资源简介

山东省烟台市牟平区2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试卷
一、单选题
1．蛋雕是一种非物质文化遗产，在制作蛋雕过程中主要涉及化学变化的是( )
A.蛋壳裹蜡 B.蜡上刻画 C.腐蚀蛋壳 D.去除蜡衣
2．我国大力开发新能源助力碳中和。下列能源组合全部属于不可再生能源的是( )
A.煤、石油、天然气 B.风能、煤炭、太阳能
C.地热能、水能、氢能 D.太阳能、风能、生物质沼气
3．西瓜霜含片是家庭常备润喉中成药,由西瓜鲜果与芒硝加工制得,有效成分为苦参碱,化学式。结合化学式分析,下列说法正确的是( )
A.苦参碱属于氧化物
B.苦参碱中碳、氢元素质量比为5∶8
C.1个苦参碱分子由42个原子构成
D.苦参碱中含有1个氮分子
4．随着人类文明的进步，取火方式也经历了漫长的演变。下列说法不正确的是( )
A.钻木取火——“钻”为取火提供了热量
B.火折子——吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物
C.火柴划——划动摩擦的过程要放热，提高了火柴的着火点
D.打火机——转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小
5．下列关于空气及其成分的说法中，正确的是( )
A.空气中的氮气常温常压下易溶于水
B.空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
C.按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
D.氮气和氧气混合后，化学性质都发生改变
6．多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对铁在氧气中燃烧的认识不正确的是( )
A.微观角度：分子发生变化 B.质量角度：遵循质量守恒定律
C.现象角度：无颜色变化 D.能量角度：反应放热
7．“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是( )
A.做化学实验时做好防护措施 B.剩余化学试剂带出实验室
C.酒精灯失火用湿抹布盖灭 D.知道疏散通道、灭火器材的位置
8．中国机器人产业走出了一条从“制造到智造”的发展道路。钛可用于制造机器人的关键部件。如图是钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图,下列说法不正确的是( )
A.钛属于金属元素
B.钛原子核内有22个中子
C.钛的相对原子质量为47.87
D.钛元素位于元素周期表第四周期
9．氮元素的氧化物有多种,若某种氮氧化物中氮元素化合价为+5价,则该氧化物的化学式为( )
A.NO
B.
C.
D.
10．对下列学科实践活动中涉及的化学知识叙述不正确的是( )
选项 实践活动 化学视角
A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 组装传感器:是空气污染物
B 水质检测及自制净水器 活性炭吸附异味,利用其化学性质
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 燃烧秸秆易污染空气
D 固体试剂配成溶液进行化学反应 加快反应速率
A.A
B.B
C.C
D.D
11．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%。一定条件下，CO和可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是( )
A.甲醛（） B.甲醇（） C.乙醇（） D.乙酸（）
二、多选题
12．科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是( )
A.反应后氧原子数目增多
B.该反应属于氧化反应
C.物质乙中氧元素的化合价为-2价
D.该反应消耗甲和生成丁的质量比为
三、单选题
13．的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是( )
A.铁的氧化物之间转化的条件相同 B.反应Ⅰ属于化合反应
C.反应Ⅱ固体质量增加 D.FeO可以循环使用
四、多选题
14．下列实验方案能达到目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 区分氢氧化钠、硝酸铵固体 加水溶解测温
B 除去中的 通过足量的灼热的铜网
C 证明酒精含碳元素 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
D 鉴别空气、二氧化碳、氧气 分别伸入燃着的木条
A.A B.B C.C D.D
15．已知反应：，测得反应中相关物质（、均为固体）质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是( )
A.X为,Y为
B.a点固体中含有2种物质
C.b、e两点固体质量相等
D.固体中的质量分数：c点不大于d点
五、填空题
16．日常生活中的化学知识有很多，请回答下列问题
(1)AD钙奶中“钙”指的是____________________（填“元素”、“原子”或“分子”），纯净的水属于____________________（填“单质”或“化合物”）。
(2)向食品包装袋里充入空气中含量最多的气体__________（填化学式），可延长其保质期。
(3)在常见的碳元素的单质中，适合用作电池正极材料的是____________________（填物质名称）。
(4)碘酒是常用的皮肤消毒剂，碘酒中的溶剂是______________________________（填物质名称）。
(5)氢氧化铝常用作治疗胃酸过多，请写出其化学式______________________________，硝酸钾常用作农业上的复合肥料，请写出其含有的两种离子的离子符号______________________________。
(6)用墨书写或绘制的古代字画能经久不褪色的原因是__________________。
(7)做饭时，天然气燃烧火焰呈黄色，并且锅底出现黑色物质，此时应__________（填“调大”或“调小”）燃气灶的进风口。
17．味精和食盐是常用的调味品，味精的主要成分为谷氨酸钠和氯化钠等，味精的鲜味主要来自谷氨酸钠（化学式为，易溶于水）
(1)谷氨酸钠中含有__________种元素，味精溶于水形成溶液，所得溶液中至少含有__________种溶质。
(2)若称取氯化钠配制成溶液，则所得溶液的质量分数为____________________，量取蒸馏水的量筒规格是____________________（填字母）。
A.5mL B.10mL C.50Ml D.100mL
(3)下图是食盐溶液配制过程，正确的操作顺序为__________（填数字序号）。
(4)若操作①时将少量食盐洒到烧杯外，在其他操作无误的前提下，会使所配制溶液的溶质质量分数__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(5)若向100g8%的NaCl溶液中再加入100克水，则所得溶液的质量分数为________________。
18．1909年，科学家利用氮气和氢气合成了氨（），奠定了现代化学工业的基础，工业合成氨的流程及反应条件探究对农业生产具有重要意义。
(1)氢气和氮气在合成塔内发生反应需要高温、高压和催化剂的条件，请写出该反应的化学方程式：______________________，该反应的基本反应类型是__________________反应。
(2)科学家通过6500多次实验寻找合适的催化剂，其目的是______________。
(3)根据图2（温度、压强与氨含量的关系），在下列条件中进行合成氨反应，平衡时氨气含量最高的是__________________（填字母）。
A.200大气压、300℃ B.200大气压、500℃
C.400大气压、300℃ D.400大气压、500℃
(4)生产过程中常配制氨水，把氨气溶于水得到氨水，氨水溶液中的溶质是______________，打开盛装浓氨水的试剂瓶能闻到刺激性气味，微观角度解释原因__________________________________。
(5)在合成氨的原料气（）制备过程中，常用甲烷（）和水蒸气在高温下反应，反应产物为一氧化碳和氢气，该过程的化学方程式为______________________。
(6)氢气和甲烷还经常用作燃料，点燃氢气或甲烷前一定要________________。
19．海洋碳汇是利用海洋活动和海洋生物吸收大气中的，并将其固定在海洋中的过程，主要的物质转化如下图。
(1)“吸收作用”中与水反应生成__________________（填化学式）会导致海水酸化。
(2)“钙化作用”中和反应生成和沉淀，该反应的化学方程式为______________________。
(3)“光合作用”的产物中碳、氢元素的质量比为__________________（填最简比），“吸收”与“光合”两过程反应物均为和水，而生成物却不同，原因是__________________________。
(4)科学家在利用直接合成乙醇的研究上取得重大突破，其转化关系如图所示。根据图示回答：
①已知R是一种单质，则R物质的化学式为__________，从转化关系可以看出，科学家不仅变废为宝，将转化为乙醇，而且__________可循环利用（填一种物质即可）。
②将含的工业废气，与足量R物质反应，且的转化率为80%，则可合成乙醇（）的质量为________________。（提示：利用碳元素守恒）
六、实验题
20．某化学小组以“常见气体的制备和性质探究”为主题开展了探究活动
Ⅰ.回顾实验室制取和
(1)实验室用高锰酸钾制氧气,从图1中可选用的气体发生装置是__________(填装置序号,下同),若使用过氧化氢溶液制氧气,则发生反应的方程式为________________________。
(2)实验室制取氧气与二氧化碳都可选用的发生装置为____________________,将该发生装置与E装置的导管__________(填“a”或“b”)相连,再与F装置相连可测得气体的体积,由两种气体的溶解性可知,该操作造成误差最大的气体是__________________________。
Ⅱ.生活中应用
(3)化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易制氧机(图2),下列说法正确的是__________(填序号)。
A.甲瓶是气体发生装置 B.试剂B只能是二氧化锰
C.注射器可控制滴加液体的速率 D.乙瓶可以使氧气湿润
(4)化学小组又设计了水草缸的二氧化碳自动补给装置(图3)
①作为气体的发生装置,X装置相比图1中B装置的优点是____________________________。
②为确保二氧化碳能充分溶入水中,促进水草更好地生长,最好将导管口伸入鱼缸中________________(填“①”“②”或“③”)的位置
21．燃烧是人类最早利用的化学反应之一。某兴趣小组对燃烧展开探究活动
活动一：探究燃烧的条件（如图1）
资料：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
(1)若a、b均为白磷，可观察到的现象是________________，该实验说明燃烧的条件之一是____________，待实验结束，冷却至室温后，把试管倒扣在水中取下气球，可观察到的现象是____________。
(2)若a、b均为红磷，则b处红磷是否燃烧？判断并说明理由______________。
(3)白磷燃烧的化学方程式为______________________，气球的作用是____________________________。
活动二：调控燃烧：将两支大小相同的蜡烛点燃（如图2）
(4)蜡烛乙的烛芯比甲的长，导致燃烧时蜡烛乙燃烧的火焰更旺，原因是__________________。
(5)我国航天员在微重力环境下的空间站点燃蜡烛后，与在地面燃烧作对比，现象如图所示，下列分析正确的是__________________________。
A.空间站内没有空气，因此蜡烛燃烧火焰微弱
B.空间站失重条件下氧气流动性差，蜡烛燃烧的火焰比较微弱
C.空间站失重条件下蜡烛燃烧热气流向四周扩散，火焰呈球状，地面上蜡烛燃烧热气流向上扩散，火焰呈锥状
活动三：探究火灾的逃生方法
小组同学为了模拟建筑火灾现场，在封盖容器底部放两根长度不同的蜡烛，连接传感器（）和传感器（），如图3所示。点燃蜡烛后迅速封盖，采集相关数据，实验结果如图4和图5所示。
(6)由图4可知，蜡烛熄灭时容器各处含量均未降至零，你对燃烧条件的新认识是________。
(7)由图5可知：温度较高时，高处的浓度较大，其主要原因是____________，因此，建筑火灾中，下列逃生方法较合理的是__________。
A.直立行走 B.匍匐前进
22．实验小组同学围绕“木炭还原氧化铜”反应的气体产物成分开展探究实验提出问题，碳还原氧化铜生成的气体是什么？
【猜想】
(1)猜想1：；猜想2：____________________；猜想3：和的混合物。
【查阅资料】氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量立即变为黑色。
【实验1】装置如图
(2)观察到的现象是装置乙中________________，装置丙中____________________，从而得出猜想3正确的结论，装置乙中发生反应的化学方程式为__________________________________。
(3)某同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案：____________________________。
【实验2】为进一步确定碳还原氧化铜生成的气体，实验小组设计实验如图。
实验前，需要向装置中通入一段时间的氮气，以除去空气。将氧化铜、碳粉按一定比例加入试管中进行实验2，测得数据如图。
(4)结合图像分析，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是__________________（填化学式）。
(5)请结合图像分析图中段的变化原因__________________________（用化学方程式表示）。
(6)同学们进一步实验，测得生成的与质量比为7：33，则生成与的分子个数比为__________________________。
七、计算题
23．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中的质量分数，同学们取样品放入烧杯中，向其中逐渐加入一定浓度的稀盐酸（杂质不溶于水也不溶于酸），所用稀盐酸的质量与烧杯内剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
(1)反应结束后可以通过______________操作将杂质从溶液中分离。
(2)石灰石样品中的质量分数为__________________。（保留一位小数）
(3)当所滴加盐酸的质量为40g时，此时产生的质量是多少？（写出计算过程）
参考答案
1．答案：C
解析：蛋壳裹蜡仅为蜡附着在蛋壳表面，无新物质生成；蜡上刻画仅改变蜡的外形，无新物质生成；去除蜡衣仅为将蜡与蛋壳分离，无新物质生成，A、B、D属于物理变化。
蛋壳主要成分为碳酸钙，腐蚀过程中一般是碳酸钙会和酸发生化学反应，产生二氧化碳气体，属于化学变化，故选C；
2．答案：A
解析：风能、太阳能、地热能、水能、氢能、生物质沼气均可短时间内再生，属于可再生能源，B、C、D不符合。
煤、石油、天然气均为化石燃料，短时间内无法再生，全部属于不可再生能源，符合要求。故选A。
3．答案：C
解析：A.氧化物是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物,苦参碱含C、H、N、O共4种元素,不属于氧化物,A错误。
B.元素质量比=(相对原子质量×对应原子个数)之比,苦参碱中碳、氢元素质量比为,是碳、氢原子的个数比,B错误。
C.1个苦参碱分子的原子总数为,C正确。
D.分子由原子构成,苦参碱分子中只含有氮原子,不存在氮分子,D错误。
4．答案：C
解析：A.钻木取火，“钻”进行了摩擦，摩擦的过程要放热，“钻”为取火提供了热量，故A正确；
B.火折子，吹气可燃是因为吹气过程为燃烧提供了助燃物氧气，故B正确；
C.着火点是物质本身所具有的一种属性，是不能改变的，故C错误；
D.打火机，转动出气阀调节燃料的量，可以调节火苗大小，故D正确。
故选：C。
5．答案：B
解析：A.常温常压下氮气难溶于水，A错误；
B.分子永不停息做无规则运动，因此空气中的氮气、氧气等分子会均匀混合，B正确；
C.按照体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，不是质量，C错误；
D.混合物中各成分保持自身化学性质，氮气和氧气混合未发生化学反应，二者化学性质均不变，D错误。
6．答案：C
解析：铁在氧气中燃烧的反应为：，属于化学变化，各选项分析如下。
A.化学变化的微观本质是分子破裂、原子重新组合，反应中氧分子发生改变，表述正确。
B.所有化学变化都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，表述正确。
C.反应前铁为银白色固体，反应后生成黑色的四氧化三铁，存在明显颜色变化，表述错误。
D.燃烧都属于放热反应，该反应会放出大量热量，表述正确。
7．答案：B
解析：A.化学实验常涉及腐蚀性、有毒试剂，做好防护可规避风险，符合安全要求。
B.剩余化学试剂可能具有毒性、腐蚀性等危险性，严禁带出实验室，也不能随意丢弃，需放入指定回收容器，该做法不符合安全规则。
C.酒精灯失火用湿抹布盖灭，通过隔绝氧气实现灭火，是正确的应急操作，符合安全要求。
D.提前知晓疏散通道、灭火器材位置，可提升突发危险时的应急处置效率，符合安全要求。
8．答案：B
解析：A.钛名称带“钅”字旁,属于金属元素,说法正确。
B.钛的质子数为22,相对原子质量约为48,中子数,不是22,说法错误。
C.元素周期表单元格下方数字就是相对原子质量,即钛的相对原子质量为47.87,说法正确。
D.钛原子的核外有4个电子层,因此位于第四周期,说法正确。
9．答案：D
解析：A.中设N化合价为x,列式,得,不符合要求。
B.中列式,得,不符合要求。
C.中列式,得,不符合要求。
D.中列式,得,符合要求。
10．答案：B
解析：A.二氧化硫能与水反应生成酸性物质,导致酸雨的发生,属于空气污染物,正确;
B.活性炭吸附异味,是因为活性炭结构疏松多孔,具有吸附性,吸附性不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质,错误;
C.秸秆燃烧会产生大量烟尘和有害气体,会污染空气,正确;
D.固体配成溶液后,反应物之间的接触面积增大,可以加快反应速率,正确。
11．答案：C
解析：根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO中C、O元素的原子个数相同为1：1。
A、据化学式，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；
B、根据化学式，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；
C、根据化学式，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意；
D、根据化学式，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选C。
12．答案：BD
解析：首先根据微观示意图确定反应物生成物，写出反应方程式：甲为，乙为，丙为，丁为，反应配平后为：。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，氧原子数目不会改变，A错误。
B、物质与氧发生的反应属于氧化反应，该反应是甲醛和氧气的反应，符合氧化反应的定义，B正确。
C、乙是氧气，属于单质，单质中元素的化合价为0，氧元素化合价不是-2价，C错误。
D、根据分析，该反应中甲、丁的化学计量数都为1，质量比等于相对分子质量比：相对分子质量为，相对分子质量为，质量比为，D正确。
故选BD。
13．答案：D
解析：A、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在427℃的条件下反应生成碳和四氧化三铁，反应II为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，说明铁的氧化物之间转化的条件不相同，A错误；
B、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在427℃的条件下反应生成碳和四氧化三铁，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，B错误；
C、由图可知，反应II为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧气是气体，会逸散到空气中，则反应II固体质量减少，C错误；
D、由图可知，FeO既作为反应物，又作为生成物，则可以循环使用，D正确。
14．答案：ABD
解析：A.氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。加水溶解测温可以区分，正确；
B.氧气会与灼热的铜网反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，通过足量的灼热铜网可以去除中的，正确；
C.点燃酒精，火焰上方罩上干冷烧杯，只能观察到烧杯内有水雾，证明酒精燃烧生成水，证明酒精中含氢元素，无法证明含碳元素，要证明含碳元素，需要罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，因此该方案不能达到实验目的，错误；
D.燃着的木条在空气中正常燃烧，在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，三者实验现象不同，可以达到实验目的，正确。
15．答案：BD
解析：A.该反应中氯酸钾是反应物，故随着反应的进行，氯酸钾的质量逐渐减小至零，则X表示氯酸钾，在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故Y表示二氧化锰，正确；
B.a点时氯酸钾部分分解，此时固体为未反应的氯酸钾、反应生成的氯化钾，催化剂二氧化锰三种，错误；
C.b点时氯酸钾的质量恰好为0，此时氯酸钾恰好完全反应，此时反应结束，e点时氧气的质量不再改变，此时反应也已经结束，故b、e两点固体质量相等，正确；
D.在该反应中二氧化锰是催化剂，化学反应前后催化剂的质量不变，由于生成了氧气，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，则固体中二氧化锰的质量分数随着反应的进行逐渐增大，由图可知，c点时反应时间为tmin，此时氯酸钾恰好完全分解，d点时生成氧气的质量还在增加，此时反应还未结束，故固体中二氧化锰的质量分数：c点大于d点，错误。
16．答案：(1)元素；化合物
(2)
(3)石墨
(4)酒精（或乙醇）
(5)；、
(6)常温下碳单质的化学性质不活泼
(7)调大
解析：（1）①食品包装中描述的营养成分均指宏观层面的元素。②纯净的水化学式为，由氢、氧两种不同元素组成的纯净物，属于化合物。
（2）空气中体积分数最高的气体是氮气，其化学性质稳定，可作食品保护气延长保质期。
（3）石墨具有优良的导电性，是常见的碳单质中适合做电池电极的材料。
（4）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂为酒精（乙醇），溶质为碘单质。
（5）①铝元素显+3价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，得氢氧化铝化学式为。
②略。
（6）墨的主要成分为碳单质，常温下碳很难与其他物质发生化学反应，因此字画能长久保存不褪色。
（7）火焰发黄、锅底出现黑色炭粒是天然气不完全燃烧的表现，说明氧气不足，调大进风口可增加空气（氧气）通入量，使燃料充分燃烧。
17．答案：(1)5；2
(2)；C
(3)②①④③
(4)偏小
(5)4%
解析：（1）①谷氨酸钠化学式为，含有C、H、N、O、Na共5种元素。
②味精主要成分为谷氨酸钠和氯化钠，二者均易溶于水，因此所得溶液中至少有2种溶质。
（2）①溶质质量分数计算公式为，代入得。②所需蒸馏水质量为，水的密度为，对应水的体积为45mL，应选择量程接近且略大于所需体积的50mL量筒。
（3）固体溶质配制溶液的步骤为：称量固体、将固体转移至烧杯、加入量取的溶剂、搅拌溶解，因此操作顺序为②①④③。
（4）食盐洒到烧杯外会导致溶质质量偏小，溶剂质量不变，因此所配溶液溶质质量分数偏小。
（5）稀释前后溶质质量不变，原溶液中溶质质量为，加水后总溶液质量为，因此所得溶液质量分数为。
18．答案：(1)；化合
(2)加快反应速率，提高生产效率
(3)C
(4)（或氨气）；分子在不断运动
(5)
(6)检验纯度（或验纯）
解析：（1）氮气和氢气在给定条件下反应生成氨气，化学方程式为，符合“多变一”的特征，属于化合反应。
（2）催化剂可以改变化学反应速率，合成氨工业中筛选合适的催化剂是为了加快反应速率，缩短达到反应平衡的时间，提升生产效益。
（3）由图2可总结规律：相同压强下温度越低，平衡时氨含量越高；相同温度下压强越大，氨含量越高，因此400大气压、300℃的条件对应氨含量最高。
（4）氨水是氨气溶于水形成的溶液，溶质为氨气；浓氨水易挥发，氨分子不断运动扩散到空气中，因此能闻到刺激性气味。
（5）反应物为甲烷和水蒸气，生成物为一氧化碳和氢气，化学方程式为。
（6）氢气、甲烷均为可燃性气体，混有一定量空气/氧气时点燃可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度。
19．答案：(1)
(2)
(3)6:1；反应条件不同
(4)；氢气/；184
解析：（1）“吸收作用”中与水反应生成，碳酸显酸性，故会导致海水酸化；
（2）略；
（3）产物中碳、氢元素的质量比为：；
“吸收”与“光合”两过程反应物均为和水，但是“吸收”的反应条件是常温，“光合”的反应条件是光照和叶绿素，故生成物不同，原因是反应条件不同；
（4）①二氧化碳和R在一定条件下反应生成乙醇和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物中含C、O元素，则反应物中还应含氢元素，且R能通过电解水生成，则R为；
水在通电条件下分解生成氢气和氧气，则R为氢气，由此可知氢气既作为反应物、又作为生成物，可循环利用；
②根据碳元素守恒可知，合成乙醇（）的质量为：。
20．答案：(1)A;
(2)B;b;二氧化碳/
(3)ACD
(4)可以控制反应的发生和停止;③
解析：(1)实验室用高锰酸钾制氧气,属于固体加热反应,发生装置可选A; 略;
(2)实验室通常用石灰石(或大理石)与稀盐酸反应制取二氧化碳,属于固液不加热反应,发生装置可选B,B装置也适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气; 气体的密度比水小,则应将该发生装置与E装置的导管b相连,水从a端排出,用量筒测量排出水的体积,排出水的体积就是生成气体的体积; 氧气不易溶于水,二氧化碳能溶于水,故该操作造成误差最大的气体是二氧化碳;
(3)A.由图可知,甲瓶是气体发生装置,适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,正确; B.试剂B是催化剂,可能是二氧化锰,也可能是氧化铜等,错误; C.注射器可控制液体的滴加速率,从而控制反应速率,正确; D.氧气不易溶于水,且与水不反应,将氧气通入乙瓶中的水中,可使氧气湿润,正确;
(4)①与图1中B装置相比,X装置可将固体置于多孔隔板上,通过长颈漏斗添加液体,使固液接触,关闭弹簧夹,由于生成了气体,装置内压强增大,将液体压入长颈漏斗中,固液分离,反应停止,打开弹簧夹,气体导出,固液接触,反应开始,故优点是:可以控制反应的发生和停止; ②为了水草更好的生长,确保二氧化碳能够充分溶入水中,最好将导管口放置于鱼缸的位置③,这样可以延长二氧化碳与水的接触时间,使二氧化碳与水充分接触。
21．答案：(1)热水中的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧；与氧气接触；试管内液面上升，进入试管中的水约占试管容积的五分之一
(2)不能燃烧，温度未达到红磷着火点
(3)；平衡气压，防止五氧化二磷污染空气
(4)可燃物与氧气的接触面积更大
(5)BC
(6)氧气需要达到一定浓度才能使可燃物燃烧
(7)燃烧放热，温度升高，导致和烟尘等随高温气流上升；B
解析：（1）若a、b均为白磷，热水提供热量使白磷温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触，因此观察到的现象是：热水中的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧；
a、b两组实验的变量是是否接触氧气，因此该实验说明燃烧的条件之一是：与氧气接触；
氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧会消耗试管内的氧气，导致试管内气压减小，待实验结束后冷却至室温后，把试管倒扣在水中取下气球，可以观察到的实验现象是：试管内液面上升，进入试管中的水约占试管容积的五分之一
（2）红磷的着火点约240℃，热水不能使红磷的温度达到着火点；
（3）白磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，反应方程式为：；
白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，气球的作用是防止生成的五氧化二磷污染空气以及平衡气压；
（4）蜡烛乙的烛芯比甲长，导致燃烧时火焰更旺，原因是可燃物与氧气的接触面积更大；
（5）A.空间站内有空气，能支持蜡烛燃烧，火焰微弱不是因为没有空气，错误；
B.空间站处于失重条件下，氧气流动性差，氧气供应不如地面充足，所以蜡烛燃烧的火焰比较微弱，正确；
C.空间站失重的条件下，蜡烛燃烧热气流向四周扩散，火焰呈球状，地面上有重力蜡烛热气流向上扩散，火焰呈锥状，正确；
（6）燃烧需要氧气接触，但由图4可知，蜡烛熄灭时容器各处含量均未降至零，因此对燃烧的新认识为：氧气需要达到一定浓度才能使可燃物燃烧；
（7）燃烧放热，温度升高，导致和烟尘等随高温气流上升，高处的浓度低，因此建筑内发生火灾时，应低下身子匍匐前进。
22．答案：(1)CO
(2)澄清石灰水变浑浊；氯化钯试纸变为黑色；
(3)在导管口a处连接一个气球，将尾气收集起来
(4)
(5)
(6)1：3
解析：（1）根据化学反应前后元素的种类不变，碳还原氧化铜生成的气体中含有碳元素、氧元素，结合猜想1、猜想3，猜想2是：CO。
（2）因为猜想3的结论正确，即生成的气体中含有二氧化碳，所以观察到的现象是装置乙中澄清石灰水变浑浊。氯化钯试纸遇到不变，但遇微量CO立即变为黑色，则装置丙中氯化钯试纸变为黑色，装置乙中澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀、水，发生反应的化学方程式为：。
（3）尾气中含有有毒的一氧化碳气体，上述实验设计没有进行尾气处理，应该在导管口a处连接一个气球，将尾气收集起来。
（4）结合图像分析可知，碳还原氧化铜反应生成最多的气体是。
（5）由图像分析可知，段二氧化碳的质量减小，对应一氧化碳的质量增大，说明二氧化碳与碳在高温条件下反应生成了一氧化碳，化学方程式为：。
（6）同学们进一步实验，测得生成的与质量比为7：33，则生成与的分子个数比为=1：3。
23．答案：(1)过滤
(2)
(3)由图可知，加入稀盐酸时，剩余固体质量为，则参加反应的碳酸钙质量为：，设此时生成二氧化碳的质量为x
答：当所滴加盐酸的质量为40g时，此时产生的质量是4.4g。
解析：（1）杂质是不溶于水的固体，分离不溶性固体和液体的操作是过滤；
（2）杂质不溶于酸，反应结束后剩余固体就是杂质，质量为，因此碳酸钙的质量为，碳酸钙的质量分数为：；
（3）见答案。

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