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1.4常见的盐知识点讲练（一）
【学习目标】
1、理解盐的定义；区分食盐和盐的不同。
2、掌握氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等常见盐的性质和用途。
3、掌握Cl-、CO32-的鉴别方法，学会物质检验和鉴定的一般方法。
一、什么是盐
写出下列物质：氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化铵的电离方程式
BaCl2 ═ Ba2+ + 2Cl- Na2SO4═ 2Na+ + SO42-
Na2CO3═ 2Na+ + CO32- NH4Cl═ NH4+ + Cl-
找出上列电离方程式的共同点:电离出的阳离子都是 或 ，阴离子都是 。
（一）盐的定义
1、盐是电离时能产生金属阳离子[或铵根离子(NH4+ )]和酸根阴离子的化合物。
通式：盐 = 或 +
2、盐是酸跟碱中和的产物：酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。
3、盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
注意：食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。
（二）几种常见的盐晶体
二、几种盐的性质
（一）食盐（NaCl）
（1）物理性质：白色固体，易溶于水。
（2）来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。
（3）用途：生活中： 调味品、食物防腐；
医疗上：生理盐水（ ）；
农业上： ；
工业上：制取碳酸钠，氢氧化钠 ，氯气 、盐酸。
（1）生理盐水的浓度为什么是0.9％？
（2）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道为什么吗？
（3）为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银，有什么现象产生？
反应的化学方程式为： （这一方法常来检验Cl-的存在）
（二）碳酸钙（CaCO3）
碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物：
Ca(OH)2＋H2CO3＝CaCO3＋2H2O
1、俗名： 、
2、物理性质：（1）白色固体；（2）难溶于水
3、化学性质：（1）高温分解：
（2）与酸反应：
4、用途：作建筑材料，生产石灰和水泥。
怎样证明一块岩石是碳酸盐
（三）碳酸钠（Na2CO3）
1、俗名： 、 或面碱
2、物理性质：（1）白色粉末状固体；（2）易溶于水
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：
。可见，碳酸钠的水溶液呈 。
3、化学性质：（1）水溶液呈 性，能使酚酞试液变 ，使石蕊试液变 ；
（2）与酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
4、用途：制肥皂、玻璃、洗涤剂和烧碱等。
碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O，易 。
风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫风化，风化是一个 变化。
碳酸氢钠（NaHCO3）
1、俗名：
2、物理性质：（1）白色粉末状固体；（2）易溶于水
3、化学性质：（1）水溶液呈 性 ，能使酚酞变 色。
（2）受热易分解：
（3）能与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用来做灭火器）
4、用途：（1）用于食品膨松剂 （原理：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑）
（2）用于治疗胃酸过多（原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
例1：（2026九上 杭州期中）下列各组物质的俗名和化学式不能表示同一物质的是（ ）
A．蓝矾、胆矾:：CuSO4·5H2O B．苛性钠、火碱：NaOH
C．纯碱、苏打：Na2CO3 D．石灰石、熟石灰： Ca(OH)2
例2：（2026九上 金华期中）物质性质决定用途，从宏观辨识到微观探析，借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下的解释错误的是（　　）
选项 性质或用途 解释
A 氨水呈碱性 NH3·H2O能电离出OH-
B 用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液 氯离子和钠离子结合生成氯化钠
C CuSO4溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+
D 浓硫酸可以干燥剂气体 浓硫酸具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
例3：（2026九上 金华期中）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2，以此定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（　　）
A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．食用苏打和食醋 D．纯碱和食盐水
例4：（2026九上 绍兴期中）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是___________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐
【作出猜想】
（2）①可能是Na2CO3溶液；
②可能是NaCl溶液；
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是___________溶液。
【设计并实验】
（3）
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 无色溶液变红 该溶液不可能是NaCl溶液。理由___________。
Ⅱ 另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
1、（2026中考 杭州一模）爆炸盐（如图）是一种常用洗涤剂，主要成分是过碳酸钠（化学式为2Na2CO3 3H2O2），遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。由此分析可知爆炸盐（　　）
A．主要成分是一种混合物 B．其溶液能使紫色石蕊试剂变红
C．可与其它酸性洗涤剂混合使用 D．保存时需注意防潮
2、（2026九上 杭州月考）生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．氯化钠——腌制食品、配制生理盐水
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
3、（2026九上 绍兴期中）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　）
A． AgNO B．Fe2（SO4）3 C．Na2CO3 D．BaCl2
4、（2026九上 湖州月考）小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
A．俗称：烧碱 苏打
B．物理性质：易溶于水
C．化学性质： 可与稀盐酸、 Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应
D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取
5、（2026九上 杭州期末）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙。为制作“无壳鸡蛋”，小乐将鸡蛋浸泡在厨房中的某种液体里，观察到蛋壳持续冒泡并最终消失。该液体最可能是（　　）
A．饱和食盐水 B．纯碱溶液 C．酱油 D．白醋
6、（2026九上 金华期中）民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质变化过程吻合的是（　　）
A.CaO→Ca（OH）2 B.CaCO3→CaO
C.CaO→CaCO3 D.Ca（OH）2→CaCO3
7、（2026九上 杭州月考）人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上。因此法医做指纹鉴定时可选取的试剂是（　　）
A．紫色石蕊试剂 B．AgNO3溶液 C．酒精 D．碘酒
8、（2026九上 嘉兴月考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间不完全匹配的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸含有氢离子 具有酸性 去除水垢（主要是碳酸盐）
B 碳酸钠溶液含有碳酸根离子 跟酸反应 制取氢气
C 硫酸铜溶液含有铜离子 具有毒性 配制农药波尔多液
D 氢氧化钙溶液含有氢氧根离子 具有碱性 中和酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
9、（2026九上 杭州月考）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头暄软多孔的是（　　）
A．白糖 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
10、（2026九上 浙江期中） 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答下面小题。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　）
A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．制取二氧化碳
11、（2026九上 杭州月考）有下列几种物质：
盐酸 B．硫酸 C．熟石灰 D．硫酸铜 E．纯碱 F．食盐；
请选择合适的标号（A～F）填空（不得重复）
（1）少量存于胃液中帮助消化的是__________；
（2）常用来降低土壤酸性的是__________；
（3）在日常生活中用做调味剂的是__________；
（4）用来清除铁锈的物质__________；
（5）农业上用于配制波尔多液的是__________；
（6）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是__________．
12、（2026九上 杭州期中）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4 7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程属于_______（选填“物理”或”化学”）变化。
（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl(SO4)2 12H2O，依据物质分类，明矾属于_______（选填“酸”、“酸”、“盐”或“混合物”）。
（3）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4 xH2O，某同学为测定胆矾中结晶水质量分数，设计了如图实验（实验中称量得到如下）：
加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g
（坩埚） （坩埚+晶体）
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为_______（请用字母表示）。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是_______。
13、（2026九上 温州期中）蛋雕（如图）是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡——作画——蚀刻—除蜡—染色”完成蛋雕的制作。
裹蜡时，需将固体蜡块加热熔化至液态。该过程属于________变化。（填“物理”或“化学”）
（2）作画时，先用小刀去除蛋壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与蛋壳反应完成蚀刻。已知蛋壳的主要成分是CaCO3，下列厨房用品适合做腐蚀液的是________。
A．盐水 B．食醋 C．纯碱水（Na2CO3溶液）
（3）小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加NaOH后，浸出液的颜色为________。
花名 花的颜色 变色情况
酸性 碱性
菊花 紫色 红色 黄色

14、（2026九上 绍兴期中）《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？
【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。
请根据以上信息回答以下问题：
（1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为________；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作________。
（2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式：________。
15、（2026九上 衢州期末）某科研小组在实验室研究制备碳酸亚铁（某种补血剂的制作原料），制备过程中的“沉铁”环节如图所示。已知：FeSO4 在碱性条件下生成 Fe（OH）2 沉淀。
（1）在Na2CO3溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_______色，呈碱性。
（2）在 FeCO3中， Fe元素的化合价为_______。
（3）实验时需要（ ）。
A．将 FeSO4 溶液滴入 Na2CO3溶液中
B．将 Na2CO3溶液滴入 FeSO4 溶液中
C．将两种溶液任意混合在一起即可
16、（2026九上 金华月考）小义在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”（硫酸铜溶液中有铜离子、硫酸根离子、水分子）
（1）小义和小兴讨论了一下，提出了三个假设。
假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；
假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；
假设3：_____________________________________________________________。
（2）小义查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论：_________________________________。
（3）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是_______________。
17、（2026九上 杭州期中）实验室常用稀盐酸与大理石（主要成分为）反应制取，但一般不用稀硫酸，因为反应会生成微溶于水的，沉积在大理石表面形成保护膜，阻碍反应进一步进行。某科学兴趣小组围绕该反应和大理石的腐蚀问题开展了如下实验：他们取10g大理石样品（杂质不与酸反应）在锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，在电磁搅拌器下持续搅拌下充分反应，测得生成的气体与时间关系如图所示。（化学方程式为：）
（1）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）_____。
（2）若反应过程中不搅拌，最终测得的碳酸钙质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_____。
（3）结合上述实验分析，户外大理石雕像（如图）被酸雨（含稀硫酸）持续腐蚀的原因是：_____。1.4常见的盐知识点讲练（一）
【学习目标】
1、理解盐的定义；区分食盐和盐的不同。
2、掌握氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等常见盐的性质和用途。
3、掌握Cl-、CO32-的鉴别方法，学会物质检验和鉴定的一般方法。
一、什么是盐
写出下列物质：氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、氯化铵的电离方程式
BaCl2 ═ Ba2+ + 2Cl- Na2SO4═ 2Na+ + SO42-
Na2CO3═ 2Na+ + CO32- NH4Cl═ NH4+ + Cl-
找出上列电离方程式的共同点:电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根离子。
（一）盐的定义
1、盐是电离时能产生金属阳离子[或铵根离子(NH4+ )]和酸根阴离子的化合物。
通式：盐 = 金属阳离子或NH4+ + 酸根阴离子
2、盐是酸跟碱中和的产物：酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。
3、盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。
注意：食盐是盐的一种，但盐并不只是食盐。
（二）几种常见的盐晶体
二、几种盐的性质
（一）食盐（NaCl）
（1）物理性质：白色固体，易溶于水。
（2）来源：主要来自海水晒盐、井水制盐。
（3）用途：生活中： 调味品、食物防腐；
医疗上：生理盐水（0.9%）；
农业上：选种；
工业上：制取碳酸钠，氢氧化钠 ，氯气 、盐酸。
（1）生理盐水的浓度为什么是0.9％？
0.9％的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体中的血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水．
（2）日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道为什么吗？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌的作用．
（3）为何用食盐腌制过的肉类和蔬菜不易腐败？
食物的变质和腐败都是由微生物引起的，而食物中的水分是影响微生物的重要因素，盐能够使食物的细胞失水！没有了可利用的水，微生物则无法与食物作用。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用，因此食盐腌过的蔬菜和肉类不易腐败。
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银，有什么现象产生？
出现白色沉淀。
反应的化学方程式为：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3（这一方法常来检验Cl-的存在）
（二）碳酸钙（CaCO3）
碳酸钙是一种难溶的盐，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物：
Ca(OH)2＋H2CO3＝CaCO3＋2H2O
1、俗名：大理石、石灰石
2、物理性质：（1）白色固体；（2）难溶于水
3、化学性质：（1）高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑
（2）与酸反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
4、用途：作建筑材料，生产石灰和水泥。
怎样证明一块岩石是碳酸盐
滴加稀盐酸，现象产生气泡，将气体通入澄清石灰水，现象澄清石灰水变浑浊。(这一方法常来检验CO32-的的存在)
（三）碳酸钠（Na2CO3）
1、俗名：纯碱、苏打或面碱
2、物理性质：（1）白色粉末状固体；（2）易溶于水
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：水溶液呈红色。可见，碳酸钠的水溶液呈碱性。
3、化学性质：（1）水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝；
（2）与酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
（3）与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
4、用途：制肥皂、玻璃、洗涤剂和烧碱等。
碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O，易风化。
风化：结晶水合物失去结晶水的过程叫风化，风化是一个化学变化。
碳酸氢钠（NaHCO3）
1、俗名：小苏打
2、物理性质：（1）白色粉末状固体；（2）易溶于水
3、化学性质：（1）水溶液呈弱碱性 ，能使酚酞变红色。
（2）受热易分解：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
（3）能与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（用来做灭火器）
4、用途：（1）用于食品膨松剂 （原理：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑）
（2）用于治疗胃酸过多（原理：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑）
例1：（2026九上 杭州期中）下列各组物质的俗名和化学式不能表示同一物质的是（ ）
A．蓝矾、胆矾:：CuSO4·5H2O B．苛性钠、火碱：NaOH
C．纯碱、苏打：Na2CO3 D．石灰石、熟石灰： Ca(OH)2
【答案】D
【详解】A、蓝矾、胆矾均指五水硫酸铜，化学式为 CuSO ·5H O ，表示同一物质。
B、苛性钠、火碱均指氢氧化钠，化学式为 NaOH ，表示同一物质。
C、纯碱、苏打均指碳酸钠，化学式为 Na CO ，表示同一物质。
D、熟石灰是氢氧化钙，化学式为 Ca(OH) ；但 石灰石 的主要成分是碳酸钙（ CaCO ），二者不是同一物质。
故选：D。
例2：（2026九上 金华期中）物质性质决定用途，从宏观辨识到微观探析，借助它们有助于理解物质具有性质或发生变化的规律，以下的解释错误的是（　　）
选项 性质或用途 解释
A 氨水呈碱性 NH3·H2O能电离出OH-
B 用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液 氯离子和钠离子结合生成氯化钠
C CuSO4溶液呈蓝色 溶液中存在Cu2+
D 浓硫酸可以干燥剂气体 浓硫酸具有吸水性
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A、氨水呈碱性，NH3 H2O能电离出OH-；故A正确；
B、用稀盐酸辨别氯化钠溶液与碳酸钠溶液，氢离子和碳酸根离子离子结合生成水和二氧化碳；故B错误；
C、CuSO4溶液呈蓝色，溶液中存在Cu2+，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可以干燥气体，故D正确；
故选：B。
例3：（2026九上 金华期中）蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2，以此定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是（　　）
A．面粉和矿泉水 B．白糖和柠檬酸 C．食用苏打和食醋 D．纯碱和食盐水
【答案】C
【详解】蚊虫靠检测 CO 定位目标，自制诱捕剂需能产生二氧化碳气体：
A、面粉和矿泉水混合无化学反应，不产生 CO 。
B、白糖和柠檬酸混合不发生反应，无法生成 CO 。
C、食用苏打（碳酸氢钠）与食醋（含醋酸）发生化学反应，生成醋酸钠、水和 二氧化碳 ，可模拟人体呼吸吸引蚊虫 。反应原理：NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑。
D、纯碱（碳酸钠）与食盐水（氯化钠溶液）不反应，无气体生成 。
故C正确，ABD错误；
故选：C。
例4：（2026九上 绍兴期中）化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】
（1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是___________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．盐
【作出猜想】
（2）①可能是Na2CO3溶液；
②可能是NaCl溶液；
③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上面类别不同：可能是___________溶液。
【设计并实验】
（3）
实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释
Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 无色溶液变红 该溶液不可能是NaCl溶液。理由___________。
Ⅱ 另取样于另一只试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。
由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
【答案】（1）A（2） NaOH （或氢氧化钠）（3） NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色
【详解】（1）酸在电离时产生的阳离子全部是氢离子（H ），不可能含有钠元素，而标签显示含有“Na”，故不可能是酸，故选：A。
（2） NaOH （或氢氧化钠）。题目要求猜想的物质类别与前两者（盐）不同，Na CO 和NaCl均属于盐，而NaOH属于碱，符合题意 。
（3） NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色 （或氯化钠溶液显中性，酚酞遇中性溶液不变色）。实验Ⅰ中溶液变红说明溶液显碱性，而NaCl溶液为中性，因此排除NaCl 。
1、（2026中考 杭州一模）爆炸盐（如图）是一种常用洗涤剂，主要成分是过碳酸钠（化学式为2Na2CO3 3H2O2），遇水分解为碳酸钠和过氧化氢。由此分析可知爆炸盐（　　）
A．主要成分是一种混合物 B．其溶液能使紫色石蕊试剂变红
C．可与其它酸性洗涤剂混合使用 D．保存时需注意防潮
【答案】D
【详解】A、过碳酸钠有固定的化学式2Na2CO3 3H2O2，属于纯净物，因此爆炸盐的主要成分是纯净物，A错误；
B、爆炸盐遇水分解生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，而非变红，B错误；
C、酸性洗衣粉中含酸性物质，碳酸钠（碱性）会与酸性物质发生反应，因此爆炸盐不可与酸性洗衣粉混合使用，C错误；
D、爆炸盐遇水会分解，为防止其分解，保存时需注意防潮，D正确。
故选：D。
2、（2026九上 杭州月考）生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（ ）
A．氯化钠——腌制食品、配制生理盐水
B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆
C．氢氧化钠——改良酸性土壤
D．硫酸——金属除锈、精炼石油
【答案】C
【详解】A、生理盐水为0.9%0.9%的氯化钠溶液，食盐的主要成分是氯化钠，可用于配制生理盐水，该物质与其用途一致。
B、秋冬季节树干上粉刷的石灰浆主要成分是熟石灰（氢氧化钙），该物质与其用途一致。
C、氢氧化钠具有强腐蚀性、碱性过强，且成本较高，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用的是熟石灰（氢氧化钙），该物质与其用途不一致。
D、硫酸能与铁锈（主要成分为Fe2O3）发生反应：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
常用于金属除锈和石油精炼，该物质与其用途一致。
故选：C.
3、（2026九上 绍兴期中）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可知该化合物可能是（　　）
A． AgNO B．Fe2（SO4）3 C．Na2CO3 D．BaCl2
【答案】D。
【详解】根据图像可知，无论溶液的浓度如何，该化合物的阴、阳离子的个数之比为2n:n=2:1、4n:2n=2:1、6n:3n=2:1。
在四种物质中，只有NaOH的阴、阳离子的个数之比为1:1，因此C正确，A、B、D错误。
故选：D。
4、（2026九上 湖州月考）小科同学用思维导图梳理了Na2CO3的相关知识，其中描述错误的是（　　）
A．俗称：烧碱 苏打
B．物理性质：易溶于水
C．化学性质： 可与稀盐酸、 Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液反应
D．制取：可从内陆盐湖中通过物理方法提取
【答案】A
【详解】A、Na CO 俗称 纯碱 、 苏打 ；“烧碱”是氢氧化钠（NaOH）的俗称，A项错误；
B、碳酸钠易溶于水，B项正确；
C、碳酸钠能与稀盐酸反应生成气体，与Ca(OH) 、CaCl 溶液反应生成碳酸钙沉淀，C项正确；
D、内陆盐湖中碳酸钠溶解度受温度影响大，冬季降温结晶析出，可通过物理方法（如过滤、晾晒）提取，D项正确；
故选：A。
5、（2026九上 杭州期末）鸡蛋壳主要成分为碳酸钙。为制作“无壳鸡蛋”，小乐将鸡蛋浸泡在厨房中的某种液体里，观察到蛋壳持续冒泡并最终消失。该液体最可能是（　　）
A．饱和食盐水 B．纯碱溶液 C．酱油 D．白醋
【答案】D。
【详解】鸡蛋壳主要成分是碳酸钙（CaCO ），它能与酸反应生成二氧化碳气体、水和可溶性盐。饱A、饱和食盐水 ：主要成分氯化钠，呈中性，不与碳酸钙反应，不符合题意；
B、 纯碱溶液 ：主要成分碳酸钠，呈碱性，不与碳酸钙反应，不符合题意；
C、 酱油 ：成分复杂但酸性极弱且含大量色素，无法有效溶解蛋壳并产生明显气泡，不符合题意；
D、白醋：主要成分醋酸（CH COOH），二者发生化学反应：CaCO + 2CH COOH → (CH COO) Ca + H O + CO ↑，产生的二氧化碳气泡即为观察到的“冒泡”现象，随着反应进行，蛋壳逐渐溶解消失，符合题意；
故选：D。
6、（2026九上 金华期中）民族英雄于谦的《石灰吟》中：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”。下列与诗句中物质变化过程吻合的是（　　）
A.CaO→Ca（OH）2 B.CaCO3→CaO
C.CaO→CaCO3 D.Ca（OH）2→CaCO3
【答案】B
【详解】千锤百凿出深山，是开采石灰石（主要成分碳酸钙），过程中没有新物质生成，属于物理变化。
烈火焚烧若等闲：石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，CaCO3→CaO变化过程与诗句中物质变化过程向吻合。所以B符合题意，ACD不符合题意。
故选：B。
7、（2026九上 杭州月考）人体的汗液中含有氯化钠，手触摸过物体后，指纹上的汗液就会留在物体上。因此法医做指纹鉴定时可选取的试剂是（　　）
A．紫色石蕊试剂 B．AgNO3溶液 C．酒精 D．碘酒
【答案】B
【详解】汗液中的 氯化钠 (NaCl) 电离出氯离子 (Cl )。
A、紫色石蕊试剂 ：氯化钠溶液呈中性，无法使指示剂变色。不符合题意；
B、硝酸银： 硝酸银(AgNO )与氯离子反应生成 氯化银(AgCl) 白色沉淀：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。氯化银见光或受热易分解生成黑色的 银单质 ，从而使指纹纹路显现为黑色 。符合题意；
C、酒精 ：不与氯化钠发生化学反应，无显色现象，不符合题意；
D、碘酒 ：碘单质不与氯化钠反应，无法针对汗液盐分特异性显影，不符合题意；
故选：B。
8、（2026九上 嘉兴月考）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间不完全匹配的是（　　）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸含有氢离子 具有酸性 去除水垢（主要是碳酸盐）
B 碳酸钠溶液含有碳酸根离子 跟酸反应 制取氢气
C 硫酸铜溶液含有铜离子 具有毒性 配制农药波尔多液
D 氢氧化钙溶液含有氢氧根离子 具有碱性 中和酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】 A、稀盐酸中的氢离子使其具有酸性，能与水垢（碳酸钙等）反应生成可溶物，匹配正确 。
B、碳酸钠 （Na CO ）与酸反应生成的是 二氧化碳 气体，而非氢气。实验室制取氢气通常使用 锌粒与稀硫酸 反应 。因此，选项 B 中“跟酸反应”推导出的用途“制取氢气”逻辑不匹配 。
C、硫酸铜中的铜离子使蛋白质变性（毒性），利用此性质配制波尔多液杀菌，匹配正确 。
D、氢氧化钙解离出氢氧根离子显碱性，可中和土壤酸性，匹配正确 。
故选：B。
9、（2026九上 杭州月考）下列物质既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头暄软多孔的是（　　）
A．白糖 B．纯碱 C．食盐 D．食醋
【答案】B
【详解】A、白糖 ：仅提供甜味，无法中和酸，也不产生气体，不符合题意；
B、纯碱（碳酸钠）呈碱性，能与面团发酵产生的有机酸发生中和反应，从而 除去酸味 ；同时该反应会生成 二氧化碳气体 ，气体在蒸制过程中受热膨胀，使馒头内部形成多孔结构，变得 暄软松软，符合题意；
C、 食盐 ：主要调节风味和增强面筋，无除酸和产气功能，不符合题意；
D、 食醋 ：本身为酸性，不仅不能除酸，反而会增加酸味，不符合题意；
故选：B。
10、（2026九上 浙江期中） 食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，同学们在学习中需要完成以下几个项目。据此回答下面小题。科学判断：以下不属于食盐用途的是（　　）
A．厨房调味品 B．制作腌制品 C．配制生理盐水 D．制取二氧化碳
【答案】D
【详解】A.、厨房调味品 ：食盐主要成分为氯化钠，是生活中最基本的咸味调料，属于常见用途，不符合题意；
B、制作腌制品 ：高浓度食盐溶液能抑制微生物生长，常用于腌制食品以延长保质期，属于常见用途，不符合题意；
C、配制生理盐水 ：医用生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，需使用提纯后的食盐原料配制，属于医疗用途，不符合题意；
D、制取二氧化碳 ：实验室或工业制取二氧化碳通常使用碳酸钙（如石灰石）与稀盐酸反应，食盐（NaCl）无法直接反应生成二氧化碳， 不属于 食盐的用途，符合题意；
故选：D。
11、（2026九上 杭州月考）有下列几种物质：
盐酸 B．硫酸 C．熟石灰 D．硫酸铜 E．纯碱 F．食盐；
请选择合适的标号（A～F）填空（不得重复）
（1）少量存于胃液中帮助消化的是__________；
（2）常用来降低土壤酸性的是__________；
（3）在日常生活中用做调味剂的是__________；
（4）用来清除铁锈的物质__________；
（5）农业上用于配制波尔多液的是__________；
（6）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是__________．
【答案】（1）A （2）C （3）F （4）B （5）D （6）E
【详解】（1）少量存于胃液中帮助消化的是盐酸．
（2）氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤．
（3）食盐在日常生活中可用做调味剂．
（4）铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应，则硫酸用来清除铁锈．
（5）硫酸铜能与氢氧化钙混合配制波尔多液，．
（6）纯碱是碳酸钠的俗称，做馒头时用于除去面团发酵生成的酸．
12、（2026九上 杭州期中）硫酸盐的结晶水合物通常称为“矾”，我国多部古籍都有记载。
（1）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4 7H2O，绿矾受热失去结晶水的过程属于_______（选填“物理”或”化学”）变化。
（2）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAl(SO4)2 12H2O，依据物质分类，明矾属于_______（选填“酸”、“酸”、“盐”或“混合物”）。
（3）东汉《神农本草经》记载，胆矾能“化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4 xH2O，某同学为测定胆矾中结晶水质量分数，设计了如图实验（实验中称量得到如下）：
加热前坩埚的质量/g 加热后坩埚的总质量/g
（坩埚） （坩埚+晶体）
胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为_______（请用字母表示）。胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是_______。
【答案】（1）化学（2）盐（3）(m2 m3)/(m2 m1)×100；无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。
【详解】（1）胆矾受热失去结晶水生成硫酸铜和水，过程中有新物质生成，属于化学变化；故答案为：化学；
（2）由多种离子构成，依据物质分类属于 盐；
（3）根据提供的数据可以看出，生成的水的质量为：m2-m3，晶体的质量为m2-m1，故胆矾中结晶水的质量分数的计算公式可表示为：(m2 m3)/(m2 m1)×100；胆矾加热完全后，不能将坩埚放在空气中直接冷却而是需要放到干燥器中冷却的原因是无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。故答案为：(m2 m3)/(m2 m1)×100；无水硫酸铜在冷却过程中会吸收空气中的水重新变成胆矾晶体。
13、（2026九上 温州期中）蛋雕（如图）是我国的传统民间手工艺。兴趣小组同学利用化学蚀刻法，经历“裹蜡——作画——蚀刻—除蜡—染色”完成蛋雕的制作。
裹蜡时，需将固体蜡块加热熔化至液态。该过程属于________变化。（填“物理”或“化学”）
（2）作画时，先用小刀去除蛋壳表面的部分蜡，然后利用腐蚀液与蛋壳反应完成蚀刻。已知蛋壳的主要成分是CaCO3，下列厨房用品适合做腐蚀液的是________。
A．盐水 B．食醋 C．纯碱水（Na2CO3溶液）
（3）小明利用菊花浸出液制作不同颜色的染色剂。某菊花颜色随溶液酸碱性变化如表所示，若向该菊花浸出液中滴加NaOH后，浸出液的颜色为________。
花名 花的颜色 变色情况
酸性 碱性
菊花 紫色 红色 黄色
【答案】（1）物理（2）B（3）黄色
【详解】（1）固体蜡熔化仅为状态改变，无新物质生成，属于 物理 变化。
（2）蛋壳主要成分碳酸钙（CaCO ）能与酸反应，厨房用品中 食醋 含醋酸，适合做腐蚀液；盐水呈中性、纯碱水呈碱性，均不与碳酸钙反应。故选 B 。
（3）NaOH 溶液呈碱性，根据表格信息，菊花浸出液在碱性条件下显 黄色 。
14、（2026九上 绍兴期中）《三国演义》中有一个诸葛亮七擒孟获时蜀军误饮“哑泉”的故事。蜀军到达云南时，因误饮哑泉，导致军士严重中毒，幸亏高人指点，喝了“安乐泉”才得以解毒。哑泉为什么使人中毒？以及安乐泉又为什么可以解毒？
【查阅资料】获知，“哑泉”中含有铜的化合物（硫酸铜），呈弱酸性，饮入后会使人的蛋白质变性，导致“失声”，甚至危及生命。而解救的办法也简单：饮用一定量的碱性水，与酸性铜盐发生“中和反应”。而“安乐泉”就是碱性水（含有氢氧化钙），所以帮助蜀军解了毒。
请根据以上信息回答以下问题：
（1）取一定量的“哑泉”放入烧杯中加热蒸发浓缩后，再降温会有晶体析出，其颜色为________；将这些晶体继续加热，可以得到白色粉末状固体，这些白色固体常用作________。
（2）请写出用“安乐泉”解救“哑泉”中毒的化学方程式：________。
【答案】（1）蓝色；检验水的存在
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
【详解】（1）哑泉中含有硫酸铜，硫酸铜溶液经蒸发浓缩、降温结晶会析出五水硫酸铜晶体，该晶体呈蓝色。五水硫酸铜受热失去结晶水得到白色的无水硫酸铜粉末，无水硫酸铜遇水会变为蓝色，因此常用作检验水的存在。
（2）安乐泉中含有的氢氧化钙和哑泉中的硫酸铜发生复分解反应，两种化合物互相交换成分，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，书写化学方程式时需注意配平，并正确标注沉淀符号。
15、（2026九上 衢州期末）某科研小组在实验室研究制备碳酸亚铁（某种补血剂的制作原料），制备过程中的“沉铁”环节如图所示。已知：FeSO4 在碱性条件下生成 Fe（OH）2 沉淀。
（1）在Na2CO3溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_______色，呈碱性。
（2）在 FeCO3中， Fe元素的化合价为_______。
（3）实验时需要（ ）。
A．将 FeSO4 溶液滴入 Na2CO3溶液中
B．将 Na2CO3溶液滴入 FeSO4 溶液中
C．将两种溶液任意混合在一起即可
【答案】（1）红；（2）+2；（3）B
【详解】（1）碳酸钠溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液变红；
FeCO 中碳酸根（CO ）的化合价为-2，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe元素化合价为x，则x + (-2) = 0，解得x=+2；
（3已知FeSO 在碱性条件下生成Fe(OH) 沉淀，若将Na CO 溶液滴入FeSO 溶液中，FeSO 过量，溶液始终呈酸性（或弱酸性），可避免FeSO 在碱性条件下生成Fe(OH) 沉淀，从而得到FeCO 固体，故选择：B。
16、（2026九上 金华月考）小义在实验室中把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小兴问：“这是什么原因呢？”（硫酸铜溶液中有铜离子、硫酸根离子、水分子）
（1）小义和小兴讨论了一下，提出了三个假设。
假设1：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色；
假设2：硫酸铜溶液中的硫酸根离子使水呈蓝色；
假设3：_____________________________________________________________。
（2）小义查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子。他和小兴在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是得出结论：_________________________________。
（3）小兴也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子。氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他去实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色。发现硝酸钠溶液无色而氯化铜溶液蓝色，基于这些溶液的颜色，于是他得出结论：硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色。根据他得出的结论请你推测硝酸铜溶液的颜色是_______________。
【答案】(1) 铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。
(2) 硫酸根离子不能使水呈蓝色 。
(3) 蓝色 。
【详解】（1）硫酸铜溶于水后解离出铜离子与硫酸根离子，则把硫酸铜固体放入水中，水就变成蓝色，可能的原因是铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。
（2）硫酸溶液中也含有硫酸根离子，而硫酸是无色的，说明硫酸根离子不能使水呈蓝色。
（3）硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色，而氯化钠溶液中不含铜离子，所以氯化钠溶液呈无色。硫酸铜溶液中的铜离子使水呈蓝色，硝酸铜溶液水后解离出铜离子与氯离子，即硝酸铜溶液在含有铜离子，所以硝酸铜溶液呈蓝色。
17、（2026九上 杭州期中）实验室常用稀盐酸与大理石（主要成分为）反应制取，但一般不用稀硫酸，因为反应会生成微溶于水的，沉积在大理石表面形成保护膜，阻碍反应进一步进行。某科学兴趣小组围绕该反应和大理石的腐蚀问题开展了如下实验：他们取10g大理石样品（杂质不与酸反应）在锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，在电磁搅拌器下持续搅拌下充分反应，测得生成的气体与时间关系如图所示。（化学方程式为：）
（1）计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）_____。
（2）若反应过程中不搅拌，最终测得的碳酸钙质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是_____。
（3）结合上述实验分析，户外大理石雕像（如图）被酸雨（含稀硫酸）持续腐蚀的原因是：_____。
【答案】（1）解：设样品中碳酸钙的质量为 xx。
反应方程式：CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O + CO2 ↑
100 44
x 4.4g
列比例式：100/44=x/4.4g
解得：x=10g
碳酸钙质量分数：10g/10g×100%=100%
偏小；原因：稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水。若不搅拌，硫酸钙会沉积在大理石表面形成致密保护膜，阻碍内部碳酸钙与酸接触，导致反应提前停止，测得的二氧化碳质量减少，从而计算出的碳酸钙质量偏小。
（3）酸雨中的稀硫酸与大理石反应虽生成微溶的硫酸钙，但户外环境中 雨水的冲刷、风力作用或自然流动 会持续破坏并带走表面的硫酸钙薄膜，使新鲜的碳酸钙不断暴露并与酸接触，导致反应持续进行，造成雕像被持续腐蚀。
【详解】（1）见答案
（2）若反应过程中不搅拌，最终测得的碳酸钙质量分数会 偏小；原因：稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水。若不搅拌，硫酸钙会沉积在大理石表面形成致密保护膜，阻碍内部碳酸钙与酸接触，导致反应提前停止，测得的二氧化碳质量减少，从而计算出的碳酸钙质量偏小。
（3）户外大理石雕像被酸雨持续腐蚀的原因：酸雨中的稀硫酸与大理石反应虽生成微溶的硫酸钙，但户外环境中 雨水的冲刷、风力作用或自然流动 会持续破坏并带走表面的硫酸钙薄膜，使新鲜的碳酸钙不断暴露并与酸接触，导致反应持续进行，造成雕像被持续腐蚀。

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