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滨海新区 2025-2026学年度第二学期期末质量检测
高二年级化学
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共 100分，考试用时 60分钟。第Ⅰ卷第 1至 4
页，第Ⅱ卷第 5至 8页。
答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。答卷时，
考生务必将第Ⅰ卷(选择题)答案用铅笔涂写在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它
答案标号：第Ⅱ卷(非选择题)答案写在答题卡上，答案写在试卷上无效。考试结束后，将答题卡上
交。
可能用到的相对原子质量 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
注意事项：本卷共 12小题，每小题 3分，共 36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合
题目要求的。
1．科技发展与化学息息相关。下列说法正确的是
A．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于烃
B．嫦娥六号探测器外钻杆是由碳化硅颗粒增强铝基复合材料制造，碳化硅属于分子晶体
C．嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料超细玄武岩纤维属于有机高分子材料
D．石墨烯制成的“碳海绵”可用于处理原油泄漏，“碳海绵”不属于烯烃
2．下列化学用语表述正确的是
A．甲基的电子式： B．p-p π键的电子云轮廓图：
C．SO3的 VSEPR 模型： D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3．下列有机物的分类错误的是
A． 醇 B． 醚 C． 酯 D． 卤代烃
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4．下列叙述中正确的是
A．糖类、油脂、蛋白质均为人体所必需的高分子化合物
B．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖
C．蛋白质在重金属盐的作用下发生盐析现象，盐析是一个可逆过程
D．蛋白质和氨基酸都是两性分子、与酸碱均可反应
5．可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A．苯和甲苯 B．液溴和四氯化碳 C．乙酸和乙醇 D．正己烷和水
6．下列比较中正确的是
A．熔点：K2SO4＜H2C2O4 B．[Cu(NH3)4]SO4在不同溶剂中的溶解度：乙醇>水
C．键角：NF3＜NH3 D．SiH4、NCl3都是由极性键构成的非极性分子
7．下列有关分子结构与性质的叙述中，不正确的是
A． (聚丙烯酸钠)中含有亲水基团，可用于制备高吸水性树脂
B．石墨中未杂化的 p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动，故其能导电
C．中心原子采取 sp3杂化的分子，其空间结构都是正四面体形，键角为 109°28′
D．F3C-的极性大于 Cl3C-的极性，三氟乙酸(F3CCOOH)的酸性大于三氯乙酸(Cl3CCOOH)的酸性
8．下列选项正确的是
A．氯化银悬浊液中滴加氨水变澄清的离子方程式：AgCl + 2NH3=== [Ag(NH3)2]Cl
B．溴乙烷溶于热 NaOH 溶液的离子方程式：C2H5Br + OH— C2H OH + Br—5
C．水杨酸( )中毒时，用 NaHCO3溶液解毒的离子方程式：
D．用苯酚和甲醛合成酚醛树脂的化学方程式：
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9．下图所示装置或操作能达到实验目的的是
A．用图甲装置验证苯与液溴发生了取代反应 B．用图乙装置除去甲烷中混有的乙烯
C．用图丙装置检验 1-氯丁烷中的氯元素 D．用图丁装置验证乙炔的还原性
10．一种合成甜味食品添加剂的结构简式如下图所示。 NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列有关该
物质的说法正确的是
A．1mol分子中含有碳碳双键数为 3NA
B．1mol分子与 NaOH反应最多消耗 OH—数为 2NA
C．1mol分子中含有碳碳σ键数为 12NA
D．标准状况下，22.4L该物质含有氢原子数为 18NA
11．某兴趣小组探究醛被新制 Cu(OH)2氧化的反应，进行了如下实验。
已知：
i．
ii．乙醛在碱性条件下可生成多烯醛聚合物 ，该聚合物随聚合程度增大，
颜色由橙黄色加深至红褐色。以下说法不正确的是
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A．蓝色浊液中加入乙醛后可能发生反应：
2Cu(OH)2 + CH3CHO + NaOH Cu2O + CH3COONa + 3H2O
B．推测浊液的颜色变化不只与 Cu2O的生成有关
C．推测乙醛发生多步加成、消去反应转化为多烯醛聚合物
D．甲醛为乙醛的同系物，甲醛也能发生多步加成、消去反应转化为多烯醛聚合物
12．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，部分反应原理如下
一定量的甲苯和碱性 KMnO4水溶液在 100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并
回收未反应的甲苯。(已知：苯甲酸易溶于乙醇，在水中的溶解度：25℃和 95℃时分别为 0.3g和 6.9g)
下列说法不正确的是
A．操作Ⅰ为分液，其中所需产品以有机酸盐的形式存在于水溶液中
B．系列操作Ⅱ为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C．检验产品苯甲酸是否洗涤干净可用硝酸酸化的 AgNO3溶液
D．洗涤苯甲酸时，用乙醇的效果比用蒸馏水好
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高二年级化学
第Ⅱ卷 (本卷共 4题，共 64分)
注意事项：用黑墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
13．(14分)现有以下几种物质，回答下列问题
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦Na2[Fe(CN)5(NO)]
(1)①的系统命名法的名称为 。
(2)②是某单烯烃和氢气发生加成反应后的产物，则该单烯烃可能的结构有 种(不考虑顺反异构)。
(3)③分子中最多有 个原子共直线。
(4)已知：由二烯烃与单烯烃可合成六元环状化合物，例如： ，写出合成有机物
④的二烯烃的名称 。
(5)有机物⑤与 Br2发生加成反应时，若按物质的量之比为 1：1反应，所得的产物可能有 种
(不考虑顺反异构)。
(6)高聚物⑥的链节是 。
(7)⑦的配体为 NO、CN—，则该配合物的中心离子是 ，配位数是 。
(8)某学习小组研究某烃的含氧衍生物Y的组成和结构，研究过程如下：称取 9g Y在足量氧气中充分
燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重 5.4g和 13.2g，对Y进行波谱分析
结果如图，Y的结构简式为 。
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14．(13分)丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示。
①取 10.0g丙烯酸、6.0g甲醇和少量浓硫酸置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加
热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入 5% Na2CO3溶液洗涤至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水 Na2SO4处理后蒸馏，收集 70~90℃馏分。可能用到的信息如下
表所示。
沸点 溶解性 毒性
与水互溶，易溶于
丙烯酸 141℃ 有毒
有机溶剂
与水互溶，易溶于 易挥发，有
甲醇 65℃
有机溶剂 毒
难溶于水，易溶于
丙烯酸甲酯 80.5℃ 易挥发
有机溶剂
(1)仪器 c的名称是 ，丙烯酸的结构简式为 。
(2)混合液用 5%Na2CO3溶液洗涤的目的是 。
(3)步骤③中无水 Na2SO4的作用是 。
(4)关于产品的蒸馏操作(加热和夹持装置未画出)，下图中有 2处错误，请分别写出：
① 。
② 。
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(5)写出产生丙烯酸甲酯的反应方程式 。
(6)为检验反应物的转化率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成 5份，取出 1份置于锥形瓶中，加入 2.5mol/L 的 KOH溶液 10.00mL，
加热使之完全水解。②用酚酞作指示剂，向冷却后的溶液中滴加 0.5mol/L 的 HCl溶液，中和过量的
KOH，滴到终点时共消耗盐酸 20.00mL。本次酯化反应丙烯酸的转化率为 。
15．(21分)某研究小组按下列路线合成药物氯吡格雷。
已知：
请回答：
(1)化合物C的官能团名称是 ，C分子中最多共平面的原子数目为 ，E
的核磁共振氢谱有 组吸收峰；
(2)写出 A→B 的化学方程式 。
(3)下列说法正确的是 。
A．B→C的反应类型是氧化反应 B．氯吡格雷不存在手性异构体，能发生水解反应
C．G转化 H时会生成有机副产物 D．化合物 E的分子式为 C6H10NS
(4)化合物 F的结构简式是 ，F的含 5个碳原子的同系物含碳氧双键的同分异构体
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的数目为 (不考虑立体异构)。
(5)写出一种同时符合下列条件的化合物 G的同分异构体的结构简式 。
①含有苯环；②H-NMR谱表明分子中共有 4种不同化学环境的氢原子。
(6)以 和甲醇(无机物任选)为原料，设计 C→···→D的合成路线，用流程图表示
16．(16分)氨硼烷(NH3·BH3) 在储氢材料等方面备受关注。氨硼烷的分子结构模型如图 1所示。 N
H3·BH3的一种制备方法如下：
i．3NaBH4 + 4BF3 === 3NaBF4 + 2B2H6 (乙硼烷)
ii．
已知：元素的电负性：H 2.1 B 2.0 N 3.0 F 4.0
(1)BH 中 B原子的杂化轨道类型是 。(2)BF3分子的空间结构是 。
(3)NH3·BH3中所含化学键的类型有 (填序号)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键
(4)已知：氮原子周围的电子云密度越大，其结合 H+的能力越强。则含氮有机物结合 H+的能力：
C6H5N(CH3)2 C6H5NH2(填“>”“<”或“=”)。
(5)比较键角大小：NH3 NH (填“>”“<”或“=”)，原因是
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。
(6)氨硼烷热分解生成氮化硼(BN)。BN可用于复合材料增强剂。立方 BN的晶胞结构如图 2。
①每个 B原子周围与它最近且距离相等的 B 原子有 个。
②立方 BN晶胞边长为 anm，阿伏加德罗常数为 NA，其晶体的密度为 g/cm3。(1nm=
10—7cm)。
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