资源简介

2025年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学试题
一、、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国古代四大发明之一的黑火药中含有的硝酸钾 (KNO3)属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、KNO3电离出的阳离子为 K+，并非全部为 H+，不符合酸的定义，A不符合题意；
B、KNO3电离出的阴离子为 NO3-，并非全部为 OH-，不符合碱的定义，B不符合题意；
C、KNO3由金属阳离子 K+和酸根阴离子 NO3-构成，符合盐的定义，C符合题意；
D、KNO3由 K、N、O 三种元素组成，不符合氧化物 “两种元素且一种为氧” 的定义，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
酸的核心定义：电离时产生的阳离子全部是 H+的化合物，KNO3不满足该条件；
碱的核心定义：电离时产生的阴离子全部是 OH-的化合物，KNO3不满足该条件；
盐的核心定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，KNO3完全符合该定义；
氧化物的核心定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，KNO3含三种元素，不满足该条件。
2．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．易燃物的自燃 B．钢铁的锈蚀
C．酸碱中和反应 D．绿色植物的光合作用
【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、 自燃是易燃物缓慢氧化后达到着火点的剧烈燃烧，反应中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B、 钢铁生锈是铁被氧气氧化为氧化铁的过程，铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C、 酸碱中和反应的实质是酸电离的 H+与碱电离的 OH-结合生成 H2O，反应中各元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，C符合题意；
D、 光合作用过程中 C、O 元素化合价发生变化（CO2转化为有机物、O2生成），属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
氧化还原反应的核心特征是有元素化合价的升降，判断反应是否为氧化还原反应，关键在于分析反应前后各元素的化合价是否发生变化；
自燃、钢铁锈蚀、光合作用均涉及物质的氧化或还原过程，存在元素化合价变动，属于氧化还原反应；
酸碱中和反应属于复分解反应，仅发生离子间的结合与交换，无元素化合价变化，因此不属于氧化还原反应。
3．氧元素有多种核素，其中核素O的中子数是
A．8 B．10 C．18 D．26
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】核素符号中，左下角的8为质子数，左上角的18为质量数。根据核素的基本计算关系：中子数 = 质量数 - 质子数，代入数据计算得：，因此该核素的中子数为10，
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
核心公式：质量数 = 质子数 + 中子数，这是计算核素中子数的根本依据。
符号区分：核素符号中，左下角数字为质子数（等于原子序数），左上角数字为质量数，二者不可混淆。
计算逻辑：中子数无法直接从符号读取，必须通过质量数减去质子数推导，是核素相关计算的基础题型。
4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．水 B．醋酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体
【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、水属于纯净物，不是胶体，无丁达尔效应，A不符合题意；
B、日常所说醋酸是乙酸水溶液，属于溶液分散系，不是胶体，无丁达尔效应，B 不符合题意；
C、NaCl 溶液是溶液分散系，不是胶体，无丁达尔效应，C不符合题意；
D、Fe(OH)3胶体是胶体分散系，有丁达尔效应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】解题要点：
丁达尔效应是胶体的特有性质，是区分胶体与溶液、纯净物的常用方法；
丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射，只有分散质粒子直径在 1-100nm 之间的胶体分散系才能产生该现象；
水是单一纯净物，醋酸水溶液、氯化钠溶液均为溶液分散系，微粒直径均小于 1nm，无法产生丁达尔效应；
Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径在 1-100nm 之间，能产生丁达尔效应。
5．下列仪器可以用于加热的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、试管、 可直接进行加热操作，能够用于加热，A符合题意；
B、漏斗、 主要用于过滤操作，加热会导致仪器破损，不能用于加热，B不符合题意；
C、量筒、 为精密计量仪器，加热会导致刻度不准，不能用于加热，C不符合题意；
D、容量瓶、 为配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能加热，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
可直接加热的常见仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
需垫石棉网加热的常见仪器：烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶）；
不能加热的仪器：漏斗、量筒、容量瓶、集气瓶等，这类仪器若受热，易发生变形、炸裂或导致计量失准。
6．下列气体不会造成空气污染的是（　　）
A．SO2 B．CO C．O2 D．NO2
【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A、二氧化硫有毒，能形成酸雨，是空气污染物之一，故A不选；
B、一氧化碳有毒，是空气污染物之一，故B不选；
C、氧气在空气中含量约占21%，是空气的主要成分之一，不是污染物，故C选；
D、二氧化氮能形成酸雨和光化学烟雾，是空气污染物之一，故D不选；
故答案为：C。
【分析】硫的氧化物、氮的氧化物以及一氧化碳等是常见空气污染物，氧气是空气的主要成分，据此解答即可。
7．下列反应属于吸热反应的是
A．镁条与盐酸的反应 B．氢气在氯气中的燃烧
C．氢氧化钠与盐酸的中和反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应
【答案】D
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、活泼金属与酸反应，全程向外释放热量，属于放热反应，A不符合题意；
B、所有燃烧类反应都会释放热量，属于放热反应，B不符合题意；
C、酸碱中和反应固定为放热类型，会放出热量，C不符合题意；
D、两种固体混合发生反应，全程吸收外界热量，为典型吸热反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】解题要点：
牢记化学反应热量变化的基础分类；燃烧、中和、金属与酸反应均为放热反应；氢氧化钡和氯化铵的固体反应是课本重点要求记忆的吸热反应特例。
8．下列物质遇碘水后显蓝色的是
A．蔗糖 B．纤维素 C．淀粉 D．植物油
【答案】C
【知识点】氯、溴、碘的性质实验；蔗糖与淀粉的性质实验
【解析】【解答】A、蔗糖属于糖类，遇碘水无显色反应，A不符合题意；
B、纤维素属于多糖，遇碘水不显色，B不符合题意；
C、淀粉遇碘水会发生特征显色反应，呈现蓝色，C符合题意；
D、植物油属于油脂，遇碘水发生加成反应，不会显蓝色，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】解题要点：
淀粉的特征反应：淀粉遇碘单质（碘水）变蓝，这是检验淀粉或碘单质的常用方法；
其他物质的反应特性：蔗糖、纤维素与碘水不发生显色反应，植物油与碘水发生加成反应使碘水褪色，均不会显蓝色；
易错提示：注意区分淀粉与其他糖类、油脂的碘水反应现象，避免混淆。
9．下列能源属于新能源的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能
【答案】D
【知识点】化学在解决能源危机中的重要作用；原料与能源的合理利用
【解析】【解答】A、煤属于传统化石能源，不属于新能源，A 错误；
B、石油属于传统化石能源，不属于新能源，B 错误；
C、天然气属于传统化石能源，不属于新能源，C 错误；
D、风能属于清洁可再生的新能源，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
新能源定义：指刚开始开发利用、正在积极研究推广的能源，核心特征为清洁、可再生；
传统化石能源：煤、石油、天然气是人类长期大规模使用的不可再生常规能源，不属于新能源；
区分关键：根据能源的开发历史、可再生性与环保属性，判断是否属于新能源范畴。
10．下列关于乙醇的说法正确的是
A．俗称酒精 B．难溶于水
C．不易燃烧 D．分子式为CH4O
【答案】A
【知识点】乙醇的物理、化学性质；乙醇的组成与结构
【解析】【解答】A、乙醇的俗称是酒精，A正确；
B、乙醇能与水以任意比例互溶，并非难溶于水，B错误；
C、乙醇是易燃液体，具有可燃性，C错误；
D、乙醇的分子式为，是甲醇的分子式，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
乙醇俗称酒精，是生活中常见的有机物；
乙醇能与水以任意比互溶，是常用的有机溶剂；
乙醇具有可燃性，是常见的燃料；
乙醇的分子式为，结构简式为，需注意与甲醇（）的分子式区分。
11．下列做法值得提倡的是
A．大量燃烧含硫化石燃料 B．将生活垃圾分类处理
C．将实验废液倒入下水道 D．露天焚烧废旧塑料制品
【答案】B
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；化学实验安全及事故处理；绿色化学
【解析】【解答】A、大量燃烧含硫化石燃料会产生大量二氧化硫等有害气体，引发酸雨等环境问题，不值得提倡，A 错误；
B、将生活垃圾分类处理，可实现资源的回收利用、减少环境污染，是值得提倡的环保做法，B 正确；
C、将实验废液倒入下水道会污染水体、腐蚀管道，甚至引发安全事故，不符合实验室安全规范，不值得提倡，C 错误；
D、露天焚烧废旧塑料制品会产生大量有毒有害气体和烟尘，严重污染空气，不值得提倡，D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
环保与安全规范：判断做法是否值得提倡，核心看是否符合环境保护、资源节约与安全操作的要求；
含硫化石燃料燃烧：会排放 SO2等污染物，加剧酸雨危害，属于污染环境的行为；
生活垃圾分类：是实现垃圾减量化、资源化、无害化的重要环保措施，符合绿色发展理念；
实验废液处理：需按规范分类收集、集中处理，严禁直接排放；
露天焚烧塑料：会产生剧毒物质，严重危害人体健康与环境，属于明令禁止的行为。
12．下列离子在溶液中与OH- 能大量共存的是
A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Na＋
【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件；离子共存
【解析】【解答】A、H+与 OH-会发生中和反应生成 H2O，不能大量共存，A 错误；
B、Cu2+与 OH-会反应生成 Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B 错误；
C、Fe3+与 OH-会反应生成 Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C 错误；
D、Na+与 OH-不发生反应，能大量共存，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
离子共存的核心判断依据：离子间能否发生反应（生成沉淀、气体、弱电解质等）；
H+与 OH-：发生中和反应，生成弱电解质水，无法大量共存；
Cu2+、Fe3+等金属阳离子：与 OH-会生成难溶性氢氧化物沉淀，无法大量共存；
Na+等强碱阳离子：与 OH-不发生任何反应，可在碱性溶液中大量共存。
13．钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列关于钠的说法不正确的是
A．钠不能与水反应
B．钠很软，能用刀切割
C．钠燃烧时发出黄色的火焰
D．钠的性质非常活泼，工业上常用电解法冶炼
【答案】A
【知识点】金属冶炼的一般原理；钠的物理性质；钠的化学性质；焰色反应
【解析】【解答】A、钠的化学性质非常活泼，能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，该说法不正确，A 错误；
B、钠的硬度很小，质地很软，能用小刀切割，该说法正确，B 正确；
C、钠元素的焰色为黄色，钠燃烧时会发出黄色的火焰，该说法正确，C 正确；
D、钠的性质非常活泼，无法用还原剂还原其化合物，工业上常用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，该说法正确，D 正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
钠的物理性质：硬度小、质软，可用小刀切割；焰色为黄色，燃烧时火焰呈黄色；
钠的化学性质：极其活泼，能与水、氧气等多种物质发生反应，其中与水的反应是钠的核心性质之一；钠的工业冶炼：因钠的还原性极强，只能通过电解熔融氯化钠的方法制备，属于电解法冶炼金属的典型代表。
14．药物的种类繁多，下列有关合理用药的说法正确的是
A．滥用抗生素
B．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．处方药需要医生处方才能获得，并要在医生的指导下使用
【答案】D
【知识点】药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A、滥用抗生素会导致细菌产生耐药性，破坏人体正常菌群，不符合合理用药要求，A 错误；
B、一次忘记服药，下次不可增加一倍剂量服用，否则会导致药物过量，引发毒副作用，危害身体健康，B 错误；
C、长期服用阿司匹林可预防某些疾病，但存在副作用，如胃肠道损伤、出血风险等，并非没有副作用，C 错误；
D、处方药需要医生处方才能获得，并要在医生的指导下使用，符合合理用药的规范，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
合理用药的核心原则：安全、有效、经济、适当，需严格遵循医嘱，避免自行调整用药；
抗生素滥用危害：诱导耐药菌产生，破坏肠道菌群平衡，引发二重感染；
漏服药物处理：不可加倍补服，避免药物血药浓度过高引发中毒；
药物副作用：任何药物都存在一定副作用，长期服用需在医生指导下进行；
处方药管理：处方药必须凭执业医师处方才可调配、购买和使用，需严格遵医嘱使用。
15．某原电池装置如图所示。下列说法正确的是
A．锌作负极
B．电流由锌片沿导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．电池总反应：Zn＋Cu2＋ = Cu＋Zn2＋
【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、锌的金属活动性更强，更易失电子，因此锌作该原电池的负极，A正确；
B、原电池中电流方向与电子流向相反，应由正极铜片经导线流向负极锌片，B错误；
C、原电池的核心功能是将化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，C错误；
D、电池总反应为锌与稀硫酸的置换反应，方程式为，D错误；
故答案为：A。
【分析】该装置为铜锌稀硫酸原电池，是实现化学能向电能转化的典型装置。
电极判断：锌的金属活动性强于铜，因此锌作负极，发生氧化反应；铜作正极，发生还原反应。
电极反应：负极（Zn）：（失电子，氧化反应）
正极（Cu）：（得电子，还原反应）
总反应：
电子与电流流向：电子由负极（Zn）经导线流向正极（Cu）；电流方向与电子流向相反，由正极（Cu）经导线流向负极（Zn）。据此解题。
16．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO2(g) 。下列说法正确的是
A．CO2能完全转化为CO
B．达到平衡时，反应停止
C．增大CO2的浓度，可加快反应速率
D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、该反应为可逆反应，存在反应限度，CO2不能完全转化为 CO，A 错误；
B、化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应仍在进行，反应并未停止，B 错误；
C、CO2是该反应的反应物，增大反应物浓度，可加快反应速率，C 正确；
D、达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变，但不一定相等，浓度是否相等与起始投料、反应限度有关，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
可逆反应的特征：可逆反应不能进行到底，反应物无法完全转化为生成物，存在一定的反应限度；
化学平衡的本质：动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，反应体系中各组分的浓度保持恒定，而非浓度相等；
影响反应速率的因素：对于有气体参与的反应，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提高，反应速率加快；
固体物质的影响：反应中 C 为固体，其浓度视为常数，改变固体用量不影响反应速率与平衡状态。
17．下列离子方程式中，正确的是
A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑
B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O
C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓
D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O
【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件；铝的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、铝与稀硫酸反应的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误；
B、氨水（）是弱电解质，在离子方程式中需保留化学式，不能拆分为，正确的离子方程式为，B错误；
C、硝酸银溶液与食盐水混合，与反应生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确；
D、石灰石（）是难溶物，在离子方程式中需保留化学式，不能拆分为，正确的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
离子方程式正误判断的核心依据：
守恒原则：反应前后电荷守恒、原子守恒，A选项电荷不守恒，直接排除；
物质拆分规则：弱电解质（如氨水）、难溶物（如）、气体、单质、氧化物在离子方程式中均保留化学式，不可拆分；
反应事实：离子方程式需符合实际反应，不可违背化学反应规律；
沉淀、气体符号：生成沉淀需标注“↓”，生成气体需标注“↑”，符合反应事实。
18．下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．摩尔质量是18 B．质量是18 g
C．常温常压下体积是22.4 L D．含有的原子数是2NA
【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、水的摩尔质量为18 g/mol，选项未带单位，A错误；
B、根据公式，1 mol 的质量为，B正确；
C、22.4 L/mol是标准状况（0℃、101 kPa）下气体的摩尔体积，常温常压下水为液态，不能用该体积计算，C错误；
D、1个分子含3个原子，1 mol 含有的原子数为，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
摩尔质量的定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，必须标注单位；
质量计算：核心公式，水的摩尔质量为18 g/mol，1 mol水的质量为18 g；
气体摩尔体积的适用条件：仅适用于标准状况下的气体，水在常温常压下为液态，不适用22.4 L/mol；
微粒数计算：1个水分子含2个H原子和1个O原子，共3个原子，因此1 mol水含3个原子。
二、、填空题：本题共5小题，每空2分，共36分。
19．金属元素在人类生产、生活中发挥着巨大作用。请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠在食品工业上作为膨松剂，常用于焙制面包、蛋糕等食品，这说明碳酸氢钠受热时　 　(填“易”或“难”)分解。
（2）市场出售的某麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl) 的作用下转化成　 　( 填“Fe2+”或“Fe3＋”)。
（3）我国国产大飞机 C919 的外壳使用了硬铝材料。硬铝是铝合金中的一种，其硬 度比纯铝　 　 (填“大”或“小”)。
【答案】（1）易
（2）Fe2+
（3）大
【知识点】合金及其应用；铁的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠用于烘焙的原理：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑，说明碳酸氢钠受热易分解；
故答案为： 易 ；
（2）铁粉与胃酸（HCl）反应方程式为：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，产物为Fe2+；
故答案为： Fe2+ ；
（3）合金与纯金属相比，其硬度大，熔点低。
故答案为： 大 ；
【分析】(1) 依据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，结合其分解产生气体使糕点疏松多孔的性质，分析其用于烘焙的原理；
(2) 根据铁与盐酸的置换反应规律，书写铁粉与胃酸（HCl）的反应方程式，明确反应产物中铁元素的价态；
(3) 基于合金的结构特性，对比纯金属，总结合金在硬度、熔点方面的特性差异。
（1）碳酸氢钠用于烘焙的原理：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑，说明碳酸氢钠受热易分解；
（2）铁粉与胃酸（HCl）反应方程式为：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，产物为Fe2+；
（3）合金与纯金属相比，其硬度大，熔点低。
20．化工生产中非金属元素起着重要作用。请回答下列问题：
（1）盐类物质用途广泛，其中可被用来制作各种模型和医疗绷带的是　 　( 填“石膏”或“纯碱”)。
（2）NO是大气污染物之一，一种治理方法是在一定条件下使NO与NH3反应，其原理为： 6NO＋4NH35N2＋6H2O。反应过程中NO中氮元素的化合价　 　(填“升高”或“降低”)。
（3）新型无机非金属材料应用广泛，硅太阳能电池可用于建造光伏电站，该电池材料的主要成分为　 　 (填 “Si” 或 “SiO2”)。
【答案】（1）石膏
（2）降低
（3）Si
【知识点】化学科学的主要研究对象；氧化还原反应方程式的配平；硅和二氧化硅
【解析】【解答】（1）盐类物质用途广泛，石膏常用来制作各种模型和医疗绷带，
故答案为：石膏；
（2）由 6NO＋4NH35N2＋6H2O分析，NO中的氮元素从+2价降低变为0价的N2，反应过程中NO中氮元素的化合价降低。
故答案为：降低；
（3）新型无机非金属材料应用广泛，硅是半导体材料，硅太阳能电池可用于建造光伏电站，该电池材料的主要成分为Si。
故答案为：Si。
【分析】(1) 依据常见盐类的用途，回忆石膏可制作模型和医疗绷带的性质，确定对应物质；
(2) 根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律，分析 NO 中氮元素的价态升降；
(3) 结合新型无机非金属材料的应用，明确硅作为半导体材料是硅太阳能电池的主要成分。
（1）盐类物质用途广泛，石膏常用来制作各种模型和医疗绷带，故答案为：石膏；
（2）由 6NO＋4NH35N2＋6H2O分析，NO中的氮元素从+2价降低变为0价的N2，反应过程中NO中氮元素的化合价降低。故答案为：降低；
（3）新型无机非金属材料应用广泛，硅是半导体材料，硅太阳能电池可用于建造光伏电站，该电池材料的主要成分为Si。
故答案为：Si。
21．乙 烯 (CH2=CH2) 是石油化学工业重要的基本原料，乙烯在一定条件下能发 生下图所示的转化关系：
CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为　 　 (填“取代”或“加聚”)反应。
（2）CH2=CH2能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，是由于其分子中含有　 　 (填“碳碳双键”或“碳碳三键”)。
（3）为清除水壶中的少量水垢(主要成分是CaCO3)， 可选用　 　(填“乙酸” 或“乙醛”)溶液。
【答案】（1）加聚
（2）碳碳双键
（3）乙酸
【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙醇的催化氧化实验；聚合反应
【解析】【解答】（1）根据分析，反应①乙烯通过加聚反应得到聚乙烯，nCH2=CH2，该反应为加聚反应；
故答案为： 加聚 ；
（2）CH2=CH2分子中含有碳碳双键，碳碳双键中有一条键容易断裂，因此CH2=CH2能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；
故答案为： 碳碳双键 ；
（3）水垢主要成分是CaCO3，加入乙酸，利用乙酸的酸性，会与CaCO3反应，方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，将不溶的水垢变为可溶的(CH3COO)2Ca清除。
故答案为： 乙酸 ；
【分析】结合图示转化关系，可梳理出以乙烯为核心原料的一系列转化路径：乙烯（）作为基础原料，在催化剂条件下发生加聚反应，生成高分子化合物聚乙烯 （） ；同时乙烯与水发生加成反应转化为乙醇（），乙醇经连续氧化反应逐步生成乙醛（），乙醛进一步氧化则生成乙酸（），整个转化过程体现了不饱和烃的加成、加聚及醇的氧化等核心有机反应规律。
(1) 反应①为乙烯生成聚乙烯的过程，符合不饱和烃通过加成聚合形成高分子化合物的反应特征，属于加聚反应；
(2) 乙烯分子结构中含碳碳双键，该官能团中不稳定的键易断裂，能与溴水等试剂发生加成反应，导致溴水褪色；
(3) 乙酸具有酸性，依据酸与碳酸盐的反应规律，能与水垢主要成分碳酸钙发生复分解反应，生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，从而清除水垢。
（1）根据分析，反应①乙烯通过加聚反应得到聚乙烯，nCH2=CH2，该反应为加聚反应；
（2）CH2=CH2分子中含有碳碳双键，碳碳双键中有一条键容易断裂，因此CH2=CH2能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；
（3）水垢主要成分是CaCO3，加入乙酸，利用乙酸的酸性，会与CaCO3反应，方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，将不溶的水垢变为可溶的(CH3COO)2Ca清除。
22．下表显示了元素周期表中短周期的一部分：
　 　 …… C N O F
① Mg 　 　 　 Cl
请回答下列问题：
（1）①的元素符号是　 　。
（2）C 和 N 的原子半径大小：C　 　N (填“>”或“<”)。
（3）上表所列元素中，非金属性最强的是　 　(填元素符号)。
（4）Mg与O2反应生成的MgO是　 　(填“离子”或“共价”)化合物。
【答案】（1）Na
（2）＞
（3）F
（4）离子
【知识点】化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）分析元素周期表①的位置，①位于第三周期IA族，为钠（Na）；
故答案为： Na ；
（2）根据元素周期律，同周期主族元素，原子半径从左到右依次减小，因此原子半径：C>N；
故答案为： ＞ ；
（3）根据元素周期律，同周期主族元素，非金属性从左到右依次增大，从上到下依次减小，右上角F是非金属性最强元素；
故答案为： F ；
（4）只含有共价键的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物，MgO由Mg2+和O2-通过离子键形成，是离子化合物。
故答案为： 离子 ；
【分析】(1) 依据元素周期表的周期数与族序数定位规则，确定第三周期 ⅠA 族的元素为钠；
(2) 依据同周期主族元素原子半径的变化规律，判断 C、N 的原子半径大小关系；
(3) 根据元素周期律中同周期、同主族元素非金属性的递变规律，确定非金属性最强的元素；
(4) 结合共价化合物与离子化合物的定义，依据 MgO 的化学键形成类型判断其化合物类别。
（1）分析元素周期表①的位置，①位于第三周期IA族，为钠（Na）；
（2）根据元素周期律，同周期主族元素，原子半径从左到右依次减小，因此原子半径：C>N；
（3）根据元素周期律，同周期主族元素，非金属性从左到右依次增大，从上到下依次减小，右上角F是非金属性最强元素；
（4）只含有共价键的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物，MgO由Mg2+和O2-通过离子键形成，是离子化合物。
23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Cu2＋。为了减少污染并变 废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4 和金属铜，流程图如下：
请回答下列问题：
（1）操作a 的名称：　 　(填“过滤”或“结晶”)。
（2）工业废水中加入过量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu，充分反应后过滤得到的滤渣属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）工厂以回收的铜为原料制备硝酸铜，有多种途径，请完成其中一种途径的化学方程式：2Cu＋O2＋4HNO3 = 2Cu(NO3)2＋2　 　。
（4）工业上以铁矿石(主要成分为Fe2O3) 为原料冶炼铁的主要反应是：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 。
①其他条件不变，升高温度，该反应速率将　 　(填“增大”或“减小”)；
②反应达到最大限度时，正反应速率　 　逆反应速率(填“>”“<”或 “=”)。
【答案】（1）过滤
（2）混合物
（3）H2O
（4）增大；=
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）含未反应的铁粉和生成的铜单质的混合物，加过量的稀硫酸，稀硫酸将与铁粉反应变为FeSO4，而铜不与稀硫酸反应，过滤，滤液主要为FeSO4溶液。操作a 的名称：过滤。
故答案为：过滤；
（2）工业废水中加入过量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu，充分反应后，滤渣主要含未反应的铁粉和生成的铜单质混合物，过滤得到的滤渣属于混合物。
故答案为：混合物；
（3）工厂以回收的铜为原料制备硝酸铜，根据质量守恒，产物中少4个H原子，2个O原子，分为两份，应补充的化学式为H2O，化学方程式：2Cu＋O2＋4HNO3 = 2Cu(NO3)2＋2H2O。
故答案为：H2O；
（4）①其他条件不变，升高温度，粒子运动速度加快，该反应速率将增大；故答案为：增大；
②反应达到最大限度时，正反应速率=逆反应速率，处于平衡状态。
故答案为：=。
【分析】该流程以含和的工业废水为原料，通过两步反应实现与金属的回收：
第一步向废水中加入过量铁粉，铁粉与发生置换反应，过滤后得到含未反应铁粉和生成铜单质的滤渣，以及滤液；
第二步向滤渣中加入过量稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，再次过滤后分离得到单质和溶液，实现资源回收。
(1) 操作a用于分离固体滤渣与溶液，依据固液分离的实验操作原理，判断操作a为过滤；
(2) 向废水中加入过量铁粉后，滤渣含未反应的铁粉和生成的铜单质，由多种物质组成，判断其为混合物；
(3) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比铜与硝酸、氧气反应的反应物和生成物原子数，补全缺失的化学式；
(4) ①依据温度对反应速率的影响规律，升高温度可加快粒子运动、提高有效碰撞频率，判断反应速率增大；
②根据化学平衡的本质特征，反应达到最大限度时正、逆反应速率相等，判断正反应速率与逆反应速率的关系为“=”。
（1）含未反应的铁粉和生成的铜单质的混合物，加过量的稀硫酸，稀硫酸将与铁粉反应变为FeSO4，而铜不与稀硫酸反应，过滤，滤液主要为FeSO4溶液。操作a 的名称：过滤。故答案为：过滤；
（2）工业废水中加入过量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu，充分反应后，滤渣主要含未反应的铁粉和生成的铜单质混合物，过滤得到的滤渣属于混合物。故答案为：混合物；
（3）工厂以回收的铜为原料制备硝酸铜，根据质量守恒，产物中少4个H原子，2个O原子，分为两份，应补充的化学式为H2O，化学方程式：2Cu＋O2＋4HNO3 = 2Cu(NO3)2＋2H2O。故答案为：H2O；
（4）①其他条件不变，升高温度，粒子运动速度加快，该反应速率将增大；故答案为：增大；
②反应达到最大限度时，正反应速率=逆反应速率，处于平衡状态。故答案为：=。
三、实验题：本题每空2分，共10分。
24．氯气是一种重要的化工原料。实验室常用下图装置制取和收集Cl2，其反应 的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
请回答下列问题：
（1）Cl2是一种　 　(填“黄绿”或“无”)色气体。
（2）A中发生反应时，MnO2 做　 　(填“氧化”或“还原”)剂。
（3）B中收集 Cl2 的原理是利用了Cl2 的密度比空气　 　(填“大”或“小”)。
（4）C中发生反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于制备漂白 液，则漂白液的有效成分是　 　(填“NaClO”或“NaCl”)。
（5）实验中若生成标准状况下11.2 LCl2， 则理论上转移　 　 mol电子。
【答案】（1）黄绿
（2）氧化
（3）大
（4）NaClO
（5）1
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据Cl2的物理性质可知，Cl2是一种黄绿色气体；
故答案为： 黄绿 ；
（2）根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn的化合价由+4价降为+2价，因此MnO2做氧化剂；
故答案为： 氧化 ；
（3）根据分析，B中用向上排空气法收集Cl2，利用了Cl2的密度比空气大的性质；
故答案为： 大 ；
（4）NaClO中+1价的Cl具有强氧化性，能漂白有色物质，因此漂白液的有效成分是NaClO；
故答案为： NaClO ；
（5）若生成标准状况下11.2 LCl2，物质的量为=0.5mol，根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl由-1价升为0价，每生成1个Cl2转移2个电子，因此转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol。
故答案为： 1 ；
【分析】本实验为实验室制备、收集、尾气处理氯气的完整流程：装置A中与浓盐酸在加热条件下发生反应制备；利用密度大于空气的性质，装置B采用向上排空气法（导气管长进短出）收集；有毒，装置C中溶液用于吸收尾气，防止污染环境，同时与反应可制备漂白液。
(1) 依据氯气的物理性质，直接判断氯气的颜色为黄绿色；
(2) 根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律，分析中元素价态降低，确定作氧化剂；
(3) 结合气体收集方法的原理，向上排空气法适用于密度大于空气的气体，据此判断该收集方法利用了密度比空气大的性质；
(4) 依据漂白液的漂白原理，中+1价具有强氧化性，可漂白有色物质，确定其为漂白液的有效成分；
(5) 先根据标准状况下气体摩尔体积计算的物质的量，再结合反应中元素的价态变化，计算生成时转移电子的物质的量。
（1）根据Cl2的物理性质可知，Cl2是一种黄绿色气体；
（2）根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn的化合价由+4价降为+2价，因此MnO2做氧化剂；
（3）根据分析，B中用向上排空气法收集Cl2，利用了Cl2的密度比空气大的性质；
（4）NaClO中+1价的Cl具有强氧化性，能漂白有色物质，因此漂白液的有效成分是NaClO；
（5）若生成标准状况下11.2 LCl2，物质的量为=0.5mol，根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl由-1价升为0价，每生成1个Cl2转移2个电子，因此转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol。
1 / 12025年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学试题
一、、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国古代四大发明之一的黑火药中含有的硝酸钾 (KNO3)属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
2．下列变化中，不涉及氧化还原反应的是
A．易燃物的自燃 B．钢铁的锈蚀
C．酸碱中和反应 D．绿色植物的光合作用
3．氧元素有多种核素，其中核素O的中子数是
A．8 B．10 C．18 D．26
4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A．水 B．醋酸 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体
5．下列仪器可以用于加热的是
A． B． C． D．
6．下列气体不会造成空气污染的是（　　）
A．SO2 B．CO C．O2 D．NO2
7．下列反应属于吸热反应的是
A．镁条与盐酸的反应 B．氢气在氯气中的燃烧
C．氢氧化钠与盐酸的中和反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应
8．下列物质遇碘水后显蓝色的是
A．蔗糖 B．纤维素 C．淀粉 D．植物油
9．下列能源属于新能源的是
A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能
10．下列关于乙醇的说法正确的是
A．俗称酒精 B．难溶于水
C．不易燃烧 D．分子式为CH4O
11．下列做法值得提倡的是
A．大量燃烧含硫化石燃料 B．将生活垃圾分类处理
C．将实验废液倒入下水道 D．露天焚烧废旧塑料制品
12．下列离子在溶液中与OH- 能大量共存的是
A．H＋ B．Cu2＋ C．Fe3＋ D．Na＋
13．钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列关于钠的说法不正确的是
A．钠不能与水反应
B．钠很软，能用刀切割
C．钠燃烧时发出黄色的火焰
D．钠的性质非常活泼，工业上常用电解法冶炼
14．药物的种类繁多，下列有关合理用药的说法正确的是
A．滥用抗生素
B．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用
C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．处方药需要医生处方才能获得，并要在医生的指导下使用
15．某原电池装置如图所示。下列说法正确的是
A．锌作负极
B．电流由锌片沿导线流向铜片
C．该装置能将电能转化为化学能
D．电池总反应：Zn＋Cu2＋ = Cu＋Zn2＋
16．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应C(s)＋CO2(g) 2CO2(g) 。下列说法正确的是
A．CO2能完全转化为CO
B．达到平衡时，反应停止
C．增大CO2的浓度，可加快反应速率
D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
17．下列离子方程式中，正确的是
A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋ = Al3＋＋H2↑
B．氨水与稀硝酸混合：H＋＋OH- = H2O
C．硝酸银溶液与食盐水混合：Ag＋＋Cl- = AgCl↓
D．石灰石溶于稀盐酸：2H＋＋CO = CO2↑＋H2O
18．下列关于1 mol H2O的说法正确的是 (NA表示阿伏加德罗常数的值)
A．摩尔质量是18 B．质量是18 g
C．常温常压下体积是22.4 L D．含有的原子数是2NA
二、、填空题：本题共5小题，每空2分，共36分。
19．金属元素在人类生产、生活中发挥着巨大作用。请回答下列问题：
（1）碳酸氢钠在食品工业上作为膨松剂，常用于焙制面包、蛋糕等食品，这说明碳酸氢钠受热时　 　(填“易”或“难”)分解。
（2）市场出售的某麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl) 的作用下转化成　 　( 填“Fe2+”或“Fe3＋”)。
（3）我国国产大飞机 C919 的外壳使用了硬铝材料。硬铝是铝合金中的一种，其硬 度比纯铝　 　 (填“大”或“小”)。
20．化工生产中非金属元素起着重要作用。请回答下列问题：
（1）盐类物质用途广泛，其中可被用来制作各种模型和医疗绷带的是　 　( 填“石膏”或“纯碱”)。
（2）NO是大气污染物之一，一种治理方法是在一定条件下使NO与NH3反应，其原理为： 6NO＋4NH35N2＋6H2O。反应过程中NO中氮元素的化合价　 　(填“升高”或“降低”)。
（3）新型无机非金属材料应用广泛，硅太阳能电池可用于建造光伏电站，该电池材料的主要成分为　 　 (填 “Si” 或 “SiO2”)。
21．乙 烯 (CH2=CH2) 是石油化学工业重要的基本原料，乙烯在一定条件下能发 生下图所示的转化关系：
CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为　 　 (填“取代”或“加聚”)反应。
（2）CH2=CH2能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，是由于其分子中含有　 　 (填“碳碳双键”或“碳碳三键”)。
（3）为清除水壶中的少量水垢(主要成分是CaCO3)， 可选用　 　(填“乙酸” 或“乙醛”)溶液。
22．下表显示了元素周期表中短周期的一部分：
　 　 …… C N O F
① Mg 　 　 　 Cl
请回答下列问题：
（1）①的元素符号是　 　。
（2）C 和 N 的原子半径大小：C　 　N (填“>”或“<”)。
（3）上表所列元素中，非金属性最强的是　 　(填元素符号)。
（4）Mg与O2反应生成的MgO是　 　(填“离子”或“共价”)化合物。
23．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4 和较多的Cu2＋。为了减少污染并变 废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4 和金属铜，流程图如下：
请回答下列问题：
（1）操作a 的名称：　 　(填“过滤”或“结晶”)。
（2）工业废水中加入过量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu，充分反应后过滤得到的滤渣属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）工厂以回收的铜为原料制备硝酸铜，有多种途径，请完成其中一种途径的化学方程式：2Cu＋O2＋4HNO3 = 2Cu(NO3)2＋2　 　。
（4）工业上以铁矿石(主要成分为Fe2O3) 为原料冶炼铁的主要反应是：Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 。
①其他条件不变，升高温度，该反应速率将　 　(填“增大”或“减小”)；
②反应达到最大限度时，正反应速率　 　逆反应速率(填“>”“<”或 “=”)。
三、实验题：本题每空2分，共10分。
24．氯气是一种重要的化工原料。实验室常用下图装置制取和收集Cl2，其反应 的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
请回答下列问题：
（1）Cl2是一种　 　(填“黄绿”或“无”)色气体。
（2）A中发生反应时，MnO2 做　 　(填“氧化”或“还原”)剂。
（3）B中收集 Cl2 的原理是利用了Cl2 的密度比空气　 　(填“大”或“小”)。
（4）C中发生反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O，该反应可用于制备漂白 液，则漂白液的有效成分是　 　(填“NaClO”或“NaCl”)。
（5）实验中若生成标准状况下11.2 LCl2， 则理论上转移　 　 mol电子。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A、KNO3电离出的阳离子为 K+，并非全部为 H+，不符合酸的定义，A不符合题意；
B、KNO3电离出的阴离子为 NO3-，并非全部为 OH-，不符合碱的定义，B不符合题意；
C、KNO3由金属阳离子 K+和酸根阴离子 NO3-构成，符合盐的定义，C符合题意；
D、KNO3由 K、N、O 三种元素组成，不符合氧化物 “两种元素且一种为氧” 的定义，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
酸的核心定义：电离时产生的阳离子全部是 H+的化合物，KNO3不满足该条件；
碱的核心定义：电离时产生的阴离子全部是 OH-的化合物，KNO3不满足该条件；
盐的核心定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，KNO3完全符合该定义；
氧化物的核心定义：由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物，KNO3含三种元素，不满足该条件。
2．【答案】C
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、 自燃是易燃物缓慢氧化后达到着火点的剧烈燃烧，反应中存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B、 钢铁生锈是铁被氧气氧化为氧化铁的过程，铁、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；
C、 酸碱中和反应的实质是酸电离的 H+与碱电离的 OH-结合生成 H2O，反应中各元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，C符合题意；
D、 光合作用过程中 C、O 元素化合价发生变化（CO2转化为有机物、O2生成），属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
氧化还原反应的核心特征是有元素化合价的升降，判断反应是否为氧化还原反应，关键在于分析反应前后各元素的化合价是否发生变化；
自燃、钢铁锈蚀、光合作用均涉及物质的氧化或还原过程，存在元素化合价变动，属于氧化还原反应；
酸碱中和反应属于复分解反应，仅发生离子间的结合与交换，无元素化合价变化，因此不属于氧化还原反应。
3．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】核素符号中，左下角的8为质子数，左上角的18为质量数。根据核素的基本计算关系：中子数 = 质量数 - 质子数，代入数据计算得：，因此该核素的中子数为10，
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
核心公式：质量数 = 质子数 + 中子数，这是计算核素中子数的根本依据。
符号区分：核素符号中，左下角数字为质子数（等于原子序数），左上角数字为质量数，二者不可混淆。
计算逻辑：中子数无法直接从符号读取，必须通过质量数减去质子数推导，是核素相关计算的基础题型。
4．【答案】D
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】A、水属于纯净物，不是胶体，无丁达尔效应，A不符合题意；
B、日常所说醋酸是乙酸水溶液，属于溶液分散系，不是胶体，无丁达尔效应，B 不符合题意；
C、NaCl 溶液是溶液分散系，不是胶体，无丁达尔效应，C不符合题意；
D、Fe(OH)3胶体是胶体分散系，有丁达尔效应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】解题要点：
丁达尔效应是胶体的特有性质，是区分胶体与溶液、纯净物的常用方法；
丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射，只有分散质粒子直径在 1-100nm 之间的胶体分散系才能产生该现象；
水是单一纯净物，醋酸水溶液、氯化钠溶液均为溶液分散系，微粒直径均小于 1nm，无法产生丁达尔效应；
Fe(OH)3胶体的分散质粒子直径在 1-100nm 之间，能产生丁达尔效应。
5．【答案】A
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A、试管、 可直接进行加热操作，能够用于加热，A符合题意；
B、漏斗、 主要用于过滤操作，加热会导致仪器破损，不能用于加热，B不符合题意；
C、量筒、 为精密计量仪器，加热会导致刻度不准，不能用于加热，C不符合题意；
D、容量瓶、 为配制一定物质的量浓度溶液的精密仪器，不能加热，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
可直接加热的常见仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；
需垫石棉网加热的常见仪器：烧杯、烧瓶（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶）；
不能加热的仪器：漏斗、量筒、容量瓶、集气瓶等，这类仪器若受热，易发生变形、炸裂或导致计量失准。
6．【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A、二氧化硫有毒，能形成酸雨，是空气污染物之一，故A不选；
B、一氧化碳有毒，是空气污染物之一，故B不选；
C、氧气在空气中含量约占21%，是空气的主要成分之一，不是污染物，故C选；
D、二氧化氮能形成酸雨和光化学烟雾，是空气污染物之一，故D不选；
故答案为：C。
【分析】硫的氧化物、氮的氧化物以及一氧化碳等是常见空气污染物，氧气是空气的主要成分，据此解答即可。
7．【答案】D
【知识点】常见能量的转化及运用；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A、活泼金属与酸反应，全程向外释放热量，属于放热反应，A不符合题意；
B、所有燃烧类反应都会释放热量，属于放热反应，B不符合题意；
C、酸碱中和反应固定为放热类型，会放出热量，C不符合题意；
D、两种固体混合发生反应，全程吸收外界热量，为典型吸热反应，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】解题要点：
牢记化学反应热量变化的基础分类；燃烧、中和、金属与酸反应均为放热反应；氢氧化钡和氯化铵的固体反应是课本重点要求记忆的吸热反应特例。
8．【答案】C
【知识点】氯、溴、碘的性质实验；蔗糖与淀粉的性质实验
【解析】【解答】A、蔗糖属于糖类，遇碘水无显色反应，A不符合题意；
B、纤维素属于多糖，遇碘水不显色，B不符合题意；
C、淀粉遇碘水会发生特征显色反应，呈现蓝色，C符合题意；
D、植物油属于油脂，遇碘水发生加成反应，不会显蓝色，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】解题要点：
淀粉的特征反应：淀粉遇碘单质（碘水）变蓝，这是检验淀粉或碘单质的常用方法；
其他物质的反应特性：蔗糖、纤维素与碘水不发生显色反应，植物油与碘水发生加成反应使碘水褪色，均不会显蓝色；
易错提示：注意区分淀粉与其他糖类、油脂的碘水反应现象，避免混淆。
9．【答案】D
【知识点】化学在解决能源危机中的重要作用；原料与能源的合理利用
【解析】【解答】A、煤属于传统化石能源，不属于新能源，A 错误；
B、石油属于传统化石能源，不属于新能源，B 错误；
C、天然气属于传统化石能源，不属于新能源，C 错误；
D、风能属于清洁可再生的新能源，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
新能源定义：指刚开始开发利用、正在积极研究推广的能源，核心特征为清洁、可再生；
传统化石能源：煤、石油、天然气是人类长期大规模使用的不可再生常规能源，不属于新能源；
区分关键：根据能源的开发历史、可再生性与环保属性，判断是否属于新能源范畴。
10．【答案】A
【知识点】乙醇的物理、化学性质；乙醇的组成与结构
【解析】【解答】A、乙醇的俗称是酒精，A正确；
B、乙醇能与水以任意比例互溶，并非难溶于水，B错误；
C、乙醇是易燃液体，具有可燃性，C错误；
D、乙醇的分子式为，是甲醇的分子式，D错误；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
乙醇俗称酒精，是生活中常见的有机物；
乙醇能与水以任意比互溶，是常用的有机溶剂；
乙醇具有可燃性，是常见的燃料；
乙醇的分子式为，结构简式为，需注意与甲醇（）的分子式区分。
11．【答案】B
【知识点】常见的生活环境的污染及治理；化学实验安全及事故处理；绿色化学
【解析】【解答】A、大量燃烧含硫化石燃料会产生大量二氧化硫等有害气体，引发酸雨等环境问题，不值得提倡，A 错误；
B、将生活垃圾分类处理，可实现资源的回收利用、减少环境污染，是值得提倡的环保做法，B 正确；
C、将实验废液倒入下水道会污染水体、腐蚀管道，甚至引发安全事故，不符合实验室安全规范，不值得提倡，C 错误；
D、露天焚烧废旧塑料制品会产生大量有毒有害气体和烟尘，严重污染空气，不值得提倡，D 错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
环保与安全规范：判断做法是否值得提倡，核心看是否符合环境保护、资源节约与安全操作的要求；
含硫化石燃料燃烧：会排放 SO2等污染物，加剧酸雨危害，属于污染环境的行为；
生活垃圾分类：是实现垃圾减量化、资源化、无害化的重要环保措施，符合绿色发展理念；
实验废液处理：需按规范分类收集、集中处理，严禁直接排放；
露天焚烧塑料：会产生剧毒物质，严重危害人体健康与环境，属于明令禁止的行为。
12．【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件；离子共存
【解析】【解答】A、H+与 OH-会发生中和反应生成 H2O，不能大量共存，A 错误；
B、Cu2+与 OH-会反应生成 Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B 错误；
C、Fe3+与 OH-会反应生成 Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C 错误；
D、Na+与 OH-不发生反应，能大量共存，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
离子共存的核心判断依据：离子间能否发生反应（生成沉淀、气体、弱电解质等）；
H+与 OH-：发生中和反应，生成弱电解质水，无法大量共存；
Cu2+、Fe3+等金属阳离子：与 OH-会生成难溶性氢氧化物沉淀，无法大量共存；
Na+等强碱阳离子：与 OH-不发生任何反应，可在碱性溶液中大量共存。
13．【答案】A
【知识点】金属冶炼的一般原理；钠的物理性质；钠的化学性质；焰色反应
【解析】【解答】A、钠的化学性质非常活泼，能与水发生剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，该说法不正确，A 错误；
B、钠的硬度很小，质地很软，能用小刀切割，该说法正确，B 正确；
C、钠元素的焰色为黄色，钠燃烧时会发出黄色的火焰，该说法正确，C 正确；
D、钠的性质非常活泼，无法用还原剂还原其化合物，工业上常用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，该说法正确，D 正确；
故答案为：A。
【分析】本题解题要点：
钠的物理性质：硬度小、质软，可用小刀切割；焰色为黄色，燃烧时火焰呈黄色；
钠的化学性质：极其活泼，能与水、氧气等多种物质发生反应，其中与水的反应是钠的核心性质之一；钠的工业冶炼：因钠的还原性极强，只能通过电解熔融氯化钠的方法制备，属于电解法冶炼金属的典型代表。
14．【答案】D
【知识点】药物的主要成分和疗效
【解析】【解答】A、滥用抗生素会导致细菌产生耐药性，破坏人体正常菌群，不符合合理用药要求，A 错误；
B、一次忘记服药，下次不可增加一倍剂量服用，否则会导致药物过量，引发毒副作用，危害身体健康，B 错误；
C、长期服用阿司匹林可预防某些疾病，但存在副作用，如胃肠道损伤、出血风险等，并非没有副作用，C 错误；
D、处方药需要医生处方才能获得，并要在医生的指导下使用，符合合理用药的规范，D 正确；
故答案为：D。
【分析】本题解题要点：
合理用药的核心原则：安全、有效、经济、适当，需严格遵循医嘱，避免自行调整用药；
抗生素滥用危害：诱导耐药菌产生，破坏肠道菌群平衡，引发二重感染；
漏服药物处理：不可加倍补服，避免药物血药浓度过高引发中毒；
药物副作用：任何药物都存在一定副作用，长期服用需在医生指导下进行；
处方药管理：处方药必须凭执业医师处方才可调配、购买和使用，需严格遵医嘱使用。
15．【答案】A
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A、锌的金属活动性更强，更易失电子，因此锌作该原电池的负极，A正确；
B、原电池中电流方向与电子流向相反，应由正极铜片经导线流向负极锌片，B错误；
C、原电池的核心功能是将化学能转化为电能，而非电能转化为化学能，C错误；
D、电池总反应为锌与稀硫酸的置换反应，方程式为，D错误；
故答案为：A。
【分析】该装置为铜锌稀硫酸原电池，是实现化学能向电能转化的典型装置。
电极判断：锌的金属活动性强于铜，因此锌作负极，发生氧化反应；铜作正极，发生还原反应。
电极反应：负极（Zn）：（失电子，氧化反应）
正极（Cu）：（得电子，还原反应）
总反应：
电子与电流流向：电子由负极（Zn）经导线流向正极（Cu）；电流方向与电子流向相反，由正极（Cu）经导线流向负极（Zn）。据此解题。
16．【答案】C
【知识点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A、该反应为可逆反应，存在反应限度，CO2不能完全转化为 CO，A 错误；
B、化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应仍在进行，反应并未停止，B 错误；
C、CO2是该反应的反应物，增大反应物浓度，可加快反应速率，C 正确；
D、达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变，但不一定相等，浓度是否相等与起始投料、反应限度有关，D 错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
可逆反应的特征：可逆反应不能进行到底，反应物无法完全转化为生成物，存在一定的反应限度；
化学平衡的本质：动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，反应体系中各组分的浓度保持恒定，而非浓度相等；
影响反应速率的因素：对于有气体参与的反应，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率提高，反应速率加快；
固体物质的影响：反应中 C 为固体，其浓度视为常数，改变固体用量不影响反应速率与平衡状态。
17．【答案】C
【知识点】离子反应发生的条件；铝的化学性质；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、铝与稀硫酸反应的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误；
B、氨水（）是弱电解质，在离子方程式中需保留化学式，不能拆分为，正确的离子方程式为，B错误；
C、硝酸银溶液与食盐水混合，与反应生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确；
D、石灰石（）是难溶物，在离子方程式中需保留化学式，不能拆分为，正确的离子方程式为，D错误；
故答案为：C。
【分析】本题解题要点：
离子方程式正误判断的核心依据：
守恒原则：反应前后电荷守恒、原子守恒，A选项电荷不守恒，直接排除；
物质拆分规则：弱电解质（如氨水）、难溶物（如）、气体、单质、氧化物在离子方程式中均保留化学式，不可拆分；
反应事实：离子方程式需符合实际反应，不可违背化学反应规律；
沉淀、气体符号：生成沉淀需标注“↓”，生成气体需标注“↑”，符合反应事实。
18．【答案】B
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、水的摩尔质量为18 g/mol，选项未带单位，A错误；
B、根据公式，1 mol 的质量为，B正确；
C、22.4 L/mol是标准状况（0℃、101 kPa）下气体的摩尔体积，常温常压下水为液态，不能用该体积计算，C错误；
D、1个分子含3个原子，1 mol 含有的原子数为，D错误；
故答案为：B。
【分析】本题解题要点：
摩尔质量的定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol，必须标注单位；
质量计算：核心公式，水的摩尔质量为18 g/mol，1 mol水的质量为18 g；
气体摩尔体积的适用条件：仅适用于标准状况下的气体，水在常温常压下为液态，不适用22.4 L/mol；
微粒数计算：1个水分子含2个H原子和1个O原子，共3个原子，因此1 mol水含3个原子。
19．【答案】（1）易
（2）Fe2+
（3）大
【知识点】合金及其应用；铁的化学性质；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
【解析】【解答】（1）碳酸氢钠用于烘焙的原理：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑，说明碳酸氢钠受热易分解；
故答案为： 易 ；
（2）铁粉与胃酸（HCl）反应方程式为：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，产物为Fe2+；
故答案为： Fe2+ ；
（3）合金与纯金属相比，其硬度大，熔点低。
故答案为： 大 ；
【分析】(1) 依据碳酸氢钠受热分解的化学方程式，结合其分解产生气体使糕点疏松多孔的性质，分析其用于烘焙的原理；
(2) 根据铁与盐酸的置换反应规律，书写铁粉与胃酸（HCl）的反应方程式，明确反应产物中铁元素的价态；
(3) 基于合金的结构特性，对比纯金属，总结合金在硬度、熔点方面的特性差异。
（1）碳酸氢钠用于烘焙的原理：2NaHCO3Na2CO3+ H2O + CO2↑，说明碳酸氢钠受热易分解；
（2）铁粉与胃酸（HCl）反应方程式为：Fe+2HCl= FeCl2+H2↑，产物为Fe2+；
（3）合金与纯金属相比，其硬度大，熔点低。
20．【答案】（1）石膏
（2）降低
（3）Si
【知识点】化学科学的主要研究对象；氧化还原反应方程式的配平；硅和二氧化硅
【解析】【解答】（1）盐类物质用途广泛，石膏常用来制作各种模型和医疗绷带，
故答案为：石膏；
（2）由 6NO＋4NH35N2＋6H2O分析，NO中的氮元素从+2价降低变为0价的N2，反应过程中NO中氮元素的化合价降低。
故答案为：降低；
（3）新型无机非金属材料应用广泛，硅是半导体材料，硅太阳能电池可用于建造光伏电站，该电池材料的主要成分为Si。
故答案为：Si。
【分析】(1) 依据常见盐类的用途，回忆石膏可制作模型和医疗绷带的性质，确定对应物质；
(2) 根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律，分析 NO 中氮元素的价态升降；
(3) 结合新型无机非金属材料的应用，明确硅作为半导体材料是硅太阳能电池的主要成分。
（1）盐类物质用途广泛，石膏常用来制作各种模型和医疗绷带，故答案为：石膏；
（2）由 6NO＋4NH35N2＋6H2O分析，NO中的氮元素从+2价降低变为0价的N2，反应过程中NO中氮元素的化合价降低。故答案为：降低；
（3）新型无机非金属材料应用广泛，硅是半导体材料，硅太阳能电池可用于建造光伏电站，该电池材料的主要成分为Si。
故答案为：Si。
21．【答案】（1）加聚
（2）碳碳双键
（3）乙酸
【知识点】乙烯的物理、化学性质；乙醇的催化氧化实验；聚合反应
【解析】【解答】（1）根据分析，反应①乙烯通过加聚反应得到聚乙烯，nCH2=CH2，该反应为加聚反应；
故答案为： 加聚 ；
（2）CH2=CH2分子中含有碳碳双键，碳碳双键中有一条键容易断裂，因此CH2=CH2能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；
故答案为： 碳碳双键 ；
（3）水垢主要成分是CaCO3，加入乙酸，利用乙酸的酸性，会与CaCO3反应，方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，将不溶的水垢变为可溶的(CH3COO)2Ca清除。
故答案为： 乙酸 ；
【分析】结合图示转化关系，可梳理出以乙烯为核心原料的一系列转化路径：乙烯（）作为基础原料，在催化剂条件下发生加聚反应，生成高分子化合物聚乙烯 （） ；同时乙烯与水发生加成反应转化为乙醇（），乙醇经连续氧化反应逐步生成乙醛（），乙醛进一步氧化则生成乙酸（），整个转化过程体现了不饱和烃的加成、加聚及醇的氧化等核心有机反应规律。
(1) 反应①为乙烯生成聚乙烯的过程，符合不饱和烃通过加成聚合形成高分子化合物的反应特征，属于加聚反应；
(2) 乙烯分子结构中含碳碳双键，该官能团中不稳定的键易断裂，能与溴水等试剂发生加成反应，导致溴水褪色；
(3) 乙酸具有酸性，依据酸与碳酸盐的反应规律，能与水垢主要成分碳酸钙发生复分解反应，生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳，从而清除水垢。
（1）根据分析，反应①乙烯通过加聚反应得到聚乙烯，nCH2=CH2，该反应为加聚反应；
（2）CH2=CH2分子中含有碳碳双键，碳碳双键中有一条键容易断裂，因此CH2=CH2能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；
（3）水垢主要成分是CaCO3，加入乙酸，利用乙酸的酸性，会与CaCO3反应，方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，将不溶的水垢变为可溶的(CH3COO)2Ca清除。
22．【答案】（1）Na
（2）＞
（3）F
（4）离子
【知识点】化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】（1）分析元素周期表①的位置，①位于第三周期IA族，为钠（Na）；
故答案为： Na ；
（2）根据元素周期律，同周期主族元素，原子半径从左到右依次减小，因此原子半径：C>N；
故答案为： ＞ ；
（3）根据元素周期律，同周期主族元素，非金属性从左到右依次增大，从上到下依次减小，右上角F是非金属性最强元素；
故答案为： F ；
（4）只含有共价键的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物，MgO由Mg2+和O2-通过离子键形成，是离子化合物。
故答案为： 离子 ；
【分析】(1) 依据元素周期表的周期数与族序数定位规则，确定第三周期 ⅠA 族的元素为钠；
(2) 依据同周期主族元素原子半径的变化规律，判断 C、N 的原子半径大小关系；
(3) 根据元素周期律中同周期、同主族元素非金属性的递变规律，确定非金属性最强的元素；
(4) 结合共价化合物与离子化合物的定义，依据 MgO 的化学键形成类型判断其化合物类别。
（1）分析元素周期表①的位置，①位于第三周期IA族，为钠（Na）；
（2）根据元素周期律，同周期主族元素，原子半径从左到右依次减小，因此原子半径：C>N；
（3）根据元素周期律，同周期主族元素，非金属性从左到右依次增大，从上到下依次减小，右上角F是非金属性最强元素；
（4）只含有共价键的化合物叫做共价化合物，含有离子键的化合物叫做离子化合物，MgO由Mg2+和O2-通过离子键形成，是离子化合物。
23．【答案】（1）过滤
（2）混合物
（3）H2O
（4）增大；=
【知识点】氧化还原反应方程式的配平；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）含未反应的铁粉和生成的铜单质的混合物，加过量的稀硫酸，稀硫酸将与铁粉反应变为FeSO4，而铜不与稀硫酸反应，过滤，滤液主要为FeSO4溶液。操作a 的名称：过滤。
故答案为：过滤；
（2）工业废水中加入过量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu，充分反应后，滤渣主要含未反应的铁粉和生成的铜单质混合物，过滤得到的滤渣属于混合物。
故答案为：混合物；
（3）工厂以回收的铜为原料制备硝酸铜，根据质量守恒，产物中少4个H原子，2个O原子，分为两份，应补充的化学式为H2O，化学方程式：2Cu＋O2＋4HNO3 = 2Cu(NO3)2＋2H2O。
故答案为：H2O；
（4）①其他条件不变，升高温度，粒子运动速度加快，该反应速率将增大；故答案为：增大；
②反应达到最大限度时，正反应速率=逆反应速率，处于平衡状态。
故答案为：=。
【分析】该流程以含和的工业废水为原料，通过两步反应实现与金属的回收：
第一步向废水中加入过量铁粉，铁粉与发生置换反应，过滤后得到含未反应铁粉和生成铜单质的滤渣，以及滤液；
第二步向滤渣中加入过量稀硫酸，铁粉与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，再次过滤后分离得到单质和溶液，实现资源回收。
(1) 操作a用于分离固体滤渣与溶液，依据固液分离的实验操作原理，判断操作a为过滤；
(2) 向废水中加入过量铁粉后，滤渣含未反应的铁粉和生成的铜单质，由多种物质组成，判断其为混合物；
(3) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比铜与硝酸、氧气反应的反应物和生成物原子数，补全缺失的化学式；
(4) ①依据温度对反应速率的影响规律，升高温度可加快粒子运动、提高有效碰撞频率，判断反应速率增大；
②根据化学平衡的本质特征，反应达到最大限度时正、逆反应速率相等，判断正反应速率与逆反应速率的关系为“=”。
（1）含未反应的铁粉和生成的铜单质的混合物，加过量的稀硫酸，稀硫酸将与铁粉反应变为FeSO4，而铜不与稀硫酸反应，过滤，滤液主要为FeSO4溶液。操作a 的名称：过滤。故答案为：过滤；
（2）工业废水中加入过量铁粉，发生反应：Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu，充分反应后，滤渣主要含未反应的铁粉和生成的铜单质混合物，过滤得到的滤渣属于混合物。故答案为：混合物；
（3）工厂以回收的铜为原料制备硝酸铜，根据质量守恒，产物中少4个H原子，2个O原子，分为两份，应补充的化学式为H2O，化学方程式：2Cu＋O2＋4HNO3 = 2Cu(NO3)2＋2H2O。故答案为：H2O；
（4）①其他条件不变，升高温度，粒子运动速度加快，该反应速率将增大；故答案为：增大；
②反应达到最大限度时，正反应速率=逆反应速率，处于平衡状态。故答案为：=。
24．【答案】（1）黄绿
（2）氧化
（3）大
（4）NaClO
（5）1
【知识点】氯气的实验室制法
【解析】【解答】（1）根据Cl2的物理性质可知，Cl2是一种黄绿色气体；
故答案为： 黄绿 ；
（2）根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn的化合价由+4价降为+2价，因此MnO2做氧化剂；
故答案为： 氧化 ；
（3）根据分析，B中用向上排空气法收集Cl2，利用了Cl2的密度比空气大的性质；
故答案为： 大 ；
（4）NaClO中+1价的Cl具有强氧化性，能漂白有色物质，因此漂白液的有效成分是NaClO；
故答案为： NaClO ；
（5）若生成标准状况下11.2 LCl2，物质的量为=0.5mol，根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl由-1价升为0价，每生成1个Cl2转移2个电子，因此转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol。
故答案为： 1 ；
【分析】本实验为实验室制备、收集、尾气处理氯气的完整流程：装置A中与浓盐酸在加热条件下发生反应制备；利用密度大于空气的性质，装置B采用向上排空气法（导气管长进短出）收集；有毒，装置C中溶液用于吸收尾气，防止污染环境，同时与反应可制备漂白液。
(1) 依据氯气的物理性质，直接判断氯气的颜色为黄绿色；
(2) 根据氧化还原反应中元素化合价的变化规律，分析中元素价态降低，确定作氧化剂；
(3) 结合气体收集方法的原理，向上排空气法适用于密度大于空气的气体，据此判断该收集方法利用了密度比空气大的性质；
(4) 依据漂白液的漂白原理，中+1价具有强氧化性，可漂白有色物质，确定其为漂白液的有效成分；
(5) 先根据标准状况下气体摩尔体积计算的物质的量，再结合反应中元素的价态变化，计算生成时转移电子的物质的量。
（1）根据Cl2的物理性质可知，Cl2是一种黄绿色气体；
（2）根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn的化合价由+4价降为+2价，因此MnO2做氧化剂；
（3）根据分析，B中用向上排空气法收集Cl2，利用了Cl2的密度比空气大的性质；
（4）NaClO中+1价的Cl具有强氧化性，能漂白有色物质，因此漂白液的有效成分是NaClO；
（5）若生成标准状况下11.2 LCl2，物质的量为=0.5mol，根据反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，Cl由-1价升为0价，每生成1个Cl2转移2个电子，因此转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol。
1 / 1

展开更多......

收起↑