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第1章常见的酸、碱、盐检测卷
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)
A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素
C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子
【答案】D
【解析】【分析】碱：电离时阳离子只有氢氧根离子的化合物。
【解答】氢氧化钠的化学式为，氢氧化钙的化学式为，可知两种物质的共同特点是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以具有相似的化学性质。
故答案为：D。
2．（3分）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是( )
A．红色 B．蓝色 C．蓝色 D．无色
【答案】C
【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】A、石蕊遇酸变红，故A正确，不符合题意；
B、石蕊遇碱变蓝，故B正确，不符合题意；
C、酚酞遇碱变红，故C错误，符合题意；
D、酚酞在中性条件下为无色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
3．（3分）现有常温下的几种溶液，它们的pH值如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A．白醋用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液的酸性比白醋强
C．肥皂水能使石蕊试液变红色
D．白醋和漂白剂混合液的pH 可能等于7
【答案】D
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
【解答】A、白醋用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，故A错误；
B、由图可知，洗手液的pH值大于白醋的pH值，说明洗手液的酸性比白醋弱，故B错误；
C、肥皂水的pH大于7，说明呈碱性，可以使石蕊变蓝，故C错误；
D、白醋pH小于7，漂白剂混合液的pH大于7，两种物质混合后pH可能等于7，故D正确。
故答案为：D。
4．（3分）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯(如图)，过段时间后天平 ( )
A．仍平衡 B．左端下沉 C．右端下沉 D．无法判断
【答案】C
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性分析判断。
【解答】 天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯 ，此时天平平衡，说明它们的初始质量相等。浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则左盘质量减小；浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，那么右盘质量增大。
比较可知，右端下沉，
故选C。
5．（3分）芋艿(俗称毛芋)在去皮时会流出白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，“胜哥”不小心沾上了它，皮肤奇痒难忍。以下物品中能去除碱性物质，达到止痒效果的是（ ）
A．食醋 B．白酒 C．苏打 D．食盐水
【答案】A
【解析】【分析】根据酸碱可以发生反应进行分析。
【解答】白醋呈酸性，可以和汁液中的碱性物质发生反应，起到止痒的效果。
故答案为：A。
6．（3分）镓(Ga)是一种活动性介于 Zn和 Fe之间的金属，其氧化物Ga2O3和对应的碱 Ga(OH)3均难溶于水，而 GaCl3和Ga2(SO4)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得GaCl3的是（ ）
A． B．
C． D．Ga+HCl
【答案】A
【解析】【分析】（1）复分解反应发生的条件：复分解反应发生需要满足生成沉淀、气体或水，且碱与盐、盐与盐反应时，反应物必须都可溶于水。
（2）金属、金属氧化物与酸的反应规律：活泼金属能与稀盐酸反应生成盐和氢气；金属氧化物能与稀盐酸反应生成盐和水；可溶性硫酸盐能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和对应的盐酸盐。
【解答】A、Ga （OH）3难溶于水，MgCl2可溶，但两者混合后，无沉淀、气体或水生成，不发生反应，无法制得GaCl3，故A错误；
B、Ga2O3是难溶金属氧化物，可与HCl反应：Ga2O3+6HCl = 2GaCl3+3H2O，能直接制得GaCl3，故B正确；
C、Ga2（SO4）3和BaCl2是两种盐反应，生成沉淀则反应发生，Ga2（SO4）3和 BaCl2均可溶，反应生成BaSO4沉淀 GaCl3：Ga2（SO4）3+3BaCl2= 3BaSO4↓+2GaCl3，能直接制得 GaCl3，故C正确；
D、Ga 活动性介于Zn和Fe之间，属于活泼金属，可与稀盐酸发生置换反应生成盐和氢气：2Ga+6HCl = 2GaCl3+3H2↑，能直接制得GaCl3，故D正确；
故答案为：A。
7．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了化学系统课程知道了许多物质。下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是(　　 )
A．氢氧化钠—NaOH—纯碱—造纸
B．氧化钙—CaO—生石灰—食品干燥剂
C．氢氧化钙—CaOH—熟石灰—改良酸性土壤
D．碳酸钠—Na2CO3—小苏打—焙制糕点
【答案】B
【解析】【分析】根据对常见物质的名称、俗称、化学式和用途的认识判断。
【解答】A.氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，而纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B.氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，可以做食品干燥剂，故B正确；
C.氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，故C错误；
D.碳酸钠的俗称为苏打，不是小苏打，故D错误。
故选B。
8．（3分）“胜哥”利用传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠
B．图中a点所示溶液呈碱性
C．图中b点表示 H2SO4与 NaOH恰好完全反应
D．图中c点溶液所含的溶质有 NaCl和 NaOH
【答案】C
【解析】【分析】A.根据滴加开始时溶液的pH值确定滴加方式；
B.根据图片确定a点时的pH大小即可；
C.根据b点的pH大小分析；
D.根据c点时溶液的pH分析。
【解答】A.根据图像可知，滴加开始时溶液的pH<7，则烧杯内为稀硫酸，即该实验是将氢氧化钠滴入稀硫酸，故A错误；
B.根据图像可知，a点的pH<7，则溶液呈酸性，故B错误；
C.图中b点pH=7，呈中性，即表示 H2SO4与 NaOH恰好完全反应，故C正确；
D.c点时溶液pH>7，即氢氧化钠过量，则此时溶质为反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，故D错误。
故选C。
9．（3分）下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是(
A．C与CuO 在高温条件下反应
B．将浓硫酸长时间敞开放置
C．碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧
D．向稀硫酸中加水
【答案】A
【解析】【分析】（1）碳与氧化铜的反应，C 与 CuO 在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体质量会减少，反应结束后固体质量不变；
（2）浓硫酸的吸水性，浓硫酸具有吸水性，长时间敞开放置会吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量分数减小；
（3）碳燃烧的压强变化，碳在密闭容器（充满空气）中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳，若容器容积不变，反应后气体总体积变化不大，但氧气消耗会使压强先减小，随后可能因温度变化等有所改变；
（4）溶液的 pH 变化，向稀硫酸中加水，溶液酸性减弱，pH 增大，但始终小于 7。
【解答】A、C 与 CuO 在高温条件下反应，固体质量逐渐减少，反应结束后固体质量不变，图像能正确反映该过程，故该选项正确。
B、将浓硫酸长时间敞开放置，浓硫酸会吸收水分，溶液质量会增加，而不是保持不变，故该选项错误。
C、碳在密闭容器（容积不变，充满空气）中燃烧，消耗氧气生成二氧化碳，容器内压强会发生变化，不是保持不变，故该选项错误。
D、向稀硫酸中加水，溶液 pH 逐渐增大，但始终小于 7，不会大于 7，故该选项错误。
故答案为：A。
10．（3分）如图所示，“胜哥”分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【解析】【分析】对各个反应，分别从石灰水过量、二者恰好完全反应以及另一种物质过量的角度，分析溶液是否一定呈碱性即可。
【解答】A.①若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故A不符合题意；
B.②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故B不符合题意；
C.③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意；
D.④中若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性，故D不符合题意。
故选C。
11．（3分）如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，则反应前的“◇”表示的微粒是（ ）
A．氢离子 B．硫酸根离子 C．氢氧根离子 D．钠离子
【答案】C
【解析】【分析】根据图像分析硫酸和氢氧化钠溶液，结合方程式判断实际反应的离子，从而确定各个微粒表示的离子。
【解答】由图可知，实验时是将氢氧化钠滴加到稀硫酸中，灰色小球与黑色小球个数比为2：1，可知黑色小球为，反应的方程式为，可知氢氧化钠溶液中实际参与反应的离子是，可知“◇”表示的微粒是。
故答案为：C。
12．（3分）在快节奏的生活下，外卖成了一道亮丽的风景线，大部分包装盒的主要成分是降解材料聚乙醇酸，以下是其在自然环境中的分解产物的降解过程的微观示意图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是（）
A．参与反应的甲、乙分子个数比为2：3
B．该反应属于复分解反应
C．甲物质由2个碳原子和3个氧原子构成
D．反应前后各元素化合价都保持不变
【答案】A
【解析】【分析】甲物质由分子构成 ，其分子由原子构成，不能直接说甲物质由原子构成。
【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，结合图像可知，2个甲分子与三个乙分子反应生成四个丙分子和四个丁分子，则参与反应的甲、乙分子个数比为2：3，故A正确；
B、复分解反应是化合物之间交换成分，乙是单质，可知该反应不属于复分解反应，故B错误；
C、由方程式可知，甲物质由甲分子构成，不是由原子构成的，故C错误；
D、乙是单质，化合价为零，该元素在生成物中的化合价不为零，可知化合价发生改变，故D错误。
故答案为：A。
13．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了酸、碱、盐的相关知识，理解了一些化学反应原理。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，下列实验可以利用这些物质来完成的是（　　）
①鉴别食盐和纯碱 ②除去热水瓶中的水垢
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④检验自来水中是否含有氯离子
A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
【答案】C
【解析】【分析】①根据醋酸与纯碱反应会产生二氧化碳气泡分析；
②根据醋酸能与碳酸钙反应分析；
③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与碳酸钙反应；
④检验氯离子需要用到硝酸银溶液和稀硝酸。
【解答】 ①醋酸与纯碱反应会产生二氧化碳气泡，与食盐不反应，因此该实验可以完成；
②水垢的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与它们发生反应，将其溶解，因此该实验可以完成；
③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与碳酸钙反应使其溶解，因此该实验可以完成；
④检验氯离子需要用到硝酸银溶液和稀硝酸，因此该实验不能完成。
则能完成的实验是①②③。
故选C。
14．（3分）通过给树“打针输液”的方式，可提高移栽树木的存活率。一段时间后，发现树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内适当增加（　　）
A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4]
C．磷酸钙[Ca3(PO4)2] D．尿素[CO(NH2)2]
【答案】D
【解析】【分析】叶片偏小、发黄是典型的植物缺氮症状。氮是植物生长的重要元素，参与叶绿素合成和蛋白质形成，缺氮会导致叶片发育不良和褪绿；
【解答】A. 氯化钾：提供钾元素，主要促进植物抗逆性和果实品质，与叶片发黄关系不大，故A不符合题意；
B. 硫酸钠：不提供主要营养元素，对改善叶片症状无效，故B不符合题意；
C. 磷酸钙：提供磷和钙，磷促进根系发育，钙增强细胞壁，不直接解决叶片发黄，故C不符合题意；
D. 尿素：含氮量高的速效氮肥，能快速补充氮元素，直接解决叶片发黄问题，故D不符合题意；
故答案为：D.
15．（3分）小科通过视频号“胜哥课程”学习了碱的通性。如图所示四个实验中，不能体现碱溶液通性的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】【分析】（1）碱溶液的通性包括：与酸碱指示剂作用（如使酚酞溶液变红）；与某些非金属氧化物反应（如与 CO2反应）；与某些盐溶液反应（如与 CuSO4、Na2CO3等盐溶液反应，需满足复分解反应条件）。
（2）复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误；
B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确；
C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误；
D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。
故答案为：B。
二、填空题(共7题；共40分)
16．（4分）在课堂中学习了“紫色石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色”的知识后，“胜哥”提出，试液携带不方便，可以用石蕊试纸检测(石蕊试纸由石蕊试液浸泡过的滤纸晾干后得到)。当“胜哥”拿出红色石蕊试纸时，小科提出了问题：石蕊试纸应该是紫色的，为什么这个是红色的呢 这个问题引起了同学们的思考。小科针对“红色石蕊试纸是如何制作的 ”这一问题提出了猜想：
　 　于是同学们设计了实验进行验证。往红色石蕊试纸上滴加盐酸，试纸　 　；往红色石蕊试纸上滴加氢氧化钠溶液，试纸最终变蓝色。从而证明了小科的猜想是正确的。
【答案】红色石蕊试纸是用酸性溶液浸泡后晾干制成的。；保持红色。
【解析】【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸， pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性； pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化： 若溶液为酸性（pH < 7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH = 7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色；
【解答】当老师拿出红色石蕊试纸时，小科提出了问题：石蕊试纸应该是紫色的，为什么这个是红色的呢 这个问题引起了同学们的思考。小科针对“红色石蕊试纸是如何制作的 ”这一问题提出了猜想：红色石蕊试纸是用酸性溶液在石蕊试液中浸泡后晾干制成的。因为紫色石蕊试纸遇酸变红色，于是同学们设计了实验进行验证。往红色石蕊试纸上滴加盐酸，试纸保持红色；往红色石蕊试纸上滴加氢氧化钠溶液，试纸最终变蓝色。从而证明了小科的猜想是正确的。
故答案为：(1)红色石蕊试纸是用酸性溶液浸泡后晾干制成的。 (2)保持红色。
17．（6分）小科通过视频号“胜哥课程”掌握了一些物质的鉴别方法。盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）（2分）“胜哥”打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。
（2）（2分）“胜哥”用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）（2分）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是　 　。
【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）C
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有很强的挥发性；
（2）浓硫酸具有脱水性，使有机物变黑；
（3）浓硫酸的密度大于水的密度，稀释过程中需注意水飞溅出来；
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而在瓶口出现白雾；
（2）硫酸具有强脱水性，能够将有机物（如小木棍中的纤维素）中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致碳化变黑；
（3）稀释浓硫酸的正确操作是“酸入水”，即将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。
18．（6分）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
（1）（2分）制碱：将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是　 　。
（2）（2分）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液分别滴加到食醋、苏打 溶液、雪碧中，依次为红色、绿色、红色。据此可知雪碧的pH　 　(填“>”或“<”)7。
（3）（2分）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是　 　。
【答案】（1）Ca(OH)2/氢氧化钙
（2）<
（3）都能产生氢离子
【解析】【分析】（1）碳酸钙在高温下煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，过滤后得到的澄清溶液中的溶质为氢氧化钙。
（2）紫薯中的色素可作为酸碱指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿；根据实验现象，雪碧能使紫薯溶液变红，说明雪碧呈酸性，酸性溶液的 pH 小于 7。
（3）洁厕灵中的盐酸和食醋中的醋酸都属于酸，酸在水溶液中能解离出氢离子，氢离子能与铁锈（主要成分为氧化铁）发生反应，将铁锈溶解，这是酸的通性。
【解答】（1）蛋壳的主要成分碳酸钙在高温下分解，生成的氧化钙与水反应；氢氧化钙微溶于水，加水搅拌后过滤，得到的澄清溶液中的溶质是氢氧化钙；
（2）紫薯溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿。雪碧能使紫薯溶液变红，说明雪碧呈酸性，因此雪碧的 pH 小于 7；
（3）洁厕灵中的盐酸和食醋中的醋酸都属于酸，酸在水溶液中能解离出氢离子，氢离子能与铁锈（氧化铁）反应，生成可溶性的铁盐和水，从而将铁锈除去，因此两者均可除铁锈的微观原因是都能解离出氢离子。
故答案为：（1）Ca(OH)2/氢氧化钙；
（2）<；
（3）酸溶液中都含有氢离子（或都能解离出氢离子，氢离子与氧化铁发生反应）。
19．（6分）暑假通过微信公众号“胜哥课程”学习完《物质及其变化》后，小科为同学们表演魔术：小猫变色。
步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A 蘸满猫身。
步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。
步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。
（1）（2分）若试剂A 为一种常见的指示剂，则可能是　 　。
（2）（2分）步骤③中的现象为　 　。
（3）（2分）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____。
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl 溶液
【答案】（1）酚酞
（2）红色变为无色
（3）A；B
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）根据酸能与碱反应且酚酞在中性和酸性条件下无色进行分析。
（3）石灰水是氢氧化钙的水溶液，可以替代氢氧化钙溶液的物质需满足水溶液呈碱性且能与盐酸反应。
【解答】（1）该指示剂本身无色，遇到碱性的石灰水时变红，可知该指示剂为酚酞。
（2）喷上稀盐酸，稀盐酸与石灰水反应，使溶液不再呈碱性，可知酚酞将由红色变为无色。
（3）A、氢氧化钠溶液呈碱性，且可以与盐酸反应，可以替代石灰水，故A正确；
B、碳酸钠溶液呈碱性，且可以与盐酸反应，可以替代石灰水，故B正确；
C、氧化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，故C错误。
故答案为：AB。
20．（6分）草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量 和KCl。请回答下列问题：
（1）（2分）从化肥的分类角度看，草木灰属于　 　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
（2）（2分）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。
根据上述实验现象可得出结论：除 外，草木灰中肯定还含有　 　。
（3）（2分）小科认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小科的方案是　 　。
【答案】（1）钾肥
（2）K2SO4
（3）用 Ba(NO3)2溶液替换 BaCl2溶液
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）不溶于酸的白色沉淀：氯化银和硫酸钡，据此分析硫酸钾和氯化钾是否存在，注意不要忘记考虑加入试剂是否会引起干扰。
（3）要检验是否存在氯离子，则所加试剂中不能含有氯离子，所以应用硝酸钡更换氯化钡。
【解答】（1）草木灰的化学式为 K2CO3 ，含有钾元素，可知属于钾肥。
（2）加入足量的稀硝酸和氯化钡，有白色沉淀生成，说明该沉淀不溶于稀硝酸，可知沉淀为硫酸钡，则溶液中含有硫酸钾。
加入硝酸银，有白色沉淀生成，可知沉淀为氯化银，由于氯化钡中含有氯离子，对氯化钾的检验造成干扰，所以不能确定是否含有氯化钾。
（3）由（2）可知氯化钡会对氯化钾的检验造成干扰，所以应将氯化钡换成硝酸钡。
21．（6分）稻花香里的每一份耕耘与收获中，都蕴藏着农业的智慧。
（1）（2分）春季：水稻育苗需施足底肥。
夏季：为增强水稻抗倒伏能力，需追加肥料。下列属于复合肥的是____(填字母)。
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．NHNO3
（2）（2分）秋季：水稻收割后，农民常撒施　 　(填化学式)改良酸性过重的稻田。
（3）（2分）冬季：秸秆腐烂后分解产生的含氮化合物能被水稻吸收，氮元素在植物体内主要参与合成　 　(填“蛋白质”或“糖类”)等营养物质。
【答案】（1）C
（2）Ca(OH)2
（3）蛋白质
【解析】【分析】（1）复合肥的定义：同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化学肥料叫做复合肥。只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥。
（2）改良酸性土壤的物质：改良酸性过重的稻田，常用碱性且价格低廉、腐蚀性较弱的物质，如熟石灰（氢氧化钙），它可以与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性。
（3）氮元素在植物体内的作用：氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素等重要物质的组成元素，而糖类的组成元素是碳、氢、氧，不含氮元素。
【解答】（1）A：CO(NH2 )2 只含氮元素，属于氮肥。
B：K2 SO4 只含钾元素，属于钾肥。
C： NH4H2PO4 含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥。
D： NHNO3 只含氮元素，属于氮肥。
因此，属于复合肥的是 C。
（2）改良酸性过重的稻田，常用熟石灰，其化学式为 Ca(OH)2 。
（3）氮元素是植物体内蛋白质的重要组成元素，因此氮元素在植物体内主要参与合成蛋白质等营养物质。
22．（6分）“胜哥”发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。于是利用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。
（1）（2分）步骤③中所涉及的化学反应类型是　 　；
（2）（4分）溶液X中的溶质是　 　(填化学式)；废液Y　 　(填“能”或“不能”)用来改良酸性土壤。
【答案】（1）复分解
（2）Ca(OH)2；不能
【解析】【分析】（1）化学反应类型的判断：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是 “双交换，价不变”。
（2）物质的转化与推断：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）物质的用途：改良酸性土壤需要使用碱性物质，若废液呈碱性则可用于改良酸性土壤，若废液呈中性或其他性质则不能。
【解答】（1）步骤③中，溶液 X（氢氧化钙溶液）与碳酸钠溶液反应，
化学方程式为：
该反应是两种化合物相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应的定义，因此反应类型为复分解反应。
（2）步骤②中，剩余固体（主要成分为CaO）与水反应： CaO + H2O=Ca(OH)2
氢氧化钙微溶于水，过滤除去不溶性杂质后，溶液 X 中的溶质为Ca(OH)2；
步骤③反应后得到的废液 Y 中含有NaOH，氢氧化钠具有强腐蚀性，且碱性过强，不能用来改良酸性土壤。
三、实验与探究题(共5题；共40分)
23．（8分）“胜哥”利用如图流程对实验室制取二氧化碳实验后的废液进行处理。
（1）（2分）废液成分分析。根据反应物的用量不同，“胜哥”猜测废液的溶质成分有两种可能，请你补充完整： ①HCl、CaCl2 ； ②　 　。
（2）（2分）废液成分检验。“胜哥”取少量废液于试管中，滴入2-3滴紫色石蕊试液，观察现象后，他得出了废液中含有H+的结论。他的推理过程是　
　。
（3）（4分）有害成分处理。“胜哥” 提出了两种处理废液的方案：
方案一：向废液中加入适量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤；
方案二：向废液中加入适量的硝酸银溶液，充分反应后过滤；
请你结合所学，判断更合理方案是　 　，并说明合理方案中“适量”指的是　 　。
（4）污水检验：通过进一步实验，检验废液中不含有害物质，从而达到排放标准。
【答案】（1）CaCl2
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，观察到溶液变红，说明废液呈酸性，含有H+
（3）一；不再有气泡生成
【解析】【分析】（1）反应后的溶液中一定含有生成物，可能会有某种过量的反应物，据此进行分析。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（3）有害成分是盐酸中的氢离子，所加药品应能消耗氢离子，硝酸银不仅不能消耗氢离子，且可能会引入过量的银离子，银离子属于重金属离子，有毒，且硝酸银较贵。
【解答】（1）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，方程式为，由方程式可知，反应后的溶液中可能只有 CaCl2 ，也可能还含有过量的 HCl 。
故答案为：CaCl2 。
（2）盐酸在水中电离出氢离子，使溶液呈酸性，紫色石蕊试液会变红。
故答案为：紫色石蕊试液遇酸变红，观察到溶液变红，说明废液呈酸性，含有H+ 。
（3）方案一中碳酸钙与盐酸反应生成无害的CaCl2、H2O和CO2，且过量碳酸钙可过滤除去；
方案二中硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，溶液仍呈酸性。 可知方案一更合理。
碳酸钙与盐酸反应会有气泡生成，适量即恰好完全反应，现象为：不再有气泡生成。
24．（8分）“胜哥”组织同学们参与了当地“盐碱地改良”的活动。
【识土有方】适宜农作物种植的pH值一般在6.5~8.5，不同植物生长对土壤的酸碱度要求不同。
①选取有代表性地块，在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5-6个。下列取样点位置合理的有　 　。
②采集的样品经晾干、过筛等操作后取1克土样放入试管，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用　 　蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。
【治土有法】查阅资料获知：当地盐碱土中含有较多氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。同学们用秸秆堆肥制备的有机酸(具有酸的通性)改良盐碱土的碱性，其本质是有机酸与当地盐碱土中的　 　反应降低其碱性，然后采用“灌排洗盐”的方法降低土壤的盐度。
【守土有责】我国现有盐碱地约5.2亿亩，已改良的仅有1亿亩左右。为了保护土地资源请提出一条措施　 　。
【答案】B；玻璃棒；碳酸钠；推广耐盐碱作物种植等
【解析】【分析】（1）根据科学探究中取样方法的要求分析；
（2）①根据溶液pH值的测量方法解答；
②根据酸和碱反应生成盐和水解答；
③根据保护土地资源的方法解答。
【解答】（1） 取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5～6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故三种取样位置设定合理的是B。
（2）①根据pH值的测定方法可知，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。
② 盐碱土中的碱性物质是碳酸钠（Na2CO3），有机酸与其反应生成盐、水和二氧化碳，降低碱性。
③ 为了保护土地资源，提出措施如下：
①推广耐盐碱作物种植。
②科学灌溉，避免次生盐渍化。
③增施有机肥，改善土壤结构。
25．（8分）“胜哥”为了获知某化肥(主要成分为 杂质不含氮元素)的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。
已知：
②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。
（1）（2分） 装置B的作用是　 　。
（2）（2分）“胜哥”将化肥样品装入试管前，必须进行的一步操作是　 　。
（3）（4分）待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为　 　克；此化肥中的氮元素的质量分数为　 　。
装置 反应前质量/克 反应后质量/克
B 186 198.4
C 159 162.4
【答案】（1）吸收水分和二氧化碳
（2）检查装置的气密性
（3）3.4；14%
【解析】【分析】（1）氢氧化钠固体具有吸水性，可以吸收水蒸气；氢氧化钠属于碱，可以吸收酸性气体二氧化碳。
（2）有气体参与的反应，在实验前都需要检验装置的气密性。
（3）根据浓硫酸吸收氨气，计算氨气的质量，氮元素的质量等于氨气的质量与氨气中氮元素的质量分数的乘积。
【解答】（1）B中的药品时氢氧化钠，可以吸收水分和二氧化碳，防止对氨气质量的测量造成干扰。
（2）由于反应有气体产生，所以在装入药品前，应检查装置的气密性，避免因装置漏气导致实验失败。
（3）C中的浓硫酸可以吸收氨气，C质量的增加量即为氨气的质量，可知氨气的质量为162.4g-159g=3.4g。
此化肥中的氮元素的质量分数。
26．（8分）通过视频号“胜哥课程”观看了《证明稀盐酸与氢氧化钠反应》教学视频后，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。
（1）（2分）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表：
pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0
颜色 无色 粉红色 红色
步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。
步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。
（2）（4分）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能：
① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。
② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。
（3）（2分）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。
【答案】（1）红
（2）8.2；OH-
（3）没有蓝色沉淀生成
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）由表中数据进行分析，pH小于8.2时，酚酞不会变红。
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式为，现象是有蓝色沉淀析出。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红。
（2）溶液变为无色，由表中数据可知，此时溶液的pH值小于8.2。
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（3）若含有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，可知没有观察到蓝色絮状沉淀，说明固体不是氢氧化钠。
27．（8分）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。某兴趣小组完成了下列两组实验，均无明显现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。
（1）（2分）甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应。这种试剂是　 　。
（2）（6分）乙同学认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、 根据猜想，他提出了鉴定B试管中离子的实验方案，如图。
①若实验最后确定溶液中存在 则试管a中实验现象是　 　。
②甲同学认为乙同学所做的实验有一处不严谨，应把 改为　 　。
③c试管刚开始时没有现象，滴加到后来才出现白色沉淀。你认为其中的原因是　 　。
【答案】（1）酚酞
（2）出现白色沉淀；Ba(NO3)2/硝酸钡；NaOH 先与H2SO4反应
【解析】【分析】（1）酚酞遇到碱性物质会变红；
（2）实验室常用钡离子来检测硫酸根离子，但一开始得先排除碳酸根离子的干扰；
【解答】（1）题目描述甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸后出现红色消失的现象。这种现象通常用于酸碱指示剂的反应。酚酞试液是一种常见的酸碱指示剂，在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中无色。因此，可以推断A试管中原本是碱性溶液（如氢氧化钠），加入酚酞后变红，再滴加稀硫酸中和碱性，红色消失，证明发生了化学反应。所以甲同学加入的试剂是酚酞试液；
（2）硫酸根离子（SO42-）的鉴定通常使用氯化钡（BaCl2）溶液，因为Ba2+与SO42-会反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4。因此，试管a中加入BaCl2后若出现白色沉淀，说明溶液中存在SO42-；
乙同学用BaCl2检验SO42-时，会引入新的Cl-，干扰原溶液中Cl-的鉴定。为避免引入干扰离子，应改用Ba(NO3)2，因为NO3-不会影响后续Cl-的检验（Cl-通常用AgNO3检验）；
c试管中加入的是NaOH溶液，若B试管中同时存在H+和Mg2+，滴加NaOH时会先与H+发生中和反应（H+ + OH- → H2O），此时无明显现象；待H+完全反应后，OH-才会与Mg2+反应生成白色沉淀Mg(OH)2。因此，滴加到后期才出现白色沉淀说明溶液中存在H+和Mg2+；
四、综合题(共5题；共35分)
28．（7分）“胜哥”用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取5克食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)加水完全溶解制成50克溶液，逐渐滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液(反应化学方程式为 ），实验数据如表中所示。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氯化钙溶液的质量/克 10 10 10 10 10 10
反应后溶液的总质量/克 59 68 77 M 96 106
（1）（2分）实验前“胜哥”用洁净的玻璃棒蘸取样品配制的溶液，滴在pH试纸上，待显色后，对照　 　，测出试液的 pH。
（2）（2分）表中的数据M 的值为　 　。
（3）（3分）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。
【答案】（1）标准比色卡
（2）86
（3）解：设碳酸钠的质量为m克，
m=106×4g÷100=4.24g，
W碳酸钠%=4.24g÷5g=84.8%。
【解析】【分析】 根据表格提供的数据结合根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可 。
【解答】 （1）实验前，用洁净的玻璃棒蘸取用样品配制的溶液，滴在pH试纸上，待显色后，对照标准比色卡，测出试液的pH；
（2）根据表格提供的数据可以看出，5g纯碱样品产生沉淀的总质量为：50g+10g×6-106g=4g，第1次加入氯化钙溶液10g，生成沉淀的质量为50g+10g-59g=1g，第2次加入氯化钙溶液10g，生成沉淀的质量为59g+10g-68g=1g，第3次加入氯化钙溶液10g，生成沉淀的质量为68g+10g-77g=1g，开始时每10g氯化钙溶液产生1g沉淀，第3、4次加入氯化钙溶液共20g，生成沉淀的质量为77g+20g-96g=1g，故第4次加入10g氯化钙溶液也是产生1g沉淀，第5次到第6次不再改变，说明第4次恰好完全反应；故M=77+10-1=86
（3）设碳酸钠的质量为x。
该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数84.8%。
29．（7分）某水垢样品的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2。“胜哥”为测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，进行了如图实验。(注意：杂质不参与反应，忽略CO2在水中的溶解)
（1）（2分）充分反应后，生成气体的总质量是　 　g。
（2）（3分）计算该水垢样品中 CaCO3的质量分数。
（3）（2分）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　(选填“大于”、“小于”或“等于”)14.6%。
【答案】（1）8.8g
（2）设碳酸钙的质量为x，
，
解得x=20g，
碳酸钙的质量分数为。
（3）大于
【解析】【分析】（1）根据质量守恒--反应前后物质的总质量不变进行分析。
（2）根据气体即二氧化碳的质量，结合方程式进行计算。
（3）根据方程式计算假设盐酸完全反应，该溶液中溶质的质量分数，由于实际盐酸没有完全反应，所以实际溶质的质量分数大于计算值。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，气体的质量为m=25g+100g-116.2g=8.8g。
（3）设参与反应的盐酸中溶质的质量为y
，解得，y=14.6g，若100g盐酸完全反应，则溶质的质量分数为，由题中信息可知，盐酸是足量的，即盐酸中溶质没有完全反应，可知该盐酸中溶质的质量分数大于14.6%。
30．（9分）实验室里有A、B两瓶氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完全变质，兴趣小组进行了探究：
【定性分析】甲同学取少量A瓶固体溶于水中，取适量该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，测定滤液的pH值。
（1）（2分）甲同学得出瓶内氢氧化钠部分变质的结论，依据是测得滤液的pH　 　7(选填“>”、“<”或“=”)
（2）（2分）【定量实验】乙同学从B瓶中取出一定量干燥的固体样品，均分成四组进行实验，四组的实验数据如下：
　 第一组 第二组 第三组 第四组
取用样品的质量/g 2 2 2 2
加入氯化钙溶液的体积/mL 8 16 24 32
得到沉淀的质量/g 0.4 0.8 W 1
表中的W=　 　(填数值)。
（3）（2分）生成的沉淀是　 　。
（4）（3分）根据实验数据分析，乙同学得出瓶内氢氧化钠部分变质的结论。请你结合计算加以说明。(写出计算过程)
【答案】（1）>
（2）1
（3）碳酸钙或CaCO3
（4）方法一： 设2g样品中 Na2CO3的质量为x
x=1.06g
1.06g<2g
所以样品部分变质
方法二：假设2g样品全是碳酸钠，则设全部和氯化钙反应生成的碳酸钙为x
x≈1.89g
1.89g>1g
所以样品部分变质
【解析】【分析】氢氧化钠（NaOH）久置会与空气中的二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3），导致变质。
【解答】(1)NaOH 变质生成 Na2CO3，加入过量 BaCl2可完全除去 Na2CO3，若滤液pH＞7，说明溶液仍呈碱性，含有未变质的 NaOH，即固体部分变质。
(2)由数据可知，每 8mL CaCl2溶液生成 0.4g 沉淀，而第 4 组加 32mL 溶液时沉淀仅为 1g，说明2g 样品中的 Na2CO3完全反应最多生成 1g 沉淀，因此第 3 组加 24mL 溶液时，沉淀已达最大值，W=1。
(3)样品中的 Na2CO3与 CaCl2反应，生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀。
(4)通过化学方程式计算，2g 样品中 Na2CO3的质量仅为 1.06g，小于样品总质量 2g，证明样品中除 Na2CO3外，还有未变质的 NaOH，因此 NaOH部分变质。
31．（6分）“胜哥”称取5克铝土矿 (含 样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的关系如图所示。试求：
（1）（3分）硫酸溶液的溶质质量分数为多少
（2）（3分）铝土矿中含 各多少
(提示： 溶于水)
【答案】（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，加入氢氧化钠，刚开始没有沉淀生成，说明稀硫酸过量，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后硫酸铝和硫酸铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀以及硫酸钠，由图可知，氢氧化钠溶液为40g时，沉淀质量最大，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，由元素守恒可知，钠全部来自于氢氧化钠，硫酸根全部来自与稀硫酸，这个过程可以看作是氢氧化钠与稀硫酸反应，设稀硫酸中溶质的质量分数为x
，解得x=19.6%。
（2）由图可知，继续加氢氧化钠，沉淀质量减小，该过程中氢氧化铝在与氢氧化钠反应，设氢氧化铝的质量y
，解得y=3.12g，铝元素守恒，可知氧化铝的质量为
由氢氧化铝的化学式可知，与铝离子消耗氢氧化钠溶液的质量为，解得氢氧化钠溶液的质量为24g，则与硫酸铁反应的氢氧化钠溶液的质量为40g-24g-4g=12g，由氢氧化铁的化学式可知，铁元素的质量为，m=1.12g，氧化铁的质量为，则二氧化硅的质量为5g-2.04g-1.6g=1.36g。
【解析】【分析】（1）根据反应过程和质量守恒定律进行分析，沉淀质量最大时溶液中只有一种溶质--硫酸钠，所以可以将整个实验过程看作是氢氧化钠与稀硫酸的反应，结合方程式计算硫酸中溶质的质量分数。
（2）沉淀中的氢氧化铝可以与氢氧化钠反应，沉淀的质量减小，结合图像可以计算氢氧化铝的质量，再由化学式计算氧化铝的质量，也可通过方程式进行计算。0-4g没有沉淀生成，说明是氢氧化钠在与硫酸反应，结合图像和方程式计算与铝离子反应的氢氧化钠的质量，可以得出与铁离子反应的氢氧化钠的质量，从而计算氧化铁的质量，总质量减去氧化铁和氧化铝的质量，即为二氧化硅的质量。
32．（6分）“胜哥”要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）（2分）“胜哥”在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）（4分）“胜哥”将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上最适合种植的作物是　 　。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH 范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
【答案】（1）B
（2）pH；茄子
【解析】【分析】 （1）根据酸碱性对农作物生长的影响的相关知识分析解答。
（2）在进行土壤酸碱度测定取样时，为了使测定结果更能代表整块空地的土壤情况，应避免在局部区域集中取样。
【解答】 （1）A、选项只在空地的一个角落取样，样本不具有全面代表性；
B、选项在空地上分散选取多个位置进行取样，这样能更全面、客观地反映空地土壤的酸碱度，所以取样位置设定合理
C、选项的取样过于集中在一侧，也不能很好地反映整块地的状况。故选：B。
（2）测定溶液 pH 时，常用的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，然后将试纸呈现的颜色与标准比色卡进行比色。已知空地土壤的 pH值约为 7，观察常见作物最适宜生长的土壤 pH 范围表，其中茄子适宜生长的土壤 pH 范围是 6.8-7.3，7 在此范围内，所以这块空地上适合种植的作物是茄子。
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第1章常见的酸、碱、盐检测卷
一、选择题(共15题；共45分)
1．（3分）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(　　)
A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素
C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子
2．（3分）如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是( )
A．红色 B．蓝色 C．蓝色 D．无色
3．（3分）现有常温下的几种溶液，它们的pH值如下图所示，下列说法正确的是（　　）
A．白醋用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液的酸性比白醋强
C．肥皂水能使石蕊试液变红色
D．白醋和漂白剂混合液的pH 可能等于7
4．（3分）天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯(如图)，过段时间后天平 ( )
A．仍平衡 B．左端下沉 C．右端下沉 D．无法判断
5．（3分）芋艿(俗称毛芋)在去皮时会流出白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质，“胜哥”不小心沾上了它，皮肤奇痒难忍。以下物品中能去除碱性物质，达到止痒效果的是（ ）
A．食醋 B．白酒 C．苏打 D．食盐水
6．（3分）镓(Ga)是一种活动性介于 Zn和 Fe之间的金属，其氧化物Ga2O3和对应的碱 Ga(OH)3均难溶于水，而 GaCl3和Ga2(SO4)3都易溶于水。下列各组物质中，不能直接反应制得GaCl3的是（ ）
A． B．
C． D．Ga+HCl
7．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了化学系统课程知道了许多物质。下列物质的名称、化学式、俗称与用途对应正确的是(　　 )
A．氢氧化钠—NaOH—纯碱—造纸
B．氧化钙—CaO—生石灰—食品干燥剂
C．氢氧化钙—CaOH—熟石灰—改良酸性土壤
D．碳酸钠—Na2CO3—小苏打—焙制糕点
8．（3分）“胜哥”利用传感器探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠
B．图中a点所示溶液呈碱性
C．图中b点表示 H2SO4与 NaOH恰好完全反应
D．图中c点溶液所含的溶质有 NaCl和 NaOH
9．（3分）下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是（ ）
A．C与CuO 在高温条件下反应
B．将浓硫酸长时间敞开放置
C．碳在密闭容器(容积不变，充满空气)中燃烧
D．向稀硫酸中加水
10．（3分）如图所示，“胜哥”分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
11．（3分）如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，则反应前的“◇”表示的微粒是（ ）
A．氢离子 B．硫酸根离子 C．氢氧根离子 D．钠离子
12．（3分）在快节奏的生活下，外卖成了一道亮丽的风景线，大部分包装盒的主要成分是降解材料聚乙醇酸，以下是其在自然环境中的分解产物的降解过程的微观示意图(相同小球表示同种原子)，下列说法正确的是（ ）
A．参与反应的甲、乙分子个数比为2：3
B．该反应属于复分解反应
C．甲物质由2个碳原子和3个氧原子构成
D．反应前后各元素化合价都保持不变
13．（3分）小科通过微信公众号“胜哥课程”学习了酸、碱、盐的相关知识，理解了一些化学反应原理。食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，下列实验可以利用这些物质来完成的是（　　）
①鉴别食盐和纯碱 ②除去热水瓶中的水垢
③检验鸡蛋壳能否溶于酸 ④检验自来水中是否含有氯离子
A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
14．（3分）通过给树“打针输液”的方式，可提高移栽树木的存活率。一段时间后，发现树木的叶片偏小、发黄，可向输液袋内适当增加（　　）
A．氯化钾[KCl] B．硫酸钠[Na2SO4]
C．磷酸钙[Ca3(PO4)2] D．尿素[CO(NH2)2]
15．（3分）小科通过视频号“胜哥课程”学习了碱的通性。如图所示四个实验中，不能体现碱溶液通性的是（　　）
A．B．C．D．
二、填空题(共7题；共40分)
16．（4分）在课堂中学习了“紫色石蕊试液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显蓝色”的知识后，“胜哥”提出，试液携带不方便，可以用石蕊试纸检测(石蕊试纸由石蕊试液浸泡过的滤纸晾干后得到)。当“胜哥”拿出红色石蕊试纸时，小科提出了问题：石蕊试纸应该是紫色的，为什么这个是红色的呢 这个问题引起了同学们的思考。小科针对“红色石蕊试纸是如何制作的 ”这一问题提出了猜想：
　 　于是同学们设计了实验进行验证。往红色石蕊试纸上滴加盐酸，试纸　 　；往红色石蕊试纸上滴加氢氧化钠溶液，试纸最终变蓝色。从而证明了小科的猜想是正确的。
17．（6分）小科通过视频号“胜哥课程”掌握了一些物质的鉴别方法。盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，可以用多种方法加以鉴别。
（1）（2分）“胜哥”打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。
（2）（2分）“胜哥”用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　性。
（3）（2分）实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸。下列稀释浓硫酸的操作中，正确的是　 　。
18．（6分）生活中处处有化学，在家就可以体验化学的魅力。
（1）（2分）制碱：将主要成分为CaCO3的蛋壳灼烧成灰，加水搅拌后过滤，得到的溶液中溶质是　 　。
（2）（2分）制酸碱指示剂：将紫薯切碎泡水后获得的紫色溶液分别滴加到食醋、苏打 溶液、雪碧中，依次为红色、绿色、红色。据此可知雪碧的pH　 　(填“>”或“<”)7。
（3）（2分）除锈：将两根生锈的铁钉分别放入盛有洁厕灵(有效成分为盐酸)、食醋的塑料杯中，均能观察到铁锈溶解。两者均可以除去铁锈的微观原因是　 　。
19．（6分）暑假通过微信公众号“胜哥课程”学习完《物质及其变化》后，小科为同学们表演魔术：小猫变色。
步骤①：用笔在纸上画上一只猫，并用无色试剂A 蘸满猫身。
步骤②：向纸喷石灰水，观察到猫身变红色。
步骤③：向猫身持续喷稀盐酸，过一会儿观察现象。
（1）（2分）若试剂A 为一种常见的指示剂，则可能是　 　。
（2）（2分）步骤③中的现象为　 　。
（3）（2分）下列能替代石灰水获得相同实验现象的试剂是____。
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaCl 溶液
20．（6分）草木灰是一种常见的农家肥料，其主要成分为K2CO3，可能含有少量 和KCl。请回答下列问题：
（1）（2分）从化肥的分类角度看，草木灰属于　 　(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。
（2）（2分）为检验草木灰中是否含有K2SO4和KCl，小黄取适量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，取少量浸出液于试管中，按以下流程进行实验。
根据上述实验现象可得出结论：除 外，草木灰中肯定还含有　 　。
（3）（2分）小科认为，若要确定另一物质，只需将图中某一种试剂进行替换即可，小科的方案是　 　。
21．（6分）稻花香里的每一份耕耘与收获中，都蕴藏着农业的智慧。
（1）（2分）春季：水稻育苗需施足底肥。
夏季：为增强水稻抗倒伏能力，需追加肥料。下列属于复合肥的是____(填字母)。
A．CO(NH2)2 B．K2SO4 C．NH4H2PO4 D．NHNO3
（2）（2分）秋季：水稻收割后，农民常撒施　 　(填化学式)改良酸性过重的稻田。
（3）（2分）冬季：秸秆腐烂后分解产生的含氮化合物能被水稻吸收，氮元素在植物体内主要参与合成　 　(填“蛋白质”或“糖类”)等营养物质。
22．（6分）“胜哥”发现鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，是一种天然的钙源。于是利用如图所示流程制备碳酸钙粉末，并将其与淀粉浆按一定比例混合，倒入模具中烘干，制得了简易“钙片”(假设鸡蛋壳中其他成分不溶于水且不参与反应)。
（1）（2分）步骤③中所涉及的化学反应类型是　 　；
（2）（4分）溶液X中的溶质是　 　(填化学式)；废液Y　 　(填“能”或“不能”)用来改良酸性土壤。
三、实验与探究题(共5题；共40分)
23．（8分）“胜哥”利用如图流程对实验室制取二氧化碳实验后的废液进行处理。
（1）（2分）废液成分分析。根据反应物的用量不同，“胜哥”猜测废液的溶质成分有两种可能，请你补充完整： ①HCl、CaCl2 ； ②　 　。
（2）（2分）废液成分检验。“胜哥”取少量废液于试管中，滴入2-3滴紫色石蕊试液，观察现象后，他得出了废液中含有H+的结论。他的推理过程是　
　。
（3）（4分）有害成分处理。“胜哥” 提出了两种处理废液的方案：
方案一：向废液中加入适量的碳酸钙粉末，充分反应后过滤；
方案二：向废液中加入适量的硝酸银溶液，充分反应后过滤；
请你结合所学，判断更合理方案是　 　，并说明合理方案中“适量”指的是　 　。
（4）污水检验：通过进一步实验，检验废液中不含有害物质，从而达到排放标准。
24．（8分）“胜哥”组织同学们参与了当地“盐碱地改良”的活动。
【识土有方】适宜农作物种植的pH值一般在6.5~8.5，不同植物生长对土壤的酸碱度要求不同。
①选取有代表性地块，在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定5-6个。下列取样点位置合理的有　 　。
②采集的样品经晾干、过筛等操作后取1克土样放入试管，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用　 　蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。
【治土有法】查阅资料获知：当地盐碱土中含有较多氯化钠、硫酸钠和碳酸钠。同学们用秸秆堆肥制备的有机酸(具有酸的通性)改良盐碱土的碱性，其本质是有机酸与当地盐碱土中的　 　反应降低其碱性，然后采用“灌排洗盐”的方法降低土壤的盐度。
【守土有责】我国现有盐碱地约5.2亿亩，已改良的仅有1亿亩左右。为了保护土地资源请提出一条措施　 　。
25．（8分）“胜哥”为了获知某化肥(主要成分为 杂质不含氮元素)的含氮量，设计了如图所示实验装置进行测定。
已知：
②NH3能被浓硫酸吸收，不能被氢氧化钠固体吸收。
（1）（2分） 装置B的作用是　 　。
（2）（2分）“胜哥”将化肥样品装入试管前，必须进行的一步操作是　 　。
（3）（4分）待装置符合实验要求后，取20克化肥样品装入试管，通入氮气排尽试管内的空气，然后点燃酒精灯，每步都充分反应后，再通入氮气。装置B和C反应前后质量如表所示；则反应生成的氨气的质量为　 　克；此化肥中的氮元素的质量分数为　 　。
装置 反应前质量/克 反应后质量/克
B 186 198.4
C 159 162.4
26．（8分）通过视频号“胜哥课程”观看了《证明稀盐酸与氢氧化钠反应》教学视频后，某小组以“探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否反应”为主题展开化学反应可视化研究。
（1）（2分）【查阅资料】酚酞试液在不同的pH颜色变化情况如表：
pH 0~8.2 8.2~10.0 10.0~14.0
颜色 无色 粉红色 红色
步骤一：取一定量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈　 　色。
步骤二：用胶头滴管吸取足量稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边搅拌，溶液颜色变浅直至消失。
（2）（4分）【分析讨论】兴趣小组认为上述现象的产生有两种可能：
① 因为加入的稀盐酸中的水稀释了氢氧化钠溶液使其pH低于上表中的　 　(填数值)所致。
② 稀盐酸中的H+离子和氢氧化钠溶液中的　 　离子反应导致pH降低。
（3）（2分）【改进探究】小舟用玻璃棒蘸取步骤二后的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，得到白色固体。将白色固体溶于水并滴加CuSO4溶液，振荡、静置，观察到　 　(填现象)，说明白色固体不是NaOH，证明HCl与NaOH溶液确实发生了反应。
27．（8分）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的科学观念。某兴趣小组完成了下列两组实验，均无明显现象。对它们是否发生了化学变化，小组成员采用以下方法进行鉴定。
（1）（2分）甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸，出现红色消失的现象，确定A试管发生了反应。这种试剂是　 　。
（2）（6分）乙同学认为B试管如果没有发生复分解反应，则溶液中会同时存在H+、 根据猜想，他提出了鉴定B试管中离子的实验方案，如图。
①若实验最后确定溶液中存在 则试管a中实验现象是　 　。
②甲同学认为乙同学所做的实验有一处不严谨，应把 改为　 　。
③c试管刚开始时没有现象，滴加到后来才出现白色沉淀。你认为其中的原因是　 　。
四、综合题(共5题；共35分)
28．（7分）“胜哥”用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取5克食用碱样品(有少量的杂质氯化钠)加水完全溶解制成50克溶液，逐渐滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液(反应化学方程式为 ），实验数据如表中所示。
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次
加入氯化钙溶液的质量/克 10 10 10 10 10 10
反应后溶液的总质量/克 59 68 77 M 96 106
（1）（2分）实验前“胜哥”用洁净的玻璃棒蘸取样品配制的溶液，滴在pH试纸上，待显色后，对照　 　，测出试液的 pH。
（2）（2分）表中的数据M 的值为　 　。
（3）（3分）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。
29．（7分）某水垢样品的主要成分是CaCO3和 Mg(OH)2。“胜哥”为测定该水垢样品中CaCO3的质量分数，进行了如图实验。(注意：杂质不参与反应，忽略CO2在水中的溶解)
（1）（2分）充分反应后，生成气体的总质量是　 　g。
（2）（3分）计算该水垢样品中 CaCO3的质量分数。
（3）（2分）实验所用稀盐酸的溶质质量分数　 　(选填“大于”、“小于”或“等于”)14.6%。
30．（9分）实验室里有A、B两瓶氢氧化钠固体，久置未用。为确定两瓶固体是否完全变质，兴趣小组进行了探究：
【定性分析】甲同学取少量A瓶固体溶于水中，取适量该溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，测定滤液的pH值。
（1）（2分）甲同学得出瓶内氢氧化钠部分变质的结论，依据是测得滤液的pH　 　7(选填“>”、“<”或“=”)
（2）（2分）【定量实验】乙同学从B瓶中取出一定量干燥的固体样品，均分成四组进行实验，四组的实验数据如下：
　 第一组 第二组 第三组 第四组
取用样品的质量/g 2 2 2 2
加入氯化钙溶液的体积/mL 8 16 24 32
得到沉淀的质量/g 0.4 0.8 W 1
表中的W=　 　(填数值)。
（3）（2分）生成的沉淀是　 　。
（4）（3分）根据实验数据分析，乙同学得出瓶内氢氧化钠部分变质的结论。请你结合计算加以说明。(写出计算过程)
31．（6分）“胜哥”称取5克铝土矿 (含 样品，放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中充分反应后过滤，再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液的关系如图所示。试求：
（1）（3分）硫酸溶液的溶质质量分数为多少
（2）（3分）铝土矿中含 各多少
(提示： 溶于水)
32．（6分）“胜哥”要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
（1）（2分）“胜哥”在空地上确定5~6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　 　。
（2）（4分）“胜哥”将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在　 　上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上最适合种植的作物是　 　。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH 范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】碱：电离时阳离子只有氢氧根离子的化合物。
【解答】氢氧化钠的化学式为，氢氧化钙的化学式为，可知两种物质的共同特点是在水溶液中都能电离出氢氧根离子，所以具有相似的化学性质。
故答案为：D。
2．【答案】C
【解析】【分析】紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
【解答】A、石蕊遇酸变红，故A正确，不符合题意；
B、石蕊遇碱变蓝，故B正确，不符合题意；
C、酚酞遇碱变红，故C错误，符合题意；
D、酚酞在中性条件下为无色，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
3．【答案】D
【解析】【分析】常温下pH小于7的溶液呈酸性，pH等于7的溶液呈中性，pH大于7的溶液呈碱性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。
【解答】A、白醋用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH变大，故A错误；
B、由图可知，洗手液的pH值大于白醋的pH值，说明洗手液的酸性比白醋弱，故B错误；
C、肥皂水的pH大于7，说明呈碱性，可以使石蕊变蓝，故C错误；
D、白醋pH小于7，漂白剂混合液的pH大于7，两种物质混合后pH可能等于7，故D正确。
故答案为：D。
4．【答案】C
【解析】【分析】根据浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性分析判断。
【解答】 天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯 ，此时天平平衡，说明它们的初始质量相等。浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，则左盘质量减小；浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，那么右盘质量增大。
比较可知，右端下沉，
故选C。
5．【答案】A
【解析】【分析】根据酸碱可以发生反应进行分析。
【解答】白醋呈酸性，可以和汁液中的碱性物质发生反应，起到止痒的效果。
故答案为：A。
6．【答案】A
【解析】【分析】（1）复分解反应发生的条件：复分解反应发生需要满足生成沉淀、气体或水，且碱与盐、盐与盐反应时，反应物必须都可溶于水。
（2）金属、金属氧化物与酸的反应规律：活泼金属能与稀盐酸反应生成盐和氢气；金属氧化物能与稀盐酸反应生成盐和水；可溶性硫酸盐能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和对应的盐酸盐。
【解答】A、Ga （OH）3难溶于水，MgCl2可溶，但两者混合后，无沉淀、气体或水生成，不发生反应，无法制得GaCl3，故A错误；
B、Ga2O3是难溶金属氧化物，可与HCl反应：Ga2O3+6HCl = 2GaCl3+3H2O，能直接制得GaCl3，故B正确；
C、Ga2（SO4）3和BaCl2是两种盐反应，生成沉淀则反应发生，Ga2（SO4）3和 BaCl2均可溶，反应生成BaSO4沉淀 GaCl3：Ga2（SO4）3+3BaCl2= 3BaSO4↓+2GaCl3，能直接制得 GaCl3，故C正确；
D、Ga 活动性介于Zn和Fe之间，属于活泼金属，可与稀盐酸发生置换反应生成盐和氢气：2Ga+6HCl = 2GaCl3+3H2↑，能直接制得GaCl3，故D正确；
故答案为：A。
7．【答案】B
【解析】【分析】根据对常见物质的名称、俗称、化学式和用途的认识判断。
【解答】A.氢氧化钠俗称火碱、苛性钠，而纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；
B.氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，可以做食品干燥剂，故B正确；
C.氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，故C错误；
D.碳酸钠的俗称为苏打，不是小苏打，故D错误。
故选B。
8．【答案】C
【解析】【分析】A.根据滴加开始时溶液的pH值确定滴加方式；
B.根据图片确定a点时的pH大小即可；
C.根据b点的pH大小分析；
D.根据c点时溶液的pH分析。
【解答】A.根据图像可知，滴加开始时溶液的pH<7，则烧杯内为稀硫酸，即该实验是将氢氧化钠滴入稀硫酸，故A错误；
B.根据图像可知，a点的pH<7，则溶液呈酸性，故B错误；
C.图中b点pH=7，呈中性，即表示 H2SO4与 NaOH恰好完全反应，故C正确；
D.c点时溶液pH>7，即氢氧化钠过量，则此时溶质为反应产物硫酸钠和剩余的氢氧化钠，故D错误。
故选C。
9．【答案】A
【解析】【分析】（1）碳与氧化铜的反应，C 与 CuO 在高温下反应生成铜和二氧化碳，固体质量会减少，反应结束后固体质量不变；
（2）浓硫酸的吸水性，浓硫酸具有吸水性，长时间敞开放置会吸收空气中的水分，溶液质量增加，溶质质量分数减小；
（3）碳燃烧的压强变化，碳在密闭容器（充满空气）中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳，若容器容积不变，反应后气体总体积变化不大，但氧气消耗会使压强先减小，随后可能因温度变化等有所改变；
（4）溶液的 pH 变化，向稀硫酸中加水，溶液酸性减弱，pH 增大，但始终小于 7。
【解答】A、C 与 CuO 在高温条件下反应，固体质量逐渐减少，反应结束后固体质量不变，图像能正确反映该过程，故该选项正确。
B、将浓硫酸长时间敞开放置，浓硫酸会吸收水分，溶液质量会增加，而不是保持不变，故该选项错误。
C、碳在密闭容器（容积不变，充满空气）中燃烧，消耗氧气生成二氧化碳，容器内压强会发生变化，不是保持不变，故该选项错误。
D、向稀硫酸中加水，溶液 pH 逐渐增大，但始终小于 7，不会大于 7，故该选项错误。
故答案为：A。
10．【答案】C
【解析】【分析】对各个反应，分别从石灰水过量、二者恰好完全反应以及另一种物质过量的角度，分析溶液是否一定呈碱性即可。
【解答】A.①若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故A不符合题意；
B.②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性，故B不符合题意；
C.③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意；
D.④中若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性，故D不符合题意。
故选C。
11．【答案】C
【解析】【分析】根据图像分析硫酸和氢氧化钠溶液，结合方程式判断实际反应的离子，从而确定各个微粒表示的离子。
【解答】由图可知，实验时是将氢氧化钠滴加到稀硫酸中，灰色小球与黑色小球个数比为2：1，可知黑色小球为，反应的方程式为，可知氢氧化钠溶液中实际参与反应的离子是，可知“◇”表示的微粒是。
故答案为：C。
12．【答案】A
【解析】【分析】甲物质由分子构成 ，其分子由原子构成，不能直接说甲物质由原子构成。
【解答】A、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，结合图像可知，2个甲分子与三个乙分子反应生成四个丙分子和四个丁分子，则参与反应的甲、乙分子个数比为2：3，故A正确；
B、复分解反应是化合物之间交换成分，乙是单质，可知该反应不属于复分解反应，故B错误；
C、由方程式可知，甲物质由甲分子构成，不是由原子构成的，故C错误；
D、乙是单质，化合价为零，该元素在生成物中的化合价不为零，可知化合价发生改变，故D错误。
故答案为：A。
13．【答案】C
【解析】【分析】①根据醋酸与纯碱反应会产生二氧化碳气泡分析；
②根据醋酸能与碳酸钙反应分析；
③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与碳酸钙反应；
④检验氯离子需要用到硝酸银溶液和稀硝酸。
【解答】 ①醋酸与纯碱反应会产生二氧化碳气泡，与食盐不反应，因此该实验可以完成；
②水垢的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与它们发生反应，将其溶解，因此该实验可以完成；
③鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，食醋中的醋酸能与碳酸钙反应使其溶解，因此该实验可以完成；
④检验氯离子需要用到硝酸银溶液和稀硝酸，因此该实验不能完成。
则能完成的实验是①②③。
故选C。
14．【答案】D
【解析】【分析】叶片偏小、发黄是典型的植物缺氮症状。氮是植物生长的重要元素，参与叶绿素合成和蛋白质形成，缺氮会导致叶片发育不良和褪绿；
【解答】A. 氯化钾：提供钾元素，主要促进植物抗逆性和果实品质，与叶片发黄关系不大，故A不符合题意；
B. 硫酸钠：不提供主要营养元素，对改善叶片症状无效，故B不符合题意；
C. 磷酸钙：提供磷和钙，磷促进根系发育，钙增强细胞壁，不直接解决叶片发黄，故C不符合题意；
D. 尿素：含氮量高的速效氮肥，能快速补充氮元素，直接解决叶片发黄问题，故D不符合题意；
故答案为：D.
15．【答案】B
【解析】【分析】（1）碱溶液的通性包括：与酸碱指示剂作用（如使酚酞溶液变红）；与某些非金属氧化物反应（如与 CO2反应）；与某些盐溶液反应（如与 CuSO4、Na2CO3等盐溶液反应，需满足复分解反应条件）。
（2）复分解反应发生的条件：两种化合物相互交换成分后，有沉淀、气体或水生成。
【解答】A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误；
B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确；
C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误；
D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。
故答案为：B。
16．【答案】红色石蕊试纸是用酸性溶液浸泡后晾干制成的。；保持红色。
【解析】【分析】pH试纸的正确使用方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH试纸上，不能预先湿润试纸（湿润会稀释待测液，导致测量不准确）。酸碱性的定性测定用指示剂；酸碱度的定量测定用pH试纸， pH值是衡量溶液酸碱性的指标，范围通常在0到14之间。pH<7：酸性；pH=7：中性； pH>7：碱性；pH值越小，酸性越强；pH值越大，酸性越弱（或碱性越强）。无色酚酞试液不变色：酚酞遇中性和酸性物质不变色，遇碱性物质变红色；紫色石蕊试液的变化： 若溶液为酸性（pH < 7），石蕊显红色。若溶液为中性（pH = 7），石蕊显紫色。溶液为碱性(pH＞7)，石蕊显蓝色；
【解答】当老师拿出红色石蕊试纸时，小科提出了问题：石蕊试纸应该是紫色的，为什么这个是红色的呢 这个问题引起了同学们的思考。小科针对“红色石蕊试纸是如何制作的 ”这一问题提出了猜想：红色石蕊试纸是用酸性溶液在石蕊试液中浸泡后晾干制成的。因为紫色石蕊试纸遇酸变红色，于是同学们设计了实验进行验证。往红色石蕊试纸上滴加盐酸，试纸保持红色；往红色石蕊试纸上滴加氢氧化钠溶液，试纸最终变蓝色。从而证明了小科的猜想是正确的。
故答案为：(1)红色石蕊试纸是用酸性溶液浸泡后晾干制成的。 (2)保持红色。
17．【答案】（1）浓盐酸
（2）脱水
（3）C
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有很强的挥发性；
（2）浓硫酸具有脱水性，使有机物变黑；
（3）浓硫酸的密度大于水的密度，稀释过程中需注意水飞溅出来；
【解答】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而在瓶口出现白雾；
（2）硫酸具有强脱水性，能够将有机物（如小木棍中的纤维素）中的氢和氧元素以水的形式脱去，导致碳化变黑；
（3）稀释浓硫酸的正确操作是“酸入水”，即将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。
18．【答案】（1）Ca(OH)2/氢氧化钙
（2）<
（3）都能产生氢离子
【解析】【分析】（1）碳酸钙在高温下煅烧会分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，过滤后得到的澄清溶液中的溶质为氢氧化钙。
（2）紫薯中的色素可作为酸碱指示剂，遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿；根据实验现象，雪碧能使紫薯溶液变红，说明雪碧呈酸性，酸性溶液的 pH 小于 7。
（3）洁厕灵中的盐酸和食醋中的醋酸都属于酸，酸在水溶液中能解离出氢离子，氢离子能与铁锈（主要成分为氧化铁）发生反应，将铁锈溶解，这是酸的通性。
【解答】（1）蛋壳的主要成分碳酸钙在高温下分解，生成的氧化钙与水反应；氢氧化钙微溶于水，加水搅拌后过滤，得到的澄清溶液中的溶质是氢氧化钙；
（2）紫薯溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变绿。雪碧能使紫薯溶液变红，说明雪碧呈酸性，因此雪碧的 pH 小于 7；
（3）洁厕灵中的盐酸和食醋中的醋酸都属于酸，酸在水溶液中能解离出氢离子，氢离子能与铁锈（氧化铁）反应，生成可溶性的铁盐和水，从而将铁锈除去，因此两者均可除铁锈的微观原因是都能解离出氢离子。
故答案为：（1）Ca(OH)2/氢氧化钙；
（2）<；
（3）酸溶液中都含有氢离子（或都能解离出氢离子，氢离子与氧化铁发生反应）。
19．【答案】（1）酚酞
（2）红色变为无色
（3）A；B
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）根据酸能与碱反应且酚酞在中性和酸性条件下无色进行分析。
（3）石灰水是氢氧化钙的水溶液，可以替代氢氧化钙溶液的物质需满足水溶液呈碱性且能与盐酸反应。
【解答】（1）该指示剂本身无色，遇到碱性的石灰水时变红，可知该指示剂为酚酞。
（2）喷上稀盐酸，稀盐酸与石灰水反应，使溶液不再呈碱性，可知酚酞将由红色变为无色。
（3）A、氢氧化钠溶液呈碱性，且可以与盐酸反应，可以替代石灰水，故A正确；
B、碳酸钠溶液呈碱性，且可以与盐酸反应，可以替代石灰水，故B正确；
C、氧化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色，故C错误。
故答案为：AB。
20．【答案】（1）钾肥
（2）K2SO4
（3）用 Ba(NO3)2溶液替换 BaCl2溶液
【解析】【分析】（1）化肥分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。含有氮元素的肥料属于氮肥，含有磷元素的肥料属于磷肥，含有钾元素的肥料属于钾肥，含有氮、磷、钾两种或以上元素的肥料，属于复合肥。
（2）不溶于酸的白色沉淀：氯化银和硫酸钡，据此分析硫酸钾和氯化钾是否存在，注意不要忘记考虑加入试剂是否会引起干扰。
（3）要检验是否存在氯离子，则所加试剂中不能含有氯离子，所以应用硝酸钡更换氯化钡。
【解答】（1）草木灰的化学式为 K2CO3 ，含有钾元素，可知属于钾肥。
（2）加入足量的稀硝酸和氯化钡，有白色沉淀生成，说明该沉淀不溶于稀硝酸，可知沉淀为硫酸钡，则溶液中含有硫酸钾。
加入硝酸银，有白色沉淀生成，可知沉淀为氯化银，由于氯化钡中含有氯离子，对氯化钾的检验造成干扰，所以不能确定是否含有氯化钾。
（3）由（2）可知氯化钡会对氯化钾的检验造成干扰，所以应将氯化钡换成硝酸钡。
21．【答案】（1）C
（2）Ca(OH)2
（3）蛋白质
【解析】【分析】（1）复合肥的定义：同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化学肥料叫做复合肥。只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥。
（2）改良酸性土壤的物质：改良酸性过重的稻田，常用碱性且价格低廉、腐蚀性较弱的物质，如熟石灰（氢氧化钙），它可以与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性。
（3）氮元素在植物体内的作用：氮元素是植物体内蛋白质、核酸、叶绿素等重要物质的组成元素，而糖类的组成元素是碳、氢、氧，不含氮元素。
【解答】（1）A：CO(NH2 )2 只含氮元素，属于氮肥。
B：K2 SO4 只含钾元素，属于钾肥。
C： NH4H2PO4 含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥。
D： NHNO3 只含氮元素，属于氮肥。
因此，属于复合肥的是 C。
（2）改良酸性过重的稻田，常用熟石灰，其化学式为 Ca(OH)2 。
（3）氮元素是植物体内蛋白质的重要组成元素，因此氮元素在植物体内主要参与合成蛋白质等营养物质。
22．【答案】（1）复分解
（2）Ca(OH)2；不能
【解析】【分析】（1）化学反应类型的判断：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特点是 “双交换，价不变”。
（2）物质的转化与推断：碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
（3）物质的用途：改良酸性土壤需要使用碱性物质，若废液呈碱性则可用于改良酸性土壤，若废液呈中性或其他性质则不能。
【解答】（1）步骤③中，溶液 X（氢氧化钙溶液）与碳酸钠溶液反应，
化学方程式为：
该反应是两种化合物相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应的定义，因此反应类型为复分解反应。
（2）步骤②中，剩余固体（主要成分为CaO）与水反应： CaO + H2O=Ca(OH)2
氢氧化钙微溶于水，过滤除去不溶性杂质后，溶液 X 中的溶质为Ca(OH)2；
步骤③反应后得到的废液 Y 中含有NaOH，氢氧化钠具有强腐蚀性，且碱性过强，不能用来改良酸性土壤。
23．【答案】（1）CaCl2
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，观察到溶液变红，说明废液呈酸性，含有H+
（3）一；不再有气泡生成
【解析】【分析】（1）反应后的溶液中一定含有生成物，可能会有某种过量的反应物，据此进行分析。
（2）紫色石蕊在酸性条件下为红色，在中性条件下为紫色，在碱性条件下为蓝色。
（3）有害成分是盐酸中的氢离子，所加药品应能消耗氢离子，硝酸银不仅不能消耗氢离子，且可能会引入过量的银离子，银离子属于重金属离子，有毒，且硝酸银较贵。
【解答】（1）实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，方程式为，由方程式可知，反应后的溶液中可能只有 CaCl2 ，也可能还含有过量的 HCl 。
故答案为：CaCl2 。
（2）盐酸在水中电离出氢离子，使溶液呈酸性，紫色石蕊试液会变红。
故答案为：紫色石蕊试液遇酸变红，观察到溶液变红，说明废液呈酸性，含有H+ 。
（3）方案一中碳酸钙与盐酸反应生成无害的CaCl2、H2O和CO2，且过量碳酸钙可过滤除去；
方案二中硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银和硝酸，溶液仍呈酸性。 可知方案一更合理。
碳酸钙与盐酸反应会有气泡生成，适量即恰好完全反应，现象为：不再有气泡生成。
24．【答案】B；玻璃棒；碳酸钠；推广耐盐碱作物种植等
【解析】【分析】（1）根据科学探究中取样方法的要求分析；
（2）①根据溶液pH值的测量方法解答；
②根据酸和碱反应生成盐和水解答；
③根据保护土地资源的方法解答。
【解答】（1） 取样测定土壤酸碱度时，要在地块的5～6个均匀的位置进行取样，测定结果才比较准确，故三种取样位置设定合理的是B。
（2）①根据pH值的测定方法可知，加入5毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置，待土壤微粒下沉后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色。
② 盐碱土中的碱性物质是碳酸钠（Na2CO3），有机酸与其反应生成盐、水和二氧化碳，降低碱性。
③ 为了保护土地资源，提出措施如下：
①推广耐盐碱作物种植。
②科学灌溉，避免次生盐渍化。
③增施有机肥，改善土壤结构。
25．【答案】（1）吸收水分和二氧化碳
（2）检查装置的气密性
（3）3.4；14%
【解析】【分析】（1）氢氧化钠固体具有吸水性，可以吸收水蒸气；氢氧化钠属于碱，可以吸收酸性气体二氧化碳。
（2）有气体参与的反应，在实验前都需要检验装置的气密性。
（3）根据浓硫酸吸收氨气，计算氨气的质量，氮元素的质量等于氨气的质量与氨气中氮元素的质量分数的乘积。
【解答】（1）B中的药品时氢氧化钠，可以吸收水分和二氧化碳，防止对氨气质量的测量造成干扰。
（2）由于反应有气体产生，所以在装入药品前，应检查装置的气密性，避免因装置漏气导致实验失败。
（3）C中的浓硫酸可以吸收氨气，C质量的增加量即为氨气的质量，可知氨气的质量为162.4g-159g=3.4g。
此化肥中的氮元素的质量分数。
26．【答案】（1）红
（2）8.2；OH-
（3）没有蓝色沉淀生成
【解析】【分析】（1）酚酞在碱性条件下变红，在中性和酸性条件下无色。
（2）由表中数据进行分析，pH小于8.2时，酚酞不会变红。
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应的方程式为，现象是有蓝色沉淀析出。
【解答】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，可以使酚酞变红。
（2）溶液变为无色，由表中数据可知，此时溶液的pH值小于8.2。
盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水分子。
（3）若含有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，可知没有观察到蓝色絮状沉淀，说明固体不是氢氧化钠。
27．【答案】（1）酚酞
（2）出现白色沉淀；Ba(NO3)2/硝酸钡；NaOH 先与H2SO4反应
【解析】【分析】（1）酚酞遇到碱性物质会变红；
（2）实验室常用钡离子来检测硫酸根离子，但一开始得先排除碳酸根离子的干扰；
【解答】（1）题目描述甲同学向A试管中先加了一种试剂，再逐滴加入稀硫酸后出现红色消失的现象。这种现象通常用于酸碱指示剂的反应。酚酞试液是一种常见的酸碱指示剂，在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中无色。因此，可以推断A试管中原本是碱性溶液（如氢氧化钠），加入酚酞后变红，再滴加稀硫酸中和碱性，红色消失，证明发生了化学反应。所以甲同学加入的试剂是酚酞试液；
（2）硫酸根离子（SO42-）的鉴定通常使用氯化钡（BaCl2）溶液，因为Ba2+与SO42-会反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4。因此，试管a中加入BaCl2后若出现白色沉淀，说明溶液中存在SO42-；
乙同学用BaCl2检验SO42-时，会引入新的Cl-，干扰原溶液中Cl-的鉴定。为避免引入干扰离子，应改用Ba(NO3)2，因为NO3-不会影响后续Cl-的检验（Cl-通常用AgNO3检验）；
c试管中加入的是NaOH溶液，若B试管中同时存在H+和Mg2+，滴加NaOH时会先与H+发生中和反应（H+ + OH- → H2O），此时无明显现象；待H+完全反应后，OH-才会与Mg2+反应生成白色沉淀Mg(OH)2。因此，滴加到后期才出现白色沉淀说明溶液中存在H+和Mg2+；
28．【答案】（1）标准比色卡
（2）86
（3）解：设碳酸钠的质量为m克，
m=106×4g÷100=4.24g，
W碳酸钠%=4.24g÷5g=84.8%。
【解析】【分析】 根据表格提供的数据结合根据化学方程式的计算的知识进行分析解答即可 。
【解答】 （1）实验前，用洁净的玻璃棒蘸取用样品配制的溶液，滴在pH试纸上，待显色后，对照标准比色卡，测出试液的pH；
（2）根据表格提供的数据可以看出，5g纯碱样品产生沉淀的总质量为：50g+10g×6-106g=4g，第1次加入氯化钙溶液10g，生成沉淀的质量为50g+10g-59g=1g，第2次加入氯化钙溶液10g，生成沉淀的质量为59g+10g-68g=1g，第3次加入氯化钙溶液10g，生成沉淀的质量为68g+10g-77g=1g，开始时每10g氯化钙溶液产生1g沉淀，第3、4次加入氯化钙溶液共20g，生成沉淀的质量为77g+20g-96g=1g，故第4次加入10g氯化钙溶液也是产生1g沉淀，第5次到第6次不再改变，说明第4次恰好完全反应；故M=77+10-1=86
（3）设碳酸钠的质量为x。
该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为
答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数84.8%。
29．【答案】（1）8.8g
（2）设碳酸钙的质量为x，
，
解得x=20g，
碳酸钙的质量分数为。
（3）大于
【解析】【分析】（1）根据质量守恒--反应前后物质的总质量不变进行分析。
（2）根据气体即二氧化碳的质量，结合方程式进行计算。
（3）根据方程式计算假设盐酸完全反应，该溶液中溶质的质量分数，由于实际盐酸没有完全反应，所以实际溶质的质量分数大于计算值。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，气体的质量为m=25g+100g-116.2g=8.8g。
（3）设参与反应的盐酸中溶质的质量为y
，解得，y=14.6g，若100g盐酸完全反应，则溶质的质量分数为，由题中信息可知，盐酸是足量的，即盐酸中溶质没有完全反应，可知该盐酸中溶质的质量分数大于14.6%。
30．【答案】（1）>
（2）1
（3）碳酸钙或CaCO3
（4）方法一： 设2g样品中 Na2CO3的质量为x
x=1.06g
1.06g<2g
所以样品部分变质
方法二：假设2g样品全是碳酸钠，则设全部和氯化钙反应生成的碳酸钙为x
x≈1.89g
1.89g>1g
所以样品部分变质
【解析】【分析】氢氧化钠（NaOH）久置会与空气中的二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3），导致变质。
【解答】(1)NaOH 变质生成 Na2CO3，加入过量 BaCl2可完全除去 Na2CO3，若滤液pH＞7，说明溶液仍呈碱性，含有未变质的 NaOH，即固体部分变质。
(2)由数据可知，每 8mL CaCl2溶液生成 0.4g 沉淀，而第 4 组加 32mL 溶液时沉淀仅为 1g，说明2g 样品中的 Na2CO3完全反应最多生成 1g 沉淀，因此第 3 组加 24mL 溶液时，沉淀已达最大值，W=1。
(3)样品中的 Na2CO3与 CaCl2反应，生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀。
(4)通过化学方程式计算，2g 样品中 Na2CO3的质量仅为 1.06g，小于样品总质量 2g，证明样品中除 Na2CO3外，还有未变质的 NaOH，因此 NaOH部分变质。
31．【答案】（1）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，加入氢氧化钠，刚开始没有沉淀生成，说明稀硫酸过量，先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，后硫酸铝和硫酸铁与氢氧化钠反应，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀以及硫酸钠，由图可知，氢氧化钠溶液为40g时，沉淀质量最大，此时溶液中的溶质只有硫酸钠，由元素守恒可知，钠全部来自于氢氧化钠，硫酸根全部来自与稀硫酸，这个过程可以看作是氢氧化钠与稀硫酸反应，设稀硫酸中溶质的质量分数为x
，解得x=19.6%。
（2）由图可知，继续加氢氧化钠，沉淀质量减小，该过程中氢氧化铝在与氢氧化钠反应，设氢氧化铝的质量y
，解得y=3.12g，铝元素守恒，可知氧化铝的质量为
由氢氧化铝的化学式可知，与铝离子消耗氢氧化钠溶液的质量为，解得氢氧化钠溶液的质量为24g，则与硫酸铁反应的氢氧化钠溶液的质量为40g-24g-4g=12g，由氢氧化铁的化学式可知，铁元素的质量为，m=1.12g，氧化铁的质量为，则二氧化硅的质量为5g-2.04g-1.6g=1.36g。
【解析】【分析】（1）根据反应过程和质量守恒定律进行分析，沉淀质量最大时溶液中只有一种溶质--硫酸钠，所以可以将整个实验过程看作是氢氧化钠与稀硫酸的反应，结合方程式计算硫酸中溶质的质量分数。
（2）沉淀中的氢氧化铝可以与氢氧化钠反应，沉淀的质量减小，结合图像可以计算氢氧化铝的质量，再由化学式计算氧化铝的质量，也可通过方程式进行计算。0-4g没有沉淀生成，说明是氢氧化钠在与硫酸反应，结合图像和方程式计算与铝离子反应的氢氧化钠的质量，可以得出与铁离子反应的氢氧化钠的质量，从而计算氧化铁的质量，总质量减去氧化铁和氧化铝的质量，即为二氧化硅的质量。
32．【答案】（1）B
（2）pH；茄子
【解析】【分析】 （1）根据酸碱性对农作物生长的影响的相关知识分析解答。
（2）在进行土壤酸碱度测定取样时，为了使测定结果更能代表整块空地的土壤情况，应避免在局部区域集中取样。
【解答】 （1）A、选项只在空地的一个角落取样，样本不具有全面代表性；
B、选项在空地上分散选取多个位置进行取样，这样能更全面、客观地反映空地土壤的酸碱度，所以取样位置设定合理
C、选项的取样过于集中在一侧，也不能很好地反映整块地的状况。故选：B。
（2）测定溶液 pH 时，常用的方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH试纸上，然后将试纸呈现的颜色与标准比色卡进行比色。已知空地土壤的 pH值约为 7，观察常见作物最适宜生长的土壤 pH 范围表，其中茄子适宜生长的土壤 pH 范围是 6.8-7.3，7 在此范围内，所以这块空地上适合种植的作物是茄子。
21世纪教育网(www.21cnjy.com) 28 / 28

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