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高一化学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册、必修第二册
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1.下列物质的主要成分为有机物的是
A.铁锹
B.石膏工艺品
C.金刚石磨头
D.石蜡笔
2.碱式氯化铜[Cu2(OH)3C],呈亮绿色，是壁画常用的绿色矿物颜料。根据研究物质性质的不
同角度，下列有关碱式氯化铜的说法正确的是
A.物质分类角度：属于碱
B.物理性质角度：能溶于水
C.化学性质角度：常温下，能在空气中稳定存在
D.物质制备角度：可用氯化铜与过量的NaOH溶液反应制备
3.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法错误的是
A.含硫燃煤燃烧时，加入生石灰可以减少SO2的排放量
B.乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
C.食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用
D.浓疏酸具有吸水性，可用于干燥NH3、H2、O2等气体
4.下列化学用语或模型正确的是
A丙烷的空间填充模型：？。
B.羟基的电子式：·O:H
C.C1的结构示意图
D.次氯酸的结构式：H一C一O
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·A2.
5.用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的水果电池。该电池工作时，下列说法正确的是
A.Cu片质量减小
厂(A
B.西红柿中的阴离子向Cu片移动
Zn
Cu
C.电子由Zn片经导线流向Cu片
D.电能转化为化学能
西红柿
6.下列对应离子方程式书写正确的是
A.铜溶于稀硝酸：3Cu十8H++2NO3—3Cu2+十4H20+2NO2个
B.Na2SiO3溶液与少量CO2反应：SiO+CO2+H2O—CO +H2SiO3V
C.醋酸与水垢中的Mg(OH)2反应：Mg(OH)2十2H+一Mg2+十2H2O
D.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+2OH+6H2O一2[A1(OH)4]+H2个
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.1molC2H在O2中完全燃烧，转移的电子数为1.4NA
B.标准状况下，224mL乙醇中所含H的个数为0.06NA
C.将0.01 mol SO2通入足量的蒸馏水中，所得溶液中N(H2SO3)=0.01NA
D.1mol新戊烷中所含共价键的数目为12NA
8.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如表所示。其
中记录合理的是
甲
MgCl2、Na2SO4、KOH
乙
K2SO4、CuCl2、NaNO3
丙
H2SO4、Fe(NO3)2、NaCl
丁
HCl、KCl、Na2SO3
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
9.2026年氢能存储与电化学储能领域广泛使用了以下材料：①石墨烯
②富勒烯(C6o)
③氕
④氘⑤乙酸⑥甲酸甲酯(HCOOCH3)。下列说法正确的是
A.①与②互为同位素
B.③与④互为同素异形体
C.⑤与⑥互为同分异构体
D.①与⑥互为同系物
10.下列实验装置及操作正确且能达到实验目的的是
C02S02)
氢氧化钠固体
镊子
冰醋酸、乙醇
浓硫酸的混合液
D石英坩埚
pH试纸
饱和碳
饱和
酸钠
NaHCO溶液
溶液
22
A.测定溶液的pH
B.除去CO2中的SO2
C.制备并收集乙酸乙酯
D.熔融NaOH固体
11.联乙烯的结构简式为CH2CH一CH=CH2。下列说法错误的是
A.联乙烯能使溴的CCl4溶液褪色
B.联乙烯能发生加聚反应
C.一定条件下，1mol联乙烯最多能与2gH2发生反应
D.联乙烯与环丁烯(HC=CH)互为同分异构体
H2C—CH2
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·A2·高一化学参考答案
1.D2.C3.D4.B5.C6.B7.A8.B9.C10.B11.C12.C13.A14.C
15.(1)形成酸雨或形成光化学烟雾或破坏臭氧层(2分)
(2)1:1(2分)
(3)①玻璃管中粉末由红色变为黑色(2分)
②0.6(2分)
③作氧化剂，除去NO,防止污染空气(2分)
(4)①B(2分)
②1：2(2分)
16.(1)化合反应和置换反应（写出1个得1分，2分）
(2)Fe2+(3)4Fe2++4H++O2一4Fe3++2H2O(2分)
(4)坩埚(2分)
(5)Fe2O3(1分)；909.1(2分)
(6)①3Fe2++4H++NO5—3Fe3++NO个+2H2O(2分)
②“氧化”步骤中生成的O未进行处理，会污染环境（或其他合理答案，2分）
17.(1)吸收(2分)；a一b(2分)
(2)不能(1分)；适当升高反应温度（或增大水蒸气的浓度或增大气体压强等合理答案）(2
分)
(3)①b(2分)；依据碳元素守恒，可知平衡时甲醇的浓度应小于0.1mol·L1(或其他合理
答案，2分)
②0.03(2分)；38.2(2分)
18.（1)羧基、羟基（漏答且正确的得1分，错写不得分，2分）；取代反应（或酯化反应，1分）
(2)CHCH2OH(2分)
(3)NaOH或Na2CO3或NaHCO3(2分)；Na(1分)
OH
OH
CH
(4)2CH,CHCOOH-浓随酸CH,一-CHCOOCH-COOH+H,O(2分)
(5)Y或CH2-CH-C-CH2(2分)
CH
(6)14(2分)
【高一化学·参考答案第1页（共1页）】

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