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高二年级化学(二)
本试卷分为第 I卷(选择题)、第 II卷(非选择题)两部分。第 I卷为第 1页至第 4页，第 II卷为
第 5页至第 8页，试卷满分 100分。考试时间 60分钟。
可能用到的相对原子质量：C12 O16 Mg24
第 I卷(选择题 共 48分)
本卷包括 16小题，每小题 3分，共 48分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题
目要求的。
1. 化学与生活息息相关，下列叙述错误的是
A. 明矾和二氧化氯的净水原理相同
B. 用 作沉淀剂，除去废水中的 、
C. 盐碱地(含 )可加入适量 改善土壤碱性
D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极法保护金属
2. 下列物质中，属于强电解质的是
A. B. C. D. HF
3. 下列微粒能发生水解的是
A. B. C. D.
4. 下列应用与盐类水解无关的是
A. 用四氯化钛制取白色颜料二氧化钛
B. 保存硫酸亚铁溶液时加少量铁粉
C. 配制硫化钠溶液时加少量烧碱
D. 硅酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
5. 下列判断正确的是
A. 电负性：NC. 热稳定性：HF6. 下列化学用语表述错误的是
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A. 的原子结构示意图： B. 次氯酸的电子式：
C. 的球棍模型： D. 电子云轮廓图：
7. 常温下，某溶液中由水电离产生的 ，该溶液的溶质可能是
A. B. C. D.
8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：
B. 惰性电极电解 溶液：
C. 硫化钠溶液显碱性：
D. 钢铁析氢腐蚀的正极反应：
9. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A. 图甲：锂电池放电时，电解质中 向锂电极迁移
B. 图乙：负极的电极反应式为
C. 图丙：石墨棒作正极，氯化铵得电子
D. 图丁：电池放电过程中，溶液的 增大
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 水电离出来的 的溶液： 、 、[Al(OH) ]-4
B. 酸性溶液中： 、 、
C. 澄清透明溶液中： 、 、
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D. 溶液中： 、 、
11. 以硫酸铜溶液为电解质溶液进行粗铜(含 Fe、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是
A. 电解过程中，电能全部转化为化学能
B. 电解时，阴极始终发生
C. 溶液中 浓度保持不变
D. 电解后，电解槽底部会形成 、 、 、 等阳极泥
12. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 溶液的 形管中。下列分析正确的是
A. 闭合，铁棒发生还原反应
B. 闭合一段时间，石墨棒周围溶液 逐渐降低
C. 闭合一段时间后断开，石墨附近溶液变为黄绿色
D. 闭合，电路中通过 电子，两极共产生 气体
13. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是
序
操作及现象 结论
号
向 溶液中先加入 4滴 0.1 mol
同温下溶解度：
A 溶液，产生白色沉淀，后滴入 4滴 0.1 mol/L KI溶液，有黄色
沉淀生成
常温下，测得饱和 溶液的 大于饱和 溶 水 解 程 度 ：
B
液
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向 25 mL冷水和沸水中分别滴入 5滴氯化铁饱和溶液，前者 温度升高， 的
C
为黄色，后者为红褐色 水解程度增大
将固体 加入 饱和溶液中，一段时间后，检验 同 温 时 ：
D
固体成分含有
A. A B. B C. C D. D
14. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中合成 ，反应
为 。不同投料的实验结果如下表：
起始投料 平衡状态
序号 温度/K
① 1.0 1.0 0.6
② 2.0 2.0
③ 1.0 1.0
下列叙述错误的是
A.
B. 若 ，则
C. 密度不变，不能判断反应达到平衡状态
D. 温度时，反应的平衡常数为 2.25
15. 室温下，通过下列四组实验(均取 溶液)，多视角探究 溶液的性质。
实验 实验操作和预期现象
① 滴加几滴酚酞，溶液变红色
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加入等体积 溶液充分混
②
合，溶液中无明显现象
③ 加入少量 溶液，产生黑色沉淀
④ 加入过量 溶液，现象为……
下列有关说法错误的是
A. 由实验①现象可推测溶液中：
B. 实验②所得溶液中：
C. 实验③发生反应的离子方程式：
D. 预测实验④中的现象：溶液中产生黄色沉淀
16. 时，总浓度为 的 溶液中，含硫微粒的分布曲线与 的关系如下图所示(忽略
体系中 的影响)。下列说法错误的是
A. 曲线③表示
B. 水的电离程度：
C. 时，
D. 的平衡常数的值为
第 II卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共 4题，共 52分。
17. 已知 、 、 、 、 是原子序数依次增大的 5种短周期元素，五种元素的相关性质如下：
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①元素W中，电子只有一种自旋取向；
②元素 和 中，原子核外 能级上的电子总数与 能级上的电子总数相等，X第一电离能低于同周期相
邻元素；但 Y第一电离能高于同周期相邻元素；
③ 的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等；
④Q中只有一个未成对电子。
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置_______。
（2）基态 Q原子的价层电子排布式_______。
（3）气态 原子和 原子的第一电离能较大的是_______(填元素符号，下同)；从结构上解释原因是_______
。
（4）W、Y的电负性较小的是_______；两种元素形成化合物的电子式为_______。
18. 滴定法是工业生产和研究中最常见的一种测量方法，回答问题：
(I)
（1）实验操作：下列实验的方案设计和实验操作中，错误的是_______(填序号)。
a.排出盛有氨水滴定管 b.调控稀硫酸标准溶 c.用溴水滴定待测 KI
尖嘴内的气泡 液滴定速度 溶液的浓度
(II)滴定应用
（2）测定醋酸溶液浓度
某实验小组为测定样品中醋酸浓度，量取待测醋酸溶液 10.00mL，稀释至 100mL；量取稀释后的溶液 20.00mL
于锥形瓶中，滴加指示剂后，用浓度为 标准 溶液滴定。
①滴定时加入的指示剂为_______(填“酚酞”或“甲基橙”)。
②若滴定前，未用标准液润洗碱式滴定管，会导致测定结果_______(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
③若消耗标准 溶液的体积为 ，则原醋酸溶液的浓度为_______。
（3）测定补铁剂中铁元素的质量分数
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为了分析补血剂 中铁元素的质量分数，将绿矾溶于稀硫酸，配成溶液，用高锰酸钾标准溶液
在酸性条件下进行氧化还原滴定。
①达到滴定终点的标志是：溶液_______。
②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为：将悬挂在滴定管尖嘴处的液体_______。
③该反应的离子方程式_______。
④若忽略小组配制溶液和滴定操作时引起的误差，最后测出的补血剂中铁元素含量仍偏低的可能原因是
_______。
（4）测定溶液中氯离子浓度
用 标准溶液滴定溶液中的 时，采用 为指示剂，利用 与 反应生成砖红色沉淀，
可以指示滴定终点。
①同温时溶解度大小(以 mol/L计)： _______ (填“大于”或“小于”)。
②当溶液中的 恰好沉淀完全，溶液中的 _______ 。
(已知 时， 和 的 分别为 和 ；沉淀完全时，离子浓度为
)。
19. 甲醇工业上利用水煤气合成，原理为： 。
已知：①
②
③
（1）计算 _______。
（2）在一定条件下，将 和 通入密闭容器中进行反应，改变某一外界条件(如温度或压强)
时， 的体积分数 变化趋势如图所示：
①下列描述能说明该反应处于化学平衡状态的是_______。
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a. 的体积分数保持不变
b.容器中 的转化率与 的转化率相等
c.
d.容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
②平衡时，M点 的体积分数为 ，M点时 CO的转化率为_______。
③X轴改变的条件是_______；推测 a点的数值比 b点小理由是_______。
（3）甲醇空气燃料电池是一种高效能、轻污染的车载电池，其结构如图所示，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从_______(填“A”或“B”)口通入；电池内部 向_______(填“a”或“b”)极迁移。
②a极的电极反应式为_______。
20. (一)化学小组为了探究金属的电化学腐蚀，设计的实验如下，回答问题。
在培养皿加入等量的含琼脂的食盐水，将绕着锌片的铁钉和绕着铜片的铁钉置
实验
于培养皿上后，分别加入等量的含有酚酞的铁氰化钾溶液，一段时间后。
装置
（1）培养皿甲中，铁钉附近出现红色，发生的电极反应是_______。
（2）观察到培养皿乙中铁钉附近_______(填现象)。
（3）一段时间，发现培养皿甲中铁钉附近出现蓝色，推测可能的原因是_______。
(二)下图是室温、密闭容器中探究铁钉在不同溶液环境下(弱酸性、中性)发生电化学腐蚀压强的变化差异(忽
略反应中温度变化的影响)。
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（4）铁钉在弱酸性和中性环境下，负极反应式为_______。
（5）分析对比，图 1压强变化不明显，可能的原因是_______。
(三)实验小组进行铁件电镀铜，实验步骤如下：
①用砂纸打磨铁制镀件并除去油污，再用盐酸除去铁锈。②把铁制镀件与 2~3V的直流电源的负极相连，铜
片与直流电源的正极相连。将两极平行浸入铜氨溶液[主要含 和 ]。③调整两极间距
，5分钟后取出电极，观察铁表面均匀镀上一层铜。
查阅资料： ，回答下列问题：
（6）选用_______溶液，去除铁表面油污。
（7）①写出铁表面析出铜的电极反应式_______。
②电镀时，溶液中 浓度_______(填“增大”、“变小”或“几乎不变”)。
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高二年级化学(二)
本试卷分为第 I卷(选择题)、第 II卷(非选择题)两部分。第 I卷为第 1页至第 4页，第 II卷为
第 5页至第 8页，试卷满分 100分。考试时间 60分钟。
可能用到的相对原子质量：C12 O16 Mg24
第 I卷(选择题 共 48分)
本卷包括 16小题，每小题 3分，共 48分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题
目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】B
第 10页/共 12页
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】C
【14题答案】
【答案】B
【15题答案】
【答案】B
【16题答案】
【答案】C
第 II卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共 4题，共 52分。
【17题答案】
【答案】（1）第三周期 IVA族
（2）
（3） ①. Cl ②. 氯原子的质子数多，半径小，核对最外层电子的吸引力更强，故第一电离能高
（4） ①. ②.
【18题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 酚酞 ②. 偏高 ③.
（3） ①. 变为浅紫(红)色，且半分钟内不褪色 ②. 轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下
③. ④. 空气中的氧气将 氧化
（4） ①. 小于 ②.
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ①. ad ②. 25% ③. 压强 ④. 正反应为气体分子数减小，恒温时，从 a到 b增大压强，
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平衡正向移动，故 增大
（3） ①. B ②. a ③.
【20题答案】
【答案】（1）
（ 2）出现蓝色 （ 3） 溶液氧化 ，生成的 与 反应生成
（4）
（5）该条件下，析氢腐蚀与吸氧腐蚀同时发生
（6）
（7） ①. ②. 几乎不变
第 12页/共 12页

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