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化学基础题型总结 共存、除杂、鉴别、推断、氢氧化钠变质问题
共存问题
1．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、、Cl- B．、K+、OH-、
C．Na+、H+、、CO32- D．Ag+、Mg、、Cl-
2．下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Cu2+、、Na+、Cl-
B．H+、Na+、、
C．Ba2+、K+、OH-、
D．Ba2+、、OH-、H+
3．以下离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（　　）
A． Ca2+、OH-、Na+、 B． Cu2+、K+、、Cl-
C． Ba2+、Mg2+、、Cl- D．
4．下列物质能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　）
A．、、、
B．、、、KCl
C．NaOH、、、
D．KOH、、NaCl、
5．下列各组物质能共存于无色溶液中的是（　　）
A．Na2CO3、KCl 、 H2SO4 B．CuSO4、NaCl 、KNO3
C．NaOH、 Ba（NO3）2、NaCl D．Ba（OH）2、（NH4）2SO4、NaNO3
6．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：
B．碱性溶液中：
C．含有的溶液中：
D．酸性溶液中：
7．下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （　　）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
8．下列物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．H2SO4、ZnSO4、K2CO3、NaCl
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、NH4HCO3、NaCl、Na2SO4
D．BaCl2、NaNO3、KOH、KCl
9．我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、、OH﹣、六种离子：
(1)乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为_________。
(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________。
(3)将甲乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于_________（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。
(4)写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法_________。
除杂问题
10．下表有关物质的除杂方法中，正确的是（ ）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A 溶液（） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B （水蒸气） 通入装有氢氧化钠体的装置
C 溶液（） 加入适量的溶液、过滤
D 溶液（） 加入适量的溶液、过滤
11．下列物质除杂方法中，不正确的是（　　）
A．除去氯化钠中的碳酸钠方案：加入过量的盐酸，过滤，蒸发结晶
B．除去氯化钙中混有的HCl方案：加入过量的氢氧化钙
C．除去铜粉中混有的铁粉；方案：加入过量的盐酸，过滤，洗涤烘干
D．除去氢气中混有的水蒸气；方案：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
12．出去下列物质中含有的少量杂志，所用除杂方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C Na2CO3 NaHCO3 加热
D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
13．下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的硝酸钡、过滤
B 稀盐酸（H2SO4） 加入过量CuO，过滤
C CuCl2溶液（FeCl2） 加入适量的Fe粉、过滤
D NaCl溶液 加入适量的NaOH溶液、过滤
14．下列除杂方法正确的是（　　）
选项 物质（括号内的为杂质） 除杂方法
A CaO(CaCO3) 加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
B Cu(Fe) 加入足量的稀HCl，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C NaCl(Na2CO3) 加入适量Ca(NO3)2，充分反应后过滤，蒸发结晶
D CO2(CO) 通过足量的NaOH溶液，再通过浓H2SO4
15．除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。想要去除氯化钠溶液中的氯化钙，可以适量加入以下哪种物质（ ）
A．NaOH B．AgNO3 C．NaCl D．Na2CO3
16．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
② MgO Mg 加入足量稀盐酸
③ HCl H2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤
④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤
A．① B．② C．③ D．④
17．海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。为了除去粗盐中的杂质，通常会加入碳酸钠、稀盐酸、氯化钡、氢氧化钠等试剂进行除杂。下图是某工厂对粗盐进行提纯的部分工艺流程图，请根据材料回答以下问题：
(1)流程图中的试剂b是_________；试剂a和试剂b的顺序可以互换吗？为什么？_________；
(2)操作Ⅱ是_________；
(3)写出检验精盐中有无氯离子的方法：_________。
鉴别问题
18．下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（　　）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH
D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
19．为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶无色溶液，将它们取样编号后按照如下图所示的步骤进行实验，并观察到以下现象：
(1)试剂①的名称______；
(2)本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒，______（填“能”或“否”）实现实验目的。
20．现有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是0.585%的NaCl溶液、0.4%NaOH溶液、0.365%的盐酸和0.1%的酚酞试液一种。小科不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下；
（1）各取溶液少许两两混合，据实验现象可将四瓶溶液分成两组；
（2）一组混合液，不断滴入另一组的一种溶液，据此可鉴别出1号和2号溶液；
（3）再取已鉴别出的1号未知溶液2mL，滴入几滴3号未知溶液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认1号是________，4号是________。
21．有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
(1)请帮他将图中“ ”中的有关内容补充完整：______。
(2)由表可知 C溶液为_______。
(3)X溶液可以是_______（写出一种即可）。
22．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
A．① B．①② C．①③ D．①②③
23．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．硝酸银溶液 D．石蕊试液
24．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应。不能加以鉴别的是（　　）
A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba（OH）2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．
25．有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡、静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
(1)据此推断，该白色粉末中一定会有________；可能含有________；一定不含有________。
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式：________。
26．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小金进行如下实验：
(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______ 。
(2)根据出现沉淀B这个证据可以推断样品中含有______ 。
(3)小金的实验设计是否合理并说明理由______ 。
27．某固体混合物中可能含有氢氧化钡、硝酸钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应），根据流程图回答问题：
(1)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______（填化学式）。
(2)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g，按上述流程图进行实验：产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物中所含物质的成分及其质量。
28．现有一瓶无色溶液可能由、、和中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小科设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。
(1)由实验1可确定原溶液中一定没有的物质是__________。
(2)由实验1和2可确定原溶液的组成一定有的物质是__________，可能有的物质是__________。
29．某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答：
(1)反应④的化学方程式为________。
(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是________（填化学式）。
30．如图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。
(1)推断：B是_______。
(2)C和F反应的化学方程式是_______。
31．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、、，中的一种或几种，为确定其组成，小莫取少量固体，加足量水溶解得到无色溶液M，进行实验，试推断：
(1)白色沉淀A是______（填化学式，下同），据此可判断原固体中一定含有____________
(2)该方案是否能检验所有物质，若可以，说明理由；若不可以，请提出改进措施______
32．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。
(1)由此推断白色固体中可能有的物质是___________，
(2)取样溶于水，有白色沉淀产生的化学方程式是___________。
氢氧化钠变质问题
33．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
(1)敞口放置的氢氧化钠固体可能发生变质，请用化学方程式表示：_________；
(2)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是_________。沉淀D的化学式是_________。
(3)根据实验现象，小科认为样品部分变质，请你评价他的判断是否正确，并说明理由_________。
34．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（　　）
A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应
C．受热分解 D．吸热熔化
35．探究氢氧化钠变质。
某校科学兴趣小组对一定量的氢氧化钠固体放置一周后探究久置的氢氧化钠固体的成分是什么进行了探究。
【提出猜想】猜想I：全部是NaOH；猜想II：____________；猜想III：NaOH和Na2CO3的混合物。
(1)请将猜想II补充完整________________。
(2)请推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是_____________________。
如何验证氢氧化钠溶液是否已经变质？科学兴趣小组4位同学分别选择不同类别的试剂，进行实验操作，根据实验现象得出实验结论．其实验方案如下：
实验方案 试剂实验 现象 实验结论
同学甲 稀盐酸 氢氧化钠固体已经变质
同学乙 氢氧化钙溶 氢氧化钠固体已经变质
同学丙 氯化钙溶液 氢氧化钠固体已经变质
同学丁 酚酞试液 溶液出现红色 氢氧化钠固体已经变质
(3)经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是_________________。
(4)科学兴趣小组讨论后完善了甲乙丙丁四位同学的实验方案并验证了猜想III是正确的，请写出能证明样品中同时存在NaOH和Na2CO3的实验方案及对应的实验现象：________。
36．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由__________ 。
(2)图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是__________ 。
(3)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_________ 。（选填“未变质”、“部分变质”和“全部变质”）
(4)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
37．氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。近年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上涨。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。
【实验方案】
【推断和结论】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是_________，说明氢氧化钠已经变质。
(2)为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为___________，则证明该批产品，部分变质。
【反思】
(3)久置的氢氧化钠变质的原因是________（用化学方程式表示）。
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化学基础题型总结 共存、除杂、鉴别、推断、氢氧化钠变质问题
共存问题
1．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、、Cl- B．、K+、OH-、
C．Na+、H+、、CO32- D．Ag+、Mg、、Cl-
2．下列物质可在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（　　）
A．Cu2+、、Na+、Cl-
B．H+、Na+、、
C．Ba2+、K+、OH-、
D．Ba2+、、OH-、H+
3．以下离子能在pH=3的溶液中大量共存的是（　　）
A． Ca2+、OH-、Na+、 B． Cu2+、K+、、Cl-
C． Ba2+、Mg2+、、Cl- D．
4．下列物质能在pH=11的溶液中大量共存的是（　　）
A．、、、
B．、、、KCl
C．NaOH、、、
D．KOH、、NaCl、
5．下列各组物质能共存于无色溶液中的是（　　）
A．Na2CO3、KCl 、 H2SO4 B．CuSO4、NaCl 、KNO3
C．NaOH、 Ba（NO3）2、NaCl D．Ba（OH）2、（NH4）2SO4、NaNO3
6．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：
B．碱性溶液中：
C．含有的溶液中：
D．酸性溶液中：
7．下列各组物质，能在 pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是 （　　）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
8．下列物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　）
A．H2SO4、ZnSO4、K2CO3、NaCl
B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、NH4HCO3、NaCl、Na2SO4
D．BaCl2、NaNO3、KOH、KCl
9．我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、、OH﹣、六种离子：
(1)乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为_________。
(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________。
(3)将甲乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于_________（选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。
(4)写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法_________。
除杂问题
10．下表有关物质的除杂方法中，正确的是（ ）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A 溶液（） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶
B （水蒸气） 通入装有氢氧化钠体的装置
C 溶液（） 加入适量的溶液、过滤
D 溶液（） 加入适量的溶液、过滤
11．下列物质除杂方法中，不正确的是（　　）
A．除去氯化钠中的碳酸钠方案：加入过量的盐酸，过滤，蒸发结晶
B．除去氯化钙中混有的HCl方案：加入过量的氢氧化钙
C．除去铜粉中混有的铁粉；方案：加入过量的盐酸，过滤，洗涤烘干
D．除去氢气中混有的水蒸气；方案：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶
12．出去下列物质中含有的少量杂志，所用除杂方法正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂方法
A O2 N2 通过灼热的铜网
B KCl固体 MnO2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C Na2CO3 NaHCO3 加热
D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
13．下表有关物质的除杂方法中，正确的是（　　）
选项 括号内的物质是杂质 除杂方法
A NaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的硝酸钡、过滤
B 稀盐酸（H2SO4） 加入过量CuO，过滤
C CuCl2溶液（FeCl2） 加入适量的Fe粉、过滤
D NaCl溶液 加入适量的NaOH溶液、过滤
14．下列除杂方法正确的是（　　）
选项 物质（括号内的为杂质） 除杂方法
A CaO(CaCO3) 加足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
B Cu(Fe) 加入足量的稀HCl，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C NaCl(Na2CO3) 加入适量Ca(NO3)2，充分反应后过滤，蒸发结晶
D CO2(CO) 通过足量的NaOH溶液，再通过浓H2SO4
15．除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。想要去除氯化钠溶液中的氯化钙，可以适量加入以下哪种物质（ ）
A．NaOH B．AgNO3 C．NaCl D．Na2CO3
16．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂方案中正确的是（　　）
选项 物质 杂质 除杂质方案
① NaCl固体 Na2CO3固体 加入足量的稀盐酸后蒸发
② MgO Mg 加入足量稀盐酸
③ HCl H2SO4 加入过量的氯化钡溶液，过滤
④ CuCl2溶液 FeCl2溶液 加入足量的铁屑充分反应后，过滤
A．① B．② C．③ D．④
17．海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙、氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。为了除去粗盐中的杂质，通常会加入碳酸钠、稀盐酸、氯化钡、氢氧化钠等试剂进行除杂。下图是某工厂对粗盐进行提纯的部分工艺流程图，请根据材料回答以下问题：
(1)流程图中的试剂b是_________；试剂a和试剂b的顺序可以互换吗？为什么？_________；
(2)操作Ⅱ是_________；
(3)写出检验精盐中有无氯离子的方法：_________。
鉴别问题
18．下列各组稀溶液，仅用同组溶液间的相互反应就能鉴别出来的是（　　）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B．Ba（NO3）2、Na2SO4、NaCl、KNO3
C．FeCl3、CuSO4、NaCl、NaOH
D．NaOH、NH4NO3、HCl、H2SO4
19．为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶无色溶液，将它们取样编号后按照如下图所示的步骤进行实验，并观察到以下现象：
(1)试剂①的名称______；
(2)本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒，______（填“能”或“否”）实现实验目的。
20．现有1、2、3、4号四瓶未知溶液，它们是0.585%的NaCl溶液、0.4%NaOH溶液、0.365%的盐酸和0.1%的酚酞试液一种。小科不用其他试剂，就将它们一一鉴别开来，其实验步骤如下；
（1）各取溶液少许两两混合，据实验现象可将四瓶溶液分成两组；
（2）一组混合液，不断滴入另一组的一种溶液，据此可鉴别出1号和2号溶液；
（3）再取已鉴别出的1号未知溶液2mL，滴入几滴3号未知溶液，再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象。综合以上实验，可以确认1号是________，4号是________。
21．有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。
(1)请帮他将图中“ ”中的有关内容补充完整：______。
(2)由表可知 C溶液为_______。
(3)X溶液可以是_______（写出一种即可）。
22．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（　　）
①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl
③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl
A．① B．①② C．①③ D．①②③
23．鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是（ ）
A．氯化钡溶液 B．碳酸钠溶液 C．硝酸银溶液 D．石蕊试液
24．下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应。不能加以鉴别的是（　　）
A．K2SO4、CuSO4、NaOH、NaNO3 B．Ba（OH）2、NH4Cl、K2CO3、NaNO3
C．HCl、Na2CO3、CaCl2、NaNO3 D．
25．有一包白色粉末，可能含有、、、、中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡、静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
(1)据此推断，该白色粉末中一定会有________；可能含有________；一定不含有________。
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式：________。
26．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小金进行如下实验：
(1)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是______ 。
(2)根据出现沉淀B这个证据可以推断样品中含有______ 。
(3)小金的实验设计是否合理并说明理由______ 。
27．某固体混合物中可能含有氢氧化钡、硝酸钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应），根据流程图回答问题：
(1)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是______（填化学式）。
(2)该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g，按上述流程图进行实验：产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，判断并确定该混合物中所含物质的成分及其质量。
28．现有一瓶无色溶液可能由、、和中的一种或几种物质组成，为探究其成分，小科设计并完成了如图所示的实验。根据实验，请你进行有关推断。
(1)由实验1可确定原溶液中一定没有的物质是__________。
(2)由实验1和2可确定原溶液的组成一定有的物质是__________，可能有的物质是__________。
29．某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答：
(1)反应④的化学方程式为________。
(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是________（填化学式）。
30．如图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。
(1)推断：B是_______。
(2)C和F反应的化学方程式是_______。
31．有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、、，中的一种或几种，为确定其组成，小莫取少量固体，加足量水溶解得到无色溶液M，进行实验，试推断：
(1)白色沉淀A是______（填化学式，下同），据此可判断原固体中一定含有____________
(2)该方案是否能检验所有物质，若可以，说明理由；若不可以，请提出改进措施______
32．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如图所示。
(1)由此推断白色固体中可能有的物质是___________，
(2)取样溶于水，有白色沉淀产生的化学方程式是___________。
氢氧化钠变质问题
33．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体样品，为探究样品中的成分，小科进行如下实验：
(1)敞口放置的氢氧化钠固体可能发生变质，请用化学方程式表示：_________；
(2)操作①是加水充分溶解，操作②的名称是_________。沉淀D的化学式是_________。
(3)根据实验现象，小科认为样品部分变质，请你评价他的判断是否正确，并说明理由_________。
34．敞口放置在空气中的氢氧化钠固体会变质，其主要原因是氢氧化钠（　　）
A．吸水潮解 B．与二氧化碳反应
C．受热分解 D．吸热熔化
35．探究氢氧化钠变质。
某校科学兴趣小组对一定量的氢氧化钠固体放置一周后探究久置的氢氧化钠固体的成分是什么进行了探究。
【提出猜想】猜想I：全部是NaOH；猜想II：____________；猜想III：NaOH和Na2CO3的混合物。
(1)请将猜想II补充完整________________。
(2)请推测：敞口放置的氢氧化钠固体变质的原因是_____________________。
如何验证氢氧化钠溶液是否已经变质？科学兴趣小组4位同学分别选择不同类别的试剂，进行实验操作，根据实验现象得出实验结论．其实验方案如下：
实验方案 试剂实验 现象 实验结论
同学甲 稀盐酸 氢氧化钠固体已经变质
同学乙 氢氧化钙溶 氢氧化钠固体已经变质
同学丙 氯化钙溶液 氢氧化钠固体已经变质
同学丁 酚酞试液 溶液出现红色 氢氧化钠固体已经变质
(3)经科学兴趣小组讨论分析同学丁实验方案不可行，其理由是_________________。
(4)科学兴趣小组讨论后完善了甲乙丙丁四位同学的实验方案并验证了猜想III是正确的，请写出能证明样品中同时存在NaOH和Na2CO3的实验方案及对应的实验现象：________。
36．为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）
(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体没有变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由__________ 。
(2)图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是__________ 。
(3)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为_________ 。（选填“未变质”、“部分变质”和“全部变质”）
(4)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
37．氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质。近年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上涨。某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场。如果你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质。
【实验方案】
【推断和结论】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是_________，说明氢氧化钠已经变质。
(2)为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl2溶液（CaCl2溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为___________，则证明该批产品，部分变质。
【反思】
久置的氢氧化钠变质的原因是________（用化学方程式表示）。
《化学基础题型总结 共存、除杂、鉴别、推断、氢氧化钠变质问题》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 11
答案 A B B C C D D D D AB
题号 12 13 14 15 16 18 22 23 24 34
答案 C D B D A C C A A B
1．A
【详解】离子在溶液中能否大量共存，主要看它们之间是否会发生反应生成沉淀、气体或水；如果发生反应，则不能大量共存；如果不反应，则可以共存；
A．四种离子彼此混合没有沉淀、气体或水产生，可知可以共存，故A符合题意；
B．铵根离子与氢氧根离子结合成氨气和水，可知铵根离子与氢氧根离子不能共存，故B不符合题意；
C．氢离子与碳酸根离子结合产生水和二氧化碳气体，可知氢离子与碳酸根离子不能共存，故C不符合题意；
D．银离子与氯离子结合成氯化银沉淀，可知银离子与氯离子不能共存，故D不符合题意。
故选A。
2．B
【详解】A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，但Cu2+的水溶液显蓝色，故选项错误；
B、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
C、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+、OH-两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
3．B
【分析】pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
【详解】A、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
B、五种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确；
C、Ba2+、两种离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、与酸性溶液中的H+两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
故选B。
4．C
【分析】pH＝11的溶液中存在大量的氢氧根离子，溶液显碱性，能与氢氧根离子反应的物质在溶液中不能共存。
【详解】A、硫酸和氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，和氢氧根离子反应产生水而不能共存，错误；
B、碳酸钾和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀而不能共存，错误；
C、四种物质之间不会发生反应，也不会和氢氧根离子反应，所以在溶液中可以共存，正确；
D、氢氧化钾和硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀而不能共存，错误。
故选C。
【点睛】离子间能共存，即相互不发生反应，不生成气体、沉淀、水。
5．C
【详解】A、H2SO4、Na2CO3在溶液中能相互反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、三者混合不产生沉淀、气体和水，它们之间不反应，能大量共存，但CuSO4的水溶液蓝色，不符合题意；
C、三者混合不产生沉淀、气体和水，它们之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；
D、Ba（OH）2、（NH4）2SO4在溶液中能相互反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
6．D
【详解】A、Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合 “无色溶液” 的要求，不能大量共存。
B、碱性溶液中含有大量OH-，Cu2+会与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能大量共存。
C、Cl-会与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。
D、酸性溶液中含有大量H+，Mg2+、Na+、、Cl-之间不发生反应，也不与H+反应，能大量共存。
故选D。
7．D
【分析】pH=2的溶液显酸性，溶液中含有大量的H+。
【详解】A、BaCl2和Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故A不符合题意；
B、H+和Na2CO3 中的碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故B不符合题意；
C、H+和CuSO4、NaCl、NaNO3三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但CuSO4溶液显蓝色，故C不符合题意；
D、H+和Na2SO4、HCl、KCl三者之间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且形成无色溶液，故D符合题意。
故选D。
8．D
【详解】A、H2SO4、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；
B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意；
C、NaOH、NH4HCO3在溶液中相互交换成分能生成碳酸钠、水和氨气，不能大量共存，不符合题意；
D、BaCl2、NaNO3、KOH、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且KOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，符合题意。
故选D。
9．(1)铜离子/Cu2+
(2)K+、、OH﹣
(3)复合肥
(4)取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣
【详解】（1）含有铜离子的溶液呈蓝色，所以乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为铜离子。故填：铜离子或Cu2+。
（2）由于铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，钙离子不能碳酸根离子共存，则乙车间的废水中的阴离子是硝酸根离子，阳离子是钙离子、铜离子。则甲车间的废水含有的三种离子是钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子。故填：K+、、OH﹣。
（3）由于铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，且能将不共存的离子全部除去，所以最后所得溶液为硝酸钾溶液。硝酸钾溶液蒸发结晶得到的硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。故填：复合肥。
（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），除去碳酸根离子，由于含有OH﹣的溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞变红，所以再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。故填：取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣。
10．D
【详解】A、硝酸钠不能与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，错误。
B、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化硫反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
C、Na2CO3、NaOH溶液均能与适量的HCl溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，错误。
D、CuCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。
故选D。
11．AB
【分析】除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
【详解】A. 除去氯化钠中的碳酸钠方案：加入过量的盐酸发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，然后蒸发结晶，过量的盐酸可通过蒸发结晶除去，无需过滤，此选项错误；
B. 除去氯化钙中混有的HCl，加入过量的氢氧化钙，会有氢氧化钙剩余，导致氯化钙中混有氢氧化钙，此选项错误；
C. 金属活动性顺序中，氢前的金属可与盐酸反应生成氢气。除去铜粉中混有的铁粉，加入过量的盐酸，盐酸将铁粉完全反应掉，而铜粉与盐酸不反应，过滤，洗涤铜粉，然后烘干，得到干燥、纯净的铜粉，此选项正确；
D. 浓硫酸具有吸水性，所以将氢气通过装有浓硫酸的洗气瓶，可除去氢气中混有的水蒸气，此选项正确。
故选AB。
12．C
【分析】除杂质至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
【详解】A. 通过灼热的铜网，氮气不能与灼热的铜网反应，氧气能与灼热的铜网反应，所以最终得到的是氮气，此选项不符合题意；
B. KCl固体易溶于水，MnO2固体难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到的是MnO2固体和KCl溶液，不能得到KCl固体，此选项不符合题意；
C. NaHCO3在加热时，发生反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，水、二氧化碳排放到空气中去了，得到Na2CO3，此选项符合题意；
D. 加入适量的Ba(NO3)2溶液，稀硫酸与Ba(NO3)2溶液发生反应：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3，引入了HNO3，此选项不符合题意。
故选C。
13．D
【详解】A、混合物中加入硝酸钡，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，虽然除去了碳酸钠，但引入了新杂质硝酸钠，错误；
B、氧化铜不仅能与硫酸反应，也能与稀盐酸反应，混合物中加入过量CuO，会消耗稀盐酸，过滤不能达到除杂目的，错误；
C、铁会与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，混合物中加入适量的Fe粉、过滤，不仅没有除去氯化亚铁，反而把氯化铜除去了，错误；
D、氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，混合物中加入适量的NaOH溶液、过滤可除去氢氧化铜沉淀，得到纯净的氯化钠溶液，能达到除杂目的，正确。
故选D。
14．B
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、Na2CO3能与Ca（NO3）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、CO2能与NaOH溶液反应，没能把杂质除去，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法不能达到目的。
故选B。
15．D
【分析】所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
【详解】A、氢氧化钠不能与氯化钙反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
B、氯化钠、氯化钙溶液均能与硝酸银溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、氯化钠不能与氯化钙反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误。
D、Na2CO3能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选D。
16．A
【详解】A、Na2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸即可，故选项所采取的方法正确；
B、Mg、MgO均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、H2SO4能与过量氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、足量的铁屑能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
17．(1) Na2CO3溶液 不能，因为Ba2+未除尽会影响后续除杂
(2)过滤
(3)取少量精盐溶于水，加入AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀则含Cl （合理即可）
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除杂时，碳酸钠必须在氯化钡之后加入，否则会引入新杂质氯化钡，由于加入的除杂试剂都是过量，所以滤液2中还有碳酸钠和氢氧化钠，加入过量稀盐酸可以除去碳酸钠和氢氧化钠。
【详解】（1）由分析可知，试剂a是氯化钡溶液，试剂b是碳酸钠溶液；
若先加入碳酸钠溶液，氯化钡溶液不能完全反应，会引入新杂质氯化钡；
（2）操作Ⅱ是将固体和液体分离，名称为过滤；
（3）氯离子和银离子结合生成不溶于酸的氯化银白色沉淀。故检验精盐中有无氯离子的方法：取少量精盐溶于水，加入AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀则含Cl 。
18．C
【详解】A．CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故A不符合题意；
B．Ba（NO3）2、Na2SO4溶液反应能产生硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故B不符合题意；
C．FeCl3溶液是黄色的，CuSO4是蓝色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故C符合题意；
D．NaOH、NH4NO3溶液反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，故D不符合题意。
故选C。
19．(1)无色酚酞试液
(2)能
【分析】酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，A、C中无明显现象，说明A、C显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，A是硫酸，C是盐酸。
【详解】（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂①是酚酞试液；
（2）如果将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒，分别滴加氯化钡溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙和盐酸，所以本实验若将步骤Ⅰ与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的。
20． 盐酸 酚酞试液
【详解】（1）氢氧化钠溶液能使酚酞试液变成红色，可以分成变色和不变色两组：稀盐酸和氯化钠溶液；氢氧化钠溶液和酚酞试液；
（2）取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，可鉴别出1号和2号溶液，可以是变红的溶液遇到稀盐酸会褪色，遇到氯化钠溶液无变化，因此1号和2号应该是稀盐酸和氯化钠溶液；3号和4号是氢氧化钠溶液和酚酞试液；
（3）再取已鉴别出的1号未知溶液1mL，滴入3号未知溶液3滴（每滴0.05mL），再加入4号未知溶液4mL，在这个过程中无明显实验现象，由于3号和4号是氢氧化钠和酚酞试液，最终没有明显现象，因此1号应该是盐酸，盐酸和氢氧化钠完全发生中和反应，最终溶液变为酸性，则2号为氯化钠溶液，3号为氢氧化钠溶液，4号为酚酞试液。
21．(1)滴加无色酚酞试液不变色
(2)碳酸钠溶液
(3)硫酸（合理即可）
【详解】（1）溶液呈蓝色，A为硫酸铜溶液；2a的内容应与2b的内容对立，故2a填“滴加无色酚酞试液不变色”；
（2）B和C是无色溶液。加入酚酞后，溶液变红，说明B和C是氢氧化钠溶液（NaOH）和碳酸钠溶液。滴加酸反应生成气体的是碳酸钠，不生成气体的是氢氧化钠。因此C溶液为碳酸钠；
（3）碳酸钠可以和酸反应生成气体，酸可以是盐酸、硫酸或硝酸。
22．C
【详解】分析第①组物质，首先CuSO4溶液是蓝色的以直接识别。利用CuSO4与其他物质反应，CuSO4与NaOH产生蓝色沉淀可以鉴别出NaOH。CuSO4与BaCl2反应生成白色沉淀，可以鉴别出BaCl2。利用已经鉴别出来的NaOH鉴别剩余的两种物质，与NH4NO3混合会放出氨气。最后剩下的物质是NaCl，无需进一步验证。因此第①组可以通过观察和相互混合的方法一一鉴别。
分析第②组物质，首先所有溶液均为无色，无法通过颜色区分。其次与Na2SO4反应生成白色沉淀，与H2SO4反应也生成白色沉淀，无法区分出Na2SO4和H2SO4。因此组别②无法通过题目要求的方法一一鉴别。
分析第③组物质，首先FeCl3溶液是黄色的可以直接识别。将FeCl3加入其他物质中，与NaOH反应会产生红褐色沉淀，可以鉴别出NaOH，与剩余物质无明显现象。然后将NaOH与其他物质反应，NaOH 与MgSO4 反应会产生白色沉淀，可以鉴别出MgSO4，与剩余物质无明显现象。最后利用MgSO4进行鉴别，MgSO4与BaCl2反应会产生白色沉淀，与KCl反应无明显现象。因此组别③可以通过观察和相互混合的方法一一鉴别。 所以只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法就能一一鉴别出来的是 ①③。
故选C。
23．A
【详解】A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；而稀盐酸与氯化钡溶液不反应，无明显现象，氯化钡溶液可以鉴别稀盐酸和稀硫酸，符合题意。
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，二者现象相同，无法鉴别，不符合题意。
C、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，稀硫酸与硝酸银溶液反应会生成微溶的硫酸银，也可能出现白色沉淀，现象不易区分，无法准确鉴别，不符合题意。
D、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，都能使石蕊试液变红，现象相同，无法鉴别，不符合题意。
故选A。
24．A
【详解】A、硫酸铜溶液为蓝色，根据溶液颜色，首先鉴别出硫酸铜，然后将硫酸铜与其他三种物质混合，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠，硫酸铜不能与硫酸钾和硝酸钠
反应，不能鉴别硫酸钾和硝酸钠，符合题意；
B、氢氧化钡能与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体氨气，能与碳酸钾混合产生白色沉淀，不能与硝酸钠反应，既能产生刺激性气味的气体又能产生白色沉淀的是氢氧化钡，只能产生刺激性气味气体的是氯化铵，只能产生沉淀的是碳酸钾，无现象的是硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，符合题意；
C、碳酸钠能和盐酸反应生成气体、与氯化钙反应生成白色沉淀，所以既有气体又有沉淀生成的为碳酸钠，只有气体生成的为盐酸，只有沉淀生成的为氯化钙，无现象的为硝酸钠，不加任何试剂可以鉴别，不符合题意；
D、氯化铁溶液为黄色，根据溶液颜色，首先鉴别出氯化铁，然后将氯化铁与其他三种物质混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠和氢氧化钡，无现象的为硫酸，最后将硫酸滴加氢氧化钠和氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成的为氢氧化钡，无现象的为氢氧化钠，不加任何试剂可以鉴别，不符合题意。
故选A。
25．(1) 氢氧化钡、碳酸钠 硝酸钾 硫酸钠和氯化铁
(2)
【分析】由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；
由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠。
【详解】（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和氯化铁；
（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸的反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
26．(1)过滤
(2)碳酸钠/ Na2CO3
(3)不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠
【详解】（1）操作①是加水充分溶解，操作②将沉淀和溶液分离，名称是过滤；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以沉淀B是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，说明样品中含有碳酸钠；
（3）小科的判断不正确，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，与氯化铁反应的氢氧化钠也可能全部是碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠。
27．(1)、
(2)设碳酸钠的质量为x。
，解得x=5.3g。
A的质量为11.65g，设硫酸钠的质量为y。
解得y=7.1g，
则含有硝酸钠的质量=20.9g-5.3g-7.1g=8.5g。
答：该混合物中所含物质的成分是碳酸钠、硫酸钠和硝酸钠，质量分别为5.3g、7.1g、8.5g。
8.5g
【详解】（1）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，加水，得到溶液，说明不可能同时处在氢氧化钡和硫酸钠、碳酸钠。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向溶液中加盐酸，有气泡产生，说明溶液中含有碳酸钠，则一定不含氢氧化钡。硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，向加过盐酸的溶液中加入氯化钡和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸钠。可知，原混合物中一定含有的是硫酸钠和碳酸钠，一定不存在氢氧化钡，不能确定是否存在硝酸钠，故答案为：、。
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气体W为二氧化碳，根据二氧化碳质量通过方程式计算碳酸钠的质量，再由硫酸钡质量计算硫酸钠的质量，样品质量减去碳酸钠和硫酸钠的质量即为硝酸钠的质量。见答案。
28．(1)
(2) 和
【详解】（1）由实验1可知，加入碳酸钠产生白色沉淀，是因为碳酸钠和硝酸钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，即溶液中含有硝酸钙，又因为硝酸钙和碳酸钾不能共存，因此原营养液中一定没有的物质是K2CO3；
（2）由实验1可知，溶液中不含有碳酸钾，加入硝酸银产生白色沉淀，是因为硝酸银和氯化钾反应生成了白色沉淀氯化银，因此原营养液一定有KCl，综上所述，原营养液中一定有：硝酸钙和氯化钾，可能有的物质是KNO3。
29．(1)NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3
(2)Na2CO3和Na2SO4
【详解】（1）步骤①加稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体W（二氧化碳），说明原固体中一定含有Na2CO3（碳酸钠和盐酸反应生成CO ，CO 和澄清石灰水反应得到白色沉淀碳酸钙）。步骤②加氯化钡和稀硝酸后得到不溶的白色沉淀A，该沉淀为硫酸钡，说明原固体中一定含有Na2SO4。步骤④生成不溶于稀硝酸的白色沉淀C（氯化银），但由于前面步骤加入了稀盐酸、氯化钡，已经引入了氯离子，因此无法证明原固体中原本含有氯化钠；氢氧化钠、硝酸钠无法证明其存在。
反应④是溶液中的氯离子和硝酸银反应，本质为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，对应方程式为NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是Na2CO3和Na2SO4。
30．(1)氢氧化钙/
(2)
【分析】根据题中各物质A、C能与四种物质反应，B、D能与三种物质反应， E、F能与两种物质反应，将题中给出的六种物质两两混合，总结物质之间的反应情况，其中硝酸铜会与碳酸钠、氢氧化钙、铁三种物质反应；碳酸钠能与硝酸铜、氯化钡、硫酸、氢氧化钙四种物质反应，氯化钡能与碳酸钠、硫酸两种物质反应，硫酸会与碳酸钠、氯化钡、氢氧化钙和铁四种物质反应，氢氧化钙会与硝酸铜、碳酸钠、硫酸三种物质反应，铁会与硫酸、硝酸铜两种物质反应，所以A就是硫酸，其余的四种物质只有硝酸铜不与硫酸反应，所以D就是硝酸铜，E既会与硫酸反应，也会与硝酸铜反应，所以E就是铁，B与硝酸铜反应，也会与硫酸反应，所以B就是氢氧化钙，C会与氢氧化钙和硫酸反应，所以C就是碳酸钠，F就是氯化钡。
【详解】（1）根据分析可知：B是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）C和F发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是。
31．(1) BaSO4 NaOH、Na2SO4/Na2SO4、NaOH
(2)不能，改进措施是将稀盐酸改成稀硝酸。
【分析】有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuCl2中的一种或几种。取少量固体，加足量水溶解得到无色溶液M，氯化铜溶液呈蓝色，则原固体中一定没有氯化铜；向M中滴入酚酞溶液，得到红色溶液，再加过量的稀盐酸，无气泡产生，得到无色溶液，氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞变红，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则原固体中一定有氢氧化钠，一定没有碳酸钠，无色溶液中一定含有过量的稀盐酸和生成的氯化钠；向无色溶液中加入过量硝酸钡溶液，过滤，得到白色沉淀A和无色滤液1，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和硝酸钠，则白色沉淀A是硫酸钡，原固体中一定含有硫酸钠，无色滤液1一定含有稀盐酸、氯化钠、硝酸钡和硝酸钠；向无色滤液1中加入硝酸银溶液，盐酸和氯化钠都能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，无法判断原固体中是否含有氯化钠。
【详解】（1）由分析可知，白色沉淀A是硫酸钡，化学式为：BaSO4；据此可判断原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸钠，化学式分别为：NaOH、Na2SO4；
（2）由分析可知，该方案能判断出原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸钠，由于加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，无法判断原固体中是否含有氯化钠，所以该方案不能检验所有物质；若想检验所有物质，改进措施是将过量的稀盐酸改成过量的稀硝酸，硝酸中没有氯离子，不会干扰氯化钠的检验。
32．(1)氢氧化钠/NaOH
(2)Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
【详解】（1）取少量白色固体溶于足量的水中有白色沉淀产生，在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中，有白色沉淀生成的反应可能是Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl或Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量不断减少，最后消失，并产生气体，BaCO3能与HCl反应生成BaCl2、H2O和CO2，BaSO4不能与HCl反应，说明沉淀是BaCO3，不是BaSO4；因此该固体中一定有Na2CO3、BaCl2；一定没有Na2SO4；NaOH可能有，也可能没有。由此推断白色固体中可能有的物质是氢氧化钠（或NaOH）
（2）取样溶于水，有白色沉淀产生发生的化学反应是Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀和NaCl，化学方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
33．(1)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(2) 过滤 Fe(OH)3
(3)不正确，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论原样品中是否原本含有未变质的氢氧化钠，溶液C中都存在氢氧化钠，滴加氯化铁都会产生红褐色沉淀，无法证明原样品中含有氢氧化钠，因此不能得出部分变质的结论。
【详解】（1）敞口放置的氢氧化钠固体变质是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；
（2）操作②是固液分离，名称是过滤；沉淀D是溶液C中的氢氧根离子和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，化学式为：Fe(OH)3；
（3）小科的判断不正确，是因为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论原样品中是否原本含有未变质的氢氧化钠，溶液C中都存在氢氧化钠，滴加氯化铁都会产生红褐色沉淀，无法证明原样品中含有氢氧化钠，因此不能得出部分变质的结论。
34．B
【详解】氢氧化钠溶液变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
故选B。
35．(1)全部是Na2CO3
(2)易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠
(3)碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色
(4)见详解
【详解】（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，可能全部变质，也可能部分变质，所以猜想II为全部变质，全部是Na2CO3。
（2）敞口放置的氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质。
（3）碳酸钠与氢氧化钠的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红色，则同学丁实验方案不可行。
（4）取少量样品于洁净的试管中，向试管中加入足量的氯化钙溶液，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，取上层清液滴加酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，则可观察到溶液变红，说明样品中有氢氧化钠和碳酸钠。
36．(1)不正确，如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色
(2)检验并且除去碳酸钠
(3)部分变质
(4)
【详解】（1）小柯的观点不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；
（2）图乙中，滴加过量的氯化钡的目的是检验并且除去碳酸钠；
（3）分析乙图实验的现象可知，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，滴加酚酞试液时溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，可以确定样品的变质情况为部分变质；
（4）
另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象如下所示：。
37．(1)盐酸（合理即可）
(2)溶液变红
(3)
【详解】（1）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，由于碳酸根遇到酸能产生气体二氧化碳，所以加入的物质是盐酸等；
（2）氢氧化钠变质后有两种情况：全变质，部分变质，全变质就是全部为碳酸钠，部分变质是既有氢氧化钠也有碳酸钠，过量的CaCl2溶液把碳酸钠全部反应掉，再加入酚酞变红，说明显碱性溶液中含有氢氧化钠，所以部分变质；
（3）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
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