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梅州市学艺中学2025-2026学年度九年级第一学期期末测试题
化学
时间：60分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Fe：56
一、选择题本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。
1. 现代社会的生产和生活要消耗大量能量。下列活动中，通过化学反应提供能量的是
A. 太阳能供热 B. 潮汐能发电
C 发射航天飞机 D. 风力发电
2. 硫在氧气中燃烧实验，不需要标识的提示是
A. 热烫 B. 洗手
C. 用电 D. 排风
3. 下列物质属纯净物的是
A. 食醋 B. 冰水混合物 C. 稀有气体 D. 生理盐水
4. 广东鼎湖山被称为“天然氧气库”，负氧离子(具有能量的电子与氧分子结合成带负电的离子)浓度甚高。能表示负氧离子的是
A. O B. O2 C. O2﹣ D.
5. 为我国研发石油化工生产的催化剂作出巨大贡献的科学家是
A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐寿
6. 下列实验现象描述正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 D. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
7. 杜甫的绝句《沙暖睡鸳鸯》中写道“迟日近山丽，春风花草香”诗中描写的情景用化学原理解释正确的是
A. 分子很小，但分子有一定的质量
B. 分子很小，但分子之间有间隙
C. 分子很小，但分子在不停地运动着
D. 分子很小，但分子是由原子构成的
8. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种常用的净水剂，其中铁元素的化合价是
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
9. 高涧观音的梅花香气袭人，梅花有香味的主要原因之一是因为含有苯甲醇(化学式)。下列有关苯甲醇的说法错误的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 其中氧元素的质量分数最小
C. 一个苯甲醇分子含有16个原子 D. 苯甲醇中碳、氢元素的质量比为21：2
10. 2024年4月25日，神舟十八号载人航天飞船发射成功。钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中不正确的是
A. 钯原子的质量为
B. 可表示一个钯原子
C. 钯原子核内有46个质子
D. 的钯和的镁相比，镁原子个数多
11. 下列关于比较推理中，正确的是
A. 高锰酸钾固体受热生成气体是化学变化，所以固体受热产生气体都是化学变化
B. 会造成“温室效应”，所以是一种大气污染物
C. 点燃氢气前，必须验纯，因此可燃性气体点燃前都必须验纯
D. 原子由质子、中子和核外电子构成，故原子都是由这三种粒子构成的
12. 如图是的溶解度曲线，下列说法正确的是
A. 溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B. 60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C. 60℃时，向50g水中加入，形成不饱和溶液
D. 将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
13. 如表方法不能达到除杂目的的是
选项 物质(括号内为杂质) 方法
A 溶液() 加入足量铁粉，过滤
B (NaCl) 溶解、过滤、洗涤、干燥
C (CO) 通过灼热的氧化铜
D CO() 点燃
A. A B. B C. C D. D
14. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 干冰可作制冷剂 能溶于水
B 用镶嵌金刚石的刀裁玻璃 金刚石硬度大
C 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有吸附性
A. A B. B C. C D. D
15. 实验是学习化学的重要途径。下列实验设计不能达到实验目的的是
A. A——实验探究可燃物燃烧的条件，并粗略测定空气中氧气的含量
B. B——探究相同溶质在不同溶剂里的溶解性
C. C——探究能溶于水，且能和NaOH溶液反应
D. D——探究铁丝锈蚀的条件，且与铁丝纯度的关系
二、非选择题本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分
16. 食盐在生产、生活中用途广泛。
（1）《天工开物》中描述了我国古代制作海盐的场景：“凡煎盐锅古谓之‘牢盆’ 其下列灶燃薪，多者十二三眼 共煎此盘 火燃釜底，滚沸延及成盐。”
①煎盐用的“牢盆”的主要材料一般是铁，原因是铁具有___________性。
②“滚沸延及成盐”描写的是氯化钠___________结晶的过程。
（2）配制500g16%的氯化钠溶液用于选种，操作步骤如图：
①需称量氯化钠的质量为___________g。
②若称量时，发现天平指针向右偏转，则需___________。溶解时用到烧杯底部有少量的水，会使溶质质量分数___________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。
③上图中步骤4为___________。
17. 氨气（NH3）在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。氢气通过可再生能源转化得到的电能电解水后获得。现国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂，也有科研人员用三氧化钼和氧化钨等原料制作合成氨气催化剂。阅读分析，解决问题：
（1）写出一条氨气的物理性质：__________。
（2）由图一可知，我国氨气应用在生产氮肥的占比是________。
（3）写出氨气与水反应的方程式为__________。
（4）氨气熏蒸法降低黄曲霉毒素毒性的原理是产生的_______与黄曲霉毒素反应。
（5）合成氨催化剂中除了含有氧化钨外，还含有_______（写一种即可）。
（6）根据文章信息判断下列说法是否正确，正确的填“对”，错误的填“错”。
①从原料来源看，合成氨气使用的原料氢气可以通过电解水获得（ ）
②氮气成本比氢气低廉，主要是因为其占空气总质量约78%（ ）
18. 水是生命之源，是永远值得探究的物质，人类从未停止过对水的研究。
Ⅰ．1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，如图甲所示。
（1）图甲中反应的化学方程式为___________。
（2）实验室制取氢气的反应原理为___________(填化学方程式)，欲得到平稳的气流，应在下图乙中选择发生装置的仪器组合为___________(填序号)。
（3）某同学用如下图1所示的电解器进行电解水实验，电解后，管A中气体体积为10 mL，则管B中气体体积约为___________mL。
【微观探析】
（4）根据质量守恒定律将下图水电解过程的微观示意图补充完整___________。
Ⅱ．自来水厂净水过程示意图如图2，请回答。
（5）我国有关部门规定，经上述流程净化后供用户的饮用水含铁，含铜， 其中的铁、铜指的是___________(填正确选项前的字母)。
A. 原子 B. 分子 C. 元素
（6）有关自来水厂净化水说法错误的是___________。
A. 步骤①②可除去难溶性杂质 B. X试剂常用的是明矾
C. 步骤④为加入试剂消毒 D. 净化后的水澄清、透明、无毒，可以直接饮用
【科学探究】
19. 某班学生在野炊时发现做饭用的石灰石堆成的简易灶台在活动结束后出现了部分白色块状固体，便将此白色块状固体带回实验室进行成分探究。
（1）古籍记载：《天工开物·燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，木材放在最下方，引燃木材即可制成生石灰(如图)。
ⅰ．“烧石成灰”指在高温条件下完全分解，该反应的化学方程式为___________。
ⅱ．对于图中“烧石成灰”的工艺方法，下列说法正确的是___________(填字母)。
a．煤饼和柴薪均属可燃物
b．隔层垒堆能增大石灰石的受热面积
c．石灰石块越大，获得的产品质量越好
（2）探究白色块状固体的成分。
【提出问题】白色块状固体的成分有什么？
【作出猜想】猜想1：；猜想2：CaO；猜想3：___________和CaO。
【进行实验】将白色块状固体研磨成粉末，进行以下实验：
实验序号 操作 现象 结论
1 取少量白色粉末于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁 试管外壁有热感 含有___________
2 另取少量白色粉末于试管中，滴加足量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，___________ 含有
【分析交流】
（3）实验1中反应的化学方程式为___________，属___________(填基本反应类型)。由此可推测CaO的用途有___________(写一种)。
20. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图1。
（1）原料制备
ⅰ．制铁粉：，则X为___________，参加反应的与的质量比为___________。
ⅱ．制纯镍粉：，示意图如图2，则温度较高的是___________(填“a”或“b”)区。
ⅲ．将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。
（2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是___________。
（3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是___________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有___________(写一条)。
（4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图3中不同温度下含碳量随渗层深度变化曲线，可得出在相同渗层深度时，温度越___________，含碳量越高。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0 mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是___________℃。
21. 全球首个液态阳光项目由中国的李灿院士团队提出，该项目通过太阳能等可再生能源技术，将二氧化碳和水转化为甲醇()等产品，促进“双碳”目标的实现。转化和利用甲醇流程如图所示。
（1）应用该技术转化甲醇的化学方程式：
ⅰ．该流程中可以循环使用的物质有___________(填一种)。
ⅱ．若一辆轿车到某地要消耗汽油8升，一升汽油燃烧约产生2.5 kg的二氧化碳，要将行驶过程中产生的二氧化碳全部转化为甲醇，理论上可得到甲醇的质量为___________。 (写出计算过程，结果保留一位小数)
（2）在一定条件下，甲醇的产率变化如图所示，为提高甲醇的产率，最佳反应条件为___________。
（3）现有一定质量的甲醇不完全燃烧，生成CO、和水蒸气的混合气体150 kg，经测定混合气体中碳元素质量分数为16%，则参加反应的氧气质量为___________kg。
参考答案
一、选择题本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】B
【10题答案】
【答案】A
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】B
二、非选择题本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分
【16题答案】
【答案】（1） ①. 导热 ②. 蒸发
（2） ①. 80 ②. 继续添加氯化钠直至天平平衡 ③. 偏小 ④. 溶解
【17题答案】
【答案】（1）无色气体或有强烈刺激性气味或极易溶于水
（2）85.5% （3）
（4）一水合氨##NH3·H2O
（5）三氧化钼 （6） ①. 对 ②. 错
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ②. ②④⑦或②④⑤⑥
（3）20 （4） （5）C （6）BD
【科学探究】
【19题答案】
【答案】（1） ①. ②. ab
（2） ①. ##碳酸钙 ②. CaO##氧化钙 ③. 澄清石灰水变浑浊
（3） ①. ②. 化合反应 ③. 食品干燥剂、建筑材料（合理即可）
【20题答案】
【答案】（1） ①. ②. 3：80 ③. a
（2）搅拌（合理即可）
（3） ①. 防止铁、镍在高温下与氧气发生氧化反应 ②. 硬度大（合理即可）
（4） ①. 高 ②. 1000
【21题答案】
【答案】（1） ①. 二氧化碳##水 ②. 解：二氧化碳的质量为：
设理论上可得到的甲醇的质量为x。
，
答：可得到甲醇的质量是14.5 kg。
（2）有分子筛膜、210℃
（3）86

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