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长沙市同升湖高级中学
2026年上学期高一期末考试化学答案
一、选择题（每题3分，共48分）
AACAC
BCDAB ABDAD D
二、填空题（每空2分，共52分）
17、(12分)(1)2NH4C1+Ca(OH2→△CaCl2+2NH3↑+2H2O
碱石灰
AC
(2)红棕色气体变为无色或变浅
8WH3+6WO2-定条件7W2+12H2O
2NO2+20H-==NO2 NO3 +H20
18、(10分)(1)正极a流向b
(2)a
(3)2NH3-6e+60H=N2+6H20
02+4e+2H20=40H
19、(16分)
(1)
①.A
②.Na,S,O3+H,S0,=Na,SO,+S0,个+S↓+H,O
③.温度
④.10.0
(2)
①.
0.2 mol.L.min-
②.56.25%③.4：5AB
20、(14分)(1)正四面体形1
(2)CH2=CH2
(3)CH,-CH+H,O→（一定条件）CH,CH,OH
(4)能
(5)羟基
(6)CHa-CH
CII3长沙市同升湖高级中学
2026 年上学期高一期末考试化学试卷
时量:75 分钟 满分:100 分 命题人: 审题人：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56
一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 16小题，每小题 3分，满分 48分）
1、化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是（ ）
A. 水泥属于传统无机非金属材料
B. 制造 5G芯片的氮化铝属于传统硅酸盐材料
C. 用漂白粉漂白衣服和用二氧化硫漂白纸浆，二者漂白原理相同
D. 使用高纯二氧化硅来生产太阳能电池板
2、下列有关化学用语的表述不正确的是（ ）
A. 醛基：—COH B. 丙烷的球棍模型：
C. 乙烯的电子式： D. 乙炔的结构式：
3、自热食品发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、
碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法正确的是（ ）
A. 为更好的发挥发热包的作用，使用过程中应加入少量植物油
B. 发热包中均发生了氧化还原反应
C. 生石灰和水反应生成熟石灰放出大量的热量
D. 反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，这样可以减缓反应速率
4、下列关于硅及其化合物性质和用途的叙述表达错误的是（ ）
A. 硅在自然界中主要以单质形式广泛存在
B. 硅是应用最广泛的半导体材料
C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片
D. 二氧化硅可用于生成玻璃
5、海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
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A. 酸性环境有利于反应① B. 反应③、⑤属于氮的固定
C. 反应③可能有氧气参与反应 D. 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应
6、下列装置能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制取 SO2 B. 用装置乙验证 SO2的还原性
C. 用装置丙验证 SO2的漂白性（内装石蕊溶液） D. 用装置丁处理实验中的尾气（未反应完的 SO2）
7、下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
实验操作和现象 实验结论
A 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入 溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量 NaOH溶液至碱性，再加少
B 淀粉完全水解
量碘水，溶液不变蓝
乙醇中氢的活泼性比水中
C 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈
氢的弱
D 向鸡蛋白溶液中加入饱和 NaCl溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性
8、实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是（ ）
A．该实验证明氨极易溶于水
B．红色喷泉说明氨水显碱性
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C．形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压
D．若烧瓶充满 NO，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉
9、下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是( )
A. 该电池通过氢气燃烧将化学能转化为热能，最终转化为电能
B. 通入 的电极(a)为电池负极
C. 电解质中的阳离子向 b电极移动
D. 电解质溶液可以选择稀硫酸，也可以选择氢氧化钠溶液
10、中国是柑橘的重要原产地之一，柑橘资源丰富，优良品种繁多，有 4000多年的栽培历史。从柑橘中可提取萜
二烯( )，下列有关它的推测不正确的是( )
A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温下可能为液态，可溶于水
C．分子式为 C10H16
D．与过量的溴的四氯化碳溶液反应后的产物为
11、下列措施中，不能增大化学反应速率的是（ ）
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A. 锌与稀硫酸反应制取 H2时，加入蒸馏水
B. 铝在氧气中燃烧生成 Al2O3，用铝粉代替铝片
C. 石灰石与稀盐酸反应生成 CO2时，适当升高温度
D. KClO3受热分解制取 O2时，添加少量MnO2
12、利用 CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除 NO2的污染。在 1 L的密闭容器中，控制不同温度，分
别加入 0.50 mol CH4(g)和 1.00 mol NO2(g)进行上述反应，测得 n(CH4)随时间变化的实验数据如下表。下列说法错误
的是( )
实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min
① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15
A. 由实验数据可知，该反应在 40 min时已达到平衡状态
B. 由实验数据可知温度：T1>T2
C. 实验②中，0~10 min内，CH4的反应速率为 0.02 mol·L-1·min-1
D. 表格中 x为 0.15
13、一定条件下，体积为 2 L的密闭容器中，2 mol X和 3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g) Z(g)，经 12 s达到平衡，
生成 0.6 mol Z。下列说法正确的是（ ）
A. 以 X浓度变化表示的反应速率为 0.05 mol/(L s)
B. 其他条件不变，增大 X的浓度，平衡右移，X的转化率增大
C. 其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为 10 L，Z的平衡浓度变为 0.06 mol/L
D. 12 s达平衡时 Y的转化率为 20％
14、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时
与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
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A．空气中悬浮颗粒可催化 SO2被 O2氧化为 SO3
B．工业制硝酸第一步将 NH3催化氧化时，n(氧化剂)∶n(氧化产物)=4∶5
C．从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有 5种
D． 和 均可以作氮肥，高温天气施用效果更好
15、某小组设计的化学电池使 LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是( )
A. 装置中存在“化学能→光能”的直接转换
B. Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+
C. 在外电路中，电流由 Zn电极流向 Cu电极
D. 当电路中转移 0.2mol电子，正极产生 H2的体积为 2.24L(标况下)
16、将 28.8gCu投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到 和 的混合气体 11.2L，将此混合气体
和一定体积的 混合(上述气体体积均在标准状况下测定)，恰好使混合气体完全溶于水中得到 100mL硝酸溶液。
下列说法不正确的是( )
A．28.8gCu消耗硝酸的物质的量为 0.5mol
B．混合气体中 和 的物质的量之比为 2：3
C．所得 100mL硝酸溶液的浓度为 5mol/L
D．通入 的体积为 5.04L
二、填空题（共 4个大题，共计 52分）
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17、（12分） 是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用 与 反应转化为无污染物质可进行汽车
尾气无害化处理。
(1)用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。
①A中发生反应的化学方程式为__ _____。
②B中的试剂是___ ____。
③下列装置可以代替 D装置的是____ ___。
A． B． C． D．
(2)氨气与二氧化氮的反应。
将上述收集到的 充入注射器 X中，硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，充入 (两端用夹子 K1、K2夹好)。在
一定温度下按下图装置进行实验。
①打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢通入 Y管中，Y管中现象为_____ __，
其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。
Y中发生反应的化学方程式为____ ___。
②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：__ _____。
18、（10分）潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。
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(1)电极 b为电池的____ ___(填“正极”或“负极”)。
该原电池中电子的流动方向是____ _ __ （填“a流向 b”或“b流向 a”）
(2)溶液中 OH-向电极移动____ ___(填“a”或“b”)。
(3)电极 a的电极反应式为_____ __。
电极 b的电极反应式为_____ __。
19、（16分）Ⅰ.课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
硫代硫酸钠 俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代
硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
反应温度
溶液 稀硫酸
/℃
实验序号
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
(1)从物质类别的角度分析，硫代硫酸钠 属于_________(填字母)。
A.盐 B.碱 C.酸 D.氧化物
(2)已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的化学反应方程式：_______ __。
(3)该实验 1和 2可探究____ _____对反应速率的影响， _____ ____。
Ⅱ.模拟工业合成氨：向 2 L密闭容器中充入 和 ，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平
衡。测得平衡时 的转化率为 40%，则：
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(4)0~2 min内，氨气的平均反应速率 ______ ___。
(5) 在平衡混合气体中的体积分数为____ _____。
(6)平衡时容器内气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为_____ ____。
(7) 在一定条件下的密闭容器中发生合成氨的可逆反应，N2 + 3H2 2NH3，下列情况说明该反应一定达到平
衡的是____ _ 。
A. NH3的质量保持不变 B. N2 的百分含量保持不变
C. V正（N2）= 3V逆（H2） D. N2、H2 和 NH3的物质的量之比为 1:3:2
20、（14分）Ⅰ.A、B、C三种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。
(1)A的空间结构为__ _____。B的一氯取代物有_____ __种。
(2)可作为植物生长调节剂的是____ ___。(填结构简式)
(3)C与水在一定条件下反应的化学方程式为：__ _____。
Ⅱ.根据乙烯的性质可以推测丙烯( )在一定条件下有如图所示的转化关系：
（4）丙烯___ ______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（5）B中含有的官能团名称为___ ______。
（6）高分子材料 D的结构简式为______ ___。
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