3FeBr2(s)+Br2(g)+4HO(g)△H=-78.2kJ·mol的平衡
常数(K)与温度(T)的关系如下表，则x的值可能为
温度(T/℃)
150
400
平衡常数(K)
7.2
x
A.15.0
B.11.5
C.7.2
D.5.6
6.反应4ZnO(s)+CH1(g)、4Zn(s)+CO2(g)+2HO(g)
△H<0达到平衡时，下列措施既
能减小反应速率，又能增大CH的平衡转化率的是
A.减少ZnO的用量B.降低温度
C.增大压强
D.使用高效催化剂
7.向某恒温密闭容器中加入MnO2,发生反应：2MnO2(s)→2MnO(s)+
O2(g)△H>0,反应达到平衡后，时缩小容器体积，x随时间(t)变化
的关系如图所示。x可能是
A.VE
B.△H
C.c(O2)
D.气体的相对分子量M
8.关于下列电池的说法错误的是
废电解质
G
粗铜（含Zn、
Fe、AgAu
HSO注入口负极
氢气
氧气
精铜
等杂质)
浸透饱和食盐
CuSO
Pt
电解质Pt
水的滤纸片
溶液
丶隔离板
A
P
C
D
A.该图为牺牲阳极法，使Fe得到保护
B.CuSO4溶液浓度减小
C.铅酸蓄电池充电时，Pb电极连接电源负极D.燃料电池放电时通氧气一端为正极
9.反应物(R)转化为产物(N或T)的能量变化与反应历程的关系如图所示。下列说法正确
的是
能量个
中间产物1
产物T
反应物R
中间产物M
产物N
反应历程
A升高温度，等侣和得均常大
B.生成速率：产物N>产物T
C.反应R(g)→N(g)和R(g)三T(g)的决速步骤不同
D.加入催化剂，可以改变反应R(g)N(g)的焓变
【高一化学第2页（共6页）】
26-T-747A高一化学参考答案、提示及评分细则
1.C用冰箱冷藏食物是通过降低温度来减小化学反应速率，A项不符合题意；月饼包装盒里放置抗氧化剂的
目的是减小氧气浓度，从而减小化学反应速率，B项不符合题意：加工馒头时添加小苏打，是因为碳酸氢钠与
酸反应或受热分解产生二氧化碳气体，从而用作膨松剂，与化学反应速率无关，C项符合题意：工业矿石冶炼
前先将矿石粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，从而提高化学反应速率，D项不符合
题意。
2.D金属与其表面接触的一些物质（如O2、Cl2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀叫作化学腐蚀，A项错误；金属
的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生，B项错误；锌比铁活泼，白铁皮（镀锌铁）表面出现破损时仍可保护
铁，C项错误：钢铁发蓝是在钢铁表面形成一层致密的四氧化三铁薄膜，隔绝钢铁与其他物质的接触从而对
其进行保护，D项正确。
3.C雨水变成水蒸气的过程中吸热，△H>0;液体变成气体，混乱度增加，△S>0,C项正确。
4.BX为负极，失去电子，电极反应式为Cu一2eCu2+,A项正确；Ag为正极，电极反应式为Ag十e
一Ag,若溶液Y为盐酸，则正极反应式为2H+十2e一H2个，B项错误；K+向正极移动，C项正确：电极
电势：负极<正极，即X5.D该反应是放热反应，温度越高，平衡常数越小，D项正确。
6.B减少ZO的用量，平衡不移动，平衡转化率不变，化学反应速率不变，A项错误；降低温度，化学平衡向正
反应方向移动，平衡转化率增大，化学反应速率减小，B项正确；增大压强，化学反应速率增大，平衡逆向移
动，平衡转化率减小，C项错误：使用催化剂，化学反应速率增大，平衡转化率不变，D项错误。
7.C反应开始时逐渐变小至平衡，A项错误；焓变只受温度影响，温度不变焓变数值不变，B项错误；该反
应中只有氧气是气体，反应达到平衡后，时缩小容器体积，氧气浓度增大，平衡逆向移动，氧气浓度又减小，
再平衡时O2浓度与原平衡相同，C项正确；反应中只含有O2一种气体，气体的相对分子量M始终不变，D
项错误。
8.A铁作负极，铁发生吸氧腐蚀，A项错误；该装置为电解精炼铜，CSO4溶液浓度减小，B项正确；铅酸蓄电
池充电时，Pb电极连接电源负极，C项正确；燃料电池放电时通氧气一端为正极，D项正确。
'c年(N增大，A
9B反应R(g)一N(g)为放热反应，反应R(g一T（g)为吸热反以，开同盒度，（下减小，学(K
项错误；R(g)一N(g)最后一步反应的能垒较小，故其生成速率较大，B项正确；反应R(g)一N(g)和R(g)
一T(g)的决速步骤均为MI,C项错误；加入催化剂，不能改变反应R(g)一N(g)的焓变，D项错误。
10.D一1gK越大，则平衡常数K越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则正反应为吸热反应，故该反
应的△H>0,①正确；反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2：1，反应开始后氨气体积分数始终不变，
NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，②不正确；A点时，一1gK=2.294,则平衡常数K=
10.294,③正确；B点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应方向进行，则B点对应状态的（正）<（逆），
④不正确，D项符合题意。
11.B氮的固定是指氮元素由单质转化为化合物，电极a上氮元素由化合物转化为单质，因此不属于氮的固
定，A项错误；电极b发生氧化反应，为原电池的负极，B项正确；电子不会经过沉积物与水体，C项错误；根
据得失电子守恒，除去NO与NH的物质的量之比为3：5，D项错误。
12.D燃烧热指的是1ol可燃物参加反应，生成指定产物所放出的热量，A项错误；Ba(OH)2与稀硫酸中和
除生成水外还生成沉淀，放出的热量不等于57.3kJ,B项错误；N2与H2的反应是可逆反应，反应不可能完
全进行，C项错误；CH CH2 CH2CH转化为(CH)2CHCH的过程放热，(CH)2CHCH(g)比
CHCH2CHCH(g)稳定，D项正确。
13.B气态水的能量比液态水的能量高，则2H2(g)十O2(g)—2HO(g)△H>一571.6kJ·mol1,A项正
确；反应①②③均为放热反应，正反应活化能均小于逆反应活化能，B项错误；由盖斯定律可知③一②×2可
得C2H4(g)+2O2(g)-2CO(g)+2H2O(1)△H=(-1141kJ·mol1)-2×(-283kJ·mol1)
-575k·mol,C项正确：①×号-②可得H(g)+C0,(g)C0g)+0①)△H=-571.6k·mol
×号-(-283k·mol)=-2.8k·mo,D项正确。
【高一化学参考答案第1页（共2页）】
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