资源简介

山东省东营市广饶县2025-2026学年八年级下学期6月期末考试化学试卷
一、单选题
1．下列变化不涉及化学变化的是( )
A.铁钉生锈 B.消化食物 C.火柴燃烧 D.蜡烛熔化
2．下列做法符合绿色化学理念的是( )
A.使用可降解的塑料制品 B.废旧电池深埋地下
C.大力推广使用火力发电 D.工业烟尘高空排放
3．过氧化氢分解制氧气实验的基本操作中，正确的是( )
A.连接仪器 B.检查气密性
C.加入二氧化锰粉末 D.倒入过氧化氢溶液
4．下列措施不利于水资源保护的是( )
A.工业废水经净化后重复利用 B.生活污水可直接排入孙武湖
C.园林种植喷灌、滴灌有利于节水 D.农业生产中推广使用低毒农药
5．某同学周末在家劳动时用化学知识解释的下列现象中，错误的是( )
A.炒菜时闻到香味，说明分子在不断地运动
B.晾衣服时在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
C.浇花时能够透过陶土花盆渗出水，说明水分子很小
D.烧水至沸腾时，壶口冒白雾，说明水分子变成了其他分子
6．金属铍在核工业中有着重要的应用。结合铍元素及其原子结构示意图,下列说法错误的是( )
A.铍属于金属元素
B.铍元素符号是Be
C.铍元素相对原子质量为9.012
D.核外电子数为4
7．生活中常接触到的“高钙牛奶”“碘盐”等用品中，钙、碘指的是( )
A.单质 B.原子 C.元素 D.离子
8．下列说法中正确的是( )
A.洁净的空气是纯净物，被污染的空气是混合物
B.干燥空气中氧气的质量分数约为21%
C.常温常压下，氮气、氧气和二氧化碳都是无色无味的气体
D.空气中仅含有氮气、氧气和二氧化碳
9．下列化学用语表达的意义正确的是( )
A.中的“-2”表示:氢氧化钠中氢氧根为-2价
B.中的“3”表示:氧分子的数目为3个
C.氢气的化学式为:2H
D.钠离子可表示为:
10．某同学配制100g质量分数为5.6%的葡萄糖溶液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.称葡萄糖时砝码错放在左盘
B.转移葡萄糖时,纸上有少量残留
C.用量筒量取水时,俯视液面
D.配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出
11．常用药材金银花的有效成分之一绿原酸()具有抗菌、抗病毒等作用。下列关于绿原酸的说法正确的是( )
A.碳、氧元素的质量比为16:9
B.相对分子质量为258g
C.有三种元素组成
D.由43个原子构成
12．科学家利用新催化剂实现了下图的物质转化。下列说法中错误的是( )
A.甲为氧化物 B.生成的乙可用作燃料
C.反应前后原子个数不变 D.该反应为化合反应
13．某款阻燃剂主要成分是氢氧化铝。已知氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气。下列有关该阻燃剂防火原理的叙述中错误的是( )
A.生成大量水蒸气，可降低可燃物周围氧气的浓度
B.生成的氧化铝覆盖在可燃物表面，可隔绝空气
C.阻燃剂分解时吸热，可降低可燃物的着火点
D.阻燃剂分解时，可降低环境温度
14．如图是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%
B.将a点的硼酸溶液升温至℃时，仍是饱和溶液
C.将b点的硼酸溶液降温至℃时，有晶体析出
D.℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液
15．兴趣小组在实验室制取二氧化碳气体的发生装置中连接上压强传感器并测得实验过程中试管内气体压强变化情况如下图。下列说法正确的是( )
A.ab段试管中液面逐渐上升
B.bc段石灰石与盐酸脱离接触
C.c点的对应操作是关闭弹簧夹
D.d点以后反应停止,不再产生气体
二、填空题
16．在漫长的一段时间内,人们认为水是组成世间万物的一种元素。小安同学在查阅了水的组成的科学研究进展化学史后,整理思维导图如下,请结合该图回答下列问题。
(1)卡文迪什改进普利斯特里用纯氧代替空气进行实验的主要原因是防止空气中的_________对实验结果造成影响。
(2)写出拉瓦锡进行的此实验的化学方程式________________________。
(3)如图装置进行电解水实验。通电后,管a、管b中均有气体产生。
①管b中的气体能使带火星的木条复燃,则该气体是_____________。
②结合上述实验,你认为组成水的元素是__________(填元素符号)。
(4)科学家利用“合成”“分解”的思想证明了水的组成。下列实验主要利用“合成”思想的是_________。
A.氢气在氧气中燃烧 B.拉瓦锡铁管实验 C.水的通电分解
三、实验题
17．化学兴趣小组通过电子秤称量下图整套装置反应前后质量的变化来探究质量守恒定律。
实验①:红热玻璃管引燃白磷;实验②:固、液混合反应;
实验③:二者混合反应;实验④:点燃镁条。
(1)实验①在瓶底铺一层细沙的作用是__________________。反应后电子秤示数_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
(2)实验②反应后电子秤示数变小的原因是________________________________。若反应后较反应前减少0.88g,且大理石(主要成分为,杂质中不含碳元素且杂质不参与反应)完全反应,则大理石中碳元素质量为____g。
(3)实验③在敞口容器中进行质量不变的原因是___________________。
(4)实验④电子秤反应后示数减小,联系实验现象,可能的原因是_____________________。如果在点燃的镁条上方罩烧杯将生成物全部收集并称量。称量反应后的质量比反应前的质量______(填“变大”“变小”或“不变”)。发生反应的化学方程式是_______________。
(5)反思总结:质量守恒定律适用于所有化学反应,针对有气体参与或生成的化学反应而言,为了验证质量守恒定律,需要在_________容器中进行。
四、填空题
18．能源是社会发展的动力,随着人类对化石燃料的过度开采和利用,排放到大气中的二氧化碳含量持续升高,由此引发全球气候变化。碳达峰与碳中和是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。
(1)图1展示了我国2012年至2021年间的能源结构消费占比。据图可知:占消费主体地位的能源是___________,化石燃料的使用占比逐年__________(填“增加”或“减少”)。
(2)我国是世界上首个在海域可燃冰试开采中实现连续稳定产气的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物,被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷(),它在氧气中完全燃烧的化学方程式为__________________。
我国力争在2060年前实现“碳中和”,采取的具体措施如下:
(3)“碳捕捉”:绿色植物“捕捉”二氧化碳的主要途径是____________________________。
(4)“碳封存”:东营胜利油田已经实现将齐鲁石化捕集提纯的二氧化碳封入开采原油后的油井。从微观角度分析,二氧化碳可以被压缩的原因是:___________________________________________。
(5)“碳中和”:我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料,在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(),生产过程如图2所示。
①生产过程中利用的可再生能源是_____________________(写一种),在电解装置中,能量由_________能转化为_________能。
②请写出合成甲醇的化学方程式_____________________。
③在合成和使用甲醇的过程中,可循环利用的物质是_____(写出一种即可)。
(6)每个人都在参与“碳循环”。以下是某同学通过碳足迹计算器计算的自己每年衣、食、住、行、用正常活动所排放的二氧化碳约为5.69吨,这一年排放的二氧化碳需23棵树用10年来抵偿。你自己能够做到的践行低碳行动的有效措施有____________________。
五、实验题
19．实验探究是学习化学的重要方法。请根据实验装置图回答下列问题。
(1)加热浓硫酸()和二氧化锰()的混合物可得到氧气和硫酸锰()溶液,可选用的气体发生装置是______(填字母序号),该反应的化学方程式是______________________。可选用D装置收集氧气的理由是________________。
(2)若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体,写出该反应的化学方程式_______________,可选用的气体发生与收集装置为_______(填字母序号),检查该气体发生装置的气密性的方法是___________。
(3)收集时,常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭,真的集满了吗 向图2三颈烧瓶中持续通入,测定瓶内氧气体积分数的变化情况,并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭,结果如图3所示。
①图2中,通的导管末端应处于______(填“a”或“b”)位置。
②图3所示的c点处燃着的木条刚好熄灭,此时三颈烧瓶内的体积分数约为______(填字母序号)。
A.60% B.92% C.100%
③结合此实验,在收集二氧化碳气体验满时,若燃着的小木条刚好熄灭时,应__________(写出具体操作),确保集气瓶中的二氧化碳能够完全集满。
六、计算题
20．从多角度认识化学反应,发展科学思维。
(1)物质变化:结合以下化学反应的示意图回答问题。
①微观分析,反应前后发生变化的是__________(填“分子”或“原子”)
②宏观分析,该反应产生了新物质,反应的化学方程式为____________________。
(2)能量变化:“神舟”系列载人飞船发动机利用了分解放出热量和气体,反应的化学方程式为,其中________。
(3)调控反应:做饭时,若燃气灶的火焰呈黄色或橙色,锅底出现黑色物质,此时需要_________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。
(4)可持续发展:为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境,可用石灰石进行脱硫,这个过程中会发生化学反应:,生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收6.4t二氧化硫,至少需要碳酸钙的质量为多少。(写出详细的计算过程)
参考答案
1．答案：D
解析：判断化学变化的核心依据是变化过程中有新物质生成，物理变化无新物质生成，仅物质的状态、形状等发生改变：
A.铁钉生锈：铁与氧气、水反应生成新物质铁锈，属于化学变化，A错误；
B.消化食物：食物在体内酶的作用下发生反应，有新物质生成，属于化学变化，B错误；
C.火柴燃烧：可燃物与氧气反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，C错误；
D.蜡烛熔化：仅为蜡烛由固态变为液态的状态变化，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，D正确。
2．答案：A
解析：A、可降解的塑料制品在自然环境中能够通过微生物的作用逐渐分解为无害的物质，不会像传统塑料那样长期积累在环境中，从而减少了对环境的污染，符合绿色化学理念，符合题意；
B、将废旧电池深埋地下，电池中的重金属会随着雨水的渗透逐渐进入土壤和地下水中，污染土壤和水源，进而通过食物链进入人体，对人体健康造成严重危害，不符合绿色化学理念，不符合题意；
C、火力发电主要是利用化石燃料进行燃烧来产生电能，在燃烧过程中，会释放出大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等气体，二氧化碳是导致全球气候变暖的主要温室气体，二氧化硫和氮氧化物会形成酸雨，对土壤、水体、森林等生态系统造成严重破坏，不符合绿色化学理念，不符合题意；
D、工业烟尘高空排放只是改变了污染物的排放位置，并没有从根本上减少污染物的排放，这些污染物仍然会在大气中扩散，对空气质量造成影响，进而危害人体健康和生态环境，不符合绿色化学理念，不符合题意。
故选：A。
3．答案：B
解析：A.应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误；
B.检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确；
C.二氧化锰属于粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品粘在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，操作错误；
D.倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，操作错误。
4．答案：B
解析：A.工业废水净化后重复利用，可减少水体污染，提高水资源利用率，有利于保护水资源。
B.生活污水直接排入湖泊，会造成水体富营养化，引发水体污染，不利于保护水资源。
C.采用喷灌、滴灌方式灌溉，能够节约农业用水，减少水资源浪费，有利于保护水资源。
D.推广使用低毒农药，可降低农药对水体的污染，有利于保护水资源。
5．答案：D
解析：A.炒菜时的香味分子不断做无规则运动、扩散到空气中，因此可以闻到香味，A正确。
B.太阳下温度更高，水分子运动速率随温度升高而加快，因此衣服干得更快，B正确。
C.陶土花盆的孔隙极小，水分子可以穿过孔隙渗出，说明水分子体积很小，C正确。
D.壶口的白雾是液态水汽化为水蒸气后，遇冷液化形成的小液滴，整个过程属于物理变化，水分子本身没有发生改变，没有生成其他分子，D错误。
6．答案：D
解析：元素周期表单元格规则:左上角为原子序数,右上角为元素符号,中间为元素名称,下方数字为相对原子质量。
A.铍带“钅”字旁,属于金属元素,A正确。
B.单元格右上角符号为Be,是铍的元素符号,B正确。
C.单元格下方数字9.012为铍的相对原子质量,C正确。
D.阳离子的核外电子数计算:是铍原子失去2个电子形成的阳离子,铍原子原本核外有4个电子,失电子后核外电子数为,D错误。
7．答案：C
解析：这里的“钙、碘”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
8．答案：C
解析：A.洁净的空气和被污染的空气均是由氮气、氧气等多种物质混合而成，均属于混合物，错误；
B.干燥空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，错误；
C.正确；
D.空气中除氮气、氧气、二氧化碳外，还含有稀有气体、水蒸气及其他气体，错误。
9．答案：B
解析：A.位于元素或原子团的正上方,表示元素或原子团的化合价。故中的“-2”表示:氢氧化钠中氧元素为-2价,错误;
B.化学式前面的数字表示分子个数,故中的“3”表示:氧分子的数目为3个,正确;
C.每个氢分子由2个氢原子构成,则氢气的化学式为:,错误;
D.离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字;每个钠离子带1个单位的正电荷,故钠离子表示为:,错误。
10．答案：C
解析：A.配制100g质量分数为5.6%的葡萄糖溶液需要葡萄糖的质量为:,需要用到游码,用托盘天平称量物品时,左盘质量=右盘质量+游码质量,如果砝码错放在左盘,会导致称取的葡萄糖的质量偏小,溶质质量分数偏小,错误;
B.转移葡萄糖时,纸上有少量残留,会导致溶质质量偏小,溶质质量分数偏小,错误;
C.用量筒量取水时,俯视液面,读取数值大于实际数值,会导致量取水的体积偏小,溶液质量偏小,溶质质量分数偏大,正确;
D.配好溶液装入试剂瓶时,有少量洒出,溶液具有均一性,不影响溶质质量分数的大小,错误。
11．答案：C
解析：A、绿原酸()中碳、氧元素的质量比为:,并非16:9,故说法错误,不符合题意;
B、相对分子质量是一个比值,单位是“1”,通常省略不写,不是“g”,绿原酸的相对分子质量为:,故说法错误,不符合题意;
C、从绿原酸的化学式,可以看出,它是由碳(C)、氢(H)、氧(O)3种元素组成,故说法正确,符合题意;
D、绿原酸是由绿原酸分子构成的,一个绿原酸分子由16+18+9=43个原子构成,不能说绿原酸由43个原子构成,故说法错误,不符合题意。
故选C。
12．答案：D
解析：A.由图可知，甲为二氧化碳，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，正确；
B.由图可知，生成的乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，正确；
C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确；
D.该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，错误。
13．答案：C
解析：A.正确；
B.正确；
C.氢氧化铝分解吸热只能降低环境温度，使温度降至可燃物的着火点以下，无法改变可燃物本身的固有属性着火点，表述错误；
D.解析见C，正确。
14．答案：C
解析：A、a点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，溶解度是10g，此时硼酸溶液中溶质的质量分数为<10%，A错误。
B、将a点的硼酸溶液升温至℃时，溶解度变大，变为不饱和溶液，B错误。
C、b点是溶解度曲线上的点，表示饱和溶液，硼酸溶液降温至℃时，溶解度减小，有晶体析出，C正确。
D、℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，溶解硼酸可得50g+15g=65g溶液，D错误。
故选：C。
15．答案：B
解析：A.由图可知,ab段压强增大,将稀盐酸压入长颈漏斗中,试管中液面下降,长颈漏斗中液面上升,错误;
B.bc段压强不变,说明此时不再生成气体,此时石灰石与盐酸脱离接触,反应停止,正确;
C.c点后压强快速下降,说明c点的操作是打开弹簧夹,从导管导出,使压强降低,错误;
D.d点后压强稳定在初始水平,此时稀盐酸重新流回试管,与石灰石接触,反应持续进行,生成的气体不断从打开的导管导出,压强保持不变,并非反应停止,错误。
16．答案：(1)水蒸气
(2)
(3)氧气;H、O
(4)A
解析：(1)空气中含有水蒸气,氢气在空气中点燃时,空气中原本的水蒸气会在容器内壁形成水雾,干扰“氢气燃烧生成水”的实验结论,用纯氧气可以排除空气中水蒸气的干扰。
(2)拉瓦锡将水蒸气通过灼热的铁管,铁和高温水蒸气在高温条件下反应,生成四氧化三铁和氢气。
(3)试管b连接电源正极,电解水正极产生氧气,氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃。
电解水生成氢气(含氢元素)和氧气(含氧元素),根据化学反应前后元素种类不变,证明水由氢元素、氧元素组成。
(4)合成思想是多种物质发生化合反应生成一种物质;
A.氢气与氧气点燃化合生成水,属于合成思想;
B.拉瓦锡铁管实验是水蒸气与铁反应生成氢气和四氧化三铁,不属于合成思想。
C.水电解生成氢气、氧气,一种物质变成两种物质,属于分解思想。
17．答案：(1)防止白磷燃烧放热使锥形瓶瓶底受热不均而炸裂;不变
(2)反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中,使得装置内总质量减小;0.24
(3)该反应既没有气体参加反应,也没有气体生成,反应前后体系内所有物质都留在容器中,总质量不变
(4)镁条燃烧产生的氧化镁白烟逸散到空气中,造成称量的固体质量减小;变大;
(5)密闭
解析：(1)白磷燃烧会放出大量的热,锥形瓶属于玻璃仪器,受热不均容易炸裂,瓶底铺细沙可以隔热,保护锥形瓶。
实验①装置密封,反应前后没有气体逸出也没有外界气体进入,根据质量守恒定律,密闭容器内化学反应前后总质量不变,因此电子秤示数不变。
(2)大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,该装置敞口,二氧化碳气体跑到空气中,反应后称量的总质量减少。
反应前后减少的0.88g就是生成的二氧化碳质量,化学反应前后碳元素全部从碳酸钙转移到二氧化碳中,所以大理石中碳元素质量=二氧化碳中碳元素质量。碳元素质量=0.88g×=0.24g。
(3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应没有气体参与、没有气体生成,敞口容器中物质不会散失,因此反应前后总质量不变。
(4)镁燃烧生成白色氧化镁固体,部分固体白烟扩散到空气中,没有被称量,所以反应后电子秤示数变小。
镁与氧气反应生成氧化镁,生成物质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和,将所有生成物全部收集称量,反应后固体总质量大于镁条的质量。
镁在氧气中点燃生成氧化镁,按照化学方程式书写规则配平即可。
(5)有气体参与或者有气体生成的化学反应,气体容易逸散或进入装置,只有在密闭容器中才能保证所有反应物、生成物都在体系内,从而验证质量守恒定律。
18．答案：(1)煤;减少
(2)
(3)光合作用
(4)分子之间存在间隔,受压后,分子之间的间隔变小
(5)太阳能/风能;电;化学;;(或,合理即可)
(6)乘坐公共交通工具出行(合理即可)
解析：(1)观察图1可知,煤的消费占比始终最高,是能源消费主体;
化石燃料包括煤、石油、天然气,三者总占比随年份推移逐年降低;
(2)略;
(3)绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气,是自然界最主要的碳捕捉途径;
(4)分子之间存在间隔,受压后分子之间的间隔变小,故二氧化碳可以被压缩;
(5)①略;
②该反应的反应物为二氧化碳和氢气,生成物是甲醇和水,反应条件是催化剂,化学方程式为:;
③合成装置生成的水可回流到电解装置重复利用,甲醇使用后生成的二氧化碳可回到合成装置重复利用,二者均可循环。
(6)践行低碳行动,可以乘坐公共交通工具出行,减少化石燃料的使用,减少二氧化碳的排放。
19．答案：(1)B;;氧气不易溶于水,且不与水发生反应。
(2);C、F;夹紧导管止水夹,向长颈漏斗中加水,若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱,一段时间内水柱高度不变,则装置气密性良好。
(3)b;A;继续通入一段时间二氧化碳,再将燃着的木条放在集气瓶口验满,待木条熄灭后再停止通气。
解析：(1)反应物是浓硫酸(液体)和二氧化锰(固体),反应需要加热,属于固液加热型发生装置;A试管口略向下倾斜,适合加热固体,B试管向上倾斜,适合加热液体混合物,因此选B。
浓硫酸和二氧化锰在加热条件下反应,生成硫酸锰、水和氧气,根据质量守恒配平化学方程式。
D为排水法气体收集装置,选用排水法收集氧气的依据就是氧气不易溶于水、不与水反应。
(2)大理石主要成分为碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸常温下反应,生成氯化钙、水和二氧化碳。
大理石和稀盐酸为固液常温型,发生装置选C;二氧化碳能溶于水、密度比空气大,向上排空气法收集选F。
利用密闭装置内压强差检验气密性,若气密性良好,内部气压稳定,水柱不会回落。
(3)二氧化碳密度比空气大,从底部通入才能将瓶内空气从上方排出,导管伸到三颈烧瓶底部b处。
空气中氧气体积分数约为20%,c点氧气体积分数=8%,瓶内空气体积分数=8%÷20%=40%,二氧化碳体积分数=1 40%=60%。
由实验可知,木条刚熄灭时瓶内并没有充满二氧化碳,需要继续通入气体,待二氧化碳完全填满集气瓶后再停止收集,才能确保收集满。
20．答案：(1)分子;
(2)3
(3)调大
(4)解:设至少需要碳酸钙的质量为x
答:至少需要碳酸钙的质量为10t。
解析：(1)化学反应的微观实质是分子分裂为原子,原子重新组合成新分子,反应前后原子的种类、数目、质量都不变,发生改变的是分子。
白球为氧原子、斜纹球为氮原子、黑球为碳原子,反应物是一氧化碳、一氧化氮,生成物是氮气、二氧化碳,配平后写出化学方程式。
(2)根据化学反应前后氮原子数目守恒,反应后氮原子总数:2×2+2=6;每个含2个N原子,2a=6,解得a=3。
(3)火焰发黄、锅底出现黑色炭黑,说明氧气不足,燃料发生不完全燃烧,调大进风口可以增大空气通入量,让燃料充分燃烧。
(4)见答案。

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