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1mL以浓盐
2mL
2 mL
酸为溶剂配
0.1molL0.2molL10.2molL1制的0.2molL
HCO,溶液
H,C0溶液H,C,O溶液H,C,0溶液
c
均为1mL0.01molL的酸性KMnO溶液
试管a、b、c中溶液褪色分别耗时690s、677s、600s。下列说法正确的是
A.反应的离子方程式为2MnOa+16H+5C20}一2Mn2+10C02↑+8H20
B.试管c反应至300s时，溶液中剩余的c(KMnO4)=O.0025molL
C.对比试管a、b,得到的结论是HzC2O4溶液浓度增大，反应速率加快
D.对比试管c、d,可验证c(H)对反应速率的影响
5.下列关于各图象的解释或得出的结论不正确的是
=
平衡转化率
c(mol/L)
A
c(生成物)
Co
必
c(反应物
t/min
TC
→PMPa
细
乙
丙
A.由甲图可知，反应在1时刻可能改变了压强或使用了催化剂
B.由乙图可知，
反应在m点可能达到了平衡状态
C.由丙图可知，反应过程中V>v越的点是C点
D.由丁图可知，A点一定处于平衡状态
16.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应：X(g)+Y(g)=Z(g),
测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是
,压强
实验
充入气体量
反应过程条件
①
1molX+1molY
恒温
②
1molZ
恒温
1.2
③
1molZ
绝热
时间
A.
升高①的温度，平衡向逆反应方向移动
B.实验①、②平衡时反应物的转化率：(X十c(Z)=1
C.图中c、d两点的气体的总物质的量：nc>na
D.b点的平衡常数：K>20LmoH
第Ⅱ卷（非选择题，52分）
二、非选择题：本题共5小题，共52分，请将答案填写到答题卡对应区域。
11.(16分)硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。
黄铁矿
0
S02
(含FeS)
通空气、
98.3%
400~500℃
浓硫酸
加热
常压、催化剂
空气
FeO等
(1)步骤Ⅱ中选择常压而非高压的原因是
(2)步骤I中主要反应的化学方程式为
(3)为避免硫酸生产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素[C0QNH)]HO2溶液吸收尾气，
一般选择在50~70℃下进行。选择此温度区间的可能原因是
(4)图1所示实验装置可用于研究S02转化为S03的转化率
浓HSO
02
V20
可-包
图1
①请从图2中选择合理的装置（包含试剂）放置在D、E处：D、E
(填序号)。
蒸馏水
浓硫酸
冰水
碱石灰
iv
图2
②装置F的作用是
③装置A中a mol Na2SO3固体与足量浓硫酸充分反应，反应结束后，再继续通入一段时间
O2,最后测得装置E增重bg,则S02的转化率为
%(用含a、b的代数式表示)。
18.（10分)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[B3A12(SiO3)6]中提取铍的路径为：
稀硫酸
含HA的煤油过量NaOH
Be;Al2(SiO:)6->
热熔玻璃态酸浸滤液1萃取有机相反萃取水相2加热
冷却
过滤
分液
分液
过滤
Be(OH)2>Be
滤渣
水相1
含NaA的煤油
滤液2
已知：萃取过程涉及的反应为：
4HA(有机相)+Be2+(水相)一BeA2(HA)2(有机相)+2Ht(水相)，其中HA为一元有机弱酸，
煤油为有机溶剂。
回答下列问题：
(1)Be在周期表中的位置为
(2)从“热熔、快速冷却”得到的玻璃态有利于酸化反应进行，稀硫酸酸化后的滤渣是
(3)“萃取分液的目的是分离B2+和A13+,向过量烧碱溶液中加入少量“水相1"的溶液，观
察到的现象是
0
(4)写出反萃取生成Na2[Be(OH)4]的化学方程式。“滤液2”可以进入步骤
再利用。

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