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1.3常见的碱知识点讲练（二）
【学习目标】
1、学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质推导碱的共性。
一、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
（一）与酸碱指示剂的反应
1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（phenolphthalein）试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？
2．用澄清石灰水溶液重复实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果填入表中。
试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
结论：
【讨论】这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
【名师讲解】
1、碱的溶液显碱性：实质上OH-使指示剂变色。
2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等难溶性碱不能跟酸碱指示剂反应。
3、显碱性的溶液不一定是碱的溶液（如：Na2C03不是碱，但溶液显碱性）。
（二）与CO2、SO2、SO3、SiO2等的反应
【讨论1】实验室如何检验二氧化碳气体？
（用Ca（OH）2 检验CO2 ）
【讨论2】吸收二氧化碳气体用什么溶液？
（用NaOH溶液吸收CO2）
【讨论3】哪些气体还被碱溶液吸收呢？ ， ， 等酸性气体。
（工业上用碱溶液吸收SO2 、HCl等有害气体）
【讨论4】NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？
(NaOH溶液试剂瓶塞不用玻利塞的原因）
注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是 。
（三）氢氧化钠与CuCl2、FeCl3 的反应
1．在 2 支试管中分别注入 2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
2、在上述 2 支试管中分别滴加 1~2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了 什么变化？
3、写出反应的化学方程式：
（生成蓝色沉淀）
（生成红褐色沉淀）
（四）氢氧化钙与Na2CO3、FeCl3 的反应
1、在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。
2、写出反应的化学方程式：
（生成白色沉淀）
（生成红褐色沉淀）
（五）与酸反应
1、把前面反应中生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成2份，分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？
2、写出反应的化学方程式：
【讨论】怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
1、分别通入CO2 ，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠；
（生成白色沉淀）
（无明显现象）
2、分别滴加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠；
（生成白色沉淀）
NaOH与Na2CO3 不反应
二、可溶性碱的通性
具有共性原因：碱溶液中都含共同的阴离子 —
1、与酸碱指示剂反应
碱(溶液)能使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞变 .
2、碱(溶液) + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3、碱(溶液) + 盐(溶液) → 新盐 + 新碱
4、碱 + 酸 → 盐 + 水
【名师讲解】（难溶性）碱的通性：
1、受热易分解
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 △ CuO + H2O
(难溶性)碱 △ (对应) 金属氧化物 + 水
都能与酸反应
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2Fe(OH)3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(难溶性)碱 + 酸 → 盐 + 水
例1：（2026中考 湖州二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是 （ ）
A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色
C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+
例2：（2026九上 宁波期中）下列四个实验中,不能体现碱的通性的是( )
A.B.C.D.
例3：（2026九上 浙江期中）以下物质转化的四个方案中，不能通过加入碱一步反应完成的是 ( )
A. HCl→NaCl B. CuO→Cu(OH)
C. Na CO →CaCO D. FeCl →Fe(OH)
例4：（2026九上 嘉兴期末）从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球，试回答下列问题：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）是火箭的推进剂，其燃烧时反应方程式为：，则X为__________。
（2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用氢氧化钠的原因是__________。
（3）航天员在空间站生活期间，需要充足的氧气补给。图2是水气整合系统，其中“氧气生成模块”的原理是电解水，再通过“废气处理模块”内部提供的高温、高压和催化剂等条件处理宇航员呼出的CO2，请写出“废气处理模块”内部反应的化学方程式__________。
1、（2026九上 杭州期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二岐分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（ ）
1b 溶液呈酸性…………2
1c ___▲____……… …3
2a 与BaCl2反应有沉淀…… …甲
2b 与BaCl2反应无沉淀…… …乙
3a 与CO2反应有沉淀…………丙
3b 与CO2反应无现象…………丁
A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸
C．“▲”代表是溶液呈中性 D．丙表示氢氧化钙
2、（2026九上 宁波期中）如下图所示，某兴趣小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹 K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅱ 中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致
B.Ⅱ 中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与CO2 反应
C.该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液
D.实验后，Ⅲ 中溶液中溶质只有 CaCl2
3、（2026九上 绍兴月考）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化
4、（2026九上 浙江期中） “化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图所示）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
A． B． C． D．
5、（2026九上 浙江期中）如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（ ）
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度慢
B．将 CO2换成 CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，往右烧杯中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
D．该装置可以验证NaOH 与CO2发生了反应
6、（2026九上 湖州期中） 航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法错误的是（ ）
A．取部分药饼溶于水后会导致溶液温度升高
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度升高
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
7、（2026九上 宁波期中） 向甲、乙两个等体积充满的软塑料瓶中，倒入等体积澄清石灰水或溶液，拧紧瓶盖并振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲瓶注入的是澄消石灰水
B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C．向变瘪的乙瓶中滴加足量稀盐酸，无现象
D．NaOH消耗的CO2质量比Ca(OH)2更多
8、（2026九上 杭州月考）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO 的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　）
A、氢氧化钠固体已变质 B、氢氧化钠固体已完全变质
C、100s时溶液的pH>7 D、150s时溶液中的溶质有2种
9、（2026九上 湖州月考）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）
A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应
10、（2026九上 嘉兴期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A .CsOH 溶液的pH小于7 B .CsOH 和CuO能发生化学反应
C .CsOH 溶液能使酚酞试液变红 D .CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4
11、（2026九上 宁波月考）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A B．B C．C D．D
12、（2026九上 台州月考）为区别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，小科在每组的两支试管中分别盛放这两种溶液，再向同组的两支试管各滴加同种试剂，其中能达到实验目的是（　　）
A. B. C. D.
13、（2026九上 湖州月考） 归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学总结了NaOH的四条化学性质（如下图所示）。
（1）依据反应①氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，说明氢氧化钠溶液中有_______离子。
（2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是（　　）（填字母）。
A．MgO B．HCl C．CuSO4 D．BaCl2
（3）往一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH会逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
14、（2026九上 宁波期中）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，至恰好完全反应。
（1）写出该反应的现象：__________。
（2）完全反应后溶液的pH_______（填“<”或“=”或“>”）7。
（3）如图“”“”“”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示____________。
15、（2026九上 宁波期中） “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳，碳酸钠溶液和氯化铁溶液三种物质待放置，请回答：
（1）二氧化碳应放在_________处（填序号）；
（2）若③是黄色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是_________。
16、（2026九上 衢州月考） 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行分析实验。
（1）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴加CaCl2，观察到有沉淀产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路___________（填数字）。
（2）如图乙所示方案，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，分别用注射器向左右两侧的集气瓶内注入等量NaOH溶液和水，如出现___________现象，则可以证明NaOH和CO2发生反应。
（3）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质的溶解也会放热，例如：___________。
17、（2026九上 湖州月考）以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢
查找资料：NaOH溶液中主要存在的粒子有大量的H2O、 Na+、OH-。
猜想：可能是 OH-使紫色石蕊试液变蓝色。
实验探究步骤及其说明：
（1）在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明__________；
（2）一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_______________；
（3）在一支干净试管中加入NaOH溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液________，说明OH-使紫色石蕊试液蓝色；
（4）结论：原假设_______。（填“成立”或“不成立”）
18、（2026九上 温州月考）兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图所示
（1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有______性（选填“腐蚀性”或“吸水性”），能把叶脉与叶肉进行分离。
（2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想：
【猜想1】没有变质，全部是NaOH；
【猜想2】完全变质，全部是Na2CO3；
【猜想3】部分变质，NaOH和Na2CO3。
小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤：
实验步骤 实验现象 实验结论
I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立
Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红
Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈______色。
（3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，______（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的______溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。
19、（2026九上 湖州期中）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；（相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Na：23；Cl：35.5）
（1）根据下图可判断该固体的成分为：____________。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（最后计算结果保留整数）
【答案】（1）NaOH和Na2CO3
（2）由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g，与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g，设所用稀盐酸溶质质量分数为x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 44
50gx 2.2g
73/44=50gx/2.2g
解得x=7.3%
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
（3）由图可知，跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
9.3gy 50g×7.3%
40/36.5=9.3gy/50g×7.3%
解得y≈43%
答：样品中氢氧化钠的质量分数43%。
【详解】(1)根据向敞口放置在空气中的NaOH固体逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，先不产生气体，加入稀盐酸一段时间后产生气体，气体为变质的碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，可知该固体成分为NaOH和Na2CO3。
(2)见答案。
(3)见答案。1.3常见的碱知识点讲练（二）
【学习目标】
1、学会用实验方法探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2、根据氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质推导碱的共性。
一、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
（一）与酸碱指示剂的反应
1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（phenolphthalein）试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？
2．用澄清石灰水溶液重复实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果填入表中。
试液 酚酞试液 紫色石蕊试液 PH试纸
氢氧化钠溶液 红色 蓝色 ＞7
澄清石灰水 红色 蓝色 ＞7
结论：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色，PH大于7.
【讨论】这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
【名师讲解】
1、碱的溶液显碱性：实质上OH-使指示剂变色。
2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等难溶性碱不能跟酸碱指示剂反应。
3、显碱性的溶液不一定是碱的溶液（如：Na2C03不是碱，但溶液显碱性）。
（二）与CO2、SO2、SO3、SiO2等的反应
【讨论1】实验室如何检验二氧化碳气体？
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （用Ca（OH）2 检验CO2 ）
【讨论2】吸收二氧化碳气体用什么溶液？
2NaOH + CO2 = 2Na2CO3 + H2O （用NaOH溶液吸收CO2）
【讨论3】哪些气体还被碱溶液吸收呢？SO3，SO2，HCl等酸性气体。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2 、HCl等有害气体）
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
【讨论4】NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？
SiO2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O (NaOH溶液试剂瓶塞不用玻利塞的原因）
注意：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。因为玻璃主要成分是二氧化硅。
（三）氢氧化钠与CuCl2、FeCl3 的反应
1．在 2 支试管中分别注入 2~3 毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色。
2、在上述 2 支试管中分别滴加 1~2 毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了 什么变化？
CuCl2中出现蓝色沉淀，FeCl3中出现红褐色沉淀。
3、写出反应的化学方程式：
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl （生成蓝色沉淀）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀）
（四）氢氧化钙与Na2CO3、FeCl3 的反应
1、在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。产生白色沉淀和红褐色沉淀。
2、写出反应的化学方程式：
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH （生成白色沉淀）
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+3CaCl2 （生成红褐色沉淀）
（五）与酸反应
1、把前面反应中生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成2份，分别滴加盐酸和硫酸，观察有什么变化？
氢氧化铜蓝色絮状沉淀逐渐消失，溶液变蓝色；氢氧化铁红棕色沉淀逐渐消失，溶液变黄色；
2、写出反应的化学方程式：
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
2Fe(OH)3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
2Fe(OH)3+ 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 6H2O
【讨论】怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？
1、分别通入CO2 ，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠；
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （生成白色沉淀）
2NaOH + CO2 = 2Na2CO3 + H2O （无明显现象）
2、分别滴加Na2CO3 溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠；
Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH （生成白色沉淀）
NaOH与Na2CO3 不反应
二、可溶性碱的通性
具有共性原因：碱溶液中都含共同的阴离子 — OH-
1、与酸碱指示剂反应
碱(溶液)能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.
2、碱(溶液) + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3、碱(溶液) + 盐(溶液) → 新盐 + 新碱
4、碱 + 酸 → 盐 + 水
【名师讲解】（难溶性）碱的通性：
1、受热易分解
2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 △ CuO + H2O
(难溶性)碱 △ (对应) 金属氧化物 + 水
都能与酸反应
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
2Fe(OH)3+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
(难溶性)碱 + 酸 → 盐 + 水
例1：（2026中考 湖州二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是 （ ）
A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色
C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+
【答案】D
【详解】A、氢氧化钙与氯化铁反应的化学方程式为：3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
生成的Fe(OH)3是红褐色沉淀，而非蓝色沉淀，A错误。
B、反应后溶液的溶质可能为CaCl2（恰好完全反应）、CaCl2和Ca(OH)2；Ca(OH)2（过量）或CaCl2和FeCl3（FeCl3过量）。CaCl2溶液无色，Ca(OH)2溶液无色，仅FeCl3溶液显黄色，因此溶液不一定有颜色，B错误。
C、若Ca(OH)2过量，溶液显碱性；若FeCl3过量，溶液显酸性；若恰好完全反应，溶液显中性。因此溶液不一定显中性，C错误。
D、反应生成可溶性的CaCl2，无论反应物是否过量，CaCl2均会存在于溶液中，因此溶液中一定含Ca2+，D正确。
故选：D。
例2：（2026九上 宁波期中）下列四个实验中,不能体现碱的通性的是( )
A.B.C.D.
【答案】A
【详解】A、碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应,但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应,故不能体现出来碱的通性,错误;
B、氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应,属于碱的通性,正确;
C、可溶性碱的溶液都能使酚酞变红,属于碱的通性,正确;D、可溶性碱都能与二氧化碳反应,属于碱的通性,正确。
故选：A。
例3：（2026九上 浙江期中）以下物质转化的四个方案中，不能通过加入碱一步反应完成的是 ( )
A. HCl→NaCl B. CuO→Cu(OH)
C. Na CO →CaCO D. FeCl →Fe(OH)
【答案】B
【详解】A、盐酸与NaOH等碱反应，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，可一步完成转化。
B、CuO是不溶于水的金属氧化物，无法直接与碱反应生成Cu(OH) ，需先与酸反应生成盐（如CuSO ），再与碱反应生成Cu(OH) ，不能一步完成。
C、Na CO 与Ca(OH) 等碱反应，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，可一步完成转化。
D、FeCl 与NaOH等碱反应，化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，可一步完成转化。
故选：B。
例4：（2026九上 嘉兴期末）从神舟飞船到空间站建设，我国的航天技术领跑全球，试回答下列问题：
（1）偏二甲肼（C2H8N2）是火箭的推进剂，其燃烧时反应方程式为：，则X为__________。
（2）航天员呼吸产生的CO2，可采用氢氧化锂吸收的方式处理。结合图1分析，吸收CO2选用氢氧化锂而不用氢氧化钠的原因是__________。
（3）航天员在空间站生活期间，需要充足的氧气补给。图2是水气整合系统，其中“氧气生成模块”的原理是电解水，再通过“废气处理模块”内部提供的高温、高压和催化剂等条件处理宇航员呼出的CO2，请写出“废气处理模块”内部反应的化学方程式__________。
【答案】（1）N2
（2）吸收等质量的二氧化碳，所需氢氧化锂的质量比氢氧化钠的小（或相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量比氢氧化钠多）
（3）CO2+4H2催化剂高温高压CH4+2H2O
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应前CC、HH、NN、OO原子个数分别为22、88、66、88；反应后CC、HH、OO原子个数分别为22、88、88，NN原子个数为00，因此3X3X中含66个NN原子，故XX的化学式为N2。
（2）氢氧化锂（LiOH）的相对分子质量为24，氢氧化钠（NaOH）的相对分子质量为40。吸收相同质量的CO2时，所需LiOH的质量比NaOH小，可减轻负载，因此选用氢氧化锂。
（3）“氢气处理模块”中，氢气与二氧化碳在高温、高压、催化剂条件下反应生成甲烷和水，根据质量守恒配平后，化学方程式为CO2+4H2催化剂高温高压CH4+2H2O。
1、（2026九上 杭州期中）生物检索表常用于鉴定生物的种类。小科同学参照二岐分类检索表制作了氢氧化钙、盐酸、氢氧化钠、硫酸四种溶液的物质检索表（如下表所示）。下列说法正确的是（ ）
1b 溶液呈酸性…………2
1c ___▲____……… …3
2a 与BaCl2反应有沉淀…… …甲
2b 与BaCl2反应无沉淀…… …乙
3a 与CO2反应有沉淀…………丙
3b 与CO2反应无现象…………丁
A．甲表示盐酸 B．乙表示硫酸
C．“▲”代表是溶液呈中性 D．丙表示氢氧化钙
【答案】D
【分析】本题可结合酸、碱的性质分析：
四种溶液中盐酸、硫酸显酸性，氢氧化钙、氢氧化钠溶液显碱性。据此可判断：2代表酸性溶液（盐酸、硫酸），3代表碱性溶液（氢氧化钙、氢氧化钠）。
【详解】A、酸性溶液中，硫酸能与氯化钡反应生成沉淀，盐酸不与氯化钡反应，因此甲是硫酸，该说法错误。
B、结合上述推导，乙是盐酸，不是硫酸，该说法错误。
C、“▲”对应2类溶液，即呈碱性，该说法错误。
D、碱性溶液中，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，因此丙是氢氧化钙，该说法正确。
故选：D。
2、（2026九上 宁波期中）如下图所示，某兴趣小组为验证氢氧化钠和氢氧化钙的性质，设计并进行如下实验（装置气密性良好）：分别打开分液漏斗活塞，将等体积、足量的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液全部加入锥形瓶中，关闭活塞，打开弹簧夹 K1、K2，观察实验现象。下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅱ 中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致
B.Ⅱ 中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，证明氢氧化钠能与CO2 反应
C.该实验还能验证氢氧化钠饱和溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙饱和溶液
D.实验后，Ⅲ 中溶液中溶质只有 CaCl2
【答案】D
【详解】A、Ⅱ 中的短导管可使集气瓶内外的气压保持一致，这样设计的目的是：当二氧化碳被碱液吸收，装置内压强减小，装置内外形成较大的气压差，在外界大气压的作用下，能将氯化钙溶液压入装置Ⅰ和装置 Ⅲ 中，从而可使集气瓶内外的气压保持一致，故A正确；
B、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，饱和氢氧化钠溶液与饱和氢氧化钙溶液体积相同，则氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多，因此装置Ⅰ中压强减小的比装置 Ⅲ 减小的多，因此装置 Ⅱ 中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中。由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此同时还会观察到装置 Ⅱ 中的溶液变浑浊。因此若观察到装置 Ⅱ 中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，且溶液变浑浊，能够证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，故B正确；
C、在该实验中如果观察到装置 Ⅱ 中的氯化钙溶液有较多量进入Ⅰ中，说明装置Ⅰ中压强减小的多，即二氧化碳气体减少的多，从而验证相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强于氢氧化钙，故C正确；
D、实验后，装置 Ⅲ 中溶液中溶质不一定只有CaCl2，因为该实验中氢氧化钙溶液是过量的，所以装置 Ⅲ 中溶液中溶质除了有CaCl2，还可能含有过量氢氧化钙，故D错误；
故选：D。
3、（2026九上 绍兴月考）用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是（　　）
A．实验1的现象说明氢氧化钠需密封保存
B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为A>B>C
C．通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应
D．氢氧化钠表面潮解过程是属于化学变化
【答案】D
【详解】A、实验1中露置后的氢氧化钠表面潮湿，是因为氢氧化钠易潮解，因此需要密封保存，该选项正确。
B、氢氧化钠和氢氧化钙都会与二氧化碳反应，且氢氧化钠在水中的溶解度比氢氧化钙大，吸收二氧化碳的能力更强，水也能吸收一部分二氧化碳，因此软塑料瓶变瘪程度为A（饱和氢氧化钠溶液）>B（饱和石灰水）>C（水），该选项正确。
C、不仅可以对比A、C瓶，对比A、B瓶也能证明二氧化碳与氢氧化钠反应，因为A瓶变瘪程度比B瓶大，说明氢氧化钠吸收二氧化碳的能力更强，能间接证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因此该选项正确。
D、氢氧化钠在空气中潮解，是吸收水分溶解的过程，没有生成新物质，属于物理变化。因此该选项错误。
故选：D。
4、（2026九上 浙江期中） “化学棋”游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘（如图所示）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A、锌能与稀硫酸反应Zn+H2SO =ZnSO + H2↑，吃掉稀硫酸，生成物硫酸锌能与氢氧化钠反应，ZnSO4+2NaOH= Zn(OH) ↓+ Na SO 吃掉氢氧化钠，但生成物氢氧化锌和硫酸钠都不能和铜反应，无法吃掉所有棋子，故不符合题意；
B、铜能与氧气反应生成氧化铜O + Cu Δ 2CuO，氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜
CuO + H SO =CuSO + H O，硫酸铜可以与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀
CuSO + 2NaOH → Cu(OH) ↓+ Na SO ，一次性吃掉所有棋子，故符合题意；
C、氢氧化钡能与硫酸反应生成硫酸钡，但硫酸钡不能与铜反应，也不能与氢氧化钠反应，故不符合题意；
D、氯化钾不与铜、稀硫酸和氢氧化钠反应，故不符合题意；
故选：B。
5、（2026九上 浙江期中）如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（ ）
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度慢
B．将 CO2换成 CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，往右烧杯中滴加紫色石蕊试液，溶液变红
D．该装置可以验证NaOH 与CO2发生了反应
【答案】B
【详解】 A 、左侧烧杯为 NaOH 溶液，右侧为水。CO 与 NaOH 反应消耗气体更快，左侧压强减小更显著，因此左侧液面上升快， 右边（水侧）液面上升速度慢 。说法正确；
B 、CO 难溶于水且不与 NaOH 反应，替换后装置内压强几乎不变，U 形管液面无明显变化， 实验现象不同 。说法错误 ：
C 、右侧 CO 与水反应生成碳酸（H CO ），溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液 变红 。说法正确 ；
D 、通过对比左右两侧液面上升速度的差异，可证明NaOH与CO 发生了反应。说法正确；
故选：B。
6、（2026九上 湖州期中） 航天员的舱外服会放有一种药饼，药饼的主要成分是与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)【其它成分不参加反应】。下列关于药饼说法错误的是（ ）
A．取部分药饼溶于水后会导致溶液温度升高
B．药饼放在舱外服中，主要作用是减少二氧化碳气体的含量
C．将药饼放入稀盐酸中，液体温度升高
D．取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色
【答案】D
【详解】氢氧化锂（LiOH）属于碱，其水溶液呈 碱性 ：
A、氢氧化锂溶于水会 放出热量 ，导致溶液温度升高（类似氢氧化钠）。说法正确；
B、氢氧化锂能与二氧化碳反应生成碳酸锂和水（2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O），因此用于吸收舱内二氧化碳。说法正确；
C、氢氧化锂与稀盐酸发生中和反应，该过程 放热 ，液体温度升高。说法正确 ；
D、碱性溶液能使紫色石蕊试液变 蓝色 ，而非红色（酸性溶液才使石蕊变红）。说法错误；
故选：D。
7、（2026九上 宁波期中） 向甲、乙两个等体积充满的软塑料瓶中，倒入等体积澄清石灰水或溶液，拧紧瓶盖并振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲瓶注入的是澄消石灰水
B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小
C．向变瘪的乙瓶中滴加足量稀盐酸，无现象
D．NaOH消耗的CO2质量比Ca(OH)2更多
【答案】D
【详解】A、甲瓶液体变浑浊，说明生成了碳酸钙沉淀，注入的是澄清石灰水（Ca(OH)2）；乙瓶仍澄清但变瘪程度更大，注入的是NaOH溶液。说法正确 ；
B、 两瓶内CO2均被碱液吸收，导致瓶内气体减少、压强减小，在外界大气压作用下塑料瓶变瘪。说法正确 ；
C、乙瓶中NaOH与CO2反应生成碳酸钠（Na2CO3），滴加足量稀盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到 有气泡产生 ，并非“无现象”。说法错误；
D、等体积下乙瓶（NaOH）变瘪程度更大，说明吸收CO2更多，因NaOH溶解度远大于Ca(OH)2，故其溶液浓度更高，消耗CO2的质量比更多。说法正确 ；
故选：D。
8、（2026九上 杭州月考）为测定某氢氧化钠固体是否变质，小科同学取适量样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO 的含量，如图所示。下列结论中错误的是（　　）
A、氢氧化钠固体已变质 B、氢氧化钠固体已完全变质
C、100s时溶液的pH>7 D、150s时溶液中的溶质有2种
【答案】B
【详解】A、由图像可知，反应一段时间后有CO 生成，说明溶液中存在碳酸钠，碳酸钠是氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成的变质产物，因此氢氧化钠固体已变质。A正确；
B、0～50s内加入稀盐酸没有产生CO ，说明此时稀盐酸先与未变质的氢氧化钠发生中和反应，证明样品中仍存在氢氧化钠，因此氢氧化钠是部分变质，不是完全变质。B错误；
C、100s时CO 的体积分数仍在上升，说明碳酸钠还未完全反应，碳酸钠溶液呈碱性，因此此时溶液的pH>7。C正确；
D、150s时CO 的体积分数还未达到稳定值，说明碳酸钠仍有剩余，此时溶液中的溶质为稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠反应生成的氯化钠，以及未反应完的碳酸钠，共2种。D正确；
故选：B。
9、（2026九上 湖州月考）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是（ ）
A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应
C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应
【答案】C
【详解】A、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水．故选项错误；
B、氢氧化锂能和盐酸反应生成氯化锂和水．故选项错误；
C、氢氧化锂不能和氧化铁反应．故选项正确；
D、氢氧化锂能和氯化铜溶液反应生成氯化锂和氢氧化铜．故选项错误．
故选：C。
10、（2026九上 嘉兴期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（　　）
A .CsOH 溶液的pH小于7 B .CsOH 和CuO能发生化学反应
C .CsOH 溶液能使酚酞试液变红 D .CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4
【答案】C
【详解】A、CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，pH大于7，故A错误；
B、CsOH是一种可溶性碱，不能与CuO发生化学反应，故B错误；
C、CsOH也是强碱，在水溶液里完全电离，其水溶液呈碱性，所以滴入无色酚酞试液后溶液呈红色，故C正确；
D、CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，故D错误；
故选：C．
11、（2026九上 宁波月考）下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（　　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙具有碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些金属氧化物反应 吸收二氧化碳
A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、氢氧化钙（熟石灰）显 碱性 ，价格低廉且腐蚀性相对较弱，常用于 改良酸性土壤 ，性质与用途对应一致。A说法正确；
B、浓硫酸干燥氧气利用的是其 吸水性 （物理性质），而非脱水性（化学性质，指将有机物中的H、O按水比例脱去）。B说法错误；
C、稀盐酸除铁锈（主要成分Fe O ）利用的是酸能与 金属氧化物 反应的性质，而非与“某些金属”反应（与金属反应生成氢气）。C说法错误；
D、氢氧化钠吸收二氧化碳，是因为它能与 非金属氧化物 （CO ）反应，而非与“金属氧化物”反应。D说法错误；
故选：A。
12、（2026九上 台州月考）为区别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，小科在每组的两支试管中分别盛放这两种溶液，再向同组的两支试管各滴加同种试剂，其中能达到实验目的是（　　）
A. B. C. D.
【答案】C
【详解】氢氧化钠和氢氧化钙都属于碱类物质，具有碱的通性，但两种碱的阳离子不同，可利用对应盐的溶解性差异进行区分：
A、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，两个反应均无明显现象，无法区分两种溶液。A错误；
B、氢氧化钠和氢氧化钙溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分两种溶液。B错误；
C、氢氧化钠与碳酸钠不发生反应，滴加后无明显现象；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，两种溶液现象差异明显，可以区分。C正确；
D、氯化铜与氢氧化钠、氢氧化钙反应均生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，现象一致，无法区分两种溶液。D错误；
故选：C。
13、（2026九上 湖州月考） 归纳总结是学习科学的重要方法，小科同学总结了NaOH的四条化学性质（如下图所示）。
（1）依据反应①氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，说明氢氧化钠溶液中有_______离子。
（2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是（　　）（填字母）。
A．MgO B．HCl C．CuSO4 D．BaCl2
（3）往一定量的稀硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH会逐渐_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
【答案】(1) OH （或氢氧根）(2) C(3) 增大
【详解】（1）氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，说明NaOH溶液显碱性，溶液中含有OH-；
反应④为碱与盐的反应，需满足复分解条件生成沉淀、气体或水。选项中通常C为
CuSO 等可溶性盐，能与 NaOH 生成沉淀；A、D 若为 Na CO 、NaCl 则不反应，B 若为 HCl 属酸类不符合类别要求。
（3）稀硫酸呈酸性 pH<7，滴加 NaOH 发生中和反应消耗 H ，酸性减弱，pH 逐渐升高.
14、（2026九上 宁波期中）在科学实验中小明向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，至恰好完全反应。
（1）写出该反应的现象：__________。
（2）完全反应后溶液的pH_______（填“<”或“=”或“>”）7。
（3）如图“”“”“”表示烧杯内溶液中的不同离子，其中的“△”表示____________。
【答案】（1）产生红褐色沉淀（2）= （3）Cl-或氯离子
【详解】(1) 氢氧化钙与氯化铁的反应生成红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钙
(2)氢氧化钙与氯化铁的反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，溶液呈中性，所以pH=7，故填=。
(3)实验是向盛有澄清石灰水的烧杯中逐滴加入氯化铁溶液，所以原来有的离子是钙离子和氢氧根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，反应后才出现三角形表示的离子，则该离子为氯离子，故填Cl-或氯离子。
15、（2026九上 宁波期中） “寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来推砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳，碳酸钠溶液和氯化铁溶液三种物质待放置，请回答：
（1）二氧化碳应放在_________处（填序号）；
（2）若③是黄色溶液，则将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是_________。
【答案】（1）二氧化碳或硫酸铜；
（2）有蓝色絮状沉淀生成；
【详解】（1）上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠会与硫酸铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙会与碳酸钠反应，所以①处应放二氧化碳或硫酸铜；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生的实验现象是：有蓝色絮状沉淀生成；
16、（2026九上 衢州月考） 将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型（如图甲）进行分析实验。
（1）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴加CaCl2，观察到有沉淀产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路___________（填数字）。
（2）如图乙所示方案，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，分别用注射器向左右两侧的集气瓶内注入等量NaOH溶液和水，如出现___________现象，则可以证明NaOH和CO2发生反应。
（3）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质的溶解也会放热，例如：___________。
【答案】（2）U型管内的液体左端上升，右端下降
（3）氢氧化钠固体溶于水
【详解】（1）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴加CaCl2，观察到有沉淀产生，证明有新物质生成，对应思维模型中的思路②。
（2）左侧集气瓶注入NaOH溶液，若NaOH和CO2发生反应，会使瓶内二氧化碳减少更多，压强更小，因此U型管内的液体会出现左端上升、右端下降的现象。
（3）部分物质溶解时也会放热，典型例子是氢氧化钠固体溶于水，因此仅通过温度变化无法确定是否。
17、（2026九上 湖州月考）以下是某化学探究的过程。请在下列横线上填写适当的内容。向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。
提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢
查找资料：NaOH溶液中主要存在的粒子有大量的H2O、 Na+、OH-。
猜想：可能是 OH-使紫色石蕊试液变蓝色。
实验探究步骤及其说明：
（1）在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明__________；
（2）一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明_______________；
（3）在一支干净试管中加入NaOH溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液________，说明OH-使紫色石蕊试液蓝色；
（4）结论：原假设_______。（填“成立”或“不成立”）
【答案】(1) 水分子（H O）不能使紫色石蕊试液变蓝
(2) 钠离子（Na ）不能使紫色石蕊试液变蓝
(3) 变蓝色
(4) 成立
【详解】因为NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、Na+、OH-和极少量的H+，故对大量的H2O、Na+、OH-分别作分析．
（1）蒸馏水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，故答案为：水不能使紫色石蕊试液变蓝色
（2）氯化钠溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，故答案为：Na+不能使紫色石蕊试液变蓝色
（3）氢氧化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，故答案为：变蓝色．
（4）根据探究实验的①②③可以看出，是大量的OH-使紫色石蕊试液变蓝色，故答案为：成立．
18、（2026九上 温州月考）兴趣小组在老师指导下用叶脉书签制备专用料进行“制作叶脉书签”的拓展实验，如图所示
（1）叶脉书签制备专用料的成分是氢氧化钠固体，其具有______性（选填“腐蚀性”或“吸水性”），能把叶脉与叶肉进行分离。
（2）实验中小组同学煮叶片很长时间后，发现叶肉未被完全清除，经过讨论，推测可能是使用的叶脉书签制备专用料发生了变质。于是提出以下猜想：
【猜想1】没有变质，全部是NaOH；
【猜想2】完全变质，全部是Na2CO3；
【猜想3】部分变质，NaOH和Na2CO3。
小组同学设计如下方案进行验证，请你帮忙补齐实验步骤：
实验步骤 实验现象 实验结论
I.取一定量叶脉书签制备专用料于烧杯中，加入足量水充分搅拌 固体全部溶解 猜想3成立
Ⅱ.向步骤I溶液中滴加酚酞溶液 溶液变红
Ⅲ.向步骤Ⅱ溶液中加入过量中性BaCl2溶液，充分反应 产生白色沉淀，溶液呈______色。
（3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，______（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（4）氢氧化钠变质后碱性变弱，无法有效去除叶肉，从而导致实验失败。为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，向其中加入适量的______溶液，过滤，将滤液蒸发结晶即可。
【答案】（1）腐蚀；（2）红；（3）能；（4）氢氧化钙或氢氧化钡。
【详解】（1）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对叶肉有很强的腐蚀作用；
（2）猜想3成立，说明部分变质，有NaOH和Na2CO3，溶液呈碱性，可以滴加酚酞溶液，溶液变红来验证，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，过量的氯化钡溶液可以除去碳酸钠，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则观察到的现象是产生白色沉淀，溶液呈红色；
（3）若将步骤Ⅱ和Ⅲ调换顺序，能达到实验目的。因为先滴入酚酞溶液，溶液呈碱性，酚酞会变红色，再加入过量的氯化钡溶液与碳酸钠反应，除去碳酸钠后，溶液仍为红色，说明存在氢氧化钠，若先加入过量的氯化钡溶液与碳酸钠反应后，完全除去了碳酸钠，再滴加酚酞，溶液变红，说明存在氢氧化钠，都能验证猜想3成立；
（4）氢氧化钙或氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则为提纯该固体得到纯净的氢氧化钠，加足量水充分溶解后，可向其中加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡溶液。
19、（2026九上 湖州期中）现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答；（相对原子质量：H：1；O：16；C：12；Na：23；Cl：35.5）
（1）根据下图可判断该固体的成分为：____________。
（2）所用稀盐酸溶质质量分数。
（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。（最后计算结果保留整数）
【答案】（1）NaOH和Na2CO3
（2）由图可以看出生成的二氧化碳的质量为2.2g，与碳酸钠反应的盐酸的质量为50g，设所用稀盐酸溶质质量分数为x
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
73 44
50gx 2.2g
73/44=50gx/2.2g
解得x=7.3%
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
（3）由图可知，跟氢氧化钠反应的盐酸的质量也是50g，设样品中氢氧化钠的质量分数为y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
9.3gy 50g×7.3%
40/36.5=9.3gy/50g×7.3%
解得y≈43%
答：样品中氢氧化钠的质量分数43%。
【详解】(1)根据向敞口放置在空气中的NaOH固体逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，先不产生气体，加入稀盐酸一段时间后产生气体，气体为变质的碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳，可知该固体成分为NaOH和Na2CO3。
(2)见答案。
(3)见答案。

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