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1.2常见的酸知识点讲练（一）
【学习目标】
1、会描述盐酸的物理性质。
2、掌握盐酸的化学性质，会描述相关实验现象，并正确书写化学方程式，
3、知道盐酸的常见用途。
4、学会使用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，并能够规范操作，准确描述实验现象。
我们把各种各样的物质，按它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几大类，酸就是其中一大类物质。人体的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%～5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
盐酸
常温常压下：HCl气体：无色、具有 气味气体， 溶于水。
盐酸： 溶于水形成的溶液。
1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
2、观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
3、打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。 ；
用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有 气味。
（一）盐酸（HCl）的物理性质
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是 、 并有 气味和酸味的液体。
注：工业盐酸因 +，呈黄色。
2、浓盐酸具有 ：打开浓盐酸瓶口有 产生。
3、白雾形成的原因：
【名师讲解】
①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有 ，易挥发出氯化氢气体。
②浓盐酸浓度变小的原因：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，由于浓盐酸具有 ，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ， 所以溶质质量分数 。
1、取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
溶液 。 溶液 。
结论1：
2、把纯净的铁丝放入盛有盐酸的试管中，你看到了什么现象？
实验现象：
化学方程式：
结论2：
3、取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
实验现象：
化学方程式：
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
实验现象：
化学方程式：
结论3、
4、在盛有少量氢氧化铜的试管里滴入几滴稀盐酸溶液，观察发生了什么变化？
实验现象：
化学方程式：
结论4、
5、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。你看到了什么现象？
实验现象：
化学方程式：
结论5、
（二）盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
4、盐酸能与碱反应生成盐和水
6、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？
实验现象：
再滴稀硝酸，观察其现象？
白色沉淀不消失，说明了什么？
★AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
化学方程式：
用途：实验室中常用这种方法检验盐酸或氯离子(Cl－) 的存在。
（三）Cl-的检验方法：
（1）Cl-的检验方法：
操作方法：
化学方程式：
（2）检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
滴AgNO3后有 ，再滴稀硝酸， ，且有 出现。
Na2CO3+ 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
Ag2CO3 + 2HNO3= 2AgNO3 +H2O+CO2↑
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是 。
例1：（2026九上 宁波期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
例2：（2026九上 温州月考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生H+，从而呈现酸性。下列物质能与柠檬酸反应的是（　　）
A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe
例3：（2026九上 舟山期中）某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答。
（1）该同学归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号______。
（2）该同学将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有______（填序号）。
（3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是______。
A．CO2 B．AgNO3 C．NaCl D．Ca（OH）2
1、（2026九上 丽水期中） 在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　）
A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少
C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量
2、（2026九上 浙江期中） 如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是（　　）
A． B． C． D．
3、（2026九上 绍兴期中） 下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（ ）
A．Fe B．Na2CO3 C．CuO D．CaCO3
4、（2026九上 湖州期中）某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　）
A、②—Fe B、③—CuO C、④—NaCl D、⑤—Ca（OH）2
5、（2026九上 温州期中）将稀盐酸分别滴入下列物质中，能观察到白色沉淀的是（ ）
A. 氧化铁粉末 B. 锌粒 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
6、（2026九上 宁波月考） 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象
B．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的降水一定都是酸雨
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
7、（2026九上 绍兴月考）向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）。
A. H O B. AgNO 固体 C. 浓盐酸 D. KOH固体
8、（2026九上 金华开学考） 盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　）
A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢
C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体
9、（2026九上 宁波期中） 小科同学发现往纯碱中滴加白醋，有气体生成。已知白醋里含3%-5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列物质不能与醋酸反应的是（ ）
A．CO2 B．CuO C．Fe D．Na2CO3
10、（2026九上 绍兴月考） 学习了酸的化学性质后，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）编号①反应的指示剂是__________。
（2）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是__________(任写一种物质的化学式)。
（3）写出与编号③金属单质发生反应的化学方程式：__________。
（4）选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是__________。
11、（2026九上 杭州月考）归纳总结是学习科学的重要方法。小科同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质（如图所示），请回答：
利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为________。
（2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填字母）。
A．Na2CO3 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
（3）图中⑤所表示的物质类别是_______。
12、（2026九上 杭州月考）化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验①②③④中观察到产生气泡是试管_______；（填序号）
（2）已知实验⑤中的物质种类和①②③④不同，且实验中观察到试管变蓝色溶液，固体X可能是___________；
（3）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，烧杯中溶液含有的溶质为___________（除酚酞外）。
13、（2026九上 杭州月考） 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现如图所示的实验中，能证明“白雾”中含有氢离子的是___________（填序号，下同），能证明“白雾”中含有氯离子的是___________。
【14、（2026九上 温州月考）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：KHSO4═K++H++SO42 。根据酸碱质子理论，KHSO4可称为 ______（填“酸”或“碱”）。
（2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于 ______（选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。
（3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 ______。
A.按照简单酸碱理论，HCl属于酸
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.每种酸碱理论均有其局限性
15、 （2026九上 嘉兴期中）科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。
【提出猜想】
（1）气体可能是由___________两种物质反应生成的。
【设计并实验】
（2）他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中___________(填写实验现象)；试管B中无气泡，溶液变黄色，从而验证了自己的猜想成立。
【分析与思考】
（3）如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“”代表的离子是___________(填离子符号)。
【评价与交流】
（4）小金认为图甲实验A和B 对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了、如图乙对照实验C和D．但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是___________。
16、 （2026九上 杭州月考）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验III中仪器①的名称是__________。
（2）实验I中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中各滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是__________。
（3）实验II中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是__________。
（4）实验III中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__________。（2个现象都要描述出来）
17、 （2026九上 杭州月考） 将一块已生锈的铁片放入一定质量分数的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片上除Fe2O3外不含其他杂质）。回答下列问题：（相对原子质量：H：1；O：16；Fe：56；Cl：35.5）
（1）加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为________。
（2）该盐酸的质量分数为多大？
（3）配制200克该盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为多少？加入水的质量为多少？1.2常见的酸知识点讲练（一）
【学习目标】
1、会描述盐酸的物理性质。
2、掌握盐酸的化学性质，会描述相关实验现象，并正确书写化学方程式，
3、知道盐酸的常见用途。
4、学会使用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性，并能够规范操作，准确描述实验现象。
我们把各种各样的物质，按它们的组成和性质的相似性或不同点，分成几大类，酸就是其中一大类物质。人体的胃液里含有一种酸——盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里含有硫酸溶液，食醋里含有3%～5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸是几种重要的酸。
盐酸
常温常压下：HCl气体：无色、具有刺激性气味气体，极易溶于水。
盐酸：氯化氢气体溶于水形成的溶液。
1、查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些内容吗？
2、观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。
3、打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。瓶口出现白雾 用手轻轻扇动，小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。
（一）盐酸（HCl）的物理性质
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无色、透明并有刺激性气味和酸味的液体。
注：工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。
2、浓盐酸具有挥发性：打开浓盐酸瓶口有白雾产生。
3、白雾形成的原因：挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
【名师讲解】
①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
②浓盐酸浓度变小的原因：浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，由于浓盐酸具有挥发性，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变， 所以溶质质量分数减小。
1、取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
溶液变红色。 溶液不变色。
结论1：盐酸能与指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、把纯净的铁丝放入盛有盐酸的试管中，你看到了什么现象？
实验现象：铁丝表面产生大量气泡，溶液由无色变成浅绿色。
化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
结论2：盐酸能与（活泼）金属反应生成盐和氢气。
3、取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3 ），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
实验现象：红棕色铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
化学方程式：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？
实验现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
化学方程式：CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O
结论3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
4、在盛有少量氢氧化铜的试管里滴入几滴稀盐酸溶液，观察发生了什么变化？
实验现象：蓝色絮状沉淀逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。
化学方程式：Cu（OH）2＋2HCl=CuCl2＋2H2O
结论4、盐酸能与碱反应生成盐和水。
5、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。你看到了什么现象？
实验现象：鸡蛋壳表面产生大量气泡；燃着的火柴熄灭。
化学方程式：2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
结论5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。
（二）盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
盐酸能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
盐酸 +（活泼）金属 → 盐 + 氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
4、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸 + 碱 → 盐 + 水
6、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？
实验现象：有白色沉淀生成。
再滴稀硝酸，观察其现象？白色沉淀不消失。
白色沉淀不消失，说明了什么？
★AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀。
化学方程式：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
用途：实验室中常用这种方法检验盐酸或氯离子(Cl－) 的存在。
（三）Cl-的检验方法：
（1）Cl-的检验方法：
操作方法：滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不消失.
化学方程式： AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
（2）检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？
滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。
Na2CO3+ 2AgNO3 = Ag2CO3↓ + 2NaNO3
Ag2CO3 + 2HNO3= 2AgNO3 +H2O+CO2↑
检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。
例1：（2026九上 宁波期末）小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【详解】
A．与活泼金属反应 ：实质是金属将电子转移给 H 生成氢气，H 必参与 。
B．与碱反应（中和反应） ：实质是 H 与 OH 结合生成水，H 必参与 。
C．与金属氧化物反应 ：实质是 H 与氧化物中的氧离子结合生成水，H 必参与 。
D．与盐反应 ：若指盐酸与硝酸银溶液反应（HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3），实质是氯离子（Cl ）与银离子（Ag ）结合生成沉淀， H 未参与实质反应，仅作为旁观离子存在 。
故选：D。
例2：（2026九上 温州月考）柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。在水溶液中可以产生H+，从而呈现酸性。下列物质能与柠檬酸反应的是（　　）
A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. Fe
【答案】C
【详解】本题可根据酸的化学性质分析，酸可与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等发生反应。
A：Mg属于活泼金属，能与柠檬酸反应生成盐和氢气。符合题意；
B：Fe2O3属于金属氧化物，能与柠檬酸反应生成盐和水。符合题意；
C：CO2不能与柠檬酸反应。不符合题意；
D：Fe属于活泼金属，能与柠檬酸发生置换反应生成盐和氢气。符合题意；
故选：C。
例3：（2026九上 舟山期中）某同学在学习稀盐酸的化学性质时，归纳出了稀盐酸与其他物质间相互反应的关系图，如图甲。请根据图示回答。
（1）该同学归纳的关系图中有一处性质归纳错误，请指出其序号______。
（2）该同学将关系图修正后，进行了图乙实验验证稀盐酸的化学性质。该实验能够体现出的化学性质有______（填序号）。
（3）下列物质能够验证稀盐酸的化学性质⑤的是______。
A．CO2 B．AgNO3 C．NaCl D．Ca（OH）2
【答案】（1）②（2）②④（3）B
【详解】（1）酸与活动性在氢前面的金属反应产生氢气，并不是所有金属，故归纳错误的是②。故答案为：②；
（2）生锈的铁钉表面有铁锈，成分为氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成盐和水，当铁锈反应完后，铁排在氢的前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明盐酸能与金属氧化物反应，铁是金属单质，可说明铁能与活泼金属单质反应，即图甲中的②④。故答案为：②④；
（3）由酸的通性可知，性质⑤为酸能与盐反应；
A．二氧化碳属于非金属氧化物，不属于盐，故A不符合题意；
B．硝酸银属于盐，能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故B符合题意；
C．氯化钠属于盐，但不能与盐酸反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钙属于碱，能与盐酸反应生成氯化钙和水，故D不符合题意；
故选：B。
1、（2026九上 丽水期中） 在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　）
A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少
C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量
【答案】D
【分析】在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸，氧化铁与稀盐酸反应氯化铁和水，氧化铁完全反应后铁再与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【详解】A、生锈铁钉中的Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈黄色，溶液颜色会改变，A错误。
B、Fe2O3与HCl反应时，固体溶解使溶液质量增加；Fe与HCl反应时，每56份质量的Fe反应生成2份质量的H2，溶液质量也增加，因此溶液质量逐渐增加，B错误。
C、当铁锈（Fe2O3）反应完后，铁会与稀盐酸反应生成H2，会观察到铁钉表面有气泡，C错误。
D、若稀盐酸过量，会继续与铁反应，因此除锈时需注意稀盐酸用量，防止铁被腐蚀，D正确。
故选：D。
2、（2026九上 浙江期中） 如图所示是浓盐酸溶液各离子的微观示意图，下列选项中能表示一段时间后烧杯中离子情况的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】浓盐酸的溶质为HCl，属于强电解质，在水溶液中完全电离为H+和Cl ，电离产生的H+和Cl 数目始终为1:1的比例。
浓盐酸具有强挥发性，敞口放置时，HCl气体会不断从溶液中逸出，导致溶液中H+和Cl 的总数等比例减少，但二者的数量比始终保持1:1。
【详解】A、离子数目与原溶液完全一致，没有减少，不符合HCl挥发的规律，错误。
B、H+数目多于Cl ，不符合电离产生的离子1:1的比例，错误。
C、Cl 数目多于H+，不符合电离产生的离子1:1的比例，错误。
D、H+和Cl 数目均减少，且二者数量相等，符合变化规律。
故选：D。
3、（2026九上 绍兴期中） 下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（ ）
A．Fe B．Na2CO3 C．CuO D．CaCO3
【答案】C
【详解】A、Fe ：铁与盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和 氢气 （气体），不符合题意。
B、Na CO ：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和 二氧化碳 （气体），不符合题意。
C、CuO ：氧化铜与盐酸发生复分解反应，生成氯化铜和 水 ，无气体产生，符合题意。反应方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
D、CaCO ：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和 二氧化碳 （气体），不符合题意。
故选：C。
4、（2026九上 湖州期中）某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（　　）
A、②—Fe B、③—CuO C、④—NaCl D、⑤—Ca（OH）2
【答案】C
【分析】根据题意，某同学带着稀盐酸逆时针奔跑，若稀盐酸分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。
【详解】A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误。
B、氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。
C、氯化钠和稀盐酸相互交换成分不能形成沉淀或气体或水，不能发生复分解反应，故选项正确。
D、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，故选项错误。
故选：C。
5、（2026九上 温州期中）将稀盐酸分别滴入下列物质中，能观察到白色沉淀的是（ ）
A. 氧化铁粉末 B. 锌粒 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液
【答案】D
【详解】A. 氧化铁粉末 ：反应生成氯化铁和水，观察到 红棕色粉末溶解，溶液变黄色 ，无沉淀 。
B. 锌粒 ：反应生成氯化锌和氢气，观察到 有气泡产生 ，无沉淀 。
C. 氢氧化钠溶液 ：发生中和反应生成氯化钠和水， 无明显现象 （若不加指示剂） 。
D. 硝酸银溶液 ：盐酸中的氯离子与银离子结合，生成 氯化银（AgCl）白色沉淀 ，反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
故选：D。
6、（2026九上 宁波月考） 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．鉴别稀盐酸和稀硫酸：取少量样品，加入镁条观察现象
B．常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的降水一定都是酸雨
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
【答案】D
【详解】A．稀盐酸和稀硫酸都能和镁条反应产生气泡，现象相同，错误；
B．常温下，pH<7的溶液显酸性，但pH<7的降水不一定都是酸雨，酸雨指的是pH<5.6的降水，错误；
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，但能与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属单质，错误；
D．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性，正确；
故选：D。
7、（2026九上 绍兴月考）向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（ ）。
A. H O B. AgNO 固体 C. 浓盐酸 D. KOH固体
【答案】B
【详解】溶液的pH和溶液中氢离子的浓度有关，pH不变，氢离子浓度不变。
B、加入硝酸银固体，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氢离子浓度不变，溶液pH不变，故B项正确；
A、加入水，氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故A项错误；
C、加入浓盐酸，氢离子浓度增大，酸性增强，pH减小，故C项错误；
D、加入氢氧化钾固体，盐酸和氢氧化钾发生中和反应，氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故D项错误。
故选：B。
8、（2026九上 金华开学考） 盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　）
A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢
C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体
【答案】C
【详解】A、盐酸不具有吸水性，具有强吸水性的是浓硫酸。 A 错误；
B、盐酸是氯化氢气体的 水溶液 （混合物），而液态氯化氢是纯净物，二者不同。 B 错误 ；
C、浓盐酸具有强 挥发性 ，敞口放置时氯化氢气体会逸出，遇空气中水蒸气形成白雾。 C 正确；
D、纯净的盐酸是 无色 液体，工业盐酸因含 Fe 等杂质才呈浅黄色。 D 错误；
故选：C。
9、（2026九上 宁波期中） 小科同学发现往纯碱中滴加白醋，有气体生成。已知白醋里含3%-5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列物质不能与醋酸反应的是（ ）
A．CO2 B．CuO C．Fe D．Na2CO3
【答案】A
【详解】醋酸具有酸的通性，能与活泼金属、金属氧化物、碱及某些盐反应，但不能与酸性氧化物二氧化碳反应 。
A. CO ：二氧化碳是酸性氧化物，醋酸也是酸，二者不发生反应，符合题意 。
B. CuO ：醋酸能与金属氧化物反应生成盐和水（2CH3COOH+CuO→(CH3COO)2Cu+H2O），不符合题意 。
C. Fe ：铁在金属活动性顺序中排在氢之前，醋酸能与活泼金属反应生成氢气和醋酸盐（Fe+2CH3COOH→(CH3COO)2Fe+H2↑），不符合题意 。
D. Na CO ：醋酸酸性强于碳酸，能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体（2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑），不符合题意 。
故选：A。
10、（2026九上 绍兴月考） 学习了酸的化学性质后，某同学以稀盐酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）编号①反应的指示剂是__________。
（2）稀盐酸与编号②发生反应，加入的物质可以是__________(任写一种物质的化学式)。
（3）写出与编号③金属单质发生反应的化学方程式：__________。
（4）选择某试剂实现⑤，该反应发生的实质是__________。
【答案】(1) 石蕊溶液
(2) CuO[或Cu(OH)2]
(3) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4) 氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀
【详解】(1) 稀盐酸能使石蕊溶液变红色，因此编号①反应的指示剂是石蕊溶液。
(2) 氧化铜或氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液，因此稀盐酸与编号②反应时，加入的物质可以是氧化铜或氢氧化铜。
(3) 浅绿色溶液中一般含有亚铁离子，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4) 稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，该反应发生的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀。
11、（2026九上 杭州月考）归纳总结是学习科学的重要方法。小科同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质（如图所示），请回答：
利用如图盐酸性质②可除去铁表面的铁锈，该反应的化学方程式为________。
（2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是____（填字母）。
A．Na2CO3 B．CuSO4 C．NaCl D．AgNO3
（3）图中⑤所表示的物质类别是_______。
【答案】（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（2）AD；（3）碱。
【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（2）A、Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，能验证反应④发生，故正确；
B、CuSO4 与盐酸不反应，不能验证反应④发生，故错误；
C、NaCl与盐酸不反应，不能验证反应④发生，故错误；
D、AgNO3与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，有沉淀生成，能验证反应④发生，故正确。
故选：AD；
（3）根据酸的通性，能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应，还能与碱反应。
12、（2026九上 杭州月考）化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题：
（1）实验①②③④中观察到产生气泡是试管_______；（填序号）
（2）已知实验⑤中的物质种类和①②③④不同，且实验中观察到试管变蓝色溶液，固体X可能是___________；
（3）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，有气泡产生且最终溶液呈红色，烧杯中溶液含有的溶质为___________（除酚酞外）。
【答案】（1）②④；（2）氢氧化铜；（3）氯化钠和碳酸钠。
【详解】（1）锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以实验中观察到产生气泡是试管②④；
（2）已知实验⑤中的物质种类和①②③④不同，且实验中观察到试管变蓝色溶液，固体X可能是氢氧化铜；
（3）将试管①和试管④中溶液都倒入同一烧杯中充分进行混合，碳酸钠溶液显碱性，有气泡产生且最终溶液呈红色，碳酸钠过量，说明烧杯中溶液含有的溶质为氯化钠和碳酸钠。
13、（2026九上 杭州月考） 打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现如图所示的实验中，能证明“白雾”中含有氢离子的是___________（填序号，下同），能证明“白雾”中含有氯离子的是___________。
【答案】①③④；②。
【详解】浓盐酸瓶口的白雾是由浓盐酸挥发出的氯化氢气体与水蒸气结合而成的盐酸小液滴。
①石蕊试液遇酸性溶液变红色，涂有紫色石蕊的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾”呈酸性，从而证明“白雾”中含有氢离子。
②涂有硝酸银溶液的表面皿遇白雾会生成氯化银的白色沉淀，可说明白雾中含有氯离子。
③pH试纸可测量白雾的pH，从而可判断白雾（氯化氢与空气中的水蒸气结合成的盐酸小液滴）呈酸性，能证明氢离子的存在不能证明氯离子存在。
④氢氧化钠能使酚酞试液变红，涂有氢氧化钠和酚酞的表面皿显红色，盐酸的小液滴能与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失红色褪去，从而可证明“白雾”呈酸性，含有氢离子，不能证明含有氯离子。
故①③④能证明“白雾”中含有氢离子，②能证明“白雾”中含有氯离子。
14、（2026九上 温州月考）人类对酸碱的认识，从最早靠味觉作为标准到近代的酸碱质子理论，经历了一个由浅入深的认识过程。请回答：
（1）已知硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式：KHSO4═K++H++SO42 。根据酸碱质子理论，KHSO4可称为 ______（填“酸”或“碱”）。
（2）浙教版科学九上课本中，对于酸碱的描述属于 ______（选填“简单酸碱理论、”“酸碱电离理论”或“酸碱质子理论”）。
（3）关于酸碱的认识，下列理解正确的是 ______。
A.按照简单酸碱理论，HCl属于酸
B.酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C.每种酸碱理论均有其局限性
【答案】（1）酸；（2）酸碱电离理论；（3）AC。
【详解】（1）根据酸碱质子理论可知，凡是能释放质子（H+）的分子或离子成为酸，硫酸氢钾在水溶液中能电离出H+，则KHSO4可称为酸；
（2）浙教版科学九上课本中，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，则对于酸碱的描述属于酸碱电离理论；
（3）A、按照简单酸碱理论，HCl属于酸，故A正确；
B、酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，故B错误；
C、每种酸碱理论均有其局限性，故C正确；
故选：AC。
15、 （2026九上 嘉兴期中）科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。
【提出猜想】
（1）气体可能是由___________两种物质反应生成的。
【设计并实验】
（2）他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中___________(填写实验现象)；试管B中无气泡，溶液变黄色，从而验证了自己的猜想成立。
【分析与思考】
（3）如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“”代表的离子是___________(填离子符号)。
【评价与交流】
（4）小金认为图甲实验A和B 对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了、如图乙对照实验C和D．但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是___________。
【答案】（1）铁和盐酸（2）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，没有气泡产生；
（3）Fe2+ （4）稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡。
【详解】
【提出猜想】生锈的铁钉表面有铁锈（主要成分是氧化铁）和铁，加入稀盐酸后，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，故气体可能是由铁和稀盐酸两种物质反应生成的。故答案为：铁和盐酸；
【设计并实验】实验A中是铁与稀盐酸反应，有气泡产生；实验B中是铁锈与稀盐酸反应，铁锈与稀盐酸反应生成氯化铁和水，所以试管B中铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，没有气泡产生，从而验证了气体是由铁和稀盐酸反应生成的猜想成立。故答案为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色，没有气泡产生；
【分析与思考】A试管中是铁与稀盐酸反应，反应前溶液中有H+和Cl-，反应后溶液中有Fe2+和Cl-，则“”代表的离子是Fe2+；故答案为：Fe2+；
【评价与交流】稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡，即可以排除水与铁锈产生气泡的假设；故答案为：稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡。
16、 （2026九上 杭州月考）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）实验III中仪器①的名称是__________。
（2）实验I中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中各滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是__________。
（3）实验II中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是__________。
（4）实验III中，在仪器①、②中均可观察到的现象是__________。（2个现象都要描述出来）
【答案】(1) 试管
(2) a；节约药品（或方便观察反应现象等合理即可）
(3) 澄清石灰水
(4) 红棕色固体逐渐消失；溶液逐渐变成黄色；
【详解】(1) 仪器①为细长玻璃容器，可用于少量试剂反应，名称为试管。
(2) 实验I中，a穴盛放紫色石蕊试液，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红；b穴盛放酚酞试液，酚酞试液遇酸性溶液不变色，因此溶液变红的是a。
点滴板可同时进行多个实验，优点包括节约药品，且便于对比观察不同穴的反应现象。
(3) 验证碳酸根离子的原理是：碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。因此试剂X为澄清石灰水，用于检验石灰石与稀盐酸反应产生的二氧化碳。
(4) 红棕色固体氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应，分别生成氯化铁、硫酸铁，两者溶液均呈黄色。因此在仪器①、②中均可观察到红棕色固体逐渐消失、溶液逐渐变成黄色。
17、 （2026九上 杭州月考） 将一块已生锈的铁片放入一定质量分数的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片上除Fe2O3外不含其他杂质）。回答下列问题：（相对原子质量：H：1；O：16；Fe：56；Cl：35.5）
（1）加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为________。
（2）该盐酸的质量分数为多大？
（3）配制200克该盐酸溶液，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为多少？加入水的质量为多少？
【答案】(1) FeCl
(2) 该盐酸的质量分数为 7.3%
由图可知，与铁反应生成氢气的稀盐酸质量为112g 12g=100g，生成氢气质量为0.2g。
设参加反应的HCl质量为x：
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
73 2
X 0.2g
73/x=2/0.2g
x=7.3g
盐酸质量分数=7.3g/100g×100%=7.3%。
需要浓盐酸 40g ，加入水 160g
根据稀释前后溶质质量不变：
设需要36.5%浓盐酸质量为y：
200g×7.3%=y×36.5%
14.6g=0.365y
y=40g
需要加入水的质量=200g 40g=160g
【详解】
（1）加入12g稀盐酸时，图像显示氢气质量仍为0，说明此时盐酸仅与铁锈（Fe O ）反应且恰好完全反应，生成氯化铁和水，铁单质尚未参与反应，故溶质只有FeCl 。
（2）（3）见答案。

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